2-2电动势

K a (2) = K a (1)
θ
[
]
2
14
3. 由电动势及电动势温度系数值求反应的∆rHm、∆rSm、Qr 由电动势及电动势温度系数值求反应的∆
( ∆ r G m ) T , p = − nFE
∆ rSm
∂E = nF ∂T p
∆ rGm = ∆ r H m − T∆ r Sm
电极电势差紧密层电势扩散层电势24接触电势通常指两种金属相接触时在界面上产生的电势差如cupt由于金属的电子逸出功不同当相互接触时相互逸入的电子数目不相等在接触界面上就形成双电层由此产生电势差称为接触电势
（二）可逆电池电动势
原电池(galvanic cell)运行时将化学能转变为电能。条件： 运行时将化学能转变为电能。 原电池 运行时将化学能转变为电能 条件： (1) 化学反应为氧化还原反应，或者电极反应为氧化还原 化学反应为氧化还原反应， 反应。 反应。 (2) 给予适当的装置，使化学反应分别在电极上反应。 给予适当的装置，使化学反应分别在电极上反应。 (3) 电解质溶液 作用： ①导电, ②提供必需的离子 ，如：水 电解质溶液(作用 作用： 导电, 提供必需的离子)， 溶液，非水溶液，熔盐和固体电解质。 溶液，非水溶液，熔盐和固体电解质。 (4) 电极和导线 导电 电极和导线(导电 导电) 如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 设计为铜—锌电池 设计为铜 锌电池(Deniell cell)： 锌电池 ：
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2. 可逆电极的类型和电极反应 构成可逆电池的电极必须是可逆电极。 构成可逆电池的电极必须是可逆电极。电化学中的电极 由电子导体和离子导体组成。可逆电极有三种类型： 由电子导体和离子导体组成。可逆电极有三种类型： (1)第一类电极：由物质B在含有该物质离子的溶液中构成。 第一类电极：由物质 在含有该物质离子的溶液中构成 在含有该物质离子的溶液中构成。 第一类电极 金属电极： 如：Ni2+/Ni 金属电极： 放电 2+ +2e- → Ni(s) 电极反应： ← 电极反应： Ni 充电 + 起导电作用) 起导电作用 气体电极： 气体电极： Pt | H / H2 (Pt起导电作用 汞齐电极： 汞齐电极：如：Na+/Na(Hg)

点拨：这种认识是错误的，电动势与电势差是两个不同 的物理量
①它们的定义、物理含义不同(见上面电势差与电动势的 比较)
②它们的决定因素不同：电势差取决于电场本身，在电 路中两点间的电势差取决于电路的特点，电动势取决于电源 本身，与其他因素无关。
另外，这两个物理量的测量方法也是不同的，这将在后 面进行讨论。
知识体系构建
重点难点突破
一、正确理解非静电力 在电源外部的电路里，自由电荷在电场力作用下移动， 电场力做正功，电势能转化为其他形式的能；在电源内部自 由电荷移动的方向与受到的电场力方向相反，移送电荷的不 再是电场力，叫做“非静电力”。非静电力做功将电荷“移 送”到电势能高的电极，增加电势能(消耗其他形式的能)。所 以可以说：电源是通过非静电力做功，将其他形式的能转化 为电能的装置。
考点题型设计
对电动势的理解
(2012·镇江高二检测)关于电动势下列说法中正确 的是( )
A．在电源内部把正电荷从负极移到正极，非静电力做 功，电能增加
B．对于给定的电源，移送正电荷非静电力做功越多， 电动势就越大
C．电动势越大，说明非静电力在电源内部从负极向正极 移送单位电荷量做的功越多
D．电动势越大，说明非静电力在电源内部把正电荷从负 极移送到正极的电荷量越多
解析：电源是将其他形式的能量转化为电能的装置，是 通过电源内部的非静电力做功来完成的，所以非静电力做功， 电能就增加，A 正确；电源电动势是反映电源把其他形式的 能转化为电能本领大小的物理量，电动势在数值上等于移送 单位电荷量非静电力所做的功，不能说电动势越大，非静电 力做功越多，也不能说电动势越大，移送的电荷量越多，C 正确，B、D 错误。
答案：1.2 600 20 充电时间和充电电流

龙文教育学科教师辅导讲义教师：______ 学生：______ 时间:_____年_____月____日____段 [要点导学]:1．电源：从能的转化角度来看，电源是通过非静电力做功把其它形式能转化为电势能的装置。

2．电源的电动势：各种电源把其它形式的能转化为电势能的本领是不同的，这种本领可用电源电动势来描述，电动势在数值上等于非静电力把1C 的正电荷在电源内从负极移到正极所做的功。

3．电源电动势的定义式：如果移送电荷q 时静电力所做的功为W ，那么电动势E 表示为E ＝W /q 。

式中W 、q 的单位是焦耳（J ）、库仑（C ）；电动势E 的单位是伏特（V ）。

对某个电源来说W /q 是个定值（流过电量kq ，电源提供电能kW ），对不同的电源来说，流过相同的电量时，电源提供的电势能越多（即W /q 越大），则电源转化能的本领大，也就是电源电动势大。

一节干电池的电动势为1.5V ，其物理意义是电路中流过电量为1C 时，干电池将化学能转化为电势能的量是1.5J.4．电源电动势的大小等于没有接入电路时两极间的电压。

电动势的大小可以用内阻极大的伏特表粗略测出。

5．电动势的符号是E ，国际单位是伏特；是一个标量，但有方向，在电源内部由负极指向正极。

6．电源内阻：电源内部也是由导体组成的，所以也有电阻，这个电阻叫电源内阻。

对同一种电池来说，体积越大，电池的容量越大，其内阻越小。

电池的内阻在使用过程中变化很大。

[范例精析]例1：有一电流表零刻度在表盘中央，已知电流从正接线柱流入，从负接线柱流出时，电流表指针向右偏，现将该电流表接入如图12—2—1所示电路，合上开关，发现电流表指针向左偏，试判断电源的正、负极。

解析：可根据电流的方向来判断电源的正负极，在电源外部电流从电流从正极流向负极，由于电流表的指针向左偏，说明电流表中的电流是从负接线柱流向正接线柱，也就是说，在电源的外部电流从b 流向a ，所以电源的b 是正极，a 是负极。

标准电动势计算公式电动势是指导体中单位正电荷在外电场作用下所受的力做功时，单位正电荷所获得的能量。

在电路中，电动势是指电源对电荷做功的能力，通常用符号ε表示。

标准电动势是指在标准状态下，电池正负极之间的电动势，通常表示为E°。

在化学反应中，标准电动势是反应进行到标准状况时，单位物质的标准电动势。

下面将介绍标准电动势的计算公式。

对于标准电动势的计算，我们需要了解以下两个概念，标准电动势和标准氧化还原电动势。

标准电动势是指在标准状态下，电池正负极之间的电动势，通常表示为E°；而标准氧化还原电动势是指在标准条件下，一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电动势，通常表示为E°(red)或E°(ox)。

在化学反应中，标准电动势是反应进行到标准状况时，单位物质的标准电动势。

标准电动势的计算公式如下：E°cell = E°(cathode) E°(anode)。

其中，E°cell表示电池的标准电动势，E°(cathode)表示还原电极的标准电动势，E°(anode)表示氧化电极的标准电动势。

在实际应用中，我们可以根据具体的化学反应来计算标准电动势。

以锌和铜电池为例，其化学反应为：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)。

根据该反应，我们可以得到还原反应和氧化反应：还原反应，Cu2+(aq) + 2e→ Cu(s) E°(cathode) = 0.34V。

氧化反应，Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e E°(anode) = -0.76V。

将以上数值代入标准电动势的计算公式中，即可得到该电池的标准电动势：E°cell = 0.34V (-0.76V) = 1.10V。

通过以上计算，我们可以得知锌和铜电池在标准状态下的电动势为1.10V。

除了上述的计算方法外，我们还可以通过标准电极电势表来获取化学反应的标准电动势。