第2讲氯气的性质及用途
知识回顾
1、研究物质性质的基本程序有：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。其排列顺序正确的是（）
A.②①③④
B.①②③④
C.①④②③
D.④①②③
2、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）
①实验目的②试剂和仪器③实验现象④结论及解释⑤实验步骤
A.①②③
B.①③④
C.②③⑤
D.全都是
3、一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是（）
A.4.6g
B.6.2g
C.7.8g
D.9.2g
4、研究物质的性质的基本程序是一个系统的过程，其主干一般分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是
A、预测物质的性质
B、观察物质的外观性质
C、进行实验和观察
D、做出有关的解析和结论
5、将4.6 g钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7 g的燃烧产物。求燃烧产物中氧化钠和过氧化钠的物质的量之比？
知识总结
1、Cl2的物理性质
黄绿色的有刺激性气味的气体、密度比空气大、可溶于水（1体积水中大约可溶2体积的Cl2）、有毒。
2、Cl2的化学性质
氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子，形成8个电子的稳定结构，是一种性质非常活泼的非金属元素。
（1）氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。
化学性质
与金属反应
2Na + Cl22NaCl （剧烈燃烧，产生白烟）
2Fe +3C122FeCl3（剧烈燃烧，产生棕褐色烟）
Cu + C12CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟）
与非金属反应H
2
+ C122HCl （安静燃烧，产生苍白色火焰）
与水反应C12 + H2O＝HCl + HClO （HClO不稳定，有漂白性，能杀菌消毒）与碱反应
C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O （吸收多余C12，防止污染环境）
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O （制漂白粉）
用途制盐酸、制漂白粉、制蜡和有机溶剂、消毒剂
存在以化合态（如NaCl）存在
保存贮存在干燥的钢瓶中
【例1】下列物质不能由单质直接化合而成的是（）
A、NaCl
B、HCl
C、FeCl2
D、Fe3O4
【例2】下列关于氯气的说法正确的是（）
A、氯气是一种黄绿色的气体，有毒
B、氯气在自然界中既可以以化合物状态存在，又可以以单质状态存在
C、氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【例3】下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（) A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3
（2）氯水的性质：
①新制氯水中含有C12、HClO、H2O分子和H+、Cl－、ClO－、OH－离子；所以，新制氯水具酸性(H+)、漂白性(HClO)。【例1】在新制氯水的各种微粒中：
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）__ _；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_________；（4）能使红纸褪色的是_________；
（5）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________；（6）能使无水硫酸铜变蓝的是_________。【例2】下列各项叙述中，正确的是（）
A.新制氯水中只有Cl2和H2O两种物质
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后退色
C.漂白粉有效成分是氯化钙和次氯酸钙，主要成分是次氯酸钙
D.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
②久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7。
③C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是HClO，所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色。
【例3】下列物质中，能使干燥的有色布条褪色的是（）
A.干燥的氯气
B.潮湿的氯气
C.液氯
D.漂白粉
④氯水是混合物，液氯是纯净物。
（3）漂白粉的相关知识
①工业上制漂白粉原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O；漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2；
【例1】市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（）
A.Cl2
B.SO2
C.NaClO
D.KMnO4
②漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
③漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存。有关反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑
④二氧化氯ClO2也可用于漂白和消毒。
【例2】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味的气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的化学式：A__________；B_________；C__________；D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B___________________________________；B与水______________________________________；
B与NaOH溶液___________________________；C与澄清石灰水______________________________；
巩固练习
