第2讲 氯气的性质及用途

苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。

因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。

最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。

同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。

在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。

通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。

本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。

通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。

因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。

三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。

本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。

四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。

难点：实验现象的分析和归纳。

环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。

五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。

化学教案－氯气一、教材分析：氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。

对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。

由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。

第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。

最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。

二、教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

三、教学重点难点1教学重点（1）.氯气的化学性质及实验室制法。

（2）.氯离子的性质。

2教学难点氯气的化学性质。

四、教学用品：黑板，实验所需仪器及药品等五、教学课型：讲授互动型六、教学过程：引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。

卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。

第一课时：氯气的性质和用途展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。

板书：1氯气的物理性质通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。

演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。

黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。

强调：氯气是有毒的。

闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。

引入：新闻材料，配置多媒体讲述：伊普雷战役问：什么是伊普雷战役？为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。

族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。

第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。

自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。

氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。

雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。

工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

第二节氯及其化合物课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。

2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。

3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。

一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。

3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。

25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。

4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。

二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。

1．Cl 2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。

(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。

微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。

2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。

(2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

(3)HCl 溶于水形成盐酸。

物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？[提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。

《氯气的性质及用途》讲义一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。

在常温常压下，氯气的密度比空气大，这意味着它相对较重，容易在较低的位置聚集。

同时，氯气能溶于水，溶解后的溶液称为氯水。

氯气的沸点较低，在-346℃时会液化成液氯。

液氯是一种纯净物，在工业上有广泛的应用。

二、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与许多金属发生反应。

例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色的火焰，生成氯化钠。

铁在氯气中燃烧，生成氯化铁。

铜在氯气中燃烧，生成氯化铜。

2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。

如氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。

3、与水的反应氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。

这个反应是可逆的。

次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。

4、与碱的反应氯气能与碱溶液发生反应。

例如，氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。

这个反应在工业上常用于制取漂白液。

三、氯气的制备实验室制取氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应。

化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋2H₂O工业上则主要通过电解饱和食盐水来制取氯气。

电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋ 2H₂O ＝电解= 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑四、氯气的用途1、消毒杀菌由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。

但由于氯气本身有毒，且使用过程中不易控制，现在逐渐被更安全、更易操作的消毒剂所替代。

2、制造氯化物氯气可以与许多金属和非金属反应生成氯化物，如氯化铁、氯化铜、氯化氢等。

这些氯化物在化工、冶金、医药等领域都有广泛的应用。

3、制造有机氯化物氯气可以用于制造有机氯化物，如氯仿、四氯化碳、氯乙烯等。

这些有机氯化物在溶剂、制冷剂、塑料等方面有重要的用途。

4、漂白氯气与碱反应生成的次氯酸盐具有漂白作用，可用于造纸、纺织等行业的漂白。

氯气的性质与应用本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《氯气的性质及应用》,教材通过对氯气性质探究实验，使学生在学习氯及其化合物知识的同时,了解认识物质性质的基本方法-实验探究,在学习氯气性质的同时，以生活中的漂白粉、自来水用氯气消毒等学生生活实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，提升了学生化学核心素养。

1.通过实验探究氯气的化学性质,初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型.2.通过氯及其化合物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。

3.通过设计氯气泄漏处理方案，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。

4。

通过观察、分析实验现象,增强发现问题和解决问题的能力。

氯气的性质氯水成分的探究1。

教学录像、幻灯片2.化学实验黄绿色，有刺激性气味的有毒气体【讲解】现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了,氯气就是“绿颜色的气体”。

在第一次世界大战中，氯气被悄悄地投入到战场，直接参与了一场空前的屠杀，“啤酒桶”作为氯气的载体成为第一种大规模使用化学武器,虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活.【提问】怎样保存、运输氯气呢?【展示】氯气的钢瓶图片【板书】氯气的密度比空气大，易液化液氯-—-纯净物【提问】氯气在水中的溶解度怎么样呢？【演示实验】用一支100mL 倾听，思考辩证地认识氯气阅读书本，在加压的条件下，氯气转化为液态,可储存在钢瓶。

观察现象，描述现象。

各组思考讨论现象：塑料瓶变瘪，说明氯气可溶于水.现象:试管液面上升针筒抽取80mL氯气,然后抽取20mL水,振荡。

【板书】氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。

【提问】有没有其他实验装置，可以证明氯气的溶解度，请大家设计实验证明。

【多媒体展示】学生设计装置【总结】不错，同学们设计都很好。

【设问】氯气作为一种非金属单质,它的化学性质如何,请从原子结构示意图分析.回答：易失去一个电子。

《氯气》的说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《氯气》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《氯气》这一内容选自人教版高中化学必修一第二章第二节。

氯是一种典型的、重要的非金属元素，氯气的性质是高中化学元素化合物知识的重要组成部分。

通过对氯气性质的学习，不仅可以让学生掌握氯气的化学性质和用途，还可以为后续学习其他非金属元素及其化合物的性质奠定基础，同时也有助于学生进一步理解氧化还原反应等化学基本概念和原理。

在教材编排上，先介绍氯气的物理性质，然后通过实验探究氯气的化学性质，如与金属、非金属、水等的反应，这样的安排符合学生的认知规律，由浅入深，逐步引导学生掌握新知识。

二、学情分析授课对象为高一年级的学生，他们在初中阶段已经对化学实验有了一定的了解和接触，具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。

但对于氯气这种具有较强氧化性和毒性的物质，学生的认识还比较有限。

此外，学生在这一阶段的抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高，需要教师在教学过程中进行适当的引导和启发。

三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解氯气的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等。

（2）掌握氯气的化学性质，如与金属、非金属、水等的反应，能够书写相关的化学方程式。

（3）理解氯气的用途和对环境的影响。

2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。

（2）通过对氯气性质的探究，培养学生的思维能力和创新能力。

（3）通过小组合作学习，培养学生的团队合作精神和交流能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度和创新精神。

（2）增强学生的环保意识，培养学生的社会责任感。

四、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质，如与金属、非金属、水的反应。