考点36 氯气的性质及应用
聚焦与凝萃
1．了解氯气的物理性质及其重要用途；
2．掌握氯气的化学性质——与金属、非金属及水的反应。
解读与打通
常规考点
一、氯气
1．物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（25℃时1体积的水可溶解2体积的氯气），易液化。 2．化学性质： （1）与金属单质反应 2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl(白烟)
2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3(棕色烟)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2(棕黄色烟)
氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。 （2）与非金属单质反应
H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl （苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 2
光照
2HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸
（3）与水的反应：溶于水的氯气部分与水反应 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO （Cl 2作氧化剂和还原剂） Cl 2＋H 2O
H +
＋Cl -
＋HClO
新配制的氯水成分：Cl 2，H 2O ，HClO ，H +
，Cl -，OH -，ClO - 氯水的颜色：淡黄绿色
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水 分类
纯净物
混合物
混合物
成分 只有Cl 2 Cl 2，H 2O ，HClO ，H +
，Cl -
，OH -，ClO -
H 2O ，H +，Cl -
性质 有氧化性，无酸性和 有酸性，强氧化性，能漂白，
只有酸性
漂白性消毒，光照时HClO分解
（4）与碱反应：
Cl2＋2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
（5）与还原性盐反应：
Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaCl
Cl2＋2KI = I2＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3
（6）与氧化物反应：
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4
隐性考点
二、次氯酸和次氯酸盐的性质
1．次氯酸(HClO)
（1）弱酸性：酸性比碳酸弱。HClO H+ ＋ClO-
（2）不稳定性：2HClO 光照
2HCl＋O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放
置在阴暗处。
（3）强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。
2．漂白粉
（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2
（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
融合与应用
例1．下列说法中，正确的是( )
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③点燃是使氯气跟氢气化合的唯一条件；④氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物A．只有②③B．只有①②C．只有①④D．只有④
【答案】D
例2．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液
( )
A．一定显酸性
B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
D．以上都不正确
【答案】C
【解析】充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl2、H2的相对多少。Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积则恰好与1molNaOH反应，溶液显中性。
扫描与历练
【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）
（）1．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
（）2．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
（）3．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
（）4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气（）5．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
（）6．新制氯水必须用棕色瓶密封保存
（）7．氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸
（）8．氯水放置数天以后pH将变小
（）9．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
（）10．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，可以使制得的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水（）11．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水
（）12．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2
（）13．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东，12A)
（）14．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
（）15．氯气有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂
（）16．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
（）17．如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
（）18．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
（）19．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
（）20．将氯气和二氧化硫按照1∶1的体积比混合后通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色
实训与超越
【7+1模式】
一、单选（7×6分=42分）
