高考化学复习广东佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练：元素周期律与元素周期表01(Word版,含解析)

【考向解读】1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6.以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。

8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。

【命题热点突破一】元素周期表例1. 短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含 T 的盐溶液一定显酸性【答案】D【点评】 残缺元素周期表类的元素推断往往为给出元素周期表中短周期元素的一部分，根据文字信息或者周期表结构中“隐藏”的信息进行推断，如第一周期只有两端有元素、某元素上方有相邻元素，则必为第三周期元素或Li 或Ne 等。

【变式探究】W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性大于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 【答案】A【命题热点突破二】元素周期律及其实质1.元素周期律暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A ．非金属性：Z<T<XB ．R 与Q 的电子数相差26C ．气态氢化物稳定性：R <T<QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 【答案】BD【解析】F 2与H 2在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成HF ，由此推断R 为氟；以氟在元素周期表中位置为突破口，由此可以推断X 、T 、Z 、Q 分别是硫、氯、氩、溴。

2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(元素周期律及其应用)练习1.[2022ꞏ全国甲卷]Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是（ ）A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y2.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。

相关信息如下表：元素相关信息X 最外层电子数是核外电子总数的一半Y 最高化合价和最低化合价之和为0Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q 同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是（ ）A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C．Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态3.[2023ꞏ全国乙卷]一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。

W、X、Y原子序数依次增大。

简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。

下列叙述正确的是（ ）A．X的常见化合价有－1、－2B．原子半径大小为Y>X>WC．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体4.[北京卷]下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金属性：F＞O＞N5.[山东卷]X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在，下列说法错误的是（ ）A．原子半径：X>YB．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种6.[2022ꞏ海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（ ）A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X>YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性7.[2023ꞏ甘肃重点中学联考]现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。

绝密★启封前2022年广东省高考冲刺模拟押题卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷选择题（共44分）一、本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。

下列说法正确的是( )A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素C.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐D.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾B.葡萄糖被人体吸收利用提供能量C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火D.明矾作净水剂处理饮用水3．下列说法正确的是（）A．丙烷的比例模型是 B．C2H4与C3H6一定互为同系物C．属于芳香烃 D．和互为同分异构体4．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）A．Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中氮元素被还原 D．每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol 5.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3-、Na+、Fe3+B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42-C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3-、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+6．下列离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

元素周期律与元素周期表011.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化【解析】 元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而发生周期性的变化的规律,B 正确。

元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上编制出来的,现在已知的元素种类是110多种,有些元素还有待发现;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下由于原子半径增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性变化而不是周期性变化。

【答案】 B2.下列判断错误的是( )A.沸点:333NH PH AsH >>B.熔点:344Si N NaCl SiI >>C.酸性:42434HClO H SO H PO >>D.碱性:23()()NaOH Mg OH Al OH >>【解析】 3PH 的相对分子质量小于3AsH ,所以3PH 的沸点小于3AsH A ,错误;34Si N 是熔点很高的原子晶体4SiI ,是熔点较低的分子晶体,B 正确;Cl 、S 、P 非金属性逐渐增强,所以其最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐增强,C 正确;Na 、Mg 、Al 的金属性逐渐减弱,所以其最高价氧化物的水化物的碱性也逐渐减弱,D 正确。

【答案】 A3. A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A 、D 及B 、E 分别是同一主族元素,B 、E 两元素的原子核中质子数之和是A 、D 两元素原子核中质子数之和的2倍。

则下列说法中正确的是( )A.与A 形成化合物的稳定性C>B>EB.形成简单离子的半径E>D>BC.单质B 和D 在常温下化合生成22D BD.C 的最高价氧化物的水化物酸性最强【解析】 由题意,可推得A 、B 、C 、D 、E 分别为H 、O 、F 、Na 、S 。

考点26元素周期律元素周期表一、选择题1.下列电子排布式对应的原子中，第二电离能最大的是()。

A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s；；答案：C解析：当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时，第二电离能最大，故C项正确。

2.下列关于Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是()。

A.还原性：Na>Mg>AlB.第一电离能：Na<Mg<AlC.电负性：Na>Mg>AlD.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3答案：A解析：根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知，还原性Na>Mg>Al，故A项正确。

同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素，因此第一电离能Na<Al<Mg，故B项错误。

同周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性Na<Mg<Al，故C项错误。

同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，其碱性逐渐减弱，因此碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D项错误。

3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()。

A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案：C解析：A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意；B项，X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意；C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，不能说明X的电负性比Y的电负性大，如Si的电负性比H小，符合题意；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题04 元素周期表与元素周期律元素周期律部分的变化不大。

物质结构和元素周期律知识是中学化学的重要理论，这部分知识在高考化学中占有比较重要的位置，在复习中要注意理解物质结构、元素周期律知识与物质性质之间的辩证关系，一方面要通过复习物质结构、元素周期律的知识促进对物质性质规律的理解，另一方面要利用所学的物质性质加深对物质结构知识和元素周期律知识的理解，提高根据结构推测性质和根据性质推测结构的能力。

预测2011年对本专题的考查将继续以选择和推断题出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。

考点一原子结构及基本粒子之间的关系主要以选择题的形式考查构成原子的粒子、各粒子间关系及它们的概念间的联系，1～20号元素的核外电子排布规律与元素性质及其与结构的关系。

【例1】下列叙述正确的是( )。

A．中子数为20的氯原子：20Cl(2012·江苏，2－C)17B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数(2012·山东，9－C)C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012·天津，3－C)D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构(2012·天津，3－D)【变式】用48Ca轰击24997Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176 20个中子，1个原子有177个中子。

下列有关说法正确的是( )。

A.24997Bk的质量数为97B．第117号元素是副族元素C．第117号元素是非金属元素D.48Ca2＋的中子数比核外电子数多1020【特别提醒】1．短周期元素原子的结构特征H；(1)原子核内无中子的原子是11(2)最外层有1个电子的元素是H、Li、Na；(3)最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg；(4) 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是O，是次外层电子数4倍的元素是Ne；(5)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。

物质的组成、分类及转化 物质的分散系一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列物质中属于非电解质的是( ) A.NaOH B.2CO C.24H SOD. Fe【解析】 非电解质必须为化合物,且熔融状态和水溶液中均不导电,或即便水溶液导电,导电离子也不是来自化合物自身的电离。

【答案】 B2.下列反应中,通过置换反应得到铁的是( ) A.铜浸入氯化铁溶液中B.一氧化碳通过炽热的氧化铁C.高温下,Al 与34Fe O 反应,生成23Al O 和FeD.铜浸入氯化亚铁溶液中【解析】 铜的活泼性比铁弱,不可能把铁置换出来;B 中,两种反应物都为化合物。

【答案】 C3.”分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要作用。

下列分类标准合理的是( ) A.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降 B.根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物【解析】 氧化还原反应中,变价元素可能只有一种,A 错;根据分散质粒子直径,将分散系分为溶液、胶体和浊液,B 错;水溶液能导电的化合物不一定是电解质,C 错。

【答案】 D 4.想一想:2()(Ba OH 固态)、4(CuSO 固态)、3(CH COOH 液态)这些物质为什么归为一类,下列哪种物质还可以和它们归为一类( ) A.75%的酒精溶液 B.硝酸钠 C.3()Fe OH 胶体D.豆浆【解析】 三种物质为易溶于水的电解质。

【答案】 B5.列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )编号纯净物 混合物 弱电解质 非电解质 A 明矾 蔗糖3NaHCO 2COB 天然橡胶石膏2SO32CH CH OHC 冰 王水23H SiO 2Cl D 胆矾 玻璃23H CO 3NH【解析】 蔗糖为纯净物3NaHCO ,为强电解质,A 错;天然橡胶为混合物2SO ,为非电解质,B 错;2Cl 既不是电解质,也不是非电解质,C 错。

元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。

根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。

2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。

下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。

元素周期表与元素周期律1. (2020·广东深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X 的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。

下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＜ZB. 简单氢化物的热稳定性：X＜YC. W与Y形成的化合物只含有极性共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱2. (2020·广东实验中学3月)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。

下列说法不正确的是()A. 原子半径：Y＞Z＞XB. X元素的族序数是Y元素的2倍C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD. W与X形成的所有化合物都只含极性共价键3. (2020·山东济南二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。

甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：)＋丙。

下列说法正确的是()A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B. 原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD. 若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子4. (2020·广东佛山一模)周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。

各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。

下列叙述错误的是()A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物5. (2020·安徽合肥)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。

高考化学压轴题专题复习—元素周期律的综合含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。

请回答：（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________Ⅱ.某实验小组做了如下实验：请回答：（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________（2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_____。

【答案】Al、C Al4C3 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑ CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O 将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【分析】Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。

【详解】Ⅰ. (1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C；Al4C3；(2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；(3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A 沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛。

【高考复习】高考化学复习元素周期律专项练习（含答案）结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

以下是元素周期律专项练习，请考生练习。

1.(北京东城一模)下列化学用语正确的是()A.甲基的电子式是B.硫的原子结构示意图是C.O表示中子数是18的氧原子D.过氧化氢的结构式是 HOOH【答案】D2.(新课标Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-【答案】【答案】C【解析】简单的离子能破坏水的电离平衡，即该离子能发生水解反应，弱酸或弱碱的离子都能发生水解反应。

3.(重庆卷)下列排序正确的是()A.酸性：H2CO3B.碱性：Ba(OH)2C.熔点：MgBr2D.沸点：PH3【答案】D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误;元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2，B项错误;SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误;NH3分子间存在氢键，沸点大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。

4.(上海十三校联考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。

下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(W) r(Y)B.Y、Z的氢化物有可能含非极性键C.Z、W形成的化合物W显负价D.Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子【答案】B【解析】由短周期元素X、Y、Z、W，结合相对位置可知，X为He，Y为C，Z为O，W为Cl。

原子半径大小正确的顺序为 r(W) r(Z)，A项错误;Z、W形成的化合物，Z显负价，C项错误;CO就是极性分子，D项错误。

5.(惠州调研)在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是()A.原子半径大小：X ZB.氢化物的稳定性：X YC.化合物YR2能使品红溶液褪色D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z【答案】B【解析】由R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，可知R为O，从而可知X为P、Y为S、Z为Cl。

1．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是()A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁【解析】A项，由于NH3分子间能形成氢键，所以其沸点高于PH3，错误；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能说明氢化物酸性强弱，错误；D项，由于MgO的熔点高，故工业上是电解熔融的氯化镁制镁，错误。

【答案】 B2．W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是()A.Y、X、WB．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应D．W、Z、X、Y的最高正价依次降低【答案】 C3．主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是()A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2－与R＋的电子层结构不可能相同D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键【解析】根据主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O 元素和Na元素或S元素和Li元素。

O元素的质子数小于Na元素的质子数，A错误；O元素存在18O和16O 两种核素，B正确；O2－和Na＋的电子层结构相同，C错误；两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S，只含离子键，不含共价键，D错误。

【答案】 B4．下列叙述中，正确的是()A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．离子化合物中一定有金属元素C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物【答案】 A5．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

高考化学——元素周期律的综合压轴题专题复习附详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。

N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。

回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。

(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。

(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。

②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。

(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。

(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。

【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。

元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。

【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。

(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作元素周期律与元素周期表02(时间:45分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.美国科学家发表论文,宣布发现了铝的”超级原子”结构——13Al 和14Al 。

已知这”超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。

下列说法正确的是 ( )A.13Al 和14Al 互为同位素B.13Al 超级原子中Al 原子间通过离子键结合C.14Al 最外层电子数之和为42,与第ⅡA 族元素的性质相似D.13Al 和14Al 都具有较强的还原性容易失去电子生成阳离子【解析】 同位素指质子数相同,中子数不同的一类原子,而13Al 和14Al 的质子数不相同,A 选项错误;3l Al 超级原子中Al 原子间通过金属键结合,B 选项错误;14Al 最外层电子数之和为42,而”超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态,所以14Al 可以失去两个电子达到稳定结构,C 选项正确;根据”超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态13Al 最外层有39个电子,需要得到一个电子达到稳定结构,形成阴离子,D 选项错误。

【答案】 C2.短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是( )A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙【解析】 同周期元素原子半径(稀有气体元素除外)从左到右是逐渐减小的,故A 错;同主族元素金属性自上而下是逐渐增强的,故B 错;同周期元素的金属性从左到右越来越弱,故对应最高价氢氧化物的碱性也是逐渐减弱的,C 正确;同周期元素从左到右原子最外层电子数越来越多,故错。

【答案】 C3.下列各项叙述中一定能说明元素X 的非金属性比元素Y 的非金属性强的是( )A.X 原子在反应中得到的电子数比Y 原子在反应中得到的电子数少B.气态氢化物溶于水后的酸性,X 比Y 强C.X 的最高正价比Y 的最高正价高D.X 单质能与Y 的氢化物反应生成Y 单质【解析】 判断非金属性强弱的依据有3个:①单质与氢气化合的难易程度,②生成气态氢化物的稳定性强弱,③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;还可以把非金属性推广到单质的氧化性,单质氧化性越强,则说明元素非金属性越强,D 选项符合题意。

三轮冲刺---原子构造与元素周期表押题模拟训练1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X 属于同一主族。

以下说法正确的选项是A．元素X、W的简单阴离子具有一样的电子层构造B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素或S，由于X的原子序数最小，那么X是O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于ⅠA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。

A、O2−有2个电子层，电子数分别为2、8，S2−有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；B、钠和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，B正确；C、非金属性：S，C错误；D、同F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，那么热稳定性：HF＞H2周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，那么原子半径：r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D错误。

答案选B。

2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如下图。

以下说法正确的选项是A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，那么Z是氯元素，n是Cl2；0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反响会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，那么说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反响产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，那么s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。

广东高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂2.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－3.下列有关叙述正确的是A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:14.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。

另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。

下表的组合中，能够实现上述变化的是A B C D5.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 n A个C-H键B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 n A个电子C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 n A个Cl－D．常温下，22g CO2含有n A个氧原子6.下列物质在给定条件下能实现转化的是A ．①④⑥B ．③④⑤C ．②⑤⑥D ．①②③7.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：下列叙述不正确的是A ．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B ．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得C ．常温下，丁的两种氢化物均为液体D ．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是二、填空题1.对大气污染物SO 2、NO x 进行研究具有重要环保意义。