高考化学备考笔记_看图王
- 格式:pdf
- 大小:695.23 KB
- 文档页数:29
高考化学必考知识点归纳总结图表化学是高考理科中的一门科目,也是许多考生所关注和重点复习的科目之一。
为了帮助考生更好地准备高考化学,下面将对高考化学必考的知识点进行归纳总结,并采用图表形式展示,以便考生可以更清晰地理解和记忆。
一、物质的组成与分类1. 物质的分类- 纯物质和混合物- 纯物质的分类:元素和化合物2. 元素和化合物的区别- 元素:由同种原子组成的纯物质,不能分解为其他物质- 化合物:由不同元素按照一定的比例组成的纯物质,可以分解为其他物质3. 常见的元素和化合物的特点及应用- 元素:氧气、氢气、碳素等- 化合物:水、二氧化碳、氨气等二、化学反应与能量变化1. 化学反应的基本概念- 化学反应的定义和特征- 化学方程式的书写和平衡2. 反应热与能量变化- 反应热的定义和计算- 反应热与化学反应类型的关系:放热反应和吸热反应- 反应热与能量守恒定律:内能的改变等于吸收或释放的热量3. 化学反应速率和平衡- 化学反应速率的影响因素- 化学平衡的概念和条件- 动态平衡和平衡常数的计算三、离子反应和溶液的酸碱性1. 离子反应的基本概念- 离子反应的特征和离子方程式的书写- 反应离子的溶解和离子平衡2. 酸、碱和中性溶液的概念- 酸和碱的定义与性质- 酸碱中的离子理论:阿伦尼乌斯酸碱理论和布朗酸碱理论3. 酸碱滴定和pH值- 酸碱滴定的原理和方法- pH值的定义和计算四、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的特征和氧化、还原的定义 - 电子的转移和氧化态的变化2. 电化学基本概念- 电子传导性和电解质- 电解和电解质溶液的导电性3. 电解过程和电解质的选择性- 电解反应的电极和电解液- 电解质对反应的影响五、有机化学基础知识1. 有机化合物的特点和命名- 有机化合物的碳基特性- 有机化合物的命名方法和规则2. 功能团及其性质- 醇、酸、酯、酮等常见功能团的结构和特点- 功能团对有机化合物性质的影响以上是高考化学必考的知识点的简要归纳总结,可以在复习过程中作为参考和重点把握内容。
高考化学必备与解题技巧高中化学笔记知识点大全目录1高考必备化学易错点汇总2高考化学重要知识点总结(特殊与一般)3高中化学方程式与离子方程式4高中化学离子检验(全)5高考化学离子共存问题汇总6高考化学常用规律(选修4、5)7高考化学常考实验基本操作汇总8高考化学有机推断大题解题技巧9高中化学(原电池与电解池)10高考化学典型例题一、高考必备化学易错点汇总常错点1:错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析:酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。
常错点2:错误地认为胶体带有电荷。
辨析:胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3:错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析:化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键,从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。
常错点4:错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析:同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质,相互之间的转化过程中有新物质生成,是化学变化。
常错点5:错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析:两者是不同的,气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积,在标准状况下为22.4L,在非标准状况下可能是22.4L,也可能不是22.4L常错点6:在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
绝绝子高中化学必修一完整笔记,最全整理抓紧收藏
绝绝子!高中化学:必修一完整笔记,最全整理!抓紧收藏(Word可打印) -
今天给同学们带来的是高中化学:必修一完整笔记,超级全。
纯纯的干货,让同学们节省时间,都已经整理好了,直接理解+记忆!吃透了,我就不信你还不能拿高分。
--
其实学好化学很简单,掌握好基础就能拿高分,尤其是高一必修一,是基础中的基础。
有句话说得好,万变不离其宗!只要你将基础知识掌握透彻了,那么你就能够轻松面对各种考试。
--
因此,同学们一定要重视起来,一定要好好努力,对得起自己的付出。
相信自己,你一定能行!
--
由于篇幅限制,仅部分内容分享。
【完整版:化学必修一】。
高考化学考前必看的复习笔记9组必记的化学反应方程式第1组 碱金属元素及其化合物1.锂在空气中点燃:4Li +O 2=====点燃2Li 2O2.钠在空气中点燃:2Na +O 2=====点燃Na 2O 23.钠与H 2O 反应:2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑4.过氧化钠与H 2O 反应:2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH +O 2↑5.过氧化钠与CO 2反应:2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 26.NaOH 溶液和NaHCO 3溶液反应的离子方程式:OH -+HCO -3===CO 2-3+H 2O 7.工业冶炼钠:2NaCl(熔融)2Na +Cl 2↑8.NaHCO 3固体受热分解:2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O9.NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:2HCO -3+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2O 10.NaHCO 3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:HCO -3+Ca 2++OH -===CaCO 3↓+H 2O第2组 铝元素及其化合物11.铝与NaOH 溶液反应:2Al +2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑12.铝热反应(铝和氧化铁):2Al +Fe 2O 3=====高温2Fe +Al 2O 313.Al 2O 3与NaOH 溶液反应:Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O14.实验室制备氢氧化铝:Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 415.Al(OH)3与NaOH 溶液反应:Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O16.Al(OH)3受热分解:2Al(OH)3=====△Al 2O 3+3H 2O17.向偏铝酸钠中通入少量CO 2:2AlO -2+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 2-3 18.向偏铝酸钠中通入过量CO 2:AlO -2+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+HCO -319.泡沫灭火器的工作原理:Al 3++3HCO -3===Al(OH)3↓+3CO 2↑ 20.工业冶炼铝:2Al 2O 34Al +3O 2↑第3组 铁元素及其化合物21.铁与氯气反应:2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 322.铁与水反应:3Fe +4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4+4H 223.氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 324.氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl 3+Fe===3FeCl 225.氯化铁溶液中加入铜粉(用于雕刻铜线路板):2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 226.铁盐溶液与硫氰化钾溶液离子反应:Fe 3++3SCN -===Fe(SCN)3 27.氢氧化亚铁在空气中发生变化,由白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色: 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)328.氯化铁溶液水解的离子方程式:Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +29.氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体:FeCl 3+3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3HCl30.钢铁的吸氧腐蚀:正极:O 2+2H 2O +4e -===4OH- 负极:Fe -2e -===Fe 2+31.工业冶炼铁:Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe +3CO 2第4组 铜元素及其化合物32.铜与浓硝酸反应:Cu +4HNO 3(浓)=== Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O33.铜与稀硝酸反应:3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O34.电解硫酸铜溶液:2CuSO 4+2H 2O2Cu +O 2↑+2H 2SO 4 35.铜的精炼:阳极:Cu -2e -===Cu 2+ 阴极:Cu 2++2e -===Cu 36.电镀铜:阳极:Cu -2e -===Cu 2+ 阴极:Cu 2++2e -===Cu第5组 碳/硅元素及其化合物37.工业制取水煤气:C +H 2O(g)=====高温CO +H 2(生成水煤气)38.工业制取硅:2C +SiO 2=====高温2CO ↑+Si39.二氧化硅与NaOH 溶液反应:SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O40.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O41.实验室制取硅酸:Na 2SiO 3+2HCl===2NaCl +H 2SiO 3↓42.硅酸钠在空气中变质:Na 2SiO 3+H 2O +CO 2===Na 2CO 3+H 2SiO 3↓第6组 氯元素及其化合物43.氯气溶于水:Cl 2+H 2O HCl +HClO44.次氯酸见光分解:2HClO=====光照2HCl +O 2↑45.氯气通入NaOH 溶液中制漂白液:Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO +H 2O46.氯气通入石灰乳中制漂白粉:2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O47.漂白粉的失效原理:Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO2HClO=====光2HCl +O 2↑48.实验室制取氯气的反应原理:MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O49.亚硫酸钠溶液中通入氯气:Na 2SO 3+H 2O +Cl 2===Na 2SO 4+2HCl50.氯碱工业电解饱和的食盐水:2NaCl +2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH第7组 硫元素及其化合物51.SO 2的催化氧化:52.将SO 2通入氯水中:SO 2+Cl 2+2H 2O===2HCl +H 2SO 453.氨水吸收少量SO 2:SO 2+2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3+H 2O54.氨水吸收过量SO 2:SO 2+NH 3·H 2O===NH 4HSO 355.铜与浓硫酸反应:Cu +2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O56.碳与浓硫酸反应:C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O第8组 氮元素及其化合物 57.工业合成氨:58.氮气与氧气反应:N 2+O 2=====放电2NO59.NO 2通入水中:3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO60.氨气的催化氧化:4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O 61.浓盐酸和氨气相遇:NH 3+HCl===NH 4Cl 62.实验室制氨气的反应原理:2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O63.少量的铁与稀硝酸反应:4HNO 3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O64.过量的铁与稀硝酸反应:8HNO 3(稀)+3Fe(过量)===3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O65.碳与浓硝酸反应:C +4HNO 3(浓)=====△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O第9组 有机反应66.烃的燃烧:67.甲烷与Cl 2反应生成一氯甲烷:CH 4+Cl 2――→光CH 3Cl +HCl68.乙烯与Br 2水反应:69.乙烯与HCl 反应:CH 2===CH 2+HCl ――→催化剂△CH 3—CH 2Cl 70.乙烯与H 2O 反应:CH 2===CH 2+H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH71.苯和液溴反应: 72.苯和浓HNO 3反应:73.乙醇和钠反应:2CH 3CH 2OH +2Na ―→2CH 3CH 2ONa +H 2↑74.乙醇的催化氧化:2CH 3CH 2OH +O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO +2H 2O 75.乙醇和乙酸反应:CH 3CH 2OH +CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O76.乙酸乙酯和NaOH 溶液反应:CH 3COOC 2H 5+NaOH ―→CH 3COONa +C 2H 5OH77.淀粉的水解反应:(C 6H 10O 5)n +n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖11组教材经典实验[实验1] 过 滤1.适用范围:易溶物与难溶物的分离。
高考化学知识点图解高考是每个学生都经历的一场重要考试,而化学作为其中的一门科目,对于很多学生来说也是一个难点。
化学知识点繁多,复杂性高,很多学生在备考过程中感到头疼。
因此,为了帮助各位考生整理和掌握高考化学知识点,本文将以图解的形式进行详细介绍。
一、化学元素周期表首先,我们来了解化学元素周期表。
元素周期表是化学中最基础、最重要的工具之一,通过元素周期表可以清晰地了解各个元素的原子结构、化学性质等信息。
下图为标准的元素周期表:(在这里插入元素周期表完整图片)在元素周期表中,按照原子序数的顺序排列了所有已知的元素。
每个元素都有一个原子符号,例如氧元素的符号为O。
而每个元素都有一个原子序数,表示了元素原子核内的质子数,如氧元素的原子序数为8。
此外,元素周期表中的元素还可以根据其性质分为金属、非金属和半金属三类。
二、化学键化学键是指两个或者多个原子之间通过共用或者转移电子而相互结合形成的化学力。
1. 离子键离子键是指发生电子转移时,由于形成了电荷互补的阳离子和阴离子而产生的化学键。
典型的离子键形成反应包括金属和非金属之间的反应。
下图展示了氯化钠的离子键的形成过程:(在这里插入氯化钠的离子键形成图解)2. 共价键共价键是指两个原子通过共用电子对形成的化学键。
共价键的结构比较稳定,一般在非金属原子之间形成。
下图为氯气的共价键的形成过程:(在这里插入氯气的共价键形成图解)3. 金属键金属键是指金属的原子通过金属离子与自由电子之间的相互吸引力而形成的化学键。
金属键的特点是具有良好的导电性和导热性。
下图为钠金属的金属键的形成过程:(在这里插入钠金属的金属键形成图解)三、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应中常见的几种反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应以及合成反应等。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸性物质通常具有氢离子(H+),碱性物质通常具有氢氧根离子(OH-)。
高三化学知识点总结图一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物与混合物- 元素与化合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成:质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键- 键能与键长- 配位键4. 化学反应- 反应速率与化学平衡- 化学方程式的书写- 氧化还原反应5. 溶液与溶质- 溶液的分类:饱和溶液、不饱和溶液- 溶度积与溶解度- 酸碱指示剂二、元素化学1. 碱金属与卤素- 碱金属的特性与反应- 卤素的化学性质2. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化合物3. 非金属元素- 非金属元素的化学性质- 硅、硫、磷的化合物4. 周期表与周期律- 周期表的结构- 周期律的应用三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯2. 有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应- 氧化与还原反应3. 功能团与性质- 功能团的识别- 官能团的反应性4. 有机合成- 逆合成分析法- 保护基团的使用四、化学实验1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用- 溶液的配制与标定2. 物质的分离与提纯- 蒸馏、萃取、结晶- 色谱法3. 定量分析- 滴定法:酸碱滴定、氧化还原滴定 - 重量法与光度法4. 常见化学实验- 酸碱中和滴定实验- 氧化还原反应的电位测定- 有机化合物的合成与鉴定五、化学计算1. 摩尔概念与计算- 摩尔质量、气体摩尔体积- 浓度的计算2. 化学反应的计算- 反应物与生成物的摩尔比- 反应的热量计算3. 溶液的计算- 溶质的质量分数与体积分数- pH值的计算通过上述总结,高三学生可以对化学的基本概念、元素化学、有机化学、化学实验以及化学计算有一个系统的复习和理解。
这些知识点是高考化学考试的重点,掌握它们对于提高化学成绩至关重要。
在复习过程中,学生应该注重理论与实践相结合,通过解决实际问题来加深对知识点的理解。
山东高考化学学霸笔记一、化学元素1、元素周期表:了解周期表的结构,包括周期、族和原子序数。
熟记前20个元素的名称和符号,以及它们在周期表中的位置。
2、元素的性质:掌握元素的基本性质,如金属性、非金属性、电负性等。
了解元素的原子结构,包括质子数、中子数和电子数。
二、化合物1、分类:了解化合物的分类方法,如离子化合物、共价化合物、分子化合物等。
2、组成:掌握化合物的组成和结构,如分子式、结构式、晶体结构等。
3、性质:了解化合物的物理和化学性质,如熔点、沸点、硬度、导电性、可溶性等。
三、反应原理1、氧化还原反应:了解氧化还原反应的本质,掌握氧化剂和还原剂的判断方法。
2、酸碱反应:掌握酸碱反应的原理和规律,了解酸碱指示剂的变化。
3、沉淀反应:了解沉淀反应的原理和规律,掌握沉淀的生成和溶解条件。
4、配位反应:了解配位反应的原理和规律,掌握配位数的计算方法。
5、催化反应:了解催化剂的作用机制,掌握催化剂对反应速率的影响。
四、化学方程式1、书写:掌握化学方程式的书写方法,包括反应物、生成物、反应条件和配平方法。
2、配平:掌握化学方程式的配平方法,包括质量守恒定律的应用和实践操作。
3、分析:了解化学方程式的分析方法,如反应机理、反应速率的影响因素等。
4、应用:掌握化学方程式的应用方法,如计算反应速率、平衡常数等。
五、实验操作1、实验器材:了解实验器材的种类和使用方法,如烧杯、试管、滴管、量筒等。
2、实验操作:掌握实验操作的基本技能和方法,如溶解、过滤、蒸馏、萃取等。
3、实验安全:了解实验安全的基本知识和技能,如防火、防爆、防毒等。
在实验过程中要注意安全第一,遵循实验规程,确保实验结果的准确性和可靠性。
同时也要注意环保意识,尽量减少实验废物的产生和对环境的污染。
4、数据分析:掌握实验数据分析和处理的方法,如表格制作、曲线绘制、误差分析等。
通过数据分析可以更好地理解实验结果和规律,提高实验效率和成果质量。
5、实验报告:了解实验报告的撰写方法和要求,包括实验目的、原理、步骤、结果和结论等部分。
高考化学复习资料实质:有电子转移(得失与偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高弱氧化性↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
概念: 氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物)还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价升高物)氧化产物:还原剂被氧化所得生成物;还原产物:氧化剂被还原所得生成物。
失电子,化合价升高,被氧化 双线桥: 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子,化合价降低,被还原电子转移表示方法 单线桥: 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别: 电子数目等依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数; 方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它。
有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出守恒关系式求解。
变化 反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性顺序表,元素周期律) ②、由反应条件的难易比较; ③、由氧化还原反应方向比较;(氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物) ④、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属,如Cl 2、Br 2、O 2 等;②、元素(如Mn 等)处于高化合价的氧化物,如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂: ③、元素(如S 、N 等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素(如Mn 、Cl 、Fe 等)处于高化合价时的盐,如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物,如Na 2O 2、H 2O 2等。
高中化学基础知识网络图完整版(高中化学复习)物理性质熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小导电性不良绝缘体(半导体)不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl,KBr单质:金刚石、SiC、Si、SiO2单质:H2、O2化合物:冰、干冰.导熔融水溶液第四部分:有机化学PP 2O 5PCl 3PCl 5 HPO 3H 3PO 4Na 3PO 4Ca 3(PO 4)2 Ca (H 2PO 4)2CaHPO 4Si C SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 H 4SiO 4 Na 2SiO 3 SiH 4 SiF 4 SiCl 4 CO 2 CO H 2CO 3 Ca(HCO 3) 2 CaCO 3CaC 2 CaOCa(OH)2FeS 2S H 2SNa 2SSO 2Na 2SO 3 FeS SO 3 Na 2SO 4 BaSO 4PbSCuSBaSO 3 H 2SO 3H 2SO 4Mg 3N 2 N 2NONO 2N 2O4NH 4ClNH 3 NaNO 3 HNO 3 Cu(NO 3)2[Ag (NH 3)2]+NH 3·H 2ONO 2 (C 6H 7O 2) NO 2NO 2NO 2 n或H 2 H 2O O 2 CH3COOH CH3CH 2OH KMnO 4HgOKClO 3Na 2O 2H 2SO 4CH 4ZnNH 4Cl NH 3 Cu Ca(OH)2 Fe 3O 4 SO 2 CO 2+H 2OCl 2 HCl CH 3ClCa(ClO)2FeCl 3 CuCl 2PCl 3、PCl 5NaClO HClO C CH 2ClCH 2Cl O 2 FeCl 2CO 2l NaCll CuCl 2 H 2CH 2=CHClHBrNaBrAgBr HINaIAgIBr 2I 2非金属:按照化合价寻找各类物质,主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐 有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质:多肽、氨基酸(官能团:—NH 2和—COOH ) 高分子化合物链烃 (脂肪烃) 环烃饱和链烃 烷烃:C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3不饱和链烃烯烃:C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃:C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃:C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH 环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃(苯和苯的同系物)C n H 2n-6(n ≥6) 天然高分子:橡胶(聚异戊二烯)、多糖、蛋白质R卤代烃(官能团:—X ):饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X醇 (官能团:—OH ):饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚(苯酚)(官能团:—OH )C n H 2n-6O (n ≥2) OH 羧酸 (官能团:—COOH ):饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 (官能团:—CHO )C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 (官能团:—CO —)C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 (官能团:—COO —R ):饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’硝基化合物(官能团—NO 2)R —NO 2 胺(官能团—NH 2)R —NH 2单糖:葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构) 二糖:蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构)多糖:淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料合成橡胶 合成纤维 有机化合物。