【精编】河北省唐县一中2018-2019学年高一化学4月月考试卷.doc

2018-2019学年高一下学期第一次月考数学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

总分:120分 考试时间：120分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分）1.不等式(1)(2)0x x --<的解集为（ ）A ．{|1,x x <或2}x >B ．{|12}x x <<C ．{|2,x x <-或1}x >-D ．{|21}x x -<<-2.下列不等式关系正确的是（ ）A ．若a ＞b ，则a ﹣c ＞b ﹣cB ．若a ＞b ，则C ．若ac ＞bc ，则a ＞bD ．若a ＞b ，则ac 2＞bc 23.数列{a n }中，a 2=2，a 6=0且数列{}是等差数列，则a 4=（ ）A ．B ．C ．D ．4.在△ABC 中，已知a=5，b=15，A=30°，则c 等于（ ）A ．25B ．5C ．25或5D ．以上都不对5.设S n ，T n 分别是等差数列{a n }，{b n }的前n 项和，若n n T S ＝12+n n (n ∈N *) ， 则55b a ＝( ) A ．135 B ．239 C ．2311 D ．199 6.已知数列{a n }为等比数列，a 4+a 7=2，a 5a 6=﹣8，则a 1+a 10的值为（ ）A ．7 B ．﹣5C ．5D ．﹣77.已知a ＞0，b ＞0，并且，，成等差数列，则a+4b 的最小值为（ ）A ．2B ．4C ．5D ．98.已知ABC ∆中，tan (sin sin )cos cos A C B B C -=-，则ABC ∆为（ ）A ．等腰三角形B ．60A ∠=︒的三角形C ．等腰三角形或60A ∠=︒的三角形D ．等腰直角三角形9.数列，…的前n 项和S n 为（ ）A ．B ．C ．D ．10.某船开始看见灯塔A 时，灯塔A 在船南偏东30°方向，后来船沿南偏东60°的方向航行45km 后，看见灯塔A 在船正西方向，则这时船与灯塔A 的距离是（ ）A ．B ．30kmC ．15 kmD ．第Ⅱ卷（非选择题 共70分）二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）11.在△ABC 中，角A ,B ,C 的对边分别为a,b,c ，若357a b c ===，，，则角C = ________． 12.已知1x >，函数41y x x =+-的最小值是__________．13.已知数列{a n }的前n 项和S n =3n ﹣2，求{a n }的通项公式 ．14.设等比数列{a n }的公比q ，前n 项和为S n ．若S 3，S 2，S 4成等差数列，则实数q 的值为 ．15.在△ABC 中，角A ,B ,C 的对边分别为a ，b ，c ，若sin 2sin A B =，且a b +=，则角C 的大小为 .三、解答题（本大题共5个小题，共50分）16.（本小题满分8分）在等差数列{}n a 中,15,2561==a a ,（1）求数列{}n a 的通项公式；（2）当n 为何值时, 数列{}n a 的前n 项之和n S 最大? 并求此最大值．17. （本小题满分8分） 在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且()2cos cos a b C c B -⋅=⋅.（1）求角C 的大小；（2）若2c =， △ABC .18. （本小题满分10分）利民工厂生产的某种产品，当年产量在150吨至250吨之内(不包括边界)，当年生产的总成本y （万元）与年产量x （吨）之间的关系可近似地表示为．（1）当年产量为多少吨时，每吨的平均成本最低，并求每吨最低平均成本；（2）若每吨平均出厂价为16万元，求年生产多少吨时，可获得最大的年利润，并求最大年利润．19. （本小题满分12分）如图，在△ABC 中，,484C CA CB =⋅=π，点D 在BC 边上，且35AD ADB =∠=. （1）求AC ,CD 的长；（2）求cos BAD ∠的值.20. （本小题满分12分）设数列{}n a 的前项n 和为n S ，若对于任意的正整数n 都有n a S n n 32-=.设3n n b a =+（1）求证：数列{}n b 是等比数列，（2）求数列的前n 项和.数学试卷答案1.B2.A3.A4.C5.D6.D7.D8.C9.B 10.D11. 23π 12. 5 13. a n = 14. ﹣2 15. 3π 16.解: （1） {}n a 是等差数列 21616-=--=∴a a d 272)2()1(25+-=-⨯-+=∴n n a n ………………………………………………….4分（2）由(1)得169)13()2(2)1(252+--=-⋅-+=n n n n S n 故当n=13时, 前n 项之和n S 最大, 最大值是169 ．………………………………….8分17.（1）在△ABC 中，由正弦定理知sin sin sin a b c A B C == 2R = 又因为()2cos cos a b C c B -⋅=⋅所以2sin sin cos AcosC BcosC BsinC =+，即2sin cos sin A C A =∵0A π<<,∴sin 0A >∴1cos 2C =∵0C π<< ∴3C π=…………………………….4分（2）∵1sin 2ABC S ab C ∆== ∴4ab = 又()222223c a b abcosC a b ab =+-=+-∴()216a b += ∴4a b += ∴周长为6. ……………………….8分18.解：（1）设每吨的平均成本为W （万元/T ），则， 当且仅当，x=200（T ）时每吨平均成本最低，且最低成本为10万元．…….5分（2）设年利润为u （万元），则=． 所以当年产量为230吨时，最大年利润1290万元．…….10分19. （1）在ABD ∆中，∵34cos ,sin 55ADB ADB ∠=∴∠=.∴()sin CAD sin ADB ACD ∠=∠-∠sin cos cos sin 44ADB ADB =∠-∠ππ43525210=⨯-⨯=. 在ADC ∆中，由正弦定理得sin sin CAD sin AC CD AD ADC ACD ==∠∠∠，即45102AC ==8,AC CD ==6分 （2）∵48CA CB ⋅=，∴8482CB ⋅⋅=，解得CB =BD CB CD =-=， 在ABC ∆中，AB==， 在ABD ∆中，222cos BAD +-∠==12分 20.（1）n a S n n 32-= 对于任意的正整数都成立， ()13211+-=∴++n a S n n 两式相减，得()n a n a S S n n n n 3213211+-+-=-++∴32211--=++n n n a a a ， 即321+=+n n a a()3231+=+∴+n n a a ，即1323n n n a b a ++==+对一切正整数都成立。

2018-2019学年高一下学期第一次月考数学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

总分:120分 考试时间：120分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1.不等式(1)(2)0x x --<的解集为（ ） A ．{|1,x x <或2}x > B ．{|12}x x << C ．{|2,x x <-或1}x >-D ．{|21}x x -<<-2.下列不等式关系正确的是（ ）A ．若a ＞b ，则a ﹣c ＞b ﹣cB ．若a ＞b ，则C ．若ac ＞bc ，则a ＞bD ．若a ＞b ，则ac 2＞bc 23.数列{a n }中，a 2=2，a 6=0且数列{}是等差数列，则a 4=（ ）A ．B ．C ．D ．4.在△ABC 中，已知a=5，b=15，A=30°，则c 等于（ ） A ．25 B ．5 C ．25或5 D ．以上都不对5.设S n ，T n 分别是等差数列{a n }，{b n }的前n 项和，若n n T S ＝12+n n (n ∈N *) ， 则55b a ＝( ) A ．135 B ．239 C ．2311 D ．1996.已知数列{a n }为等比数列，a 4+a 7=2，a 5a 6=﹣8，则a 1+a 10的值为（ ）A ．7B ．﹣5C ．5D ．﹣77.已知a ＞0，b ＞0，并且，，成等差数列，则a+4b 的最小值为（ ） A ．2 B ．4 C ．5 D ．98.已知ABC ∆中，tan (sin sin )cos cos A C B B C -=-，则ABC ∆为（ ） A ．等腰三角形B ．60A ∠=︒的三角形C ．等腰三角形或60A ∠=︒的三角形D ．等腰直角三角形9.数列，…的前n 项和S n 为（ ）A ．B ．C ．D ．10.某船开始看见灯塔A 时，灯塔A 在船南偏东30°方向，后来船沿南偏东60°的方向航行45km 后，看见灯塔A 在船正西方向，则这时船与灯塔A 的距离是（ ）A ．B ．30kmC ．15 kmD ．第Ⅱ卷（非选择题 共70分）二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）11.在△ABC 中，角A ,B ,C 的对边分别为a,b,c ，若357a b c ===，，，则角C = ________． 12.已知1x >，函数41y x x =+-的最小值是__________．13.已知数列{a n }的前n 项和S n =3n ﹣2，求{a n }的通项公式 ．14.设等比数列{a n }的公比q ，前n 项和为S n ．若S 3，S 2，S 4成等差数列，则实数q 的值为 ．15.在△ABC 中，角A ,B ,C 的对边分别为a ，b ，c ，若s i n 2s i n A B =，且a b +=，则角C 的大小为 .三、解答题（本大题共5个小题，共50分） 16.（本小题满分8分）在等差数列{}n a 中,15,2561==a a , （1）求数列{}n a 的通项公式；（2）当n 为何值时, 数列{}n a 的前n 项之和n S 最大? 并求此最大值．17. （本小题满分8分）在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且()2cos cos a b C c B -⋅=⋅. （1）求角C 的大小；（2）若2c =， △ABC ，求该三角形的周长.18. （本小题满分10分）利民工厂生产的某种产品，当年产量在150吨至250吨之内(不包括边界)，当年生产的总成本y （万元）与年产量x （吨）之间的关系可近似地表示为．（1）当年产量为多少吨时，每吨的平均成本最低，并求每吨最低平均成本； （2）若每吨平均出厂价为16万元，求年生产多少吨时，可获得最大的年利润，并求最大年利润．19. （本小题满分12分） 如图，在△ABC 中，,484C CA CB =⋅=π，点D 在BC 边上，且35AD ADB =∠=. （1）求AC ,CD 的长； （2）求cos BAD ∠的值.20. （本小题满分12分）设数列{}n a 的前项n 和为n S ，若对于任意的正整数n 都有n a S n n 32-=.设3n n b a =+（1）求证：数列{}n b 是等比数列， （2）求数列的前n 项和.数学试卷答案1.B2.A3.A4.C5.D6.D7.D8.C9.B 10.D11. 23π12. 5 13. a n =14. ﹣2 15.3π 16.解: （1） {}n a 是等差数列 21616-=--=∴a a d272)2()1(25+-=-⨯-+=∴n n a n (4)分（2）由(1)得169)13()2(2)1(252+--=-⋅-+=n n n n S n 故当n=13时, 前n 项之和nS 最大, 最大值是169 ．………………………………….8分 17.（1）在△ABC 中，由正弦定理知sin sin sin a b cA B C==2R = 又因为()2cos cos a b C c B -⋅=⋅所以2sin sin cos AcosC BcosC BsinC =+，即2sin cos sin A C A = ∵0A π<<,∴sin 0A >∴1cos 2C = ∵0C π<< ∴3C π= …………………………….4分（2）∵1sin 2ABC S ab C ∆==∴4ab = 又()222223c a b abcosC a b ab =+-=+-∴()216a b += ∴4a b += ∴周长为6. ……………………….8分 18.解：（1）设每吨的平均成本为W （万元/T ），则，当且仅当，x=200（T ）时每吨平均成本最低，且最低成本为10万元． (5)分（2）设年利润为u （万元），则=．所以当年产量为230吨时，最大年利润1290万元．…….10分19. （1）在ABD ∆中，∵34cos ,sin 55ADB ADB ∠=∴∠=.∴()sin CAD sin ADB ACD ∠=∠-∠sin coscos sin44ADB ADB =∠-∠ππ43525210=⨯-⨯=. 在ADC ∆中，由正弦定理得sin sin CAD sin AC CD ADADC ACD==∠∠∠，即45102AC ==8,AC CD ==…………….6分 （2）∵48CA CB ⋅=，∴8482CB ⋅⋅=，解得CB =∴BD CB CD =-= 在ABC ∆中，AB==， 在ABD ∆中，222cos 5BAD +-∠==.…………….12分 20.（1）n a S n n 32-= 对于任意的正整数都成立， ()13211+-=∴++n a S n n 两式相减，得()n a n a S S n n n n 3213211+-+-=-++ ∴32211--=++n n n a a a ， 即321+=+n n a a()3231+=+∴+n n a a ，即1323n n n a b a ++==+对一切正整数都成立。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）25.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．石灰水在空气中变质6.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47.．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属A．铜B．铁C．铝D．钛8.下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的9.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中10.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O11.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO312.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜13.对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）14.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性15.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 16.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

河北省行唐县第三中学2018-2019学年高一化学4月月考试题一.选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意,每题3分）1.已知化学方程式:EG+JL=EL+JG,破坏1mol EG 中的化学键需吸收能量1Q ,破坏1mol JL 中的化学键需吸收能量2Q ,形成1mol EL 中的化学键需放出能量3Q ,形成1mol JG 中的化学键需放出能量4Q 。

若该反应放出能量,则下列关系式一定正确的是( )A.1234Q Q Q Q +>+B.134Q Q Q <+C.23Q Q <D.24Q Q <2.下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是( )A.酸与碱的中和反应B.H+Cl →H-ClC.氧化钙与水作用制备熟石灰D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应3.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应4.化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）A.天然气燃烧B.中和反应C.冰的融化D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与氯化铵晶体反应5.等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是（ ）A.2BrB.3NHC.4NH +D.HClO6.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）A.酸碱中和反应是放热反应B.碳在氧气中燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需要吸收能量D.化学反应过程中，化学能只转化成热能7．已知化学反应A+B=C+D 是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A ．A 的能量一定高于C 的能量B ．B 的能量一定高于D 的能量C ．反应物A 与B 的总能量一定低于生成物C 与D 的总能量D ．反应物A 与B 的总能量一定高于生成物C 与D 的总能量8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A ．铝片和稀盐酸反应B ．Ba （OH ）28H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．灼热的碳与二氧化碳的反应9．已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH ﹣﹣2e ﹣=ZnO+H 2O ；碳棒：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣，据此判断，锌片是（ ）A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化10.下列电子式书写正确的是( ) A. B. C. D. 11.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )A.2Na OB.3NHC.2Ca(OH)D.2CaBr12．下列说法中错误的是（ ）A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13. 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )A.AB.BC.CD.D14.下列离子符号可表示其电子式的是( )A.+4NHB.2+CaC.-ClD.-OH 15.Li-Al/FeS 电池是一种车载电池，该电池正极的电极反应式为+-22Li +FeS+2e =Li S+Fe 。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．钠与冷水的反应 B ．甲烷在氧气中的燃烧反应 C ．灼热的木炭与CO 2反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应2.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化3.是（ ）A ．氧元素的五种不同微粒B ．五种氧元素C ．氧的五种同素异形体D ．氧的五种同位素4.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A ．Si 、P 、S 、Cl 元素的单质与氢气化合越来越容易 B ．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C ．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB 族，第17列是第ⅦA 族D ．F ﹣、O 2﹣、Mg 2+、Na +离子半径逐渐减小5.下列物质中不含非极性共价键的是：①Na 2O 2 ②CCl 4 ③O 2 ④NH 4Cl ⑤H 2O 2 ⑥Ca(OH)2 （ ） A ．①②③④ B ．④⑤⑥ C ．②④⑥ D ．②③⑤6.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间(t)关系如右图。

反应中镁和铝的（ ）A ．物质的量之比为2：3B ．质量之比为2：3C ．摩尔质量之比为2：3D ．反应速率之比为3：27.下列叙述中，能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是( ) A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C ．1 molA 从酸中置换出的H 2比1 molB 从酸中置换出的氢气多D ．常温时，A 能从水中置换出氢气而B 不能8.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( ) A ．一定是金属元素 B ．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气 C ．一定是ⅡA 族元素D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素9.某一周期的第ⅡA 族元素的原子序数为Z ，那么同一周期的第ⅢA 族元素的原子序数（ ）A ．可能是Z ＋1或Z ＋11或Z ＋25B ．只有Z ＋1C ．可能是Z ＋1或Z ＋11D ．可能是Z ＋2或Z ＋8或Z ＋1810.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含质子的物质的量是（ ） A ．(A+N+m)mol B ．(A-N)mol C ．(A-N)molD ．(A-N+m)mol11.已知a A +、b B 2+、c C -、d D 2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是（ ） A ．原子半径：A ＞B ＞C ＞D B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞dC ．离子半径：D ＞C ＞B ＞A D ．失电子能力：B ＞A ，得电子能力：D ＞C12.短周期元素A 、B 可形成A 3B 2型化合物，若B 的原子序数为 b ，则A 的原子序数不可能为（ ） A ．b －3 B ．b+5 C ．b+4 D ．b 一1113.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

…………外…………○……学校:____…………内…………○……绝密★启用前河北省保定市唐县第一中学2018-2019学年高一下学期期中化学考试试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( ) A ．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B ．在过渡元素中寻找优良的催化剂C ．利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D ．根据元素周期律，由HClO 4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO 4 2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( ) A ．HCl 与NaOHB ．H 2S 与MgSC ．H 2O 和CO 2D ．H 2SO 4和NaNO 33．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A ．用 氯化铵和氢氧化钙制氨气B ．用铜片和稀硝酸制NO…………装………………线…………○……※※请※※不※※要※※在※※…………装………………线…………○……C ．用锌粒和稀盐酸制氢气D ．用过氧化氢和二氧化锰制氧气4．在元素周期表中，主族元素自ⅢA 族的硼到第ⅦA 族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( ) A ．耐高温材料 B ．新型农药材料C ．半导体材料D ．新型催化剂材料5．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 ③Al 与四氧化三铁高温下反应 ④固体NaOH 溶于水 ⑤ H 2 在 Cl 2 中燃烧 ⑥食物腐败 A ．②⑤⑥B ．②③④C ．③④⑤D ．③⑤⑥6．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。

下列有关该电池的说法正确的是( )A ．铜片上的电极反应：Cu — 2e ﹣ = Cu 2+B ．锌片为电池的负极C ．外电路中电子由铜片经导线流向锌片D ．电池工作时电能直接转化为化学能7．关于铯（Cs ）及其化合物的性质，说法正确的是（ ） A ．金属铯的熔点比金属钠高B ．CsOH 比NaOH 的碱性弱C ．Cs 与H 2O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D ．碳酸铯难溶于水8．对于反应A 2(g)+3B 2(g)=2AB 3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( ) A ．V(A 2)=0.01mol/(L·s)B ．V(B 2)=1.0mol/(L·min)○…………外………○…………内………C ．V(AB 3)=0.9mol/(L·min) D ．V(A 2)=0.4mol/(L·min)9．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．BF 3B ．CCl 4C ．SCl 6D ．HCl10．下列推论正确的是( )A ．2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol －1，则碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·mol －1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.9kJ·mol －1，则金刚石比石墨稳定C ．OH -(aq) ＋ H +(aq) = H 2O(l) ΔH ＝－57.4kJ·mol －1，则：含20gNaOH 的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD ．S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1；S(s)＋O 2===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 211．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 5＋ 的化合物N 5AsF 6，下列说法正确的是( )A ．其中只含有共价键，是共价化合物B ．其中只含有离子键，是离子化合物C ．其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物D ．以上说法都不对 12．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是( ) A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B ．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C ．实验室中用加热NH 4Cl 分解来制取氨气D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气13．最近医学界通过用放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可 通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列操作或过程中，一定发生氧化还原反应的是（）A．蒸馏B．萃取C．燃烧D．爆炸2.下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是A．B．C．D．3.下面4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液B．铝片与硝酸汞溶液C．稀硫酸与铜片D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液4.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色6.下列实验基本操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯7.下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是A．K+、Na+、OH—、MnO4-B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—C．Mg2+、Na+、OH—、SO42—D．Cl—、Ba2+、NO3—、OH—8.分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）A. AB. BC. CD. D9.在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（ ） A ．质量、摩尔质量 B ．体积、摩尔质量 C ．分子数、电子数 D ．密度、摩尔体积10.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为（ ）A. Na +B. Ba 2+C. NO 3－D. Mg 2+11.2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L 的KMnO 4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A ．所取的KMnO 4样品受潮 B ．溶解搅拌时有液体溅出 C ．定容时俯视容量瓶刻度线 D ．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线12.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ） A ．甲＞乙＝丙＞丁 B ．甲＞乙＞丙＞丁 C ．甲＝乙＝丙＝丁 D ．乙＝丙＞甲＞丁13.用一定物质的量浓度的NaOH 溶液，使相同体积的FeCl 2和FeCl 3溶液完全沉淀，若用掉NaOH 溶液的体积比为1∶2，那么，FeCl 2和FeCl 3溶液中溶质的物质的量之比是（ ） A ．3∶4 B ．3∶2 C ．2∶3 D ．1∶114.下列离子方程式书写正确的是( ) A ．Na 2O 2与H 2O 反应:2+2H 2O4OH -+O 2↑B ．金属钠投入水中：Na+2H 2O=Na ++OH -+H 2↑C ．CaCO 3与醋酸溶液反应:CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．KAl(SO 4)2溶液与氨水反应:Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N15.根据反应：2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S↓，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4 ＋2H 2O ，下列物质的氧化性强弱判断正确的是 A ．O 2>I 2>S B ．H 2S>NaI>H 2O C ．S>I 2>O 2 D ．H 2O>NaI>H 2S16.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）A ．Ba(OH)2溶液中滴加稀H 2SO 4B ．NaOH 溶液中滴加稀HClC ．CH 3COOH 溶液中滴加KOH 溶液D ．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO 3溶液17.现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列三种药片中和胃酸的能力比较正确的是（ ） A ．①＝②＝③ B ．①＞②＞③ C ．②＞③＞① D ．③＞②＞①18.标准状况下，a L 气体X 2和b L 气体Y 2恰好完全反应生成c L 气体Z ，若2a ＝6b ＝3c ，则Z 的化学式为（ ） A ．XY 2 B ．X 3Y C ．X 2Y D ．XY 319.下列有关阿伏加德罗常数N A 的说法中，不正确的是（ ）A ．标准状况下，分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体的总质量为28gB ．0.1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数目为0.2 N AC ．60gCaCO 3与KHCO 3的混合物与足量盐酸反应生成CO 2分子数为0.6N AD ．将0.2 mol Mg(OH)2和0.3 mol NaOH 分别溶于水，均配成100mL 溶液，则两溶液中离子总数均为0.6N A20.向FeI 2，FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠2.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硝酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、小苏打C．盐酸、乙醇、氯化钠D．醋酸、食盐、石灰石3.下列叙述中，正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个基本物理量D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数4.下列数量的物质中含原子数最多的是( )A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4 o C时5.4 mL水D．10 g氦气5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O26.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是A．都是较稳定的红褐色液体B．加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解C．都有丁达尔现象D．分散质微粒都可通过滤纸7.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。

下列说法错误的是A．A占的体积比B大 B． A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多 D．A的物质的量比B大8.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C．金属氧化物不一定是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应9.在Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，含有Na ＋、SO 42-、OH -的个数比是8:1:2，则溶液中Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的物质的量之比是( ) A ．1:1:1 B ．1:4:2 C ．1:2:4 D ．1:3:210.下列说法正确的是( )A ．液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D ．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质11.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．11.2L 氧气所含的原子数为N AB ．1.9g 的H 3O +离子中含有的电子数为11N AC ．常温常压下92g NO 2与N 2O 4的混合物含有的氧原子数为4N AD ．0.5mol/LH 2SO 4中的H +数为N A12.实验室需用240 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取250 mL 容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ） A ．称取3.84 g CuSO 4粉末，加入250 mL 水 B ．称取6.25 g CuSO 4·5H 2O 晶体，加水配成250 mL 溶液 C ．称取4.0 g CuSO 4粉末，加入250 mL 水 D ．称取4.0 g CuSO 4·5H 2O 晶体，加水配成250 mL 溶液13.同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，则某气体的分子量为 A ．28 B ．60 C ．32 D ．414.下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)( ) A ．2.7 g 金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1N AB ．任何条件下，16gCH 4与18 g H 2O 所含有电子数均为10N AC ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等D ．22.4 L 的CO 气体与1 mol N 2所含的电子数相等15.已知氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2；还原性：I －>Fe 2＋>Br －，则下列反应能发生的是( )A ．I 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2I －B ．2Br －＋I 2===Br 2＋2I －C ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2D ．2Fe 3＋＋2Br －===2Fe 2＋＋Br 216.H －是负一价的阴离子，它可与NH 3发生以下反应：H －+NH 3＝ H 2+NH 2－，下列有关这个反应的说法中不正确的是A ．该反应中NH 3被还原B ．该反应中H －是还原剂 C ．该反应中NH 2－是还原产物D ．反应中被氧化和被还原的元素都是H 元素17.将15%的NaOH 溶液蒸发掉100 g 水后得到125 ml 质量分数为30%的NaOH 溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( )A ．6 mol·L -1B ．6.25 mol·L -1C ．6.75 mol·L -1D ．7 mol·L -118.若20 g 密度为ρ g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 的物质的量浓度是( )A ．ρ/400 mol·L－1B ．mol·L－1C ．2.5ρ mol·L－1D ．1.25ρ mol·L－119.某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( ) A ．定容时时俯视刻度线B ．量筒量取5ml 浓硫酸时俯视读数C ．容量瓶中有蒸馏水D ．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容20.一定量的KMnO 4与足量的250mL 浓盐酸反应，方程式为2KMnO 4 + 16HCl （浓） =" 2KCl" + 5Cl 2↑ + 2MnCl 2+ 8H 2O ，反应结束后，共转移电子为5mol ，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计） A ．1mol/L B ．2mol/L C ．4mol/L D ．8mol/L21.某元素R 的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为 A ．RO B ．R 2O 3 C ．RO 2 D ．R 2O 522.Zn 与稀HNO 3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO 3被还原的产物为( ) A ．NO B ．NO 2 C ．N 2 D ．N 2O 3二、填空题1.（6分）（1）现有以下物质：①NaCl 晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO 3 ⑨浓HNO 3回答下列问题（填序号）以上物质能导电的是_________________________________；以上物质属于非电解质的是___________________________；以上物质属于电解质的是________________________ ___； 2.（6分）书写下列物质在水溶液中的电离方程式： CH 3COOH:__________________________________ Ca(OH)2:___________________________________NH 3．H 2O:________________________________________ NH 4HSO 4:________________________________________H 2CO 3:_______________________________________________ NaHCO 3:_______________________________________________3.（6分）在无土栽培中，配制1 L 内含0.5 mol/L NH 4Cl 、0.16 mol/L KCl 、0.24 mol/L K 2SO 4的某营养液，若用KCl 、NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 ， ， 。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( )A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28 g 乙烯(C 2H 4)和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，22.4L 氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N A2.下列实验目的能够实现的是( )A ．用托盘天平称取3.23 g NaCl 固体B ．用50 mL 量筒量取30.12 mL 水C ．向小试管中加入100 mL 稀盐酸D ．用胶头滴管取约1 mL 溶液3.下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等4.有关实验操作，下列说法中正确的是( )A ．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B ．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C ．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D ．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物5.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）A ．150 mL 1 mol·L －1的NaClB ．75 mL 1 mol·L －1的NH 4ClC ．150 mL 3 mol·L －1的KClD ．75 mL 2 mol·L －1的CaCl 26.要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 ( ) A ．溶解、过滤B ．制成热饱和溶液，降温后再过滤C ．加热、冷却后蒸发D ．溶解、过滤后结晶7.下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同； ②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

河北省保定唐县联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列反应可以用同一离子方程式表示的是A．HCl ＋ Na2CO3；HCl ＋ NaHCO3B．NaOH ＋ HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4C．BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋ Na2SO4D．CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3 ＋ H2SO42．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4 ④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液A．①②③⑤ B．①⑥ C．① D．②③④⑤3．某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl-4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )5．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而生产和生活中需要许多单质(如金属铁、单质硫、氧气等)。

如果要把某元素由化合态变成单质，则它A．由高价态变为零价 B．被氧化C．被还原 D．有可能被氧化，也有可能被还原6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂7．下列物质中，属于电解质的是A．金属铝 B．蔗糖 C．NaCl D．NaOH溶液8．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl9．下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-10．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( )A．B．C．D．11．把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl-的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO2-D．溶液中存在最多的离子是Na+12．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A．Cl2 B． O2 C．SO2 D．NH313．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O14．化学与生活密切相关。