哈三中2019-2020学年度上学期高三第一次调研考试 化学(高清版含答案)

2019—2020学年度哈尔滨市第三中学第一学期高三期中考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕，共31题，总分值300分，考试时刻150分钟。

以下数据能够供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 Fe 56 Cu 64第一卷〔共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。

每题只有一个选项符合题意〕6．以下有关物质的性质比较，不正确的选项是〔〕A．熔点：Li＞Cs B．还原性：F—＞I—C．热稳固性：H2O＞H2S D．酸性：H3PO4＞H3AsO47．将过量的CO2通入以下溶液中，最后仍为澄清溶液的是〔〕①CaCl2溶液②Ca(ClO)2溶液③饱和Na2CO3④Na2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液⑥苯酚钠溶液A．①②B．②⑤C．①③D．④⑥8．以下有关氨水和氯水的讲法正确的选项是〔〕A．含有的物质种类数相同B．放开放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．假如少量的AgNO3溶液充分反应后溶液均变浑浊9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3OH—=Al(OH)3↓C．NaOH溶液与过量的氢硫酸：OH—+H2S=HS—+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与足量的石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O10．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种，以下对这16种非金属元素的相关判定〔〕①差不多上主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下差不多上气态④最高价氧化物常温下都能够与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确11．将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时刻后，向其中滴入2mol/L的稀盐酸，至恰好完全溶解，那么盐酸的体积最少可能为〔〕A．67mL B．100mL C．150mL D．200mL12．某溶液中含有Mg2+、Al2+、Ag+、Cu2+，加入以下试剂，分不得到各含一种金属阳离子的沉淀，①通入H2S气体②通入CO2气体③加入盐酸④加入NaOH溶液。

2019—2020学年度哈尔滨市第三中学第一学期高三调研测试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108Ba—137第一卷〔共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分〕1．以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是〔〕A．LiI B．NaBr C．KC1 D．CsF2．以下物质属于电解质，且与水反应的产物中含非极性分子的是〔〕A．NH4C1 B．Na2O2 C．Na2S D．CO23．以下粒子对H2O的电离平稳不产生阻碍的是〔〕4．一定温度下，向0.1mol/LNaC1O溶液中分不加入少量以下固体〔忽略溶液体积变化〕，可使c〔C1O—〕增大的是〔〕A．NaOH B．NH4NO3 C．Na2SO3 D．FeC125．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属于还原反应的是〔〕A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6．把分不盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时刻后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：27．以下表达中正确的选项是〔〕A．HF、HC1、HBr、HI的稳固性依次增强B．SiO2、CaC12、CBr4、CF4的熔点依次降低C．CO2和SiO2差不多上由极性键构成的非极性分子且都满足最外层8个电子D．P和As都属于V A族元素且H3OI4的酸性比H3AsO4的酸性弱8．常温下，某溶液中由水电离的c〔H+〕=1×10-12mol/L，该溶液可能是〔〕①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①②B．①④C．②③D．③④9．以下方程式中，属于水解反应的是〔〕A．HCOOH+H2O HCOO—+H2O+B．CO2+H2O HCO3—+H+C．HS—+H2O S2—+H3O+D．CO32—+H2O HCO3—+OH—10．以下有关金属腐蚀与防护的讲法正确的选项是〔〕A．纯银器表面在空气中慢慢变暗发生的是电化学腐蚀B．当镀锡铁制品的镀层破旧时，镀层仍能对铁制品起爱护作用C．在海轮外壳连接锌块可爱护海轮外壳不受腐蚀D．将地下输油管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分〕11．常温下，取物质的量浓度相等的NaOH溶液和HC1溶液，以2：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的物质的量浓度为〔〕A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.04mol/L12．将1molSO2和1molO2通入恒温容密闭容器中，一定条件下达到平稳时SO3的物质的量为0.3mol，现在假设移走0.5molSO2和0.5molO2，反应达到新的平稳时，SO3的物质的量是〔〕A．0.15mol B．大于0.15molC．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol13．常温下，用等浓度的盐酸分不中和等体积的0.01mol/L的Ba〔OH〕2、PH=12的NaOH 和pH=12的NH3·H2O三种碱溶液，用去盐酸的体积分不为V1、V2、V3，那么三者的大小关系正确的选项是〔〕A．V3=V2=V1 B．V3>V1=V2C．V1=V2>V3 D．V3>V1>V214．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c〔H+〕+c〔M+〕=c〔OH—〕+c〔A—〕B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液c〔NaOH〕<c〔CH3COONa〕<c〔Na2CO3〕C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c〔CH3COO—〕+c〔OH—〕=c〔H+〕+c〔CH3COOH〕D．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4c〔HA—〕>c〔H+〕>c〔H2A〕>c〔A2—〕15．以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是〔〕A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、C1—、SO42—、Fe3+B．使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、C1—C．c〔H+〕=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2—、SO32—、SO42—D．含有大量A1O2—的溶液：K+、Ba2+、C1—、A13+16．在一定条件下固定容积的密闭容器中，反应2NO2〔g〕O2〔g〕+2NO〔g〕；△H>0达到平稳。

2020年黑龙江省哈尔滨三中高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于淀粉的说法正确的是()A. 化学式为C6H12O6B. 不属于糖类C. 不能发生水解反应D. 常温下其水溶液遇碘单质变蓝2.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高3.如图是分离乙酸乙醋、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：上述实验过程中所涉及的三次分离操作依次是()A. ①蒸馏②过滤③分液B. ①分液②蒸馏③蒸馏C. ①蒸馏②分液③分液D. ①分液②蒸馏③结晶、过滤4.二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。

下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A. 分子式为C3H14O4B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生加成反应，不能发生取代反应D. 1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H25.下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20。

下列说法不正确的是A. X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素B. Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水C. 气态氢化物的稳定性Y>W>MD. M的最高价氧化物可用于光导纤维6.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7.常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)/c(H2A)])：下列说法不正确的是()A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系B. 该温度下，H2A的K a2约为10−4.1C. 若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]～pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.用硫铁矿烧渣(含Fe、S、Pb、Cu、Si和O等元素)作原料可制备一种高效补铁剂柠檬酸亚铁(结构简式如图)，主要反应为：FeCO3+C6H8O7→FeC6H6O7+CO2↑+H2O，以下是工业制备流程：请回答：(1)下列操作或描述正确的是______A.步骤①中所加硫酸需过量B.步骤③中需控制pH在6−7，故应将FeSO4溶液缓慢加到盛有浓NH4HCO3和氨水溶液的容器中C.步骤④所得母液中的溶质主要是(NH4)2SO4D.步骤⑤可用纯铁粉代替铁钉(2)实验步骤①需要加热溶解，必须用到仪器是______(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.酒精灯)(3)步骤④中先后使用到的洗涤剂应选用______。

2019—2020学年度哈尔滨第三中学高三年级第一次月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 S—32 Ag—108 C1—35.5Cu—64一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共5题，每题2分〕1．有关氧化还原反应实质的讲法中正确的选项是〔〕A．是否有电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素参加D．是否有原子的重新组合2．以下物质都能和水反应，在反应中水既不被氧化又不被还原，而该反应属于氧化还原反应的是〔〕A．三氧化硫B．二氧化氮C．氟气D．氧化钠3．以下关于电解槽的表达中不正确的选项是〔〕A．电子从源的负极沿导线流入电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．与电源正极相连的是电解槽的阴极D．在电解槽的阳极发生氧化反应4．以后新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染专门小，且能够再生。

以下符合以后新能源标准的是〔〕①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦5．在硫酸的工业制法中，以下生产操作与讲明生产操作的缘故二者都正确的选项是〔〕A．矿石燃烧前需要粉碎，因为大块矿石不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．SO2被氧化为SO3时需使用催化剂，如此可提高SO 2的转化率D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸取，能提高吸取效率的防止形成酸雾二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共15题，每题3分〕6．以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是〔〕A．H2O+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3—、C1—、K+C．K+、Ba2+、OH—、SO42—D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—7．金属加工后的废切削液中含2%—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

人们用NH4C1溶液来处理此废屑削液，使NaNO2转化为无毒物质。

2019-2020年高三第一次调研考试化学试题含答案注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）（）8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。

黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（）A、方框中的物质应为Cu2SB、该反应的部分产物可用于硫酸工业C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移9、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。

下列有关元素X的说法错误的是（）A、元素X不可能是金属元素B、元素X的气态氢化物不一定是电解质C、元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等质量的N2和CO所含分子数均为N AB．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。

哈尔滨第三中学2019—2020第一学期高三第一次调研化学相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B.高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C.石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污2. 材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。

下列关于材料的说法中正确的是A.太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D.石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器3. 下列说法正确的是A.可用酒精清洗试管中附着的硫粉B.钙元素的焰色反应是绿色C.2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D.在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.B.C.D.5. 下列说法不正确的是A.氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂B.氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物C.漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2D.SO2和CO2都是造成酸雨的主要气体6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④8. 用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2•nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到氯化银沉淀14.35g 。

2019—2020学年度哈尔滨第三中学第一学期高三9月月考高中化学化学试题Ⅰ卷共计55分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cl 35．5 S 32 Na 23 Fe 56 Zn 65一、选择题〔此题包括5小题，每题只有一个选项。

每题2分，共计10分。

〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．分子晶体中都存在共价键B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐步升高与分子间作用力有关C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高2．过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。

假如过氧化氢中的氧原子是示踪原子〔18O〕，当反应完成后，含有示踪原子的物质是〔〕A．硫酸钾B．硫酸锰C．氧气D．水3．以下反应中，通入的气体只作氧化剂的是〔〕A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入KOH溶液中D．SO2通入氯水中4．以下气体一经混合即能反应的是〔〕A．H2和O2B．H2和Cl2C．H2和S D．H2和F25．以下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，以下与实验事实不相符的是 .................. 〔〕A．CO2〔NaHCO3溶液〕无色喷泉B．NH3〔H2O含酚酞〕红色喷泉C．H2S〔CuSO4溶液〕黑色喷泉D．HCl〔AgNO3溶液〕白色喷泉二、选择题〔此题包括15小题，每题有一至二个选项。

每题3分，共计45分。

多项选择、错选不得分，漏选得1分。

〕6．N A为阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为N A B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N AC．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01N AD．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A个共价键7．以下稀溶液置于空气中，一段时刻后，pH变小的是〔不考虑溶质的挥发〕〔〕①H2SO3②Ca〔OH〕2 ③氯水④Na2SO3⑤H2SA．①②③④B．①③④C．①③⑤D．②④⑤8．在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。

2019—2020学年度哈三中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第I卷一、选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7．25℃时，将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0．1mol/L氨水混合，以下讲法正确的选项是〔〕A．假设混合后溶液pH>7，那么c〔NH4+〕< c〔Cl-〕B．假设氯化铵溶液和氨水等体积混合，那么c〔NH4+〕+ c〔NH3·H2O〕=0.2mol/L C．假设氯化铵溶液和氨水等体积混合，那么c〔NH3·H2O〕=0.1mol/LD．假设氯化铵溶液和氨水等体积混合后pH=9.25，c〔NH4+〕+ c〔H+〕>c〔NH3·H2O〕+ c〔OH-〕8．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．CuSO4与Ba〔OH〕2溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓B．CuSO4溶液吸取H2S气体：Cu2＋＋S2-=CuS↓C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba〔OH〕2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O9．某温度和压强条件下，反应CO〔g〕＋2H2〔g〕CH3OH〔g〕的平稳常数K=14.5以下讲法正确的选项是〔〕A．该条件下反应1/2CO〔g〕＋H2〔g〕1/2 CH3OH〔g〕的平稳常数为7.25 B．改变条件使平稳正向移动，再次平稳时c〔H2〕一定较上次平稳减小C．假设升高温度，逆反应速率减小D．假设该反应△H<0，升高温度化学平稳常数K减小10．以下讲法正确的选项是〔〕A．将0.1mol/L氨水稀释，C〔H+〕减小B．向2mL 10%H2O2溶液和2mL 5%H2O2溶液中分不滴加0.1mol/L FeCl3〔aq〕和CuSO4〔aq 〕各1mL ，前者产动气泡快讲明催化剂有选择性 C ．在某些情形下，理想的催化剂还能够大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D ．滴定管和分液漏斗在使用时需要先检漏，而容量瓶那么不需要11．依照下表提供的数据，判定在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是〔 〕A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++12．X 、Y 、Z 是三种短周期非金属元素，原子序数依次降低。

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三化学上学期第一次调研考试试题（含解析）练习1.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3N AD. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L【答案】B【解析】A.0.1mol Na2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3N A，故D错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=×2×N A=2N A，故B正确；C.1mol Fe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1mol CH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。

本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。

2.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1【答案】D【解析】试题分析：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ＝m/V知，其密度相同，故A正确；B．根据m=nM=V/V m×M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C．根据PV=nRT=m/M×RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。

哈三中2018—2019学年度上学期高三学年第一次调研考试化学试卷可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Br-80 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项正确。

）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC．1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3N AD．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L2．同温同压下， a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()[:..]A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是()硫酸化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98Com密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生 2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L4．下列有关说法中正确的是()A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1∶1的物质一定是纯净物1 / 8。