高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯漂粉精和水的消毒》292沪科课标教案教学设计

揭秘“漂白剂”执教：叶佩佩学校：同济大学第一附属中学时间：2018年12月5日（周三）下午第一节地点：B309教室班级：高一（5）班一、教学思路分析（一）教学理念化学与人类的衣、食、住、行密切相关，对促进社会进步和提高人类生活质量有重要影响。

本节课以含氯漂白剂（“漂白水”）为载体，运用生活中的化学用品进行实验，通过观察、资料分析等多种手段获取信息，运用类比、归纳等方法对信息进行加工，将化学知识应用于生活和生产实际，引导学生体会化学与生活、科学技术和社会发展之间的紧密联系，形成合理使用化学品的意识，增强社会责任感。

（二）教材分析本节课选自沪科版《化学》高中一年级第一学期第二章第2节。

从教材的内容组织上看，本节内容包含“氯气的性质”“次氯酸盐”“氧化还原反应”等课题，旨在引导学生全方位、多视角地认识氯及其化合物的性质，由此建构“氯单质及其化合物”的知识网络。

从《普通高中化学课程标准（2017版）》来看，要求学生“了解氯及其重要化合物的重要主要性质”，并在情境素材中建议“含氯漂白剂及其合理使用”。

从《上海高中化学学科教学基本要求（试验本）》上看，要求学生“说出漂粉精的主要成分、制法，解释漂白原理及失效原因”。

次氯酸钠是氯碱工业的重要化工原料，对次氯酸盐的性质及变化的学习，可以促进学生将化学知识应用于生产、生活实践，形成运用化学知识解决问题的能力。

（三）学情分析学生已经学习了氯气的性质，知道氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性且次氯酸不稳定，见光易分解。

但生活中的漂白剂有效成分是次氯酸盐，学生无法建立氯气、次氯酸钠和次氯酸三者之间的关联。

二、教学整体分析（一）教学目标1.说出漂白水和漂粉精的有效成分和制备方法，书写相关反应的化学方程式；2.解释漂白水和漂粉精的漂白原理，解释漂白水在空气中失效的原因；3.通过实验探究有色纸条的漂白，初步形成基于物质性质和变化的认识模型及科学探究的一般方法4.列举常见的漂白剂，建立物质性质与用途的关联，增强合理使用化学品的意识。

第1 页共4 页氯气用于自来水消毒的秘密：——微型实验揭秘新制氯水成分和性质上海市宜川中学储月芹【教学目标】1、知识与技能1）通过分析氯水的成分，氯气与水反应的化学性质，了解氯气用于自来水消毒的原理；2）初步掌握氯气与强碱反应的化学性质，漂粉精制备和漂白原理。

2、过程与方法1）小组合作分析氯水的成分，进一步感受科学研究的一般方法；2）通过实验，学习描述实验现象的方法，经历学习元素知识的过程。

3、情感态度与价值观1）通过分析理论推测与实验现象的差异，学会理论结合实际；2）通过氯气相关性质的学习，知道当遭遇氯气泄露时如何处理以及一些生活小常识。

【重点难点】氯气的化学性质，氯水的成分【准备材料】药品：新制氯水、碘化钾淀粉溶液、pH试纸、蓝色石蕊试纸、镁带、硝酸银溶液、稀硝酸仪器：10mlPET眼药水瓶、点滴板【教学流程】【教学环节】一、引入环节师：同学们知道自来水是用什么来消毒的么？生：氯气师：氯气可以用于自来水消毒这个用途是由什么来决定的？用途由性质决定，氯气可用于自来水消毒，这与氯气溶于水后生成的氯水的性质有关，性质又是由成分决定，今天这节课我们首先来研究新制氯水的成分，揭开氯气用于自来水消毒的秘密。

二、实验环节师：科学研究的一般方法：提出问题、建立假设、设计方案、实验验证、得出结论。

生：分小组推测氯水成分，设计实验方案，观察现象，得出结论。

猜测微粒设计方案实验现象得出结论三、交流反馈创设情境：氯气可用于自来水消毒提出问题：用途由性质决定，性质由成分决定，那么氯水有哪些成分？提出假设，根据假设设计实验方案实验验证：分小组进行实验，记录现象微视频：小结氯水成分，氯气可用于自来水消毒的原因微视频：进一步了解氯水中次氯酸的性质应用：氯气制备稳定的消毒剂第2 页共4 页生：借助实物投影仪投影学生的实验，分小组交流实验方案、现象、结论，发现新的问题推测微粒设计方案实验现象得出结论H+ 1）镁带上滴氯水2）pH试纸上滴氯水3）蓝色石蕊试纸上滴氯水1）产生气泡2）先变红后褪色3）先变红后褪色有H+，氯水具有酸性，褪色，说明有漂白性物质Cl-滴加AgNO3、稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀有Cl- Cl2 1）观察氯水颜色2）KI淀粉溶液中滴加少量氯水1）氯水呈淡黄绿色2）溶液变蓝有Cl2分子H2O 无水硫酸铜上滴氯水无水硫酸铜变蓝有H2O分子其他微粒微视频：小结刚才所做实验，根据实验，确定氯水中存在氯气、水、盐酸（H+、Cl-），在实验中我们发现氯水滴到pH试纸或蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，这说明氯水中存在具有漂白性物质，是何种物质呢？生：参阅课本p33、34，找出这个新的物质是次氯酸（HClO），书写氯气与水反应的方程。

氯及其化合物考纲解读：1.了解氯及其化合物的主要物理性质，知道氯气的主要用途2.了解氯气的氧化性（与氯气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应3.了解次氯酸的强氧化性4.通过对氯及其化合物的有关知识进行归纳和整理，体会学习元素化合物知识的一般方法5.初步学会氯离子的检验方法教学过程：一、自学整理1.氯原子和氯离子结构示意图2.氯气物理性质：通常情况下呈色，密度比空气，有刺激性气味的有气体，闻氯气时应。

氯气的水溶液叫是（纯净物还是混合物），液氯是（纯净物还是混合物）。

3．氯气化学性质：（1）与金属反应：写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的方程式及其现象与钠反应（现象：产生色火焰和烟）与铜反应（现象：产生烟）与铁反应（现象：产生烟）（2）与非金属反应:氢气在氯气中燃烧的方程式为（发出火焰，集气瓶口有出现），可用于工业制盐酸。

H2与Cl2混合光照可发生爆炸（3）与水反应：氯气与水反应的化学方程式离子方程式①次氯酸的性质a．弱酸性：比H2CO3酸性b．不稳定性（见光易分解）：次氯酸分解的方程式为c．强氧化性：利用强氧化性可、（4）与碱反应①制取漂白消毒液的方程式为②制取漂白粉的反应式漂白粉的主要成分是、有效成分.漂白粉漂白原理为（用方程式表示）（5）与还原剂反应：氯气通入氯化亚铁溶液中反应的离子方程式（6）与某些有机物反应甲烷与氯气光照条件反应第一步方程式，该反应属于反应4.氯离子检验的试剂、离子方程式5.氯气的用途：等二、互学讨论1.氯水中的主要成分，有哪些主要性质2氯气实验室制法原理：装置：除杂：有哪些杂质、分别用什么试剂来除去？收集方法:尾气处理：考题展示：1.（2015.江苏学测）下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A．密度比空气小B.是无色无味的气体C．能使开燥的有色布条褪色D可与NaOH溶液反应2.（2016.扬州学测三模）下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后PH将变大3.（年江苏学测）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

高三一轮复习教案1《氯气及水溶液的性质和应用》教学设计【考纲要求】1.掌握氯元素单质的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质对环境质量的影响。

【教学目标】掌握氯气、氯水的重要性质，了解其应用。

【教学重点】氯气及氯水的主要性质及应用【教学难点】氯水的成分及性质【教学过程】一、回归基础，构建网络从氯的原子结构认识氯元素单质及其化合物：氯元素常见的化合价：-1、0、+1、+3、+5、+7按照下图从价—类的角度归纳常见氯的单质及其化合物1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大，常温下１体积水可溶解2体积氯气。

氯气易液化。

闻有毒或未知成分的气体应采用扇闻法。

（操作如右图所示）【巩固训练】1.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒（）A.①②B.③④C.①③④D.①④答案：D2.氯气的化学性质请学生写出价—类图中标号①—⑥的化学反应方程式（见课件）。

并归纳氯气的化学性质；（1）氯气只做氧化剂，表现氧化性，每1molCl2参加反应转移2电子；如：①与金属单质反应（Na、Fe、Cu等）；②与非金属单质反应（H2等）；③高三一轮复习教案2与还原性物质反应（Fe2+、SO2、I–等）。

（2）氯气既做氧化剂又做还原剂，每1molCl2参加反应转移1电子；如：①与水反应；②与碱反应（NaOH、Ca(OH)2）。

（3）氯气与有机物反应。

【巩固训练】2.有关氯气的性质，下列说法正确的是（）A.过量的Fe粉与Cl2反应，可生成FeCl2B.标准状况下，11.2LCl2与足量水反应，转移电子数目为0.5NAC.惰性电极电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D.当不慎有大量Cl2逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子答案：C二、深入思考，问题探究1.从平衡的角度探究氯水的成分和性质(1)写出氯水中存在的平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO；②HClOH＋＋ClO－；③H2OH＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

氯气的性质（第一课时）一、教材分析与设计思路新教材强调从资源切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。

新课程强调用自主学习、小组讨论、科学探究、合作学习等改变学生被动接受式的学习方式，本节课的设计从课本科学史话引入，创设情境激发学生学习兴趣，引导学生应用科学技术要有质疑，坚持的精神，并应用氧化还原反应知识写出实验室制氯气的化学方程式，归纳总结物理性质。

引导学生根据原子结构预测氯气的化学性质，并设计实验方案验证铁与氯气的反应，观察实验和记录现象，整理分析得出结论，用科学探究的方法学习氯气与铁反应的化学性质。

并引导学生迁移学习氯气与其它金属的反应，并通过视频实验观看非金属与氯气的反应，得出氯气具有强氧化性的性质。

最后小结氯气的物理化学性质。

二、学情分析在初中学习了氧气的性质，而高一通过前三章内容的学习，掌握了用实验的手段探究学习化学，学习了物质分类、离子反应、氧化还原反应等理论知识。

所任教的学生是知识基础比较薄弱的学生，参与课堂活动比较积极，但设计实验方案、观察、记录实验现象等科学探究的能力较弱。

三、教学目标知识与技能：1．能描述氯气在通常情况下的物理性质（颜色、状态、气味、溶解性，有毒）。

2．了解氯元素的存在，从氯原子结构特点认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质；能写出氯气与金属单质、非金属H2、部分盐的化学方程式和现象。

3．通过探究Cl2与Fe、Cu反应，猜想及验证产物，强化所学知识。

过程与方法：1.通过自主学习，实验探究，实验演示对氯气的性质进行整体认识。

2.利用分析，讨论，归纳，实验突破教学重难点。

3.教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学探究的实验方法。

情感态度价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，通过实验设计与观察，体会科学家科学态度，科学方法和坚持，敢于质疑，挑战旧学术的科学精神。

第1页共5页第四章第二节富集在海水中的元素——氯第一课时——氯气金中南校贺盛花【教材分析】氯气选自人教版高中化学必修1第四章第二节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途，第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验。

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。

对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。

由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

另外，氯气的化学性质也是前面所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固，在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高了极好的机会。

【教学目标】知识与技能：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；能正确写出氯气与金属、与非金属、与水、与碱反应的化学方程式；了解氯气的用途。

过程与方法：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳的能力。

情感、态度与价值观：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立结构决定性质，性质决定用途的思想。

【教学重点】氯气的化学性质。

【教学难点】氯气与水的反应；新制氯水的成分探究；氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应。

【教学方法】本节内容多，采用实验探究法、多媒体辅助法、讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

【学法指导】引导学生注意观察实验现象，由现象得出结论，开拓思路，勇于创新，联系生活实际加深对所学知识的理解。

第2页共5页【教学过程】[导入]第一次世界大战期间，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。

德军趁着顺风，开启了6000只压缩氯气钢瓶，钢瓶一打开，一团团黄绿色的云团飘向法军阵地。

富集在海水中的元素——氯一、教材分析氯元素是高中化学学习非金属中特别重要的非金属元素之一。

对氯气的性质、用途等进行了比较全面、细致的学习和研究，是下一节进一步学习、研究硫和氮的氧化物性质及其变化规律的需要。

通过氯元素的学习不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质、形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。

二、教学目标：知识与能力：（1）了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质。

（2）掌握氯气与金属、非金属、水和碱的反应的化学方程式。

过程与方法：（1）运用化学史实，激发学生的学习兴趣。

（2.）通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生主动求知的精神。

情感态度与价值观：（1）运用科学史实，学习科学态度和科学方法。

通过对氯气性质的学习，正确认识化学物质对人类生活的影响，激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。

三、教学重难点重点：了解氯及其化合物的主要性质。

（2）难点：氯的有关方程式的掌握。

四、学情分析学生在学习本课之前的基本情况如下：已有知识:初中学习了元素周期表的相关知识。

掌握前20号原子结构以及核外电子排布规律学习了非金属元素硅，可类比通过原子结构分析浅层的化学性质。

已有技能:高一的学生已经具备基本的归纳能力、逻辑推理能力，并且也具备分析数据的能力。

可能存在的不足：不了解非金属元素的通性。

实验动手能力不足。

五、教学方法充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。

六、学习方法充分利用实验，通过实验加深学生对非金属性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。

增强教学的问题性和探究性。

充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验，观察，调查，收集资料，阅读，讨论，辩论等多种方式进行学习。

七、教学过程教师：看看新闻中氯气泄漏的现场……我们今天就来深入了解一下氯元素。

《第二节富集在海水中的元素——氯》教学设计（第1课时）一．指导思想与理论依据新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。

建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。

“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。

基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。

在新课程理念倡导下，教师要坚持教学目标多元化。

教学目标是教学双方积极活动的准绳，因此，制订教学目标时要考虑以下问题：使学生学到哪些知识？巩固哪些知识？为学习哪些知识作准备？要结合哪些生产和生活的实际内容？要培养学生哪方面的技能？使学生受到哪些思想教育？纠正哪些错误的观点？我的教学对象是普通高级中学的学生，他们好动性强，注意力不能长时间集中。

针对以上特点，如果一节课要学习完氯气的化学性质，难度很大，教学效果不好；但如果只学到氯气与非金属、与水的反应，又有内容脱节现象，不能体现知识的完整性。

因此我对教材做了如下处理：第一课时学习氯气的物理性质及与水、与碱反应的化学性质，着重体现氯气的毒性与用途，让学生真正体会到用课本知识来解决生活问题的重要性。

教学过程以探究法为主，设计以化工厂氯气爆炸引入（发现问题），使课堂处于一种较为轻松但又能引人思考的气氛之中；在整个设计中教师不断设置情景，让学生设问、讨论、归纳，然后在思考中得出结论。

学生在教师引导下层层深入学习氯气与水的反应，深刻理解氯水的成分、所含的粒子、漂白性的原因及其应用。

《开发海水中的卤素资源》海水中的氯----氯气与漂粉精1/9上海财经大学附属中学高一化学----王学军学习目标1、掌握氯气的物理性质和化学性质。

2、理解氯水和漂粉精消毒的原理。

3、理解氧化还原反应的本质，树立“对立与统一”等辩证唯物主义观点。

4、理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积，并能进行有关的化学计算。

重点难点重点：1、氯气的物理性质和化学性质。

2、漂粉精的成分和消毒作用。

3、氧化还原反应。

4、气体摩尔体积。

难点：1、氯气和水、氢氧化钠的反应。

2、氯水中的成分，及氯水漂白的原因。

3、漂粉精的消毒原理。

4、氧化还原反应中的电子得失。

5、相同温度和压强下，1mol不同气体的体积基本相等。

有关气体摩尔体积的计算。

教学过程引课问题：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？问题：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？讲述：生活中的盐主要指食盐----氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

问题：食盐是有哪两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？讲述：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。

板书海水中的氯氯—氯原子：第周期第族；原子结构示意图：；电子式：。

讲述：氯原子最外层有7个电子，在化学反应过程中极易得到1个电子而形成8电子稳定结构，所以氯元素在自然界中以化合态存在。

问题：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？资料：1、在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔《开发海水中的卤素资源》海水中的氯----氯气与漂粉精2/9上海财经大学附属中学高一化学----王学军对峙。

黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。

这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。

这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。

1课题：以氯气的化学性质为视角初探氧化还原反应【教学目标】1、掌握氯气与水的反应及其反应类型2、知道氧化还原反应的特征与实质，能快速辨认一个反应是否为氧化还原反应3、能记住氯气与氢气在点燃与光照时的反应现象【教学重点】氯气与水反应、氧化还原反应相关概念【教学难点】氯气与水反应的反应类型【教学媒体】多媒体、演示实验【教学过程】教学步骤教师活动学生活动引入1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。

霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。

毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。

这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。

听讲过渡直到今天很多人还是“闻化色变”。

要知道万物都是双刃剑，水能载舟亦能覆舟。

日常生活中我们也广泛应用着氯气，比如说自然水的消毒，游泳池的消毒以及家家户户都有的84消毒液。

因此我们要客观、全面地去看待一件事物。

氯气与水反应在一战中氯气作为化学武器，利用的是它的毒性，的确，人在吸入氯气后，粘膜会被逐渐损害，氯气过多就会致死。

那么有没有同学知道，为什么氯气可以用来消毒呢？2【氯原子结构】请同学们一起书写氯原子的结构示意图。

氯原子的核外是2，8，7排布，其最外层是7个电子，并没有达到8电子的稳定结构。

因此在化学反应中，氯气中的氯原子总是倾向于得到一个电子后使自己稳定，具体表现为0价的氯化合价下降，变成-1价的氯元素。

下面让我们一起来看个实验，思考下氯气是如何起到消毒作用的。

【演示实验：花瓣褪色】提问:A.请同学们来描述下你们所观察到哪些实验现象。

B.这种能使有色物质褪色的物质是什么?(是水，是氯气，还是氯气与水反应后生成的新物质？）显然使有色纸条褪色的是氯气与水的反应物，已知Cl2+H2O=HCl+HClO，那到底是盐酸还是次氯酸具有漂白性呢？请同学用实验来证明。

1氯、溴、碘单质化学活泼性的探究第二章第三节从海水中提取溴和碘（第二课时）上海师范大学附属外国语中学聂济敏一、思维结构（导图）2二、思维结构分析（说明）1．设计思想本节课的教材依据是上海科学技术出版社高一年级第一学期第二章《开发海水中的卤素资源》中“从海水中提取溴和碘”中的内容，教材篇幅少，但是内容却较多。

从教学内容的性质来看，氯溴碘单质化学活泼性的比较属于元素化合物的知识的教学，传统的元素化合物知识的教学，大多采用讲授的方式，然后用演示实验来验证。

二期课改重视学生的全面发展，元素化合物知识教学的意义不仅是让学生获得知识，更在于让学生去体验知识、原理的学习过程。

使学生了解自然科学研究的一般过程，培养学生的探究能力。

为此，本节课采用“引导－探究”教学模式，通过问题、假设和结论，使学生在获得知识的同时，体会科学探究的一般过程和方法。

验证性实验不是照方抓药，探究性实验也不是放任自流，探究性实验中要充分发挥教师的指导作用，教师要为学生搭建脚手架，在关键处给予学生及时的点拨与启发。

教学对象是区示范性高中的学生，学生基础一般，学习愿望不够强烈，学生思辨和探究的意识不强，习惯于接受性学习。

在知识上，学生已学过氯气的性质、卤素原子的原子结构示意图等有关知识；在能力上，学生初步具备了观察能力、实验能力和思维能力。

基于学生的这些特点，我决定在教学手段上以实验探究为主，在教学形式上以提问启发为主，引导学生自主探究，学生尝试由所学知识推测比较氯溴碘单质化学活泼性的直接比较的反应原理，并对其进行归纳总结，最后通过实验得出实验结论，体验科学家式的科学探究的一般过程。

比较氯溴碘单质化学活泼性的方法还有很多间接的方法，通过课本上的资料库，让学生总结比较卤素单质化学活泼性的间接方法，教师再在学生总结的基础上通过视频等方式，讲解卤素单质的化学性质的差异性，让学生形成结构决定性质的思维方式。

2.教学流程33.学习障碍的突破方法（1）根据初中所学知识讨论比较氯溴碘单质化学活泼性的方法有哪些？阶段一：理解基于学生初中学过比较金属单质化学活泼性的方法，为比较非金属单质化学活泼性提供的了很好的脚手架。

《氯气的性质》教学设计一、教学目标1、知道氯气的物理性质;掌握氯气的化学性质;了解氯气的用途;了解新制氯水和久制氯水的比较及漂白粉的制法2、通过实验培养学生科学的观察、思维、分析和总结归纳的能力3、通过引导学生观察分析演示实验的现象和实验探究活动，激发学生学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质一品二、教学过程1、知识情境预设:激疑趣味实验：84消毒液，常见的家用消毒剂；洁厕灵，常见的家用清洁剂，混合用吧，既清洁又消毒？现象：塑料瓶鼓起来了，产生了黄绿色气体质疑：黄绿色气体是谁呢？新闻稿：2009年9月16日晚，在委内瑞拉东部,一辆满载液氯的液罐车和对面货车相撞,大量液氯外泄。

据目击者描述:“一股黄绿色的气体‘唰’地射向高空,并有刺鼻的气味”。

事发后消防队员不断地用水枪喷射，但氯气迅速扩散，导致至少8人中毒死亡，另有100多人中毒,伤员被送进巴塞罗那市医院救治,附近人员采取应急措施，疏散到一高坡上分析：黄绿色气体为氯气，84消毒液洁厕灵可以混用吗？闻一闻，读一读，得出有关氯气的哪些信息？小结：氯气的物理性质2、问题追问:氯气与水的反应⑴产生的氯气是如何除去呢？消防队员用水枪喷射的⑵知道氯气与水发生了什么反应？Cl2+H2OHCl+HClO⑶氯气与水的混合液呈黄绿色，类似于氯气的颜色。

你能设计实验验证氯气与水发生了反应而不是简单的溶解吗？待测微粒所选试剂实验现象结论学生分组实验：验证结论发现异常：蓝色石蕊试纸变红又褪色，PH试纸变红又褪色分析褪色的原因对比实验，解决问题：盐酸与蓝色石蕊试纸的作用干燥的氯气、潮湿的氯气与有色纸片的作用小结：盐酸无漂白性；干燥的氯气无漂白性；使有色物质褪色的为HClO资料卡：学生了解次氯酸的性质化学式HClO，仅存在于溶液中，有非常刺鼻的气味，极不稳定，2HClO=2HCl+O2是很弱的酸，比碳酸弱，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用所以，氯气可以用于自来水的消毒，生成了具有杀菌作用的次氯酸。

氯气发生装置及性质实验的微型化改进杨亚平河北省沧州市教育分局华北油田第三中学化学组一、改进实验名称：氯气发生装置及性质实验的微型化改进杨亚平（河北省沧州市教育分局华北油田第三中学，任丘市，062552）二、实验目的氯气的制备和性质实验是中学化学实验的重点知识，在近年高考中反复出现相关命题。

但课本实验存在许多弊端，不利于课堂分组实验快速、顺畅、安全的进行。

为达到良好的实验效果、科学严谨的进行学生分组实验、落实新课程标准“化学实验基础”专题的具体内容：“体验科学探究的过程，树立安全意识”，我对实验装置玻璃仪器部分进行大量简化。

分液漏斗、导管、止水夹、三通等用废弃的一次性医用注射器、输液器、油笔杆代替，从而使整套装置变得既结实耐用又成本低廉、且操作可控性强、便于携带，实验效果良好。

最关键是可以随时吸收多余的尾气，使安全性明显增强。

三、实验仪器及试剂20mL塑料注射器一支（价格1元），带胶塞的100mL广口瓶2个(也可用其他瓶子代替，如墨水瓶、医用葡萄糖试剂瓶等，但必须有一定重量以保持装置的稳定性。

学生分组时有多人配合，所以可以选用更轻便、更小巧的输液瓶)，医用输液器一个（价格1元左右），废旧油笔芯两个，药勺一个，小烧杯两个，小试管若干。

浓盐酸20mL、氯酸钾固体、KI溶液、石蕊试剂、品红溶液、硝酸银溶液、10%氢氧化钠溶液。

四、实验仪器装置图及仪器的组装说明如上图连接好装置，检验气密性，然后按要求装入所需试剂。

五、实验操作步骤打开止水夹2，关闭止水夹1，用注射器向A中注入浓盐酸。

当产生黄绿色氯气后，把导气管插入试管C的试剂中，关闭2打开1，当硝酸银溶液中出现白色沉淀后关闭1打开2，换其它试剂依次做实验。

当反应都完成后关闭1打开2，排净注射器中残余盐酸，然后向上拉动注射器活塞，使B中氢氧化钠溶液倒吸进A中，充分反应掉余酸和多余氯气，达到环保目的。

说明：根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O理论计算，20mL浓盐酸就可制取2L左右氯气，足可保证演示实验用量，学生分组实验有10mL左右盐酸即可。

1课题：《氯水成分的探究》时间：2011年10月18日第3节教学设计说明（一）教材分析与学情分析上教版《化学》第二章“开发海水中的卤素资源”第二节“海水中的氯”第二课时。

氯水的性质在整个氯及其化合物的学习中具有很重要的地位，同时与生产、生活联系紧密。

学生已有知识基础：氯气的物理性质，氯气和金属、非金属、碱反应的性质，简单的电离知识，初中的实验基础。

（二）教学策略结合上海市二期课改的基本理念和学校的“问究思达”教学法进行教学设计：通过生活中的现象提出质疑，学生围绕着问题交流探究，提出解决方案，教师通过教学实际情况进行引动，并运用实验和多媒体等教学手段以期达到最佳的教学效果。

一、教学目标1、知识与技能①猜测氯气和水反应的产物，并设计实验加以证明，从而了解氯水的成分；②通过解释氯气和水的反应是可逆反应，概括可逆反应的特征并学会判断。

2、过程与方法①进一步熟悉科学探究的一般过程；②学会科学探究的一般方法——假设法、观察法、实验法等。

3、情感态度与价值观①通过实验，养成实事求是、严谨认真的科学态度；②通过探究氯水的成分，在参与和合作中感受到成功的喜悦，体验到化学活动充满探索性和创造性，树立勇于创新和实践的科学精神；③通过化学知识在现实生活中的运用，认识到科学在生活中的价值，养成“在解决生活问题中学习化学，在学习化学中联系生活”的习惯，从而激发学习化学的兴趣。

二、教学重点和难点1、教学重点：氯气和水反应的性质；科学探究的一般过程和方法。

2、教学难点：氯水的组成；氯气和水的可逆反应。

三、教学准备1、教学多媒体系统；2、学生实验所用的实验仪器及药品：氯水，硝酸银溶液，无水硫酸铜固体，碳酸氢钠溶液，镁条，稀盐酸；试管（4支），pH试纸，玻璃棒，表面皿，药匙，砂皮纸。

3、教师演示实验所用的实验仪器及药品：氯气（1瓶），无水氯化钙，红色皱纸，氢氧化钠溶液；气囊（1个），铁架台（3个），干燥管（3个），双孔塞（带有导管），烧杯（1个）。

富集在海水中的元素—氯教学设计课题第四章第二节富集在海水中的元素—氯课型新课教学目标1.使学生了解氯气的化学性质和用途2使学生掌握氯气的化学性质，正确书写有关的化学方程式4.通过实验引导学生观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。

重点难点重点：氯气的化学性质难点：氯气和水的反应；氯气和碱的反应教具准备多媒体设备、实验视频课时安排3课时教学过程与教学内容[引入]海水晒盐引入课堂[提问]根据引入的图片资料，讲述氯气有哪些物理性质。

[展示]装氯气的集气瓶。

让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。

[提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？[视频]氯气的毒性视频[提问]物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。

说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水、碱的反应来探究氯气的化学性质。

[来源学*科*网Z*X*X*K][视频]观察视频：金属钠、铁丝、铜丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3插入化学图片，引起学生兴趣。

根据学生的表现，讲解要点。

巩固“结构决定性质”的观念。

点燃Cu+Cl2===CuCl2[提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[讲解]氯气具有强氧化性。

氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。

变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？[来源学科网ZXXK][视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。

呼和浩特市回民中学2018－2019－1高一年级化学学生版教学案1第二节富集在海水中的元素——氯知能准备【学习目标】1.了解氯气性质。

2新制氯水久置氯水的区别3.学习氯离子的检验方法。

【课前预习】1结构：氯原子结构示意图为在化学反应中氯原子很容易一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。

一．物理性质颜色状态气味密度沸点毒性溶解性较低易液化第二部分：课堂课堂引讨——展示互动一二．化学性质1．与金属的反应⑴Na+Cl2⑵Cu+Cl2＝⑶Al+Cl2＝⑷Fe+Cl2＝【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2Cl2＝现象：讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。

燃烧定义：3.Cl2跟水的反应：水厂用氯气来杀菌消毒，氯气如何杀菌消毒呢？探究“具有漂白性的物质是什么？是Cl2吗？Cl2有漂白性吗？”检验Cl2有漂白性吗？用品干燥的有色纸条湿润的有色纸条现象结论氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。

Cl2+H2O2HClO=2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

）呼和浩特市回民中学2018－2019－1高一年级化学学生版教学案2液氯氯水分类新制久置颜色成分性质①元弱酸，酸性比H2CO3____（强或弱）②不稳定性，见光分解：HClO____________ HClO的基本性质③强氧化性④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作漂白剂4．Cl2与碱的反应：（1）Cl2与NaOH溶液反应原理化学方程式离子方程式（2）应用：工业制漂白粉Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式，①：漂白粉主要成分是,有效是。

②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式，③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效三．氯气的实验室制法1．反应原理（实验室制Cl2的方法）MnO2+HCl(浓)==离子方程式：反应中盐酸作用2实验装置：呼和浩特市回民中学2018－2019－1高一年级化学学生版教学案33．收集：①用向排空气法收集②用排法收集4．验满：①观察法（黄绿色）②湿润的淀粉－KI试纸（现象：，化学方程式：）5．尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液，离子方程式为：四、氯离子（Cl-）的检验1、填写下列表格：2[总结]：氯离子（Cl―）的检验方法：解释：Ag＋+Cl—=AgCl↓2Ag＋+CO32—=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+H2O+CO2↑【精编精练】1.下列关于氯的说法正确的是()A液氯和氯水是同一物质B氯水久置后酸性将减弱C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl22.下列物质属于纯净物的是()A液氯B氯水C盐酸D漂白粉3．下列关于氯气的说法正确的是A．氯气是无色无味气体B．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸呼和浩特市回民中学2018－2019－1高一年级化学学生版教学案4.用氯气跟单质化合不能制取的物质是AKClBFeCl2CFeCl3DCuCl25.下列物质中含无Cl-的是AKClBKClO3CNaCl晶体D氯水6.将下列物质分别加到湿的红色布条上,不能使其褪色是A.新制氯水B.液氯C.次氯酸钠溶液和HCl混合液D.氯化钙7.下列反应的离子方程式书写不正确的是向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳ClOˉ+H2O+CO2=HClO+HCO3ˉB.氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Clˉ+ClOC.二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4H++2Clˉ=Mn2++2H2O+Cl2↑D.碳酸钙粉末与氯水反应:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O下列说法正确的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液溶液将先变红后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl气体可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2应密闭保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热制Cl2时若14.6gHCl参加反应则可制得3.55gCl29.有标准状况下的Cl244.8L其中氯原子的物质的量为___________所含电子的物质的量为__________与足量铁反应时转移电子的物质的量为_________, 10.写出下列物质与新制氯水反应的现象或化学方程式1.紫色石蕊试液2.硝酸银溶液呼和浩特市回民中学2018－2019－1高一年级化学学生版教学案5。

高中化学第一册第二章开发海水中的卤素资源 2.2 海水中的氯素材沪科版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(高中化学第一册第二章开发海水中的卤素资源 2.2 海水中的氯素材沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

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以海洋为家乡的元素—－氯海洋是一个重要的资源宝库，大约有８0多种元素蕴藏在湛蓝的海水里.在地壳中氯的含量为0。

031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36１00万平方公里的海洋里，其总量约为３0000万亿吨位。

可以看出,在那波涛起伏、天水一色的茫茫大海里,每一滴海水都含有相当多的氯化物。

大家知道,陆地实际上是由于地壳变迁、海水枯竭而形成的,可见岩石中的氯元素也来源于海洋。

因此,我们说海洋是氯元素的故乡.海水中有大量的氯化钠、氯化钾、氯化镁等金属氯化物，人们可以从海水中得到它们.工业上需要的大量氯气，就是用电解食盐的方法来制到取的。

氯是人体所必须的宏量元素之一。

人体中氯的含量一般为0。

12%,这它主要存在于细胞外液中。

缺少了它,人体机能就会失调.我们每天都需要食用食盐(主要成分为氯化钠)，原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。

人的血液有像氯化钠那样的咸味，而且人的血液的咸度和人类“祖先生物”登陆时的海水的咸度大致相当,这足以说明氯元素对生命现象具有十分重要的作用。

氯还是人类健康的重要卫士。

清晨,我们打开自来水管洗脸、濑口时，常常会闻到一股刺鼻的气味，这是氯气的气味。

溶在水里的氯气，能杀死伤寒菌、痢疾菌、布士杆菌等细菌,保持自来水的清洁。

第二节海水中的氯概述：1.突出重点从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水的反应。

本节的另一个重点内容是氯离子的检验。

教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”“学与问”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立起知识结构并不断加深。

而教科书对氯气的实验室制取、氯的化合物、卤族元素等通过“科学史话”“科学视野”作了简单的介绍。

本节突出典型元素氯的介绍，又有所体现卤素的性质，较好地体现了以点为主、点面结合的编制思想。

2.讲究实用性重点知识选择的依据之一是实用性。

氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。

因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

而氯气的实验室制法，实用意义不大，若介绍就要安排实验，会对环境造成污染，因此，仅在“科学史话”中作了介绍。

3.体现思想性教学内容体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。

例如，氯气是有毒气体，但它可用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。

通过学习可以使学生认识到要学好知识，正确运用，才能让自然资源更好地为人类服务。

此外，学生还可以从科学史话──“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。

本节教学重点：氯气的化学性质。

本节教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。

教学建议如下：1.引导学生充分利用已有的知识学习新知识。

在第二章中学生对分类方法已有所了解，本节应从离子反应、氧化还原反应等不同角度来理解和认识所涉及的化学反应，并以新知识为载体，巩固氧化还原反应的有关概念。

初中化学中，学生已学过盐酸、NaCl与AgNO3溶液的反应。

在介绍Cl-的检验时，可以先复习这两个反应，再进行实验。

2.准确把握教学要求，突出重点。