再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨
可逆反应2NO 2≒N 2O 4, 2HI ≒I 2(g)+H 2, NH 4HS ≒NH 3+H 2S 等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢?达到新平衡时反应物的转化率比起旧平衡体系又有什么变化呢？这往往是中学生在学习化学平衡中常常遇到的棘手问题。本文将就再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系进行剖析。
1 平衡移动的方向的判断依据
1.1 定性判断
依据：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
1.1.1平衡后再充入气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（减少）时，改变平衡的条件是压强，即可用压强来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。
1.1.2平衡后再充入气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，此时改变平衡的条件主要．．
是浓度。 1.2 定量判断
依据：浓度平衡常数Kc 与平衡破坏时生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比Qc 的相对大小
对于一定条件下的可逆反应 mA(g)+ nB(g) ≒ pC(g)+ qD (g) 达到平衡后：
………（1）式 1.2.1 恒温恒容时再充入A 、B 两种气体（按任意比），使A 、B 两种气体的物质的量
浓度分别增加x mol?L -1, y mol?L -1时，则
………（2）式 ∵Qc < Kc ,∴平衡向正反应方向移动。
1.2.2 恒温恒容时，按平衡时各种气体的体积比再充入A 、B 、C 、D 四种气体至物质的量的浓度为原来平衡时的K 倍（或恒温压缩容积）时：
（K>1）………(3)式 讨论：（1）当p+q< m+n 时 平衡向正方应方向移动，αA 、αB 按相同比例增加
（2）当p+q ＝m+n 时 平衡不移动，αA 、αB 不变
（3）当p+q> m+n 时 平衡向逆方应方向移动，αA 、αB 按相同比例减少
2 新、旧平衡时转化率大小的比较
2.1 再充入气体时，各气体组分按相同的倍数增加（减少）时，直接用压强分析其转化率的相对大小。见1.2.2的讨论。
2.2 再充入气体时，各气体组分不是按向相同倍数增加并最终达到新平衡状态C 时，可 {C (A)}m ·{C (B)}n Kc = {C (C)}
p · {C (D)}q {C (A)+x}m ·{C (B)+y }n Qc = {C (C)
}p · {C (D)}q {KC (A) }m ·{K C (B)}n
Qc = {KC (C)}p · {KC (D)}q =Kc ·K {(p+q)-{m+n)}
建立一个与旧平衡体系互为等效平衡的较大容积的中间平衡体系B 来进行分析比较，如下图：
∵αA ＝αB ,∴αB 与αC 决定了αA 与αC 的大小。
讨论：(1)若B→C 平衡向正方应方向移动，则αC >αA
(2)若B→C 平衡不移动，则αC ＝αA
(3)若B→C 平衡向逆方应方向移动，则αC <αA
3 实例分析及结论 3.1 恒温恒容时，单分子气体反应物再充入该气体反应物或多种分子气体反应物按原始比再充入各种气体反应物：平衡向正反应方向移动；新、旧平衡时反应物转化率相对大小a=αα（反应物，新）（反应物，旧）
按照增大体系压强分析，依（3）式有： 当p+q< m+n 时 a>1 ;当p+q ＝m+n 时 a=1;当p+q> m+n 时a<1。
例1 恒温恒容，向容器内充入3molNO 2气体，反应2NO 2≒N 2O 4已达到平衡后，再充入NO 2气体，
①平衡向什么方向移动？②新、旧平衡时NO 2的转化率的相对大小α（NO 2新） α（NO 2旧）(填< 、>、=)
【分析】①再充入NO 2气体时，仅NO 2物质的量的浓度升高，平衡向着正反应（降低NO 2浓度）方向移动；或者依据 (X>0)得平衡向正方应方向移动。 ②按图－1模式建立下图：
∵Ⅱ→Ⅲ过程平衡向正方应方向移动 ,∴α（NO 2新）>α（NO 2旧）
同理：恒温恒容时，向容器内充入一定量的PCl 5(g)，反应PCl 5(g) ≒PCl 3(g)＋Cl 2(g)已达到平衡后，再充入一定量的PCl 5(g)，平衡向正反应方向移动,α（PCl 5新）<α（PCl 5旧） ; 恒温恒容时，向容器内充入一定量的HI(g)，反应2HI(g) ≒I 2(g)＋H 2(g)已达到平衡后，再充入一定量的HI(g)，平衡向正反应方向移动,α（HI 新）＝α（HI 旧）. {C 22
Qc = C (N 2O 4)
例2 恒温恒容时，向容器中按1：3的体积比充入N2、H2，反应N2＋3H2≒2NH3已达平衡后，如果再按1：3的体积比充入N2和H2（按原始体积比充入各组分气体）时， ①平衡朝什么方向移动? ② a=α α 2 2 （H，新） （H，旧） 如何变化？ 【分析】①由（2）式知：Qc ②依图-1可知：a=α α 2 2 （H，新）（H，旧） >1 3.2恒温恒压时，单分子气体反应物再充入该气体反应物或多分子气体反应物按原始比再充入气体反应物：平衡向正反应方向移动；新、旧平衡时反应物转化率相对大小 a=α α （反应物，新） （反应物，旧） ＝1，即新、旧平衡互为等效平衡。 例3 将例1中的条件改为恒温恒压时（其他条件不变）， 【分析】①恒温恒压充入NO2气体时， C(NO2)升高，C(N2O4)降低，v(正)> v (逆)，平衡向着正反应方向移动。 ②显然有α（H2新）＝α（H2旧），新、旧平衡互为等效平衡。 3.3 多种分子气体反应物的反应中无论恒温恒容还是恒温恒压，只充入一种气体反应物或者部分组分气体反应物时，平衡一定向着正反应方向移动；达到新平衡时再充入气体的转化率比旧平衡降低，而其他气体反应物的转化率升高。 例4 恒温恒容时，反应2SO2(g) + O2(g) ≒2SO3(g)达到平衡后再充入一定量的O2，平衡向正反应方向移动；α（O2新）<α（O2旧）, α（SO2新）>α（SO2旧）。 3.4恒温恒容时,按平衡状态比充入各种气体物质时，其本质实际上就是增加体系压强，平衡移动的方向及反应物的转化率可由（3）式判断。 例5某温度下，固定容积的容器中合成氨的反应达到平衡后，测得N2、H2、NH3的物质的量之比为3：9：5，若再按n(N2) ：n(H2) ：n(NH3)= 3：9：5充入N2、H2、NH3，试 问平衡将如何移动？新、旧平衡时反应物转化率之比a=α α （反应物，新） （反应物，旧） 如何变化？ 【分析】平衡的移动由1.1.1可知，按平衡时各气体组分体积（物质的量）之比充入气 体，即为加压，平衡向正反应方向移动；且a=α α 2 2 （H，新）（H，旧） >1 。 3.5恒温恒压时, 按平衡状态比充入各种气体物质时,平衡不移动，新、旧平衡互为等效平衡。 3.6 恒温恒容时,再充入各种气体反应物的物质的量之比不等于起始充入各种气体反应物的物质的量之比时，平衡一定向正反应方向移动，新平衡转化率可按例6中图-3方式 分析。 例6 恒温恒容时，向容器中按1：3的体积比充入N 2、H 2，反应N 2＋3H 2≒2NH 3已达平衡后，如果再按2：3的体积比充入N 2和H 2，达到新平衡时， ①平衡朝什么方向移动? ② N 2、H 2的转化率比起原平衡转化率是如何变化的？ 【分析】①由（2）式知：Qc ②依图-3建立平衡 C 态比A 态，H 2、N 2的转化率都提高了； D 态比C 态，H 2的转化率进一步提高，但N 2的转化率却降低了。 所以，H 2的转化率：α（H 2、D ）> α（H 2、A ）, N 2的转化率：α（N 2、D ）此时无法定性判断A 态与D 态的相对大小。 如果要判断N 2的转化率的变化，需运用Kc 进行定量计算。 3.7 恒温恒容，充入的各种气体的体积比与原平衡时各种气体的体积比不同时： 平衡移动的方向及反应物转化率的大小不仅与再充入各种气体的物质的量之比有关，还与原平衡体系中各物质的质量分数（ω）有关。 例7 恒温向容积为1L 的容器内充入1mol Cl 2和1mol PCl 3发生反应： PCl 3(g)＋Cl 2(g) ≒PCl 5(g) 已达平衡。再向容器内充入Cl 2，PCl 3，PCl 5各1mol ， ①平衡将朝什么方向移动？②新旧平衡体系中： , a 如何变化？ 【分析】设平衡时PCl 3浓度为X mol ·L -1，则 当充Cl 2，PCl 3，PCl 5各1mol 时 ω(PCl 5新) ω(PCl 5旧) = a 1-X X 2 Kc = 2-X (1+X) Qc = D A C B (图-3) 当 时，平衡不移动，a 不变。 时，平衡向正反应方向移动，a 增大。 时，平衡向逆反应方向移动，a 减小。 所以，平衡移动的方向与原平衡ω(PCl 5)有关。 2-X (1+X) 2 = 1-X X 2 X = √1 3 +1 6 X > √13 +1 6 X < √13 +1 6 平衡移动的方向 1 改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（） A Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2 B 3H2+N2?2NH3 C 2SO2+O2?2SO3 D C+CO2?2CO 2已知化学反应2A(?)+B(g) ?2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能是（） A A是气体，C是固体 B A与C均为气体 C A与C均为固体 D A是固体，C是气体 3 反应A(g)+3B(g) ?2C(g) ?H<0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是（） A 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 4 在一定条件下，反应H2+I2?2HI ?H<0在一定密闭体系中达到化学平衡。（1）请写出该反应的平衡常数表达式： （2）请说明改变下列条件时，平衡如何移动 a 保持压强不变，升高温度 b 保持温度不变，缩小容器的体积 c 保持体积不变，通入氢气 5（08天津卷）对平衡CO2(g)?CO2(aq)；△H = -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（） A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压 6 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达到平衡的反应C(s)+H2O?CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡 一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2?2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方 向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定发生移动 ④有气体参加的反应在恒压反应器中达到平衡时，再充入稀有气体，平衡一定 不移动 A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 7 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2?2NO2 B．Br2(g)＋H2?2HBr C．N2O4?2NO2 D．6NO＋4NH3?5N2＋3H2O 8 在高温下，反应2HBr(g) ?H2(g) + Br2(g) ?H>0达到平衡，要使混合气颜色加深，可采取的方法是（） A 减小压强 B 缩小体积 C 升高温度 D 增大H2浓度 9在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g) ?H<0；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 8 在水溶液中存在反应：Ag+ + Fe2+?Ag + Fe3+?H<0达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（） A 升高温度 B 加大Fe2+的浓度 D 常温下加压 再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨 可逆反应2NO 2≒N 2O 4, 2HI ≒I 2(g)+H 2, NH 4HS ≒NH 3+H 2S 等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢?达到新平衡时反应物的转化率比起旧平衡体系又有什么变化呢？这往往是中学生在学习化学平衡中常常遇到的棘手问题。本文将就再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系进行剖析。 1 平衡移动的方向的判断依据 1.1 定性判断 依据：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1.1.1平衡后再充入气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（减少）时，改变平衡的条件是压强，即可用压强来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。 1.1.2平衡后再充入气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，此时改变平衡的条件主要．． 是浓度。 1.2 定量判断 依据：浓度平衡常数Kc 与平衡破坏时生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比Qc 的相对大小 对于一定条件下的可逆反应 mA(g)+ nB(g) ≒ pC(g)+ qD (g) 达到平衡后： ………（1）式 1.2.1 恒温恒容时再充入A 、B 两种气体（按任意比），使A 、B 两种气体的物质的量 浓度分别增加x mol?L -1, y mol?L -1时，则 ………（2）式 ∵Qc < Kc ,∴平衡向正反应方向移动。 1.2.2 恒温恒容时，按平衡时各种气体的体积比再充入A 、B 、C 、D 四种气体至物质的量的浓度为原来平衡时的K 倍（或恒温压缩容积）时： （K>1）………(3)式 讨论：（1）当p+q< m+n 时 平衡向正方应方向移动，αA 、αB 按相同比例增加 （2）当p+q ＝m+n 时 平衡不移动，αA 、αB 不变 （3）当p+q> m+n 时 平衡向逆方应方向移动，αA 、αB 按相同比例减少 2 新、旧平衡时转化率大小的比较 2.1 再充入气体时，各气体组分按相同的倍数增加（减少）时，直接用压强分析其转化率的相对大小。见1.2.2的讨论。 2.2 再充入气体时，各气体组分不是按向相同倍数增加并最终达到新平衡状态C 时，可 {C (A)}m ·{C (B)}n Kc = {C (C)} p · {C (D)}q {C (A)+x}m ·{C (B)+y }n Qc = {C (C) }p · {C (D)}q {KC (A) }m ·{K C (B)}n Qc = {KC (C)}p · {KC (D)}q =Kc ·K {(p+q)-{m+n)} 1.平衡常数越大，反应进行的越彻底，即转化率越高。 K〉100000时，认为反应完全进行。 2. T与P的影响 温度或压强改变后，若能是化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。 3.反应物用量（反应物浓度，一般为气体的浓度或者溶液中溶质的浓度）的影响 ⑴若反应物是一种，如：Aa(g)? Bb(g)+ cC(g)。增加A的量，平衡正向移动，A的转 化率的变化如下: 若在恒温恒压条件下，A的转化率不变。（构建模型） 若在恒温恒容条件下，（等效于加压），增加A的量，平衡正向移动，A的转化率与气态物质的化学计量数有关： a=b+c A的转化率不变 a>b+c A的转化率增大 a 化学平衡中转化率变化的判断技巧 一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。 例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。 若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为L。求CO及H2O的转化率。 分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。 CO + H2O(气) CO2 + H2 起始浓度 mol/L 2 3 0 0 考点六准确判断化学平衡移动的方向 方法有两种：（1）勒夏特列原理（定性的）（2）化学平衡常数法（定量的） 一、勒夏特列原理：改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 两层意思：（1）平衡移动方向：与改变条件相反的方向 （2）平衡移动程度：不能抵消这种改变。 例1、在一个体积不变的密闭容器中aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)反应达到化学平衡状态，再加入一定量的A，判断（1）平衡移动方向？（2）达到新的平衡后，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)，A、B转化率和体积分数如何变化？ 依据勒夏特列原理，再加A，A与B将更多反应生成C和D，v(正)>v(逆)，平衡向右移动，c(B) 会减少，c(C)、 c(D)会增大，但是 c(A)还是增大，理由是平衡移动不能抵消加入的A。因此，达到新的平衡后，A的体积分数增大，B的体积分数减小了。转化率则反之。 例2、在温度t时，在体积为1L的密闭容器中，使1molPCl5(g)发生分解：1molPCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，当反应达到平衡后，再加入1molPCl5(g)，化学平衡如何移动？ 有两种解释，一是从浓度增大，二是从压强增大。从而得出相反的结论。 原因是“改变条件”认识不准确。当T、V一定时，n(PCl5)增大，则P(PCl5)增大，从而引起P总增大，但此时不能理解为“增大压强”对平衡的影响。因为勒夏特列原理中，“改变压强”指的是：各组分的分压同时增大或减少（容器体积增大或缩小，同等比例增大或减小各气体组分的物质的量）相同倍数而引起体系总压改变，此时，才能认为“是改变压强”，而不能认为总压发生改变就是“改变压强”对平衡的影响。所以此题浓度解释是正确的。 例3、一定温度下，有下列可逆反应2NO2 N2O4，在体积不变的密闭容器中NO2与N2O4气体达到化学平衡状态。如果向密闭容器中再加入NO2气体，判断： （1）平衡移动方向？ （2）达到新的平衡后NO2的体积分数与原平衡相比增大还是减小？ （3）如果改为加入N2O4呢？ 例4、在装有可移动活塞的容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡后，保持容器内温度和压强不变。通入一定氮气，试判断平衡向哪个方向移动？ 此题变化的条件不是“一个”而是“多个”。若认为改变条件只是通入一定量氮气后，氮气浓度增大，则根据勒夏特列原理平衡应该正向移动，就会得出不准确的答案。因为，充入氮气为了保持压强不变，容器体积会增大，则氢气和氨气浓度均减少，所以改变的条件为“多个”。此时，利用勒夏特列原理不一定能做出正确判断。上述平衡可能正向移动、逆向移动或不移动。 二、平衡常数法 上题，充入氮气后，氮气浓度增大，则氢气和氨气浓度减小，且减小倍数相同，设C( N2)=m C( N2), C( H2) =m C( H2), C( NH3)=nC( NH3) ,m＞1, n＜1 则：Q=1/mn K mn＞1 平衡正向移动 mn＜1 逆向移动 mn=1不移动 练习：1、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平 衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ A B ） A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q 2、某温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应，反应 达到平衡时，2x(g)+Y(g) =2R(g),反应达到平衡时，X、Y 和R分别为,保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移是（） A .均减半 B .均加倍 C.均增加1 mol. D.均减少1 mol. 选修4第二章化学反应速率和化学平衡训练4影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [基础过关] 一、化学反应速率改变与平衡移动的关系 1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知() A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 2．某温度下反应N2O4(g)?2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是() A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变 二、浓度对化学平衡移动的影响 3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)?C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是() A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气 4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g) ?p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 ( ) A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 三、压强对化学平衡移动的影响 5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应： a A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 化学平衡移动的分析总结 广西横县中学陈郁政 我们判断一个化学平衡的移动方向基本方法策略有两个： 其一、勒沙特列原理。勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。可将其简约为六个字而记忆。即：“改变，减弱改变。”但这里的“减弱”，仅仅是减弱而已，不能减回到原来的程度。这个原理是在众多移动现象的基础上总结出来的，是经验结论，正确的运用可以提高我们判断移动方向的效率。 其二、就是对其移动本质的分析及移动方向的判断，我个人将其称为三步分析法。这种方法的本质就是分析影响因素对正逆反应速率的影响，从而判断移动的方向。具体操作如下： 1、分析影响因素对正反应速率、逆反应速率的大小改变情况； 2、比较正、逆反应速率改变的大小； 3、判断平衡移动的方向，具体如下： ①v（正）＞v（逆）时，平衡向正反应方向移动 ②v（正）＝v（逆）时，平衡不移动 ③v（正）＜v（逆）时，平衡向逆反应方向移动 1 / 4 一、浓度对化学平衡移动的影响——在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 反应物生成物 增大反应物减少反应物增大生成物减少生成物 （解析：增大反应物的浓度时， 反应物浓度增加，所以正反应速率变大， 生成物浓度不变，所以逆反应速率不变， 所以正反应速率> 逆反应速率，平衡向正反应方向移动， 一定时间后，V′正= V′逆，达到新的平衡）（解析：减小反应物的浓度时， 反应物浓度减少，所以正反应速率 变小， 生成物浓度不变，所以逆反应速 率不变， 所以正反应速率< 逆反应速率， 平衡向逆反应方向移动， 一定时间后，V′正= V′逆，达到新 的平衡） （解析：增大生成物的浓度时， 反应物浓度不变，所以正反 应速率不变， 生成物浓度增加，所以逆反 应速率变大， 所以正反应速率< 逆反应速 率， 平衡向逆反应方向移动， 一定时间后，V′正= V′逆，达 到新的平衡） 解析：反应物浓度不变，所 以正反应速率不变， 生成物浓度减少，所以逆反 应速率变小， 所以正反应速率> 逆反应速 率， 平衡向正反应方向移动， 一定时间后，V′正= V′逆，达 到新的平衡） 2 / 4 压强对化学平衡移动的影响练习 1．( )对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 2．( )对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 3．( )在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气4．( )在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q 为 A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 5．( )某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值 6．( )恒温下，反应a X(g) b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是 A．a>b＋c B．a 化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝ %100-?该反应物的起始浓度 该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-?质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100) ()(?或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律 （1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。 ①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。 （2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)， ①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。 ②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。 3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面： （1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。 （2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。 4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2（g ） N 2O 4（g ） （1）恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体，重新达到平衡后：可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO 2的转化率都增大，N 2O 4 的转化率将减小。NO 2体积分数减小，N 2O 4体积分数增大，混合气体相对分子质量增大。 若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。 现将有关平衡转化率的问题小结如下： 1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大 例1： ，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。 判断平衡移动方向的一题多变 河南省沈丘县第一高级中学 可逆反应在一定条件下可达到化学平衡状态，如果条件改变，则平衡可能发生移动。下面以一个例题的多个变化为例，来探讨判断平衡移动方向的方法。 例题1、某温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应，反应达到平衡时，2x(g)+Y(g) =2R(g),反应达到平衡时，X、Y 和R分别为4mol.2mol.4mol,保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移是（） A .均减半 B .均加倍 C.均增加1 mol. D.均减少1 mol. 解析：由题知，该反应是在恒温恒压条件下，只要x、Y和R的物质的量之比符合4 : 2 : 4,都处于平衡状态。 A 均减半体积会相应减半，既浓度不变，故平衡不移动 B均加倍, 体积会相应加倍，既浓度不变，故平衡不移动 C均增加1mol. ，即X.Y.R分别为5mol、3 mol、5 mol与平衡不移动：X.Y.R分别为5mol、2.5mol、5 mol 相比，相当于增加0.5 molY，则平衡右移。 D均减少1mol,即X.Y.R分别为3mol. 1mol. 3mol. 与平衡不移动：X.Y.R 分别为3 mol. 1.5 mol. 3 mol相比相当于减少0.5 molY.,则平衡左移。 答案选C 变式1.某温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应： 2x(g)+Y(g2R(g) ，反应达到平衡时，X、Y和R的量分 别为4 mol.,2 mol. 和4 mol. ，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（） A均减半B均加倍C均增加1 mol. D均减少1 mol. 解析：本题容器体积固定，可根据浓度商Q与平衡常数K的大小关系判断平衡移动方向 影响化学平衡移动的因素练习 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [基础过关] 一、化学反应速率改变与平衡移动的关系 1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 2．某温度下反应N2O4(g)?2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变二、浓度对化学平衡移动的影响 3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)?C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)?p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（） A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 三、压强对化学平衡移动的影响 5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)，5 min 后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值 6．恒温下，反应a X(g)?b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X 的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是（）A．a>b＋c B．a 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBr C．N2O4 2NO2D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（） ①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了 C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H ＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应 2SO2＋O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3B．4 mol SO2＋ 1 mol O 2 1 mol PCl 5 甲 乙 丙 化学平衡移动方向判断的探讨 全日制普通高中化学（人教版）第二册（必修加选修）第二章《化学平衡》中给出了化学平衡移动的概念：我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动[1]。而没有明确判断化学平衡移动方向的标准，从而导致现在高中教师、学生中普遍存在一些错误的观点和认识。通过一道习题，点出一些常见的错误并分析出错的原因，从而明确有关化学平衡移动的标准。 例：某温度下，在一体积固定的密闭容器中，充入1 mol PCl5，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，反应达到平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，则此时平衡移动的方向？ 在高中化学教学中，普遍存在这样一些错误观点： 1．平衡向左移动了。理由：再向容器中加入1 mol PCl5，和开始加入2 mol PCl5达到平衡时的效果一样。容积固定的密闭容器中，成比例的增大反应物的量，相当于加压过程（图示中乙容器充了2 mol PCl5，等价于丙容器充入2 mol PCl5达到平衡后，将活塞从B 推至A 处），所以加压平衡向左进行。 2．平衡向左移动。理由：达到新平衡时，加入的PCl5未转化的更多了，容器中PCl5的百分含量比原来容器中的高（原理分析同1 ），所以，平衡向左移动了。 3．反应向右进行，平衡向左移动。理由：增大反应物的浓度，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，所以，反应向正反应方向进行。由于，新加入的PCl5的转化率比原来容器中的低（原理分析同1），所以，平衡向左移动了。 下面说明一下，以上观点的错误原因： 观点一：把平衡后再充入1mol PCl5的过程，同开始就充入2 mol PCl5等价，本身犯了“偷换概念”的错误。即使等价于开始充入2 mol PCl5，也不能称之为平衡的移动，平衡的移动是指对于同一容器中的达到平衡的可逆反应，因条件改变而引起的变化。 观点二：不能把平衡移动的方向和物质的百分含量联系在一起。如：在一定温度下，某密闭容器中进行合成氨的反应N2+3H22NH3达到平衡，再充入n mol H2平衡向右移动，达新平衡后NH3的百分含量增大吗？很明显，不一定，这取决于n 与原来平衡混合气的总物质的量的大小对比（主要）和反应进行的程度；如：n 远大于原平衡混合气的总物质的量时，氨气的百分含量一定减小了。所以，化学平衡移动的方向与物质的百分含量无关。 观点三：好象很圆滑，但也犯了将平衡移动方向和反应物的转化率混为一谈的错误。认为转化率提高平衡就向右移动，反之向左移动，本身就是错误的。举例说明：一定温度下，在一体积固定的密闭容器中，加入1 mol H2和1 mol I2(g)，达到平衡后，充入1 mol H2则平衡向右移动，再充入1 mol I2(g)平衡又向右移动，但根据转化率的关系，因为首次平衡和最终平衡态的转化率相等，就会得出两次右移等于平衡不移动的谬论。 产生以上错误的根本原因在于没有弄清楚，平衡移动的判断标准，化学平衡的移动是旧的平衡被破坏，建立新平衡的过程，旧的平衡被破坏的原因是v(正)＝v(逆)的条件被打破，从而产生两种平衡移动的方向，v(正)′＞ v(逆)′平衡右移，v(正)′＜ v(逆)′平衡左移。 综上所述，化学平衡移动的标准是：改变外界条件后v(正)′和v(逆)′的大小关系，若v(正)′＞ v(逆)′则平衡右移，若v(正)′＜ v(逆)′则平衡左移，或者说是和反应进行的方向一致。 对教材的建议： 1、大学教材中，化学平衡移动的判断依据是：反应商（Q ）与标准平衡常数（ ）的相对大小的变化，平衡时Q= ，改变条件使Q ＜ ，平衡被破坏，反应向正向（或逆向）进行，之后重新建立平衡，我们说平衡右移（左移） 2、由于，高中教材中不再涉及化学平衡常数的概念，所以，不好从浓度商和平衡常数的角度给出平衡移动的判断标准，但从化学反应速率的角度给出平衡移动的标准学K K K (浓度和温度对化学平衡的影响) 魏县第五中学王校磊 浓度对化学平衡的影响 【教学背景】 新课程改革要求教师的教育观念、教育方式、教学行为等都要发生很大的转变，使学生由以前的“学会”到“想学”再到“会学”，“引导--探究”式教学法就是在这种理念下应运而生的，该教学法以解决问题为中心，注重学生的独立钻研，着眼于创造思维能力的培养，充分发挥学生的主动性和创造性。它不仅重视知识的获取，而且更重视学生获取知识的过程及方法，更加突出地培养学生的学习能力，在问题的推动下、在教师的引导下，学生学得主动，学得积极，真正体现了“教为主导，学为主体”的思想。依据上述新课程理念，本人在本学期教研活动中尝试着用“引导---探究”式教学法讲了《浓度对化学平衡的影响》。【案例】 一、课前活动： （一）、分析教材：本节的教学内容是高中新课改选修4教材《化学平衡的移动》中的一部分。化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的中心，对很多知识的学习起到指导作用。本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过实验探究浓度和温度对化学平衡的影响，为下节归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）奠定基础。而化学平衡移动原理（勒夏特列原理）对解决化工生产中存在的实际问题具有重要意义。 （二）、分析学生 在《化学平衡》的第一课时的教学中学生已经掌握了可逆过程（反应）及其特征，了解任何可逆过程在一定条件下都是有限度的，并在此基础上掌握了溶解平衡和化学平衡状态的建立及特征，对化学平衡是动态平衡以有正确认识——化学平衡是建立在一定条件下的，当条件改变是平衡也将发生变化。在此基础上学习外界条件对化学平衡的影响时机成熟，但结合本班学生（理科普通班）的实际情况和《外界条件对平衡影响》内容的知识量本节学习其中浓度对化学平衡的影响。（三）、教学目标 1、知识与能力：通过学习使学生掌握浓度对化学平衡影响的规律；通过浓度的改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度对化学平衡影响的原因。 2、过程与方法：先利用已掌握浓度对化学反应速率的影响规律对本节教材设定的实验进行分析并提出问题引导学生对可能会出现的实验现象进行科学猜想，再通过学生分组实验让学生去验证科学猜想是否成立，从而得到浓度的改变对化学平衡影响的规律，然后通过对速率-时间的图象分析使学生理解平衡移动具体原因，最后可以联系实际生产让学生理解学习该理论的意义，使学生了解理论学习对生产实际有指导作用。 3、情感态度与价值观：培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些相应的化工问题的同时，体会化学理论学习的重要性。（四）、教学重点及难点 教学重点：浓度对化学平衡的影响 教学难点：浓度改变引起平衡移动的原因 （五）、确定教学思路 化学平衡移动、化学反应的方向 一、选择题 1．(2011·山东省烟台市高三)可逆反应CO＋NO2CO2＋NO的反应速率与反应物浓的关系为v＝kc(NO2)。一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是() A．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B．浓度商Qc减小，平衡向正反应方向移动 C．反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动 D．CO气体分压增大，平衡向正反应方向移动 1.答案：A 2．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、 () A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲 2.答案：A 解析：依题意列举为 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 甲：a mol a mol 0 0 乙：2a mol a mol 0 0 丙：0 0 a mol a mol 丁：a mol 0 a mol a mol 采用“一边倒”得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已达到平衡的基础上再增加a mol CO2，平衡正向移动使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。 3．下列说法正确的是() A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 3.答案：B 4．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是() A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 化学平衡中转化率变化的判断技巧 () 100%() ?某反应物反应的物质的量或者物质的量浓度平衡转化率＝该反应物初始的物质的量或者物质的量浓度 解转化率变化的题目时，审题过程要特别关注以下四点：一要关注化学反应是否可逆，二要关注容器是否可变，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论： 一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而 自身转化率下降。 【例1】．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H 2O CO 2+H 2。 若CO 起始浓度为2mol/L （1），水蒸气浓度为3mol/L （2），达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.2mol/L 。求CO 及H 2O 的转化率。 分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。 CO + H 2O (g) CO 2 + H 2 起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO 的转化率= 1.2100%2?=60% ; H 2O (气)的转化率=1.2100%3 ?=40% 【例2】．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.5mol/L 。同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75%，H 2O 的转化率为25%。 【例3】．若将例1中的划线部分（1）改成CO 起始浓度为1mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为0.75mol/L 。同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75% ，H 2O 的转化率为25%。 以上三小题转化率可归纳为：化学平衡移动的方向基础练习题
再充入气体时平衡移动方向与转化率关系探讨新课标人教版
化学平衡与转化率问题专题
准确判断化学平衡移动的方向
浓度、压强对化学平衡移动的影响
化学平衡移动的分析总结
压强对化学平衡移动的影响习题20141105
q D．x点比y点的混合物的正反应速率小 10. ( )已知NO 2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0。 现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反 应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度 随时间的变化，则下列说法不正确的是 A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)
判断平衡移动方向的一题多
化学选修4影响化学平衡移动的因素习题
q C．x点的混合物中v正
化学平衡移动练习的的题目(含问题解释)
化学平衡移动方向判断的探讨
(浓度和温度对化学平衡的影响)
高中化学平衡移动、化学反应的方向(含答案)
化学平衡中转化率的变化
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