烯烃和炔烃的化学性质1与卤素单质

官能团的种类及性质官能团的种类及其特征性质：(⼀)、烷烃：（1）通式：CｎH2ｎ＋2，代表物CH4。

（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发⽣取代反应。

②、在空⽓中燃烧。

③、隔绝空⽓时⾼温分解。

(⼆)、烯烃：（1）通式：CｎH2ｎ，代表物CH2＝CH2，官能团：（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢⽓、卤化氢、⽔发⽣加成反应。

②、在空⽓中燃烧且能被酸性⾼锰酸钾溶液氧化。

③、加聚反应。

(三)、炔烃：（1）通式：CｎH2ｎ－2，代表物CH≡CH，官能团（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢⽓、卤化氢、⽔发⽣加成反应。

②、在空⽓中燃烧且能被酸性⾼锰酸钾溶液氧化。

③、加聚反应。

(四)、芳⾹烃：（1）通式CｎH2ｎ－6（ｎ≥6）（2）主要化学性质：①、跟卤素单质、硝酸、硫酸发⽣取代反应。

②、跟氢⽓加成。

③、苯的同系物的侧链能被酸性⾼锰酸钾溶液氧化，但苯不能。

(五)、卤代烃：（1）通式：R－X，官能团－X。

（2）主要化学性质：①、在强碱性溶液中发⽣⽔解反应。

②、在强酸性溶液中发⽣消去反应（但没有β碳原⼦和β碳原⼦上没能氢原⼦的卤代烃不（发⽣消去反应。

）(六)、醇：（1）通式：饱和⼀元酸CｎH2ｎ＋2O，R－OH，官能团－OH，CH3CH2OH。

（2）主要化学性质：①、跟活沷⾦属发⽣置换反应。

②、在170℃时与浓硫酸发⽣消去反应。

(但没能β原⼦和β碳原⼦上没有氢原⼦的醇不能发⽣消去反应)，在140℃时发⽣分⼦间脱⽔反应⽣成醚。

③、可以发⽣催化氧化(⼀级醇氧化成醛，⼆级醇氧化成酮，三级醇在该条件下不能被氧化。

④、跟酸发⽣酯化反应。

⑤、能燃烧氧化。

(七)、酚：(1)、官能团─OH(2)、主要化学性质①、跟Na、NaOH、Na2CO3发⽣反应，表现出弱酸性，但与碳酸钠反应不能⽣成⼆氧化碳。

②、跟浓溴⽔发⽣取代反应⽣成⽩⾊沉淀。

③、遇FeCl3溶液发⽣显⾊反应，显紫⾊。

④、能被空⽓氧化⽣成粉红⾊固体。

⑤、在浓盐酸催化作⽤下与甲醛发⽣缩聚反应⽣成酚醛树脂。

第3课时 烯烃和炔烃的化学性质【目标导航】【预习引导】1．烯烃和炔烃的加成反应(1)乙烯、乙炔与卤素单质的加成反应①乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成______________：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。

②乙炔也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，可以认为分两步进行： CHCH ＋Br 2―→____________(1,2-二溴乙烯)CHBr===CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2(1,1,2,2-四溴乙烷) 总反应为：__________________________类推可知，乙烯、乙炔都能使卤素的四氯化碳溶液(或卤水)退色。

其他烯烃或炔烃也能与溴的四氯化碳溶液(或溴水)发生__________。

化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)检验乙烯或定量测定乙烯。

(2)与氢气的加成反应在铂黑、镍粉、钯等催化剂作用下，烯烃和炔烃能与氢气发生加成反应，转化为饱和程度较高的烃。

如：CH 3—CH===CH 2＋H 2――→催化剂△____________ CHCH ＋2H 2――→催化剂△________ (3)与氢卤酸、水的加成反应利用烯烃和炔烃与氢卤酸、水等化合物的加成反应，工业上可以获得卤代烃、醇等物质。

如：CH 2===CH 2＋______――→催化剂△CH 3CH 2Cl(工业上制氯乙烷) CHCH ＋HCl ――→催化剂△________(工业上制氯乙烯) CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△__________(工业上制乙醇)(4)加成聚合反应在一定条件下，烯烃和炔烃能发生加成聚合反应生成高分子化合物。

其中，烯烃相对比较容易发生加聚反应。

如：由乙烯生成聚乙烯：______________________ 丙烯加成聚合可得到聚丙烯：_________________________炔烃通常难以自身加成聚合生成高分子化合物，但乙炔在特定条件下可以聚合生成聚乙炔：方程式为____________________________________ 预习交流1总结卤代烃的制备方法。

《烯烃炔烃》炔烃与卤素共舞《烯烃炔烃：炔烃与卤素共舞》在化学的奇妙世界中，烯烃和炔烃如同两位各具特色的舞者，在舞台上展现着独特的魅力。

而今天，我们将把目光聚焦在炔烃与卤素的精彩互动上，一同揭开这神秘而有趣的化学篇章。

首先，让我们来认识一下炔烃。

炔烃是一类含有碳碳三键（—C≡C—）的不饱和烃。

它们通常具有较高的反应活性，这使得它们在众多化学反应中扮演着重要的角色。

常见的炔烃有乙炔（C₂H₂）、丙炔（C₃H₄）等。

而卤素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），是化学中非常活泼的元素。

它们具有较强的氧化性，能够与许多物质发生反应。

当炔烃与卤素相遇时，一场精彩的“舞蹈”便拉开了帷幕。

以乙炔与氯气的反应为例，在一定的条件下，它们会发生加成反应。

加成反应是指不饱和键中的两个原子分别与其他原子或原子团直接结合，形成新的化合物。

在这个反应中，氯气分子中的两个氯原子会逐步加到乙炔的碳碳三键上，生成 1,2-二氯乙烯，然后继续加成，最终生成1,1,2,2-四氯乙烷。

这个反应的过程并不是一蹴而就的，而是分步骤进行。

首先，一个氯原子加到碳碳三键的一个碳原子上，形成一个氯代烯烃。

然后，另一个氯原子再加到另一个碳原子上，形成二氯代烷烃。

这种逐步加成的特点，使得反应的产物具有多样性，取决于反应的条件和反应物的比例。

除了氯气，其他卤素如溴也能与炔烃发生类似的加成反应。

不过，由于卤素原子的活泼性不同，反应的速率和条件也会有所差异。

一般来说，氟气的反应太过剧烈，难以控制；碘的反应则相对较难进行；而氯气和溴气的反应在实验和工业生产中应用更为广泛。

炔烃与卤素的加成反应在有机合成中具有重要的意义。

通过控制反应条件和反应物的比例，可以合成出各种具有特定结构和功能的有机化合物。

这些化合物在医药、材料、农药等领域都有着广泛的应用。

比如说，在医药领域，通过炔烃与卤素的反应合成的某些化合物可能具有特定的药理活性，成为治疗疾病的有效药物成分。

烯烃和炔烃的化学性质教学目标一、知识与技能：以烯、炔的代表物为例，比较它们的组成、结构和性质上的异同，了解烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。

二、过程与方法：学会利用“结构决定性质，性质反映结构”的方法分析各种常见烃的结构和性质。

三、情感态度与价值观：利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，为学习后续的相关内容作好准备。

教学重点、难点：掌握烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。

教学计划：1课时教学过程[导入]在传统的观念中，塑料是不导电的。

但是，3名美国及日本的科学家勇敢地向传统观念提出了挑战。

他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。

这便是聚乙炔塑料。

[展示] 请大家来看这组图片：这是我国研制的炭式聚乙炔导电塑料颗粒；这是无毒无味EPE珍珠棉，是一种具有高强缓冲、抗振能力的的新型环保包装材料，在人们的日常生产、生活中应用非常广泛。

它是由乙烯合成的高压聚乙烯树脂。

[过渡]那么，这些新材料是怎样由乙烯和乙炔合成的？烯烃和炔烃有哪些化学性质呢？这是我们这节课探讨的主题——烯烃和炔烃的化学性质请大家首先看一下学习目标：（图片展示）[复习]下面请大家结合乙烯的球棍模型，讨论回顾乙烯的结构与性质，完成学案《复习乐园》。

[展示]乙烯的球棍模型[提问] 那位同学来描述一下乙烯分子的结构特点（同时展示图片）[学生]描述乙烯的分子结构特点：乙烯分子是平面行分子，分子中有碳碳双键，相邻两个键的夹角皆为120°。

[分析]乙烯分子中的碳碳双键是一种不饱和键，其中含有不牢固的共价键，容易断裂。

那么乙烯分子的这种结构特点，决定了它的化学性质。

那位同学说一下乙烯具有的化学性质？学生回答：氧化反应、加成反应、加聚反应。

[分析]乙烯可以在氧气中燃烧，产生明亮的火焰，并伴有黑烟。

高中烯烃炔烃知识点总结一、高中烯烃和炔烃的化学性质1. 烯烃的化学性质烯烃是内饱和烃的一类，其分子中含有一个碳原子间的双键。

烯烃的化学性质主要表现在加成反应上，例如：（1）烯烃与溴水反应烯烃和溴水（Br2）在室温下都可以发生加成反应，生成溴代烷。

（2）烯烃与酸的酸化反应烯烃可以和酸反应，生成酸酯化合物。

（3）烯烃和卤化氢气体反应烯烃和卤化氢气体（HCl、HBr等）可以发生加成反应，生成卤代烷。

（4）烯烃和过氧化氢反应烯烃和过氧化氢（H2O2）反应会发生氧化反应，生成醇和脂肪醛。

2. 炔烃的化学性质炔烃是一类碳氢化合物，其分子中含有一个碳原子间的三键。

炔烃的化学性质主要表现在加成反应和氧化反应上，例如：（1）炔烃与溴水反应炔烃和溴水（Br2）可以发生加成反应，生成溴代烷。

（2）炔烃与酸的酸化反应炔烃和酸反应可以生成酸酐。

（3）炔烃和卤化氢气体反应炔烃和卤化氢气体（HCl、HBr等）反应会发生加成反应，生成卤代烃。

（4）炔烃和过氧化氢反应炔烃和过氧化氢（H2O2）反应会发生氧化反应，生成酮和醛。

二、高中烯烃和炔烃的物理性质1. 烯烃的物理性质烯烃的主要物理性质包括色泽、气味、沸点和溶解度等。

（1）色泽和气味一般情况下，烯烃是无色无味的液体或气体，在室温下呈无色透明，有些具有特殊的气味。

（2）沸点和溶解度烯烃的沸点一般低于相应的饱和烃，且烯烃通常具有较好的溶解度，可以溶解在非极性溶剂中。

2. 炔烃的物理性质炔烃的主要物理性质也包括色泽、气味、沸点和溶解度等。

（1）色泽和气味炔烃大多是无色无味的液体或气体，在室温下呈无色透明，有些具有特殊的气味。

（2）沸点和溶解度炔烃的沸点一般低于相应的饱和烃，且炔烃通常具有较好的溶解度，可以溶解在非极性溶剂中。

三、高中烯烃和炔烃的应用1. 烯烃的应用烯烃在工业生产中有着广泛的应用，其中乙烯是一种重要的有机化工原料，主要用于合成乙烯聚合物。

另外，烯烃还可以用于合成醇、醛、酮等有机物，制备胶粘剂、颜料、染料等化工产品。

(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）②燃烧 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧④被酸性高锰酸钾溶液氧化→CO 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C) 化学性质：同烯烃 (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。

C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点C=CCH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂2C 2H 6 + 7O 24CO 2 + 6H 2O点②加成反应（与H 2）(5)卤代烃 A) 官能团：—X(卤素原子)； 代表物： CH 3CH 2Br B) 结构特点：卤素原子取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环及苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

烯烃和炔烃编稿：房鑫 审稿：张灿丽【学习目标】1、能以典型代表物为例，理解烯烃和炔烃的组成、结构和主要化学性质；2、了解乙炔的实验室制法。

【要点梳理】要点一、烯烃的化学性质由于烯烃分子结构与乙烯的分子结构相似，都含有一个碳碳双键，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。

1．烯烃的氧化反应（1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。

（2）催化氧化：在催化剂作用下，烯烃可直接被氧气氧化。

如： 2CH 2＝CH 2+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3CHO（3）可燃性：烯烃都可燃烧，由于其分子中的含碳量较高，所以在燃烧时火焰明亮，伴有黑烟。

其完全燃烧方程式可用下式表示：C n H 2n +32n O 2−−−→点燃nCO 2+nH 2O 。

2．烯烃的加成反应烯烃可与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，如：反应物与烯烃R —CH ＝CH 2反应的方程式溴水，卤素单质（X 2） R —CH ＝CH 2+Br 2—→R —CHBr —CH 2Br （常温下使溴水褪色）氢气（H 2） R —CH ＝CH 2+H 2∆−−−−→催化剂R —CH 2—CH 3水（H 2O ）R —CH ＝CH 2+H —OH −−−−−→催化剂加热,加压R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2OH氯化氢（HCl ）R —CH ＝CH 2+HCl ∆−−−−→催化剂R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2Cl氰化氢（HCN ）R —CH ＝CH 2+HCN ∆−−−−→催化剂R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2CN3．烯烃的加聚反应单烯烃加聚的通式为：要点二、乙炔和炔烃 1．乙炔的物理性质乙炔是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味。

【高清课堂：炔烃和气态烃燃烧#化学性质】 2．乙炔的化学性质 （1）乙炔的氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色（乙炔被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳气体和水） ②乙炔的可燃性2C 2H 2+5O 2−−−→燃烧4CO 2+2H 2O 要点诠释：①CH 4、C 2H 4、C 2H 2三种气体燃烧时，火焰越来越明亮，但黑烟越来越浓，原因是碳的质量分数越来越大。

第2课时 烯烃、炔烃和苯及其同系物的性质[课标要求]1．掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。

2．能从结构的角度分析烷烃、烯烃和炔烃化学性质的不同及烯烃与炔烃化学性质相似的原因。

1.烯烃、炔烃分子中含有不饱和的双键、叁键，容易与卤素单质、卤化氢、H 2、H 2O 等发生加成反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，能发生加聚反应生成高分子化合物。

2．苯及其同系物的分子式通式为C n H 2n －6(n ≥6)，易发生取代反应，难发生加成反应，在苯的同系物中，若连接苯环烷基的碳原子上有氢原子，也被酸性高锰酸钾溶液氧化。

烯烃、炔烃的化学性质1．化学性质(1)可燃性C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O(2)与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应 ①与卤素单质发生加成反应CH CH ＋Br 2―→CHBr==CHBr CHBr==CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2 CH 3—CH==CH 2＋Br 2―→CH 3—CHBr—CH 2Br ②与氢气发生加成反应CH 3—CH==CH 2＋H 2――→催化剂CH 3—CH 2—CH 3 CH CH ＋2H 2――→催化剂CH 3CH 3③与氢卤酸发生加成反应烯烃、炔烃与氢卤酸发生加成反应生成卤代烃。

CH CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2==CHCl ④加成聚合反应 n CH 3—CH==CH 2――→引发剂n HC CH ――→引发剂(3)与酸性KMnO 4溶液的反应①烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化氧化产物与不饱和键在碳链中的位置有关，如下表烯烃被氧化的部位 CH 2==RCH==氧化产物CO 2、H 2O RCOOH②乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化CH CH ――――――――→酸性KMnO 4溶液CO 2＋H 2O③利用酸性KMnO 4溶液可以鉴别烷烃与烯烃或烷烃与炔烃。

2．应用在有机合成中，通过这些反应可以得到含有卤原子、氰基、羰基、羧基等官能团的化合物。

炔烃和卤素单质反应1. 引言炔烃是一类含有碳-碳三键的有机化合物，具有较高的反应活性。

而卤素单质则是指氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)和碘(I)这四种元素在自然界中以单质形式存在。

炔烃和卤素单质之间的反应是有机化学中重要的反应类型之一，本文将对炔烃和卤素单质反应进行全面详细、完整深入的介绍。

2. 卤素与炔烃的反应类型根据实验结果和理论分析，卤素与炔烃可以发生以下几种不同类型的反应：2.1 加成反应加成反应是指卤素分子中的一个原子与炔烃分子中一个碳原子形成共价键，从而生成新的化合物。

这种类型的反应通常会发生在双键附近。

以溴(Br2)为例，其与乙炔(C2H2)发生加成反应可以得到1,2-二溴乙烷(C2H2Br2)。

C2H2 + Br2 -> C2H2Br22.2 反式加成反应反式加成反应是指卤素分子中的两个原子分别与炔烃分子中的两个碳原子形成共价键，从而生成新的化合物。

这种类型的反应通常会发生在双键附近。

以氯(Cl2)为例，其与丁炔(C4H6)发生反式加成反应可以得到1,2-二氯-1,2-二甲基环丁烷(C4H6Cl2)。

C4H6 + Cl2 -> C4H6Cl22.3 反式消除反应反式消除反应是指炔烃分子中的两个碳原子与卤素分子中的一个原子形成共价键，从而生成新的化合物和卤素单质。

这种类型的反应通常会发生在双键附近。

以溴(Br2)为例，其与丙炔(C3H4)发生反式消除反应可以得到1,3-丁二炔(C4H4)和溴(Br2)。

C3H4 + Br2 -> C4H4 + Br23. 反应机理3.1 加成反应机理加成反应的机理主要包括以下几个步骤：1.卤素分子中的一个原子接近炔烃分子中一个碳原子，形成临时的相互作用力。

2.卤素原子与炔烃分子中的碳原子形成新的共价键，形成中间体。

3.中间体进一步重排，生成稳定的产物。

3.2 反式加成反应机理反式加成反应的机理主要包括以下几个步骤：1.卤素分子中的两个原子接近炔烃分子中的两个碳原子，形成临时的相互作用力。