1-3-3烯烃和炔烃的化学性质--导学案

第3课时 烯烃和炔烃的化学性质【目标导航】【预习引导】1．烯烃和炔烃的加成反应(1)乙烯、乙炔与卤素单质的加成反应①乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成______________：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。

②乙炔也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，可以认为分两步进行： CHCH ＋Br 2―→____________(1,2-二溴乙烯)CHBr===CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2(1,1,2,2-四溴乙烷) 总反应为：__________________________类推可知，乙烯、乙炔都能使卤素的四氯化碳溶液(或卤水)退色。

其他烯烃或炔烃也能与溴的四氯化碳溶液(或溴水)发生__________。

化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)检验乙烯或定量测定乙烯。

(2)与氢气的加成反应在铂黑、镍粉、钯等催化剂作用下，烯烃和炔烃能与氢气发生加成反应，转化为饱和程度较高的烃。

如：CH 3—CH===CH 2＋H 2――→催化剂△____________ CHCH ＋2H 2――→催化剂△________ (3)与氢卤酸、水的加成反应利用烯烃和炔烃与氢卤酸、水等化合物的加成反应，工业上可以获得卤代烃、醇等物质。

如：CH 2===CH 2＋______――→催化剂△CH 3CH 2Cl(工业上制氯乙烷) CHCH ＋HCl ――→催化剂△________(工业上制氯乙烯) CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△__________(工业上制乙醇)(4)加成聚合反应在一定条件下，烯烃和炔烃能发生加成聚合反应生成高分子化合物。

其中，烯烃相对比较容易发生加聚反应。

如：由乙烯生成聚乙烯：______________________ 丙烯加成聚合可得到聚丙烯：_________________________炔烃通常难以自身加成聚合生成高分子化合物，但乙炔在特定条件下可以聚合生成聚乙炔：方程式为____________________________________ 预习交流1总结卤代烃的制备方法。

[基础过关]一、烯烃的分子结构与性质1．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子中的和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能答案 C解析因为键能比C—C单键键能大，从而决定键长要短一些，故选项C是错误的。

2．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的判断正确的是()A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CHBr—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH3—CHBr—CH2Br答案 D3．下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是()A．烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应B．烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为烯烃能被KMnO4氧化C．在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应D．在一定条件下，丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯答案 A解析因烯烃分子中含有碳碳双键，则烯烃能与X2(卤素)、H2、H2O、HX(卤化氢)等发生加成反应(烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了加成反应)，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，能发生加聚反应等，则只有A叙述不正确。

二、炔烃的分子结构与性质4．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A．都不溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面内D．都能发生聚合反应生成高分子化合物答案 A解析乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷也不能发生聚合反应；乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。

5．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是()A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2答案 D6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。

烯烃和炔烃的化学性质教学目标一、知识与技能：以烯、炔的代表物为例，比较它们的组成、结构和性质上的异同，了解烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。

二、过程与方法：学会利用“结构决定性质，性质反映结构”的方法分析各种常见烃的结构和性质。

三、情感态度与价值观：利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，为学习后续的相关内容作好准备。

教学重点、难点：掌握烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。

教学计划：1课时教学过程[导入]在传统的观念中，塑料是不导电的。

但是，3名美国及日本的科学家勇敢地向传统观念提出了挑战。

他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。

这便是聚乙炔塑料。

[展示] 请大家来看这组图片：这是我国研制的炭式聚乙炔导电塑料颗粒；这是无毒无味EPE珍珠棉，是一种具有高强缓冲、抗振能力的的新型环保包装材料，在人们的日常生产、生活中应用非常广泛。

它是由乙烯合成的高压聚乙烯树脂。

[过渡]那么，这些新材料是怎样由乙烯和乙炔合成的？烯烃和炔烃有哪些化学性质呢？这是我们这节课探讨的主题——烯烃和炔烃的化学性质请大家首先看一下学习目标：（图片展示）[复习]下面请大家结合乙烯的球棍模型，讨论回顾乙烯的结构与性质，完成学案《复习乐园》。

[展示]乙烯的球棍模型[提问] 那位同学来描述一下乙烯分子的结构特点（同时展示图片）[学生]描述乙烯的分子结构特点：乙烯分子是平面行分子，分子中有碳碳双键，相邻两个键的夹角皆为120°。

[分析]乙烯分子中的碳碳双键是一种不饱和键，其中含有不牢固的共价键，容易断裂。

那么乙烯分子的这种结构特点，决定了它的化学性质。

那位同学说一下乙烯具有的化学性质？学生回答：氧化反应、加成反应、加聚反应。

[分析]乙烯可以在氧气中燃烧，产生明亮的火焰，并伴有黑烟。

第3课时烯烃和炔烃的化学性质[学业达标]1．下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是()A．存在不饱和键B．不易发生取代反应，易发生加成反应C．分子中的所有原子都处在同一条直线上D．能使酸性KMnO4溶液退色2．(2016·滨州期中)下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失3．不可能是乙烯加成产物的是()A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br4．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能使酸性KMnO4溶液退色5．能在一定条件下发生加聚反应生成的单体是()A．丙烯B．1-甲基乙烯C．2-甲基乙烯D．丙烷6．下列物质中，一定不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液退色的是()A．C2H4B．C3H6C．C5H12D．C4H87．(2016·枣庄高二检测)下列烯烃和HBr发生加成反应能得到1种产物的是()A．CH2===CH2B．CH2===C(CH3)2C．CH3CH===CH2D．CH3CH2CH===CH28．请根据有关规律判断下列烯烃被酸性KMnO4溶液氧化后的产物可能有CH3COOH的是()A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)3CH3C．CH3CH2CH===CH—CH===CHCH2CH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH39．某烃经催化加氢后得到2-甲基丁烷，该烃不可能是()A．3-甲基-1-丁炔B．3-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1-丁炔D．2-甲基-1-丁烯10．(2016·滨州高二期末)某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g；再通过石灰水，石灰水增重17.6 g。

第二章烃第二节烯烃炔烃2.2.2 炔烃1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质2.掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。

教学重点：炔烃结构与性质的关系；实验室制乙炔教学难点：炔烃结构与性质的关系；实验室制乙炔【学生活动1】阅读课本，完成下列问题1.写出乙炔的分子式、结构式、结构简式、电子式2.分析乙炔的结构特征及成键方式。

3.乙炔的物理性质。

【探究】根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？【实验】1.实验目的：实验室制取乙烯并且探究乙烯的性质2.实验原理3.实验药品电石(CaC2)、饱和食盐水4.实验步骤如图所示，在圆底烧瓶中放入几小块电石。

打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。

最后换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象。

5.实验记录[小结]乙炔的化学性质(1)乙炔能发生①．燃烧：现象：化学方程式：②．使酸性高锰酸钾溶液。

(2)乙炔能发生乙炔能使溴的四氯化碳溶液[练习]书写下列化学反应化学方程式①乙炔与溴反应的化学方程式：。

①乙炔与HCl反应的化学方程式：。

①乙炔与H2O反应的化学方程式：。

①乙炔与H2反应的化学方程式：。

(3)加聚反应在一定的条件下，乙炔可以发生加聚反应，生成聚乙炔。

7.实验评价(1)导气管口附近塞入少量棉的作用是什么？(2)简述实验中各装置的作用。

(3)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是什么？【学生活动2】5.乙炔的用途①乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。

①乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。

【学生活动3】1.炔烃的定义及官能团。

2.总结炔烃的通式。

3.炔烃的结构特点4.炔烃的物理性质5.炔烃的化学性质【学生活动4】(1）请写出戊炔所有属于炔怪的同分异构体的结构简式。

( 2）请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修3）》第二章烃第二节烯烃炔烃第2课时炔烃二、炔烃的概念及其通式1．炔烃：炔烃的官能团是碳碳三键，只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为C n H2n－2(n≥2)。

2．分子结构和共价键结构式球棍模型空间填充模型分子结构H—C≡C—H共价键乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接空间结构其分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。

3有机溶剂。

【探究】乙炔的制取和化学性质实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。

完成实验，观察实验现象，回答下列问题：（1）制取原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。

（2）实验记录实验内容实验现象(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中反应非常剧烈，有气体产生(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中溶液褪色(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中溶液褪色(4）点燃纯净的乙炔火焰明亮，伴有浓烈黑烟。

①电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。

②装置B 的作用是：除去H 2S 等杂质气体，防止其干扰乙炔性质的检验。

③乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。

【深入思考】乙炔燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，是否产生黑烟可能与什么因素有关？〔解析〕乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。

烃类含碳的质量分数越大火焰越明亮，产生的烟也会越浓。

（3）实验结论：乙炔分子中含有碳碳三键，可以发生氧化反应和加成反应。

4．乙炔化学性质 (1)氧化反应①燃烧：2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O （氧炔焰常用来焊接或切割金属）。

②被酸性KMnO 4溶液氧化。

《不饱和烃》导学案一、学习目标1、了解不饱和烃的定义和分类。

2、掌握烯烃和炔烃的结构特点、通式。

3、理解烯烃和炔烃的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。

4、学会判断不饱和烃的同分异构体。

二、知识回顾在学习不饱和烃之前，我们先来回顾一下烃的基本概念。

烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。

根据烃分子中碳骨架的形状，可以分为链烃和环烃。

链烃又可以分为烷烃、烯烃、炔烃等。

烷烃是饱和烃，其分子中的碳原子之间都以单键相连，通式为CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。

三、不饱和烃的定义和分类不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃。

常见的不饱和烃有烯烃和炔烃。

烯烃是分子中含有碳碳双键的烃，通式为 CₙH₂ₙ（n≥2）。

炔烃是分子中含有碳碳三键的烃，通式为 CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。

四、烯烃的结构特点以最简单的烯烃乙烯（C₂H₄）为例，其分子结构为平面结构，两个碳原子和四个氢原子都在同一平面上。

碳碳双键中的一个键较稳定，另一个键较活泼，容易发生断裂。

五、烯烃的化学性质1、加成反应烯烃可以与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。

例如，乙烯与氢气加成生成乙烷：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃乙烯与溴水加成使溴水褪色：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br2、氧化反应（1）烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）燃烧：烯烃燃烧生成二氧化碳和水，燃烧通式为：CₙH₂ₙ ＋ 3n/2 O₂ → nCO₂＋ nH₂O六、炔烃的结构特点以乙炔（C₂H₂）为例，其分子为直线结构，碳碳三键中的两个键较不稳定，容易发生断裂。

七、炔烃的化学性质1、加成反应炔烃可以与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应。

例如，乙炔与氢气加成生成乙烯或乙烷：CH≡CH ＋ H₂ → CH₂=CH₂（条件：催化剂、加热）CH≡CH ＋ 2H₂ → CH₃CH₃（条件：催化剂、加热）2、氧化反应（1）炔烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）燃烧：炔烃燃烧生成二氧化碳和水，燃烧通式为：CₙH₂ₙ₋₂＋（3n 1）／2 O₂ → nCO₂＋（n 1）H₂O八、不饱和烃的同分异构体同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修3）》第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第1课时 烯烃一、烯烃的结构和性质1．烯烃：烯烃的官能团是碳碳双键，只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为C n H 2n (n ≥2)。

2．乙烯——最简单的烯烃 （1）分子结构分子结构示意图分子结构模型共价键分子中的碳原子均采取sp 2杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和1个π键)。

空间结构乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°。

（2）物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。

3．烯烃的性质（1）物理性质：烯烃同系物随着烯烃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

（2）化学性质：乙烯具有可燃性；能被酸性高锰酸钾溶液氧化；能与溴发生加成反应；在一定条件下能发生加聚反应。

烯烃结构和性质与乙烯相似，能发生加成反应和氧化反应。

【思考与讨论】（1）写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式,并说明反应中官能团和化学键的变化。

(提示:丙烯与氯化氢、与水的反应可能有两种产物。

) 试剂乙烯丙烯溴 CH 2==CH 2＋Br 2―→CH 2Br—CH 2BrCH 3—CH==CH 2＋Br 2―→ CH 3—CH｜Br—CH 2｜Br氯化氢CH 2==CH 2+HCl——→催化剂△CH 3CH 2ClCH 3CH==CH 2＋HCl――→催化剂CH 3CH 2CH 2ClCH 3CH==CH 2＋HCl――→催化剂CH 3—CH｜Cl—CH 3水CH 2==CH 2＋H 2O ——→催化剂加热、加压CH 3CH 2OHCH 3—CH==CH 2＋H 2O――→催化剂CH 3—CH｜OH—CH 3CH 3—CH==CH 2＋H 2O――→催化剂CH 3CH 2CH 2OH（2）含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应。

《烯烃炔烃》讲义一、烯烃烯烃是一类含有碳碳双键（C=C）的不饱和烃。

在有机化学中，烯烃具有重要的地位，广泛存在于自然界和工业生产中。

1、烯烃的结构烯烃的通式为 CnH2n（n≥2）。

碳碳双键是烯烃的官能团，其中的两个碳原子采取 sp2 杂化，形成三个σ 键和一个π 键。

π 键的电子云分布在双键所在平面的上方和下方，不如σ 键稳定，容易发生加成、氧化等反应。

2、烯烃的命名烯烃的命名遵循一定的规则。

首先选择含有双键的最长碳链作为主链，根据主链碳原子的数目称为“某烯”。

从距离双键最近的一端开始给主链碳原子编号，以确定双键的位置。

然后将双键的位置用阿拉伯数字标明，放在“某烯”之前。

如果有多个双键，则用“二烯”“三烯”等表示，并分别标明双键的位置。

例如，CH3CH=CHCH3 命名为 2-丁烯；CH2=CHCH2CH3 命名为1-丁烯。

3、烯烃的物理性质在常温常压下，C2—C4 的烯烃为气体，C5—C18 的烯烃为液体，C19 以上的烯烃为固体。

烯烃的沸点随着碳原子数的增加而升高。

相对分子质量相近的烯烃，支链越多，沸点越低。

烯烃的密度都小于水。

烯烃难溶于水，易溶于有机溶剂。

4、烯烃的化学性质（1）加成反应烯烃容易发生加成反应，这是烯烃的重要反应之一。

①与氢气加成：在催化剂的作用下，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成相应的烷烃。

例如，CH2=CH2 ＋H2 → CH3CH3②与卤素加成：烯烃可以与卤素（如溴、氯）发生加成反应，使卤素溶液褪色。

这是鉴别烯烃的常用方法之一。

例如，CH2=CH2 ＋ Br2 → CH2BrCH2Br③与卤化氢加成：烯烃与卤化氢（如氯化氢、溴化氢）发生加成反应，遵循马氏规则，即氢原子加在含氢较多的双键碳原子上。

例如，CH2=CH2 ＋HCl → CH3CH2Cl（2）氧化反应烯烃容易被氧化，不同的氧化剂和反应条件会得到不同的氧化产物。

①被高锰酸钾氧化：在酸性条件下，烯烃被高锰酸钾氧化，双键断裂，生成羧酸或酮。

《不饱和烃》导学案一、学习目标1、了解不饱和烃的概念，包括烯烃、炔烃和芳香烃。

2、掌握不饱和烃的结构特点，能够准确书写其结构式和结构简式。

3、理解不饱和烃的化学性质，如加成反应、氧化反应等。

4、学会鉴别不饱和烃和饱和烃的方法。

二、知识梳理（一）不饱和烃的概念不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类化合物。

常见的不饱和烃有烯烃、炔烃和芳香烃。

（二）烯烃1、定义：含有碳碳双键的烃称为烯烃。

2、通式：CnH2n（n≥2）3、结构特点碳碳双键：由一个σ键和一个π键组成，π键不稳定，容易发生加成反应。

双键碳原子为sp2 杂化，平面结构。

4、物理性质常温下，C2-C4 的烯烃为气体，C5-C18 的烯烃为液体，C19 以上的烯烃为固体。

随着碳原子数的增加，烯烃的沸点和密度逐渐增大。

烯烃难溶于水，易溶于有机溶剂。

5、化学性质加成反应与氢气：CH2=CH2 ＋H2 → CH3CH3与卤素单质：CH2=CH2 ＋Br2 → CH2BrCH2Br与卤化氢：CH2=CH2 ＋HCl → CH3CH2Cl氧化反应燃烧：CnH2n ＋3n/2 O2 → nCO2 ＋ nH2O使酸性高锰酸钾溶液褪色（三）炔烃1、定义：含有碳碳三键的烃称为炔烃。

2、通式：CnH2n-2（n≥2）3、结构特点碳碳三键：由一个σ键和两个π键组成，三键比双键更不稳定。

三键碳原子为 sp 杂化，直线结构。

4、物理性质常温下，C2-C4 的炔烃为气体，C5 以上的炔烃为液体或固体。

炔烃的沸点和密度随着碳原子数的增加而增大。

炔烃难溶于水，易溶于有机溶剂。

5、化学性质加成反应与氢气：CH≡CH ＋2H2 → CH3CH3与卤素单质：CH≡CH ＋2Br2 → CHBr2CHBr2与卤化氢：CH≡CH ＋HCl → CH2=CHCl氧化反应燃烧：CnH2n-2 ＋（3n 1）／2 O2 → nCO2 ＋（n 1）H2O使酸性高锰酸钾溶液褪色（四）芳香烃1、定义：含有苯环结构的烃称为芳香烃。

高中化学选修炔烃教案
一、教学目标：
1.了解炔烃的结构特点和化学性质。

2.掌握炔烃的命名方法和性质变化。

3.能够运用所学知识，解决相关问题。

二、教学重点和难点：
1.炔烃的结构及特点。

2.炔烃的物理性质和化学反应。

三、教学内容：
1.炔烃的结构和特点。

2.炔烃的物理性质和化学反应。

3.炔烃的命名方法。

四、教学过程：
1.导入：介绍炔烃的结构和特点。

2.讲解：讲解炔烃的物理性质和化学反应。

3.示范：进行相关实验，展示炔烃的特性。

4.练习：让学生进行相关练习，巩固所学知识。

5.总结：总结炔烃的命名方法和性质变化。

五、作业布置：
1.完成相关课后习题。

2.准备相关炔烃实验报告。

六、教学评价：
1.课堂表现。

2.作业情况。

七、教学反思：
炔烃是化学中重要的有机物质，掌握其结构和性质对学生理解有机化学有很大帮助。

因此要注重实验教学，帮助学生加深对炔烃的理解。

同时，及时的练习和复习也能够帮助学生更好地掌握知识。

《烯烃炔烃》导学案一、学习目标1、了解烯烃和炔烃的概念、通式和结构特点。

2、掌握烯烃和炔烃的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。

3、理解烯烃和炔烃的物理性质及其变化规律。

4、学会鉴别烯烃和炔烃的方法。

二、知识回顾在学习烯烃和炔烃之前，我们先来回顾一下与烃相关的一些基础知识。

烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。

根据烃分子中碳骨架的形状，可以分为链烃和环烃。

链烃又可以分为烷烃、烯烃和炔烃。

烷烃的通式为 CnH2n+2（n≥1），其分子中的碳原子之间以单键相连，具有饱和性。

三、烯烃（一）概念和通式烯烃是含有碳碳双键（C=C）的烃类化合物。

单烯烃的通式为CnH2n（n≥2）。

（二）结构特点烯烃分子中含有一个碳碳双键，双键中的两个碳原子为 sp2 杂化，形成平面结构。

双键不能旋转，使得与双键相连的原子或基团在空间上有固定的排列方式。

（三）物理性质随着碳原子数的增加，烯烃的状态由气态逐渐变为液态、固态。

在常温常压下，含 2 4 个碳原子的烯烃为气态。

烯烃的沸点、熔点和密度都随着碳原子数的增加而升高。

相对密度小于水。

（四）化学性质1、加成反应烯烃容易发生加成反应，例如与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成。

（1）与氢气加成：CH2=CH2 ＋H2 → CH3CH3（2）与卤素单质加成：CH2=CH2 ＋Br2 → CH2BrCH2Br（3）与卤化氢加成：CH2=CH2 ＋HCl → CH3CH2Cl2、氧化反应（1）燃烧：CnH2n ＋3n/2O2 → nCO2 ＋ nH2O（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳和羧酸等产物。

3、聚合反应由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。

由烯烃发生聚合反应生成的高分子化合物叫做聚烯烃。

例如：nCH2=CH2 → CH2—CH2n四、炔烃（一）概念和通式炔烃是含有碳碳三键（—C≡C—）的烃类化合物。

单炔烃的通式为CnH2n-2（n≥2）。

《重要的烃》导学案一、学习目标1、了解烃的概念和分类，掌握常见烃的组成和结构特点。

2、理解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质和化学性质的递变规律。

3、掌握甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法和工业制法。

4、学会运用有机化学的基本理论和方法，分析和解决与烃相关的实际问题。

二、知识梳理（一）烃的概念和分类1、烃的概念：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃。

2、烃的分类（1）根据碳骨架的不同，烃可分为链烃（脂肪烃）和环烃。

链烃：又分为烷烃、烯烃、炔烃等。

环烃：包括脂环烃和芳香烃。

脂环烃如环烷烃、环烯烃等；芳香烃如苯及其同系物等。

（2）根据烃分子中所含碳碳键的类型不同，烃可分为饱和烃和不饱和烃。

饱和烃：烷烃是饱和烃，分子中碳原子之间全部以单键相连。

不饱和烃：烯烃、炔烃和芳香烃等是不饱和烃，分子中含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和键。

（二）烷烃1、烷烃的通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。

2、烷烃的结构特点：碳原子之间以单键相连，形成链状结构。

每个碳原子都达到“饱和”，即与碳原子相连的氢原子数目达到最大值。

3、烷烃的物理性质（1）随着碳原子数的增加，烷烃的状态由气态（C₁～C₄）逐渐过渡到液态（C₅～C₁₆）、固态（C₁₇以上）。

（2）烷烃的密度逐渐增大，但都小于水的密度。

（3）烷烃的熔沸点逐渐升高，同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低。

4、烷烃的化学性质（1）稳定性：通常情况下，烷烃比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应。

（2）燃烧：烷烃都能燃烧，完全燃烧生成二氧化碳和水。

（3）取代反应：在光照条件下，烷烃能与卤素单质发生取代反应，生成卤代烃和卤化氢。

（三）烯烃1、烯烃的通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。

2、烯烃的结构特点：含有碳碳双键，双键碳原子及与之相连的四个原子在同一平面上。

3、烯烃的物理性质与烷烃类似，随着碳原子数的增加，状态由气态到液态到固态，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。

4、烯烃的化学性质（1）加成反应：烯烃能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。

《不饱和烃》导学案一、学习目标1、了解不饱和烃的定义、分类和特点。

2、掌握烯烃和炔烃的结构、命名方法。

3、理解烯烃和炔烃的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。

4、能够运用所学知识解决与不饱和烃相关的实际问题。

二、知识回顾在学习不饱和烃之前，我们先来回顾一下饱和烃（烷烃）的相关知识。

1、饱和烃的定义：碳原子之间都以单键相连，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，这样的烃称为饱和烃，也称为烷烃。

2、烷烃的通式：CnH2n+2（n 为碳原子数）。

3、烷烃的化学性质：通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生取代反应、燃烧等。

三、不饱和烃的定义与分类1、不饱和烃的定义不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和键的烃类化合物。

2、不饱和烃的分类（1）烯烃：分子中含有碳碳双键的烃称为烯烃。

通式为 CnH2n （n≥2）。

（2）炔烃：分子中含有碳碳三键的烃称为炔烃。

通式为 CnH2n-2（n≥2）。

四、烯烃的结构1、乙烯的结构以乙烯（C2H4）为例，其分子结构为平面结构，两个碳原子和四个氢原子共平面。

碳原子之间以双键相连，其中一个是σ键，另一个是π 键。

σ 键较稳定，π 键较活泼，容易发生化学反应。

2、一般烯烃的结构烯烃中双键碳原子均为 sp2 杂化，形成三个 sp2 杂化轨道，分别与氢原子或其他原子形成σ 键，剩余的一个未杂化的 p 轨道侧面重叠形成π 键。

五、烯烃的命名1、选主链选择含有碳碳双键的最长碳链为主链。

2、编号位从距离双键最近的一端开始给主链碳原子编号。

3、写名称将支链的名称和位置写在主链名称之前，用阿拉伯数字标明双键的位置。

例如：CH3-CH=CHCH2-CH3 命名为 2-戊烯六、烯烃的化学性质1、加成反应（1）与氢气加成CH2=CH2 ＋H2 → CH3-CH3（2）与卤素单质加成CH2=CH2 ＋Br2 → CH2BrCH2Br（3）与卤化氢加成CH2=CH2 ＋HCl → CH3-CH2Cl2、氧化反应（1）燃烧CnH2n ＋3n/2 O2 → nCO2 ＋ nH2O（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色3、聚合反应nCH2=CH2 → CH2-CH2n七、炔烃的结构以乙炔（C2H2）为例，其分子为直线型结构，碳原子之间以三键相连，其中一个是σ 键，两个是π 键。

炔烃的化学性质是相当重要的，这些性质决定了炔烃在化学反应中的行为和应用。

在本文中，我们将讨论关于炔烃的化学性质，以便更好地理解炔烃的性质和应用。

炔烃的物理性质炔烃是一类具有双键的碳氢化合物，与烷烃和烯烃不同，它们的共振结构可能会导致电子云的不稳定性，使得炔烃易于发生反应。

由于其紧凑的结构，炔烃是一类比较稠密的化合物，它们的熔点和沸点相对较高。

此外，炔烃在常温常压下是气体或液体状态，具有很好的挥发性。

炔烃的化学性质炔烃的化学性质主要体现在其双键上，它们与其他化合物发生反应时，很容易被破裂，生成新的化合物。

下面是炔烃的一些典型反应：1.加氢反应炔烃与氢气在加热下发生加氢反应可以得到烯烃或烷烃：C2H2 + H2 → C2H4C2H2 + 2H2 → C2H62.加卤素反应炔烃与卤素（氯、溴等）在光照下发生加卤素反应，可以得到相应的卤代烷烃。

例如，乙炔与氯气反应得到二氯乙烷：C2H2 + Cl2 → C2H2Cl23.氢化卤素反应炔烃与氢卤酸（如HCl、HBr等）在加热下反应，可以得到相应的卤代烷烃。

例如，乙炔与HCl反应得到氯乙烯：C2H2 + HCl → C2H3Cl4.加水反应炔烃与水在催化剂的作用下可以发生加水反应，生成醛或酮。

C2H2 + H2O → CH3CHO5.炔基化反应炔烃的双键可以和其他分子发生炔基化反应，生成C-C键或C-N键连接的新化合物。

炔烃的应用炔烃在工业上有着广泛的应用，主要用于制备化学原料。

例如，乙炔可以用于制备氧乙炔焊接燃料、丙酮等。

乙炔也可以用于制备塑料、橡胶、漆器等材料。

另外，许多有机化合物的合成过程中需要炔烃作为原料，因此炔烃在化学工业中应用也非常广泛。

总体来说，炔烃作为一类具有双键的碳氢化合物，在化学反应和工业应用中都有着重要作用。

了解炔烃的化学性质有助于更好地理解其在工业和实际应用中的表现。