6.1-3奇光异彩的金属(3)

沪教版（上海）初中化学九年级第二学期6.1《奇光异彩的金属》测试试题（解析版）6.1《奇光异彩的金属》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是（）A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放B．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质C．保险丝使用锡铅锑合金是因为它的熔点高D．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法2．下列归类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列实验现象描述正确的是：（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾C．镁带在氧气中燃烧，生成黑色固体D．将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体铜析出4．下列物质间比较的说法中不正确的是（）A．熔点：焊锡（锡、铅合金）＞纯铅B．二氧化碳的体积分数：人体呼出的气体＞人体吸入的气体C．碳元素的质量分数：生铁＞钢D．汽油去油污是溶解，洗涤剂去油污是乳化5．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜矿 B．生铁 C．不锈钢 D．黄铜6．下列有关实验现象或事实叙述错误的是（）A．用过的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体1 / 17C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．铁锈放入稀盐酸中，溶液由无色变成黄色7．废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后滤液中一定有（）A．ZnCl2 FeCl2 B．CuCl2 FeCl2 C．ZnCl2 FeCl3 D．CuCl2 FeCl38．物质的性质决定物质的用途。

下列因果关系不成立．．．的是（）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以氧气可供给呼吸9．现有X、Y、Z三种金属，只有Y能与盐酸反应，X与ZNO3溶液不反应，三者活动性强弱顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y10．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反应氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．A B．B C．C D．D11．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（）A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色12．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。

第六章奇光异彩的金属课后作业1．下列金属中，属于黑色金属的是( )①铁②铜③金④银⑤铬⑥锰⑦锌(A)①⑤⑥B)②③④(C)①②⑦(D)①②⑤⑥2．以下性质中，不属于金属共性的是( )(A)导电性(B)传热性(C)易溶性(D)延展性3．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是( )(A)锌(B)钛(C)铜(D)镁4．下列反应中属于置换反应的是( )点燃CO2 + 2H2O (A)CO + CuO∆−−→Cu + CO2(B)CH4 + 2O2−−−→高温2Cu+ CO2↑(D) Fe + 2FeCl3→3FeCl2(C)C + 2CuO−−−→5．A、B、C、D四种金属，分别投入盐酸中，A、B、C表面都产生气泡，而D 没有，再将B、C两种金属放入A的盐溶液中，C表面有A析出，而B没有，则四种金属的活动性顺序是( )(A)A>C>B>D (B)C>A>B>D (C)C>B>A>D (D)A>B>C>D6．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是( )(A) HCl (B) H2SO4(C) FeSO4(D) CuSO47．下列左栏是铝的用途、右栏是铝的性质，请用短线把用途及其相关酌性质连结起来：8．将一定量的锌粉、铜粉投入到CuSO4溶液中，充分反应后，现象是，将反应溶液静置片刻，将沉在溶液底部的固体取出，加入稀硫酸，充分振荡，现象是，写出上述变化的化学方程式：(1)____________________(2)____________________。

9．用锌跟稀H2SO4反应制取0.15 mol氢气，需要_______mol锌，改用铁则需铁____mol，改用铝制则需铝________mol。

10．我国是世界上炼铜最早的国家，原料为氧化铜矿，氧化铜跟硫酸反应生成硫酸铜，再用铁把铜置换出来，写出有关的化学方程式：_________________________________________________________________，__________________________________________________。

沪教版（上海）九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属课件(共20张PPT)(共20张PPT)九年级沪教版（上海）化学6.1奇光异彩的金属教学目标了解金属的用途12理解金属的分类和共性理解和掌握金属的化学性质，与酸、盐的反应3理解金属的活动性顺序4知识点应用广泛的金属材料12金属的分类和共性金属和酸盐的反应3应用广泛的金属材料01商代“司母戊鼎”青铜器春秋晚期的“越王勾践剑”奇光异彩的金属金属材料金属用品是由金属材料制成的，日常生活中用到的锄、刀等都是由金属材料制成的，金属材料包括纯金属和它们的合金。

合金合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。

合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。

(1)合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物；(2)合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起；(3)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合于不同的用途；(4)日常使用的金属材料，大多数为合金。

注意合金与组成他们的金属的性质差异：合金比其他组分金属的颜色更鲜艳合金的硬度大于组成他们的金属合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属合金的熔点低于组成他们的金属2、合金的特点①熔点低；如：保险丝、焊锡②硬度大；如：硬铝、黄铜（Cu-Zn）、青铜（Cu-Sn）、生铁、钢、18K 黄金。

③导电性差：如：导线都是最纯净的金属。

金属的分类和共性02金属的分类和共性(1)冶金工业上黑色金属：铁、铬、锰及它们的合金有色金属：黑色金属以外的金属(2)按密度分轻金属：密度小于4.5 g/cm3重金属：密度大于4．5g/cm3金属的共性(1)导电性。

人们利用金属制导线就是利用这一性质。

(2)导热性。

人们用金属（如铁、铝）制成炊具，就是利用这一性质。

(3)金属的表面一般都有光泽。

如黄金饰品就是利用这一性质制成的。

(4)金属具有良好的延性、展性，即可将它们拉成线状细丝或槌击成薄片。

6.1.2 奇光异彩的金属（共3课时）第2课时金属活动性顺序一、设计思想九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的水平，对事物的理解正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

所以，在教学设计中，重点是改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，让学生真正体验和感受知识的形成过程。

采用的教学方法是实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、观察、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。

再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题，从而完成对金属化学性质的理解从具体到抽象、从感性到理性的转变。

使学生在“做中学，学中会”。

因为想给学生一个较完整的金属活动顺序探究过程，所以对教材上的这些内容作了适当微调，把相关氢气的性质、制取及用途放在第3课时实行研究；同时在探究活动中重点要求学生对反应能否实行，反应实行的剧烈水准等情况实行认真观察、比较，而对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和使用置换反应。

二、教学目标1.知识与技能（1）初步理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。

（2）能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。

2.过程与方法（1）通过金属活动顺序的探究，初步学会使用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达相关的信息。

（2）在探究金属活动性顺序和置换反应特点的过程中，初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工，逐步形成良好学习习惯和方法。

3.情感态度与价值观（1）通过学生亲自做探究实验，激发学习化学的浓厚兴趣。

（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。

《奇光异彩的金属》带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共34题）1.下列金属中，属于黑色金属的是（）A．铝B．铜C．汞D．铁【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属和有色金属两大类．人们也常按照密度的大小将金属分为轻金属和重金属等知识点来解答．【解答】解：金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类，故铁属于黑色金属；其他属于有色金属．答案：D【点评】利用金属的分类回答问题，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．使问题得以解决．难度：容易知识点：金属材料2.从金属的利用历史看，先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近100年的事．下列说法与这个先后顺序有关的是（）A．金属的导电性 B．金属的延展性C．地壳中金属元素的含量 D．金属冶炼的难易程度【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、人类利用金属的历史是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：金属的化学性质3.我国广泛使用铁锅，最主要是因为（）A．铁锅具有良好的导热性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体必需的微量元素铁D．铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】利用金属的物理性质及用途，铁生锈的条件来分析解答．A、金属的物理性质包含导电性、导热性、熔沸点、密度、延展性等，铁锅具有良好的导热性，可以用来做炊具；B、铁资源丰富，铁制品价格低廉不是做炊具的主要原因；C、铁锅能提供铁元素，增加人体必需的微量元素铁，可以防止缺体性贫血；D、铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长，不是做炊具的主要原因；【解答】解：A、金属的物理性质包含导电性、导热性、熔沸点、密度、延展性等，铁锅具有良好的导热性，可以用来做炊具，故A对；B、广泛使用铁锅，主要是铁锅具有良好的导热性，铁资源丰富，铁制品价格低廉不是做炊具的主要原因，故B错；C、铁锅能提供铁元素，增加人体必需的微量元素铁，可以防止缺体性贫血，可以用来做炊具，故C对；D、铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长，不是做炊具的主要原因，广泛使用铁锅，主要是铁锅具有良好的导热性及给人体补充铁元素，防止缺体铁贫血，故D错；答案：AC．【点评】本题考查了金属的物理性质及用途，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．难度：容易知识点：金属的化学性质4.金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的（）A．硬度适中B．不活泼性C．产量高D．在自然界中得到它们的单质矿石【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的活动性顺序，可知金属的活动性强弱，则利用金、银、铜的化学性质方面进行分析和判断，从而得出正确的结论．【解答】解：金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的不活泼性，故选：B．【点评】本题主要考查了金、银、铜的化学性质方面的内容，可以依据已有的知识进行．难度：基础知识点：金属资源的利用和保护5.下列关于铝的性质叙述中，属于化学性质的是（）A．铝是银白色金属B．铝易传热导电C．铝有良好的延展性 D．铝表面易形成氧化膜【答案】【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、铝是银白色金属属于物质的颜色，属于物理性质，故A错；B、铝易传热导电属于物质的导电性、导热性属于物理性质，故B错；C、铝有良好的延展性不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；D、铝表面易形成氧化膜，是铝与氧气反应生成的氧化膜，属于化学变化，所以利用了化学性质，故D正确．故选D．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难难度：容易知识点：金属的化学性质6.世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是（）A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线【答案】【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】分析比较法．【分析】A、根据铝的性能和用途判断．B、根据铝的性能和用途判断．C、根据铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害判断．D、根据铝的导电性和延展性判断．【解答】解：A、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，经久耐用，常用铝合金制门窗，所以正确．B、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，常用铝合金作飞机材料，所以正确．C、铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害，不能制装碳酸饮料的易拉罐，所以错误．D、铝有延展性，可以抽成丝，又有导电性，所以正确．故选C．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护7.下列叙述不属于铁的物理性质的是（）A．铁能被磁铁吸引B．铁能抽成细丝C．铁质地较软，能传热导电D．铁丝能在氧气中燃烧【答案】【考点】金属的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别．【专题】常规题型．【分析】根据物理化学性质的概念解答．物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质．【解答】解：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等．此题ABC中都没有新物质生成，所以都属于物理变化，所以表现物理性质；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，有新物质生成，所以属于化学变化，表现化学性质，故D对．答案：D【点评】有新物质生成的就是化学变化，此时表现出来的性质就是化学性质．没有新物质生成的就是物理变化，此时表现出来的性质就是物理变化；难度：基础知识点：金属材料8.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A．延展性B．导电性C．弹性 D．导热性【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性．【解答】解：当玻璃没有碎时，警报系统不报警，而被击碎时，就会报警，说明没有击碎时，警报系统发生短路，不工作，而玻璃碎了时，金属线开路了，警报系统得到电压而工作，故是利用了金属的导电性．故选B．【点评】本题应从题意中给的信息分析，比较玻璃在两种情况下什么发生了变化才能得出正确的结论．当玻璃碎了时，金属线断开了，说明警报系统得到电压而工作．难度：容易知识点：金属的化学性质9.下列金属中能跟稀盐酸反应的是（）A．Cu B．Ag C．Hg D．Fe【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法，排在氢前的金属能把氢从酸的溶液置换出氢，而排在氢后面的金属不能，还有铁在置换反应中显示+2价．【解答】解：A、铜的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故A错误；B、银的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故B错误；C、Hg的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故C错误；D、Fe的活动性位于氢之前，会与盐酸反应，故D正确；故选：D．【点评】在解此类题时，首先要熟记金属活动顺序表，然后结合元素的化合价进行分析解答．难度：容易知识点：金属的化学性质10.下列金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是（）A．Al、Ca、Cu、Zn B．Ag、Hg、Fe、Zn C．Al、Na、Zn、Cu D．Cu、Zn、Fe、Ca【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序内容，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，进行分析解答即可．【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ；金属的位置越靠前，金属的活动性越强．A、Al、Ca、Cu、Zn按由弱到强的顺序排列为Cu、Zn、Al、Ca，故选项错误．B、Ag、Hg、Fe、Zn是按由弱到强的顺序排列的，故选项正确．C、Al、Na、Zn、Cu按由弱到强的顺序排列为Cu、Zn、Al、Na，故选项错误．D、Cu、Zn、Fe、Ca按由弱到强的顺序排列为Cu、Fe、Zn、Ca，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．难度：容易知识点：金属的化学性质11.公元2世纪，我国古代炼丹专家魏伯阳在最早的炼丹专著《周易参同契》一书中记载“金入于猛火，而色不夺精光”，这句话是指在强热的条件下黄金的性质（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金的化学性质方面进行分析和判断，从而得出正确的结论．【解答】解：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化．说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应．观察选项，故选：A．【点评】本题主要考查了金的化学性质方面的内容，可以依据已有的知识进行．难度：容易知识点：金属的化学性质12.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．化合物C．金属或合金D．非金属【答案】【考点】金属材料及其应用．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】生活中的金属制品很多，铁锅铜线是它们中的两种，而易拉罐多数属于铝的合金，它们都属于金属或金属的合金．【解答】解：金属资源的回收利用是对资源的节约，同时也起到了保护环境的作用，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为金属或金属的合金加以回收利用．故选：C．【点评】此题是金属的回收与利用的考查题，此类制品的回收可归为一类，其依据是它们都属于金属或金属的合金．难度：容易知识点：金属的化学性质13.金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料．在生产钛的过程中可用镁在高温的条件下与四氯化钛反应，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】【考点】反应类型的判定．【分析】可以根据化学反应的类型的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应．【解答】解：由TiCl4+2Mg Ti+2MgCL2可知，反应物中镁属于单质，四氯化钛属于化合物，生成物中钛属于单质，氯化镁属于化合物，该反应属于置换反应．故选C．【点评】解答本题时要正确地分析反应物和生成物的种类，然后根据反应类型进行分析、判断，从而得出正确的结论．难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式14.不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A．铜制容器 B．瓷制容器 C．铁制容器 D．玻璃容器【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、铜不与硫酸铜反应，可以盛放，故A正确；B、瓷制容器不与硫酸铜反应，可以盛放，故B正确；C、铁能与硫酸铜反应生成铜，不能盛放，故C错误；D、玻璃不与硫酸铜反应，可以盛放，故D正确．故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．难度：容易知识点：金属的化学性质15.下列各金属中不能和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁的是（）A．Zn B．Mg C．Al D．Cu【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】依据物质的性质结合选项中的具体反应分析解答即可，主要是依据金属与盐溶液的反应规律和置换反应的特点进行判断．金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu．故Mg、Al、Zn都可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁；而铜不可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁．【解答】解：A、Zn可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故A不符合题意；B、Mg可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故B不符合题意；C、Al可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故C不符合题意；D、由于铜的金属活动性比铁弱，不能和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故D符合题意；故选：D．【点评】本题考查了物质性质和置换反应的分析判断，掌握反应条件和产物分析是解题关键，题目难度中等难度：容l【点评】了解金属活动性顺序表及其应用，以及金属的性质是解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质17.将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反应．另取丙放入甲的硝酸盐溶液中，丙的表面有甲析出，则甲乙丙的金属活动性顺序由强到弱为（）A．丙甲乙 B．甲乙丙 C．乙甲丙 D．甲丙乙【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反应，说明甲、丙均能与稀盐酸反应，乙不能与稀盐酸反应，即甲、丙＞H＞乙；丙放入甲的硝酸盐溶液中，丙的表面有甲析出，说明丙的金属活动性比甲强，即丙＞甲；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是丙＞甲＞乙．故选：A．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质18.要除去铜粉中混有的铁粉，应选用的试剂是（）A．HClB．AgNO3溶液 C．ZnSO4 溶液D．FeSO4溶液【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．B、铜粉和铁粉均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．C、铜粉和铁粉均不与ZnSO4溶液反应，不能除去杂质杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．D、铜粉和铁粉均不与FeSO4溶液反应，不能除去杂质杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质19.在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈．据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件．【解答】解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；B、在酸性的潮湿土壤中，铸铁管道与水和酸性物质充分接触，容易生锈；C、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈；D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中，由于与氧气和水充分接触，铸铁管道容易生锈；通过对比可知，C种情况下铸铁管道腐蚀最慢．故选C．【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护20.有X、Y、Z、W四种金属，分别投入到盐酸中，只有Z没有生成气体．再把X和W两种金属分别放入到Y 的盐溶液中，W表面析出Y，而X则没有，则四种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．Y、W、X、Z B．Z、Y、X、W C．Z、X、Y、W D．W、Y、X、Z【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：有X、Y、Z、W四种金属，分别投入到盐酸中，只有Z没有生成气体，说明X、Y、W均能与稀盐酸反应，Z不能与稀盐酸反应，即X、Y、W＞H＞Z；再把X和W两种金属分别放入到Y的盐溶液中，W表面析出Y，而X没有，说明W的金属活动性比Y强，X 的金属活动性比Y弱，即W＞Y＞X；则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序是W＞Y＞X＞Z，由弱到强的顺序是Z、X、Y、W．故选：C．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质21.社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动．为了辨别真伪，以下方法可行的是（）A．观察颜色 B．称质量C．取粉末放入稀盐酸中D．用磁铁吸引【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气【解答】解：A、黄铜和金的颜色相同，故不可行，故A错；B、黄铜和金的密度不可能相同，所以称质量可行，故可行，故B正确；C、金和稀盐酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，故可行，故C正确；D、黄铜和金都不能被磁铁吸引，故不可行，故D错．故选：BC．【点评】本题主要考查了铜、金和锌的性质方面的知识，解题的依据是能对常见金属性质的了解，属基础性知识考查题．难度：容易知识点：金属的化学性质22.一个铁制容器，不能盛放的溶液是（）①盐酸②氢氧化钠③硫酸亚铁④氯化铜．A．①②④B．①② C．②③④D．①④【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】从能否与硫酸铜反应的角度考虑，要根据金属活动性顺序判断．铁的活动性比铜强，能与氯化铜溶液反应；也能与酸反应．【解答】解：根据金属活动性顺序可知：铁会与盐酸反应，会与氯化铜溶液反应，故一个铁制容器，不能盛放的溶液是①盐酸和④氯化铜．故选：D．【点评】对于物质间能否反应，要根据反应的条件做出判断，根据金属活动性顺序判断是否发生反应．难度：容易知识点：金属的化学性质23.将锌片分别放入下列各溶液中，反应后所得溶液的质量减小的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硫酸镁溶液D．硝酸银溶液【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序，判断金属和哪些溶液能发生置换反应，最后根据相对原子质量的大小关系，判断出锌片减少的质量和增加的金属的质量差，判断溶液的质量是增加还是减少．【解答】解：A、在金属活动顺序表中锌排在铜的前面，硫酸铜可以和锌片反应置换出铜，但是根据质量守恒定律可知，生成64份质量的铜，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故A不符合题意；B、锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成2份质量的氢气，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故B不符合题意；C、在金属活动顺序表中镁在铁的前面，铁不能可以和硫酸镁溶液反应，溶液质量不变．故C不符合题意；D、在金属活动顺序表中锌排在银的前面，硝酸银可以和锌片反应置换出银．根据质量守恒定律可知，生成216份质量的银，需要消耗65份质量的锌，溶液质量减少．故D符合题意；故选：D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行．难度：容易知识点：金属的化学性质24.往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和FeC．Cu和ZnD．Fe、Cu和Zn【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuSO4中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuSO4全部反应，生成铜和FeSO4，且铁粉有剩余．【解答】解：由于金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；故选B．【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来．难度：中等知识点：金属的化学性质25.把铁棒浸入下列溶液中，一段时间后取出，固体质量减少的是（）A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸镁溶液D．硫酸铜溶液【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，使溶液的质量增加；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差．而固体质量则应考虑是否有置换出的金属的质量、考虑消耗的金属的质量．【解答】解：A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，固体质量减少，符合题意；B、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，根据反应的化学方程式Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag…△m56216160析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故固体质量增加，不符合题意；C、硫酸镁溶液不能与铁反应，故固体质量不变；不符合题意；D、铁与CuSO4反应生成FeSO4溶液和铜，根据反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu…△m56648析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故固体质量增加，不符合题意；故选：A．。

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】6-1奇光异彩的金属(1)一、填空、1、地壳里含量最多的元素是______，其次是______，含量最多的金属元素是_________；人体里含量最多的元素是______，含量最多的金属元素是_______；常温下为液态的金属________。

2、写出你熟悉的常用的三种金属材料，他们的元素在自然界以态存在。

3、中国古代所说的“五金”是指________________________________五种金属。

4、中国古代的钱币历史：（贝壳币、铜币、金币、银币、纸币）。

5、奥运会的奖牌一般用哪三种金属材料。

为什么。

6．日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______________；包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________；温度计中填充的金属是______________；灯泡里做灯丝的金属是____________。

7、金属通常分为______________（主要包括_________________三种）和___________________二类。

根据密度分为______________和___________________二类。

8、金属材料一般可以拉成头发丝细材料，这是因为金属具有良好的性，金属材料一般可以做导电材料，这是因为金属具有良好的性。

二、选择题4．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应5．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（）A．白铜合金 B．武德合金 C．不锈钢 D．青铜6．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的7．垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物 B．化合物 C．金属或合金 D．非金属三、简答题6．全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。

奇光异彩的金属【学习目标】1．了解金属活动性顺序；2．掌握金属活动性顺序的应用。

【学习重难点】1．金属的活动性顺序的应用【学习过程】一、自主学习1．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源，写出这个反应的化学方程式_____________________________________ 。

2．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，可选用一种单质，两种盐溶液和，其中发生反应的化学方程式。

3．等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应，则反应速度由快到慢为，产生氢气质量由多到少顺序有为。

4．要除去硫酸亚铁中混有的硫酸铜溶液，可以先加入，充分反应后，留下溶液即硫酸亚铁，反应的化学方程式为。

二、自我检测1．将X、Y两种金属片分别放在硫酸铜溶液中，X表面析出金属Cu，Y没有明显现象，据判断，三种金属活动性顺序是（）A．铜>X >Y B．X > 铜> Y C．Y > 铜> X D．X > Y > 铜2．社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。

为了辨别真伪，以下方法可行的是（）A．观察颜色B．称质量C．放入稀盐酸中D．用磁铁吸引3．一个铁制容器，不能盛放的溶液是（）①盐酸②氢氧化钠③硫酸亚铁④氯化铜A．①②④B．①②C．②③④D．①④4．将锌片分别放入下列各溶液中，反应后所得溶液的质量减小的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硫酸镁溶液D．硝酸银溶液5．在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．Fe和Zn B．Cu和Zn C．Cu D．Cu和Fe6．把铁棒浸入下列溶液中，一段时间后取出，固体质量减少的是（）A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸镁溶液D．硫酸铜溶液7．在天平的左右两盘上，各放一只盛有150克20%的稀硫酸的烧杯，并调至天平平衡，然后分别放入铁和铝各5克（硫酸足量），反应完成后，天平将（）A．右低左高B．左低右高C．保持平衡D．无法判断8．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是（）A．铁和铜B．铜和银C．铁和银D．银9．下列各组物质的溶液中，不加任何试剂就能鉴别出来的是（）A．KNO3NaOH HCl B．BaCl2Na2SO4Na2CO3C．FeCl3NaOH KOH D．BaCl2Na2CO3HCl10．在置换反应：A＋Ｂ→ C＋D中，（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是；（2）若D为铜，化合物B的物质类别可能为；(选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)（3）某些非金属也有活动性顺序。

奇光异彩的金属【学习目标】1．知道常见的金属；2．了解金属的分类，掌握金属的共性。

【学习重难点】1．金属的共性【学习过程】一、自主学习1．金属有多种分类方法。

根据密度不同，可分为和；一般将密度在以上的金属叫做。

金属还可分为金属和金属，如铁是金属，铝是金属。

2．大多数金属一般具有、、、等共性。

铜是制作输电导线的材料，就是利用它的性。

金属在通常情况下，除是液体外，都是固体。

3．人体中含量最多的金属元素是，目前冶炼最多的金属是，地壳中含量最多的金属元素是，密度最小的金属是，熔点最低的金属是。

导电能力最强的金属是______。

4．地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量作多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____ ；地壳中含量最多的两种元素组成的化合物的化学式为_______。

5．金属的表面一般都有，黄金饰品就是利用这种性质制作的。

但是有些金属露置于空气中，其表面会变得暗淡无光，这是因为它们与空气中的等物质发生了变化。

二、自我检测1．下列金属中，属于黑色金属的是（）A．铝B．铜C．汞D．铁2．从金属的利用历史看，先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。

下列说法与这个先后顺序有关的是（）A．金属的导电性B．金属的延展性C．地壳中金属元素的含量D．金属冶炼的难易程度3．我国广泛使用铁锅，最主要是因为（）A．铁锅具有良好的导热性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体必需的微量元素铁D．铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长4．金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的（）A．硬度适中B．不活泼型C．产量高D．在自然界中得到它们的单质矿石5．患贫血症的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8．9mg。

这里的8．9mg铁是指的是（）A．铁元素B．铁单质C．氧化铁D．硫酸亚铁6．下列关于铝的性质叙述中，属于化学性质的是（）A．铝是银白色金属B．铝易传热导电C．铝有良好的延展性D．铝表面易形成氧化膜7．下列物质中属于金属单质的是（）A．不锈钢B．水银C．铁锈D．冰8．垃圾是“放错了位置的资源”，应该分类回收。

6.1（1）奇光异彩的金属——金属的性质1．金属的分类重金属（密度>4.5g/cm3）根据密度金轻金属（密度<4.5g/cm3）属黑色金属根据习惯（铁铬锰及它们的合金）有色金属（除黑色金属外）2.金属的共性（1）导电性导电导热最好的是银，（2）导热性常用铜做电线。

（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。

（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是金3．金属的化学性质a).金属与氧气的反应金属化学性质的实验铁Fe 铁Fe 镁Mg 铜Cu金属与氧气的反应潮湿空气中（一星期）氧气中燃烧空气中燃烧在空气中加热反应现象有红褐色的粉末产生化学反应方程式总结：金属与氧气反应：活泼金属+ 氧气→金属氧化物b)金属与酸反应铁Fe 镁Mg 锌Zn 铜Cu 金属与稀盐酸反应反应现象化学反应方程式总结：1.金属与酸反应，不同金属反应速度不一样。

活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应生成盐和氢气。

活泼金属+ 酸→盐+ 氢气↑置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。

一、单选题1．以下可回收垃圾中属于金属的是 A ．塑料 B ．玻璃 C ．废报纸 D ．废旧铁锅 2．下列有关金属的说法正确的是 A ．所有金属都呈银白色B ．常温下，所有的金属都是固体C ．为了增加金属产量，大量开采金属矿物D ．金属的回收利用，能减少对环境的污染3．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（ ） A ．熔点高 B ．良好的导电性 C ．硬度大 D ．银白色的光泽 4．青铜是人类最早使用的铜锡合金。

下列说法中错误的是 A ．青铜属于金属材料 B ．青铜的硬度比纯铜更大 C ．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D ．铜是目前世界年产量最高的金属 5．以下不含有黑色金属的一组是 A ．Fe Zn ??Mg B ．Fe ??Cr ??Al C ．Al ??Zn ??Mg D ．Mn ??Sn Mg 6．水银的物质类别是（ ） A ．混合物 B ．化合物 C ．非金属 D ．金属7．我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资 源化处理．从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料 餐具、果皮、废旧报纸等．其中属于金属的是（） A ．废铝线 B ．一次性塑料餐具 C ．果皮 D ．废旧报纸 8．合金的应用和发展印证了人类文明的进步。

6.1 奇光异彩的金属知识要点1．了解金属材料的分类，知道黑色金属(黑色金属：铁、锰、铬及它们的合金)、有色金属（有色金属：除黑色金属外的所有金属）、重金属和轻金属的含义。

（根据密度4.5g/cm3分为重金属和轻金属）2．金属的共性（物理性质）金属有优良的导电与传热能力、金属有金属光泽、金属有良好的延展性、可塑性一、填空1、金属有多种分类方法。

根据密度不同，可分为和；一般将密度在以上的金属叫做。

金属还可分为金属和金属，如铁是金属，铝是金属。

2、大多数金属一般具有、、、等共性。

铜是制作输电导线的材料，就是利用它的性。

金属在通常情况下，除是液体外，都是固体。

3、人体中含量最多的金属元素是，目前冶炼最多的金属是，地壳中含量最多的金属元素是，密度最小的金属是，熔点最低的金属是。

导电能力最强的金属是______，导线中使用最多的金属是______，4、地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量作多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____；地壳中含量最多的两种元素组成的化合物的化学式为_______.5、回答下列有关金属性质的问题。

（1）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的性。

（2）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的性。

（3）铝能制成薄的铝箔，这是利用了铝的性。

6、在日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是；体温计中填充的金属是。

二、选择题1、下列金属中，属于黑色金属的是（）①铁②铜③金④银⑤铬⑥锰⑦锌A、①⑤⑥B、②③④C、①②⑦D、①②⑤⑥2、下列叙述不属于铁的物理性质的是（）A、铁能被磁铁吸引B、铁能抽成细丝C、铁质地较软，能传热导电D、铁丝能在氧气中燃烧3、下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（）A、都是银白色的金属B、都能与稀硫酸反应C、都能与氧气反应D、都能被磁铁吸引4、下列金属中属于轻金属的是（）A、铜B、银C、铁D、镁5、人类很早就掌握了合金的使用，如青铜器、铁器等，近十几年来在地壳中含量占金属元素第七位的钛，引起了科学家们的广泛关注，1969年登月的阿波罗飞船内就安装了用镍钛合金制成的天线，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，在下列的叙述中你认为钛合金能取代铝合金的理由不正确的是（）A.它的密度小B.它可能会有很好的延展性C.它在地壳中的含量丰富，价钱便宜D.它的耐腐蚀能力强6、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一，铝的下列用途必须加以控制( ) A．用铝合金制门窗 B.用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝制电线7、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 A．Fe B．Si C．O D．Al ( )8、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。

6.1 奇光异彩的金属（共3课时）
第3课时氢气的性质、制取、用途
教学目标
1. 知识与技能
（1）知道氢气的物理性质和用途。

（2）理解氢气化学性质（可燃性和还原性）。

（3）联系实验室制取氧气与二氧化碳的方法，学会实验室制取气体的一般方法。

2. 过程与方法
通过比较实验室制取O2、CO2的原理、装置，找出异同点，获得对比的方法以及物质性质决定制法等思想方法。

3. 情感态度与价值观
通过氢气可燃性、还原性的实验，养成严谨的科学态度。

重点和难点
教学重点：氢气的化学性质、氢气实验室制取的原理和装置。

教学难点：氢气的还原性实验操作。

教学用品
仪器：启普发生器、氢气简易装置、大试管、带铁夹的铁架台、酒精灯。

药品：稀硫酸、锌粒、氧化铜。

教学过程
【过渡提问】氢气还有哪些物理性质？。

奇光异彩的金属
一、教学意图
通过本单元的教学，使学生知道金属的分类和共性，理解金属的用途所对应的性质，金属与酸的反应，置换反应以及金属活动性顺序。

知道氢气的物理性质及其还原性以及氧化还原反应。

通过本单元的教学，使学生能够初步形成设计简单实验解决实际问题的能力。

二、核心内容：
三、学情分析
已经对生活中的金属制品的共性和用途有初步的认识，了解一些的实验方法，具备观察实验基本现象的能力。

课堂接受能力较一般，对于实验现象的描述与分析存在一定的困难，不善于归纳总结结论。

通过练习巩固金属的活动性顺序。

四、教学方法
让学生思考讨论生活中的金属用途对应的性质，直接呈现金属的分类和共性。

通过学生实验使学生直观感受到置换反应，然后直接呈现置换反应的概念和用途。

让学生回忆氢气的物理性质，思考讨论有关氧化还原反应的内容。

通过学生实验验证几种金属的活动性顺序，直接呈现常见金属的活动性顺序。

五、课时安排。