奇光异彩的金属解析PPT教学课件

第六章：常用的金属和盐§6-1 奇光异彩的金属第1课时 金属材料一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）分类：按密度分重金属（密度大于4.5g/cm 3）如汞Hg ，铅Pb ，铜Cu ，银Ag ，金Au轻金属（密度小于4.5g/cm 3）如锂Li ，钠Na ，铝Al ，镁Mg习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。

1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性3、金属的共性（1）导电性 导电导热最好的是银，（2）导热性 常用铜做电线。

（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。

（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。

4、金属之最地壳中含量最多的金属 铝Al 人体中含量最多的金属 钙Ca人类至今冶炼最多的金属 铁Fe 熔点最高的金属 钨W熔点最低的金属 汞Hg 硬度最大的金属 铬Cr密度最大的金属 锇Os 密度最小的金属 锂Li二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(注：混合物)， 因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好1、金属材料第2课时 金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2Mg +O 2 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 2 2CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

沪教版（上海）九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属课件(共20张PPT)(共20张PPT)九年级沪教版（上海）化学6.1奇光异彩的金属教学目标了解金属的用途12理解金属的分类和共性理解和掌握金属的化学性质，与酸、盐的反应3理解金属的活动性顺序4知识点应用广泛的金属材料12金属的分类和共性金属和酸盐的反应3应用广泛的金属材料01商代“司母戊鼎”青铜器春秋晚期的“越王勾践剑”奇光异彩的金属金属材料金属用品是由金属材料制成的，日常生活中用到的锄、刀等都是由金属材料制成的，金属材料包括纯金属和它们的合金。

合金合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。

合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。

(1)合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物；(2)合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起；(3)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合于不同的用途；(4)日常使用的金属材料，大多数为合金。

注意合金与组成他们的金属的性质差异：合金比其他组分金属的颜色更鲜艳合金的硬度大于组成他们的金属合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属合金的熔点低于组成他们的金属2、合金的特点①熔点低；如：保险丝、焊锡②硬度大；如：硬铝、黄铜（Cu-Zn）、青铜（Cu-Sn）、生铁、钢、18K 黄金。

③导电性差：如：导线都是最纯净的金属。

金属的分类和共性02金属的分类和共性(1)冶金工业上黑色金属：铁、铬、锰及它们的合金有色金属：黑色金属以外的金属(2)按密度分轻金属：密度小于4.5 g/cm3重金属：密度大于4．5g/cm3金属的共性(1)导电性。

人们利用金属制导线就是利用这一性质。

(2)导热性。

人们用金属（如铁、铝）制成炊具，就是利用这一性质。

(3)金属的表面一般都有光泽。

如黄金饰品就是利用这一性质制成的。

(4)金属具有良好的延性、展性，即可将它们拉成线状细丝或槌击成薄片。

6.1（2）奇光异彩的金属——金属的活动性a)金属与酸反应铁Fe镁Mg锌Zn铜Cu 金属与稀盐酸反应反应现象表面产生少量气泡（溶液呈现浅绿色）表面迅速产生大量气泡，金属逐渐消失金属表面产生大量气泡无明显现象化学反应方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑无活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应生成盐和氢气。

活泼金属+酸→盐+氢气↑置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。

总结：1、金属与酸反应：a金属指活泼的金属（排在氢前面的）。

b酸一般指稀盐酸、稀硫酸、有时醋酸也可（硝酸不包括在内、浓硫酸也不包括在内）b）氢气的性质：物理性质：无色无味的气体，标准状况下密度是0.0899克/升(最轻的气体)，难溶于水。

在-252℃,变成无色液体,-259℃时变为雪花状固体。

沸点：-252.77℃（20.38K)熔点：-259.2℃密度：0.09kg/m³相对分子质量：2.016化学性质：氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

①可燃性(可在氧气中燃烧)2H2+O2点燃2H2O(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯)②还原性(使某些金属氧化物还原)H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O3H2+WO3 W+3H2O氧化还原反应失去氧被还原H2+CuO H2O+Cu(还原剂)（氧化剂）得到氧被氧化学会氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的判断。

化合价降低被还原0+2+10H 2+CuO H2O+Cu(还原剂)（氧化剂）化合价升高被氧化c)金属与盐反应金属+盐→盐+金属实验探究某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

【实验目的】探究铁铜镁的金属活泼性【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【实验内容】①.大量无色气泡产生②.Mg+2HCl MgCl2+H2↑③.红色固体析出④.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：能，铁能和盐酸反应产生气体，铜不能，则铁的活动性比铜强，铜能与硝酸银溶液发生置换反应则，铜的活动性比银强，所以能证明金属活动性Fe>Cu>Ag。

6.1 奇光异彩的金属知识要点1．了解金属材料的分类，知道黑色金属(黑色金属：铁、锰、铬及它们的合金)、有色金属（有色金属：除黑色金属外的所有金属）、重金属和轻金属的含义。

（根据密度4.5g/cm3分为重金属和轻金属）2．金属的共性（物理性质）金属有优良的导电与传热能力、金属有金属光泽、金属有良好的延展性、可塑性一、填空1、金属有多种分类方法。

根据密度不同，可分为和；一般将密度在以上的金属叫做。

金属还可分为金属和金属，如铁是金属，铝是金属。

2、大多数金属一般具有、、、等共性。

铜是制作输电导线的材料，就是利用它的性。

金属在通常情况下，除是液体外，都是固体。

3、人体中含量最多的金属元素是，目前冶炼最多的金属是，地壳中含量最多的金属元素是，密度最小的金属是，熔点最低的金属是。

导电能力最强的金属是______，导线中使用最多的金属是______，4、地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量作多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____；地壳中含量最多的两种元素组成的化合物的化学式为_______.5、回答下列有关金属性质的问题。

（1）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的性。

（2）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的性。

（3）铝能制成薄的铝箔，这是利用了铝的性。

6、在日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是；体温计中填充的金属是。

二、选择题1、下列金属中，属于黑色金属的是（）①铁②铜③金④银⑤铬⑥锰⑦锌A、①⑤⑥B、②③④C、①②⑦D、①②⑤⑥2、下列叙述不属于铁的物理性质的是（）A、铁能被磁铁吸引B、铁能抽成细丝C、铁质地较软，能传热导电D、铁丝能在氧气中燃烧3、下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（）A、都是银白色的金属B、都能与稀硫酸反应C、都能与氧气反应D、都能被磁铁吸引4、下列金属中属于轻金属的是（）A、铜B、银C、铁D、镁5、人类很早就掌握了合金的使用，如青铜器、铁器等，近十几年来在地壳中含量占金属元素第七位的钛，引起了科学家们的广泛关注，1969年登月的阿波罗飞船内就安装了用镍钛合金制成的天线，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，在下列的叙述中你认为钛合金能取代铝合金的理由不正确的是（）A.它的密度小B.它可能会有很好的延展性C.它在地壳中的含量丰富，价钱便宜D.它的耐腐蚀能力强6、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一，铝的下列用途必须加以控制( ) A．用铝合金制门窗 B.用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝制电线7、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 A．Fe B．Si C．O D．Al ( )8、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。