高一化学《第三章金属及其化合物》第一节金属的化学性质(第三课时)导学案

高一化学《第三章金属及其化合物》第一节金属的化学性质(第三课时)导学案化学第一节金属的化学性质（第三课时）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。

2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。

3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。

【学习重点】铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【学习难点】铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【预备知识】1、地壳中含量最多的金属元素是其次是。

铝原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易个电子形成稳定结构，所以铝通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。

2、物质的量（n）是表示的国际基本物理量,它的基本单位是摩尔，符号为，每摩尔物质含有常数个粒子。

3、就是物质的摩尔质量，符号为，计算公式为。

物质的摩尔质量如果以为单位，在数值上和相等。

4、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为。

计算公式为。

5、 200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为。

6、100g24.5％的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为，所含硫酸的物质的量为。

【归纳总结】一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————3.1 金属的化学性质①课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。

学习重点：金属的物理性质学习难点：钠与水反应学习内容（包括学法指导）金属通识目前已经被发现的元素中，大多数(约占4/5)为______元素，可以预计，后续将被发现的元素，几乎都是_____元素。

金属元素在地壳中含量居于前三位的是_______、_________、_______。

大多数金属元素以______态存在，少数金属(如______、______)可以有______态存在(陨铁中存在______态的Fe)。

当前应用最广泛的金属是_______；最具应用前景的金属是________。

金属的物理性质通常，块状金属都具有金属______，易导______传_______，具有______性。

①多数金属(块状时)呈____________色，Cu呈红色，Au呈黄色。

②常况下，除了_______呈液态，其它金属均呈固态。

③金属单质的熔点有的高(如，W、Fe)有的低(最低的是______)。

④以4.5g/cm3为界，密度小于此值的为_______金属(如Li、Na、Mg等)；密度大于此值的为_______金属(如Ag、Hg、____、______等)。

⑤金属的硬度有的______(如，Cr——添加在不锈钢中的成分)有的______(如，Na、K)。

⑥金属中，导电性最好的是Ag和_____，Al的导电性能较好。

金属的化学性质在初中化学中，我们已经了解过，许多金属能与O2反应；金属能与酸发生置换反应(金属置换酸中的H得到氢气，本质都是金属与酸电离出的_______反应)；金属能与盐溶液反应。

书写方程式(属于离子反应的写离子方程式)，①铁在O2中燃烧______________________________________________；②锌与稀硫酸反应__________________________③铁与硫酸铜溶液反应________________________。

第3章金属及其化合物复习课第1课时三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。

（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。

过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。

情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。

（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。

教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。

2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。

思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。

生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……板书：二、知识点归纳1.钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO 4+NaHCO 3====Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO 3====BaCO 3↓+NaOH+H 2O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na 2O 2+4NaHCO 3====4Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑。

金属及其化合物第一节金属的化学性质教学目标:掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。

【第一课时】【思考与交流】1、金属的物理性质（共性）：2、举例说明金属能发生哪些化学反应。

【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。

（写出各自化学方程式以及离子反应方程式）一、金属与非金属的反应（以钠、铝为例）钠的物理性质：钠的保存：(一)金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。

【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。

注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。

在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。

如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。

（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

1、钠和氧气反应常温下：现象方程式加热：现象方程式：Na2O2的特殊用途：【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。

写出化学方程式。

【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？2、铝和氧气反应A、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

仔细观察。

观察现象：解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。

又有什么现象呢？观察现象：解释：。

这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。

3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。

4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。

矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。

蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。

笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。

山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。

水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。

空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。

空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。

地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。

朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。

第1节金属的化学性质第1课时三维目标知识与技能1.掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。

2.了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。

过程与方法1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。

2.发挥学生主体作用，做好探究性实验。

情感、态度与价值观1.通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。

2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。

3.通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。

教学重点钠的氧化和钠与水的反应教学难点钠与水反应实验现象的观察教具准备多媒体及课件，钠、过氧化钠、铝箔、还原铁粉、酚酞、盐酸、氢氧化钠、肥皂液、水、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、酒精喷灯、棉花、火柴、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、图片。

教学过程导入新课五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。

金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。

推进新课[板书]第一节金属的化学性质思考与交流：1.举例说明金属能发生哪些化学反应。

生：金属与氧气的反应;金属与酸的反应;金属与一些盐溶液的反应……教师精讲：金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。

如：2Mg+O2====2MgO3Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4====Cu+FeSO42.多媒体投影课本图3-2分析：图3-2四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。

思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。

宝鸡中学活页课时教案一.本章主要内容第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（NaO Na2O2、MgO Al2O3. Fe2O3、CuO、）2二、氢氧化物（Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。

二、本章知识网络（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

或离子方程式3 ④________________________________________________________（2）、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式 ①⑧Al Al 3 Al(OH)3_（3）、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩三、知识梳理（一）金属的化学性质二、钠及其化合物性质1、①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)②钠与水的反应２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化物与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性： Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。

(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！)第三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。

培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。

2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。

3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较教学过程巩固练习1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。

2.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂5.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤备课参考参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D尖端技术中的金属钠钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。

第三章 金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光彩、有延展性、导电、导热。

但不同样金属在密度、硬度、熔沸点等方面差异较大。

这也是金属单质的一大特色。

2.金属的化学性质： 还原性， 可表示为 M –ne -→M n+，金属的还原性主要表此刻金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

4Na + O 2 == 2Na O 2Na + O2Na O22 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl二、知识点归纳 （一）钠的化合物⑴钠的重要化合物Na 2O ：白色固体，溶于水生成 NaOH ，不坚固，连续跟 O 2 反应生成淡黄色的 Na 2O 2氧化物2 2：淡黄色固体Na O 钠2Na 2 2 22的O +2HO == 4NaOH + O ↑（漂白剂）2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂）重要 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱化⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较俗称 溶解性 状态 热坚固性与酸反应CO 32- 与 CaCl 2 反应 Ca 2+与 NaOH 反应与 Ca(OH) 2 反应Ca2+互相转变Na 2CO 3 NaHCO 3 纯碱、苏打小苏打易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2 CO 3 小白色固体白色晶体加热难分解2NaHCO 32322ONa CO+CO ↑+H+ 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O+ CO 32- == CaCO 3↓不反应不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O+ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过分 )+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3 ↓CO 32-+ CO 223-+H O==2HCONaHCO 3+ NaOH == Na 2CO 32+ H O2NaHCO 3Na 2 CO 3 + CO 2↑+ H 2O合 NaCl （食盐）：存在于海水中物23232O易风化盐类Na CO ：俗名苏打，纯碱，坚固，加热难分解，晶体Na CO ?10H NaHCO：俗名小苏打，不坚固，加热易分解，在水中溶解度小于32 3Na CO ，饱和 Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 可见积淀析出⑵氧化钠和过氧化钠的比较2过氧化钠（ Na 22氧化钠（ Na O ）O ）化合价 氧的化合价为 -2 价氧的化合价为 -1 价种类 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与 H 2O 反应 Na 2 O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与 CO 2 反应 Na 2 O + CO 2 == Na 2CO 3Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2与酸反应Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用无有 用途 制 NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转变Na 2 O → Na 2O 2知识讲解：一、物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的互相转变关系n －物质的量m －质量 Ｖ－气体体积 V m －气体摩尔体积Ｎ一粒子数 N A －阿伏加德罗常数Ｃ－物质的量浓度 V(aq)－溶液体积M －摩尔质量二、例题剖析观察下边的反应及各物质间的关系专心 爱心 专心2CO+O22CO2化学计量数之比21 2 （即化学反应中微观粒子数之比）同时扩大 6.02 ×1023倍2×× 10231×× 10232×× 1023物质的量：2mol1mol2mol气体体积（标准情况）由上边各物质间的关系，我们可以获得下边的结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于对应物质的粒子数之比，等于对应物质的物质的量之比，也等于同样情况下对应气体的体积比。

示范教案第三课时铝与氢氧化钠溶液的反应整体设计三维目标1．知识与技能(1)认识铝与盐酸、强碱溶液的反应；(2)掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；(3)使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。

2．过程与方法(1)通过实验学习铝既能溶解于酸又能溶解于碱溶液，并熟悉反应过程的数量关系；(2)回忆物质的量与其他物理量之间的计算关系，将物质的量等物理量引入化学方程式进行计算练习。

3．情感态度与价值观培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学准备实验用品：盐酸、NaOH溶液、铝片、小试管若干、试管架、木条、火柴。

教学过程导入新课[分析]我们学习了几种金属钠、镁、铝、铁等与非金属以及与酸或水的反应，在这些反应中金属都作还原剂被氧化。

一般金属活动性排在氢前面的金属都能够和酸反应置换出氢气，某些非常活泼的金属如钠甚至能够与水中少量的氢离子反应，产生氢气。

[设问]很多金属能与酸反应，有没有金属能与碱溶液反应呢？[过渡]今天我们要学习的铝是一种奇特的金属，它不光能够与酸反应生成盐和氢气，还能够和强碱溶液反应。

推进新课一、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验]在2支小试管里各加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。

过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[现象]都有气泡产生，点燃试管口都有轻微的爆鸣声。

[分析]通过实验我们看到，铝是一种非常特殊的金属，它既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，反应都放出氢气。

铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑[思考]铝与NaOH水溶液的反应中，分析铝的化合价变化，铝表现了什么性质？[结论]Al的化合价由0价升高到＋3价，表现为还原性。

优质资料---欢迎下载第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时学案）教学目标1.认识钠、镁、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、镁、铝、铁的主要化学性质。

2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。

3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

教学重点与难点：钠的氧化反应，氧化钠与氧化钠稳定性的比较回顾复习1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、、、。

2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。

3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。

金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。

情景导入:实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？学生回答引言：大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。

今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

问题导学一、金属与非金属的反应1、钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油。

2、金属的化学性质（1）钠与氧气的反应：①钠暴露在空气中则会，生成色固体，反应的化学方程式为②钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，产生火焰，生成一种色固体，反应的化学方程式为。

结论：由上述两个反应你得到的是：。

（2）镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，反应的化学方程式为。

（3）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：。

（4）铝与氧气的反应铝与氧气的反应的化学方程式为：。

P48科学探究加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：。

活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

有的形成的氧化膜，不能保护内层金属。

有的形成的氧化膜，能保护内层金属不被继续氧化。

二、金属与酸和水的反应1.钠和水的反应根据实验3-3回下列问题现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，在水面上（说明钠的密度比水），成小球（说明该反应中产生，且说明钠的熔点），发出“”的声音，四处，水溶液变为色。