[初中化学]金属的化学性质导学案人教版

《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。

二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。

三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。

四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。

五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。

六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。

化学下册第八单元金属和金属的化学性质导学1课题1 金属材料【学习目标】1．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

2．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。

3．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。

【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素：合金的定义及性能【学习过程】一、自主学习1．用化学符号表示：（1）金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银元素名称元素符号（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是；白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金属是。

（3）地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元素是。

2．天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于等。

3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。

由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是。

4．物质的物理性质包括：、、、、、、、、、、纯金属：1．金属材料包括和；目前世界年产量前三位的金属是。

2．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。

由于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位于之后，居位3．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是体。

4．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；目前，世界年产量最高的金属。

地壳中含量最高的金属元素；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属元素以此为例，你能写出两例“非金属之最吗？5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？（1）在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特征的合金。

可见，合金一定是物。

（2）生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是，所以生铁和钢的主要区别是。

（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。

课题2 金属的化学性质学习目标、重点、难点【学习目标】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。

3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。

【本节重点】1.金属活动性顺序知识有意义的建构。

2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

【本节难点】对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

本节知识概览图4Al ＋3O 2＝＝ 2A l 2O 3 3F e ＋2O 2 点燃Fe 3O 4 2Cu ＋O 2△2CuO Zn ＋2HCl ＝＝ ZnCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4＝＝ FeSO 4＋H 2↑ Fe ＋CuSO 4＝＝ Cu ＋FeSO 4 Al ＋3AgNO 3＝＝ Al(NO 3) 3＋3Ag金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb(H)、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au金属的化学性质与氧气反应 与酸反应 与盐反应 置换反应新课导引运动会上小军夺得了100m赛跑的铜牌，他十分高兴，回家后，便迫不及待地将奖牌展示给姐姐看，姐姐看了一下，便问小军：“你想不想把铜牌变成金牌或银牌?”小军不假思索地回答道：“当然想啦!”姐姐让小军把铜牌放入硝酸银溶液中，片刻后取出，铜牌便成了银牌；若把铜牌放进硝酸金溶液中，铜牌便会变成金牌．为了让小军明白，姐姐给他画了一幅图(如下图所示)．把铜牌放入硝酸银溶液中，铜牌为什么变成银牌呢?在金属活动性顺序中，铜排在银前面，比银活泼，能和硝酸银发生置换反应生成银，银会覆盖在铜牌表面，所以铜牌变成了银牌．教材精华知识点1 金属与氧气的反应√许多金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．(1)镁与氧气的反应．①常温下，银白色的镁条在空气中放置，表面会逐渐变暗，发生缓慢氧化，生成白色固体——氧化镁．②点燃时，镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体．2Mg＋O2点燃2MgO(2)铝与氧气的反应．①常温下，银白色的铝表面逐渐变暗，发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜(A12O3)，从而阻止内部的铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性．②在氧气中点燃时，铝剧烈燃烧，放出大量的热，生成一种白色固体——氧化铝．4Al＋3O2点燃2Al2O3(3)铁与氧气的反应．①常温下，在干燥的空气中，铁很难与氧气反应．②常温下，在潮湿的空气中，铁与氧气和水共同作用，生成暗红色的比较疏松的物质——铁锈(主要成分为Fe2O3·xH2O)．③铁在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体——四氧化三铁．3Fe+202点燃Fe3O4(4)铜与氧气的反应．①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应．②加热时，铜表面逐渐生成一种黑色固体——氧化铜．2Cu＋O2△2CuO(5)“真金不怕火炼”说明金在高温下也不与氧气反应．√金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映了金属的活泼程度．镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼．知识点2 金属与酸反应√金属与酸反应金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性．演示实验【实验目的】比较金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应及反应的剧烈程度．【实验步骤】①在试管里放入两小块镁，加入5 mL稀盐酸，将燃着的小木条放在试管口，观察现象．②参照上述步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度．如果有气体生成，判断是什么气体．③用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象．【实验现象】如下表所示．金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色的，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰同上Mg＋2HCl＝＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝＝MgSO4＋H2↑锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色的，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰同上Zn＋2HCl＝＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝ZnSO4＋H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰同上Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑Fe＋H 2SO 4＝＝FeSO4＋H2↑铜没有变化，不反应同上【实验结论】 Mg、Zn、Fe能与稀盐酸或稀硫酸反应，剧烈程度依次减弱，反应都有气体生成，气体燃烧都产生淡蓝色火焰，即产物都为H 2；Cu不与稀盐酸或稀硫酸反应．从而可判断Mg、Zn、Fe、Cu的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu．不同金属与盐酸反应情况的比较如图8—8所示．【注意事项】通过金属与酸反应判断金属活动性时，酸的浓度相同，金属颗粒大小相同．知识点3 金属与某些化合物的水溶液反应√金属与某些化合物的水溶液反应我们已经知道，把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成，这说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一．探究实验【提出问题】铝、铜、银的活动性强弱顺序是什么?【猜想与假设】铝比铜活泼，铜比银活泼．【制订计划】将铝丝浸入硫酸铜溶液，将一根铜丝浸入硝酸银溶液，将另一根铜丝浸入硫酸铝溶液．【进行实验】①把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生．②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生．③把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生．【得出结论】猜想正确，即铝比铜活泼，铜比银活泼．由此可以看出，一种金属可以把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，说明不同金属的活动性强弱不同．知识点4 置换反应(1)定义．由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．置换反应是基本反应类型之一．(2)特征．反应物和生成物都是一种单质和一种化合物．(3)通式．置换反应的通式为：A＋BC＝＝B+AC(4)常见类型．①金属与酸反应：Zn＋H2SO4＝＝ZnSO4＋H2↑.②金属与化合物溶液反应：Fe+CuSO4＝＝Cu＋FeSO4③非金属与金属氧化物反应：C＋2CuO 高温2Cu＋CO2↑．④金属单质与非金属氧化物反应：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C．⑤非金属单质与非金属氧化物反应:C＋H2O 高温CO＋H2.⑥金属单质与金属氧化物反应：Mg＋CuO △MgO＋Cu.√金属活动性顺序(1)常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱(2)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你提供以下一些判断的依据．①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强．②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．课堂检测1.下列关于置换反应的说法正确的是（）A. 置换反应一定有单质生成B．有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应C. 置换反应不会生成化合物D．置换反应一定生成两种化合物2.下列物质中不能在氧气中燃烧的是（）A．金箔 B．铁丝C. 木炭 D．氢气3.已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为（）A. 甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲C. 丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲4.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A. 都是银白色固体 B．有导电性C. 能和稀H2SO4反应 D．通常状况下，能与氧气反应5.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示．X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni 无无有Mn 无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn XC．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z6 .下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Mg7.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，化学兴趣小组设计了如图8—9所示的四个实验．其中不必进行的实验是（）8.向Cu(NO 3) 2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe③溶液中只有CU2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、CuA. ①③ B ．①④B. ②③ D. ③④体验中考1.属于置换反应的化学反应方程式是（ ） A.S ＋O 2点燃SO 2B.2H 2 O 22MnO 2H 2 O ＋O 2↑C.CH 4＋2O 2点燃CO 2 ＋2H 2 OD.CuO ＋H 2△Cu ＋H 2 O2.2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”(如图8—11所示)的主体结构是用国产Q460钢制成的．下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是（ ）A. 强度高 B ．能导电 C ．耐腐蚀 D ．抗震性好3. X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 不能和稀盐酸反应；将Y 放入X 的盐溶液中，Y 表面有X 析出．则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为（ ）A.Z ＞Y ＞X B ．X ＞Z ＞Y C ．Y ＞Z ＞X D ．Y ＞X ＞Z 4.下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）A ．A1B ．FeC ．CuD ．Ag 分析 各选项中铝的化学性质最活泼，所以人类开发利用最晚．故选A ． 5.常见的四种金属中活动性最强的是（ ）A ．AgB ．ZnC ．A1D ．Cu6.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）A ．A1C13溶液B ．Cu(NO 3)2溶液C ．H 2SO 4溶液D ．AgNO 3溶液学后反思附： 课堂检测及体验中考答案课堂检测1.答案： A ．2.答案： A3.答案： D ．4.答案： B ．5.答案： A.6.答案： A.7.答案： C. 8.答案： B ．体验中考1.答案： D ．2.答案：C.3.答案： D．4.答案： A．5.答案： C6.答案： A.。

人教版九年级化学下册导学案第八单元课题2 金属的化学性质导学案一、学习目标1.了解金属的化学性质；2.掌握金属与非金属的区别；3.掌握金属的常见化学性质；4.理解金属在化学反应中的作用。

二、课前预习1. 金属与非金属的区别•金属：具有一定的延展性、导电性和热传导性，易于加工成各种形状；•非金属：大部分为气体或固体，导电性和热传导性相对较差，质地较脆。

2. 金属的常见化学性质•金属的活泼性：金属元素的活泼性与其放电电位有关，放电电位越高，金属越活泼，反应性越强；•金属的腐蚀：金属在大气中、水中、酸中等环境下容易发生腐蚀，主要表现为氧化反应；•金属的与非金属的反应：金属与非金属的反应可以产生离子化合物，也可以产生共价化合物。

3. 金属在化学反应中的作用•金属的催化作用：金属可以作为催化剂，加速化学反应的进行；•金属的还原性：金属可以参与氧化还原反应，还原其他物质。

三、课堂讲解与探究1. 金属与非金属的区别•讲解金属与非金属的区别，让学生了解两者在物理性质和化学性质方面的差异，引导学生思考金属和非金属的不同应用场景。

2. 金属的常见化学性质•讲解金属的活泼性、腐蚀性和与非金属的反应性质，结合实例让学生理解不同金属的反应行为，并且让学生归纳总结金属的常见化学性质。

3. 金属在化学反应中的作用•讲解金属的催化性质和还原性质，通过实验和示意图的展示使学生理解金属在化学反应中的重要作用，并引导学生思考金属催化剂的应用领域。

四、课后练习1.金属与非金属的区别是什么？2.金属的腐蚀与哪些环境有关？3.金属的哪些性质与其放电电位有关？4.金属在化学反应中的作用有哪些？5.金属在哪类反应中常被用作催化剂？五、拓展延伸1.研究不同金属的腐蚀速度，设计实验并进行观察比较。

2.研究金属催化剂在不同化学反应中的应用情况，并撰写实验报告。

通过本节课的学习，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，明白了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的作用。

第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时学习目标：1.熟练掌握常见金属与氧气的反应以及与盐酸和某些金属化合物溶液的置换反应，进一步熟悉常见金属的化学性质。

2.自主学习、合作探究，加深对常见金属化学性质以及对置换反应概念的理解；3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快乐；重点：常见金属与氧气的反应；金属与盐酸、金属化合物溶液的置换反应；难点：常见金属的置换反应；同步诊断学习建议：完成课后训练案需定时训练，时间不超过25分钟。

独立完成，不要讨论交流。

全部做完后再参考答案查找问题。

一、基础训练题把最简单的事情做好就叫不简单!1.常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是A.生铁答案：AD2.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是答案：A3.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有答案：D4.将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞b＞aD.b＞c＞a答案：B答案：BD6.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。

分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针答案：B二、综合训练题挑战高手，我能行！7．金属的应用广泛，回答下列生活中金属应用的有关问题：(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）。

是因为。

(2)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 (用化学方程式表示)。

（3）长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_____________________________；如果在炒菜时经常加人适量的食用醋，效果会更好，理由是_______________________________________________ ____________________________。

第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时学习目标：1.熟练掌握常见金属与氧气的反应以及与盐酸和某些金属化合物溶液的置换反应，进一步熟悉常见金属的化学性质。

2.自主学习、合作探究，加深对常见金属化学性质以及对置换反应概念的理解；3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快乐；重点：常见金属与氧气的反应；金属与盐酸、金属化合物溶液的置换反应；难点：常见金属的置换反应；自主预习使用说明及学法指导：1 .认真阅读教材9—11页，了解金属与氧气以及盐酸的反应，了解置换反应的概念，记忆金属活动性顺序，再完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，然后再读教材或查阅资料，解决问题。

2.将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。

3.完成时间15分钟。

一、知识准备1.请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？2.回忆化合反应、分解反应的概念。

二、教材助读1.金属与氧气的反应实验证明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同，铝能与氧气反应吗？若能，写出化学方程式。

金呢？其他金属呢？⑴结合教材“活动与探究”，思考反应现象不同的原因？⑵从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，金属与酸的反应有什么特点？⑶对置换反应与化合反应、分解反应进行比较。

三、预习自测1、下列可用于配制或盛放玻尔多液的容器是（）A、玻璃瓶B、铁桶C、塑料桶D、铅桶答案：AC2、医疗上的“理疗热法”，是利用细铁粉缓慢氧化放出均匀稳定的热，使患处保持温热活血状态，则5.6克铁粉完全氧化成红色粉末，消耗氧气的质量为（）答案：B3、“真金不怕火炼”的原因是（）A、金的熔点高B、金的硬度大C、金的密度大D、金不活泼高温时也不与氧气反应答案：D4、写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。

5.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。

《金属的化学性质》导学案【学习目标】：⒈知道大多数金属可以与氧气、酸、金属化合物溶液反应；⒉掌握常见金属活动性顺序表；⒊初步学会运用金属活动性顺序表解决一些生产生活中的问题。

【学习过程】：导入：如果你是建筑设计师，你会在做窗框时用铝的还是生铁的？能说出你的理由吗？一、金属与氧气的反应从与氧气反应的难易和剧烈程度可判断铜、铁、镁、金的活动性强弱的顺序是。

二、金属与酸的反应在试管中分别加入少量铜、铁、锌、镁，再分别加入少量的稀盐酸（HCl）或稀硫酸(H2SO4)，观察各组物质是否反应，有无气泡，反应速度如何？请把观察的结果填在大纸上。

讨论：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 > > > .4、对于上述能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别角度去分析，这些反应有何共同点？它们属于哪种反应类型？三：金属与某些金属化合物溶液的反应观察：1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会观察，有何现象？写出反应的方程式。

2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会观察，有何现象？写出反应的方程式。

3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会观察，有无现象？通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？四：盘点收获五：反馈提高1.小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。

”你知道为什么吗？2.（2013.庆阳市）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是。

3.（2013.泸州市）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。

已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D请完成以下问题：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”）。

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质学习目标学习重难点1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

2、过程与方法：根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

3、情感态度价值观：增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是A.铝B.铂C.铁D.铜2、公元 2 世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写道：“ 金入于猛火，色不夺精光。

” 这句话是指黄金的性质在强热的条件下A. 易氧化B.易还原C.很稳定D.很活泼3、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是A．铝的化学性质很不活泼B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小5. 下列化学反应中，不属于置换反应的是（）4Cu4 A．Fe＋CuSO＋FeSO B．2Al ＋ 3H SO Al(SO )3＋3H ↑24242C． Mg＋ 2HCl MgCl＋H ↑22D．3Fe＋ 2O Fe3O4二、课堂探究【导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。

如铝被广泛应用，除跟它物理性质有关，还由于它抗腐性能好。

为什么铝会有很强的抗腐性能呢？【阅读】教材P9回忆并书写有关化学方程式【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。

【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。

【合作探究一】1、问题讨论：哪些金属能与酸发生反应？2、投影展示讨论:1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？3、交流：学生分组实验后, 由小组代表到前面陈述讨论结果, 其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱 , 镁、锌、铁能与酸发生反应，而铜不能。

人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案一、学习目标1.了解金属的一般性质和特殊性质；2.掌握金属与非金属的区分方法；3.理解金属的化学反应特点。

二、课前预习1. 金属的一般性质请预习教材第X页，了解金属的一般性质，如导电性、导热性、延展性和韧性等。

2. 金属的特殊性质请预习教材第X页，了解金属的特殊性质，如金属性、金属在空气中的变化和金属的颜色等。

3. 金属与非金属的区分方法请预习教材第X页，了解金属与非金属的区分方法，如外观、物理性质和化学性质等。

4. 金属的化学反应特点请预习教材第X页，了解金属的化学反应特点，如与酸、氧气和水的反应等。

三、课堂学习1. 金属的一般性质a. 导电性金属的导电性是指金属可以传导电流的能力。

学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导电性？ - 金属的导电性与金属的电子结构有什么关系？b. 导热性金属的导热性是指金属可以传导热量的能力。

学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导热性？ - 金属的导热性与金属的电子结构有什么关系？c. 延展性和韧性金属的延展性是指金属可以延展成细丝的能力，韧性是指金属可以拉成薄片的能力。

学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的延展性和韧性？ - 金属的延展性和韧性与金属的电子结构有什么关系？2. 金属的特殊性质a. 金属性金属具有金黄色的外观，被称为金属性。

学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么呈现金黄色的外观？ - 金属的金属性与金属的电子结构有什么关系？b. 金属在空气中的变化金属在空气中容易发生变化，如生锈等。

学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属在空气中发生变化的原因是什么？ - 金属的变化与金属的电子结构有什么关系？c. 金属的颜色金属具有不同的颜色，如铜的红色、铁的黑色等。

学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属的颜色是如何产生的？ - 金属的颜色与金属的电子结构有什么关系？3. 金属与非金属的区分方法学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与非金属的区分方法有哪些？- 如何根据外观、物理性质和化学性质等特征来判断一个物质是金属还是非金属？4. 金属的化学反应特点a. 金属与酸的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与酸的反应产生什么物质？- 金属与酸的反应速率与金属的性质有什么关系？b. 金属与氧气的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与氧气的反应产生什么物质？- 不同金属与氧气的反应是否相同？c. 金属与水的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与水的反应产生什么物质？- 金属与水的反应是否都能产生氢气？四、课后练习根据教材第X页的练习题进行练习，做到理解并掌握金属的化学性质。

课题 2金属的化学性质（第一课时）一、学习目标1．知道铁铝铜等常有金属与氧气的反响。

2．初步认识常有金属与盐酸稀硫酸的置换反响，以及与某些化合物溶液的置换反响解说一些与平时生活相关的化学识题。

二、知识准备对你熟习的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你可否用化学方程式表示出来？三、学习研究[ 自主学习 ]写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反响的化学方程式。

从化学的角度解说“真金不怕火炼”[ 沟通学习 ]1．小组内检查化学方程式正误。

2．比较上述各反响的条件及反响的现象，按金属开朗性由强到弱的次序将其摆列。

[ 精讲点拨 ]依据金属与氧气反响的难易程度及反响的强烈程度能够判断金属的活动性强弱，铝在常温下就能够跟空气中的氧气发生反响，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，进而使铝拥有较强的抗腐化性能，其化学性质较开朗而非不开朗。

[ 实验研究]1．学生疏组达成课本10 页中研究，填写下表。

金现象反响的化学方程式属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜2．思虑与议论（ 1）上述实验过程中，为何金属颗粒大小要基真相同？酸的量及酸的质量分数要相等？（2）上述四种金属中能跟酸反响的有几种？反响强烈程度怎样？不跟酸反响的有几种？由此摆列出四种金属活动性强弱次序。

[ 精讲点拨 ]我们还可以够依据金属与酸能否能发生反响及反响的强烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较。

3、（ 1）比较能与酸反响的化学方程式，找出反响物、生成物的共同特色，总结什么叫置换反响。

（ 2）试写出一个前方以前学习过的置换反响的化学方程式。

4、学生达成课本实验11 页中研究，填写下表。

现象反响的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中议论：（1）上述能发生反响的化学方程式的特色是什么？它们属于哪一种反响种类？（2）经过上述反响你以为铝、铜、银的金属活动性次序怎样摆列？（3）经过以上学习研究，你获取了哪些判断金属活动性次序的方法？四、达标测试1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有书中描绘道“金入于烈火色不夺精光《周易参同契》是世界上此刻的最早的一部炼丹专著，”。

课题2 金属的化学性质〔第1课时〕教学案班级：初三〔〕姓名：学科：化学课型：新授编者：备课组【学习目标】1．知道常见金属与氧气的反响情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性；2．通过某些金属与酸的反响，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性；3．了解置换反响的概念。

【学习重难点】通过实验认识金属的活泼性；置换反响的判断。

【学习过程】一．定向入境1．旧知回忆⑴金属一般有良好的性、性、性。

⑵导电、导热性能最好的金属是；硬度最高的金属是；熔点最高的金属是。

⑶合金比组成它的纯金属，熔点，强度和硬度，抗腐蚀性能。

2．情境激趣“真金不怕火炼〞的化学含义是？铁与金比呢？3．揭题示标二．自学建架知识模块——〔一〕金属与氧气的反响Ⅰ．个人自学1．阅读：P9〔一、金属与氧气的反响〕2．建构：⑴完成以下反响的化学方程式Mg + O2—— Al + O2 ——Cu + O2—— Fe + O2 ——⑵金属的活动性： Mg,Al Fe,Cu Au3．即学即练有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因〔〕A 铝不易发生化学反响B 铝不易氧化C 铝的氧化物易发生复原反响D 铝易氧化，但铝外表的氧化铝具有保护内部铝的作用Ⅱ．个人〔小组〕疑问Ⅲ．精讲补架〔一〕常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。

知识模块——〔二〕金属活动性顺序Ⅰ．个人自学1．阅读：P10活动与探究局部【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反响2．建构：⑴完成P10金属与酸反响的相关表格；⑵通过实验比拟Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性：；⑶置换反响定义：。

3．即学即练一般情况下，金属越活泼，与酸反响速度越快。

为了探究金属Mg 、Zn 、Fe 与酸反响的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验〔如下图〕： 实验步骤：①取A 、B 、C 三支试管，分别参加2 mL 浓度相同的盐酸溶液 ②分别参加足量的、大小相等的Mg 、Zn 、Fe 立即把三个相同 的气球分别套在各试管口上。