2020年高考化学一轮复习 专题二 第三讲 氧化还原反应对点练习(含解析)

专题2.3 氧化还原反应的基本概念（讲）1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断，了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。

3、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。

一、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）（3）概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂： (1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe 等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力（4）过程【典型例题1】【吉林省东北附中2015届高三上学期第二次摸底考试】新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

专题3：氧化还原反应一、单选题1.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。

《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（）A. 赤色固体可能是Fe2O3B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移D. “青矾厂气”可能是CO和CO22.4Ag +2H2S +O2 = 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A. Ag得到电子B. X为AgSC. O2被还原D. 每生成1molX转移电子数4N A3.已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:14.下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（）A. 氯气通入石灰水中B. 二氧化硫通入氢硫酸中C. 乙烯通入溴水中D. 氨气通入氯化铝溶液中5.下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（）A. H2O2→O2B. Cu→CuOC. FeCl3→FeCl2D. KMnO4→MnO26.在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A. 5：1B. 4：1C. 1：5D. 1：47.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A. CO+H2O CO2+H2B. CuO+H2Cu+H2OC. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO8.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。

下列关于该反应的说法错误的是（）A. 铁元素被氧化，氮元素被还原B. 每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C. K2FeO4具有氧化杀菌作用D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO49.下列实验得到的结论正确的是（）A. FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+B. 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小C. Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D. 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强10.已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 金刚石比石墨稳定C. 该反应为氧化还原反应D. 石墨比金刚石稳定11.已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是( )A. HCl发生了还原反应B. 氧化性：Cl2＞KMnO4C. 该反应中浓HCl只体现了还原性D. 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2N A12.现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A. 要除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z–和B-，应加入B2B. 氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>A3+>B2C. X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物D. 在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O13.几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。

高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。

I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。

下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

2020年高考一轮复习题型专练氧化还原反应的表示与应用【规律小结】1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应中对立统一的两组概念图2-8-1概括为“升失氧、降得还,要说剂、恰相反”。

例如:在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中是氧化剂, 是还原剂; 元素被氧化, 元素被还原;Fe2O3具有氧化性,CO具有还原性; 是氧化产物, 是还原产物。

3.电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目: 。

(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目: 。

4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如:(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

如:(3)既可作氧化剂,又可作还原剂的物质或微粒氧化产物还原产物【答案】1.电子转移(得失或偏移) 元素的化合价发生变化2.还原氧化氧化还原Fe2O3CO C Fe CO2Fe3.(1)(2)4.(1)Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或Fe(2)Zn2+H+CO2Fe3+S I2(3)Fe3+Fe SO42-S O2H2O考点一氧化还原反应概念的理解应用典例1、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色【答案】 B【解析】2KO7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,Cr2O72-转化为Cr3+,C化合价由-2价变为0价,有电子转移,所以属于氧化还原反应,故A项不符合题意;2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O,该反应中各元素化合价不变,没有电子转移,所以不属于氧化还原反应,故B项符合题意;2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn化合价由+7价变为+2价、C化合价由+3价变为+4价,所以有电子转移,属于氧化还原反应,故C项不符合题意;氯水中的盐酸使石蕊变红色,HClO又氧化有机色质使其褪色,属于氧化还原反应,故D项不符合题意。

冠夺市安全阳光实验学校第3讲氧化还原反应(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列过程或事实涉及氧化还原反应的是( )①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色A.①③⑤⑥B.②④C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析:①中蔗糖的炭化过程生成了碳单质,很明显碳元素被还原了;②中氢氟酸雕刻玻璃发生了反应SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,为复分解反应;③中铁遇冷的浓硫酸钝化实质上是铁的表面被浓硫酸氧化成一层致密的氧化物保护膜;④中会在玻璃磨口塞处发生反应2NaOH+SiO 2Na2SiO3+H2O,Na2SiO3为矿物胶,会导致玻璃塞黏连,发生的不是氧化还原反应;⑤中氮气首先被氧化为NO,接着NO被氧气氧化为NO2,NO2再与H2O反应生成硝酸;⑥中浓硝酸变黄是因为部分硝酸发生了分解反应生成了NO2,NO2又溶解其中,属于氧化还原反应。

答案:A2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。

下列反应与Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl相比较,水的作用不相同的是( )A.3NO2+H2O2HNO3+NOB.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C.4Fe(OH)2+2H2O+O 24Fe(OH)3D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2解析:水在所给的反应中既不作氧化剂,又不作还原剂。

A项为氮元素的歧化反应,B项为氧元素的歧化反应,C项为氧气将+2价铁氧化为+3价,水均既不作氧化剂,又不作还原剂。

D项中水作氧化剂。

答案:D3.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A.2NO2+2H2O4Na18OH+O2↑B.2KMnO4+5O2+3H2SO 4K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HClD.K37ClO3+6HCl K37Cl+3Cl2↑+3H2O解析:本题实质上考查化学反应的机理。

课后作业3 氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·宁波十校第一次联考)下列反应中,金属元素被氧化的是( )A.2FeCl2+Cl22FeCl3B.H2+CuO Cu+H2OC.Na2O+H2O2NaOHD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑答案A解析A项,铁元素的化合价由+2价→+3价,化合价升高,铁元素被氧化,故A正确;B项,铜元素的化合价由+2价→0价,化合价降低,铜元素被还原,故B错误;C项,Na2O+H2O2NaOH没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D项,钾元素的化合价没有发生变化,锰元素的化合价由+7价→+6和+4价,化合价降低,锰元素被还原,故D错误。

2.(2018·嘉兴一中高三期末考试)下列转化必须通过加氧化剂才能发生的是( )A.NaHCO3→Na2CO3B.KClO3→O2C.KI→I2D.Cl2→HClO答案C解析NaHCO3→Na2CO3变化过程中,没有元素化合价发生变化,不需要加入氧化剂,故A不符合题意;由KClO3生成O2,可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现,不需要另外加入氧化剂,故B不符合题意;KI→I2变化过程中,碘元素的化合价从-1价升高到0价,KI是还原剂,需要加入氧化剂才能实现,故C符合题意;由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反应实现,在该反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D不符合题意。

3.(2018·江苏南京统考)NaNO2是一种食品添加剂,过量摄入能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn-+N-+ Mn2++N-+H2O(未配平)。

下列叙述中正确的是( )A.该反应中N-被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaNO3,需消耗0.4 mol KMnO4D. 中的粒子是OH-答案C解析由题意可知锰元素的化合价:+7→+2,氮元素的化合价:+3→+5,氮元素的化合价升高,则配平后的化学方程式为2Mn-+5N-+6H+2Mn2++5N-+3H2O,由此可知C正确。

高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带解析）自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

查字典化学网为考生整理了氧化还原反应专项练习，请考生认真练习。

1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛同意，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。

下列不属于抗氧化物质的是()A.生石灰B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。

生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。

答案：A2.关于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判定正确的是()①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1A.①②③B.②④C.①D.③⑤解析：在反应物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是还原产物。

还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。

答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判定化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。

答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的要紧反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。

人教2020届高考化学一轮夯基练题：氧化还原含答案专题：氧化还原一、选择题1、CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。

关于该转化反应，下列说法正确的是A．CN-既作氧化剂又作还原剂B．处理1molCN-，消耗1.5molH2O 2C．生成lmol无毒气体，转移10mol电子D．用双氧水处理后的废水可直接排放【答案】C2、某研究小组对离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的分析研究，下列说法中错误的是(A)A.根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C.根据电子得失守恒，得出x＝4的结论D.根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O2是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物解析：A项，根据电荷守恒，得出2x＋y＝3m，故A错误；B项，根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C项，1摩尔O2得到4摩尔电子，x 摩尔R应该失去4摩尔电子，得x＝4，故C正确；D项，R2＋化合价升高是还原剂，O2化合价降低是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确。

3、下列化学反应先后顺序判断正确的是(A)A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋解析：酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B错误；溶度积为K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。

氧化还原反应1.(2020年宁夏青铜峡高级中学高三月考)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。

现有下列各组物质:①Cu和HNO3溶液;②Cu和FeCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe和HCl溶液。

其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )。

A.③④B.①③C.①②D.①③④1.B 解析Cu与HNO3溶液反应时,若为浓硝酸,发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,若为稀硝酸,则发生反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,与浓度有关,①正确;Cu与FeCl3溶液发生反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,与浓度无关,②错误;Zn与H2SO4溶液反应时,若为稀硫酸,发生反应Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,若为浓硫酸,则发生反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,与浓度有关,③正确;④Fe与HCl溶液发生反应Fe+2HCl FeCl2+H2↑,与浓度无关,④错误,故B项符合题意。

2.(2019年吉林延边二中高三考试)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ;②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。

下列说法正确的是( )。

A.氧化性:MnO2>S O42−>I O3->I22在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物C.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1∶5c(HS O3-)>c(H2SO3)>c(S O32−)3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中2.C 解析氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中MnO2>I2, 反应②中I O3->S O42−,A项错误;在反应①中,I元素化合价升高,被氧化,I2为氧化产物,在反应②中,I元素化合价降低,被还原,I2为还原产物,B项错误;反应①②中生成等量的I2时,假设都为1 mol,则反应①转移2 mol电子,反应②转移10 mol电子,则转移电子数之比为1∶5,C项正确;NaHSO3溶液呈酸性,则HS O3-的电离程度大于水解程度,所以c(S O32−)>c(H2SO3),则c(HS O3-)>c(S O32−)>c(H2SO3),D项错误。

第三单元氧化还原反应1.下列应用中涉及氧化还原反应的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物答案 D 明矾溶于水电离出的Al3+可以水解生成Al(OH)3胶体,能够吸附细小杂质,最终沉降下来,从而达到净水的效果,不涉及氧化还原反应,A错误;纯碱可以去油污是由于Na2CO3溶于水后电离出的C-可以水解使溶液显碱性,油脂在碱性条件下会发生水解,不涉及氧化还原反应,B错误;食醋除水垢是由于水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁可以与酸反应,不涉及氧化还原反应,C错误;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有漂白性是利用Ca(ClO)2的氧化性,涉及氧化还原反应,D正确。

2.(2018浙江11月选考,6,2分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2B.Br2+2NaI 2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH NaBr+H2O答案 A 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2反应中溴元素化合价升高,仅被氧化;Br2+2NaI2NaBr+I2反应中溴元素化合价降低,仅被还原;3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O反应中溴元素化合价既有升高又有降低,所以既被氧化又被还原;HBr+NaOH NaBr+H2O反应中溴元素化合价没有变化。

3.下列属于氧化还原反应的是( )A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OB.HCl+NaOH NaCl+H2OC.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NH4Cl+NaOH NH3·H2O+NaCl答案 C CO2+2NaOH Na2CO3+H2O反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故A不符合题意;HCl+NaOH NaCl+H2O反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故B不符合题意;Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O反应中氯元素的化合价部分升高,部分降低,属于氧化还原反应,故C符合题意;NH4Cl+NaOH NH3·H2O+NaCl反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故D不符合题意。

氧化还原反应近几年高考题目和专题训练李仕才探明高考方向1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－(√)(2015·山东理综，11C)(2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(√)(2015·广东理综，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D)(4)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)(2014·山东理综，7C) (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综，7D)2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A解析A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。

3．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案 B解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。

氧化还原反应【真题速递】1.(1)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A（2019·全国1卷）(√)(2)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－(√)(2015·山东理综，11C)(3)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(√)(2015·广东理综，22C)(4)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D)(5)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)(2014·山东理综，7C)(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综，7D)2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。

3．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。

第二章物质的组成、分类及其变化第3讲氧化还原反应基本概念及配平考纲要求：1.了解氧化还原反应的基本概念。

2.了解氧化还原反应的本质是电子转移。

3.了解常见的氧化还原反应。

4.掌握氧化还原反应的配平。

考点一| 氧化还原反应的相关概念及其表示方法[教材知识层面]1．本质和特征2．反应关系3．电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法：(2)单线桥法：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系[高考考查层面] 命题点1氧化还原反应的概念辨析破解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)理清知识线索：(2)明确方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

[典题示例]1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。

()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。

()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。

()(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。

()(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。

()(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。

()解析：氧气变臭氧、石墨变金刚石，均有单质参与和生成，但是没有化合价的变化，不是氧化还原反应，(1)错；Fe2＋处于中间价态，既可被氧化为Fe3＋，也可被还原为Fe，即同时具有氧化性和还原性，(2)错；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，被氧化和被还原的元素都是氧元素，而且CO2既不是氧化剂，也不是还原剂，故(3)、(4)错误；CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2既是氧化剂又是还原剂，(7)错；储氢过程中，C的化合价降低，NaHCO3被还原，(8)错。