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无机化学期末试题（A）专业姓名学号成绩一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、重晶石的化学式是（）A BaCO3 ,B BaSO4 ,C Na2SO4 ,D Na2CO32、在B12的单元中有多少等边三角形的面。
（）A 12 ,B 24 ,C 20 ,D 403、BCl3分子中，除了B-Clσ键外，还有大Л键是（）A П44,B П36 ,C П46D П354、原子序数为40的元素的元素符号是（）A Ti ,B Zr ,C H f ,D Nb5、将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是（）A CuCN ,B Cu（CN）43- ,C Cu（CN）2 ,D Cu（CN）42-6、在下列硫化物中，溶于Na2S溶液的是（）A CuSB Au2SC ZuSD HgS7、下列物质中，可能具有苯环结构的是（）A BbH12B （BN）3H6C Si6H14D As4O108、在下列氢氧化物中，不能存在的是（）A Al（OH）3B Cu（OH）3C Ir（OH）3D Ti（OH）39、下列物质中，有较强还原性的含氢酸是（）A HPO3 ,B H3PO3C H3PO2D H3BO310、下列金属元素中，熔点最高的是（）A Re ,B Au ,C Mo ,D W二、填空题（每小题2分，共20分）1、在乙硼烷分子中，两个硼原子各采取与两个氢原子形成键，每个B尚剩余分别与两个氢原子形成键。
2、研究表明，C60的球面上有五元环面六元环面，每个碳原子单取近似杂化，与周围个原子相连.3、钒的含氢酸根会随着溶液的酸性改变而变化。
当溶液为强酸性时，以为主，当溶液为强碱性时，以为主。
三、判断正误(每小题1分共10分)1、ClF3的空间构型为平面三角形。
（）2、由于F的电负性大于Cl，所以HF的酸性大于HCl 。
（）3、硝酸分子中，3个O—N键长相等。
（）4、Cu（I）化合物在水溶液中不稳定，发生歧化反应。
（）5、内过渡系列元素由于填充（n－2）f电子，外层电子基本相同，因此，性质特别相似。
无机化学上册期末考试练习题西南大学课程考核《普通化学》课程试题【A 】卷5. 下列分子中，中心原子以sp 3d 2杂化的是（）(A) IF 5 (B) PCl 5 (C) SF 4 (D) XeF 2 6. 下列各对比关系是正确的是（）(A) 稳定性[Cu(NH 3)4]2+ > [Cu(en)2]2+ (B) 酸性H 3PO3>HClO (C) 氧化性 HBrO 4< H 5IO 6 (D) 热稳定性Na 2CO 3<="" 2o(g)co="" 3="" 7.="" bdsfid="72" h="" p="" 某温度时，下列反应已达平衡：co(g)="">mr H ? = -41.2 kJ/mol ，为提高CO 转化率可采用（） (A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力(C) 升高温度 (D) 降低温度 8. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（）(A) H 3O + (B) CO 32-(C) NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2] 9. 相同浓度的下列几种酸中，酸性最强的是（）(A) HCl(B) HBr(C) HI(D) H 2Se10. 向0.030 mol/L 的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol/L(忽略固体加入时的体积变化)。
醋酸的电离常数为1.8 ? 10-5，溶液中pOH 接近于（） (A) 8.7(B) 7.0(C) 7.811. 某溶液中含有KCl 、KBr 和K 2CrO 4其浓度均为0.010 mol/L ，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L 的AgNO 3溶液时，最先和最后沉淀的是（）(已知：K sp (AgCl) = 1.56 ? 10-10，K sp (AgBr) = 7.7 ? 1013，K sp (Ag 2CrO 4) = 9.0 ? 10-12 ) (A) AgBr 和Ag 2CrO 4 (B) Ag 2CrO 4和AgCl (C) AgBr 和AgCl (D) 一齐沉淀12. 下列各电极的 ?最小的是（）。
![浙江工业大学《无机化学》(上册)期末考试模拟试卷及答案(原稿)[1]](https://uimg.taocdn.com/592a280591c69ec3d5bbfd0a79563c1ec5dad7c9.webp)
《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷试卷(一）一、填空题（每空1分，共30分）1.测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_______________.定量测定可用____________。
2.原子轨道组成分子轨道的原则是：对称性原则、________________原则、_________________原则.3。
已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号。
(1）第四周期第ⅣB族________________________;(2) 第五周期第ⅥA族________________________.4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________，________,因而使雕象遭到破坏。
5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.6。
已知反应: ２NO+Cl2=２NOCl,当C NO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍，其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为______________,该反应为___________级反应。
7.含醋酸，醋酸钠各0。
1mol·L—1的溶液90mL,加入10mL0。
01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知ＫHAc=1。
8×10-58.从水的E—pH图可知：(b）线代表_________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线，(a)(a）线代表________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。
9。
稀有气体的第一个化合物--—-————-，，是由————-—-—于—-—-—-——年制备的。
安顺学院化学系第一学期期末考试无机化学模拟试卷5一、选择题（共50分，每小题2分）1、下列各量子数中，不合理的是（）(A) n=1 l=1 m=0 (B)n=2 l=1 m=-1(C)n=3 l=2 m=+2 (D)n=4 l=0 m=02、向[Cu(NH3)4]2＋水溶液中通入氨气，则( )(A) K稳[Cu(NH3)4]2+增大(B) [Cu2+]增大(C) K稳[Cu(NH3)4]2+减小(D) [Cu2+]减小3、不具有几何异构体的配离子是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]34、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是( )(A) 1s2 2s2 2p5(B) 1s2 2s2 2p6 (C) 1s2 2s2 2p6 3s1 (D) 1s2 2s2 2p6 3s25、当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比（）(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶46、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫( )(A) 等电子性(B) 各向同性(C) 依数性(D) 相似相溶性7、硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度1.727 g.cm－3; 分子量98.0 。
该酸的物质的量浓度是( )(A)10.2mol.dm－3(B)14.1mol.dm－3(C)14.1mol.kg－1（D)16.6mol.dm8、下列单质的 f H m 不等于零的是( )(A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2 (l)9、在氨水中加入适量的固体NH4Cl后，溶液的pH值（）A．减小 B.增大 C.基本不变 D.不变10、已知 CO(g)C(s)+12O 2 (g) 的 r H m ＞0， r S m＜0，则此反应( ) (A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K =4×10-2，则反应HBr(g) = 12 H 2（g ）+12 Br 2(g)的K 是( )（A ）14×10-2 （B ）14×10-2 （C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 213、某元素在氪以前，当此元素的原子失去2个电子后，它的角量子数为2的轨道上电子恰好半充满，此元素是（ ） （A ）．Fe(B).Co(C).Ni(D).Mn14、下列热力学函数中，函数值为零的是（ ）。
一、选择题 ( 共14题 28分 )1. 下列原子轨道的n 相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x 轴方向可形成π 键的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) p x - p x (B) p x - p y(C) p y - p z (D) p z - p z2. 电池Cu │Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu │Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成 Cu + Cu 2+ =2Cu +，此两电池的……………………………………………………………（ ）(A)m r G ∆， E 均相同(B)m r G ∆相同， E 不同(C)m r G ∆不同， E 相同 (D)m r G ∆， E 均不同3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（ ） (A) N > O(B) C > N(C) B > C(D) B > Be4. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是…………………………………… （ ） 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ +21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+(A) 两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等(B) 两式的 E ， m r G ∆，K C 不等(C) 两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等(D) 两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等5. M 3+ ──── M + ──── M 则 ϕ(M 3+/M) 为……………………………（ ）(A) 0.00 V (B) 0.10 V(C) 0.30 V (D) 0.90 V6. 在H 原子中，对r = 0.53A (10-8cm) 处的正确描述是………………………………（ ） (A) 该处1s 电子云最大 (B) r 是1s 径向分布函数的平均值 (C) 该处为H 原子Bohr 半径(D) 该处是1s 电子云界面7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ）(A) H 2 + Cl 2−→−2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+−→−Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ag + + Cl -−→−AgCl(s) (D) 2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Cl -−→−Hg 2Cl 2 + Sn 4+ 0.30 V-0.60 V8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （ ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar(D) B > Mg > Ar > Si9. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（ ） (A) E = 0，E = 0 (B) E ≠0， E ≠0 (C) E ≠0，E = 0(D) E = 0， E ≠010. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………………………… （ ）(A) NO -3- HNO 2(B) SO -24- H 2SO 3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO -4- MnO -2411. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l 可能的取值有………………………（ ）(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个12. 对于电极反应O 2 + 4H + + 4e --2H 2O 来说，当2O p= 100 kPa 时，酸度对电极电势影响的关系式是…………………………………………………………………………… （ ）(A) ϕ = ϕ+ 0.0592 pH (B) ϕ = ϕ- 0.0592 pH (C) ϕ = ϕ+ 0.0148 pH (D) ϕ = ϕ- 0.0148 pH 13. 已知M+21+ 2e-M 1ϕ= -2.0 V ； M +2+ e-M 2ϕ= 0.5 VM +31+ e - M +21 ϕ= -1.0 V ； M +22+ e -M +2ϕ= 1.0 V M +41+ e -M +31 ϕ= 0.5 V ；M +32+ e-M +22 ϕ= 1.9 V 下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（ ） (A) M 1 投入水中(B) M +21离子加到水中(C) 1 mol M +31离子加到1 dm 3的1 mol ·dm -3 M +2离子溶液中 (D) M +32离子加到含M +2离子的溶液中去14. 以分子间作用力结合的晶体是……………………………………………………… （ ） (A) KBr(s)(B) CO 2(s)(C) CuAl 2(s)(D) SiC(s)二、填空题 ( 共11题 32分 )15. 写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称，所处的周期及族：1s 22s 22p 63s 23p 4 ； 1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 ； [Ar]3d 104s 2 ；16. Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为17. 利用分子轨道能级图确定O 2-、2O 、B 2、NO -的未成对电子数目和键级分别为 、 、 、 。
无机化学（上）中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列磁矩均为0的配离子中，具有四面体形空间构型的是参考答案:[ Cu(CN)4 ]3-2.对于 Ag+的浓差电池：(-) Ag ½ Ag+( 0.010 mol·L-1)½½Ag+( 1.0 mol·L-1)½ Ag (+) 下列叙述中正确的是参考答案:EMFӨ= 0，EMF≠ 03.p ( H2 ) = 100kPa 时，在下列各溶液中， E ( H+/ H2)最小的是参考答案:1.0 mol·L-1 NaOH4.下列反应均能正向进行： FeCl3 + Cu ® FeCl2 + CuCl2 KMnO4 + FeSO4+ H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O由此可以判断，其中电极电势最大的电对是参考答案:MnO4- / Mn2+5.在实际应用中经常采用饱和甘汞电极作为参比电极，其电极电势是0.2415V，电极中的离子浓度为1.0 mol·L-1。
参考答案:错误6.下列叙述中错误的是.参考答案:所有单质的△fHmӨ均等于零7.已知EӨ( O2/ H2O ) = 1.229 V，则EӨ( O2/ OH- ) < 1.229 V。
参考答案:正确8.在配合物 [ Co (H2O)6]2+中，中心离子的d 轨道上有 3 个未成对电子，所以可知 [Co (H2O)6]2+的八面体场分裂能小于电子成对能参考答案:正确9.SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是参考答案:0.10 mol·L-1 HAc10.H3BO3 和 BF3 都是 Lewis 酸。
参考答案:正确11.采用 NH2OH 及其盐( KbӨ = 9.1 ×10-9 ) 构成的缓冲体系，可以配制pH = 9.00 的缓冲溶液。
《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________14.O2分子中有_________________________键,依公式_________________ 可以算出O2的磁矩.15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n = 4, l = 1B. n = 5, l = 318.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965g·L-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ .19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。
2022-2022学年第一学期无机化学期末考试试卷厦门大学《无机化学》课程试卷一、选择题1．以分子间作用力结合的晶体是（）(A)KBr()(B)CO2()(C)Cu()2．在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）(A)前者叫同离子效应，后者叫盐析(B)前者叫同离子效应，后者叫盐效应(C)两者均属同离子效应(D)两者均属盐效应3．在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水,则其电动势（）(A)上升(B)下降(C)不变(D)取决于具体浓度4．H2O的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C，这可用下列哪项原因来解释（）(A)范德化力(B)共价键(C)离子键(D)氢键5．HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）(A)范德华力减小(B)取向力增大(C)诱导力增大(D)色散力增大6．下列分子或离子中的中心离子采取等性p3杂化的是：（）(A)H2O；(B)NH3；(C)H2S；(D)NH4+7．下列各组量子数中，不合理的是：()环境科学专业2022级期末考试主考教师：任艳平试卷类型：（闭卷）(D)SiC()(A)n=2，l=1，m=0，m=+1/2；(B)n=2，l=2，m=-1，m=+1/2；(C)n=3，l=0，m=0，m=－1/2；(D)n=3，l=2，m=0，m=－1/2；8．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（）(A)外层8电子构型的离子的变形性小于其它电子构型的离子(B)同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C)同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D)离子半径大，则变形性大(其它条件相同)9．极化能力最强的离子应具有的特性是（）(A)离子电荷高、离子半径大(C)离子电荷低、离子半径小10．KI水溶液中通直流电电解，在阴、阳极上分别产生（）(A)金属钾、单质碘(B)氢气、单质碘(C)氢氧化钾、单质碘(D)氢氧化钾、氧气11．按酸碱质子理论，下列物质既可以是质子酸又是质子碱的是（）(A)H2O12．有一个原电池：Pt│Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1)，Ce3+(1mol·L-1)│Pt则该电池的电池反应是（）(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe (D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+13．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（）(A)Cr(Ⅲ)(B)离子电荷高、离子半径小(D)离子电荷低、离子半径大(B)HCl(C)OH-(D)H3O+(B)Mn(Ⅱ)(C)Fe(Ⅱ)(D)Mn(Ⅲ)214．下列配体能作为螯合剂的是（）(A)SCN-(B)NO2-(C)SO42-(D)H2N-CH2-CH2-NH215.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是（）-0.41V2+-0.91VCr─────Cr─────Cr3+(A)3Cr2+─→2Cr3++Cr(B)Cr+Cr2+─→2Cr3+(C)2Cr─→Cr2++Cr3+(D)2Cr3++Cr─→3Cr2+16.具有饱和性和方向性的是（）(A).氢键(B)离子键(C)分子间力(D)金属键17.核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有（）(A)1个(B)2个(C)3个(D)4个18.下列各物质中，与CO互为等电子体的是（）(A)NO(B)O2(C)HF(D)CN-19.已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（）(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+二、填空题1.配合物K3[Fe(CN)6]的名称为_________________________，中心离子是______，配位体是__________________，中心离子的配位数是_____，配位原子是_____，配离子的电荷是_____，中心离子的氧化态_____，内界是_______________，外界是__________。
无机化学（上）期末考试试卷化学、材料化学、临床医学专业2006级2007年1月17日姓名: 班别: 学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(共15分) ( ) 1. 某元素多电子原子中，能量最高的电子是具有量子数（n，l，m，m s）的电子A. 4，1，+1，+1/2 ;B. 4，2，0，-1/2 ;C. 3，2，+1，+1/2 ;D. 3，2，+2，-1/2( ) 2. 下列分子、离子中，呈逆磁性的是A. NO ;B. O2 ;C. NO2 ;D. O22-( ) 3. 存在分子内氢键的是A. HNO3；B. H2O；C. NH3 ；D. CH3-CH3 ( ) 4. 下列分子中，电偶极矩为0的是A. PF3 ;B. NCl3;C. BCl3 ;D. OF2( ) 5. 元素原子第一电离能大小正确的顺序是A. He < B < N < O ;B. He > N > O > B;C. He > O > N > B ;D. He > B > N > O( ) 6. 元素原子第一电子亲合能正确的顺序是A. F < Cl < Br < I ;B. F < Cl > Br > I ;C. F > Cl > Br > I ;D. F < Cl < Br > I( ) 7. 键长顺序正确的是A. O2+ < O2- < O22- < O2 ;B. O22- < O2- <O2 +< O2 ;C. O2 < O2+ < O2- < O22- ;D. O2+ < O2 < O2- < O22-( ) 8. 下列化合物分子中, 键角最小的是A. OF2 ;B. Cl2O;C. ClO2 ;D. XeF2( ) 9. 下列配离子中, 分裂能∆O最大的是A. [Fe(CN)6]4- ;B. [Fe(H2O)6]2+ ;C. [Os(CN)6]4- ;D. [Ru(CN)6]4-( ) 10. 标准电极电位a. φθ(Ag+/Ag) ; b. φθ (AgCl/Ag) ;c. φθ[Ag(CN)2-/Ag]; φθ大小正确关系是A. a < b < c;B. a > b > c;C. a > b < c;D. a < b > c( ) 11. 金属铜晶体为面心立方结构，在单位晶胞内铜原子的数目是A. 2;B. 1 ;C. 6;D. 4( ) 12. 下列配离子中, 磁矩最大的是A. [Fe(H2O)6]3+ ;B. [Cr(H2O)6]3+ ;C. [Fe(CN)6]3- ;D. [Co(NH3)6]3+( ) 13. 按MO法, 下列分子或离子中键级最大的是A. O2 ;B. O2+ ;C. N2+ ;D. CO( ) 14. 晶体熔点高低正确的顺序是A. SiO2 > KCl > HF > HCl;B. SiO2 > KCl > HCl > HF ;C. KCl > SiO2 > HCl > HF ;D. KCl > SiO2 > HF > HCl ( ) 15. 原子半径大小正确的顺序是A. Mg > Na > B > Be ;B. Na > Mg > B > Be ;C. Na > Mg > Be > B ;D. Mg > Na > Be > B二、填空题(共30分)1. [Cu(NH3)4]2+水溶液呈深蓝色，其原因是，K2Cr2O7水溶液呈橙色，其原因是发生。
武汉理工大学考试试题纸（A卷）课程名称无机化学（上）专业班级2006级全校题号一二三四五总分题分28 6 6 15 45 100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、 填空题(28分)1、液体的蒸气压受温度的影响。
当温度升高时，分子的运动速度( )，液体分子间的引力( )，所以温度升高，蒸气压( )。
2、按照酸碱质子理论：H2S＋OH-HS-＋H2O反应中，( )是强酸，( )是弱酸，( )是强碱，( )是弱碱。
3、电对：MnO4-/Mn2+的ϕ值随c(H+)增加而( )，而电对Cu2+/Cu的ϕ值随c(H+)增加而( )。
4、在100℃和101.325kPa时，H 2O(l)H2O(g)的Δr Gθ( )，Δr Hθ( )，Δr Sθ( )。
(填：>0，=0，<0)。
5、写出下列配合物的名称和化学式。
[Cu(NH3)4]SO4( )；一氯化二氯·一水·三氨合钴(Ⅲ)( )。
6、已知CdCO3的KθSP＝4.0×10-12，Cd(OH)2的KθSP＝3.2×10-14。
其溶解度(mol/L)( )大于( )。
7、请写出下列配合物的离子构型和中心离子杂化轨道类型：[Ag(NH3)2]+( )；[Zn(NH3)4]2+( )。
8、选择HAc-NaAc体系配制pH＝5的缓冲溶液，主要是根据( )来确定的。
9、难溶电解质的溶度积常数可以通过热力学数据进行计算，也可以通过实验的方法进行测量。
无机实验中，我们通过阳离子交换树脂对CaSO4(s)的溶度积进行测量，一般至少应测( )组数据。
当平行测量的数据相差较大(相对误差>0.2％)时，应对数据进行( )处理。
10、Cu的核外电子排布是( )，Cu2+的核外电子排布是( )，所以Cu有两个常见的化合价( )。
11、BF3的分子结构为( )，中心原子B采用( )杂化；NH3分子结构为( )，中心原子N采用( )不等性杂化；SiO2中的硅和氧形成的结构为( )，其中Si采用( )杂化。
《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
成绩北京化工大学《无机化学》期末考试模拟试卷班级___________ 姓名___________ 学号___________总分：（请考生注意：本试卷共 7 页）大题一二三四五六成绩一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。
不必写在答题纸上。
）(本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)（）1、N原子是一个很活泼的原子，但常温下N2的化学性质不很活泼，其原因之一是N - N 键的键能较大。
（）2、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
（）3、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be (OH)2 < Mg (OH)2 < Ca (OH)2 < Sr (OH)2 < Ba (OH)2。
（）4、配合物H2 [ PtCl6 ] 应命名为六氯合铂(Ⅳ) 酸。
（）5、已知E(Sn2+/Sn)=−0.136V，则反应(Pb2+/Pb)=−0.126V，EPb2++Sn Pb+Sn2+必定自左向右进行。
（）6、高氯酸溶液与金属锌反应时，产物之一是生成氢气。
（）7、O3是反磁性的极性分子。
（）8、每个NaCl 晶胞中含有4个Na+和4个Cl－。
（）9、将Co2O3溶在盐酸中，可生成CoCl2。
（）10、在单电子原子或离子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n 越大，能级越高。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。
不必写在答题纸上。
）(本大题分20小题, 每小题1.5分, 共30分)（ ）1、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是。
(A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。
（）2、在某温度条件下，反应NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g) 的标准平衡常数K= 0.150，在此温度时，将放入一真空容器中，则平衡后混合气体总压是。
E( CuS / Cu E( Cu4. 不 是 共 轭 酸 碱 对 的 一 组 物 质 是A.NH 3、NH 2− B.NaOH 、Na C.OH −、O 2− D.H 3O +、H 2O 5. 欲 使 0.10 mol 固 体 Mg (OH)2 刚 好 完 全 溶 于 1.0 L NH 4Cl 溶 液 中，则 平 衡 时NH 4+ 的 浓 度为A.0.063 [ K ( NH 3·H 2O ) / K ( Mg (OH)2 ) ] mol ·L -1B.0.063 K ( NH 3·H 2O ) / [ K ( Mg (OH)2 ) ]1/2 mol ·L -1C.0.010 [ K ( NH 3·H 2O ) / K ( Mg (OH)2 ) ] mol ·L -1D.0.032 K ( NH 3·H 2O ) / [ K ( Mg (OH)2 ) ]1/2 mol ·L -16. 已 知 K (NH 3·H 2O) = 1.8 ×10-5， 欲 配 制 1.0 L pH = 10.00、c (NH 3·H 2O) = 0.10 mol ·L -1 的缓 冲 溶 液， 需 用 (NH 4 )2 SO 4 的 物 质 的 量A.9.0 ×10-3molB.1.8 ×10-2molC.0.050molD.9.0 ×10-2mol7．三 氧 化 二 硼 热 稳 定 性 很 高， 这 是 因 为..................（ ）。
A.固 体 B 2O 3 是 原 子 晶 体B.固 体 B 2O 3 是 离 子 晶 体C.固 体 B 2O 3 是 聚 合 分 子D.在 三 氧 化 二 硼 中 B - O 键 能 很 高8. 对 下 图 所 示， 正 确 的 叙 述 是A.图 形 表 示 d x y 原 子 轨 道 的 形 状B.图 形 表 示 dx y 22− 原 子 轨 道 的 形 状 C.图 形 表 示 d x y 22− 原 子 轨 道 角 度 分 布 图D.图 形 表 示 d x y22− 电 子 云 角 度 分 布 图 9.按 照 价 层 电 子 对 互 斥 理 论 推 测， 下 列 各 组 分 子 或 离 子 中， 均 具 有 直 线形 构 型 的 是A.BeCl 2、SnCl 2B.SCl 2、SnCl 2C.BeCl 2、HgCl 2D.HgCl 2、SCl 210. 下 列 两 个 原 电 池 在 标 准 状 态 时均 能 放 电：(1) (−) Pt ⏐ Sn 2+ ， Sn 4+ Fe 3+ ，Fe 2+ ⏐Pt (+) (2) (−) Pt ⏐ Fe 2+ ， Fe 3+ MnO 4- ， H + ， Mn 2+ ⏐ Pt (+) 下 列 叙 述中 错 误 的 是A.E (MnO 4- / Mn 2+ ) > E ( Fe 3+ / Fe 2+ ) > E ( Sn 4+ / Sn 2+ ) B.E ( MnO 4- / Mn 2+ ) > E ( Sn 4+ / Sn 2+ ) > E ( Fe 3+ / Fe 2+ )C.原 电 池 (2) 的 电 动 势 与 介 质 酸 碱 性 有 关D.由 原 电 池 (1)、(2) 中 选 择 两 个 不 同 电 对 组 成 的 第 三 个 原 电 池 电 动 势为 最 大K( BaC K( BaCO，K( BaSO K( CaSO K( CaCOS (g) K G。
《无机化学》期末考试模拟试卷一、是非题(本大题分11小题, 每小题1分, 共11分)1、对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。
（）2、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：K(AgCrO4)=4[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]。
（）3、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。
类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。
（）4、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。
（）5、按照鲍林(Pauling)的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS2(g)是非极性分子，C-S键是非极性键。
（）6、含有120︒键角的分子，其中心原子的杂化轨道方式均为sp2杂化。
（）7、同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。
（）8、离子晶体的晶格能越大，熔点越低。
( )9、所有无机盐都是离子晶体。
（）10、配合物[PtCl2(NH3)2]应命名为二氯二氨合铂(Ⅳ)。
（）11、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。
（）二、选择题(本大题分21小题,每小题1分,共21分)1、某真空系统中充有氦试样，为了测定其压力，在23℃下，将系统的体积由100mL，压缩到1.35mL,测得压力为3.36kPa，推算该真空系统氦的压力为（）。
(A)4.54kPa；(B)4.54×10-2kPa；(C)45.4kPa；(D)0.454kPa。
2、某元反应A+B→D的E a(正)=600kJ·mol-1，E a(逆)=150kJ·mol-1，则热效应△r H为。
(A)450kJ·mol-1；(B)-450kJ·mol-1；(C)750kJ·mol-1；(D)375kJ·mol-1。
3、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，在含有0.040mol·L-1NH3·H2O和0.020mol·L-1KOH混合溶液中，其pH（）。
《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷试卷(一)一、填空题 ( 每空1分,共30分)1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则、________________原则、_________________原则。
3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1) 第四周期第ⅣB族________________________;(2) 第五周期第ⅥA族________________________.4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.6.已知反应: ２NO+Cl2=２NOCl,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为______________,该反应为___________级反应.7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知ＫHAc=1.8×10-58. 从水的E—pH图可知:(b)线代表_________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,(a) 线代表________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。
9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
10.臭氧的氧化性 ______于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如________________11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则U(HF)/ U(H2O)为______,两气体在离通入HF端_________米相遇而生成白烟?13.在150mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入50mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液后,其pH值为__,该溶液______.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3·H2O)=1.8×10-5)14.测得人体血液的冰点降低值△Ｔf是0.56, 则在体温37℃时的渗透压为_________kPa, 相当于 atm.(已知Ｋf ＝1.86)15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主、付)?(1) [Xe]4f145d106s26p1_______________________;(2) [Ar]3d 74s2_____________________________。
二、单项选择题 (每题2分,共18分)1.下列反应中属于歧化反应的是 ( )A. BrO3﹣＋5Br﹣＋6H+ ＝3Br2＋3H2OB. 3Cl2＋6KOH＝5KCl ＋KClO3＋3H2OC.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O2.卤素的原子特性是( )(1). 最外电子层结构是ns2 np5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大(3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向(4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大A. (1)和(3)B. (2)和(4)C.( 1),(3),(4)D. (1),(2),(3)3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )A. 109B. 118C. 173D. 2224.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是( )A. AgOHB. AgH2PO4C. Ag3PO4D. Ag2O5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )A. 纯水几乎不导电;B. 水的密度在277K时最大;C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的;D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )A. T 、n一定;B. P 、n一定;C. V 、T一定;D. V 、n一定.6.某基元反应: ２A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍( )A. 0.25B. 4C. 8D. 相等7下列说法正确的是:( )A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体；B. 用 FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法;C. 高分子溶液有很大的粘度；D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A. 4OH –– 4e– = O2+ 2H2OB. 2SO42–– 2e – =S2O82–C. Cu– 2e – =Cu2+D. Cu2+ + 2e – =Cu9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4–＞ClO3–＞ClO–4＞ClO–B. ClO3–＞ClO4–＞ClO–＞ClO2–C. ClO–4＞ClO–＞ClO2–＞ClO3–D. ClO–＞ClO2–＞ClO3–＞ClO4–三、多项选择题 (每题3分,共15分)1.应用Ｅ＝Ｅ?＋计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( )A. E与温度无关;B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；C. Ｅ和得失电子数有关;D. Cr2O72﹣浓度增大Ｅ增大；E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。
2.下列各组中，两种物质的结构相同的是 ( )A. ClO3﹣与NH3B. H2O与BF3C. NO2与SO2D.SO2与CO2E. BCl3与PCl33.下列说法错误的是 ( )A. Ψ是原子轨道的同义词;B. |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;D. 电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。
4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )A. Rb < Sn < Si < S < ClB. Zn > Cd > HgC. F > Cl > Br > ID. Na < Mg < Al < Si < P < S < ClE. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定.B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂四、计算题 (13分)1.用加热KClO3的方法制取O2,在101.3kPa,300K时,收集到0.79升O2,问有多少克KClO3发生了分解?五、综合题 (每题8分,共24分)1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?2.写出24号元素的电子排布式, 并指出该元素位于第几周期、第几族(主、副) 、是否金属元素, 最高氧化数是多少。
3.简述主量子数的意义。
参考答案一、填空题1.酸碱指示剂酸度计2.最大重叠能量近似3.(1). Ti: 3d 24s2 (2).Te: 5s25p4 4.H2SO4, CaSO4CO2 5 多相体系多相体系6.V=KC2(NO)C(Cl2) 三 7. 4.74 4.75 8. 纯水与分压为101.3 kPa的氢气纯水与分压为101.3 kPa的氧气。
9. Xe[PtF6] 巴特列 1962 10. 强2Ag＋2O3＝Ag2O2＋2O2 11. Ba(ClO2)和稀H2SO4４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 12. 0.95 0.73 13 9.56 具有缓冲性14. 775.97 7.66 15. (1) 第六周期, ⅢA; (2) 第四周期, ⅧB二、单项选择题1. B2. D3. B4. C5. D6. C7. A 8 C 9 D三、多项选择题1. A B2. A C3. C E4.C D5. C E四、计算题1.解：pv=nRT n=pv/RT=101.3×103×0.79×10-3/8.314×300=0.032mol反应方程式为: 2KClO3 2KCl＋3O2↑∴ W=0.032×2/3×122.6=2.62克五、综合题1.解：因为Ｅ?Zn2+/Zn＝–0.76V, Ｅ?Fe2+/Fe＝–0.44V, 可见Zn 比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。
2.解：1s22s22p63s23p63d54s1, 第四周期, ⅥB族, 金属元素, 最高氧化数为+6 .3.解：（1）. 同一原子内n相同的电子, 近乎在相同的空间范围运动, 称为同一电子层。
（2）. 主量子数n在确定电子的能量时起头等重要的作用。
单电子原子的电子能量完全由n决定，多电子原子中电子能量主要取决于n, 但也与l有关。
试卷(二)一、填空题 (每空1.5分,共48分)1.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol·L-1 、CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=___________2.制备F2可以避免采用______________法来实现，主要原料是_________________________的混合物。
3.在酸性溶液中MnO4﹣作为氧化剂的半反应为H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.4.区分以下概念：同位素__________________________________________,同量素__________________________________________。
