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第三章 第1讲 钠及其氧化物 第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素

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课件9：3.2.1 钠的重要化合物

课件9：3.2.1 钠的重要化合物
所以，n(CO2)：n(H2O)＝5.2：20.8＝1：4。
【答案】A
探究点二 碳酸钠与盐酸反应过程分析
1．Na2CO3与盐酸反应是分步进行的： Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 由于NaHCO3跟HCl反应一步完成，所以NaHCO3跟HCl反应比 Na2CO3跟HCl反应放出CO2的速率快。
【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸时，首先发生 反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，生成水和氯化钠，当滴入0.1 L稀盐酸时，二者恰好反应完全。继续滴加时，盐酸和Na2CO3开 始反应，先发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出 气体，当再滴入0.1 L稀盐酸时，此步反应进行完全；继续滴加时， 发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出 气体，分析图象可知C项正确。 【答案】C
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
学习目标
1.了解金属氧化物在自然界中的存在形式，掌握重要的金属氧化 物Na2O、 Na2O2等的性质。 2. 理解并掌握Na2CO3、NaHCO3的性质及其相互转化关系。 3.了解焰色反应的现象及原理并能够作出解释。 4.掌握Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加时现象的不同。 5.通过比较、归纳逐步掌握学习元素化合物的方法。
2．当Na2CO3溶液与稀盐酸反应时，加入试剂的次序不同，产 生的现象不同。 若往碳酸钠溶液中滴加盐酸，由于碳酸钠的量多，而加入的酸 (氢离子)少，第二步反应尚未进行，产生的气体较少(有可能在 滴加的局部范围内完成第二步反应，看到有气体产生)。滴加一 定量盐酸以后，溶液已转化为碳酸氢钠溶液，再加入盐酸，很 快反应产生气体，量也较多。若将碳酸钠溶液滴加到盐酸中， 则情况大不一样，试管中酸充足过量，滴入碳酸钠溶液很快完 成上述第二步反应，因此很容易观察到气体产生。利用上述现 象，可以不用任何试剂鉴别二者。考查Na2CO3与盐酸反应时， 因试剂的滴加顺序不同，产生的气体体积也不同，计算时，要 分析清楚化学反应的过程，正确写出反应式是关键。

钠的其它化合物、碱金属元素

钠的其它化合物、碱金属元素
2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是( )
A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
B.碳酸锂受强热分解
C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大
D.锂可以和氮气化合生成氮化锂（Li3N）
3．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是( )
2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。质，密度，熔沸点，是的良导体。
3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。
二、金属元素的差异性和递变性
1.碱金属从上到下半径逐渐。熔沸点逐渐，密度逐渐。
2.化学性质：Li+O2→钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。(写化学式)
三、金属的制取
金属La、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
四、色反应
焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
四.碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
化合物类型
颜色状态
溶解性
与盐酸反应的速度
热稳定性
与氢氧化钠反应
与氢氧化钙
鉴别
加热比较
与酸反应速度
与酸相互滴加
加氯化钙溶液
相互转化
【例题解析】
[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：
第三章
第二讲钠的其它化合物碱金属元素
【考纲要求】
1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。

普通化学第3章 常见金属元素及其化合物

普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
第三章 常见金属元素及其 化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O

人教版化学必修一几种常见的金属化合物钠的重要化合物ppt

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Na2CO3
HCl Na2CO3 + 2HCl = CO2↑+ H2O
+ 2NaCl（酸过量）
HCl Na2CO3 + HCl = NaHCO3
+ NaCl（酸少量）
NaHCO3
（碳酸氢盐都易溶于水）
NaHCO3 + HCl = CO2↑+ H2O+NaCl
NaOH
不反应
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应 不反应
Na2CO3、 NaHCO3 的鉴别 《自主》P58
Na2CO3、 NaHCO3 的相互转化 《自主》P58
探究：Na2CO3、 NaHCO3 的热稳定性 《自主》P58~59热点实验
Na2CO3、 NaHCO3在生产、生活中的应用：

高中化学《第三章第一节钠及其重要化合物》课件

高中化学《第三章第一节钠及其重要化合物》课件

6
四、用途 1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 2．用作电光源，制作高压钠灯。 3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如 4Na
熔融 ＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
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第3章 金属及其重要化合物
7
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
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第3章 金属及其重要化合物
22
[注意] 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，但钠 不能熔化成小球。
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第3章 金属及其重要化合物
23
学习任务 2 钠的氧化物与氢氧化物
一、氧化钠与过氧化钠
物质 化学式 氧元素的化合价 颜色状态
氧化钠 __N__a_2_O___
(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶，
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明 CO2 具有氧化性。
( √)
(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
( √)
(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。
( ×)
(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生
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第3章 金属及其重要化合物
9
3．钠与盐溶液的反应： Na 先―反―与应→水 NaOH 盐―再―溶与→液 是否发生复分解反应
则将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_________。 ①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液

第三章常见的金属及其化合物_第一节钠及其氧化物_课件

第三章常见的金属及其化合物_第一节钠及其氧化物_课件

2
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为
2Na2O2~O2~2e-。
3
固体质量关系
相当于固体（Na2O2只吸收了CO2中的“CO”或H2O中 的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO== Na2CO3、Na2O2+H2 = 2NaOH 能发生)。
(实际上两反应不
例3 过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭 容器中充分加热后，最后排出气体，残留 的物质是（ ） A Na2O和Na2O2 B Na2O2和Na2CO3 C Na2CO3 D Na2O
例4
Na 、NO
不计），溶

3
2 2 某溶液中含有 HCO 3 、CO 3 、SO3 、
五种离子。若向其
Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量， 可老师说太危险，你认为产生危险的原因是
。
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密 度分别为0.97 g/mL、0.88 g/mL、 1.00 g/mL，并据此对实验进行了改 进（装置如右图）。在改进后的实
验中H2的生成速率减慢。原因
是 。
例4
Na 、NO
不计），溶
的水蒸气在表面形成了溶液
解析
本题主要考查金属钠在空气中发生的一
系列化学变化，其变化过程为：
Na→Na2O→NaOH→Na 2CO3·10H2O→Na2CO3。A中， 涉及的是 Na→Na 2 O 的变化，因为金属钠是银白色， 而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B中， 涉及的是 NaOH 吸收空气中的水分而在表面形成溶 液；C中，涉及的是Na2CO3·10H2O → Na2CO3的变 化，风化后得到碳酸钠粉末； D中，在以上所有变 化 中 ， 只 有 N a → N a

钠及其氧化物、碱金属

钠及其氧化物、碱金属

Na2O和Na2O2的比较
Na2O
Na2O2
类别
碱性氧化物
过氧化物
颜色状态 与水反应 与CO2反 应 与酸反应
漂白性 用途 保存 鉴别 相互转化
白色固体
Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3
淡黄色固体
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
焰色反应鉴别盐类的步骤：
① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观 察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则 需再酸洗，再灼烧）
钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——黄色
例5：已知30℃时几种盐的溶解度（g/100gH2O）：
物质
NaCl NH4HCO3 NaHCO3
S/g
36.3
27.0
11.1
NH4Cl 41.1
1943年，侯德榜先生冲破了“索尔维法”的技术封锁，成功研 究了联合制碱法，即“侯氏制碱法”。其主要操作是：（1）在 氨 制 Na化得Cl饱纯，和碱析，N出aCCNOlH2溶4循Cl液环晶中使体通用。入；C（O23制）得在小析苏出打小；苏（打2的）母再液把中小加苏入打固焙体烧，
（3）母液中加生石灰的方程式(3个)2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
例6：将amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至 300℃使其充分反应，回答下列问题：
（1）当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b的关系式

《钠及其化合物》优质ppt人教

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化学 人教版
第三章 金属及其化合物
第1讲 钠及其化合物
[考纲要求] 1.知道 Na 及其氧化物的性质。 2.能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式
进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框
图推断题。 4.了解 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。 5.能正确鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，并能用实验的方法
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现 象描述正确的是__①__④_⑤___(填序号)。 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质 解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成 小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄 色的 Na2O2。
答案 (1)abd (2)b
考点一
知识梳理
题组训练
返回
题组训练
1
2
3
4
2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让 钠与 FeSO4 溶液反应的方法以验证反 应实质。实验时，往 100 mL 大试管 中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大小 的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞， 通过长颈漏斗加入 FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞， 并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
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递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
5 题组三 6
考点二
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
题组一 过氧化钠的性质及应用
解析
1．某溶液中含有 HCO3－、SO23－、
CO
2－ 3
、
CH3COO

钠及其重要化合物公开课 PPT

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二、碱金属元素 1. 物理性质
颜色
导电导热 性
密度 熔沸点
银白色 (铯略带 金色光泽)
良好
Li→Cs：呈增 大趋势，
但ρ(K)<ρ(Na)
逐渐 降低
2. 化学性质
――Li→Li2O
碱 金 属
与O2反应―N―a→Na2O、Na2O2 ――K→K2O、K2O2、KO2
单 质
―R―b→更复杂的氧化物
与H―2―O→反应碱的＋顺氢序气逐、渐且剧按烈原子序数增大
(2)制取Na2CO3的方法 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用
NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小，使NaHCO3从溶液中析出： (工业制法－侯氏制碱法)
NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
知识点一 钠的性质
1.Na 原子结构
电子式： Na· ，原子结构示意图：
，最外层
电子只有一个，极易 失 电子，而达到稳定结构，形成阳
离子 Na＋，钠的 还原 性极强，而钠离子 氧化 性极弱。
2.位置与存在 钠元素位于周期表第 三 周期 ⅠA 族。自
然界中钠只能以化合态形式存在，主要为 钠盐 。
3. 物理性质
钾与水反应的化学方程式为2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
1．过氧化钠的强氧化性 过氧化钠中的氧是－1价，介于氧的两种稳定化合价(0价和 －2价)之间，因此Na2O2既可表现氧化性，也可表现还原性， 当Na2O2遇到还原性物质(如S2－、Fe2＋、SO32－等)时，Na2O2表 现出强氧化性。
过氧化钠
Na2O2 －1
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第三章常见的金属及其化合物第1讲钠及其氧化物第2讲钠的其他常见化合物碱金属元素一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是() A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多2．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是() A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是() A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A5．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是() A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是() A．V1>V2>V3B．V2>V3>V1C．V1＝V2＝V3D．V1>V3>V27．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。

保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是() A．加入的NaOH质量一定最大B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶28．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对9．200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是() A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同12．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是() A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(9分)用脱脂棉花包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.________________________________________________________________________。

(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：_________________________________。

(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是___________________________________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是___________________________________。

(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。

(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。

试剂：_____________________________________________________________________。

现象：____________________________________________________________________。

14．(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。

(1)写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F________。

(2)写出反应①②③的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。

15．(9分)自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。

防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。

①H 2O 2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑，则生成物A 的化学式为______________，H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________。

②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O 2、MnO －4、H 2O 、Mn 2＋、H 2O 2、H ＋。

已知该反应中H 2O 2只发生了如下过程：H 2O 2―→O 2。

写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO 2―→ClO 2↑＋H ＋＋Cl －＋H 2O(未配平)。

在该反应中，当有1 mol ClO 2生成时转移的电子个数是________。

16．(12分)取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B ，每份10 mL ，分别向A 、B 中通入不等量的CO 2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO 2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH 溶液的物质的量浓度为______________。

(2)曲线A 表明，原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为__________。

(3)曲线B 表明，原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液加盐酸后产生CO 2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL 。

答案1．C 2．A 3．D 4．A 5．A 6．C 7．A 8．D 9．A 10．C 11．C12．D13.(1)该反应是放热反应(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)①将带火星的木条靠近导管口p 处，木条复燃②将导管q 放入水槽中，反应过程中有气泡冒出(4)Na 2S 溶液 溶液变浑浊(淡黄色沉淀)14. (1)NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 NaOH(2)①2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O③Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO315.(1)①KHCO3H2O2是强氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有污染性②2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2)6.02×102316.(1)0.75 mol/L(2)Na2CO3、NaOH1∶3 (3)112。