2013年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题

全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。

二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。

三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。

写出反应方程式。

2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。

写出反应式。

3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。

写出仅应式。

按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。

问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。

四、如图装置。

钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。

给金属丝通电加热使硫起反应。

反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。

1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。

分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。

说明原因。

五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。

于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。

1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。

2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。

请说出原因。

3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。

4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。

请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。

2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷2（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）以冰醋酸作溶剂，将HClO4、HBr、H2SO4、HCl、HNO3分别溶于其中，结果测得其摩尔电导比分别为400︰160︰30︰9︰1。

第二题（6分）密闭的镍镉电池广泛用于各种无线器具，Ni－Cd电池经济效应高，循环寿命长，在高低温下可完好放电，已知：典型Ni－Cd电池中：E1Θ(Cd(OH)2/Cd)＝－0.809V、E2Θ(NiO(OH)/2Ni(OH)2)＝＋0.490V（E1Θ与E2Θ是25℃下的标准电极电池）。

第三题（8分）1865年，凯库勒提出了苯的环状结构，提出了碳是四价，当时已知邻二取代的苯只有一种异构体。

凯库勒假定其中的单、双键“因某种原因而化合在一起”解决了邻二取代异构体的矛实验事实说明苯有三种取代，Ladenburg3RR 、RR、R经仔细研究，你会发现Ladenburg 犯了一个错误，实际上存在第四种异构体，画出其结构； 4．芳香化合物比对应的非芳香化合物更稳定，据此写出蒽的二聚体结构及与1分子溴加成的反应式。

第四题（9分）现代社会中，砂子也可以被用作半导体材料。

硅是地球最丰富的元素之一，二氧化硅在地表也十分丰富1．β－方石英的晶胞与金刚石类似，仅将其中的C 换成Si 并在Si －Si 键之间插入氧原子，2第五题（4分）化学中经常会使用到类比的方法，镧系元素铕（Eu ）的电子结构为[Xe]4f 76s 2，有＋2、＋3的氧化态，当用Zn 、Mg 还原Eu 3＋（aq ）离子，可以得到Eu 2＋（aq ）离子2＋第六题（10分）已知Diel —Alder 反应是可逆的，可以环加成也可以发生开环反应。

1．写出化合物C 、D 、E 的结构：（A ）＋O O（B ）−→−C −−−→−；开环C o50D −→−+B E试写出中间产物的结构式−−→−电环合F （C 8H 8）−→−+B G （C 12H 10O 3）−−−→−；环加成hv H （C 12H 10O 3）第七题（9分）一离子晶体给X 射线衍射测定属于立方晶体，晶胞参数a ＝400pm ，晶胞中顶点位置为Mg 2＋，体心为K ＋，棱心为F －。

2013化学竞赛预赛（省级初赛）复习题6第Ⅰ卷不定项选择题1、下列各项所述的数字不是6的是A、在氯化钠晶体中，与一个最近且等距的的个数B、在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C、在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D、在六氟化硫分子中，与硫原子直接相连的氟原子的个数2、下列各组物质混合后，既产生气体，又产生白色沉淀的是A、(NH4)2SO4溶液与HgCl2溶液B、电石与苏打水C、FeCl3溶液与NaHCO3溶液D、Ba(NO3)2溶液与NaHSO3溶液3、下列说法正确的是A、甲烷、臭氧、二氧化碳、二氧化硫都属于温室气体B、氰化氢、氯化钾、三氧化二氮、溴化亚汞都是二元化合物C、白磷、高碘酸、乙硫醇、氯化铝都是由分子构成的物质D、淀粉、糖原、纤维素都属于多糖4、下列说法正确的是A、用PVC制造的塑料瓶广泛用于药品包装B、目前广泛使用的磷肥普钙的主要成分是Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C、含有肽键的物质一定是肽类化合物D、丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色5、热电材料的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使x 由+0.01变到，应在5.000克中加入碲的质量为A、0.016 gB、0.024 gC、0.009 gD、0.010 g6、下列变化过程有热量放出的是A、氟分子断裂成氟原子B、水合氢离子的形成C、醋酸的电离D、过氧化氢分解7、杜布纳联合核子研究所用核反应得到了两种新元素M和N。

M是用高能4 靶得到的。

经过100 μs，M发生α衰变，得到N。

然后N连续48Ca撞击Am95发生4次α衰变，转变为268Db。

已知α衰变的通式为X Z A αA 44。

元→YZ素Db的原子序数是A、113B、109C、107D、1058、下列离子能在同一溶液中大量共存的是A、4、、、4B、 A 、、A 、C、、、、D、、、A 、9、下图表示蛋白质分子结构的一部分，当蛋白质发生水解反应时，断开的位置是A、a处B、b处C、c处D、d处10、欲除去甲烷气体中的乙烯杂质，可以将气体依次通过A、澄清石灰水、浓硫酸B、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C、溴水、烧碱溶液、浓硫酸D、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液11、在一定温度下，CuSO4在水中的溶解度为25 g，将32 g无水CuSO4粉末投入水中，形成饱和溶液，同时有胆矾晶体析出，则的取值范围为A、mB、C、D、12、某人用纯铜与过量浓硝酸反应制取NO2，实验结果如下左图所示。

2013年全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟试题参考答案命题人：陕西省西北工业大学附属中学 梁子彧第一题（11分）1-1 2RnCl 不是一种容易用化学方法得到的物质。

试提出一种合成方案（仅需写出方程式）。

（2分）1-4 现有()()()33342322342,,,,NO Bi SO Al SbCl SnCl NO Pb SO K 和六种试剂配成的溶液。

请设计实验，仅用两步鉴别出六种溶液。

只要求清楚的写出所用试剂及实验现象。

所用试剂（每步2分，有错即不得分。

其他合理答案也可得分）第二题 （7分）下面是顺式配合物X 的合成方案：在2N 气氛中，在有Ph PMe 2存在的情况下，用钠汞齐还原配合物()[]224Ph PMe WCl 的甲苯溶液，即得到配合物X 的黄色晶体。

其中，P 的质量分数为15.64%。

第三题 （16分）3-1 酸（A ）由三种元素构成。

将一金属线插入75.0g 含（A ）16.4%的溶液中，放出2H ()atm K dm 1,273672.03。

向此时的溶液中加入过量3AgNO 溶液，得到25.81g 含Ag 质量分数为75.26%的白色沉淀。

经称量知反应前后金属线质量几乎未发生改变。

C。

其钾3-2 酸（B）也由三种元素构成。

该酸酸性与硝酸相近，其共轭碱具有一对称元素5盐的含钾的质量分数为8.80%。

通过计算，推导出该酸共轭碱的结构以及酸（B）的名称。

第四题 （14分）固体A 为苹果绿色，溶于HCl 后生成浅绿色溶液B ；B 、C 、D 三种物质反应可生成红色沉淀E 。

化合物D 为气体，约为F 式量的21。

制取C 可用G 与F 反应。

G 可被4HIO 氧化为H 。

H 为具有刺激性气味的液体。

D 的溶液与少量I 反应则生成溶液J 。

H 、J 反应生成盐K 、金属单质L 和D 。

D 与过量I 反应生成沉淀M 。

M 立即分解为棕黑色固体N 。

N 为一种常见电池的材料。

第五题 （11分）Co Sm -合金是一种广泛应用的磁性材料。

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分)写出下列化学反应的方程式1-1加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。

1-2将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。

1-3在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。

1-4在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。

1-5Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。

1-6将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。

1-13Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 22分 1-24CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)22分1-3Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ?＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4HOCH 2CN ＋Zn(OH)42??2分 1-53Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分1-6NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。

2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。

第2题(23分)简要回答或计算2-1Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。

Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2-2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分？ 杂化轨道类型：sp 3d 21分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。

2013年全国化学竞赛初赛模拟试题（3）施华 命题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题1．天体化学研究天体的化学组成，进而揭示天体的演化。

据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如68Zn 可以俘获1个中子形成A ，过剩的能量以光子形式带走；A 发生β衰变转化为B 。

试写出平衡的核反应方程式____________。

2．海底物质勘探是世界强国竞相研究的对象。

美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕（Nd ）的分析发现，北大西洋和太平洋海水中的143Nd 和144Nd 比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中143Nd 和144Nd 含量不同的结论。

2013高中化学竞赛初赛模拟试卷8（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（依据已有内容的规律进展增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

第二题（12分）1．2011年底，重庆发生井喷毒气伤人事务，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。

检测H2S可用试纸。

2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。

其同系物异丙硫醇的化学式分别是。

3．类似地，假如丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。

4．苯硫酚的酸性比苯酚。

5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反响。

6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？完成下列各步反响的化学反响式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝复原。

第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其安排比为D＝99。

1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题汇编试题与试题分析（2014年7月8日收集整理）●竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1997年全国高中学生化学竞赛(初赛) 试题分析第一题(10分)次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。

经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。

温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。

在氯气中着火；3。

与盐酸应放出气体。

回答如下问题：(1)写出A的化学式。

(2)写出A的生成反应方程式。

(3)写出A与氯气反应的化学方程式。

(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。

[解题思路]整个试题围绕着A是什么物质。

可以把有关的信息用如下的图形来综合：4(+H2A+H2SO4+H3PO4是红棕色难溶物MX型的组成，即1：1型化合物Cu和一种气体，可见A中有Cu与盐酸反应放出气体，这种气体不可能是A中的Cu一定是A中的另一组成产生的，可假设X+HCl产生的气体，可假设M=Cu首先可以把A写成MX。

其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜(M=Cu)。

X是什么？这是本题的难点。

先根据MX具有ZnS的结构，是M：X=1：1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，若是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂(NaH2PO2)还原的元素，若是CuP，与铜和磷的化合价矛盾(按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成)，所以A是CuH。

2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 （时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7分）工业上消费氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反响方程式。

第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反响产生白色沉淀B。

2013高中化学竞赛初赛模拟试卷9 （时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（4分）1．下列物质中，可溶于水的是A 胆固醇：B 芬必得：C 维生素C：D 保幼激素JH-I：2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。

下列有关说法错误的是A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B 目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C 2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料D 法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/molB H2（g）＋Cl2（g）＝2KCl（g）；△H＝－184.6kJ/molC 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/molD CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol4．右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键A 2B 4C 8D 12不同温度下CuSO 化 学 反 应p (H 2O)／kPa298K 323K （1）CuSO 4·5H 2O （s ）CuSO 4·3H 2O （s ）＋2H 2O(g) 1.04 6.05 （2）CuSO 4·3H 2O （s ）CuSO 4·H 2O （s ）＋2H 2O(g) 0.75 4.12 （3）CuSO 4·H 2O （s ）CuSO 4（s ）＋H 2O(g)0.110.60平衡关系表明：时，若(H 2O)＞，4·2不分解；(H 2O)＝表明CuSO 4·5H 2O 和CuSO 4·3H 2O 处于平衡；1.04kPa ＞p (H 2O)＞0.75kPa ，是CuSO 4·3H 2O 稳定区，而没有CuSO 4·5H 2O 、CuSO 4·H 2O 和CuSO 4；p (H 2O)＝0.75 kPa 是CuSO 4·3H 2O 和CuSO 4·H 2O 处于平衡……1．请把以上结果按下列要求作图153T /K固相中n (H 2O)/n (CuSO 4)p (H 2O )/k P ap (H 2O )/k P a2．若CuSO 4·5H 2O （固）处于水的饱和蒸气压，如3.13kPa （298K ）、12.3kPa （323K ）下，可能会发生什么作用？第三题（8分）红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈粘稠状。

2013年全国化学竞赛初赛模拟试题（3）施华 命题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题1．天体化学研究天体的化学组成，进而揭示天体的演化。

据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如68Zn 可以俘获1个中子形成A ，过剩的能量以光子形式带走；A 发生β衰变转化为B 。

试写出平衡的核反应方程式____________。

2．海底物质勘探是世界强国竞相研究的对象。

美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕（Nd ）的分析发现，北大西洋和太平洋海水中的143Nd 和144Nd 比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中143Nd 和144Nd 含量不同的结论。

2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷3（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11满分9 8 8 5 10 11 10 7 9 9 14H1.008相对原子质量He4.003 Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18 Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95 K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80 Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3 Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222] Fr[223]Ra[226]Ac－LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（9分）利用质谱仪来分析分子结构已经成现代化学重要的技术，其原理为利用电子撞击分子（M）使它产生阳离子团（M＋）或分子裂解产生的阳离子团在磁场飞行的差异，而侦测各种离子，图谱的横坐标为质量与电荷比（m/z），纵坐标为强度代表所产生粒子数的多寡。

右图为氯甲烷的质谱分析，其中m/z＝15是氯甲烷经过裂解产生甲基阳离子[CH3]＋的讯号，而m/z＝50与52则是氯甲烷阳离子[CH3Cl]＋的讯号。

全国高中学生化学竞赛初赛试题考试时间：二小时半一、（8分）单质和硝酸混合（1）反应生成相应硝酸盐的单质是、。

（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是、。

（3）呈钝态的单质是、。

（4）不发生反应的单质是、。

二、（6分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放二氧化硫造成的。

现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值。

测试时间（小时）0 1 2 4 8雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。

三、（8分）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧（这种方法叫做“钙基固硫”）。

请写出钙基固硫的反应方程式。

请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。

四、（1分）以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。

磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。

请解释并回答下列问题。

（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比）（填入增大、持平或减小。

不同），在碱性条件下其溶解量。

因为：（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量。

因为：（3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。

因为：。

五、（4分）已知四种无机化合物在水中、液氮中的溶解度（克溶质／100克溶剂）为：写出上述几种化合物在水溶液和液氨溶液中发生复分解反应的方向六、（10分）从某些方面看，氨和水相当，NH4＋和H3O＋（常简写为H＋）相当，NH2－和OH－相当，NH2－（有时还包括N3－）和O2－相当。

（1）已知在液氨中能发生下列二个反应NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH22NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。

（2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）：M＋NH3→MO＋NH4Cl→M(NH2)2→七、（12分）已知：20（原子量；Ca，40.0；O，16.0；C，12.0；H，1.01）请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？在多次实验中出现了下列现象，请解释。

2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反应为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。

进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达到稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。

已知A的摩尔质量为114g/mol。

Si 32.6%。

已知B中不含有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的SO 2是现今空气污染的主要物质，如何消除SO 2对空气的污染是化学家有待解决的问题。

1819年，化学家GayLussac 作了一个有趣的实验：将SO 2与MnO 2作用，生成了A 和B 两种盐。

进一步研究发现：A 和B 两种盐只有三种离子，其中A 的阴离子为正四面体结构，B 的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A 和B 的阴离子的中心原子相同。

若将A 和B 物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。

22应是MnO 2被SO 2还原成C ，同时生成D 。

C 再与SO 2反应，生成盐E 。

盐E 不稳定，分解成盐F 和B 。

盐E 被D 氧化成A 。

已知C 、E 结构分别与Fe 2O 3和Fe 2(SO 3)3[注：该盐要在非水第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。

B 分子是一种含氯元素的化合物，红外光谱显示，B 分子中有一个A 分子中没有的吸收。

将B 与C 物质混合，可得到化合物D 。

已知丙酮在催化剂作用下分解可得到D 和E 。

E 为常见的气体燃料，其分子构型为正四面体结构。

4．O H 2/D E FZn / HClG 。

试写出E 、F 和G 的结构简式。

新型耐腐蚀纳米材料结构如下所属：内部位铁碳合金，其中铁原子构成立方最密堆积，碳原子填入一半的四面体空隙；表面覆盖了一层致密的氧原子，氧的配位数为4。