2020年全国高中化学竞赛(安微赛区)初赛试题

2023年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)预赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。

请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。

一、本题涉及15小题，每小题2分，共30分。

每小题仅有1个选项符合题意。

1．科学研究发现液态水也许存在第二形态。

当水被加热到4℃~6℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。

下列说法对的的是A．液态水中水分子间以范德华力结合B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电D．导热性、折射率属于水的物理性质2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法对的的是’A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同3．设ⅣA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是A．过氧化钠与水反映时，生成0.5molO2转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充足反映，转移的电子数为3N AC．16g16O2和18O3的混合物中具有的质子数目为8N AD．42gC3H6中具有的共用电子对数目为8N A4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。

下列有关该溶液的叙述不对的的是 A ．pH=5的溶液中：c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH －) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中：c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH －)=0.1mol·L -15．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法对的的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液韵pH 减小C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl －)>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反映：SO 2(g)+2OH －(aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1)ΔH 1ClO －(aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl －(aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3则反映SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO －(aq)+2OH －(aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl －(aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 27．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D稀盐酸碳酸钠溶液立即产生大量气泡8．一定条件下，一种反映物过量，另一种反映物仍不能完全反映的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁D ．过量的红磷与氧气9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是0.1000.075- 0.050-2.73.74.75.76.7pHc /m o l ·L -1 WA．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3－、Cl－B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3－C．K w／c(OH－)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－D．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－10.药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图）。

年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。

目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。

常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。

高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。

如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。

现在海水中N、P含量过高，主要来自、。

你认为如何有效控制海水中N、P的过度增加。

第二题（6分）最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。

此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。

甘草甜素（甘草素）是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：图1 图2甘草甜素的（A）苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸（如图2）和两分子的（填名称），其结构为。

第三题（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。

它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。

这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。

1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。

为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。

最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。

原子经济百分数的计算公式为：例如：Claisen分子重排反应：反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。

根据上述材料回答下列有关问题。

1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。

①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益2．硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。

2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。

下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。

全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。

简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。

无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。

第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。

Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。

通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。

水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。

1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。

CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。

若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。

年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试卷一、本题包括小题，每小题分，共分。

每小题有个或个选项符合题意。

若该题只有个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有个选项符合题意，选对个得分，选对个得分；选错个，该题不得分。

．下列卤素互化物中，最不稳定的是() () () ()．下列各结构式中，最有可能的结构式为() ()()．下列各金属碳化物中，与水反应能生成的是() () () ()．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成和的物质的量之比为则要使摩金属锌完全反应，需要的物质的量为() () () ()．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有气体，若发生可逆反应() ()()，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。

下列说法中正确的是()平均反应速度：乙>甲()平衡时(甲)>(乙)()平衡时的转化率：乙>甲()平衡时的物质的量甲>乙．对手由—转化为—的下列各叙述中，正确的是()这是酸碱反应()这是氧化还原反应()加酸，该反应向右移动()加酸，该反应向左移动．在水溶液中，()的电荷平衡式为()[]十[][—][—][—]() []十[][—][—][—]() []十[][—][—][—]() []十[][—][—][—]．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是()、—、—、—()、—、—、—()、—、—、—()、—·、—、—．已知和是同族元素，且都是两性元素，并知()的碱性比()大。

若将等物质的量的的和溶于溶液中，然后再通入，则()()先沉淀()()和()同时沉淀出来()()先沉淀()无法判断两种沉淀的先后次序．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴．％氯化钠溶液(从俗称“生理盐水’’)，是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的含量)为．％。

2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。

2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。

3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。

4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。

5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。

6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

删除无关或重复的段落。

改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。

2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。

4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。

5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。

6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

2020年第34届中国化学会奥林匹克化学竞赛初赛试题及答案详解1. (1)画出小分子C 3F 4的Lewis 结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道______。

(2)现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g 样品溶于HCl ，产生2.80 L H 2(101.325kPa ，0℃)，通过计算，确定此合金组成______。

(3)构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。

①通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A 可以与B 发生反应形成聚合物。

画出该聚合物的结构式______。

②单体A 、C 、D 按物质的量比例6∶3∶2进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B ，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。

简述原因______。

【答案】 (1).、(2). ω (Al)=53%，ω(Mg)=47%(3). (4). ACD 以题目比例聚合时，亲电基团与亲核基团比例为 12：12，反应完全为稳定结构，同时分子链之间有较强的氢键；加入少量的 B 后，亲核基团氨基数目过剩，加热后可以发生酰胺交换反应，释放出 D 中氨基，破坏原先的体状结构变为链状结构，B的加入也使得链状分子内部的氢键数目增加，减少链间氢键作用，因此有热加工性能，高温下氢键断裂解除交联，以达到回收利用目的2. 书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；(1)和(2)中自然条件复杂，合理选择即可)。

(1)关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH 2O 表示)和某些无机物反应获得能量。

例如，24SO -和MnO 2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。

①写出24SO -参与的释能反应的离子方程式______。

②写出MnO 2参与的释能反应的离子方程式______。

3 32020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷八学校 （时间：3 小时 满分：100 分） 姓名 分数 H 1.00 相对原子质量 He 4.00 Li 6.94 Be 9.01 B 10.8 C 12.0 N 14.0 O 16.0 F 19.0 Ne20.1 Na 22.9 Mg 24.3 Al 26.9 Si 28.0 P 30.97 S 32.0 Cl 35.4 Ar 39.9 K 39.1 Ca 40.0 Sc 44.9 Ti 47.88 V 50.9 Cr 52.00 Mn 54.9 Fe 55.8 Co 58.9 Ni 58.6 Cu 63.5 Zn 65.3 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.9 Br 79.9 Kr 83.8 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.9 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131. Cs 132.9 Ba 137.3 La － Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac － La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（6 分）臭氧既可以帮助保护生命的形式，也可以对生命造成伤害。

20 亿年前地球大气层中氧气浓度开始显著增加，与此同时，高层大气中的臭氧浓度也逐渐增大。

臭氧层能有效阻止紫外线辐射，使地球上形成生命成为可能。

如今，臭氧层出现了大的空洞，臭氧似乎要被耗尽了，因此臭氧层的命运引起了人们极大的关注。

全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。

请在答题卡上答题，容许使用非编程计算器。

一、本题涉及15小题，每题2分，共30分。

每题仅有1个选项符合题意。

1．下列生活常识与化学原理有关，对旳旳选项是①福尔马林具有防腐杀菌旳作用，是由于甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，重要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是由于维生素C可以避免Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是由于被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍旳营养性问题，一种简朴旳解决措施是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸取旳铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)旳酸根形式，H4Y构造如下左图。

生产铁强化酱油产生旳废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。

下列有关说法对旳旳是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X可以杀菌旳因素是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反映D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液也许含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中旳一种或多种。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化旳氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断不合理．．．旳是A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错．误．旳是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶与否漏水旳措施是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看与否漏水C．为加速固体物质旳溶解常采用搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入原则溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用原则溶液润洗5．“酸化”是实验中常常采用旳措施，下列酸化过程对旳旳是A．增强高锰酸钾旳氧化能力，用浓盐酸酸化B．克制Fe2+旳水解，用稀硝酸酸化C．检查卤代烃中旳卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检查D．确认溶液中具有SO42-时，用盐酸酸化，再检查6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性旳氢铝化合物(AlH3)n。

2020年全国高中学生化学竞赛(初赛)试卷第一题次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。

经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：(1)温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；(2)在氯气中着火；(3)与盐酸应放出气体。

1)写出A的化学式。

2)写出A的生成反应方程式。

3)写出A与氯气反应的化学方程式。

4)写出A与盐酸反应的化学方程式。

第二题PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。

继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。

PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm 和206pm两种。

(P、Cl相对原子质量为31.0、35.5)(1) 180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。

(2) 在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。

(3) P Cl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。

(4) PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br键长。

PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。

第三题用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：CuFeS2 + SiO2 + O2→Cu + FeSiO3 + SO2事实上冶炼反应是分步进行的。

(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。

1)写出上述各个分步反应的化学方程式。

(1)(2)(3)(4)2)给出总反应方程式的系数。

2023年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题1． 化学作为一门实用性很强旳学科与社会、环境等亲密有关。

下列有关说法中对旳旳是（ ）A.“低碳经济”重要是指减少对化石能源旳依赖B.光导纤维重要成分是晶体硅C.制作航天服旳聚酯纤维属于有机高分子化合物D.甲型H1N1流感病毒旳蛋白质由C.H 、O 元素构成 2．下列溶液中, 一定能大量共存旳离子组是（ ）A.pH=1旳溶液中: Na+ 、Mg2+ 、SO42- 、HCO3-B.具有大量Fe3+旳溶液中: Al3+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-C.加入铝能放出H2旳溶液中: K+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-一、本题包括25小题，每题2分，共50分。

每题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合D.水电离产生旳c（H+）=10-12mol·L-1旳溶液中: K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-3. 用NA表达阿伏伽德罗常数, 一下论述对旳旳是（）A、1mol甲烷中旳氢原子被氯原子完全取代, 需要氯气分子数为2NAB.1.7g H2O2中具有旳电子数为0.9NAC.2mol旳NO2与水完全反应转移电子数为NA合理旳是（ ）A 用pH 试纸鉴别NaCl 和NH 4Cl 溶液NH 4+水解使溶液显酸性 B 取少许某溶液, 滴加氯化钡溶液, 生成白色沉淀该溶液中具有SO 42-C 配制氯化铁溶液时加入少许盐酸克制Fe 3+旳水解 D 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水, 生成白色沉淀Al(OH)3不溶于碱溶液5. 下列试验装置, 试剂选用或操作对旳旳是（ ）A B C D 6. 下列离子方程式与所述事实相符且对旳旳是（ ）A.向NaHCO3溶液中滴加少许澄清石灰水: 2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2OB.Na2S 溶液吸取足量SO2: S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S ↑C.向2mol ·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少许氢碘酸: 3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO ↑ +2H2OD.向CuSO4溶液中滴加过量旳氨水: Cu2+ +2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+FeCl 3溶液铁制品锌片CuSO 4溶液H 2O NO(NO 2)H 2O浓硫酸KSCN 溶液7．已知：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。