化合价

常见的化合价常见的化合价包括+1、+2、+3、-1、-2、-3、0等。

不同化合价代表了元素的不同电荷状态和化学活性。

下面将分别介绍这些常见的化合价及其特点。

+1价是元素失去一个电子后的化合价，常见的元素包括氢（H+）、铷（Rb+）、铯（Cs+）等。

这些元素在化学反应中通常具有还原性，能够给予其他元素电子，使其还原。

例如，氢气可以和氧气反应生成水，氢气就是以+1价的氢离子（H+）的形式参与反应。

+2价是元素失去两个电子后的化合价，常见的元素包括镁（Mg2+）、钙（Ca2+）、锌（Zn2+）等。

这些元素通常具有较强的金属性质，能够形成阳离子。

例如，钙离子在骨骼中起着重要的结构支持作用，镁离子在生物体内参与多种酶的催化反应。

+3价是元素失去三个电子后的化合价，常见的元素包括铝（Al3+）、铁（Fe3+）、铬（Cr3+）等。

这些元素通常具有较强的氧化性，能够氧化其他元素。

例如，铝离子常用于制备金属铝，铁离子可以与氧气反应生成铁氧化物。

-1价是元素获得一个电子后的化合价，常见的元素包括氟（F-）、氯（Cl-）、溴（Br-）等。

这些元素通常具有较强的电负性，能够与金属形成离子化合物。

例如，氯离子与钠离子结合形成普通盐，氟离子与钙离子结合形成氟化钙。

-2价是元素获得两个电子后的化合价，常见的元素包括氧（O2-）、硫（S2-）、硒（Se2-）等。

这些元素通常具有较强的还原性，能够接受其他元素的电子。

例如，氧化物是常见的氧化剂，硫化物在地壳中广泛存在。

-3价是元素获得三个电子后的化合价，常见的元素包括氮（N3-）、磷（P3-）、砷（As3-）等。

这些元素通常具有较强的还原性，能够接受其他元素的电子。

例如，氮离子在生物体内参与氨基酸和蛋白质的合成，磷离子在生物体内参与能量代谢和骨骼形成。

0价是元素不失去也不获得电子的化合价，常见的元素包括氢（H2）、氧（O2）、氮（N2）等。

这些元素通常以分子形式存在，具有较低的反应活性。

l初中常见化合价初中化学中，我们学习了许多化合价的概念和规律。

化合价是指化学元素在化合物中的相对电价，是化学反应中的重要参数之一。

化合价的大小取决于元素的电子构型和化合物的化学键类型。

下面，我们来了解一下初中常见的化合价。

1. 单价和双价在化合物中，元素的化合价可以是单价或双价。

单价元素的化合价通常为1，如氢气(H2)中的氢原子的化合价就是1。

双价元素的化合价通常为2，如氧气(O2)中的氧原子的化合价就是2。

2. 三价和四价除了单价和双价外，还有一些元素的化合价可以是三价或四价。

三价元素的化合价通常为3，如铝元素(Al)的化合价就是3。

四价元素的化合价通常为4，如碳元素(C)的化合价就是4。

3. 五价和六价还有一些元素的化合价可以是五价或六价。

五价元素的化合价通常为5，如磷元素(P)的化合价就是5。

六价元素的化合价通常为6，如硫元素(S)的化合价就是6。

4. 二价和六价在一些特殊情况下，元素的化合价可以是二价或六价。

二价元素的化合价通常为2，如镁元素(Mg)的化合价就是2。

六价元素的化合价通常为6，如钼元素(Mo)的化合价就是6。

5. 多价元素的化合价变化一些元素的化合价不仅有固定的常见价，还可以发生变化。

例如，铁元素(Fe)的常见价是二价和三价，但在一些化合物中，铁元素的化合价可以是一价、四价或五价。

6. 高价元素的化合价除了常见的化合价外，还有一些元素可以具有较高的化合价。

例如，锡元素(Sn)的常见价是二价和四价，但在一些化合物中，锡元素的化合价可以达到六价。

7. 多价元素的化合价规律多价元素的化合价规律主要取决于元素的电子层结构和元素的化学键类型。

一般来说，多价元素的化合价趋势是越往右上方越高，越往左下方越低。

此外，多价元素的化合价也受化合物中其他元素的影响。

8. 化合价的应用化合价的概念和规律在化学反应中有广泛的应用。

通过了解元素的化合价，我们可以预测和解释化学反应的进行和产物的生成。

化合价还可以帮助我们理解元素之间的化学键类型和化合物的性质。

高中化学必背化合价高中化学必背化合价(一)
一价钾钠银氯氢。

二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷。

二三铁，二四碳。

二四六硫都齐全。

铜汞二价最常见。

负一氢氧硝酸根。

负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根。

正一价的是铵根。

高中化学必背化合价(二)
氢氯钾钠银正一价，钙钡镁锌正二价。

三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳。

二四六硫全都齐，铜以二价最常见。

单质零价永不变，氟氯溴碘负一价。

高中化学必背化合价(三)
氟氯溴碘钾钠银，氢亚铜汞一价寻。

氧汞亚铁镁钙钡，钨锰铝铜二价锌。

三价有铁磷和铝，四价碳硅五价磷。

硫之价数二四六，二四六七锰特熟。

常见化学元素化合价化学元素的化合价是指元素与其他元素结合时所表现出的电荷数。

化学元素的化合价不仅是化学中的重要概念，也是化学反应和化学式计算的基础。

在化学元素的命名和化合物的构建过程中，了解常见化学元素的化合价是非常重要的。

本文将介绍一些常见化学元素的化合价及相关知识。

1. 氢（H）：氢的化合价通常为+1，但在金属化合物中，其化合价可以为-1。

2. 氧（O）：氧的化合价通常为-2，但在过氧化物中，其化合价可以为-1。

同时，氧还可以表现出不同的氧化态，如+1、+2和+3等。

3. 氮（N）：氮的化合价通常为-3，但在某些化合物中，其化合价可以为+3或+5。

4. 碳（C）：碳的化合价通常为+4，在某些有机化合物中，其化合价可以为+2或-4。

5. 硫（S）：硫的化合价通常为-2，但在硫化物中，其化合价可以为-1、+2、+4或+6。

6. 氯（Cl）：氯的化合价通常为-1，但在氯化物中，其化合价可以为-1、+1、+3、+5或+7。

7. 铁（Fe）：铁的化合价通常为+2或+3，但在一些特殊的化合物中，其化合价可以为+0或+6。

8. 锌（Zn）：锌的化合价通常为+2。

除了以上所列举的常见化学元素，其他元素的化合价也存在多样性和变化性。

由于篇幅关系，本文无法一一列举。

在实际应用中，化学家们通过实验和观察总结出了大量元素的化合价规律和特点。

掌握了常见化学元素的化合价，我们可以更好地理解元素间的化学反应和化合物的构建过程。

化合价的概念帮助我们预测元素的离子价，从而推断出不同元素结合形成的化合物的化学式。

同时，对于化学方程式的平衡和离子反应的计算，了解化合价也能起到重要的指导作用。

总之，化合价是化学中不可或缺的概念，它能帮助我们理解元素的性质和化合物的构成。

通过掌握常见化学元素的化合价，我们可以更好地应用化学知识于实际应用中，为科学研究和工程技术提供有力支持。

(字数：408)。

钾钠银氢正一价;钙镁钡铜锌正二价; 氟氯溴碘负一价;通常氧硫负二价;铝正三;硅正四;铁有正二正三价;碳有正二正四价.+1价：钾、钠、银、氢、铵根+2价：钙、镁、钡、锌、铜、亚铁+3价：铁、铝-1价：氟、氯、溴、氢氧根、硝酸根-2价：氧、硫酸根、硝酸根钾钠氢银正1价，钙镁锌钡正2价。

氟氯溴碘负1价，通常氧是负2价。

铁有正2和正3，碳有正2和正4。

铜汞正2铝正3，硫有负2正4和正6。

金属正价要记清，单质价态永为0。

钾K +1 氯Cl -1，+1，+5，+7钠Na +1 氧O -2银Ag +1 硫S -2，+4，+6钙Ca +2 碳 C +2，+4 镁Mg +2 硅Si +4钡Be +2 氮N -3，+2，+4，+5锌Zn +2 磷P -3，+3，+5铜Cu +1，+2 硫酸根SO42- -2铁Fe +2，+3，碳酸根CO32- -2 铝Al +3 硝酸根NO3- -1锰Mn +2，+4，+6，+7 氢氧化根OH- -1氢H +1 铵根NH4+ +1氟 F -1 磷酸根PO43- -3一价氯氢钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见要注意氯是负一价氧是负二价负二硫酸碳酸根负一碳酸氢根氢氧根正一价铵根负三价磷酸根自编的小故事口诀，10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。

铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

一、知识窗1、化合价的定义：元素的原子间相互形成化合物时表现出的数目关系，叫做化合价。

化合价是对元素而言。

2、化合价的表示方式：标在元素符号的正上方，正负号在前数字在后。

例：表示氧化铜中铜元素呈+2价化合价口诀：一价钾、钠、银、氢、氯，二价氧、镁、钙、钡、锌；三铝、四硅、铜正一、二，二、四、六硫二、四碳；三、五氮、磷，四、七锰；铁为二、三铜一、二；其实只要记住+1价：K、Na、H；+2价：Ca、Mg、Zn；-2价：O就行了。

一般：金属只有一种化合价；非金属有多种化合价3、化合价规律：化合物中，各种元素化合价的代数和为零；单质的化合价为零。

原子团中：正负化合价代数和等于其电荷数4、化学式：根据元素的化合价用元素符号表示物质组成的式子，叫化学式。

化学式表示意义：①表示该物质，②表示该物质的组成元素，③表示该物质的一个分子，④表示－个该分子由几个某原子组成。

3、化合价规律：化合物中，各种元素化合价的代数和为零；单质的化合价为零。

4、化学式：根据元素的化合价用元素符号表示物质组成的式子，叫化学式。

化学式表示意义：①表示该物质，②表示该物质的组成元素，③表示该物质的一个分子，④表示－个该分子由几个某原子组成。

练一练：1、请求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价。

请求HCl、Cl2、HClO、KClO3中Cl 元素的化合价。

2、请求下列原子团中元素的化合价：NO3-、ClO-、ClO3—、ClO4—、HCO3 -、CO3 2-、C2O42—、S2O32—、SO32—、SO42—、Cr2O42—、FeO42—3、求RO43-中和R2O72-申R的化合价。

4、请求下列原子团中元素的化合价：NH4、NO、NO2；SO2、SO42-、CO32-，PO43-。

5、下列五种物质按一定规律排列如下：①、KI ②、I2 ③、HIO ④、X ⑤、NaIO4，X 不可能的是（）A、AgIB、I(IO3)2C、I2O4D、I2O5练习一、选择题（每小题有一个答案符合题意）1．下列化合物中，R元素的化合价为＋1价的是（）。

十个化合价计算公式化合价计算公式。

化合价是指一个元素在化合物中的化学价数，是指元素在化合物中的氧化状态。

化合价的计算对于化学反应和化学方程式的平衡非常重要。

下面将介绍十个常见的化合价计算公式。

1. 单价阳离子，单价阳离子的化合价等于其带电荷的数值，比如Na+的化合价为+1。

2. 单价阴离子，单价阴离子的化合价等于其带电荷的数值的绝对值，比如Cl-的化合价为-1。

3. 多价阳离子，多价阳离子的化合价需要根据化合物中其他元素的化合价来计算，比如Fe2+的化合价为+2，而Fe3+的化合价为+3。

4. 多价阴离子，多价阴离子的化合价同样需要根据化合物中其他元素的化合价来计算，比如SO4^2-的化合价为-2，而SO3^2-的化合价为-2。

5. 单原子非金属，单原子非金属的化合价通常等于其族号减去8，比如氧气的化合价为-2，氮气的化合价为-3。

6. 氧化物，氧化物中氧的化合价通常为-2，比如H2O中氧的化合价为-2。

7. 过氧化物，过氧化物中氧的化合价通常为-1，比如H2O2中氧的化合价为-1。

8. 超氧化物，超氧化物中氧的化合价通常为-1/2，比如KO2中氧的化合价为-1/2。

9. 氢化物，氢化物中氢的化合价通常为-1，比如NaH中氢的化合价为-1。

10. 高锰酸根离子，高锰酸根离子中锰的化合价通常为+7，比如KMnO4中锰的化合价为+7。

化合价的计算公式对于化学反应的平衡和化学方程式的书写非常重要。

通过掌握这些化合价计算公式，可以更好地理解化学反应和化学方程式的平衡原理，为化学学习打下坚实的基础。

希望本文介绍的化合价计算公式能够对大家有所帮助。

化合价定：化合价是一种元素在与其余元素形成化合物表出来的一种性。

在离子化合物中，元素化合价的数就是元素的一个原子得失子的数量，失子的原子正价，得子的原子价。

在共价化合物中，元素化合价的数就是元素的一个原子与其余元素的原子形成共用子的数量，化合价的正由共用子的偏移来决定，共用子倾向的原子价，偏离的原子正价。

化合价可用于写化学式，判断化学式的正等在化学反中，元素化合价高升的反叫氧化反，元素化合价降低的反叫原反，它主要用于确立氧化，原。

用于物的制等。

元素在互相化合，反物原子的个数比是必定的。

比方，一个必定是和一个合。

而一个 Mg 必定是和 2 个合。

假如不是个数量比，就不可以使构成离子化合物的阴，阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外子成定构。

也就不可以形成定的化合物。

又因为原子是化学反中不行再分的最小微粒，因此元素之互相化合形成某种化合物，其各元素原子数量之必是一个必定的整数比。

化合价的观点就由此而来，那么元素的原子互相化合的数量，就决定了种元素的化合价，化合价就是了方便表示原子互相化合的数量而置的。

学化合价你认识化合物中元素化合价的定 .此外，定分子里，元素的化合价零，不离子化合物是共价化合物，其正、化合价的代数和均零。

化合价的表示方法：正化合价用 +1 ，+2 ，+3，-1，-2⋯⋯0等要在元素符号的正上方；学要熟， H（+1 ）， O （-2）， Na （+1）， K（+1 ）， Mg （ +2），Al（ +3）Fe（ +2，+3 ），S（ +4，-2 ，+6）， Cl（-1）几种常元素的化合价，而后依据常元素的化合价，利用正化合价的代数和 0，来算出不熟习元素的化合价。

如中 N 的化合价，已知： H：+1 O ：-2部分元素的化合价1H:1,-1Li,Na,K,Pb,Cs:1Cu,Ag:1,2,3Au:1,3精选文库2Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2Hg:1,23B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3In,Tl:1,34C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4Ti,Zr:2,3,4Ce,Hf,Th:3,45N:-3,1,2,3,4,5P:-3,1,3,4,5As,Sb:-3,3,5Bi:3,5V,Nb,Ta:2,3,4,5Pa:3,4,56O:-2,-1,2S,Se,Te:-2,2,4,6Po:2,4,6Cr:2,3,6Mo,W:2,3,4,5,6U:3,4,5,6精选文库7F:-1Cl:-1,1,3,4,5,6,7Br,I:-1,1,3,5,7Mn:2,3,4,6,7Tc,Re:4,5,6,7Np,Pu:3,4,5,6,78Xe:1,4,6,8Ru:2,3,4,5,6,7,8Fe,Os:2,3,4,5,6,8Co,Ni,Pd:2,3,4RhIr,Pt:2,3,4,5,69NH4 ：+1 PO4 ：-3因此，物质的化合价有的有多种。

化合价定义：化合价是一种元素在与其它元素形成化合物时表现出来的一种性质。

在离子化合物中，元素化合价的数值就是该元素的一个原子得失电子的数目，失电子的原子显正价，得电子的原子显负价。

在共价化合物中，元素化合价的数值就是该元素的一个原子与其它元素的原子形成共用电子对的数目，化合价的正负由共用电子对的偏移来决定，共用电子对偏向的原子显负价，偏离的原子显正价。

化合价可用于书写化学式，判断化学式的正误等在化学反应中，元素化合价升高的反应叫氧化反应，元素化合价降低的反应叫还原反应，它主要用于确定氧化剂，还原剂。

用于物质的制备等。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。

比如，一个钠一定是和一个氯结合。

而一个Mg一定是和2个结合。

如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴，阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。

也就不能形成稳定的化合物。

又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。

化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。

学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定.另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。

化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方；学习时要熟记，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3）Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）这几种常见元素的化合价，然后根据常见元素的化合价，利用正负化合价的代数和为0，来计算出不熟悉元素的化合价。

如中N的化合价，已知：H：+1 O：-2部分元素的化合价1H:1,-1Li,Na,K,Pb,Cs:1Cu,Ag:1,2,3Au:1,3Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2 Hg:1,23B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3 In,Tl:1,34C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4Ti,Zr:2,3,4Ce,Hf,Th:3,45N:-3,1,2,3,4,5P:-3,1,3,4,5As,Sb:-3,3,5Bi:3,5V,Nb,Ta:2,3,4,5Pa:3,4,56O:-2,-1,2S,Se,Te:-2,2,4,6Po:2,4,6Cr:2,3,6Mo,W:2,3,4,5,6U:3,4,5,6F:-1Cl:-1,1,3,4,5,6,7Br,I:-1,1,3,5,7Mn:2,3,4,6,7Tc,Re:4,5,6,7Np,Pu:3,4,5,6,78Xe:1,4,6,8Ru:2,3,4,5,6,7,8Fe,Os:2,3,4,5,6,8Co,Ni,Pd:2,3,4RhIr,Pt:2,3,4,5,69NH4：+1 PO4：-3所以，物质的化合价有的有多种。

化合价的定义及计算规律是什么化合价的定义及计算规律是什么化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。

下面是店铺给大家整理的化合价的定义及计算规律是什么，希望能帮到大家!化合价的定义中学是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的。

化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。

比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。

而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。

也就不能形成稳定的化合物。

化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。

学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。

离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立)化合价——原子形成化学键的能力。

是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。

(即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质) 注意：元素的“化合价”是元素的'一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。

就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。

比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

大学<大学里化合价和中学的化合价定义不一样，中学的化合价在大学被定义为氧化数>定义：某元素一个原子的表观电荷数，这个电荷数是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。

化合价定义:化合价就是一种元素在与其它元素形成化合物时表现出来的一种性质。

在离子化合物中,元素化合价的数值就就是该元素的一个原子得失电子的数目,失电子的原子显正价,得电子的原子显负价。

在共价化合物中,元素化合价的数值就就是该元素的一个原子与其它元素的原子形成共用电子对的数目,化合价的正负由共用电子对的偏移来决定, 共用电子对偏向的原子显负价,偏离的原子显正价。

化合价可用于书写化学式,判断化学式的正误等在化学反应中,元素化合价升高的反应叫氧化反应,元素化合价降低的反应叫还原反应,它主要用于确定氧化剂,还原剂。

用于物质的制备等。

元素在相互化合时,反应物原子的个数比总就是一定的。

比如,一个钠一定就是与一个氯结合。

而一个Mg 一定就是与2 个结合。

如果不就是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴,阳离子与构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。

也就不能形成稳定的化合物。

又由于原子就是化学反应中不可再分的最小微粒, 所以元素之间相互化合形成某种化合物时,其各元素原子数目之间必就是一个一定的简单整数比。

化合价的概念就由此而来,那么元素的原子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。

学习化合价时您应该了解化合物中元素化合价的规定、另外,规定单质分子里,元素的化合价为零,不论离子化合物还就是共价化合物,其正、负化合价的代数与均为零。

化合价的表示方法：正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0等要标在元素符号的正上方;学习时要熟记,H(+1),O(-2),Na(+1),K(+1),Mg(+2),Al(+3)Fe(+2,+3),S(+4,-2,+6),Cl(-1) 这几种常见元素的化合价,然后根据常见元素的化合价,利用正负化合价的代数与为0,来计算出不熟悉元素的化合价。

如中N的化合价,已知:H:+1 O:-2部分元素的化合价1H:1,-1Li,Na,K,Pb,Cs:1Cu,Ag:1,2,3Au:1,3Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2Hg:1,23B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3 In,Tl:1,34C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4Ti,Zr:2,3,4Ce,Hf,Th:3,45N:-3,1,2,3,4,5P:-3,1,3,4,5As,Sb:-3,3,5Bi:3,5V,Nb,Ta:2,3,4,5Pa:3,4,56O:-2,-1,2S,Se,Te:-2,2,4,6Po:2,4,6Cr:2,3,6Mo,W:2,3,4,5,6U:3,4,5,6F:-1Cl:-1,1,3,4,5,6,7Br,I:-1,1,3,5,7Mn:2,3,4,6,7Tc,Re:4,5,6,7Np,Pu:3,4,5,6,78Xe:1,4,6,8Ru:2,3,4,5,6,7,8Fe,Os:2,3,4,5,6,8Co,Ni,Pd:2,3,4RhIr,Pt:2,3,4,5,69NH4:+1 PO4:-3所以,物质的化合价有的有多种。

化学常见元素化合价
化学中，元素的化合价是指一个元素在化合物中的电价。

对于常见元素，其化合价是可以预测的，因为它们都遵循着特定的规律。

以下是常见元素的化合价：
1. 氢 (H)：+1
2. 氧 (O)：-2
3. 氮 (N)：-3
4. 碳 (C)：-4
5. 硫 (S)：-2, +4, +6
6. 氯 (Cl)：-1, +1, +3, +5, +7
7. 硼 (B)：+3
8. 钠 (Na)：+1
9. 铝 (Al)：+3
10. 锌 (Zn)：+2
11. 铁 (Fe)：+2, +3
12. 铜 (Cu)：+1, +2
13. 氟 (F)：-1
14. 硒 (Se)：-2, +4, +6
15. 硅 (Si)：+4
需要注意的是，元素的化合价可以有多个值。

比如，硫可以具有 -2、+4、+6 的化合价。

这是因为不同的化合物中，元素的价电
子数不同，因而化合价也会发生变化。

此外，还需要注意的是，在某些情况下，元素的化合价可能会发生变化。

比如，氧化铁中的铁的化合价为 +3，但是在酸性条件下，铁的化合价可以升高到 +6。

这些变化会受到化合物的环境和条件的影响。

总的来说，了解常见元素的化合价对于理解化学反应和化合物的性质非常重要。

化合价的定义及计算规律是什么化合价是指元素在化合物中的电荷数或与其他元素结合的能力。

化合价表示了元素在化合物中所具有的化学性质和反应能力。

计算化合价的规律主要基于离子理论和共价键理论。

1.离子理论：离子化合物中，元素的化合价是根据元素的原子半径和电子的价电子数来确定的。

通常有以下规律：-单负离子的化合价等于其所带电子数的负值。

-单正离子的化合价等于其所失电子数。

-多价离子的化合价是由周围的其他元素配位数来决定的。

2.共价键理论：共价键理论认为，化学键是由元素之间共享电子而形成的。

在共价化合物中，元素的化合价是由元素的原子核的原子核的原子半径、电子的价电子数以及配位数等因素决定的。

通常有以下规律：-非金属元素的化合价等于其所缺失的电子数。

-金属元素通常以正离子形式存在，其化合价等于缺失的电子数。

-元素的化合价可以通过与其他元素形成的共价键的数目共享电子数来确定。

需要注意的是，化合价是根据化合物的结构和性质来确定的，因此在一些特殊的化合物中，以上规律可能不适用。

此外，元素的化合价也会受到外界环境和反应条件的影响。

举例说明：1.在氯化钠（NaCl）中，氯的化合价为-1，钠的化合价为+1、氯原子缺失了一个电子形成Cl-离子，钠原子失去了一个电子形成Na+离子。

2.在氧化铁（Fe2O3）中，氧的化合价为-2，铁的化合价为+3、氧原子缺失了两个电子形成O2-离子，铁原子失去了三个电子形成Fe3+离子。

3.在甲烷（CH4）中，碳的化合价为+4，氢的化合价为+1、碳与四个氢原子形成了共价键，因此碳原子共享了四个电子，所以它的化合价为+4、氢原子缺少了一个电子，所以它的化合价为+1总而言之，计算化合价需要根据离子理论和共价键理论来确定。

化合价的计算规律主要是根据元素的电子数、配位数以及共享的电子数来确定。

化合价定义：化合价是一种元素在与其它元素形成化合物时表现出来的一种性质。

在离子化合物中，元素化合价的数值就是该元素的一个原子得失电子的数目，失电子的原子显正价，得电子的原子显负价。

在共价化合物中，元素化合价的数值就是该元素的一个原子与其它元素的原子形成共用电子对的数目，化合价的正负由共用电子对的偏移来决定，共用电子对偏向的原子显负价，偏离的原子显正价。

化合价可用于书写化学式，判断化学式的正误等在化学反应中，元素化合价升高的反应叫氧化反应，元素化合价降低的反应叫还原反应，它主要用于确定氧化剂，还原剂。

用于物质的制备等。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。

比如，一个钠一定是和一个氯结合。

而一个Mg 一定是和2个结合。

如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴，阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。

也就不能形成稳定的化合物。

乂由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。

化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。

学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定.另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。

化合价的表示方法：正负化合价用+1, +2 , +3, -1 , -2……0等要标在元素符号的正上方；学习时要熟记,H (+1) , O (-2) , Na (+1) , K (+1) , Mg (+2), Al (+3)Fe (+2, +3) , S (+4, -2, +6) , Cl (-1)这几种常见元素的化合价，然后根据常见元素的化合价，利用正负化合价的代数和为0,来计算出不熟悉元素的化合价。

如中N的化合价，已知：H : +1 O : -2部分元素的化合价1H:1,-1Li,Na,K,Pb,Cs:1Cu,Ag:1,2,32Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2Hg:1,23B, Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3 In,Tl:1,34C, Si,Ge,Sn,Pb:2,4Ti,Zr:2,3,4Ce,Hf,Th:3,45N:-3,1,2,3,4,5P:-3,1,3,4,5As,Sb:-3,3,5Bi:3,5V,Nb,Ta:2,3,4,5Pa:3,4,56O:-2,-1,2S,Se,Te:-2,2,4,6Po:2,4,6Cr:2,3,6Mo,W:2,3,4,5,6F:-1Cl:-1,1,3,4,5,6,7Br,I:-1,1,3,5,7Mn:2,3,4,6,7Tc,Re:4,5,6,7Np,Pu:3,4,5,6,78Xe:1,4,6,8Ru:2,3,4,5,6,7,8Fe,Os:2,3,4,5,6,8Co,Ni,Pd:2,3,4RhIr,Pt:2,3,4,5,69NH4 : +1 PO4 : -3所以，物质的化合价有的有多种。

常见的化合价化合价是指元素在化合物中的价态，是元素与其他元素形成化合物时的电荷数目。

常见的化合价有+1、+2、+3、-1、-2、-3等。

+1价是指元素在化合物中的化合价为+1。

其中最常见的是氢元素，氢元素在大多数情况下的化合价都是+1。

氢元素是宇宙中最丰富的元素之一，它可以与其他元素形成氢化物，如氢气（H2）、氢氧化钠（NaOH）等。

+2价是指元素在化合物中的化合价为+2。

其中最常见的是碱土金属元素，如钙、镁、锶等。

这些元素的电子构型中有两个外层电子，它们通常会失去这两个电子与其他元素形成化合物。

例如，氧化钙（CaO）中的钙的化合价就是+2。

+3价是指元素在化合物中的化合价为+3。

其中最常见的是铝元素，铝元素的电子构型中有3个外层电子，它通常会失去这3个电子与其他元素形成化合物。

例如，氧化铝（Al2O3）中的铝的化合价就是+3。

-1价是指元素在化合物中的化合价为-1。

其中最常见的是氧元素，氧元素通常会接受一个电子与其他元素形成化合物。

例如，氧化钠（Na2O）中的氧的化合价就是-1。

-2价是指元素在化合物中的化合价为-2。

其中最常见的是氧化物离子（O2-），氧化物离子是指氧元素接受了两个电子形成的离子。

氧化物离子在许多化合物中起着重要的作用，如氧化铁（Fe2O3）中的氧的化合价就是-2。

-3价是指元素在化合物中的化合价为-3。

其中最常见的是氮元素，氮元素在大多数情况下的化合价都是-3。

氮元素可以与氢元素形成氨气（NH3）、与氧元素形成氮氧化物等化合物，其中氮的化合价都是-3。

以上是常见的化合价，不同元素的化合价决定了它们在化合物中的化学性质和反应性。

了解化合价对于理解化学反应、预测化合物性质等方面都具有重要意义。

通过研究和探索元素的化合价，可以进一步拓展化学领域的知识。

化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先死后活来计算。

化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一, 有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规．一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。

化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。

化学方程式左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系|评论化学元素符号歌（二）（外文按英语字母发音读）碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。