初中化学化合价一览表

初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。

其他元素有变价，先死后活来计算。

三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

初中化学化合价顺口溜
一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷谈变价也不难二三铁二四碳硫有负二正四六铜汞二价最常见氢氧根负一价铵根正一价硝酸根负一价硫酸根负二价碳酸根负二价
1.用口诀法记忆化学元素化合价
（1）常规价的：
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷。

（2）变价的：
铜一二，
铁二三，
二（负二）四六硫二四碳，
二四六七锰全占。

（3）负价的：
负一氟氯和溴碘，
负二氧硫负三氮。

2.化合价口诀：
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，
铜正一二铝正三，铁有正二和正三，
碳有正二和正四，硫有负二正四六。

初中化合价口诀表
初中化合价口诀表：
化学中的化合价是指化学元素在化合物中的电价。

初中化学中，我们需要记住一些化合价的口诀，以便更好地理解化学反应。

以下是初中化合价口诀表：
一价元素包括钾、钠、氯、氢和银。

二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌。

三价元素包括铝、硅、氮和磷。

而二价和三价的铁分别为亚铁离子和铁离子。

此外，我们还需要记住二、四、六价的硫。

初中酸碱盐溶于水口诀表：
在初中化学中，我们还需要了解一些酸碱盐的溶解性质。

以下是初中酸碱盐溶于水口诀表：
钾、钠和铵盐都可以溶于水。

但是，硝酸盐在水中是无色的。

氯化物不溶于水，但是可以与氯化银反应。

硫酸盐不溶于水，但是可以与硫酸钡反应。

碳酸盐只能在钾、钠和铵中溶解。

碱中可溶的有钾、钠和钡。

常见重要沉淀：
在初中化学实验中，我们需要了解一些常见的重要沉淀。

以下是常见重要沉淀：
蓝色沉淀是氢氧化铜。

红褐色沉淀是氢氧化铁。

白色沉淀包括碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡和氯化银（不溶于酸）。

此外，当H与CO3或HCO3结合成H2CO3时，会生成CO2和H2O。

而NH4与OH结合时，会生成氨气（NH3）和H2O。

初中化合价表
哎呀，说起初中化合价表，那可真是让我又爱又恨呀！
你们知道吗？化合价就像是化学世界里的小密码，能帮我们搞清楚各种物质是怎么组合在一起的。

比如说氢，它的化合价通常是+1 价。

这就好像氢是个有点调皮但又很守规矩的小朋友，总是喜欢带着+1 价的“标签”到处跑。

氧呢，大多数时候是-2 价，它就像个稳重的大姐姐，坚守着自己-2 价的位置。

那铁就比较特别啦！它有+2 价和+3 价。

这是不是就像一个人有两种不同的心情，有时候温和（+2 价），有时候有点急躁（+3 价）？
在化学课上，老师会一遍又一遍地跟我们强调这些化合价。

“同学们，一定要记住氢是+1 价，氧是-2 价！”老师的声音在教室里回荡。

我和同桌常常会互相提问：“嘿，钾的化合价是多少呀？”“钠呢？”我们就这么你问我答，努力把这些化合价塞进脑袋里。

有一次化学小测验，我看着题目里那些陌生的化合物，心里直打鼓：“这化合价到底该怎么算呀？”结果成绩出来，哎呀，不太理想。

我心里那个懊恼哟，“我怎么就没记住呢？”
不过，我可没灰心！我告诉自己：“这点小困难算什么？我一定要把化合价表背得滚瓜烂熟！”于是，我每天都抽出时间来复习，写在小纸条上，随时拿出来看一看。

慢慢的，我发现化合价也没那么难嘛！我能轻松地写出化合物的化学式，那种成就感，简直太棒啦！
我觉得呀，化合价表就像是一把神奇的钥匙，能打开化学世界的大门，让我们看到里面奇妙的变化和组合。

虽然过程中可能会遇到困难，但只要我们不放弃，就一定能掌握它！。

初中常见物质化学式与元素化合价物质的化学式是用元素符号表示化学元素的种类和原子数目的式子。

而元素的化合价是指元素与其他元素形成化合物时所呈现的既成规律，反映了元素在化合物中与其他元素结合的能力。

下面将介绍一些初中常见物质的化学式以及元素的化合价。

1.二氧化碳：化学式为CO2，由1个碳原子和2个氧原子组成。

其中，碳的化合价为+4，氧的化合价为-2、碳与氧原子的化合价之和为0。

2.水：化学式为H2O，由2个氢原子和1个氧原子组成。

其中，氢的化合价为+1，氧的化合价为-2、氢原子与氧原子的化合价之和为0。

3.氯化钠：化学式为NaCl，由1个钠原子和1个氯原子组成。

其中，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1、钠原子与氯原子的化合价之和为0。

4.硝酸：化学式为HNO3，由1个氢原子、1个氮原子和3个氧原子组成。

其中，氢的化合价为+1，氮的化合价为+5，氧的化合价为-2、氢的化合价与氮、氧原子的化合价之和都为0。

5.二氧化硫：化学式为SO2，由1个硫原子和2个氧原子组成。

其中，硫的化合价为+4，氧的化合价为-2、硫原子与氧原子的化合价之和为0。

6.氨气：化学式为NH3，由1个氮原子和3个氢原子组成。

其中，氮的化合价为-3，氢的化合价为+1、氮原子与氢原子的化合价之和为0。

7.二氧化硅：化学式为SiO2，由1个硅原子和2个氧原子组成。

其中，硅的化合价为+4，氧的化合价为-2、硅原子与氧原子的化合价之和为0。

8.硫酸：化学式为H2SO4，由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。

其中，氢的化合价为+1，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2、氢的化合价与硫、氧原子的化合价之和都为0。

9.乙烯：化学式为C2H4，由2个碳原子和4个氢原子组成。

其中，碳的化合价为-3，氢的化合价为+1、碳原子与氢原子的化合价之和为0。

10.氯气：化学式为Cl2，由2个氯原子组成。

氯的化合价为0，因为不需要与其他元素结合。

以上是一些初中常见物质的化学式和元素的化合价。

初中常见化合价化学式及化学方程式集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu 2O 、CuO ；FeO 、Fe 2O 3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na 2S 、FeS 、CuS 、SO 2、SO 3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根， 正四硅，二四碳，单质零价永不变。

其他元素有变价，先死后活来计算。

二、常见单质三、化合物 1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物 初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 点燃Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+3O 点燃2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 点燃2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 点燃2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧：S+O 点燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C+O 点燃 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2点燃2NaCl 二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO4+MnO 2+O 2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸化学性质不稳定而分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 20、加热氯酸钾分解：2KClO 3=2KCl+3O 2↑21、氧化汞加热分解：2HgO △2Hg+O 2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物） 22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl 2+ H 2↑ 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+ H 2↑ 23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg+H 2SO 4=MgSO 4+ H 2↑ 24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+ H 2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑ 25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 铝和稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3 H 2↑ 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H 2+CuO △Cu+H 2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ 30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 高温 4Fe+3CO 2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C 高温 H 2+CO 四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

初中常见化学式一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价: 原子团化合价：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌负一硝酸氢氧根三铝四硅五价磷二三铁，二四碳负二硫酸碳酸根二四六硫都齐全铜汞二价最常见负三记住磷酸根条件不同价不同单质为零永不变! 正一价的是铵根常见离子符号：H+ (氢离子)、Na+ (钠离子)、K+ (钾离子) 、Ag+ (银离子)Ca2+ (钙离子)、Mg2+ (镁离子)、Ba2+ (钡离子)、Zn2+ (锌离子)、Cu2+ (铜离子) Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、Al3+ (铝离子)、NH4+（铵根离子）、NO3-（硝酸根离子）、OH-（氢氧根离子）CO32-（碳酸根离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）、MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、PO43-（磷酸根离子）二、常见单质三、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、生石灰作为干燥剂：CaO + H 2O == Ca(OH)2二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3 CaO +CO 2↑点燃点燃点燃 点燃 点燃 点燃高温 △MnO 2 △MnO 2 通电高温 点燃 点燃三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O 23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O（二）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 28、碳酸钠与稀盐酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑ 29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl高温 高温 高温（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO 3 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O 五、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O 37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2O六、其他反应类型40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2 41、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 43、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 44、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃 高温 高温附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号。

必背化学常见20种周期元素一些化学常见元素和根的化合价
关于化合价的口诀，方便大家记忆：
氢+1,氧-2,
银锂钠钾+l价,
锌镁钙钡+2价,
铝+3,硅+4.
只遇金属或是氢,
氮磷-3硫-2,
氟氯溴碘总-1.
可变价,不可怕,
具体判断"和为零".
单质为零要记清.
"亚铜" +1"铜" +2,
"亚铁" +2"铁" +3,
置换反应铁+2,
复分解时价不变.
关于化合价要准确记着金属元素化合价和原子团的化合价。

一般非金属元素化合价是让你求的，所以只需要你了解非金属元素一般显负价，当含氧时显正价就可以了。

具体是几不需要。

金属元素化合价口诀
正一氢银和钠钾，正二钙钡镁锌汞，铜是一二，铁二三，
铝的价态是正三。

原子团化合价口诀
OH-氢氧根-1价，NO3-硝酸根-1价（其中N为+5价），SO42-硫酸根-2价（S为+6价），CO32-碳酸根-2价
PO43-磷酸根-3价（其中P为+5价），NH4+铵根+1价（其中N为-3价）
这种原子团化合价的记法便于掌握原子团的组成、名称、化合价。

我们的学生一般都背这个。

一价钾钠氯（-1）氢银，二钾氧(-2)钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四炭，二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
一价高锰、氯、硝酸根
二价锰、硫、碳酸根
三价磷酸根。

初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。

其他元素有变价，先死后活来计算。

三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。