下载文档原格式
专题讲座七 学考第28题——化学实验基础1．(2017·浙江11月选考，28)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知：3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)请回答：(1)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)乙 铜丝变红色，试管壁有水珠生成(2)不正确，剩余的铁将生成的三价铁还原成了二价铁离子：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋解析 (1)氢气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集，选乙；氧化铜和氢气发生反应CuO ＋H 2===H 2O ＋Cu ，所以铜丝变红色，试管壁有水珠出现。
(2)已知3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，Fe 3O 4中含有三价铁，但是剩余的铁单质会和三价铁离子反应生成二价铁离子，若剩余铁单质足量，将所有铁离子反应完全，那么加入硫氰化钾溶液，就不会出现血红色。
第二单元实验化学(加试) [考试标准](一)物质制备中的基本操作1．物质分离、提纯的热点仪器及装置 (1)热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯。
a．通常用于需要控制温度的化学反应，中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。
b．物质的分离和提纯，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管，右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。
②分液漏斗(滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中(a)能起到平衡气压的作用。
③冷凝管，注意进出水方向(下口进，上口出)。
④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。
⑤吸滤瓶，与布氏漏斗组成减压过滤装置，用于接收液体。
(2)热点组合装置①蒸馏装置②过滤装置③减压过滤装置为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤)。
减压过滤装置如上图所示。
装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。
吸滤瓶用于承接滤液。
布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。
注意布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。
④热过滤装置(如图1)⑤蒸发结晶装置(如图2)⑥分液装置(如图3)⑦纸层析实验示意图(如图4)⑧搅拌滴加回流反应装置(如图5)2．物质分离、提纯的思维方向(1)固体混合物的分离、提纯①溶解过滤法(如分离MnO2和KCl的混合物)。
②溶解结晶法(如分离KNO3和NaCl的固体混合物)。
③升华法(如分离I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。
④加热灼烧法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。
(2)气体的分离、提纯①混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。
②加热法：如用灼热铜网除去N2中的O2。
③吸收法：如用碱石灰除去气体中的水蒸气，用Na2O2除去O2中的CO2等。
（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题11 化学实验基础与实验化学第二单元实验化学（加试）学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题11 化学实验基础与实验化学第二单元实验化学（加试）学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题11 化学实验基础与实验化学第二单元实验化学（加试）学案的全部内容。
第二单元实验化学(加试）[考试标准]专题知识条目必考要求加试要求一、物质的分离和提纯1。
海带中碘元素的分离及检验①从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程②萃取的原理及萃取方法的适用范围③溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点④物质分离、提纯的基本原则及应用bbbc2。
用纸层析法分离铁离子和铜离子①层析法的基本原理②氨水使Fe3＋、Cu2＋显色的原理③纸层析法分离溶液中铁离子和铜离子的操作方法和步骤aab（一)物质制备中的基本操作1．物质分离、提纯的热点仪器及装置(1）热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器,它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯.a．通常用于需要控制温度的化学反应,中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。
b．物质的分离和提纯,三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管,右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。
②分液漏斗（滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中（a)能起到平衡气压的作用。
③冷凝管,注意进出水方向(下口进，上口出）.④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。
专题讲座八加试第31题——综合实验题1．(2017·浙江11月选考，31)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表温度/℃0 10 20 30 40 60 80 90溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109请回答：(1)步骤Ⅰ中的化学方程式_________________________________________________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式________________________________________。
(2)步骤Ⅲ，下列操作合理的是________。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E．为确保称量准确，燃烧后应趁热称重(3)步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序________。
①迅速降至室温②用玻璃棒摩擦器壁③配制90 ℃的明矾饱和溶液④自然冷却至室温⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10～20 ℃的明矾饱和溶液(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和______________________________________。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是____________________________________；洗涤时，合适的洗涤剂是____________________。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是____________________________。
答案(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(2)BCD(3)⑥⑤④(4)①降低AlCl3的溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出②强酸性环境会腐蚀滤纸饱和氯化铝溶液③用滤纸吸干解析(2)Al(OH)3加热失去水生成固体Al2O3，涉及的仪器是坩埚、坩埚钳、三脚架、酒精灯等，此题重点考查的是坩埚和坩埚钳的使用注意事项。
专题讲座七 学考第28题——化学实验基础1．(2017·浙江11月选考，28)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知：3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g) 请回答：(1)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)乙 铜丝变红色，试管壁有水珠生成(2)不正确，剩余的铁将生成的三价铁还原成了二价铁离子：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋解析 (1)氢气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集，选乙；氧化铜和氢气发生反应CuO ＋H 2===H 2O ＋Cu ，所以铜丝变红色，试管壁有水珠出现。
(2)已知3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，Fe 3O 4中含有三价铁，但是剩余的铁单质会和三价铁离子反应生成二价铁离子，若剩余铁单质足量，将所有铁离子反应完全，那么加入硫氰化钾溶液，就不会出现血红色。
专题讲座七 学考第28题——化学实验基础1．(2017·浙江11月选考，28)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知：3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)请回答：(1)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)乙 铜丝变红色，试管壁有水珠生成(2)不正确，剩余的铁将生成的三价铁还原成了二价铁离子：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋解析 (1)氢气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集，选乙；氧化铜和氢气发生反应CuO ＋H 2===H 2O ＋Cu ，所以铜丝变红色，试管壁有水珠出现。
(2)已知3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，Fe 3O 4中含有三价铁，但是剩余的铁单质会和三价铁离子反应生成二价铁离子，若剩余铁单质足量，将所有铁离子反应完全，那么加入硫氰化钾溶液，就不会出现血红色。
课时1 化学实验常用仪器和基本操作[考纲导航]考点一常见的化学仪器[主干精讲]1.加热仪器——酒精灯、酒精喷灯(1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的2/3，不能少于1/4(2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭(3)绝对禁止：向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯(4)需要强热的实验用酒精喷灯加热2.可加热仪器3.计量仪器4.分离提纯仪器[典例剖析]【例1】 (2017·4月浙江选考)仪器名称为“量筒”的是( )解析 A 为圆底烧瓶，B 为分液漏斗，C 为量筒。
D 为研钵，用于研磨固体。
答案 C【例2】 (2016·10月浙江选考)下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )解析 A 为烧杯，B 为分液漏斗，C 为容量瓶，D 为圆底烧瓶。
答案 B[考点精练]1.(2015·浙江4月学考)仪器名称为“烧瓶”的是()解析 A 项为烧瓶；B 项为量筒；C 项为容量瓶；D 项为分液漏斗。
答案 A2.仪器名称为“容量瓶”的是()解析 A 为圆底烧瓶，B 为试管，C 为容量瓶，D 为烧杯。
答案 C 【易错警示】几种常见仪器的注意事项(1)试管：加热液体要预热。
(2)量筒：粗略量液体体积，不能加热。
(3)烧瓶：垫石棉网才可加热。
(4)容量瓶：不能久置所配的液体，不能加热。
(5)坩埚：高温冷却时应放在干燥器里，用坩埚钳移动。
考点二 化学实验的基本操作[主干精讲]1.常见药品的取用(块状固体、粉末状固体、液体)2.仪器的洗涤(1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤：3.试纸的使用 (1)类型及作用：(2)使用方法：①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。
4.装置气密性的检验方法[典例剖析]【例1】 (2016·浙江4月学考)下列说法正确的是( ) A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K＋B.广范pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为12.5C.容量瓶不能用作溶解物质的容器D.粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶解析 A 项，用焰色反应检验K ＋，应透过蓝色的钴玻璃片，呈紫色，则试样中含有K ＋，A 项不正确；B 项，广范pH 试纸测得某溶液的pH 为整数，B 项不正确；C 项，容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，而不能用作溶解物质的容器，C 项正确；D 项，加热蒸发结晶应在蒸发皿中进行，D 项不正确。
专题讲座七 学考第28题——化学实验基础1．(2017·浙江11月选考，28)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知：3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)请回答：(1)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)乙 铜丝变红色，试管壁有水珠生成(2)不正确，剩余的铁将生成的三价铁还原成了二价铁离子：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋解析 (1)氢气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集，选乙；氧化铜和氢气发生反应CuO ＋H 2===H 2O ＋Cu ，所以铜丝变红色，试管壁有水珠出现。
(2)已知3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，Fe 3O 4中含有三价铁，但是剩余的铁单质会和三价铁离子反应生成二价铁离子，若剩余铁单质足量，将所有铁离子反应完全，那么加入硫氰化钾溶液，就不会出现血红色。
2．(2017·浙江4月选考，28)FeSO 4受热分解的化学方程式为2FeSO 4=====△ Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑请回答：(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。
能说明SO2存在的实验现象是______________________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称量。
(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。
答案(1)品红溶液褪色过滤(2)取适量固体，加足量稀盐酸溶解。
取反应后溶液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有Fe3＋(含Fe2O3)解析(1)SO2具有漂白性，能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称量。
(2)固体是氧化铁，可以通过检验铁离子验证，即实验方案是向固体成分中加入稀盐酸，取反应后溶液，滴加KSCN溶液，若有血红色出现，则表示溶液中存在Fe3＋，产物中有Fe2O3存在。
3．(2016·浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面最低处正好与刻度线相切(3)AC解析(1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。
(3)A项，若称取相同质量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。
4．(2016·浙江4月选考，28)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。
某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器a的名称是________。
(2)装置B中冰水的作用是_________________________________________________________。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________(填字母)。
A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．产生CO2的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气答案(1)干燥管(2)使水蒸气变成液态的水(3)AC解析该实验的原理：通过称量反应前后C装置(吸收NaHCO3加热分解后的CO2)的增重，来计算样品中NaHCO3的质量，进而计算样品中Na2CO3的质量及其质量分数。
(1)仪器a的名称为干燥管。
(2)为减少实验误差，需要将装置B中NaHCO3分解产生的水蒸气变为液态水，仅使CO2被装置C中的碱石灰吸收。
(3)若样品分解不完全，则被C装置吸收的CO2量减少，即样品中的NaHCO3质量偏低，从而计算求得的样品中Na2CO3质量分数偏高，A正确；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，则使C装置的增重偏大，即样品中NaHCO3的质量偏大，从而Na2CO3的质量分数偏低，B错误；产生CO2的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，使C装置的增重偏低，即样品中NaHCO3的质量偏低，从而使Na2CO3的质量分数偏高，C正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有部分CO2，使C装置的增重偏高，即样品中NaHCO3的质量偏高，从而Na2CO3的质量分数偏低，D错误。
在本省学考中，第28题作为固定题型的实验题目，涉及的基本实验操作如仪器的连接、气密性检查等，及较高层次的实验方案设计与评价、误差分析等，检测学生的化学学科基本素养。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：(1)固体＋固体――→△气体发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等(2)固体＋液体――→△气体或液体＋液体――→△气体发生装置：制备气体：Cl 2、C 2H 4等(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的所有气体。
3．气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：(1)不损失主体气体；(2)不引入新的杂质气体；(3)在密闭装置内进行；(4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑：①易溶于水的杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。
4．气体干燥净化装置当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法6.尾气处理的原因和方法(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。
(2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转换为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。
7．常见气体的检验(1)可燃性气体的检验(2)酸性气体的检验(3)强氧化性气体的检验8．根据原理选择装置有以下三种实验装置ABC用下列实验原理制取常见气体，请选择相应的上述装置。
(1)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑_________________________________________________；(2)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑________________________________________________________； (3)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑___________________________________________________；(4)Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑__________________________________________________；(5)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑________________________________________；(6)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑__________________________________________；(7)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O_____________________________________。
答案 (1)C (2)C (3)A (4)C (5)C (6)A (7)B9．根据性质除去杂质为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)(1)含有HCl 杂质的气体①CO 2(HCl)：________________________________________________________________； ②Cl 2(HCl)：________________________________________________________________。
(2)中性气体中含有酸性杂质气体①O 2(Cl 2)：________________________________________________________________； ②CO(CO 2)：_________________________________________________________________。
(3)酸性气体中含有其他酸性气体CO 2(SO 2)：__________________________________________________________________。
