硫的转化2

第2讲硫的转化(1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。

(2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。

硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

(3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。

②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。

其方程式为：(4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。

总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2(5)SO2的化学性质①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。

与水反应：②与碱反应：③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。

和CO2的性质相似④还原性：⑤氧化性：⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。

HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。

(6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。

易溶于水，放出大量的热。

稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。

能够与很多物质发生氧化还原反应。

[经典例题]例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeS.B. Cu2S.C. SO3D. Al2S3.例2.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是（）A. C+H2SO4(浓)B. Cu+H2SO4(浓)C. Ba(OH)2+H2SO4D. H2S+H2SO4(浓)例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋12O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中NO循环使用，O2来源于空气。

师：二氧化硫是什么呢？生：回答师：空气质量报告中，为什么会有二氧化硫的指数呢？师：为什么要选择这种污染物呢？生：回答师：我们来观察一下溶液有什么的性质。

年份2015 2016考点硫的转化硫的推断可见，高考中，硫的性质是非常重要的考点。

知识点一.硫单质1．硫在自然界中的的存在。

游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。

化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）等。

硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。

2．硫的物理性质。

单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2是一种有机物）。

3．硫的化学性质由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，硫的转化＋6，以下是常见的硫化物。

可见，硫单质的处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。

① 氧化性： 与绝大多数金属反应Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na 2S (研磨会引起轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg 的方法) 与非金属反应：H 2+SH 2S （H 2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

）② 还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

化学方程式：S+O 2SO 2③ 自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na 2S+Na 2SO 3 +3H 2O 知识点二. SO 2的性质（一）二氧化硫的物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：－10℃ 毒性：有毒 密度：比空气大溶解度：易溶于水 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO 2 。

（二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO 2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

第2节硫的转化考试评价解读1．结合实例认识硫及其化合物的多样性，认识硫及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

2．能列举、描述、辨识硫、二氧化硫和硫酸的物理性质和化学性质及实验现象。

3．能用化学方程式、离子方程式等正确表示硫、二氧化硫和硫酸的主要化学性质。

4．能利用硫、二氧化硫和硫酸的性质，设计物质制备、检验等简单实验的方案。

了解硫及其重要化合物在生产中的应用；对生态环境的影响及保护措施。

核心素养达成证据推理与模型认知能基于证据对硫单质及其化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。

科学态度与社会责任能根据硫单质及其化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案。

硫及其常见化合物[以练带忆]1．下列有关硫单质化学性质及应用的叙述不正确的是()A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．理论上1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物C．用热的NaOH溶液除去残留在试管内壁上的硫时，发生了氧化还原反应，硫既做氧化剂，又做还原剂D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理A 解析：硫单质与氧气反应时，无论氧气是否过量，产物都是二氧化硫，故A 项错误；硫单质氧化性较弱、与变价金属反应只能将金属元素氧化到低价态，硫与铜反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S ，即0.05 mol S 与0.1 mol Cu 恰好完全反应，故B 项正确；硫与热的NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，在反应中S 发生歧化反应，一部分硫原子得电子价态降低生成Na 2S ，一部分硫原子失电子价态升高生成Na 2SO 3，硫既做氧化剂，又做还原剂，故C 项正确；硫可与汞单质发生化合反应：S ＋Hg===HgS ，防止汞挥发进入空气，故D 项正确。

2．将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是( )A. X ：SO 2；Y ：H 2SB. X ：Cl 2；Y ：CO 2C. X ：NH 3；Y ：CO 2D. X ：SO 2；Y ：Cl 2B 解析：A 项，2H 2S ＋SO 2 === 3S ↓＋2H 2O ，有沉淀生成；B 项，氯气和BaCl 2溶液不反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成；C 项，2NH 3＋H 2O ＋CO 2===(NH 4)2CO 3，(NH 4)2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NH 4Cl ，有沉淀生成；D 项，Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ，有沉淀生成。

2023北京重点校高一（下）期中化学汇编硫的转化2一、单选题1．（2023春·北京西城·高一北师大二附中校考期中）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。

下列说法不正确．．．的是A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．过程①中，CuS作还原剂C．过程①中，各元素化合价均未改变D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓2．（2023春·北京西城·高一北京市第一六一中学校考期中）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

下列有关说法正确的是A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成cB．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性C．可存在a→d的转化关系D．Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液3．（2023春·北京西城·高一北京师大附中校考期中）用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列说法中，不正确．．．的是A ．向外拉铜丝可终止反应B ．B 中品红溶液褪色，C 中石蕊溶液变红C ．D 中NaOH 溶液可以吸收多余的2SOD ．为确认生成4CuSO ，向试管A 中加水，观察颜色4．（2023春·北京西城·高一北京市第一六一中学校考期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B ．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++ 5．（2023春·北京西城·高一北京四中校考期中）下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C ．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)6．（2023春·北京西城·高一北京四中校考期中）下列关于二氧化硫的说法正确的是A ．SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有还原性B ．SO 2能使品红溶液褪色，说明SO 2具有氧化性C ．SO 2溶于水后溶液能导电，说明SO 2是电解质D ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明SO 2具有漂白性7．（2023春·北京西城·高一北京四中校考期中）下列气体中，与酸雨密切相关的是A ．N 2B ．CO 2C ．SO 2D ．CO8．（2023春·北京西城·高一北京市第一六一中学校考期中）硫酸盐(含SO 24-、HSO 4-)气溶胶是PM 2.5的成分之一。

第1篇一、实验目的1. 了解硫的化学性质，掌握硫的转化实验方法。

2. 掌握硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠的方法。

3. 通过实验，培养学生的实验操作技能和观察、分析问题的能力。

二、实验原理1. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为：S + O2 → SO2。

2. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、铁架台、集气瓶、玻璃片、烧杯、漏斗、滴管等。

2. 试剂：硫、氧气、氢氧化钠溶液、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 硫的燃烧实验（1）将一小块硫放在试管底部，用试管夹固定在铁架台上。

（2）用酒精灯点燃硫，观察硫燃烧的现象。

（3）待硫燃烧完毕后，用玻璃片盖住试管口，观察玻璃片上的现象。

2. 二氧化硫的生成实验（1）取一只集气瓶，将硫燃烧生成的二氧化硫气体收集在集气瓶中。

（2）向集气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。

3. 亚硫酸钠的生成实验（1）取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。

（2）将二氧化硫气体通入烧杯中，观察溶液颜色的变化。

五、实验结果与分析1. 硫燃烧实验实验现象：硫燃烧时发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味。

分析：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味。

2. 二氧化硫的生成实验实验现象：加入氢氧化钠溶液后，溶液颜色由无色变为浅绿色。

分析：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠在溶液中呈浅绿色。

3. 亚硫酸钠的生成实验实验现象：通入二氧化硫气体后，溶液颜色由无色变为浅绿色。

分析：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠在溶液中呈浅绿色。

六、实验结论1. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫。

2. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾和中毒。

2. 操作过程中，保持实验室环境整洁，避免污染。

硫的转化本节教材是典型的元素化合物知识，又有演示实验和学生设计探究小实验，很多内容与生活、环境有关，因此学生比较感兴趣。

我们应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫主要性质。

一、教学目标1、知识目标（1）了解单质硫磺的主要性质；（2）应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化；归纳并掌握二氧化硫的氧化性和还原性。

3）了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

2、能力目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

3、情感目标（1）通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；（2）通过了解硫的化合物对人类有益的方面和对人类不利的方面，让学生意识到人与自然和谐的重要性。

增强环保意识。

二、教学重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。

难点：探究硫元素之间的相互转化。

三、教学方法实验探究。

四、课时安排三课时。

第一课时［引入］播放火山喷发的录像引入[板书]一、硫单质的性质[思考]1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何设计实验方案证明你的推测。

[讨论评价]学生讨论，教师评价[演示实验]教师选取具有代表性的实验进行演示。

[学生讨论]1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？2、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？[小结引导]硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。

[课下作业]同学们自己来设计方案，探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。

硫的变价\转化及特殊2019-08-11硫元素是⼀种⽐较典型的具有多种价态的⾮⾦属元素，对于硫元素的学习要从不同价态间的氧化还原反应和同种价态间复分解反应两个⽅⾯进⾏掌握。

⼀、硫元素的氧化还原反应硫元素的氧化还原反应可以⽤右边的塔形关系图进⾏分步的分析。

1.-2价的硫被氧化为+4价的硫-2价的硫被氧化性较强的氧化剂氧化为+4价的硫2H2S+3O22SO2+2H2O把硫化氢通⼊到热的浓硫酸中，硫化氢可以被氧化为⼆氧化硫。

H2S+3H2SO4(浓)4SO2+4H2O2．-2价硫被氧化为单质硫在含-2价的硫的化合物中，与中等强度的氧化剂或较强的氧化剂但温度较低时，-2价的硫⼀般被氧化为单质硫。

2H2S+O22S+2H2O（O2的量不⾜）H2S+Br2S+2HBr2H2S+SO23S+2H2OH2S+ H2SO4(浓)SO2+S+2H2O2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl3.单质硫被还原为-2价的硫单质硫在氧化还原反应中以得电⼦为主，表现出⼀定的氧化性。

但氧化性⽐较弱，若遇有多种价态的⾦属反应，只能得到低价⾦属的硫化物。

Fe+SFeS2Cu+SCu2SH2+SH2S2S+ CCS2硫在常温下还很容易与⼀些活泼相对来说⽐较差的⾦属反应，⽣成溶解度很⼩的⾦属硫化物。

所以，汞洒落在地上要⽤硫粉覆盖，防⽌汞中毒。

Hg+SHgS2Ag+SAg2S4.单质硫被氧化为+4价硫单质硫能被强氧化剂氧化为+4价硫S+O2SO2S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O5.+4价硫被还原为单质硫2H2S+H2SO33S+2H2OSO2+Mg2MgO+S6.+4价硫被氧化为+6价硫+4价的硫虽然是硫元素次⾼价态，但仍具有较为明显的还原性，能被很多的物质氧化为+6价的硫。

2SO2+O22SO3SO2+NO22SO3+NOSO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrH2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl7.+6价硫被还原为+4价硫+6价的硫是硫元素的最⾼价，因⽽具有氧化性，在氧化还原反应中⼀般被还原为+4价硫。