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第3节硫的转化〔第一课时〕
教学目标：
2、应用氧化复原反响的知识，探究硫单质的性质。
3、认识硫黄是黄色固体，既有氧化性又有复原性，能够与铁、氧气等物质发生氧化复原反响。
知识重点：硫单质的氧化性和复原性
教法：阅读、探究
课型：新授
教学设想：以火山喷发作为硫元素在自然界中转化的切入口，在描述不同价态硫元素在自然界中转化的过程中，逐渐让学生接触含有硫元素的物质。
通过“观察与思考〞以硫与铁、硫与氧气的反响为例，引导学生学习硫与金属或非金属单质的反响，认识硫单质的氧化性和复原性。
教学过程：
板书设计：
第3节 硫的转化
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素之间的转化
二、认识硫单质
1、硫的物理性质
俗称硫黄，黄色或浅黄色固体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔、沸点不高。
2、硫的化学性质
〔1〕氧化性：〔0→-2〕
Fe + S FeS 〔黑色固体〕
Hg + S HgS 〔实验室用硫粉处理洒落的水银〕
H 2 + S H 2S 氧化性：Cl 2＞O 2＞S
〔2〕复原性：〔0→+4〕
S + O 2 SO 2 △ △
点燃。
硫的转化第1课时硫在自然界的存在（游离态）火山口的硫单质单斜硫硫磺斜方硫石膏 黄铁矿 CaSO 4·2H 2O FeS 2芒硝 Na 2SO 4·10H 2O 重晶石(BaSO 4) 硫在自然界的存在（化合态）（1）颜色 状态 。
硬度 。
（2）熔沸点 . （3）溶解度： 于水；微溶于， 易溶于 。
硫单质的物理性质：黄色或淡黄色 固体 小，很脆，易研成粉末 不高 不 酒精 CS 2硫的早期应用Hg + S = HgS（丹砂）S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑预测硫单质还能和哪些物质反应？0价的硫单质可升可降。
既有氧化性和还原性。
现象：燃烧、放热生成黑色物质 Fe + S = FeS 0 -2 △ 思考：硫与氯气的氧化性强弱对比现象：燃烧、放热生成黑色物质Fe + S = FeS0 -2 △ 思考：硫与氯气的氧化性 强弱对比 生成 FeS,不是Fe 2S 3 +2 +3 S 与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物氯气的氧化性强于硫2Cu + S = Cu 2S △ 0 -2 生成 Cu 2S,不是 CuS+1 +2与钠反应与钠反应现象：燃烧并爆炸0 -22Na + S = Na 2S硫与非金属的反应 S + O 2 = SO 2点燃 0 +4 硫作为还原剂,具还原性 H 2 + S = H 2S△ C + 2S = CS 2 高温 0 -2 -2 0 硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫的用途制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏）硫很难除去。
问题解决请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
用CS2清洗硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
另一位同学利用如下的原理清洗： 这一反应体现了硫的（） Ｂ、还原性Ｃ、既有氧化性 又有还原性Ｄ、既无氧化性 又无还原性 3S+6KOH = 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O△ Ａ、氧化性 C 问题解决S 0 S S -2 +4还原性 氧化性加氧化剂 加还原剂 S + O 2 = SO 2 点燃 0 +4 硫作为还原剂H 2 + S = H 2S△ Fe + S = FeS高温 0 -2-20 硫作为氧化剂S 0 S S -2 +4 思考 如何实现下列过程？ SO 2 + 2H 2S = 3S↓ + 2H 2O－10℃，易液化 颜色： 气味：毒性：状态：密度：沸点:溶解度：无色刺激性 有毒 气体 大于空气 易溶于水，(1:40) 二氧化硫的物理性质：二氧化硫的化学性质：SO2是亚硫酸的酸酐,是酸性氧化物。
硫的转化第一课时硫的转化第一课时硫的转化（第1课时）高一化学组【学习目标】1、了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素在自然界中的存在，了解含硫物质的主要来源。
2、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
【重点、难点】硫单质的性质【学习方法】自主学习、合作学习、实验探究【学习过程】一、自然界中的硫阅读课本85页内容及86页图3-3-2，完成下列内容1、存在：硫元素在自然界中主要存在于2、转化二、认识硫单质阅读课本86页观察思考中的内容，完成实验记录，总结硫单质的性质1、存在：硫单质俗称常见的同素异形体有。
1硫的转化第一课时3、化学性质（1）硫单质的还原性写出硫与氧气反应的化学反应方程式：现象：（2）硫单质的氧化性①硫单质还可以与H2、Na、Fe、Cu、Hg等物质在一定条件下发生反应，写出它们的反应方程式：在上述反应中硫元素的化合价，表现，做。
问题：硫与变价金属反应时，能把金属氧化为高价态还是低价态？氯气呢？这说明硫与氯气哪个氧化性更强？②阅读课本87页身边的化学中的内容完成下列内容：黑火药的主要成分是反应，主要反应方程式为：在该反应中化合价发生变化的元素是氧化剂，还原剂；氧化产物还原产物（3）硫与热的碱溶液反应时，反应方程式为：2S+3K2SO3+3H2O （此反应用于除去试管中残留的硫）在该反应中硫元素的化合价，氧化剂，还原剂氧化产物，还原产物4、硫黄的用途：总结：硫元素的常见化合价有。
2硫的转化第一课时硫单质的化学性质：【自主学习】硫单质能与氢气反应生成硫化氢，试谈谈你对硫化氢的认识：【课堂检测】1、在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（）A、氯B、钠C、氧D、硫2、在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是（A、CuB、H2C、FeD、O23、下列说法正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、可用二硫化碳除去附着在试管内壁上的硫D、硫仅有斜方硫和单斜硫两种同素异形体4、下列化合有物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A、Fe2S3B、NaC、FeCl2D、FeCl35、做完实验后的试管内壁上的硫可用哪些物质来清洗：3 ）硫的转化第一课时【课后练习】1、能说明硫的非金属性比氯弱的事实是（）A、氯气可溶于水而硫不溶于水B、硫的最高价态为+6价，而氯的最高价态为+7价C、硫的最低价态为-2价，而氯的最低价态为-1价D、与铁和铜金属反应时，硫将金属氧化为低价态，而氯却能将它们氧化成高价态2、对于反应2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( )A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：23、6.4gCu和3.2gS充分反应后，对其结果叙述不正确的是（）A、Cu有剩余B、S有剩余C、产物中只有Cu2SD、反应中有0.1mol电子转移4、某同学做实验是不小心将温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。
《硫的转化》讲义一、硫的存在硫在自然界中分布广泛，存在形式多样。
在地球上，硫主要以化合态和游离态存在。
化合态的硫存在于多种矿物质中，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）等。
这些矿物质是工业上获取硫的重要来源。
游离态的硫通常存在于火山口附近以及地壳的岩层中。
此外，硫还存在于生物体中，是某些氨基酸（如半胱氨酸、甲硫氨酸）的组成成分，对于生命活动具有重要意义。
二、硫单质的性质1、物理性质硫是一种黄色固体，有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应时，一般生成低价金属硫化物。
例如，硫与铁加热反应生成硫化亚铁（FeS），化学方程式为：Fe ＋ S ＝△＝ FeS 。
硫与铜在加热条件下反应生成硫化亚铜（Cu₂S），化学方程式为：2Cu ＋ S ＝△＝ Cu₂S 。
（2）还原性硫在一定条件下可以被氧气氧化为二氧化硫。
化学方程式为：S ＋O₂＝点燃= SO₂。
三、硫的氧化物1、二氧化硫（SO₂）（1）物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O ；SO₂（过量）＋ NaOH ＝ NaHSO₃。
②氧化性和还原性二氧化硫既有氧化性又有还原性。
氧化性表现为：SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋ 2H₂O 。
还原性表现为：2SO₂＋ O₂＝催化剂、加热= 2SO₃。
③漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色，这是因为二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。
2、三氧化硫（SO₃）（1）物理性质三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。
（2）化学性质三氧化硫是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝H₂SO₄。
第三章第3节硫的转化（第一课时硫、二氧化硫）课前延伸学案教师寄语：学贵有思：不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。
[教学目标]: 1.了解硫元素在自然界中的转化。
含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
重点：单质硫的氧化性、还原性（与Fe，O2的反应）一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材85页和86页图3－3－2问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）2.单质硫⑴、物理性质观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
⑵化学性质：预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质：。
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。
⑴【实验探究】实验记录：⑵、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式。
⑶用途：自读课本了解硫用途。
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？指出氧化剂、还原剂。
二、二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
A、SO2是酸性氧化物：a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？【预习达标】1.下列关于叙述正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要的一种元素2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性第三章第3节硫的转化（第一课时硫、二氧化硫）课内探究学案教师寄语：学贵有思：不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。
