河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练：必修二 3.4糖类油脂蛋白质在生产生活中的应用(1).doc

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.1化学能与热能的相互转化（2）1、下列说法不正确的是 （ ）A ．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B ．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C ．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。

D ．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。

【答案】D2、已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 2kJ ·mol －1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A ．0.4Q 1＋0.15Q 2B ．0.2Q 1＋0.05Q 2C ．0.2Q 1＋0.15Q 2D ．0.2Q 1＋0.3Q 2【答案】C3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．反应①中的能量变化如右图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．根据①推知反应：CH 3OH(l)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)的△H＞ + 49.0kJ·mol －1D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H＜－192.9kJ·mol －1【答案】C4、下列说法或表示法正确的是（ ）A ．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B ．在101KPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)；△H= -571.6kJ/molD ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol【答案】C5、已知700K 时，N 2+3H 2 2NH 3 ΔH＝－Q kJ/mol ，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.3化学反应的限度（2）1、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为3X+Y═2ZB．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L﹣1·min﹣1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍【答案】A【解析】A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故A错误；B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B正确；C、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）==0.05mol/（L·min），故C正确；D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时=0.9倍，故D正确；故选：A．2、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

一定条件下，下列反应一定自发进行的是( )A．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 D．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0【答案】D3、在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（）A．4 B．5 C．6 D．7【答案】A4、可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作3.4 基本营养物质第1课时糖类、油脂、蛋白质的性质每课一练（人教版必修2）练基础落实1．下列物质不是人体内必需的营养物质的是( )A．糖类B．油脂C．蛋白质D．纤维素2．下列物质互为同分异构体的是( )①葡萄糖和果糖②蔗糖和麦芽糖③淀粉和纤维素④乙酸和乙醇A．①② B．①③ C．②③ D．③④3．下列有关葡萄糖的说法错误的是( )A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物4．洗涤盛放过植物油的试管，最适宜选用的试剂是( )A．稀硫酸钠溶液B．热水C．食醋D．热NaOH溶液5．棉花和羊毛均具有的特点是( )A．遇浓HNO3均显黄色B．灼烧时有特殊气味C．燃烧只生成CO2和H2OD．在一定条件下能水解6．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是( )A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物C．它们是同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这一句诗中的丝属于( )A．烃类B．蛋白质C．淀粉D．纤维素练方法技巧——官能团与物质性质的互推9．下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是( )A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖D．淀粉10．向淀粉中加入少量稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度，需下列试剂中的( )①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液A．①⑤ B．②④C．①③④ D．②③④题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案练综合拓展11．某学生称取9 g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：(1)填写各步所加试剂名称：A：________；B：________；C：______；(2)只加A溶液而不加B溶液是否可以？________________________________________________________________________ 理由是______________________________________________________________。

第3课时糖类、油脂和蛋白质[学考练]1．美国Science杂志曾经报道了“关于植物是怎样互相窃听从而发现附近是否有一个很饿的食草动物的”，提出了关于植物能释放出化学“云”(挥发性有机物)的假设。

下图就是一种化学“云”——茉莉酮酸酯的结构简式，有关该物质的说法正确的是()A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．该物质能与NaHCO3反应放出CO2C．该物质可以看作是酯类化合物D．该物质在酸性条件下水解程度比碱性条件水解程度大[解析]该物质的分子中因为含有碳碳双键，因而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；从该有机物的结构简式可知该分子中含有酯基而不是羧基，故B错、C对；该物质的分子中因为含有酯基官能团，能发生水解反应，但在碱性条件下水解程度比酸性条件水解程度大，D项不正确。

[答案] C2．下列关于酯的水解叙述不正确的是()A.属于酯类，能与NaOH溶液发生水解反应B．油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油C．油脂的种类很多，但它们水解后都有一种相同产物D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H185OH[解析]该有机物属于酯类，能发生水解反应，A项正确；油脂在强碱性条件下的水解反应叫皂化反应，其产物为高级脂肪酸钠和甘油，B项不正确；油脂水解后的相同产物为甘油，C项正确；该有机物水解的原理表示为D项正确。

[答案] B3．植物油厂为了提取大豆中丰富的油脂，设计了下列方案，其中合理的是() A．将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏B．先将大豆粉碎，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离C．将大豆用热碱溶液处理，使其中的油脂溶解，然后再蒸发D．将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来[解析]A项，油脂是难溶于水的物质，故用水浸泡不会使油脂溶解，该项错误。

B项，利用油脂在有机物中的溶解性，并利用蒸馏的方法进行分离，该项正确。

C项，大豆如果用热碱溶液处理，则含有的油脂会水解生成高级脂肪酸盐和甘油，蒸发出来的将不是油脂，该项错误。

油脂1、对化学反应分类的说法不正确的是（）A．实验室制氢气的反应既属于置换反应又属于氧化还原反应B．实验室制氧气的反应既属于分解反应又属于氧化还原反应C．实验室制二氧化碳的反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．氢气在氧气中燃烧的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应【答案】C2、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+【答案】B【解析】A．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．pH值为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能共存，故C错误；D．HCO3﹣、Al3+相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故D错误；故选B．3、亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2【答案】A4、下列粒子在指定条件下可能大量共存的是（）A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+【答案】D【解析】5、X元素的阳离子X+ 和Y元素的阴离子Y - 都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大【答案】C6、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2B．V1：V2=1：4C．M点时生成的CO2为0molD．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓【答案】A【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L﹣1的盐酸；首先，发生反应AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2﹣，由图可知AlO2﹣反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2﹣）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第二阶段，AlO2﹣反应完毕，发生反应CO32﹣+H+═HCO3﹣，b线表示CO32﹣，c线表示HCO3﹣，由图可知CO32﹣反应完毕，该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32﹣）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第三阶段，CO32﹣反应完毕，发生反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3﹣，由图可知HCO3﹣反应完毕，该阶段加入盐酸150mL﹣100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3﹣）=n（H+）=0.05mol；第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL；A．由上述第一、二阶段分析可知，原混合溶液中的CO32﹣与AlO﹣2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故A错误；B．原溶液中n（CO32﹣）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32﹣+H+═HCO3﹣可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B正确；C．由上述分析可知M点时溶液中CO32﹣完全转化为HCO3﹣，没有CO2生成，故C正确；D．由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO﹣2+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正确．故选：A．7、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．C、D、E、A、B C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E【答案】C8、下列物质属于油脂的是( )。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.3化学反应的速率（2）1、某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L？min），生成的c(Z) = 0.4 mol/L,则该反应方程式为( )A．3X2+Y22X3Y B．2X2+Y22X2YC． X2+2 Y22XY2 D．X2+3Y22XY3【答案】A试题分析：△C（Y2）=v（Y2）×△t=0.1mol/（L？min）×2min=0.2mol/L，则X2．Y2．Z变化的物质的量浓度之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，则化学方程式为：3X2+Y22Z，再根据质量守恒，可得3X2+Y22X3Y，故C项正确。

2、在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．生成l mol C的同时生成l mol D D．气体的总物质的量【答案】B试题分析：A．由于反应两边气体体积相等，混合气体的压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，错误；B．由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，而容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；C．生成C与生成D都是正反应方向，所以不能判断反应达到平衡状态，错误；D．反应两边气体的物质的量不变，所以气体的总物质的量始终不变，不能判断平衡状态，错误。

3、对于化学反应3W(g)＋2X(g) 4Y(g)＋3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 【答案】C试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此答案选C4、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

第3课时糖类油脂蛋白质A组基础对点练题组一糖类的组成、结构与性质1．(2018·黑龙江双鸭山一中高一期末)下列有关糖类物质的叙述不正确的是()A．葡萄糖和果糖互为同分异构体B．糖类也称为碳水化合物，主要元素为碳、氢、氧C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．糖类可分为单糖、低聚糖和多糖[答案] C[解析]葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确；糖类的化学组成大多可写为C n(H2O)m，俗称为碳水化合物，主要由C、H、O元素组成，B项正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，不是同分异构体，C项错误；根据糖类能否水解以及水解产物的不同，可分为单糖、低聚糖和多糖，其中单糖不能水解，低聚糖和多糖能够水解，D项正确。

2．(2018·长春外国语学校高一期末)下列关于葡萄糖的叙述中正确的是()A．它是果糖的同系物B．葡萄糖在人体内发生氧化反应，释放能量C．葡萄糖既可以和钠反应，又可以和氢氧化钠反应D．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳[答案] B[解析]葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，二者结构不同，分子式相同，互为同分异构体，A项错误；葡萄糖在人体中发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，释放能量，B项正确；葡萄糖结构中含有羟基，可以和钠反应放出H2，但和NaOH不反应，C项错误；葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，与水不反应，D项错误。

3．米酒既有酒味又有甜味，其中甜味的来源途径是()A．淀粉→蔗糖→葡萄糖B．淀粉→麦芽糖→葡萄糖C．淀粉→麦芽糖→果糖D．淀粉→蔗糖→果糖[答案] B[解析]淀粉属于多糖，淀粉首先在淀粉酶作用下水解生成麦芽糖，麦芽糖在麦芽糖酶的作用下进一步水解为葡萄糖，故选B项。

题组二油脂、蛋白质的组成结构及性质4．“水过鸭背不留珠”指的是鸭子的羽毛不会被水浸湿，这与鸭子羽毛表面的某种有机物有关，该种有机物可能是()A．油脂B．葡萄糖C．蔗糖D．甘油[答案] A[解析]油脂不溶于水也不与水反应，A项正确；葡萄糖易溶于水，B项错误；蔗糖易溶于水，C项错误；甘油易溶于水，D项错误。

河南省罗山高中高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 3.4糖类油脂蛋白质的性质（2）1、将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液．A．①→②→③→④→①B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①D．③→④→①→②→①【答案】B【解析】淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。

2、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（）A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物【答案】C【解析】石油的分馏是物理变化，A错误；苯分子中的碳碳键介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，B错误；C正确；蔗糖、油脂属于小分子化合物，D错误。

3、下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应【答案】B【解析】A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B 错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．4、为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性,可有如下实验步骤:①加入稀硫酸;②加入几滴CuSO4溶液;③加热;④加入蒸馏水;⑤加入烧碱溶液至碱性;⑥加入新制Cu(OH)2。

重要的体内能源——油脂1、某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H +和OH ﹣）Na +、NH 4+、SO 42﹣、CO 32﹣、NO 3﹣．取200mL 该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL ．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl 2溶液，得固体2.33g ．下列说法正确的是（ ）A ．该溶液中可能含有Na +B ．该溶液中肯定含有NH 4+、S042﹣、CO 32﹣、NO 3﹣C ．该溶液中一定不含NO 3﹣D ．该溶液中一定含Na +，且c （Na +）≥0.1 mol/L【答案】D【解析】根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL ，证明含有NH 4+，且物质的量为0.01mol ；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO 32﹣，再加足量的BaCl 2溶液，得固体2.33g ，证明一定含有SO 42﹣，且物质的量为：=0.01mol ，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥=0.1mol/L ． A 、该溶液中一定含有Na +，故A 错误；B 、该溶液中肯定含有NH 4+、S042﹣、Na +，故B 错误；C 、该溶液中可能含有NO 3﹣，故C 错误；D 、根据溶液中NH 4+物质的量为0.01mol ，SO 42﹣物质的量为0.01mol ，根据电荷守恒则c （Na +）≥0.1 mol/L，故D 正确．故选D ．2、间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C3、R 为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的12，它可能形成的含氧酸根离子有：①R 2O 2－4，②RO 2－4，③R 2O 2－3，④RO 2－3，下列叙述判断正确的是( )A.当它可以形成①时，不可能形成④B.当它可以形成②时，可以形成③和④C.当它可以形成①时，不可能形成②和③D.当它形成②时，也可以形成①【答案】BC4、在3月份日本核泄漏中，有四种放射性同位素是对人体比较危险的：碘-131、铯-137、锶-90以及钚-239。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二2.3化学反应的速率（1）1、在 2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为（）A．6 s B．4 sC．3 s D．2 s【答案】C【解析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L·s）=0.4mol/（L·s），反应速率=，所以反应时间===3s，故选C．2、下列实验中，可以加快反应速率的是（）A．钠与水反应时，增加水的量B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C．用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应D．合成氨反应，恒容通入氦气【答案】B【解析】A．水为纯液体，增加用量，反应速率不变，故A错误；B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，故B正确；C．用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应，发生钝化，反应速率减小，故C错误；D．合成氨反应，恒容通入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；故选B．3、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v（N2）=0.1mol·L﹣1·s﹣1B．v（H2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1C．v（NH3）=0.15mol·L﹣1·min﹣1D．v（H2）=0.3mol·L﹣1·min﹣1【答案】A【解析】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．A．v（N2）=0.1mol·L﹣1·s﹣1=6mol·L﹣1·min﹣1，则=6mol·L﹣1·min﹣1，B.=0.033mol·L﹣1·min﹣1，C.=0.075mol·L﹣1·min﹣1，D.=0.1mol·L﹣1·min﹣1，故反应速率A＞D＞C＞B，故选A．4、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L·min）B．V（N2）═0.1mol/（L·min）C．V（NH3）═0.15mol/（L·min）D．V（N2）═0.002mol/（L·s）【答案】D【解析】发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；D．V（N2）=0.002mol/（L·s）=0.12mol/（L·min），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D．5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．6、在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（）A．①②③ B．②③④C．①②③④ D．②③④⑤【答案】A【解析】①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；②升高温度可加快反应速率，故②正确；③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误．故选A．7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥ B．①②C．②③⑤ D．②④⑤⑥【答案】A【解析】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．9、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L·s）B．v（A2）=0.4mol/（L·s）C．v（C）=0.6mol/（L·s）D．v（B2）=4.2mol/（L·min）【答案】B【解析】根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、V（B2）=0.8mol/（L·s）；B、v（B2）=1.2mol/（L·s）；C、v（B2）=0.9mol/（L·s）D、v（B2）=0.07mol/（L·s），所以最大的是B．故选B．10、下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．等量的盐酸与过量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．气态氢化物沸点【答案】B【解析】A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O 存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；故选B．11、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大，则A、D错误；又M（Fe）＞M（Zn），则等质量时，Fe生产氢气较多，则B正确、C错误．故选B．12、一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习综合复习题：必修二（含解析）1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不．可能．．是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+182．在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)错误!未找到引用源。

2SO3(g)；△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，下列分析正确的是Ⅰ II IIIA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低3．下列各组物质中互为同位素的是（）A. 和B. D和TC. H2O和H2O2D. O3和O24．设某元素的一种核素其原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述中正确的是（）A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种核素的相对原子质量为C. 若碳原子的质量为w g，则此原子的质量为D. 与相对原子质量之比为5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl 的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H+离子的半径A．①④⑤B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥6．工业制取乙醇常用乙烯水合法：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH。

以下相关叙述错误．．的是A．该反应属加成反应 B．乙烯可以通过石油裂解获得C．乙醇官能团为羟基 D．乙醇、乙醛和乙酸互为同系物7．城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。

“地沟油”的主要成分是油脂。

综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和A．葡萄糖 B．味精 C．高级脂肪酸 D．氨基酸8．主要以制得乙烯等短链不饱和烃为目的的石油加工方法是（）A.石油裂化B.石油裂解C.石油常压分馏D.石油减压分馏9．已知热化学方程式：（1）H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol（2）H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ10．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②结合质子能力：OH>CH3COO->Cl-③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4④原子半径：O>Mg>NaA．①③ B．①④ C．②④ D．②③11．不符合原子核外电子排布基本规律的是A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n212．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) ∆H=+28.6kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) ∆H=－28.6kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) ∆H=+57.2kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1) ∆H=－57.2kJ/mol13．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( ) A．n/（A+16）]•（A-N+8）mol B． n/（A+16）]•（A-N+10）molC．（A-N+2）mol D．n/A]•（A-N+6）mol14．(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是()。

河南省罗山高中高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 3.4糖类油脂蛋白质在生产生活中的应用（2）1、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。

它们属于( )A.糖类B.C.氧化物D.盐【答案】B2、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。

相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象分别是( )A.B.C.D.【答案】C【解析】淀粉酶作催化剂，淀粉水解完全变成麦芽糖，麦芽糖透过了半透膜，酶属蛋白质，为胶体，还在袋中。

3、总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量的是( )A.①②③B.C.①②⑤⑥⑦D.①②⑤⑥【答案】C【解析】 C4、1997年诺贝尔医学奖授予经过十年研究发现毒蛋白的普鲁西纳。

1997年诺贝尔化学奖授予在酶的研究方面有杰出贡献的三位化学家，他们研究了三种磷酸腺苷酶的结构和作用机理。

下面关于毒蛋白和三磷酸腺苷的结构性质，叙述错误的是( )A.B.C.D.前者能水解，后者不能水解【答案】D5、酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是( )【答案】D【解析】酶是催化剂，在室温下就能对有机反应充分发挥催化作用，但在稍高温度下，会发生变性而失去催化能力。

6、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是( )（1）NaOH溶液（2）银氨溶液（3）新制的Cu(OH)2悬浊液（4）碘水A．（4）B．（2）（4）C．（1）（3）（4）D．（3）（4）【答案】C【解析】淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，产物为葡萄糖（2）部分水解，产物除葡萄糖外，还有未水解的淀粉（3）没有水解要测定淀粉的水解程度，先必须用NaOH中和掉水解反应中的催化剂稀H2SO4，再选用适当的试剂去分析水解产物的成分，即可得出正确结论。

河南省罗山高中高三化学复习优选课时练（含分析）：必修二1.3共价键（2）1、同族元素所形成的同种类的化合物，其构造和性质常常相像．化合物PH4I是一种白色晶体，以下对它的描绘中正确的选项是（）A ．它是一种共价化合物B ．在加热时此化合物不可以分解C．这类化合物不可以跟碱反响D ．这类化合物能够由PH3和 HI 化合而成【答案】 D【分析】化合物PH4I 的构造和性质应与NH 4Cl 相像， NH 4Cl 是离子化合物，受热易分解，则A ． PH4I 为离子化合物，故 A 错误；B ． PH4I 不稳固，受热分解，故 B 错误；C．由 NH 4Cl 的性质可知，与碱反响生成PH3，故 C 错误；D ．由 NH 3和 HCl 反响生成 NH 4Cl ，可知 PH3和 HI 化合生成PH4I，故 D 正确．应选 D．2、现有以下各样说法：上述各样说法正确的选项是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相联合②硅晶体消融需要战胜分子间作使劲③离子键是阳离子和阴离子的互相吸引力④依据电离方程式HCl ═H ++Cl ﹣，判断 HCl 分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．A ．都不正确B ．①②⑤C．②④⑤D．①②③【答案】 A【分析】①在水中氢、氧原子间存在氢键，氢键不属于化学键，故错误；②硅晶体为原子晶体，只含共价键，则消融需要战胜共价键，故错误；③离子键是阳离子和阴离子的静电作用，有互相吸引和互相排挤，故错误；④ HCl 中只含共价键，不可以利用电离判断物质中的化学键，故错误；⑤有化学键断裂的变化，不必定存在化学键的形成，如HCl 溶于水电离，故错误；应选 A．3、乙醚是一种常用的麻醉剂，但乙醚在空气中搁置易发生自动氧化反响生成1﹣乙氧基氢过氧化物，用化学方程式表示为：CH 3CH 2OCH 2CH 3+O 2→ CH3CH 2CH（CH3）OOH ．以下关于该反响的说法正确的选项是（）A ． O2中既有σ键又有π键B ．该反响中，每耗费11.2L 的氧气，乙醚失掉的电子数为12.4 ×1023C． 1﹣乙氧基氢过氧化物中只有极性键没有非极性键D ．起麻醉作用的是l﹣乙氧基氢过氧化物【答案】 A【分析】 A ．氧气的构造式为O=O ，双键中含 1 个σ键、 1 个π键，则 O2中既有σ键又有π键，故 A 正确；B.11.2L 的氧气，不必定在标况下，不可以计算其转移电子数，若在标况下11.2L 的氧气，乙醚失掉的电子数为12.4 ×1023，故 B 错误；C.1 ﹣乙氧基氢过氧化物中存在C﹣ C、O﹣O键非极性键和C﹣H极性键， 1﹣乙氧基氢过氧化物中有极性键、非极性键，故 C 错误；D ．乙醚是一种常用的麻醉剂，起麻醉作用的是乙醚，故 D 错误；应选 A ．4、以下说法正确的选项是：）（①水分子之间存在氢键，因此水受热不易分解②共价化合物必定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不必定是离子化合物④由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物⑤由分子构成的物质中必定存在共价键⑥消融状态下能导电的物质不必定是离子化合物⑦有单质生成的反响必定是氧化复原反响⑧碱性氧化物必定是金属氧化物，金属氧化物不必定是碱性氧化物．A ．③⑤⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．③⑥⑧D．①③④⑥【答案】 C【分析】①氢键与稳固性没关，水受热不易分解与H﹣ O 化学键相关，故错误；②共价化合物必定不含离子键，含离子键的化合物必定为离子化合物，故错误；③含金属元素的化合物不必定是离子化合物，如氯化铝，也可能为离子化合物，如氯化钠，故正确；④由非金属元素构成的化合物不必定是共价化合物，如铵盐，也可能为共价化合物，如HCl，故错误；⑤由分子构成的物质中不必定存在共价键，如罕有气体单质不存在化学键，故错误；⑥消融状态下能导电的物质必定含自由挪动的离子或电子，则不必定是离子化合物，可能为金属单质，故正确；⑦有单质生成的反响不必定是氧化复原反响，如氧气与臭氧的转变中没有元素的化合价变化，不属于氧化复原反响，故错误；⑧碱性氧化物必定是金属氧化物，而金属氧化物不必定是碱性氧化物，如Mn2 O7属于酸性氧化物，故正确；应选 C．N 5、科学家近来研制出可望成为高效火箭推动剂的N（ NO 2）3（以下图）．已知该分子中﹣ N ﹣N 键角都是 108.1 °，以下相关 N （NO 2）3的说法正确的选项是（）A ．分子中N、 O 间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有复原性D ． 15.2g 该物质含有 6.02 ×1022个原子【答案】 C【分析】 A 、 N（ NO 2）3是一种共价化合物，N 、O 原子之间形成的化学键是极性键，故A 错误；B 、依据题干信息知该分子中N﹣ N ﹣N 键角都是108.1 ，°推知分子中 4 个氮原子在空间呈四周体型，因此分子中四个氧原子不行能共平面，故 B 错误；C、该分子中的氮元素为+3 价， +3 价氮既有氧化性又有复原性，故 C 正确；D 、 N（ NO 2）3的相对分子质量为 152， 15.2 g N（ NO2）3为 0.1mol ，该物质的分子中所含原子为 1NA 即 6.02 ×1023个原子，故 D 错误．应选： C．6、以下说法错误的选项是（）A．含有共价键的化合物必定是共价化合物B．在共价化合物中必定含有共价键C．含有离子键的化合物必定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健必定是非极性键【答案】 A【分析】 A ：含有共价键的化合物不必定是共价化合物，如NH 4NO 3等铵盐，故 A 错．B ：只含有共价键的化合物是共价化合物，故 B 对．C：物质只需含有离子键就是离子化合物，故 C 对．D ：双原子单质分子形成的共价健，因为原子同样得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，必定是非极性键，故 D 对．应选 A。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 3.2乙烯（1）1、下列说法不正确的是（）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应【答案】A【解析】解：A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油分子和油脂分子都不属于高分子，故A错误；B．丙烯中含甲基，为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故B正确；C．（CH3）3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种，故C正确；D．甲苯的硝化反应以及酯的水解都是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，都属于取代反应，故D正确；故选A．2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】解：A．向两份蛋白质溶液中分别加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故A错误；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故B错误；C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故C错误；D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D．3、已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H50 B．C30H52C．C30H56 D．C30H60【答案】A【解析】含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为：C30H50，故选A．4、卤素互化物与卤素单质性质相似．已知CH2=CH﹣CH=CH2（1，3﹣丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：①CH2Cl﹣CHCl﹣CH=CH2（1，2﹣加成）②CH2Cl﹣CH=CH﹣CH2Cl （1，4﹣加成）③CH2Cl﹣CHCl﹣CHCl﹣CH2Cl（完全加成）据此推测CH2=C（CH3）﹣CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构（）A．6种 B．10种C．12种 D．14种【答案】C【解析】异戊二烯结构为，和BrCl发生加成时，可以是1，2﹣加成，Cl 可以位于1号或2号碳上，有2种产物；可以是1，4﹣加成，Cl可以位于3号或4号C上，有2种产物；可以是完全加成，如果Cl原子位于1号C上，另一个Cl原子可能位于3号或4号碳上，有2种产物；如果Cl原子位于2号C上、另一个Cl原子可能位于3或4号C上，有2种产物；如果Br原子位于1号C上、另一个Br原子位于3或4号C上，有2种产物；如果Br原子位于2号C上、另一个Br原子位于3或4号C上，有2种产物，所以产物种类有2+2+2+2+2+2=12，故选C．5、下列说法正确的是（）A．某芳香烃分子式为C9H12，其苯环上的一氯代物有两种的同分异构体有3种B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．分子中所有原子共平面D．1.0 mol 最多能与4.0 mol NaOH水溶液完全反应【答案】B【解析】A．苯环上的一氯代物有两种，苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基，只有一种结构，故A错误；B．加入溴水，苯酚溶液生成白色沉淀，2，4﹣己二烯褪色，甲苯不溶于水，色层在上层，可鉴别，故B正确；C．分子中含有甲基，为饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不能在同一个平面上，故C错误；D．分子中含有酚羟基和酯基，水解产物中含有羧基、酚羟基以及碳酸，最多能与5.0 mol NaOH水溶液完全反应，故D正确．故选B．6、下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面D．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN【答案】B【解析】烷烃命名时应使取代基位数和最小，名称为2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷，A错误；环戊四烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明其中含有双键，B正确；考虑CH4中最多有3个原子共面，所以DDT中最多只有13个碳原子共面，C错误；D中高聚物的单体应是1，3-丁二烯和丙烯腈，D错误。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 3.4糖类油脂蛋白质在生产生活中的应用（1）1、生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）A．柑橘属于碱性食品B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O【答案】D【解析】A、含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，故A正确；B、食醋具有很强的杀菌能力，可以细菌消毒，防止流感传染，故B正确；C、氯化钠可以使细菌细胞脱水，蛋白质发生变性，使细菌进而死亡，从而达到防腐效果，故C正确；D、棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成，故D错误2、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】C【解析】A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，错误；B．PM2.5微粒不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是吸进汽缸的氮气与氧气发生反应形成的，错误。

3、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：必修2 第三章有机化合物（含解析）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．沼气和液化石油气都是可再生能源B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．pm 2．5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键B．乙酸分子中存在共价键C．CH4和C3H8互为同分异构体D．纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物3．下列说法中错误的是（）A.石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.石油减压分馏的目的是为了获取更多的汽油、煤油等轻质油4．为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是（）A．放入敞口的容器中 B．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中C．放入密封的容器中 D．放入充有少量乙烯的密封容器中5．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是( )A．煤的干馏是物理变化B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．石油裂化得到的汽油是纯净物D．石油产品都可用于聚合反应6．某醇和足量的金属钠反应，产生氢气和醇的物质的量之比为1:1，则该醇中所含羟基的数目有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列说法正确的是（）A、煤的液化和气化都是物理变化B、乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C、蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．下列物质中不能与钠发生反应的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．煤油9．下列说法正确的是（）A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物10．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A11．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．苯12．下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D.1mol可与2molNaOH反应13．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）14．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别15．乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是A．① B．② C．①④ D．①②16．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质 C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖17．120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( )A．CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C3H818．属于同分异构体的是（）A．O2和O3 B．12H2和13H2C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH319．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①③④⑤20．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。