(浙江专版)2017_2018学年高中化学课时跟踪检测(十三)离子反应镁的提取及应用苏教版必修1

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课时跟踪检测（三）神经系统的结构与功能（一）一、基本要求专练1．人和高等动物对环境的各种变化能迅速作出反应。

这主要依靠( )A．内环境B．神经系统C．内分泌系统 D．循环系统解析:选B 人和高等动物对变化做出反应主要依靠神经系统和内分泌系统，神经系统反应快而激素调节慢。

2．下列对神经系统的组成及相关结构的叙述，错误的是（）A．坐骨神经中有许多条神经纤维B．神经系统中有支持(胶质）细胞C．突触后膜受前一个神经元树突末梢的支配D．支配骨骼肌的运动神经元细胞体位于脊髓解析：选C 神经元一般包含胞体、树突、轴突三部分，轴突是胞体发出的长突起，又称为神经纤维，许多神经纤维集结成束，外面包着结缔组织,就成为一条神经；人的神经系统是由几百亿到上千亿个神经细胞以及为数更多的支持细胞(即胶质细胞)构成的；突触后膜受前一个神经元轴突末梢的支配；运动神经元的胞体位于脊髓，它发出轴突支配骨骼肌纤维。

3．人和高等动物的神经调节与体液调节相比,神经调节的更迅速、更准确的原因是（) A．神经系统能控制内分泌系统B．神经调节通过体液运送来调节机体C．神经调节的信息是神经冲动，神经冲动有专门的传递途径D．神经系统有感受刺激的结构解析：选C 神经调节的信息由神经细胞发出神经冲动,神经冲动沿着神经系统内的路径快速传递到特定的效应器，并使效应器作出准确的反应。

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题2017.111．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 S 32Cl 35.5K 39 Mn 55 Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．2HClO光照2HCl＋O2↑C．CuO＋CO△Cu＋CO2D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C8．下列表示不正确．．．的是A．氯原子的结构示意图：17B．二氧化碳的结构式：O＝C＝OC．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能团：－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是A．18 8O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－＝2SiO-＋H2O3B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：2CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－3C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

课时跟踪检测（二十二）马克思主义的诞生(时间：25分钟满分：50分)一、选择题(每小题4分，共32分)1．下列有关19世纪三四十年代西欧工人运动发展的说法，不正确的是( )A．工人运动进入相对自觉时期B．无产阶级开始认清自己的使命C．工人运动以政治斗争为主D．受到社会主义思潮影响解析：选B 《共产党宣言》的发表科学揭示并使无产阶级认清了自己的历史使命。

2.右图为“新和谐公社”的蓝图，是英国著名空想社会主义者欧文在1825年建立的理想模型。

这里有工厂、农场和学校，每个成员都参加劳动，人人都享有充分的、平等的民主权利。

其出现表明( )A．马克思主义的诞生促进了工人运动的发展B．无产阶级开始尝试建立无产阶级政权C．工人运动促使资本主义完善福利制度D．人们对资本主义制度不满和对新制度的探索解析：选D 题干中讲的是空想社会主义，反映了人们对现实的不满和对理想的追求。

3．“欧洲无产阶级的科学是由两位学者和战士创造的，他们的关系超过了古人关于人类友谊的一切最动人的传说。

”这里的“科学”指的是( )A．空想社会主义学说B．法国的启蒙思想C．科学社会主义学说D．德国的古典哲学解析：选C 把握材料“欧洲无产阶级的科学”即可知选择C项。

4．1848年《共产党宣言》引言中指出：“共产主义已经被欧洲的一切势力公认为一种势力。

”这一观点的历史依据是( )A．英、法等国资产阶级代议制进一步完善B．欧洲三大工人运动显示了工人阶级的力量C．马克思主义已成为工人阶级的思想武器D．国际工人运动成为历史发展的潮流解析：选B 共产主义被欧洲公认为一种势力的历史依据是欧洲三大工人运动所展现的伟大力量，故选B项。

材料论述的是无产阶级的斗争，A项不符合，排除；C项中“已成为”表述错误；由1848年可知D项与史实不符，排除。

5．《共产党宣言》中写道：“代替那存在着阶级和阶级对立的资产阶级旧社会的，将是这样一个联合体，在那里，每个人的自由发展是一切人自由发展的条件。

课时作业(十三)[学业水平层次(A)]1．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液【解析】镁、铝均反应生成氢气时，产生氢气最多。

A项NaOH溶液只能与铝反应；B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应产生氢气；C、D项与镁、铝不反应。

故选B项。

【答案】 B2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】A项，电荷不守恒；B项，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；D项，铁与H2SO4反应，生成Fe2＋。

【答案】 C3．物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比【解析】化学反应时，其物质的量之比等于化学计量数之比。

【答案】 D4．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为() A．1∶4 B．2∶3C．3∶2 D．4∶1【解析】由化学反应方程式2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成等量H2建立关系式：3H2SO4～3H2～2NaOH。

【答案】 C5．(2015·邯郸高一检测)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·中山大学附中阶段检测)可用于治疗胃酸过多的物质是()A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠解析：选A。

能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的物质需能与盐酸反应且对人体无害。

碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多；NaCl、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多。

2.黑火药是硫黄粉、硝石和木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3＋S ＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑)。

古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

下列推断正确的是()A．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验B．“朴硝”在灼烧时火焰没有颜色C．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用D．“朴硝”不能替代“硝石”制黑火药解析：选D。

A项，钾元素的焰色试验是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验，故A错误；B项，钠元素的焰色试验为黄色，“朴硝”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C项，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；D项，硫酸钠没有强氧化性，“朴硝”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。

3.已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534 g·cm－3、煤油的密度是0.80 g·cm－3。

下列有关金属锂的说法不正确的是()A．自然界中不存在锂单质B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水和煤油界面处发生反应C ．金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应D ．金属锂与金属钠的性质既有相似又有不同解析：选B 。

由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界中不存在锂单质，A 正确；由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会在水和煤油界面处发生反应，B 错误；根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C 正确；锂与钠均属于碱金属元素，最外层电子数相同而电子层数不同，故金属锂与钠的性质既有相似又有不同，D 正确。

专题11 电化学1．【2012·浙江理综，10】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑使平衡2CrO42–＋2H Cr2O72– ＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O通电2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n K/n Cr )为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2【答案】D【解析】A项，根据装置图可知，左侧是阴极室，阴极是氢离子放电，腐蚀还原反应生成氢气，正确；B项，阳极发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，导致阳极区氢离子浓度增大，2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向右移动，正确；C项，电解时，铬酸钾和水放电生成重铬酸钾、氢气、氧气和氢氧化钠，所以总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，正确；D项，设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，则n(K)="2mol," n(Cr)=1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，由于阴极是氢离子放电，造成阴极区氢氧根离子增多，所以K+向阴极区移动，补充氢离子，根据化学方程式可知，xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阴极区生成KOH的物质的量是xmol，则阳极区剩余n(K)=(2x)mol，Cr元素不变，仍是1mol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得(2x)/1=d，x=2d，转化率为(2d)/1×100%=2d，错误，故选D。

2．【2013·浙江理综，11】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列说法不正确的是( )A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【答案】D【解析】根据题意可知：电解的电极反应为：阳极2I——2e—== I2(左侧溶液变蓝色)，进一步发生3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O(故一段时间后，蓝色变浅)，所以导致IO3—向右侧移动。

2017年浙江省高考化学试卷及答案理化生学习法1.下列属于盐的是答案：A2.仪器名称为“量筒”的是答案：c3.下列属于非电解质的是A.葡萄糖B.氢氧化钠c.氯化钾D.铁答案：A4.下列属于氧化还原反应的是+co2↑+H2o+H2o=2NaoH+Br2=2kBr+I2+2Hcl=mgcl2+H2o答案：c5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液c.氢氧化铁胶体D.酒精溶液答案：c6.下列说法不正确的是A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氧气是一种理想的清洁燃料c.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氧化铁溶液可用于制作印刷铜电路板答案：A7.下列表示不正确的是答案：c8.下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是答案：A9.下列物质放入水中，会显著放热的是A.食盐B.蔗糖c.酒精D.生石灰答案：D10.下列说法不正确的是A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏c.可用酒精代替ccl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火答案：c11.下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1c.乙醇和二甲醚互为同系物的一氯取代物只有一种答案：B12.已知：X+2y3Z△H=-akj·mol-1，下列说法不正确的是和充分反应生成Z的物质的量一定小于B.达到化学平衡状态时，X、y、Z的浓度不再发生变化c.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akjD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小答案：D13.下列离子方程式不正确的是A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳co2+oH-=Hco3-B.金属钠和水反应2Na+2H2o=2Na++2oH-+H2↑c.酸性氧化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H4o3=2Fe3++o2↑+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应So3+Ba2++H2o=BaSo4↓+2H+答案：、X、y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。

课时跟踪检测（三）果汁中的果胶和果胶酶1．果胶酶能将植物组织内的果胶分解成( )A．透明果汁B．半乳糖醛酸C．丙酮酸D．酶制剂解析：选B 果胶酶可使果胶分解成半乳糖醛酸和半乳糖醛酸甲酯。

2．果胶酶能将果胶水解成半乳糖醛酸，那么，与果胶酶从合成到发挥作用有关的细胞器是( )A．线粒体、核糖体、高尔基体、细胞膜B．核糖体、线粒体、内质网、染色体C．线粒体、核糖体、内质网、高尔基体D．核糖体、高尔基体、染色体、溶酶体解析：选C 果胶酶能将果胶水解成半乳糖醛酸，而果胶是细胞壁的主要组成成分之一，因此，果胶酶是在细胞外发挥作用的，属于分泌蛋白。

分泌蛋白是在核糖体上合成的，经内质网初步加工后，以小泡的形式与高尔基体融合，在高尔基体内进一步加工，再以分泌小泡的形式移动到细胞膜，并与细胞膜融合，从而将分泌蛋白排到细胞外。

整个过程需要线粒体提供能量。

3．在果汁中的果胶与果胶酶实验中用玻璃棒间歇搅拌20～30 min的原因是( )A．使果汁迅速分散，以免再次凝结B．增加果胶酶与果胶的接触，使果胶的水解更充分C．搅拌出杂质，从玻璃棒上缠绕取出D．增加果胶酶的量解析：选B 实验中将山楂(或苹果)用匀浆机制成水果匀浆后，分装为A、B两组，A组中加入果胶酶提取液(或黑曲霉的提取液)，B组中加入等量水，随后用玻璃棒间歇搅拌20～30 min，这种做法的目的是：使果胶与果胶酶充分接触，提高催化的效率。

4．下列关于影响酶活性的因素表示正确的是( )解析：选B 影响酶活性的因素有温度、pH等，而酶浓度和底物浓度是影响酶促反应的因素，不是影响酶活性的因素。

5．酶是生物体内细胞合成的生物催化剂，没有酶，生物体内的代谢反应就不能进行。

随着生物科学技术的发展，酶已经走出实验室走进人们的生产和生活。

下列是一组关于酶的制备及应用的知识，请回答相关问题：(1)汇源果汁在口感和澄清度上比自制的果汁好，是因为生产时使用了______________，工业上通常采用______________________________来生产该物质。

第二章第二节真题体验·直击高考1．(2018·北京卷，6)下列化学用语对事实的表述不正确的是()C17H35COOC2H5＋A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH浓硫酸△H218OB．常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋4＋OH－C．由Na和Cl形成离子键的过程：―→D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu【答案】A【解析】A项，根据酯化反应机理，可判断不正确；B项，NH3·H2O是弱碱，因此氨水中存在：NH3·H2O NH＋4＋OH－，正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na＋，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl－，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na＋与Cl－间形成离子键，即表示形式为，正确；D项精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，正确。

2．(2018·天津卷改编)由下列实验及现象书写的离子方程式正确的是()【解析】某溶液中滴加KSCN溶液变红，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，不是沉淀，选项A错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，苯酚酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，选项B正确；向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液后，Cu2＋一定与溶液中的S2－反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；无法排除Ag＋干扰，选项D 错误。

3．(2017·海南卷，6)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A ．用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ＋＋FeS===H 2S ↑＋Fe 2＋C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3＋＋3CO 2－3===Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O【答案】D【解析】醋酸是弱酸，不能写成离子形式，A 项错误；浓硫酸能氧化H 2S 和Fe 2＋，B项错误；Al 3＋、CO 2－3均可发生水解且能相互促进，最终得到的是Al(OH)3与CO 2，C 项错误；NO 2与NaOH 溶液发生自身的氧化还原反应，生成NaNO 3、NaNO 2，D 项正确。

2017-2018学年浙江省杭州市七县区高一上学期期末检测生物试题1.下列关于水在生物体中作用的叙述，错误的是（）A．贮藏能量B．物质运输的介质C．良好的溶剂D．缓和温度的变化2.下列关于无机盐的叙述，错误．．的是（）A．缺铁性贫血是因为体内缺乏Fe 2+，血红蛋白不能合成B．Mg 2+是叶绿素的成分之一，缺Mg 2+影响光合作用C．细胞中的无机盐大多数以化合物形式存在，如CaCO 3构成骨骼、牙齿等D．碘是合成甲状腺激素的原料，所以缺碘易得甲状腺肿3.下列关于糖类的叙述，正确的是（）A．动物体内含有的糖类有葡萄糖、乳糖、麦芽糖、糖原等B．多糖都可以作为生物体内的储能物质C．糖类是细胞内的主要能源物质D．二糖和多糖水解产物都是葡萄糖4.下列4种生物中，哪一种生物的细胞结构与其他3种生物的细胞有明显区别（）A．酵母菌B．乳酸菌C．蓝藻D．大肠杆菌5.杂合高茎豌豆自交后代同时出现高茎和矮茎的现象在遗传学上称为A．性状分离B．基因分离C．完全显性D．不完全显性6.脂质的种类有多种，功能也各不相同，脂质不具有的生物学功能是（）A．调节生命活动B．对植物细胞有保护作用C．贮存能量D．传递遗传信息7.相同质量的两种物质糖类和油脂，在细胞内被完全氧化分解成水和CO2，前者比后者（）A．耗氧多，释放能量多B．耗氧少，释放能量多C．耗氧多，释放能量少D．耗氧少，释放能量少8.植物从土壤中吸收并运输到叶肉细胞的氮和磷，主要用于合成①淀粉②葡萄糖③脂肪④磷脂⑤蛋白质⑥核酸A．①④⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．②④⑤9.下列各项与蛋白质分子多样性无关的是（）A．氨基酸的种类和数目B．氨基酸的排列顺序C．肽键的结构D．蛋白质的空间结构10.下列关于检测生物组织中化合物实验的叙述，正确的是（）A．向淀粉溶液中加入碘-碘化钾溶液，反应后呈橙黄色B．向葡萄糖溶液中加人本尼迪特试剂，加热后呈红黄色C．向蛋清液中加入双缩脲试剂A液，加热后溶液呈紫色D．用苏丹Ⅲ染液处理花生子叶切片，观察到油滴呈蓝色11.下列过程不能．．体现细胞膜具有流动性的是（）A．动物细胞有丝分裂过程中胞质分裂B．高尔基体产生的囊泡与细胞膜融合C．萎蔫的植物细胞出现质壁分离D．主动转运过程中载体蛋白通过形变使被转运的物质从低浓度运至高浓度12.如图是某些细胞器的亚显微结构模式图，相关叙述错误．．的是（）A．①是中心体，与洋葱根尖细胞有丝分裂有关B．②是线粒体，是真核细胞需氧呼吸的主要场所C．③是叶绿体，是植物叶肉细胞进行光合作用的场所D．④是粗面内质网，是细胞内蛋白质加工的“车间”13.用高倍显微镜观察黑藻叶片细胞，正确的结论是（）A．叶绿体在细胞内是固定不动的B．叶绿体在细胞是均匀分布的C．叶绿体的存在是叶片呈绿色的原因D．叶肉细胞含有叶绿体，不含线粒体14.下列关于细胞器的叙述，错误．．的是（）A．溶酶体只能消化细胞从外界吞入的颗粒B．线粒体含有DNA和核糖体，能合成一部分自身需要的蛋白质C．高尔基体分拣蛋白质分别送到细胞内或细胞外D．光面内质网与磷脂合成有关15.图为某细胞结构模式图，有关叙述正确的是（）A．①主要是由DNA和蛋白质组成的长丝结构B．该细胞器在横纹肌细胞中只有1个C．蛋白质、DNA等生物大分子可以进出细胞核D．图示说明核膜具有全透性16.如图是胡萝卜在不同的含氧情况下从硝酸钾溶液中吸收 K+和 NO3曲线。

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离［学习目标定位] 1。

了解电解质的概念。

2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。

3.会书写电解质的电离方程式。

一、电解质和非电解质1.电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.如：酸、碱、盐、金属氧化物、水.（2）非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。

如:蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。

思考①盐酸能导电，盐酸是电解质吗？②纯醋酸在熔融状态时不导电,纯醋酸是非电解质吗？答案①盐酸是HCl的水溶液，是混合物,不是电解质.②纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。

2.导电条件及原因（1）固体电解质不导电,只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。

因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。

(2）金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下,定向移动形成电流而导电。

（1)电解质与非电解质都必须是化合物，单质和溶液都既不是电解质，也不是非电解质.(2）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。

1。

下列关于电解质的叙述中错误的是（)A。

电解质是自身可电离出离子的化合物B.电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质C。

在水中能导电的化合物一定是电解质D。

纯水的导电性很差，但水也是电解质答案C解析在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质（能电离产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质(不能电离产生离子），A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。

特别提示氨气、二氧化硫、二氧化碳其水溶液能导电，是因为它们都能与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。

氨水是混合物不是电解质.2。

现有下列12种物质:①硫酸②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡⑧二氧化硫⑨水⑩氧化钠⑪盐酸⑫乙醇。

选择题1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，现取三份20mL 该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体③第三份滴加0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mLBCD2A．CBC．AD．A3．反应0.30molAB．ACD4．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO22气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A.B.C.D.5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表下列说法正确的是：A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4,发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3 6AB．CC．bD．目减少7ABCH2SO4D8．用COCO 2+3H2CH2若CO2和A．9．mol·L所示。

下列说法不正确的是A．在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．pH=5时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mLD．pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL10．常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)11．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合A．B．CD12．向含AB．当C．当D13．－1HCl氨水NaHCO3V(HCl)/mL当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．当V(HCl)=0mL时，c(NH3·H2O)=c(HCO3－)B．当V(HCl)=4.00mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)C．当V(HCl)=8.00mL时，c(Na+)＞c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．当V(HCl)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)14．下列图示与对应的叙述相符的是()甲乙丙丁A．由图甲可知，a点K w的数值比b点K w的数值大B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0CD．t2℃时，15．20℃c(CO32-)与pHA．c(OH-C．D．29题专练1得沉淀100mL)。

东阳中学2017年高一1月阶段性考试化学试题命题人:曹碧云审题人：吴朝辉可能用到的数据:H—1 C-12 N-14 O—16 Na-23 S-32 Fe—56 Zn-65 Cu—64 Ba—137一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分,共50分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列各项表达中错误的是A．15 ℃、101 Pa下,32 g O2和O3混合气体中含有的原子数为2N A B．标准状况下，33.6 L H2和33。

6 L 3H2均含有3N A个氢原子C．131I原子和127I原子相差4个质子D．核外电子排布为的原子与的原子形成1 mol化合物时，电子转移数是N A2．太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心材料是A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金3．下列各项操作，错误的是A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体则从上口倒出C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下4．1 g O2中含有m个原子，则阿伏加德罗常数的值用m可表示为A．错误! B．16 m C．错误!D．32 m5．在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的物质的量比乙的物质的量少B．甲的分子数比乙的分子数多C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥任何气体B．浓硫酸与不活泼金属反应生成的一般是SO2，与活泼金属反应生成的一般是H2C．浓硫酸可以用来干燥HCl、HI、H2S等酸性气体D．浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性7．下列转化一定要加还原剂才能实现的A．H2SO4→SO2B．SO32−→SO2C．H2S→S D．SO2→S8．下列物质的化学式，错误的是A．绿矾：Fe2（SO4) 3·7H2O B．生石膏:CaSO4·2H2O C．重晶石:BaSO4D．芒硝：Na2SO 4·10H2O 9．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A．错误!R B．错误!R C．错误!R D．错误!R 10．下列溶液中，跟100 mL 0。

2017 年浙江中考实验探究题——化学1、( 2017?杭州)小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。

在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。

(实验中操作正确，02的密度为p g/crft(1) _____________________________________ 装置中试管口略向下倾斜的原因是(2) 根据质量守恒定律，_______________________________________________ m i、m2、m3、m4、V和p之间存在的等量关系为。

⑶每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。

他将加热后剩余固体中的MnO 2分离并测量其质量,发现总小于加热前MnO2的质量。

查阅资料后发现，一般认为加热KCI0 3和MnO2混合物的反应过程如下：第1 步：2MnO 2+2KClO 32KMn O4+Cl2f +0fK2MnO 4+MnO 2+ O2 f第2 步：2KMnO 4第3 步：K2Mn0 4+ Cl 2 2KC1+ MnO 2+ O2T写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 ______________________2、（2017?杭州）小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）⑴从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________________________ 。

（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验:②小金查阅资料后发现FaO4在常温下不与稀盐酸、CuS04溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。

他又发现m2恰好__________ g，这可成为支持上述猜想的新证据。

⑶甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_________________________ （填写化学性质）。

课时跟踪检测（九）离子键、配位键与金属键1．下列物质中,既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )A．CaC2 B．CaCl2C．H2O2D．NaClO解析：选A A项电子式为，其中含离子键、非极性键；B项中只含离子键；C项中含极性键、非极性键；D项中含有离子键和极性共价键。

2．下列物质不是配合物的是( )A．NaCl B．［Fe（SCN）2］ClC．［Cu(NH3)4］Cl2D．[Ag(NH3)2］OH解析：选A 含有配位键的化合物是配合物（一般铵盐除外），NaCl中只含有离子键，故不是配合物。

3．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈解析：选D 用铁制品做炊具利用金属的导热性；用金属铝制成导线利用金属的导电性；用铂金做首饰利用金属的延展性；三者均是由于金属阳离子与自由电子形成的金属键有关。

铁易生锈与原子的还原性以及所处的周围介质的酸碱性有关。

4．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水解析：选B NaCl在熔融状态能导电,说明NaCl在熔融状态产生自由移动的离子,即说明NaCl晶体中存在离子键。

5．下列各组物质中,化学键类型相同的是( ）A．HI和NaI B．NaF和KClC．Cl2和KCl D．NaCl和NaOH解析：选B HI、NaI中化学键分别为共价键、离子键;NaF、KCl中均为离子键；Cl2中为共价键,NaCl中为离子键,NaOH中为离子键、共价键。

6．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中,既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是（）A．H、O、C B．Na、S、OC．H、N、O D．H、S、O解析：选C 要形成离子键,必须形成阴、阳离子。

B 中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物,又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。

课题3金属冶炼和金属材料的保护●课标要求1．举例说明金属材料的特点，了解有关的生产原理.2．举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

●课标解读1.明确金属材料的通性（导电、导热、延展、作还原剂等).2．明确金属冶炼过程均为金属阳离子还原的过程，根据金属活动性，冶炼方法分为电解法、热还原法、分解法。

3．明确金属保护的原理是破坏金属形成电化学腐蚀的条件.●教学地位本课时主要讲解金属的冶炼，高炉炼铁、电解法炼铝、金属的腐蚀与防护，金属的性质、用途及防护均是高考的高频考点,尤其是电化学原理知识在金属腐蚀和防护过程中的应用更是高考的热点。

●新课导入建议法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠.他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。

在宴请宾客时,拿破仑三世使用了一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具.门捷列夫创建了元素周期表,受到英国皇家学会的表彰,奖品是一只铝制奖杯。

为什么当时的铝比金或银还珍贵？●教学流程设计课前预习安排：看教材P58－65,填写[课前自主导学］，并完成[思考交流]。

⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。

⇒步骤2：建议对[思考交流］进行提问，反馈学生预习效果。

⇒步骤3：师生互动完成探究1，可利用[问题导思］中的设问作为主线。

⇓步骤7：通过[例2]和教材P62－65“金属材料的保护”的讲解研析，对“探究2,金属的腐蚀与防护"中注意的问题进行总结。

⇐步骤6：师生互动完成“探究2”。

⇐步骤5：指导学生自主完成［变式训练1］和[当堂双基达标]1、2、3、5题。

⇐步骤4：通过[例1］和教材P58－62“怎样由矿石制取金属”讲解研析，对“探究1，金属的冶炼方法"中注意的问题进行总结.⇓步骤8:指导学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的4题。

⇒步骤9：引导学生自主总结本课时知识框架，然后对照［课堂小结］。

安排课下作业完成[课后知能检测］.腐蚀的过程和金属保护的原理。

课时跟踪检测（一）中国早期政治制度的特点(时间：25分钟满分：50分)一、选择题(每小题4分，共32分)1．《左传》：“天有十日，人有十等。

故王臣公，公臣大夫，大夫臣士。

”上述材料反映了西周社会结构的基本特点是( )A．严格的等级关系B．嫡长子继承制C．垄断神权强化王权D．王位世袭制解析：选A 材料“天有十日，人有十等”说明西周分封制下森严的等级制度，以下事上，天经地义，故A项正确；嫡长子继承制是宗法制的核心内容，故B项错误；材料无法表明垄断神权和强化王权，故C项错误；材料没有涉及王位世袭制，故D项错误。

2．历史地图蕴含着丰富的信息，观察西周分封示意图，结合《西周的政体：中国早期的官僚制度和国家》所论述，周初所封诸侯多集中于王畿东北部、东部和东南部边远地区，而在统治中心渭河流域则几乎没有封侯情况。

你认为其主要目的是( )A．监督商族残余势力B．防范诸侯坐大割据C．有利于文化远播天下D．扩展王朝四周疆域解析：选A 材料中“所封诸侯多集中于王畿东北部、东部和东南部边远地区”就是为了加强东部的统治，故A项正确；后来随着实力的变化，诸侯国之间才出现了强国兼并弱国的形势，使周天子的权威逐渐削弱，与“周初”的目的不符，故B项错误；周的文化形式也因此覆盖了整个黄河中下游地区，是客观影响而非“其主要目的”，故C项错误；材料中“所封诸侯多集中于王畿东北部、东部和东南部边远地区”，说明是东部而非“四周”，故D项错误。

3．学者冯天瑜说：“西周的封邦建国实现了以姬姓为主的贵族阶层、被征服的臣仆、封地土著三种人的结合，突破了(以前)纯粹的血缘组织框架。

”此观点理解正确的是( ) A．分封制强化了血缘宗法关系B．分封制扩大了西周疆域领土C．分封制保证了周灭商的成功D．分封制奠定了地缘政治基础解析：选D 材料中“突破了(以前)纯粹的血缘组织框架”，说明分封制在一定程度上体现出地缘政治，这就为以后的地缘政治出现奠定了基础，故D项正确。