2019化学高二寒假作业练习含答案解析语文

高中高二化学寒假作业练习题之2019含答案解析高中高二化学寒假作业练习题之2019以下是查字典化学网小编精心为大家分享的高二化学寒假作业练习题之2019，让我们一起学习，一起进步吧!。

预祝大家暑期快乐。

一、选择题1.下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.①② B.②③C.②③④D.①②③④解析：钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。

钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。

钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。

2Na+2H2O===2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。

答案：D2.(2019年安庆模拟)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()①溶液中的Na+总数不变②单位体积内的OH-数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A.①③⑥B.②⑤⑥C.③⑤⑥D.①③④解析：Na2O2投入NaOH溶液中，实际是Na2O2与水反应：2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2，消耗溶液中的水，并放出O2。

原来溶液是饱和的且温度不变，所以有NaOH晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。

答案：C3.下列离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液显碱性：CO3(2-)+2H2O H2CO3+2OH-B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO3(-)+OH-===CO3(2-)+H2OC.金属钠与水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2D.H2(18)O中投入Na2O2：2H2(18)O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2 解析：Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解时分步进行，即A应为CO3(2-)+H2O HCO3(-)+OH-，HCO3(-)+H2O??H2CO3+OH-，以第1步为主;C项质量不守恒，正确的应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2D项中的氧气来自于Na2O2。

2019年高二化学上学期寒假作业答案解析2019年高二化学上学期寒假作业答案解析1.C【解析】试题分析：根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式。

X2、Y2浓度都是1mol?L-1，达到平衡时c(X2)=0.4mol?L-1、c(Y2)=0.8mol?L-1、c(Z)=0.4mol?L-1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为=3：1：2。

根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应式为3X2+Y2=2X3Y，因此答案选C。

考点：考查可逆反应方程式的确定点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。

明确反应速率与化学计量数的关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。

2.C【解析】试题分析：析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2=0.06mol，则关键电子守恒可知，析出银的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×108g/mol=6.48g，答案选C。

考点：考查电解池中电极产物的有关计算点评：该题是高考中的常见考点，难度不大。

明确电子守恒是解题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

3.D【解析】试题分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。

A、B、C三个装置中均构成构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气;D、该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，所以正确的答案选D。

考点：考查原电池的判断及电极反应点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。

明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。

4.C【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项C 正确。

2019年高二化学寒假作业（有答案人教版）从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

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一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能2.已知25℃、101kpa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)═2A l2O3(s);△H=﹣2834.9kJmol﹣1(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=﹣3119.1KJmol﹣1由此得出的结论正确的是()A.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJB.等质量的O2比O3的能量高C.O3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应D.O2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应3.反应A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls)下列有关反应速率的比较中正确的是()A.④③=②①B.④③=②①C.①③④D.④②①4.一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.1.0mol5.下列说法正确的是()A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.已知AgCl的Ksp=1.810﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.210﹣12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H〉06.氢氟酸为弱酸.250C时将0.1molL﹣1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是()①n(H+); ②c(H+)c(OH﹣);③c(OH﹣)+c(F﹣);④⑤ .A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤7.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()A.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/t1molL﹣1min﹣1B.在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.3molL﹣1A、0.1 molL﹣1 B和0.4 molL﹣1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL﹣1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大二.填空题(共3小题)8.一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验：(1)加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度_________ (填增强、减弱或不变(2)将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是_________ (写化学式);(3)FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH _________ (填增大、减小或不变)，FeCl3的水解程度_________ (填增强、减弱或不变(4)向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为_________ .9.某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀.完成下列填空：(1)图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向.(2)写出正、负极反应的方程式.正极：_________ ，负极：_________ .(3)按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是_________ .a.用纯氧气代替具支试管内的空气b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水(4)升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管.这一措施_________ (填可行或不行).(5)有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间.图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是_________ .消除这一现象的简单操作是_________ .10.以下是关于外界因素对化学平衡移动影响的实验研究的课题，回答问题：(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_________ ，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手.a.V(正)V(逆)b.V(正)和V(逆)都增大c.V(正)和V(逆)都减小(2)研究的思路与方法①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A.2NO2(g)N2O4 (g)△HB.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl其中，A适合于研究_________ 对平衡的影响，B适合于研究_________ 对平衡的影响.a.浓度b.温度c.压强d.催化剂②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验.(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：a.浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象.现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_________ ，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色_________ .b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中.现象：放入热水中的球内红棕色_________ ;放入冷水中的球内红棕色_________ .(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的原因是_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.C二. 8. (1)增强;(2)Fe2O3;(3)减小;减弱;(4(4)2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.9.(2)正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+;(3)a b(4)不行;(5)不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.10.(2)abc;ab;(3)变深;变浅;(4)在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，加快反应速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反应物浓度，减慢反应速率，平衡向逆向移动;升高温度，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向进行，降低温度，正逆反应速率都减慢，平衡向放热方向进行.高二化学寒假作业就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

高中2019年高二化学寒假作业答案解析【】的编辑就为各位学生带来了高中2019年高二化学寒假作业答案解析一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B D C B C C B C D二、选择题11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C C A B B C A B D三、非选择题(一)必选题21. (1)K2Cr2O7 (1分) C(1分)(2) 3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O(2分)(3)A (2分)(4) 3 (2分)(5)91.2%(2分)22. (1)2CH3CH2OH+O2――Cu△2CH3CHO+2H2O(2分)(2)放热(1分) 过量的气体将反应体系中的热量带走(1分)(3)加热，使乙醇气化(1分) 冷却，收集产物乙醛(1分)(4)乙醛、乙醇、水(1分) 氮气(1分)(5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。

若酸性明显增强，则猜想①正确;若酸性明显减弱，则猜想②正确(其他合理答案也对) (2分)(二)选考题23. ⑴3d54s1(1分) ⑵sp2 (1分) 离子晶体 (1分)⑶　(1分) 三角锥形(1分) CO(1分) CN (1分)(及合理答案)⑷HF气态时会形成(HF)n分子(或HF分子间会形成氢键)(2分)分)⑸4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2⑹Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分) 2 (2分)24. ⑴第四周期第ⅡＡ族(2分) 1s22s22p63s23p6(2分)⑵直线形(1分) sp(2分) 高于(2分)⑶①TiO2+BaCO3 BaTiO3+CO2(2分) ②面心(2分)③6 (2分)的编辑为大家带来的高中2019年高二化学寒假作业答案解析，希望能为大家提供帮助。

2019年山东省高二寒假作业（4）化学要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是编辑老师为大家总结的2019年山东省高二寒假作业，希望大家喜欢。

一、选择题1.A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶2. 在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是( )A.N2B.SO2C.CO2D.CH4AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是( )A.盐酸、硫酸B.盐酸、NaOH溶液C.氨水、硫酸D.氨水、NaOH溶液4.A.苯与溴的取代反应B.苯的硝化反应C.乙酸乙酯的制取D.石油的分馏5. 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )A.碳酸氢钠固体(碳酸钠)：加热B.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液C.碘(水)：加乙醇，振荡后分液D.食盐(氯化铵)：6.A.用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸B.用托盘天平称取8.75克食盐C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mlD.用pH试纸测得某溶液的PH为3.57. 下列实验方法：①渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠蒸馏法分离C2H5OHH2O的混合物④分液法分离H2OC2H5Br的混合物你认为上述方法( )A.B.②③不正确 C.③④正确 D.全部正确8.实.验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体A.钠是电和热的良导体B.钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C.钠与硫化合时可以发生爆炸D.钠离子半径比钠原子半径大10.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是( )①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。

化学高二第一学期寒假作业题(含答案)“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。

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一、选择题(本题共16小题，每小题只有一正确选项，每小题3分，共48分。

)1.下列说法正确的是 ( )A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大2.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )A.对水加热到100℃，测得pH=6B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体3.在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6mol?L-1醋酸和20 mL6mol?L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则( )A.灯光变暗;二者电离常数相同B.灯光变暗;电离常数醋酸大于氨水C.灯光变亮;电离常数醋酸小于氨水D.灯光变亮;电离常数醋酸等于氨水4.在密闭容器中发生反应a X(气)+b Y(气) c W(气)+d Z(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.a+b>c+dC.W的体积分数增大D.X的转化率降低5.已知：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ 热量B.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量6.已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1 452kJ?mol﹣1H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列说法正确的是( )A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D. 3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ?mol﹣17.可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A.①②B.①②④C.①③④D.②③④8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅9.下列说法正确的是( )A.ΔH0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是( )操作和现象结论A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp：CaCO3B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)?2C(g).容器的反应温度、反应物起始量如下左表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如右图表示：容器甲乙丙容积 0.5L 0.5L 1.0L温度/℃ T1 T2 T2反应物起始量 1.5molA0.5molB 1.5molA0.5molB 6.0molA2.0molB下列说法正确的是( )A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)B. 由图可知：T1C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%12.下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH 溶液混合后使pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)13.下列说法正确的是( )A.泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。

高二化学寒假练习卷（附答案）2019年高二化学寒假练习卷（附答案）化学的成就是社会文明的重要标志，以下是查字典化学网为大家整理的高二化学寒假练习卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

注意事项：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷(选择题共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3.在由水电离产生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl、NO3B.Na+、Ca2+、I、NO3?D.c (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) H 0，一段时间后，达到化学平衡状态。

下列叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大B.通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动9.已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。

下列说法或表达正确的是：A.金刚石比石墨稳定B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H =+1.5kJ/molC.△H1△H2D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小10.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.510-16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大11.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1②H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H2=-241.6 kJmol-③CO(g)+O2(g) =CO2(g) H3=-283.0 kJmol-1④H2O(g) = H2O(l) H4=-44 kJmol-1下列说法合理的是A.氢气的燃烧热H=-241.6 kJmol-1B.等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多C.煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) H=-131.1 kJmol-1D.煤炭完全燃烧释放1967.5 kJ热量时转移20 mol电子12. 下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强13.下列大小比较正确的是A.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B.25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水中水的电离程度C.0.1 molL-1(NH4)2CO3溶液中的c(NH+4)大于0.1 molL-1的NH4Cl溶液中的c(NH+4)的2倍D.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数14.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。

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一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A.该酸加热至沸腾不分解B.0.01 molL-1该酸的pH=2C.该酸可以溶解Cu(OH)2D.该酸与CaCO3反应放出CO2 解析：0.01 molL-1HA完全电离时，c(H+)=110-2molL-1，pH=2，弱酸也有其他三个选项的性质。

答案：B2.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液解析：本题考查溶液酸碱性的判断，解题关键在于抓住溶液呈中性的根本标志。

中性溶液3.用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，页1 第在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)/c(NH3H2O)解析：NH3H2O??NH4++OH-在稀释过程中，溶液中主要微粒NH4+、OH-、NH3H2O的浓度都减小，故可用排除法选D。

D中可这样理解，先假定平衡不动，则同等强度降低，但平衡正移，故比值增大。

答案：D4.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 解析：在室温下，纯水中c(H+)水=c(OH-)水=110-14molL-1，由此看出该溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为c(H+)=1 molL-1的酸溶液或c(OH-)=1 molL-1的碱溶液，A项中的Al3+、D项中的NH4+都会与OH-反应，C项中AlO2-会与H+反应，只有B项一定可以大量共存。

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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，不正确的是()A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物解析：依据电离出H+的个数，才能将酸分为一元酸、二元酸等，A 错误;氧化还原反应的本质是电子转移，B正确;根据能量的变化，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应，C正确.答案：A2.下列物质分类正确的是()A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物解析：Cu(OH)2难溶于水，但溶于水的部分可发生电离;NH4Cl是由NH与Cl-组成的盐;HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发生电离.答案：B3.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A. B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦解析：从不同的角度进行分类，硝酸属于：酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合物.答案：B4.下列说法中正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：纯碱属于盐，选项A错误;硫酸钡属于强电解质，B错误;Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼，C错误.答案：D5.(2019福州一中高三月考)下列关于氧化物的叙述正确的是()A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应解析：和碱反应只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和强碱反应，A项正确;二氧化氮可以和水反应生成酸，但它不是酸性氧化物，B项错误;Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C项错误;CO不跟酸反应，也不和碱反应，D项错误.答案：A6.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A. B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部解析：全部可以，现举例说明：2Na+Cl22NaCl，可以;CaO+2HCl===CaCl2+H2O，可以;CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，可以.答案：D7.下列叙述合理的是()A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象解析：石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，A错误;丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些合成纤维中也含有氮元素，故这些物质完全燃烧，其产物不可能只有CO2和H2O，B错误;将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中才能制备Fe(OH)3胶体，而将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，C错误;淀粉溶液是一种胶体，可以发生丁达尔现象，D正确.答案：D8.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体解析：A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系;B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式;D项，胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系.答案：C9.下列关于胶体的认识错误的是()A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m)，因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷解析：A项为盐析的过程，属于物理变化;B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系;C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解;D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.答案：B10.(2009广东高考)下列说法都正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥解析：硫酸钡属于强电解质;氯分子中只含非极性键，不含极性键.由此可迅速排除和，故选B.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(13分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是.(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面.物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式.(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原为：.(5)实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是.解析：(1)常见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法.(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种.(3)CO2是酸性氧化物，可和碱NaOH反应生成Na2CO3.(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2.(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验. 答案：(1)树状分类法(2)②H2SO4 ③NaOH⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(5)CaCO3 稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2 12.(14分)2009年2月1日国家实行牙膏新标准.对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识.(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别.牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是(填易溶或难溶).(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型.(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点为解析：(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物.(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶性的物质. (3)所发生的反应依次为：CaCO3CaO+CO2，属于分解反应;CaO+H2O===Ca(OH)2，属于化合反应;Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，属于复分解反应.(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种.如这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等.答案：(1)两性氢氧化物盐氧化物(2)难溶(3)①CaCO3CaO+CO2，分解反应②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反应③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，复分解反应(4)反应条件简单，易于操作，得到的碳酸钙纯度高13.(9分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质.室温下，A为固体，B和C均为气体.在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应.回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是.①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的，理由是.(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为.解析：符合框图关系的A可能为：Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2.答案：(1)③⑤ (2)A 金属单质在室温下不可能为气态物质(3)HCl 14.(14分)(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为.反应后得到棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为.(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体. (4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别.(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是，此变化的离子方程式为.(6)已知明矾能净水，理由是解析：(1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O.(2)FeCl3溶液与NaOH溶液发生如下反应：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl.(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色.(4)甲为FeCl3溶液，乙为Fe(OH)3胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH)3胶体中看到一条光亮的通路.(5)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH)3逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O. (6)明矾净水，是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的.答案：(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3(3)红褐(4)乙溶液和胶体(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O以上就是高二寒假作业化学习题，希望能帮助到大家。