2019届高三化学三模试题

2019高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料D．2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性2．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．绿原酸分子中有4种含氧官能团B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH24．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（）A．N2NH3NH4Cl（aq）B．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）AgC．SiO2SiCl4SiD．MgCO3MgCl2（aq）MgA．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C．盐酸的pH=aD．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣）6．有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．12 种B．16 种C．20 种D．24 种7．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（）A．A的一种单质具有良好的导电性B．氧化物对应水化物的酸性：D＞AC．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物二、解答题（共5小题，满分0分）8．三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒．200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13．请回答下列问题：（1）步骤①转化的目的是，滤液1中的溶质为Na2CO3和（填化学式）．（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是．（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb （NO3）2和NO的离子方程式为．（3）滤液2中可循环利用的溶质为（填化学式）．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×l0﹣5mol•L ﹣1，则此时 c（SO42﹣）mol•L﹣1．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为．若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法．9．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）．实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：．（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．（3）装置B的作用是，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积为．（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L﹣1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为．10．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为、．②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：．（2）将CO2与金属钠组合设计成Na﹣CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为；充电时，阳极的反应式为．（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据（填字母）．A．容器中压强不变 B．H2的体积分数不变C．c（H2=3c（CH3OH） D．容器中密度不变E．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．（5）已知在常温常压下：①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（I）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．11．A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出基态C原子的价层电子排布图，F基态原子的外围电子排布式．（2）下列说法正确的是（填序号）．A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2B．第一电离能由小到大的顺序：B＜C＜DC．N2与CO为等电子体，结构相似D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键（3）F元素位于周期表中区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F（X）4]2+，该离子的结构式为（用元素符号表示）．（4）某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为．（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为．（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为．12．光刻胶的一种合成路线如图：已知：Ⅰ．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO+H2OⅡ．+R2﹣OH+HClⅢ．RCOOH+CH≡CH→RC OOCH=CH2回答下列问题（1）A的名称是．C中所含官能团的名称是．（2）C→D的反应类型是，X的结构简式为．（3）D+G→光刻胶的化学方程式为．（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物．则T的结构有种．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）2017年陕西省咸阳市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料D．2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护；B．乙醇不具有强的氧化性；C．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等；D．钢是铁的合金，合金硬度大，性能优于纯金属．【解答】解：A．船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．乙醇不具有氧化性，次氯酸钠溶液、双氧水具有氧化性，消毒原理不同，故B错误；C．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，故C正确；D．钢是铁的合金，合金一般具有良好的切削性，故D正确；故选：B．2．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．绿原酸分子中有4种含氧官能团B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构可知，该有机物中含酚﹣OH、醇﹣OH、C=C、﹣COOC﹣、﹣COOH，则结合酚、醇、羧基、烯烃及酯的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知有机物含有的含氧官能团为羧基、羟基和酯基，故A错误；B．分子中含﹣OH、﹣C=C、酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣等，则能发生取代、加成、消去和氧化反应，故B正确；C．只有﹣COOC﹣水解，水解产物有两种，其中一种不含酚羟基，则与氯化铁溶液不反应，故C错误；D．能与钠反应的官能团为羧基、羟基，则l mol绿原酸与足量钠反应，可生成3 molH2，故D错误．故选B．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A ．用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下反应；B ．含有硝酸银，不能证明氯化银的转化；C ．二者都与氢氧化钙反应；D ．加入相同的钠块，可根据反应的剧烈程度判断．【解答】解：A ．反应没有加热，不能生成氯气，则实验不能完成，故A 错误；B ．含有硝酸银，通入硫化氢生成硫化银沉淀，不能证明氯化银的转化，故B 错误；C ．二者都与氢氧化钙反应，且反应现象相同，不能检验，故C错误；D．加入相同的钠块，分子中氢原子越活泼，反应越剧烈，可完成实验，故D正确．故选D．4．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（ ）A ．N2NH3NH4Cl （aq ） B ．AgNO3[Ag （NH3）2]OH （aq ）Ag C ．SiO2SiCl4Si D ．MgCO3MgCl2（aq ）Mg 【考点】E9：氮气的化学性质；FH ：硅和二氧化硅；GK ：镁、铝的重要化合物．【分析】A ．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氯化氢反应生成氯化铵；B ．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应；C ．二氧化硅和氯化氢不能反应生成四氯化硅；D ．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．【解答】解：A ．工业上用氢气与氮气在高温高压和催化剂的条件下反应合成氨，3H2+N22NH3，氨气通入氯化氢溶液中发生NH3+HCl=NH4Cl，所示的物质间的转化均能一步实现，故A正确；B．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故B错误；C．二氧化硅是酸性氧化物和氯化氢不能反应生成四氯化硅，故C错误；D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故D错误；故选A．A．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C．盐酸的pH=aD．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣）【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．均为常温下，Kw与温度有关；B．硫酸铵为强酸弱碱盐，可发生水解反应；C．盐酸中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10﹣amol•L﹣1，可知1.0×10﹣amol•L﹣1×c（H+）酸=1×10﹣14；D．（NH4）2SO4溶液，n（N）=2n（S），结合物料守恒判断．【解答】解：A．温度相同，则酸中水的离子积等于（NH4）2SO4溶液中水的离子积，故A错误；B．盐酸抑制水的电离，硫酸铵促进水的电离，故B错误；C．盐酸中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10﹣amol•L﹣1，可知1.0×10﹣amol•L﹣1×c（H+）酸=1×10﹣14，则盐酸的pH为14﹣a，故C错误；D．（NH4）2SO4溶液，n（N）=2n（S），由物料守恒可知c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣），故D正确；故选D．6．有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．12 种B．16 种C．20 种D．24 种【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】先找出丁基的同分异构体，再找出﹣C3H6Br的同分异构体，然后找出有机物的种类数．【解答】解：丁烷有2种结构：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，分子中分别含有2种、2种H原子，故丁基（﹣C4H9）共有4种；﹣C3H6Cl的碳链为C﹣C﹣C，溴原子分别在1号、2号、3号碳上（与1号重复），共有2种，1个溴在1号碳上，剩下的苯环在1号、2号或者3号碳，有3种结构；1个溴在2号碳上，剩下的一个苯环在2号、3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有4×5=20种；故选C．7．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（）A．A的一种单质具有良好的导电性B．氧化物对应水化物的酸性：D＞AC．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】B原子的电子层数与最外层电子数相等，可为Be或Al，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，应为Cl元素，A和C同主族，且四种元素质子的最外层电子数之和为18，如B为Be，则A、C的最外层电子数为=4.5，不满足电子数为整数的特点，则B应为Al，A、C的最外层电子数为=4，则A为C、C 为Si元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．【解答】解：由以上分析可知A为C、B为Al、C为Si、D为Cl元素．A．A为C，如为石墨，则具有良好的导电性，故A正确；B．如不是最高价氧化物的水化物，则酸性不一定强，如HClO的酸性比碳酸弱，故B错误；C．Al、Si可与氢氧化钠溶液反应，生成气体为氢气，故C正确；D．四氯化碳、氯化铝以及四氯化硅都为共价化合物，故D正确．故选B．二、解答题（共5小题，满分0分）8．三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒．200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13．请回答下列问题：（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率，滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4 （填化学式）．（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）．（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O ．（3）滤液2中可循环利用的溶质为HNO3 （填化学式）．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×l0﹣5mol•L ﹣1，则此时 c（SO42﹣） 1.00×10﹣3 mol•L﹣1．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O ．若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75% ．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】以100.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐：向铅泥中加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，Na2CO3（aq）+PbSO4（s）=Na2SO4（aq）+PbCO3（s），所以滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反应：3Pb+8HNO3=Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb（NO3）2+CO2↑+H2O、PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+2H2O，均转化成Pb（NO3）2，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，过滤的滤液为HNO3，可循环利用，向硫酸铅中加入氢氧化钠合成三盐和硫酸钠，4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，滤液3主要是硫酸钠，洗涤沉淀干燥得到三盐，据此分析解答．【解答】解：（1）步骤①向铅泥中加Na2CO3溶液，由表可知PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3（aq）+PbSO4（s）=Na2SO4（aq）+PbCO3（s），则可将PbSO4转化成PbCO3，所以滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3；故答案为：将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率；Na2SO4；（2）酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）；铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为：3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O；故答案为：适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）；3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O；（3）Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）2，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10﹣5mol/L，已知Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8，则此时c（SO42﹣）=mol/L=1.00×10﹣3mol/L；故答案为：HNO3；1.00×10﹣3；（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为：4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到纯净干燥的三盐49.5t，则其中铅元素的质量为：×49.5t=41.4t，设铅泥中铅元素的质量分数为w，则100.0t 铅泥中铅元素为100×w，铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，有100×w×80%=41.4，解得x=51.75%；步骤⑦沉淀表面附着硫酸根离子，检验沉淀是否洗净，检测其洗涤液是否含有硫酸根离子即可，方法为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；故答案为：4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O；51.75%；取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．9．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）．实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：催化剂的作用．（2）冷凝水的进口是 a （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致C6H12O6、H2C2O4进一步被氧化．（3）装置B的作用是防止倒吸，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是氢氧化钠溶液．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在Ⅳ（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL ．（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L﹣1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）根据浓硫酸的三大特性结合反应解答；（2）冷凝水流向与蒸气流向逆向时冷凝效果最佳；浓硫酸溶于水放热，草酸具有还原性，硝酸能进一步氧化C6H12O6和H2C2O4；（3）生成的氮氧化物污染空气，故装置C用氢氧化钠吸收尾气，装置B防止倒吸；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积18.50mL﹣2.50mL=16.00mL；（6）常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1NaOH溶液反应得到的溶液中溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，据此比较离子浓度大小．【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动；故答案为：催化剂的作用；（2）冷凝水流向与蒸气流向逆向时冷凝效果最佳，所以应从a口进入；混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳；故答案为：a；温度过高，硝酸浓度过大，导致C6H12O6、H2C2O4进一步被氧化；（3）生成的氮氧化物污染空气，故装置C可用用氢氧化钠吸收尾气，装置B防止倒吸；故答案为：防止倒吸；氢氧化钠溶液；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，应该在步骤Ⅳ中除去，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上；故答案为：Ⅳ；滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子反应为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积18.50mL﹣2.50mL=16.00mL；故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；16.00mL；（6）常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1NaOH溶液反应得到的溶液中溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；故答案为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．10．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为HCO3﹣、CO32﹣．②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O ．（2）将CO2与金属钠组合设计成Na﹣CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为CO2 ；充电时，阳极的反应式为C﹣4e﹣+2CO32﹣═3CO2 ．（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据B、D （填字母）．A．容器中压强不变 B．H2的体积分数不变C．c（H2=3c（CH3OH） D．容器中密度不变E．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2①实验2条件下平衡常数K= ．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值＜1 （填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．（5）已知在常温常压下：①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（I）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol ．【考点】CP：化学平衡的计算；BE：热化学方程式；E7：海水资源及其综合利用．【分析】（1）①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32﹣和HCO3﹣；②根据图1的转化方式分析，钙化作用过程中，HCO3﹣通过钙化作用生成CaCO3，可知Ca2+与HCO3﹣在此反应中生成CaCO3，据此写出反应的离子方程式；（2）电池反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，放电池，为原电池反应，原电池中正极物质得电子，发生还原反应，据此判断，充电时，为电解池反应，阳极为物质失去电子，发生氧化反应，结合总反应式分析，据此写出阳极的电极反应方程式；（3）CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），反应为气体数减少的反应，增大压强有利于反应正向进行，根据能量变化图，反应物能量高于生成物，则反应为放热反应，降低温度有利于反应正向进行，据此逐项分析判断化学反应达到平衡的标志；（4）①反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应的化学平衡常数为K=，根据实验2的数据，结合化学反应方程式计算平衡时各组分的物质的量浓度，代入平衡常数的表达式计算；②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，CO和水蒸气是按1：1反应进行的，增大其中一种反应物的量可以增大另一反应物的平衡转化率，据此分析；③温度不变，平衡常数不变，根据此时的反应商J和平衡常数K的关系，判断化学反应进行的方向，分析化学反应正逆速率的大小关系；（5）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），该反应可由已知焓变的热化学方程式推导，根据盖斯定律计算该反应的焓变．【解答】解：（1）①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32﹣和HCO3﹣，故答案为：HCO3﹣；CO32﹣；②根据图1的转化方式分析，钙化作用过程中，HCO3﹣通过钙化作用生成CaCO3，可知Ca2+与HCO3﹣在此反应中生成CaCO3，则反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O；（2）电池反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，放电池，为原电池反应，原电池中正极物质得电子，发生还原反应，则放电时，在正极得电子的物质为CO2，充电时，为电解池反应，阳极为物质失去电子，发生氧化反应，根据总反应方程式，应为C失去电子，变成CO2，则充电时，阳极的反应式为：C﹣4e﹣+2CO32﹣═3CO2，故答案为：CO2；C﹣4e﹣+2CO32﹣═3CO2；（3）CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），反应为气体数减少的反应，增大压强有利于反应正向进行，根据能量变化图，反应物能量高于生成物，则反应为放热反应，降低温度有利于反应正向进行，A．反应在恒压装置中反应，整个反应过程体系压强一直不变，不能根据压强判断化学反应是否达到平衡，故A 不选；B．随着反应的进行，各组分的体积分数会改变，当H2的体积分数不变时，可以判断化学反应是否达到平衡，故B选；C．平衡时，不一定具有关系c（H2）=3c（CH3OH），需根据具体的反应的初始的量来判断，不可以判断化学反应。

2019届高三第三次模拟测试卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A ．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B ．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C ．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D ．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放 8．下列有关实验的选项正确的是9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．100ºC 时，1L pH=6纯水中含H +数目为10−6N A B ．0.1mol·L −1 Na 2CO 3溶液中，Na +的数目为0.2N A C ．常温常压下，17g 羟基（-18OH ）所含中子数为9N A D ．标准状况下，22.4L CHCl 3中所含C —Cl 键的数目为3NA 10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A ．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B ．阿司匹林的分子式为C 9H 8O 4，在一定条件下水解可得水杨酸 C ．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D ．可用NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 位于同一主族。

X 的气态氢化物常用作制冷剂。

ZYW 2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。

2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是 A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。

下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4molO 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。

由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。

下列叙述错误的是 A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。

2019届高三下学期第三次模拟考试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。

下列做法不应该提倡的是（）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；答案选B。

2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl A. 中子数为7的碳原子：76C. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H＋[]－【答案】CC，选项A错误；【详解】A. 中子数为7的碳原子为：136B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。

答案选C 。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】A【详解】A 、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A 正确；B 、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B 错误；C ．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C 错误；D ．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D 错误； 答案选A 。

山东省淄博市2019 届高三化学三模考试试题（含解析）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。

水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。

水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。

”文中没有涉及的实验操作是A. 溶解B. 搅拌C. 升华D. 蒸发【答案】C【解析】【详解】A “水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；B “搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；C升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；D “其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；故选C。

2. 化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D. “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；B. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；D. 硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；故选C。

3. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 水蒸气通过过量的N&Q使其增重2g时，反应中转移的电子数为22B. 25 C时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的0H数目为O.OOIN AC. 1mol —OH（羟基）与lmolNH+中所含电子数均为10N AD. 2.8g 乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A【答案】B【解析】【分析】A、根据水蒸气与NaaQ的方程式计算；B 25C时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH浓度为10-3mol •L —1;C 一个—OH （羟基）含9个电子；D苯中不含碳碳双键。

哈尔滨市第六中学校2019届第三次模拟考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷第33－38题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是（）A．若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛C．我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石( KNO3)与朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品8．某有机物的分子式是C3H62。

以下说法正确的是 ( )A．不能发生氧化反应 B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇 C．至少有三种同分异构体能与Na0H溶液反应 D．分子中含有碳碳双键或碳氧双键9．下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是（）A．常温下，0．1 m ol·L一的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0．1NAB．标准状况下，33．6 ml氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1．5×10-3NAC．常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NAD．同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0．1NA11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

2019届高三第三次模拟测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法错误的是A．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。

“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。

丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8．设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，44.8L CHCl3中含有氯原子的数目为6N AB．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5N AC．7g Li在空气中完全燃烧转移的电子数为2N AD．0.5mol/L NH4NO3溶液中含有的NH+4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。

下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．分子式为C3H14O4B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应，不能发生取代反应D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H210．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

下列有关说法正确的是A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。

2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl K 397．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。

下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4mol O 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。

由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。

下列叙述错误的是A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。

2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。

2019届山东省高三第三次模拟考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法错误的是（）A. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B. 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强D. 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理2. 下列判断合理的是（）① 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；② 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③ Na 2 O、Fe 2 O 3 、A1 2 O 3 属于碱性氧化物④ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤ 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥ CO 2 、SO 2 、NO 2 ，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥________ B．只有①②⑤________ C．只有①③⑤________ D．只有③④⑥3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2 N AB. 某密闭容器盛有 0.1 mol N 2 和 0.3 mol H 2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6 N AC. 标准状况下，2.24L CH 3 CH 2 OH含有共价键数为0.8 N AD. 12.5mL 16mol·L -1 浓硫酸与 6.5g 锌共热，转移的电子数等于 0.2 N A4. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe 3+ ）=0.1mol•L ﹣1 的溶液中：K + 、ClO ﹣、SO 4 2﹣、SCN ﹣B．在pH=2的溶液中：NH 4 + 、K + 、ClO ﹣、Cl ﹣C．在c（H + ）/c（OH ﹣）=10 ﹣12 的溶液中：K + 、Na + 、C1O ﹣、NO 3 ﹣D．水电离c（H + ）=10 ﹣12 的溶液中：Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 4 2+ 、K +5. 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO 3 的实验 , 经过制取氨气、制取 NaHCO 3 、分离 NaHCO 3 、干燥 NaHCO 3 四个步骤。