水质分析滴定方法

＞450
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
5
2.试剂准备
（1）铬黑T指示剂； （2）pH=10.0的缓冲液：称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水中； 称取0.780g硫酸镁及1.178g 乙二胺四乙酸二钠溶于50mL水中，加 入2mL氯化胺-氢氧化胺溶液和5滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶 液滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。合并两溶液，并用纯水稀释 至250mL。 （3）EDTA标准溶液：c(Na2EDTA)=0.0093 mol/L。
• 根据EDTA标准溶液浓度和用量可求得Ca2+、Mg2+总量，即总硬度。
2
总硬度计算公式：
ρ总(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V
式中：ρ总(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L； V0——空白滴定所消耗EDTA标准溶液的体积，mL； V1——水样滴定中消耗EDTA标准溶液的体积，mL； c——EDTA标准溶液的浓度，mol/Ｌ； V——水样体积，mL； 100.09——CaCO3的摩尔质量，g/mol。
＞450
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
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4.案例分析
为了解杨凌居民生活饮用水硬度
状况，现分别采集了石头河水（1号水 样）、职院西校井水（2号水样）和邰 城广场井水（3号水样）等3个饮用水 水样。用EDTA滴定法分别测定其总硬 度，测定数据如表3所示。请计算该3 种饮用水的总硬度，并分别判定其硬 度等级。
EDTA滴定法测定水总硬度
1.原理
• 水样中Ca2+、Mg2+离子与铬黑T反应生成紫红色配合物，其不稳定常 数N水H大溶4C于液l的中Ca缓的2+冲、Ca溶M2+液g、2+中M与，gE2+DE全TDA部T配A与先合E与D物T水的A中不形C稳成a2定配+、常合M数物g。，2+配在而合使pH，铬=滴1黑0定.T0的游终N离点H出时3来，溶液从紫红色变为铬黑T 的纯蓝色。

１ 滴 定 管 的使 用
在滴定管架上 ， 置 １ ｍ ｎ 观察 滴定 管 口及旋 塞两 放 ￣２ ｉ ， 端是否有水渗 出， 旋塞不渗水才可使用。
滴定 管是滴定操作 时准确测量标准溶 液体积 的一 种量器。滴定管的管壁上有刻度线和 数值 ，０ 刻度在 “” 上， 自上而下数值由小到大。 滴定管 分酸式塞芯取 出， 用手指蘸 少许 凡士林 ， 在旋塞芯两头 薄薄地涂 上一 层 ， 后把旋塞芯 然 插入塞槽 内， 转使油膜在旋塞 内均 匀透 明 ， 旋 且旋塞转
动灵活。 ２） 漏 。将 旋 塞 关 闭 ， 定 管里 注 满 水 ， 它 固定 试 滴 把
Ｍｇ ． Ｏ２ｘ Ｃ ｓ． ２ Ｃ ３ Ｈ Ｏ － 游离 Ｃ 侵蚀性 Ｃ ： ９ ＋ － Ｏ、 Ｏ 等 项。在 这 些指标 中除了 ｐ Ｈ值 以外 ，其余 ８项指标都可 以用 滴定的方法来检测其含量。
ＣＨＥＮ
Ｋ ｎｈ ｎＣｎｔ ｃｉ ｕｌｙＴｓ ｎ ｅ ｔ ， ｕ ｈｎ２ ５ ３ ｈｎ） ｕｓ ａ ｏｓｒ ｔ ｎＱ ａｉ ｅｔ ｇＣ ｎｅ Ｋ ｎ ａ １３ Ｚ Ｃ ｉ ｕ ｏ ｔ ｉ ｒ ｓ ａ
Ａｂ ｔ ａ ｔ ｉ ａ ｉｎ ｉ ａ ｋｎ ｆｍｅｈ ｄ ｓ ｄ ｉ ｈ ｎ ｌ ｓｓｏ ｔ ｒｑ ａ ｉ ｎ ｌ ｓ ，ｗ ｉｈ ｉ ｖ ｌ ｅ ｈ １ ａ ｄ ￥ ４一 Ｃａ ， ｓｒ ｃ ：Ｔ ｔ ｔ ｓ ｉ ｄ ｏ ｔ ｏ ｓ ｕ ｅ ｎ ｔｅ ａ ａ ｙ ｉ ｆｗａｅ ｕ ｌ ｙ ａ ａ ｙ ｉ ｒ ｏ ｔ ｓ ｈ ｃ ｎ ｏｖ ｓ ｔ ｅ Ｃ 一 ｎ ０ ２， “ Ｍ ，Ｃ ，ＨＣ ～ａ ｄ ｆ ｅ ＣＯ ， ｒｓｖ Ｏ２ａ ｄ ｅ ｇ ｔｉ ｄ ｘ ｓ ｃ ｎ ｕ ｅ ｔ ｒｔ ｎ ｍｅｈ ｄ ｔ ｅ ｔ ｔｅ ｃ ｎ ｅ ｔ ｈ ｏ ｇ ｈ ｒ ｃｉ ｅ Ｏ３ Ｏ３ ｎ ｒ ２ ｅ ｏ ｉｅ Ｃ ｎ ｉｈ ｎ ｅ ｅ ａ ｓ ｉ ａｉ ｔｏ ｏ ｔｓ ｈ ｏ ｔ ｎ ．Ｔ ｒ ｕ ｈ ｔ ｅ ｐ ａ ｔ ， ｅ ｔ ｏ ｃ ｓ ｍｅ ｐ ｏ ｌ ｍｓ ｉ ｈ ｏ ｖ ｎ ｉｎ ｌ ｎ ｅ ｉ ａｉ ｎ ｓ ｏ ｌ ｅ ｐ ｙ ａ ｔｎ ｉｎ ｔ ｓ ｓ ｍｍａ ｉｅ ． ｏ ｒ ｂ ｅ ｎ ｔ ｅ ｃ ｎ ｅ ｔ ａ ｄ ｘ ｔ ｒ ｔ ｈ ｕ ｄ ｂ ａ ｔ ｔ ｏ ｉ ｕ ｏ ｉ ｔ ｏ ｅ ｏ ｒ ｄ ｚ Ｋｅ ｗｏ ｄ ：ｔ ｒ ｔ ｎ ｉ ａ ｉｎ ｅ ｄ ｐ ｉ ｔ ｏｏ ｈ ｎ ｅ ｙ ｒ ｓ ｉ ａｉ ；ｔ ｒ ｔ ｎ ｏｎ ；ｃ ｌｒ ｃ ａ ｇ ｓ ｔ ｏ ｔ ｏ

水中高锰酸盐指数的测定方法
水中高锰酸盐指数（又称为高锰酸盐消耗量）是用来反映水中
有机物氧化性或水质污染程度的一个重要指标。

测定水中高锰酸盐
指数的方法主要有滴定法和分光光度法两种。

滴定法是最常用的方法之一。

首先，取一定体积的水样，加入
硫酸和磷酸钾，将水样酸化至pH值在2左右，然后加入高锰酸钾溶液，使水样中高锰酸盐的浓度超过水样中有机物的氧化需求量，再
加入硫酸铁铵指示剂。

随着有机物的氧化，高锰酸钾逐渐消耗，水
样中的颜色也逐渐变浅。

当水样中的有机物被氧化完毕，高锰酸盐
消耗完，水样的颜色也不再变淡，此时记录下消耗的高锰酸盐溶液
的体积，通过计算可以得到水样中的高锰酸盐指数。

另一种测定方法是分光光度法。

该方法利用高锰酸盐在酸性条
件下与有机物发生氧化反应，生成低价锰离子，其浓度与水样中的
有机物氧化性成正比。

通过分光光度计测定在一定波长下高锰酸盐
溶液的吸光度，再根据标准曲线计算出水样中高锰酸盐指数的浓度。

需要注意的是，在进行高锰酸盐指数的测定时，应该严格按照
标准操作程序进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。

同时，
还应该注意样品的采集、保存和处理，以避免外界因素对测定结果的影响。

希望以上信息能够对你有所帮助。

水质简分析主要试验步骤及计算（一）游离二氧化碳原理：游离二氧化碳与氢氧化钠或碳酸钠反应，生成重碳酸钠，用酚酞作指示剂，滴定到等当点时的pH 为8.3。

1、步骤（1） 用虹吸法取水样25mL 于250mL 锥形瓶中，将吸量管管尖靠在锥形瓶底，小心放入，立即用木塞塞住瓶口。

（2）加酚酞溶液4滴，如溶液不变粉色，则证明有二氧化碳，用氢氧化钠溶液（1滴0.05mL ）滴定至溶液呈粉红色，半分钟内不褪色即为终点。

（如溶液变粉色，则证明无CO 2，有CO 32-，用盐酸标准标准溶液滴定到溶液红色刚刚消失）。

2、计算游离二氧化碳（mg/L ）=10000.441⨯⨯⨯V V M 式中：M ——氢氧化钠标准溶液的浓度；V 1——滴定消耗氢氧化钠溶液的体积；V ——取水样体积（mL ）。

44.0——与1.00mL 氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以毫克表示的二氧化碳质量。

（二）侵蚀性二氧化碳原理：在水样中加入大理石粉末，使生成与侵蚀性二氧化碳含量相当的重碳酸根离子。

根据重碳酸根含量，用差减法计算侵蚀性二氧化碳的含量。

1、步骤（1）吸取未加大理石粉末的水样25mL 于150mL 三角瓶中，加入甲基橙溶液4滴，用盐酸标准溶液滴定到黄色突变为橙色，消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1（mL ）；（2）另取加大理石粉末的水样25mL 于三角瓶中，按（1）的步骤进行测定，消耗的盐酸标准溶液的体积为V 2（mL ）。

2、计算侵蚀性二氧化碳（mg/L ）=10000.22)(12⨯⨯-VV V c 式中：c ——盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；V 2——加大理石粉末的水样所消耗的盐酸标准溶液的体积，mL ； V 1——未加大理石粉末的水样所消耗的盐酸标准溶液的体积，mL ； V ——所取水样的体积，mL ；22.0——与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以毫克表示的二氧化碳质量。