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高考化学一轮复习 专题2《氧化还原反》

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冠夺市安全阳光实验学校专题二 氧化还原反应

【主干知识整合】

一．了解基本概念

二．氧化还原反应的一般规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

氧化剂得电子 → 还原产物 还原剂失电子 → 氧化产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．氧化性、还原性大小的比较

1、由元素的金属性或非金属性比较

a、金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

b、非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

2、由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O（常温）

MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ +2H2O （加热）

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

3、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如： 2Fe + 3Cl22FeCl3，S + Fe FeS ，

根据铁被氧化程度的不同（Fe3+、Fe2+），可判断氧化性：Cl2＞S。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

4、根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物

5、根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上＞下，右＞左； 还原性：下＞上，左＞右。

6、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中NO3－不显氧化性,酸性环境中NO3－显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

温馨强调：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。

四．氧化还原反应的相关计算

基本方法——得失电子守恒法： 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

【典例精析】

。容~3E

1．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列说法正确的是（ ）

A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

【解析】由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比，原产物为Fe2+强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。

2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ）

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

【解析】：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，

化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系

数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol 【答案】D

3．钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是（ ）

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

【解析】反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到4mol电子，同样在反应②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。【答案】A

4． 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。据此，回答下列问题：

⑴将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式： ，还原反应式： 。

⑵将反应3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式： ，还原反应式： 。

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：

CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O， O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—， 则氧化还原反应方程式为 。

【解析】⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2＋H2O ===2 H+＋2 NO3—＋NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3－离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H＋离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H＋离子结合成水。所以，有以上“半反应”。⑶前式 ＋ 后式×2即得。

【答案】⑴Zn－2e－=== Zn2+，2 H+＋2e－=== H2 。

⑵2NO2＋2H2O－2e－=== 4H+＋2 NO3－；NO2＋2 H+＋2e－=== NO＋H2O

⑶CH4＋2O2＋2OH—=== CO32－＋3H2O

【专题训练】

1．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）

A．CO2+H2OH2CO3

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．3Fe+4H2O(g) 　高温　　Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2．已知A2O2n可将B2－氧化为B单质,A2O2n则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O2n与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2O2n中的n值为 （ ）

A．4 B．5 C．6 D．7

3．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ） A．还原剂 B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

4．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：（ ）

A．9∶4 B．5∶1 C．11∶2 D．1∶1

5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价） （ ）

A．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原

C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂

6． 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是（ ）

① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

7．有Fe2＋、NO3-、Fe3＋、NH4+、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 （ ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有l mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－

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2018高考化学一轮复习氧化还原反应

2018高考化学一轮复习氧化还原反应

课时6 氧化还原反应

【课前自测】

1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )

A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污

C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物 【答案】 D

2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是( )

A. 2Na+2NH32NaNH2+H2

B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

C. NH3+HClNH4Cl

D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】 B

3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是( )

A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

D. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为 35.84 L 【答案】 D

4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：

2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。

(1)标出电子转移的方向和数目：

2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2

(2)该反应中的氧化剂是

。

(3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是 mol。

(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是 (填字母)。

A. 亚硝酸钠是还原剂

高三化学高考专题复习氧化还原反应

高三化学高考专题复习氧化还原反应

考点解析复习专题辅导 氧化还原反应及其配平

1．复习重点：1、氧化还原反应概念。

2、电子守恒原理的应用。

3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。

2．难点聚焦

氧化还原反应中的概念与规律:

一、 五对概念

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

二、 五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如

，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

高考化学复习高中总复习：专题2第1讲氧化还原反应的基本概念和规律

高考化学复习高中总复习：专题2第1讲氧化还原反应的基本概念和规律

高考化学,化学,教案,习题,学习资料,模拟试卷BIG NEW DREAM

第 1 页 共 13 页

第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律

[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 用分类思想理解氧化还原反应

1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。

2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：

1． 下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是____________________________________________________________，

属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。

A．Cu2S＋O2===2Cu＋SO2 B．3O2===2O3

C．Fe2O3＋3CO=====△2Fe＋3CO2

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

E．CaCO3=====△CaO＋CO2↑

F．2H2O2===2H2O＋O2↑

G．SO3＋H2O===H2SO4

H．2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3

I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念

实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。

1．相关概念 高考化学,化学,教案,习题,学习资料,模拟试卷BIG NEW DREAM

高考化学复习专题3 氧化还原反应

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专题3 氧化还原反应

1．(2015海淀区期末)

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2

C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO

【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2 →Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。

2【2015山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）

A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性

C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－ D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－

【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O

=2SO42-+8Cl-+10H+， S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。

3．（2015湖南省株洲市一模）

科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（ ）

A．O和F无正化合价

B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣

C．上述反应中O2作氧化剂

D．上述反应属于加成反应 【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；