考点解析复习专题辅导 氧化还原反应及其配平
1．复习重点：1、氧化还原反应概念。
2、电子守恒原理的应用。
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
2．难点聚焦
氧化还原反应中的概念与规律:
一、 五对概念
在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：
二、 五条规律
1、表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律
3、反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
4、价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:
（1）由元素的金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如
，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
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专题3 氧化还原反应
1．(2015海淀区期末)
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2
C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO
【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2 →Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。
2【2015山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）
A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性
C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－ D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－
【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O
=2SO42-+8Cl-+10H+， S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。
3．（2015湖南省株洲市一模）
科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（ ）
A．O和F无正化合价
B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣
C．上述反应中O2作氧化剂
D．上述反应属于加成反应 【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；
1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是
A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3
2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是
A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热
C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡
4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是
A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部
5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是
1 高考复习专题 第2讲 氧化还原反应（2）
规律及其应用
【基础练习】
1．工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2↑，下列叙述正确的是( )
A．氧化性：I2>Cl2
B．每生成1 mol KIO3转移电子2 mol
C．该反应是置换反应
D．反应物和生成物中只含有共价键
2．分析如下残缺的反应：RO－3＋________＋6H＋===3R2↑＋3H2O。下列叙述正确的是( )
A．R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B．R的原子半径在同周期元素原子中最小
C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D．RO－3中的R元素在所有的反应中只能被还原
3．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O ②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑ ③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O ④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是( )
A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂
C．反应③中1 mol O2参加反应转移8 mol电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6NA
B．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
C．0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA
D．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15NA
5．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( )
