金属的化学性质教案初中

课题2 金属的化学性质

时间：2010年元月7日第四节 地点：多媒体（1）教室

授课人：龚广民

内容: 金属的化学性质(第一课时)

教学目标

1．知识与技能

(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2．过程与方法

(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3．情感态度与价值观

(1)激发学习化学的兴趣。

(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。

教学重点 认识金属的重要化学性质（与氧气、酸的反应）

教学难点 对金属活动性顺序的初步探究。

教学方法 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

教具准备 投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。

课时安排 1课时

教学过程

创设情景：黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用那些办法来鉴别它们呢?

希望学完本节内容，你能找到答案。

导入新课：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

板书：课题2 金属的化学性质

展示：被空气中的O2氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较

问：是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?

过渡：如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢?

演示实验：分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。

初中化学《金属的化学性质》教学设计及说课稿模板！

《金属的化学性质》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。

【过程与方法】

通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;

通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法

【情感态度与价值观】

通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

钠在不同条件下和氧气的反应。

【难点】 通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

三、教学过程

环节一：新课导入

【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?

【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……

【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。

环节二：新课教学

1.钠与O2的反应

【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。

【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。

【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?

【学生回答】

①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;

②可以用小刀切开说明柔软;

③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;…… 【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?

【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。

【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。

金属的化学性质

教

学

目

标 知识

与

技能 1．了解铝与碱溶液的反应原理

2．了解两性氢氧化物及氧化物

3．掌握物质的量应用于化学方程式计算方法和格式

过程

与

方法 1．培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力

2．加深对基本的理解和对化学反应规律的认识

情感

态度

价值观

培养学生综合运用知识的能力

重

点 铝和强碱的反应

难

点 计算中的解题技巧

知

识

结

构 铝与氢氧化钠溶液的反应

［实验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

2Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2 ↑

2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO2 +3H2↑+4H2O

得6 e- 失 6e- 与

板

书

设

计 物质的量在化学方程式计算中的应用

1．计算原理：2Na +2H2O =2NaOH+H2↑

化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1

扩大NA倍2×NA：2×NA： 2×NA ： NA

物质的量之比 2mol ： 2mol： 2mol ：1mol

相对质量之比 2×23： 2×18：2×40： 2

标况下体积22.4L

2．化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

例1．把6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：（1） 6.5g Zn 的物质的量（2） 参加反应的HCl 的物质的量（3） 生成H2 的体积（标准状况）

解：（1）n（Zn）=m/M=6.5g/65g·mol-1=0.1mol

Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑

1mol 2mol 22.4L

0.1mol n（HCl） V（H2 ）

（2）n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol （3）V（H2 ）=0.1×22.4L=2.24L

例2．将0.65g 锌加到50 mL 1 mol /L盐酸中，计算：（1） 标准状况下，生成H2 的体积（2） 若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn2+和H＋ 的物质的量浓度是多少？

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《金属的化学性质》说课稿

各位领导、考官上午好，我是化学组 号考生，我叫潘永坤。今天我要说课的内容人教版九年级《化学》下册第二 单元课题 ------《金属的化学性质》。下面我从教材分析、教法分析与学法指导、教学程序等几个方面进行说课。

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用：

《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2、教学目标

教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标

（1）知识与技能：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题

（2）过程与方法：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

（3）情感态度与价值观

①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神

②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣

3、教学重、难点

我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 2 二、教法分析