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盐类的水解第二课时

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第三章 第三节 盐类的水解（第二课时）

盐类的水解规律

【学习目标】：能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。

【知识梳理】：

三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。）

1、定义：这种在水溶液中

的反应，叫做盐类的水解。

2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O

电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中

C（H+） C（OH—）显酸性或碱性。（盐类水解程度一般很弱。由水电离

H+和OH—是相等的，但溶液中存在的H+和OH—不一定相等）

3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是吸热反应。

水 解 即： 盐 + 水

酸 + 碱

中 和

4、盐类的水解促进水的电离。

5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。

6、水解方程式的书写. 注意以下几点：

①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“

”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。因此书写其水解方程式时，只写第一步。

例：Na2CO3的水解

第一步：CO32— + H2O

HCO3— + OH—（主要）

第二步：HCO3— + H2O

H2CO3 + OH—（次要）

④. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。

如: Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 +3 H+

⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体, 离子方程式为: Al3++3HCO3— = Al(OH)3↓ +

3CO2↑

7、酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4

（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势，HR-

H+ + R2- 电离显酸性）HR- ＋H2O

H2R +

OH—（水解显碱性）如：HSO3— 、 H2PO4－等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；而HCO3—、 HS—、HPO42- 等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性．

总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。 说明：常见能水解的离子有：

巩 固 练 习

1．能证明醋酸是一种弱电解质的实验是 ( )

A．醋酸和水以任意比例溶解

B．中和10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH须用0.1 mol·L－1 10 mL NaOH溶液

C．1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大约是9

D．1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使石蕊试液变红

2.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系，前者与后者比较 ( )

A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定

3.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较（相同温度下） ( )

A.前者大 B.相等 C后者大 D不能确定

4.物质的量浓度相同的3种盐，NaX NaY NaZ 的溶液，其pH依次为7、9、10，

则HX、HY、HZ的 酸性由强到弱的 顺序是 ( )

A．HX HY HZ B. HZ HY HX C. HX HZ HY D. HY HZ HX

5．用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因．

（l）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液pH_____7，显_____性，其原因可用离子方程式表示为：

_____ ．

（2）在NH4Cl溶液中加入锌粒，可观察到有_____生成，其成分主要是_____，有关反应的离子方程式为： ．

（3）NH4Cl 溶液中浓度最大的离子是 ，微粒个数最少的离子是 ．

6.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl- 等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。

（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___________。

（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。

7．将醋酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好完全反应时溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），为减少滴定误差，应选用 做指示剂（酚酞，甲基橙）；同理，用盐酸滴定氨水时，当恰好完全反应时溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），应选用

做指示剂（酚酞，甲基橙）。

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第2节 第二课时 盐类的水解

第2节 第二课时 盐类的水解

1 第二课时 盐类的水解

【学习目标】

1、识记盐类水解的原理。

2、熟记盐类水解的规律，并会应用判断盐溶液的酸碱性。

3、能够正确书写盐类水解的离子方程式。

【重点与难点】

盐类水解的规律，影响水解的因素。

【自主学习】

一、盐类水解

1、定义：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。

2、实质：盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。

测定盐溶液的酸碱性，填表。

盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3

溶液的PH

溶液中存在的微粒

哪些微粒可能发生相互作用

溶液显示酸性或碱性的原因

二、盐类水解的离子方程式的写法：

1、书写水解反应的离子方程式的注意事项

①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。

②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。 2 ③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。

④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。

⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。

例如：碳酸钠的水解反应：CO32—+H2O OH—+HCO3—

HCO3—+H2O OH—+H2CO3

氯化铁的水解反应：Fe3+ + 3H2O 3H+ + Fe(OH)3

2．写出下列盐的水解的离子方程式：

CH3COONa NH4Cl:

《盐类的水解》第二课时教案

《盐类的水解》第二课时教案

《盐类的水解》第二课时教案

［引言］纯碱和小苏打分别指什么？

［生］Na2CO3和NaHCO3

［师］大家能说出它们在日常生活中的一些用途吗？

［生］甲：蒸馒头时用 乙：洗涤油污

［师］为什么可以用Na2CO3或NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢？

［生］因为它们都水解显碱性。

［师］请同学们写出它们水解的方程式。

［一个学生板演，其他学生在下面写］

Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOH

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH

［过渡］用Na2CO3或NaHCO3和酸反应，实质上是水解产生的NaOH与酸反应，从而使水解平衡正向移动的过程，那么哪些因素可以使水解平衡发生移动呢？我们这节课就先学习这个问题。

［板书］二、影响盐类水解的因素

［设问］同浓度的Na2CO3和NaHCO3，谁水解程度大呢？下面我们用实验来证明。

［演示］用pH试纸测同浓度的（1 mol·L－1）的Na2CO3和NaHCO3的pH，并与标准比色卡对比。

结论：Na2CO3碱性比NaHCO3强。

［问］由以上实验来看，谁水解程度大？

［生］Na2CO3

［问题探究］为什么同浓度的Na2CO3比NaHCO3的水解程度大呢？

［学生甲］水解程度越大，说明越容易与水电离出的H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出H+，即酸越弱。

［学生乙］对于Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解生成HCO3，NaHCO3水解产生H2CO3，根据H2CO3的电离情况可知H2CO3酸性强于HCO3，所以Na2CO3水解程度比NaHCO3强。

[师]强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度越大，水解所显酸性越强。

盐本身结合水电离出的H+或OH－能力的大小是决定其水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。

［板书］1.内因：水解的离子结合H+或OH－的能力——酸碱越弱越水解。

《盐类水解》(第二课时)教学案例[论文]

《盐类水解》(第二课时)教学案例[论文]

《盐类的水解》（第二课时）教学案例

中图分类号：g632 文献标识码：b 文章编号：1002-7661（2013）11-149-02

一、设计思路

1、指导思想与理论依据

化学是一门中心的、实用的、创造性的学科，是最为接近我们生活与社会的学科之一。新课改更加重视教学与科学、技术、社会的紧密联系，因此，教师在化学教学中应充分了解学生原有的知识结构，更多地关注现代社会和科技的发展，注重从生活走向化学，从化学走向生活，使化学教学“生活化”。 因此在教学设计中尽可能地创设“生活化”的教学情境，促进学生的自主学习，激发学生学习兴趣。

2、教学内容分析

本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的电离理论和平衡移动原理等知识的综合应用。在第一课时中，学生已经利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时形成水解平衡的概念。本节内容是盐类水解的第二课时，主要是利用平衡移动原理来分析水解平衡的影响因素。因此，本节课的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习情况。

二、教学目标

知识和技能： 1、掌握影响盐类水解的因素、水解平衡移动规律；

2、利用盐的水解解释生活中的化学问题。

过程与方法：

1、通过实验探究以及对实验现象的讨论，培养学生实验探究能力、归纳思维能力和逻辑推理能力；

2、能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力；

情感态度价值观：

通过盐类的水解在工农业生产生活中的应用，让学生体会到学以致用，激发学生学习自然科学的兴趣。

三、教学过程描述：

【走进生活 图片展示】在生活中，人们常常用na2co3作为去污剂，为什么？为什么不用ch3coona？由此，你又能得出什么规律？

【师生活动】原因分析，得出结论并板书：越弱越水解

（设计意图：通过创设生活问题情境，结合学生已有的生活经验，把化学知识生活化，让学生从生活中感受到化学知识，从而激发学生的学习兴趣）

3.3 盐类的水解(第二课时)

3.3 盐类的水解(第二课时)

【课 题】 第三节 盐类的水解（第二课时）

【学习目标】1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力

【学习重点】盐类水解的影响因素

【学习难点】盐类水解的应用

【自主学习】

三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用

（一）影响盐类水解的主要因素

1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就 。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是 热反应，升高温度水解程度 ；

(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度 ；

(3)外加酸碱：加酸、加碱能 或 盐的水解。

以FeCl3溶液为例Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 填表

条件 平衡移动方向 水解程度 c(Fe3+) pH

升温

加水

加HCl

加NaOH(s)

加FeCl3(s)

(二)盐类水解的应用(用离子方程式或化学方程式表示)

1．热碱去油污效果好

2．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

3．明矾净水

4．用TiCl4制备TiO2

5．制备Fe(OH)3胶体

6．铵态氮肥不能与草木灰混合施用

7．泡沫灭火器的灭火原理

【课堂练习】 班级 姓名

1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确 ( )

A．水解平衡不移动 B．水解平衡向逆反应方向移动

C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大

2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是 ( )