江苏地区化学第一章单元综合测试(暑期必修化学入门测试)

2024-2025学年苏教版高二化学上册暑假预习试卷一、单选题（每题3分）1.下列化合物中，哪一个属于共价化合物？• A. NaCl• B. CaO• C. CO2• D. KBr答案：C. CO22.某元素的原子序数为17，它在周期表中的位置是？• A. 第三周期第VIIA族• B. 第二周期第VIA族• C. 第四周期第IIA族• D. 第三周期第VA族答案：A. 第三周期第VIIA族3.在下列反应中，哪个反应是氧化还原反应？• A. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O• B. Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu• C. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3• D. CaCO3 → CaO + CO2↑答案：B. Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu4.在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少升？• A. 11.2L• B. 22.4L• C. 2.24L• D. 0.224L答案：B. 22.4L5.下列物质中，哪个是强电解质？• A. CH3COOH• B. NH3• C. H2O• D. NaCl答案：D. NaCl二、多选题（每题4分）1.关于有机化合物的性质，下列说法正确的是：A. 大多数有机物易溶于水B. 许多有机物可以发生燃烧反应，产生二氧化碳和水C. 有机物分子中可能存在碳碳单键、双键、三键等多种键型D. 所有有机化合物都能使溴水褪色答案：B, C2.在讨论酸碱理论时，下列陈述哪些是正确的？A. 阿伦尼乌斯理论仅考虑了在水中生成H⁺的能力B. 布朗斯特-劳里酸碱理论认为酸是质子给予体，碱是质子接受体C. 弱酸的电离常数(Ka)越大，其酸性越弱D. Lewis酸是指能接受电子对的物质答案：A, B, D3.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：A. 同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐增大B. 同一族从上到下，元素的金属性逐渐增强C. 元素的电负性值在同一周期内从左到右通常增加D. 主族元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数答案：B, C, D4.在研究化学平衡时，下列措施能够使平衡移动的是：A. 改变反应混合物的浓度B. 改变体系的总压强（对气体反应）C. 使用催化剂D. 改变反应的温度答案：A, B, D三、填空题（每题3分）第1题写出下列反应的平衡常数表达式：[N2O4(g)⇌2NO2(g)])答案:(K c=[NO2]2[N2O4]第2题已知某一反应的速率方程为：[r=k[A]2[B]]。

化学第一单元自测卷姓名 成绩一、单项选择题（2分/空，共40分）1．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免爱紫外线伤害。

臭氧的化学式为O 3，它是一种 （ ）2．下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ）A.碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B.铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C.氧化钠、氯化氢、铜、氧气D.空气、酒精、石墨、硫酸钡3.下列反应是氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑4.在下列变化过程中，只发生物理变化的是( )A ．荔枝酿酒B ．酸雨侵蚀建筑物C ．空气液化制取氮气D ．生石灰遇水成为碱石灰5．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是() A ．食盐 B ．酒精 C ．蔗糖 D ．植物油6．0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为 ( )×1023 B ． C ×1023 D ．17．224mL 某气体在标准状况下的质量为，该气体的摩尔质量约为( )A ．32g ·mol -1B ．32C ．64g ·mol -1D ．648．a molH 2SO 4 中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A ．a/4b mol －1B ．b/4a mol －1C ．a/b mol －1D ．b/a mol－19.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )A ．水的摩尔质量是18 gB ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍C ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D ．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍10.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A.80g SO 2B.16g O 2C.32g H 2SD.3g H 211．下列属于电解质并能导电的物质是( )A ．熔融的NaClB ．KNO 3溶液C ．NaD ．酒精12.下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等13.下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数14.下列电离方程式书写完全正确的是( )A．H2SO4===H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－15.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是( )A. 它的式量为720B. 它是一种单质C. 它是一种新型的共价化合物D. 它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同16.下列分离物质的方法中，不正确的是( )A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B．利用分液的方法将水和酒精分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D．利用过滤的方法除去水中的泥沙17．分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )2－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③2＋、Mg2＋、SO4加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( ) A．①④②⑤③B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③19.下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。

绝密★启用前2020年人教版化学必修一第一章从实验学化学暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.下列有关气体体积叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线3.下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO4.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是()A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液5.实验室中保存下列化学药品的方法正确的是()A．硝酸银晶体保存在棕色试剂瓶中B．固体烧碱保存在橡胶塞细口试剂瓶中C．白磷保存在玻璃塞广口瓶中D．浓盐酸可存放在敞口容器中6.下列实验操作的描述中，正确的是（）A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量7.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A． 24.4 gB． 25.5 gC． 23.6 gD． 24 g8.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()A．①将海带灼烧成灰B．②过滤得含I－的溶液C．③放出碘的苯溶液D．④分离碘并回收苯9.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥10.下列实验操作正确的是()A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌11.下列关于物质的量的叙述不正确的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量C．物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)D．物质的量可用来表示物质的质量和数量12.欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是()A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mLC．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液13.下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网14.图中实验操作不正确的是()15.将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.025 mol•L﹣1分卷II二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)16.将某温度下的硝酸钾溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g 硝酸钾固体，均可使溶液达到饱和。

高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

以下实验室中的操作近似“海水煮盐”原理的()A ．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．以下相关仪器的使用正确的选项是（）A ．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能够波及容器内壁3．以下说法中不正确的选项是（）A ． 1 mol 氧气中含有× 1023个氧原子，在标准情况下占有体积22.4 LB．1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶ 1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶ 6，氧原子数之比为 1∶ 34．设 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A ． 1 mol 氦气中有 2N A个氦原子B．14 g 氮气中含 N A个氮原子－1 ＋C．2 L 0.3 mol L ·Na2SO4溶液中含 0.6 N A个 NaD． 18 g 水中所含的电子数为8N A5．已知×1023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是 ()A ． 16 g B． 32 gC．64 g/mol D． 32 g/mol6．以下实验操作正确的选项是( )A．当某实验没有正确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，尔后标签朝外拿起瓶子，瓶口重要挨着试管口，将液体慢慢地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，能够使用的方法为（）A．加入过分碳酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸B．加入过分硫酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸C．加入过分硫酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸D．加入过分碳酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸8．在以下操作中，一般情况下不能够相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的以下操作正确的选项是()A ．用试管取出试剂瓶中的 Na 2CO 3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过分的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制必然物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是Mg ·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ()1A ． MgB.M gM×1023C.× 1023gD. M g11．以下溶液中，物质的量浓度最大的是 ()A ． 1 L H 2 SO 4 溶液中含 98 g H 2SO 4B ．0.5 L 含 49 g H 2SO 4 的溶液C ．98 g H 2SO 4 溶于水配成 2 L 溶液D ． 0.1 L 含 24.5 g H 2SO 4 的溶液12．用 N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A ． 64 g SO 2 含有氧原子数为 1N A－－数为 1 N A B ．物质的量浓度为 0.5 mol L ·1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl C ．标准情况下， 22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下， 14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A13．以下必然量的各物质所含原子个数按由大到小的序次排列的是 ( )① 0.5 mol 氨气②标准情况下 22.4 L 氦气 ③ 4 ℃时 9 mL 水④ 0.2 mol 磷酸A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③14．某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B ， B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压 )。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题 1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试时间： 60 分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－ 1，C－12，O－ 16， S－ 32，Cl－，N－14， He－4，Na－23， Mg －24， Cu－64一、选择题（此题包含16小题，每题3分，共 48分，每题只有一个正确答案）1、以下对物质的分类正确的选项是（）A 、盐酸酸B、纯碱碱C、二氧化硫酸性氧化物D、生石灰盐2、以下说法中正确的选项是（）A、含有不一样种元素的纯净物叫做化合物B、水溶液中能电离出H+的化合物必定是酸C、盐中必定含有金属元素D、含有氧元素的化合物必定是氧化物3、以下方程式书写正确的选项是（）A、实验室制取H 2： 2Fe + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2↑B、实验室制取CO2： CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑C、把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO 4 === Fe + CuSO 4D、甲烷完整焚烧： CH4 + O2点燃CO+2H2O4、以下反响种类判断错误的选项是（）A、 CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑中和反响B、 H2 + CuO △Cu + H 2O置换反响C、 CaCO3高温CaO + CO2↑分解反响D、 CuO + H 2SO4 == CuSO 4 + H 2O复分解反响5、以下反响中既是化合反响又是氧化复原反响的是（）B、 Ca + Cl 2点燃A、 CaO + H 2O == Ca(OH) 2CaCl 2C、 Fe + CuSO4 === FeSO 4 + CuD、 H2SO4 + BaCl 2 == BaSO4↓ + 2HCl6、以下对于物质的量的表达中，正确的选项是（）A、物质的量就是物质的数目B、 1mol 任何物质都含有× 1023 个原子C、 1mol 水中含有 1mol氢分子和 1mol 氧原子D、 1mol H 2分子中含有2mol H7、以下表达正确的选项是（）A 、 1mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B 、H 的摩尔质量是 1g· mol -1C、 1 mol H 2O 的质量是18g· mol -1D、 CO2的摩尔质量为 44g8、以下说法中正确的选项是（）A、标准情况下， 1mol 水的体积是 22.4 LB、 1mol 任何气体，体积均为C、在标准情况下，0.3mol N 2和 0.7mol O 2混淆气体整体积约为D、往常情况下，1mol N 2的体积约为9、以下物质中含分子数目最多的是（）A 、 0.1mol Cl 2B、 0.4g H 2C、 4℃时 9mLH 2 O（密度为 1g/mL ） D 、标况下， 6.72L CO 210、标准情况下，同样物质的量的SO2和 SO3，以下相关说法正确的选项是（）A、拥有同样数目的原子数B、拥有同样的氧原子数C、拥有同样的质量 D 、质量比为 4∶ 511、标准情况下，拥有以下量的物质，其体积最大的是（）A 、44g CO 2B、 11.2L H2C、2mol Fe D、 2mol H 2O12、以下对于 FeCl 3溶液和 F e( O H ) 3胶体的说法中正确的选项是 ()A、都是无色透明、均一、稳固的分别系B、分别质颗粒直径都在10-9 ~10-7m 之间C、 Fe( O H ) 3胶体拥有丁达尔效应D、 FeCl3溶液拥有丁达尔效应13、以下物质属于电解质的是（）A、铜B、 AgNO 3C、蔗糖D、盐酸14、以下电离方程式的书写正确的选项是（）A、 CuCl 2＝ Cu + Cl 2↑ B 、Na 2CO3＝ 2Na+ + CO32-C、 H2 SO4＝ 2H +6+2-D、 Ba(OH) 2＝ Ba + 2OH+S +4O15、某金属氯化物 MCl 2，含有 0.600mol Cl -，则金属 MCl 2的摩尔质量为（）A 、135B 、 135 g· mol -1C、 64 D 、64 g· mol -116、以下对于阿伏加德罗常数的说法正确的选项是()A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是 6.02 ×1023C.n mol 某种微粒会合体中所含微粒数约为n×6.02 ×1023D．阿伏加德罗常数的正确值为： 6.02 ×1023-1 mol第一单元丰富多彩的化学物质单元测试答题卡班级姓名座号一、选择题题号12345678910答案题号111213141516一二三总分答案二、填空题（共43 分）17、（11 分）有以下物质：① Fe②CO2③ Na2O④Cu(OH)2⑤ MgCl 2⑥NH 4Cl⑦ H24⑧C2 5OH（酒精）（用序号作答）。

2024-2025学年苏教版高二化学上册暑假预习试卷一、单选题（每题3分）1.下列哪种元素是周期表中的第17族元素？• A. Na• B. Cl• C. Fe• D. Cu答案: B. Cl2.在标准状况下，22.4 L的氧气含有多少摩尔的氧分子？• A. 0.5 mol• B. 1.0 mol• C. 1.5 mol• D. 2.0 mol答案: B. 1.0 mol3.下列反应中哪个是氧化还原反应？• A. HCl + NaOH -> NaCl + H2O• B. CaCO3 -> CaO + CO2• C. Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu• D. H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O答案: C. Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu4.乙醇(C2H5OH)在空气中完全燃烧的产物是什么？• A. C2H4 + H2O• B. CO + H2O• C. CO2 + H2O• D. CH4 + O2答案: C. CO2 + H2O5.下列哪种物质是强酸？• A. CH3COOH• B. H2O• C. HCl• D. NH3答案: C. HCl每题3分，请仔细审题并选择正确的答案。

二、多选题（每题4分）1. 关于化学键的理解，下列说法正确的有：A. 离子化合物中只存在离子键，没有共价键。

B. 共价键是由两个原子间电子对的共享形成的。

C. 氢键是一种比共价键弱得多的化学键类型，但它在分子识别中起着重要作用。

D. 金属键是由自由电子和金属离子之间的相互作用构成的。

答案： B, C, D解析：离子化合物中主要存在离子键，但在某些情况下也可能含有共价键，如氢氧化钠中的氧和氢之间就存在共价键。

2. 下列关于酸碱理论的说法正确的有：A. Arrhenius理论认为，酸是在水溶液中释放H+离子的物质。

B. Bronsted-Lowry理论将酸定义为质子（H+）的供体。

加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于（ ） A .酸B .碱C .盐D .氧化物2.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系 交叉关系对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A .纯净物与混合物属于包含关系B .单质与化合物属于交叉关系C .氧化还原反应与化合反应属于并列关系D .化合物与氧化物属于包含关系3.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱 甲橱 乙橱丙橱 丁橱 药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ） A .甲橱B .乙橱C .丙橱D .丁橱4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。

2024-2025学年苏教版高一化学上册暑假预习试卷一、单选题（每题3分）1.下列哪种元素的原子具有最多的价电子？A. 氢 (H)B. 碳 (C)C. 氧 (O)D. 铁 (Fe)2.在下列化合物中，哪个是离子化合物？A. CO₂B. H₂OC. NaClD. CH₄3.当钠 (Na) 和氯 (Cl) 形成化合物时，钠会失去一个电子形成什么类型的离子？A. 阴离子B. 阳离子C. 自由基D. 中子4.下列哪个反应是放热反应？A. 冰融化成水B. 氢气和氧气燃烧生成水C. 水分解产生氢气和氧气D. 碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙5.什么是阿伏伽德罗常数的近似值？A. 6.02 × 10²³ mol⁻¹B. 6.67 × 10⁻¹¹ N·m²/kg²C. 9.8 m/s²D. 3.00 × 10⁸ m/s二、多选题（每题4分）1.下列关于有机化合物的叙述中，正确的是：A. 所有有机化合物均含有碳元素B. 有机化合物的熔点和沸点一般比无机化合物高C. 大多数有机化合物易溶于水D. 有机化合物的反应速度通常较慢答案：A, D2.关于酸碱理论，下列说法正确的是：A. 阿伦尼乌斯理论认为，酸是质子的供体，碱是质子的受体B. 布朗斯特-劳里酸碱理论仅限于在水中定义酸碱C. 路易斯酸是电子对的接受体，路易斯碱是电子对的捐赠体D. 强酸在水溶液中完全电离，而弱酸部分电离答案：C, D3.在化学平衡的研究中，以下哪些因素能影响化学平衡的位置？A. 反应混合物的浓度B. 温度的变化C. 使用催化剂D. 压力的改变（对于气体反应）答案：A, B, D4.下列有关化学键的说法正确的是：A. 离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的B. 共价键中两个原子共享一对电子C. 金属与非金属之间通常形成离子键D. 氢键是一种较强的化学键，对物质的物理性质有显著影响答案：A, B, C三、填空题（每题3分）1.填空题：元素周期表中，原子序数为17的元素是（），它属于第（）族元素，其最外层电子数为（）个。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一（上）单元测试卷（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）．1．（3分）下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净的无污染的空气考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故A正确；B．爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成爆鸣气爆鸣气，属于混合物，故B错误；C．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃，故C错误；D．空气主要成分是氮气和氧气，属于混合物，故D错误．故选A．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2．（3分）NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（）A．N a2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．N a2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．N H3、NO、N2、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据化合物中正负化合价的代数和为0进行计算．NaCl中Cl元素的化合价为﹣1价，Cl2中Cl元素的化合价为0，NaClO中Cl元素的化合价为+1价，Cl2O5中Cl元素的化合价为+5价，HClO4中Cl元素的化合价为+7价，是按照Cl元素的化合价由低到高排列．解答：解：A、Na2CO3中C元素的化合价为+4价，C中碳元素化合价为0，CO2中C元素的化合价为+4价，CO 中C为+2价，NaHCO3中C元素的化合价为+4价，不是按照化合价升高顺序，故A不符合；B、Na2S中S元素的化合价为﹣2价，Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，SO2中S元素的化合价为+4价，H2SO4中S元素的化合价为+6价，是按照化合价升高顺序，故B符合；C、NH3中N元素的化合价为﹣3价，NO中N元素的化合价为+2价，N2中N元素的化合价为0价，NO2中N元素的化合价为+4价，NaNO3中N元素的化合价为+5价，不是按照氮元素化合价升高排列，故C不符合；D、P2O5中P元素的化合价为+5价，H3PO4中P元素的化合价为+5价，Na3PO4中P元素的化合价为+5价，Na2HPO4中P元素的化合价为+5价，NaH2PO4中P元素的化合价为+5价，磷元素化合价相同，故D不符合．故选B．点评：本题在考查化合价的计算及寻找规律，比较基础，较好地考查学生分析解决问题的实际能力，题目难度较小．3．（3分）下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO2A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．4．（3分）想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么归为一类．据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸B．氯化钠溶液C．碱石灰D．生石灰考点：混合物和纯净物．分析：根据NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体都可作干燥剂，而且是固体干燥剂．解答：解：因NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体都可作干燥剂，而且是固体干燥剂，碱石灰也是固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂，故选C．点评：本题考查物质的分类，抓住分类的依据是解题的关键，难度不大．5．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒考点：阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．阿伏伽德罗常数为12g碳﹣12中含有的原子数；B．阿伏伽德罗常数是有单位的，单位为mol﹣1；C．物质的量是一个基本物理量，其单位为摩尔，而物质的量质量单位为g；D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏伽德罗常数个相应的粒子．解答：解：A．阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故A错误；B．阿伏伽德罗常数的单位是mol﹣1，故B错误；C．物质的量的单位为mol，物质的质量的单位是g，二者是不同的物理量，故C错误；D．物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一，mol是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数、物质的量与摩尔、质量的关系，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数、物质的量的概念，明确物质的量与质量、物质的量与摩尔之间的关系．6．（3分）下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．C l2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣1考点：摩尔质量．分析：A、根据m=nM计算氢气质量；B、质量的单位是g；C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量．解答：解：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误；B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误；C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量，硫酸根离子的相对离子质量为96，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．7．（3分）1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．1.204×1023D．6.02×10﹣23考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高值=转移电子数，根据1mol Na转变为Na+时失去1mol电子结合N=nN A来计算．解答：解：1molNa转变为Na+时失去1mol电子，即失去的电子数为N=nN A=N A=6.02×1023个．故选B．点评：靠查学生利用公式N=nN A来计算微粒数的考查题，注意微粒数和物质的量之间的关系公式的应用，较简单．8．（3分）据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡．你认为喷出的气体是（）A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据喷出的气体的要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）来分析，含碳的化合物大多数是有机物，无机物基本不含碳．解答：解：A、喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，故是混合物，故A错误；B、喷出的气体中，甲烷是有机物，故B错误；C、喷出的气体中，硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）是无机物，故C错误；D、喷出的气体中，甲烷是有机物，硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）是无机物，故D正确．故选D．点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．（3分）下列说法正确的是（）A．1 mol 氢B． 1 mol O C．1 mol 二氧化碳D．1 mol水考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．专题：化学用语专题．分析：物质的量只用来描述微观粒子，应用化学式指明微粒的种类，以此来解答．解答：解：A．氢指代不明，应为1molH，故A错误；B.1molO表示1摩尔氧原子，故B正确；C．二氧化碳为宏观物质，应为1molCO2，故C错误；D．水为宏观物质，应为1molH2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查物质的量的应用，注意物质的量只描述微观离子，与化学式结合使用，把握化学式指明微粒的种类为解答的关键，题目难度不大．10．（3分）下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．1mol 12C的质量是12gC．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol O2含有6.02×1023个氧原子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023；B．根据m=nM计算；C．每摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数个；D．氧原子物质的量为氧气2倍，再根据N=nN A计算．解答：解：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A正确；B.1mol12C的质量是1mol×12g/mol=12g，故B正确；C．每摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数个，故含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，故C正确；D．氧原子物质的量为氧气2倍，1mol O2含有1.204×1024个氧原子，故D错误，故选D．点评：本题考查物质的量计算及阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．11．（3分）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．C l2B．H Cl C．Br2D．H Br考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n==计算，物质的物质的量越小，分子数越小．解答：解：假设质量都为mg，则A．N（Cl2）=；B．N（HCl）=；C．N（Br2）=；D．N（HBr）=，则所含分子数最少的是Br2，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，本题也可根据n==直接得出分子数与摩尔质量的关系进行判断．12．（3分）1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=求出分子的物质的量，再根据分子中的原子数求出原子的物质的量．解答：解：n（O2）===mol，n（O3）===mol，A、根据以上分析可知分子数不同，故A错误；B、所含原子数分别为：mol×2=mol，mol×3=mol，所以所含原子数相同，故B正确；C、由B项分析可知所含原子数相同，故C错误；D、1g O2中所含分子数较多，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的有关计算，侧重于基本公式的应用，题目难度不大．13．（3分）下列物质里含氢原子数最多的是：（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=结合物质的分子构成计算．解答：解：由n=可知，氢原子的物质的量越多，原子个数越多，A.1 mol H2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，则氢原子个数最多的为C，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．14．（3分）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B．32 C．96 D．32考点：相对分子质量及其计算．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．解答：解：6.4g该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．故选：A．点评：考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法．二、填空题（15题---17题每空3分，计30分；18题每空4分，计28分．共58分）15．（6分）下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①CaO，②Cu．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：依据物质的分类和组成分析判断，CaO是金属氧化物，铜不与稀酸反应，其他三种与稀酸发生反应．解答：解：①CaO属于金属氧化物，其他都是非金属氧化物；②Cu不和稀酸发生反应，其他三种金属都和稀酸发生反应生成氢气；故答案为：CaO；Cu．点评：本题考查了物质分类方法和组成特征理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．16．（15分）①1molH2O 约含 6.02×1023个H2O；②1molO 约含8×6.02×1023个e﹣；③2molH+约含 6.02×1023个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是3mol；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为2mol．考点：物质的量的相关计算．分析：①根据N=nN A计算；②每个氧原子含有8个电子，氧原子含有电子物质的量为氧原子的8倍，根据N=nN A计算；③根据N=nN A计算；④根据n=计算；⑤根据n=计算．解答：解：①1molH2O含有分子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故答案为：6.02×1023；②每个氧原子含有8个电子，氧原子含有电子物质的量为氧原子的8倍，含有电子数目为，1mol×8×6.02×1023mol﹣1=8×6.02×1023，故答案为：8×6.02×1023；③1molH+含有氢离子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故答案为：6.02×1023；④3×6.02×1023个电子的物质的量是=3mol，故答案为：3mol；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为=2mol，故答案为：2mol．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．17．（9分）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数不相等，所含原子数相等．考点：物质的量的相关计算．分析：根据物质的量和摩尔质量计算质量关系以及分子数和原子数关系．解答：解：0.3mol氨气的质量为0.3mol×17g/moL=5.1g，0.4mol二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，所以0.3mol 氨气和0.4mol二氧化碳的质量的不相等；0.3mol氨气的分子数为0.3N A，所含的原子数为0.3N A×4=1.2N A，0.4mol二氧化碳的分子数为0.4N A，所含的原子数为0.4N A×3=1.2N A，所以它们的质量不相等，所含的分子数不相等，原子数相等．故答案为：不相等；不相等；相等．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意分子的组成．18．（28分）请根据要求，每小题各写出一个化学方程式（1）是化合反应又是氧化还原反应的2Mg+O22MgO（2）是分解反应又是氧化还原反应的2H2O2H2↑+O2↑（3）是氧化还原反应又是置换反应的Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（4）是复分解反应且有两种沉淀生成的CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（5）是复分解反应且有气体和水生成的CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（6）已知N2O5是酸性氧化物，写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O（7）已知BaO是碱性氧化物，写出其与水反应的化学方程式BaO+H2O=Ba（OH）2．考点：化学方程式的书写．分析：（1）由两种或多种物质生成一种物质且有电子转移的化学反应是化合反应又是氧化还原反应；（2）由一种物质生成两种或多种物质的反应且有电子转移的化学反应是分解反应又是氧化还原反应；（3）一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；（4）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，硫酸铜和氢氧化钡反应生成两种沉淀；（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成气体和水；（6）N2O5是酸性氧化物，和水反应生成硝酸，酸性氧化物和碱反应生成盐和水；（7）BaO是碱性氧化物，和水反应生成碱．解答：解：（1）由两种或多种物质生成一种物质且有电子转移的化学反应是化合反应又是氧化还原反应，如2Mg+O22MgO，故答案为：2Mg+O22MgO；（2）由一种物质生成两种或多种物质的反应且有电子转移的化学反应是分解反应又是氧化还原反应，如2H2O2H2↑+O2↑，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；（3）一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，硫酸铜和氢氧化钡反应生成两种沉淀，如CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案为：CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成气体和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（6）N2O5是酸性氧化物，和水反应生成硝酸，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，反应方程式为N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O，故答案为：N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O；（7）BaO是碱性氧化物，和水反应生成碱，反应方程式为BaO+H2O=Ba（OH）2，故答案为：BaO+H2O=Ba （OH）2．点评：本题考查化学方程式的书写，侧重考查基本概念，明确反应物、生成物性质及反应条件即可解答，题目难度不大．。

2024-2025学年苏教版高一化学上册暑假预习试卷一、单选题（每题3分）1. 下列哪一种物质是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄答案：C. NaCl解析：离子化合物通常由金属和非金属组成，通过离子键连接。

NaCl（氯化钠）是由钠离子和氯离子组成的典型离子化合物。

2. 下列哪个反应属于置换反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O答案：B. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑解析：置换反应是一种反应物中的原子或离子被另一种反应物中的原子或离子所取代的反应。

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ 中镁原子取代了氢离子的位置，生成了MgCl₂和H₂。

3. 原子序数为17的元素是什么？A. 氯 (Cl)B. 氧 (O)C. 氟 (F)D. 溴 (Br)答案：A. 氯 (Cl)解析：元素周期表中，原子序数17对应的是氯(Cl)，位于第三周期第VIIA族。

4. 下列哪种分子的形状是直线型的？A. NH₃B. H₂OC. CO₂D. CH₄答案：C. CO₂解析：二氧化碳(CO₂)分子的中心碳原子周围有两对双键电子对，没有孤对电子，因此分子形状呈直线型。

5. 以下哪种物质在标准状况下是气体？A. 水银 (Hg)B. 液氮(N₂)C. 干冰(CO₂)D. 氨气(NH₃)答案：D. 氨气(NH₃)解析：在标准状况(0°C 和 1 atm 压力)下，氨气(NH₃)是气体，而水银(Hg)是液体，液氮(N₂)和干冰(CO₂)在该条件下是固体。

上述代码生成的化学数据字典验证了我们解析中的几个关键点：1.氯（Cl）的原子序数为17。

2.氯化钠（NaCl）是离子化合物。

3.二氧化碳（CO2）在标准状况下是气体，且其分子形状为直线型。

2024-2025学年苏教版高一化学上册暑假预习试题一、单选题（每题3分）1.下列哪种物质在水中能导电？A. 蔗糖B. 食盐C. 乙醇D. 氢气答案：B. 食盐2.下列元素中，哪一个属于金属？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 锌（Zn）D. 氯（Cl）答案：C. 锌（Zn）3.在化学反应(A+B→AB)中，如果开始时A和B的摩尔比为1:1，那么这个反应属于：A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 双替换反应答案：A. 合成反应4.下列哪个单位用于衡量原子质量？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 克（g）D. 原子质量单位（u）答案：D. 原子质量单位（u）5.下列哪种物质在标准状况下（0°C，1 atm）是气体？A. 水（H2O）B. 氨（NH3）C. 二氧化碳（CO2）D. 汞（Hg）答案：C. 二氧化碳（CO2）二、多选题（每题4分）1.下列哪些物质属于电解质？•(A)氯化钠 (NaCl)(B)(B)蔗糖 (C12H22O11)(C)(C)硫酸 (H2SO4)(D)(D)醋酸 (CH3COOH)(E)(E)二氧化碳 (CO2)答案: (A) 氯化钠 (NaCl), (C) 硫酸 (H2SO4), (D) 醋酸 (CH3COOH) 2.下列哪些反应类型会产生沉淀？•(A)中和反应(C)(B)双替换反应(D)(C)分解反应(E)(D)合成反应(F)(E)氧化还原反应答案: (B) 双替换反应3.哪些因素会影响化学反应速率？•(A)温度(D)(B)反应物浓度(E)(C)催化剂的存在(F)(D)反应容器的形状(G)(E)压力（对于气体反应）答案: (A) 温度, (B) 反应物浓度, (C) 催化剂的存在, (E) 压力（对于气体反应）4.下列哪些元素属于卤族元素？•(A)氟 (F)(E)(B)氯 (Cl)(F)(C)溴 (Br)(G)(D)碘 (I)(H)(E)氦 (He)答案: (A) 氟 (F), (B) 氯 (Cl), (C) 溴 (Br), (D) 碘 (I)三、填空题（每题3分）1.燃烧乙醇（C2H5OH）的化学方程式为_____________。

第一章《认识化学科学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处2.下列有关氯气物理性质的叙述错误的是( )A．是无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．是黄绿色气体3.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条退色。

则D瓶中盛有的溶液是()A．浓硫酸B．饱和氯化钠溶液C．浓氢氧化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液4.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E 物质的摩尔质量为(g·mol－1)()A． 100B． 108C． 55D． 965.新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.标准状况下，将a L 氯化氢气体溶于1 000 g水中，所得溶液密度为b g·cm－3，则盐酸的物质的量浓度为()mol·L－1A．a22.4B．abmol·L－122400mol·L－1C．ab22400+36.5amol·L－1D．1000ab22400+36.5a7.下列实验现象的描述错误的是()A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是( )A．钠B．铜C．氢气D．铁9.化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。

第一章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（ ）A .某物质不属于电解质，就属于非电解质B .3SO 溶于水可导电，3SO 属于电解质C .能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，所以NaCl 晶体可导电D .已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离2.下列叙述中，正确的是（ ）A .氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B .凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C .硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D .二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ）A .222CO O 2CO +点燃 化合反应B .22 2HI Cl 2HCl I ++ 置换反应C .2222H O 2H O ↑+↑电解 分解反应D .22 2HCl CuO CuCl H O ++ 复分解反应4.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是44 Fe CuSO FeSO Cu ++该反应不属于（ ） A .复分解反应B .置换反应C .离子反应D .氧化还原反应 5.下列有关胶体的叙述中错误的是（ ）A .是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B .“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C .除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl 可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里D .分散质粒子大小介于1~100 nm 的分散系称为胶体6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）A .323HNO Na CO +，3HCl NaHCO +B .323HNO Na CO +，423NaHCO K CO +C .32HCl NH H O +⋅，2H S KOH +D .24BaCl CuSO +，24Ba(OH)NaHSO +7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A .稀豆浆B .泥浆C .稀硫酸D .蔗糖溶液8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A .NaOH 溶液和2CuCl 溶液B .23Na CO 溶液和稀硫酸C .24Na SO 溶液和2MgCl 溶液D .2Ca(OH)溶液和盐酸 9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A .无色溶液中：324Cl Na Fe SO -++-、、、 B .含有24SO -的溶液中：23Ba Na H NO +++-、、、C .含有Cl -的溶液中：2243SO NO Cu K --++、、、 D .使石蕊变红的溶液中：3243Fe Na SO HCO ++--、、、10.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A .用小苏打治疗胃酸过多：322 HCO H CO H O -++↑+B .往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322 CO 2H CO H O -++↑+C .往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2232 Ca 2OH CO CaCO H O +-++↓+D .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：22442 Ba SO H +OH BaSO H O +-+-++↓+11.当溶液中227X O -和23SO -离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（ ）A .1+B .2+C .3+D .4+12.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A .24MnO Fe K Cl -++-、、、B .224Cu Na Cl SO ++--、、、C .23Ca Cl NO K +--+、、、D .23Ca Na OH HCO ++--、、、13.下列化学反应，能用离子方程式2322 CO 2H CO H O -++↑+来表示的是（ ）A .稀硝酸和碳酸钡的反应B .稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C .石灰石和盐酸的反应D .盐酸和3NaHCO 溶液的反应14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A .溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应B .纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C .物理变化与化学变化：是否有新物质生成D .电解质与非电解质：物质本身的导电性 15.符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ）选项甲 乙 丙 A2MgCl 3HNO 24K SO B2BaCl 3HNO 24K SO C3NaNO 24H SO 32Ba(NO ) D 2BaCl HCl2CaCl 16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题1 单元练习 班级： 姓名：一、单选题1．下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是 （ ） A ．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障 B ．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学 C ．化学是一门具有极强实用性的自然科学D ．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 （ ）A ．CuO + H 2 ==== Cu + H 2OB ．2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C ．Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 2CO 2D ．NaOH + HCl ==== NaCl + H 2O3．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲 + 乙 → 沉淀；甲 + 丙 → 沉淀；乙 + 丙 → 沉淀；丙 + 丁 →沉淀；乙 + 丁 → 无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 （ ）A ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、盐酸B ．BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3C ．Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3、BaCl 2D ．AgNO 3、盐酸、BaCl 2、Na 2CO 34．加入稀盐酸后，溶液中下列离子数目不减少的是 （ ） A ．CO 32— B ．SO 42— C ．Ag + D ．SO 32—5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．H 2SO 4 D ．Na 2O6．下列实验操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A ．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管与试管壁 B ．分液操作时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁 C ．过滤操作时，漏斗下端管口与烧杯内壁D ．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端与容量瓶内壁 7．欲配制500mL 0.1mol/L HCl 溶液，需标准状况下HCl 气体体积 （ ） A ．22.4L B ．11.2L C ．5.6L D ．1.12L8．下列物质的分离方法中，是根据微粒大小确定的分离方法是 （ ） A ．萃取 B ．结晶 C ．过滤 D ．蒸馏9．用10mL 0.1mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁[ Fe 2(SO 4)3 ]、硫酸锌（ZnSO 4）和硫酸铝钾[ KAl(SO 4)2 ]三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A ．3 : 2 : 2B ．1 : 2 : 3C ．1 : 3 : 3D ．2 : 6 : 310．以Mg 、MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3、MgSO 4、BaCl 2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl 2△△ △可有多种方法，其中运用复分解反应的有（）A．二种B．三种C．四种D．五种11．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1mol OH—的质量是17g D．1mol氢气所占体积约为22.4L12．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100t 32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章单元测试题(B)（从实验学化学）班别学号姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O22．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”4．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 7．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1C．11.2g·L-1D．56 g·L-1 10．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．28 B．60 C．32 D．4二、填空题：（20分）11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。

苏教版必修一化学科综合试卷测试时间为75分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 AI-27 Ag-108一、单项选择题（本题包括23个小题，每小题3分，共69分。

每小题仅有1 个选项符合题意。

）1.测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质2.在酸碱盐三类物质中，下列叙述正确的是（）A.都能溶于水，又都是白色B.都含有氧元素，又都含有氢元素C.都是电解质，又都是化合物D.都是溶液，整个溶液又不显电性3.下列物质的分类正确的是（）4.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在2。

脂和"Ne,下列关于2。

脂和22Ne 的说法正确的是（）A. 20Ne和22Ne的中子数相同B. 2?Ne的质子数为12C. 2小e和22m的质量数相同D. ”）Ne和互为同位素5.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A.肢体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在Inm〜100nm之间D.肢体在一定条件下能稳定存在6.下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦表面的污垢D.用碱溶液洗涤7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AB.Imol L」的A1C13溶液中，氯离子的数目为3N AC.标准状况下22.4L空气中含有N A个单质分子D.盛有CO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则CO?的体积为1L2L8.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.金属钠保存在煤油中B.存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C.NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水保存在无色广口瓶中9.实验室需要使AlCb溶液中的AF'全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A. NaOH溶液B.稀盐酸C.纨水D. AgNCh溶液10.下列叙述错误的是（）A.光导纤维的主要成分是硅酸盐B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C.氧化铁常用作红色油漆和涂料D,常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸11,必须加入还原剂后才能发生的变化是（）A. Ch-* CIOB. Cl - Cl2C. Cu2+-CuD. COr^COi12.在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是()A. Na\ AI3*. NO3\ Cl-B. K= Na*、Cl\ A1O<C. Fe"、K， SO42\ Cl-D. Na+. HCOr. K+、NOy13.下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）B. FeC12~^Fe(OH)2A. Fe-^FeChC. FeCL—FeCLD. Fe-*Fe?O414.下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCCh沉淀的水中通入CO?至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCOs饱和溶液，又有CaCCh沉淀生成B.向Na2 cCh溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO?和原Na2cCh的物质的量之比为1： 2.C.等质量的NaHCCh和Naz 83分别和足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?体积相同D.向Na2 cCh饱和溶液中通入CO2,有NaHCCh结晶析出15.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2OB.氯气通入水中：C12+H9=^2H+ +C1 +C10C. AlCb溶液中加入足量的皴水：Al3++ 3NH3-H2O=A1（OH）.4+3NH4+D.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4l16,将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A.硫酸B.氯水C.硫酸锌D.氯化铜17.下列推断合理的是（）A.明研［KA1（SO4）2・12H2O］在水中能形成A1（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能和氧气发生反应C.浓H2s04有强氧化性，常温下能和Cu发生剧烈反应£D.将SOz通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色：将SOz通入澳水，汉水褪色后加热也能恢复原色18.根据下表信息，下列叙述中正确的是（)A.表中①反应的氧化产物只能有FeCbB.表中②反应生成Imol的Ch将有4mol的电子转移C.表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16D.表中③还原产物是KQ19.下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论不正确的是（）A.向某溶液中加入BaCb溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO4?B.利用NaOH溶液可以鉴别Na2s04、MgCk和FeKSO4）3三种溶液C.向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定有NH4+D.利用焰色反应可以将NaCl、KC1两种无色溶液区别开来20.在aLAb（SO4）3和（NH6SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SOJ 离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的A伊离子浓度（mol・L“）为（）2a a3〃6"21.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A.加热氢氧化铝B.加热碳酸钙C.电解熔融氯化镁D.电解饱和食盐水22.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCH-N2t +2H2O o关于该反应的下列说法正确的是（）A. NaNCh是氧化剂B.每生成1 mol N?转移的电子的物质的量为6 moiC. NH4C1中的氮元素被还原D. N?既是氧化剂，又是还原剂23.某工厂用FeCb溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

一、选择题1．下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质 ②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质 ③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A ．①②④⑤B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④2．氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。

已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。

下列有关说法正确的是 A ．硅烷中Si 的化合价为-4价 B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成0.6 mol H 23．下列离子方程式书写正确的是A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H +=H 2OB ．氧化钠投入水中发生反应：O 2-+H 2O=2OH‾C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2OD ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H +=Fe 3++H 2↑ 4．下列物质的分类正确的一组是5．下列离子方程式正确的是A ．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向氨水滴加盐酸：OH -+H +=H 2OC ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液混合呈中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23+2H +=H 2O+CO 2↑ B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++24SO -=BaSO 4↓ D ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu7．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。