高中化学 专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课堂10分钟练习 苏教版选修4

（答题时间：20分钟）一、选择题1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A. 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是（）A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的C. 在平衡状态时D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液3. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，错误的是（）A. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C. K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D. 可以通过浓度熵（Q c）和K sp的相对大小来判断沉淀溶解平衡的移动方向4. CaF2的K sp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（）A. 1.8×10－9 mol/LB. 1.9×10－10 mol/LC. 5.9×10－10 mol/LD. 5.9×10－9 mol/L5. 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10－17 mol3/L3，则它在水中的溶解度为（）A. 1.4×10－6 mol/LB. 2.3×10－6 mol/LC. 1.4×10－9 mol/LD. 2.3×10－9 mol/L6. 下列说法正确的是（）A. 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－浓度的乘积是一个常数B. AgCl的K sp = 1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）= c（Cl－）且Ag+与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大7. 已知：（1）混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：主要反应：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑次要反应：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓（2）混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：主要反应：Cu2＋＋S2－＝CuS↓次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（）A. Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB. Cu（OH）2＜CuCO3＜CuSC. CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D. CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3二、填空题8. 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl－（aq）。

第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1．已知25 ℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag ＋)为1.23×10－8 mol·L －1，AgCl 的饱和溶液中c (Ag＋)为1.25×10－5 mol·L －1。

若在5 mL 含有KCl 和KI 各为0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液，下列叙述正确的是( )。

A ．混合溶液中：c (K ＋)＞c (NO －3)＞c (Ag ＋)＞c (Cl －)＞c (I －) B ．混合溶液中：c (K ＋)＞c (NO －3)＞c (Cl －)＞c (Ag ＋)＞c (I －) C ．加入AgNO 3溶液时首先生成AgCl 沉淀 D ．混合溶液中c (Cl －)c (I －)约为1.02×10－32．下列叙述正确的是( )。

A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c (CH 3COO －)增大 C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2D ．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度 3．化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法错误．．的是( )。

A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大 B ．该反应达平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大 D ．该反应的平衡常数K ＝K sp (MnS )K sp (CuS )4．常温下，K sp (CaSO 4)＝9×10－6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

难溶电解质的沉淀溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( D )A．两难溶电解质作比较时，K sp小的溶解能力一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D．若已知K sp(CaCO3)<K sp(CaC2O4)，欲使Ca2＋沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂比Na2C2O4好2．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是( D )A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋的浓度减小解析：加入KI固体时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数K sp不变。

3．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

上述离子开始形成氢氧化物沉淀时，所需的pH最小的是( A )A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋解析：所需的pH最小，即氢氧根离子浓度最小。

列式计算比较可得Fe3＋开始沉淀时所需的pH最小。

4．将足量的AgCl分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是( B )①0.01 mol/L KCl溶液②0.02 mol/L CaCl2溶液③0.03 mol/L HCl溶液④蒸馏水⑤0.05mol/L AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl －)＝Kc(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的质量就越小。

难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1.下列叙述中不正确的是( )A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B.Mg(OH)2可溶于盐酸,不溶于NH4Cl溶液C.AgCl可溶于氨水D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液得到两种沉淀解析:A项中CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),H2CO3H++HC,C和H+结合生成HC,促使两个平衡都向右移动,CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2;B项中Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入盐酸或NH4Cl溶液,均消耗OH-,促使Mg(OH)2溶解;C项中AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入氨水后Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O,所以AgCl逐渐溶解;D项中反应的离子方程式为Mg2++S+Ba2++2OH-Mg(OH)2↓+BaSO4↓,得到两种沉淀。

答案:B2.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L-1 NaCl溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①解析:由于AgCl溶于水会存在沉淀溶解平衡,故有c(Ag+)·c(Cl-)=K sp,c(Ag+)或c(Cl-)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl溶解度就越小。

注意AgCl的溶解度只与溶液中的Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。

①中c(Cl-)=0.01 mol·L-1,②中c(Cl-)=0.04 mol·L-1,③中c(Cl-)=0.03 mol·L-1,④中c(Cl-)=0 mol·L-1,⑤中c(Cl-)=0.05 mol·L-1,因此答案选B项。

第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡一．选择题1．把Ca （OH ）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：)()(2s OH Ca )(2)(2aq OH aq Ca -++，下列说法正确的是（ ）A ．恒温下向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca （OH ）2固体质量不变B ．给溶液加热，溶液的pH 升高(提示：Ca （OH ）2的溶解度随温度的升高而降低)C ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高D ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加2．为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu 2+的浓度约1．2×10-5mol·L -1。

为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu 2+。

已知CuS 、Cu(OH)2、CuCO 3的K sp 值依次为1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列物质能满足池水对Cu 2+浓度要求的是（ ） A ．CuS B ．Cu(NO 3)2 C ．Cu(OH)2 D ．CuCO 33．化工生产中常用MnS 做为沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋，涉及的反应原理为：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法正确的是（ ）A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 小B ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c(Cu 2＋)减小，c(Mn 2＋)变大 C ．该反应达平衡时c(Mn 2＋)＝c(Cu 2＋)D ．设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS) 4．已知常温下，AgBr 的K sp ＝4.9×10－13、AgI 的Ksp ＝8.3×10－17，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，AgI 水溶液中，Ag ＋和I －浓度的乘积是一个常数B ．常温下，在含AgI 固体的溶液中，c(Ag ＋)＝c(I －)且Ag ＋与I －浓度的乘积等于8.3×10－17C ．常温下，将1mL 1.0×10－2mol/L 的KI 与AgNO 3溶液等体积混合，则生成AgI 沉淀所需AgNO 3溶液的最小浓度为3.32×10－14mol/LD ．向AgI 饱和溶液中加入AgBr 固体，c(I －)不变，K sp 值不变5．将AgCl 、AgBr 、AgI 的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量的硝酸银溶液发生反应，下列叙述正确的是（ ）A ．只有AgI 沉淀生成B ．最先生成AgI 沉淀，但是AgCl 沉淀的物质的量最多C ．最先生成AgCl 且最多D ．AgCl 、AgBr 、AgI 沉淀等物质的量生成6．常温下，以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2＋、Pb 2＋、Cd 2＋等，可通过添加过量的难溶电解质MnS 使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ）A ．过滤后的溶液中一定没有S2-B ．MnS 难溶于水，可溶于MnCl 2溶液中C ．常温时，CuS 、PbS 、CdS 比MnS 更难溶D ．加入MnS 后生成CuS 的离子方程式是Cu 2++ S 2-= CuS↓7．下表是五种银盐在25 ℃的溶度积常数，下列有关说法错误的．．．是（ ） 化学式 AgCl Ag 2SO 4Ag 2S AgBr AgI 溶度积1．8×10－101．4×10－56．3×10－505．0×10－138．3×10－17A ．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4B ．向AgCl 的悬浊液中加入0．01mol/L Na 2S 溶液，则可以生成黑色的Ag 2S 沉淀C ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，平衡向溶解方向移动，但AgCl 的K sp不变D ．常温下，向AgI 的悬浊液中加入0．01mol/L NaCl 溶液，黄色沉淀变成白色沉淀 8．某混合溶液中含有等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3。

专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．下列说法正确的是( )A．氯化钠饱和溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体不溶解B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是( )A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag+)增大D．溶液中c(Cl－)增大4．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性5．CaCO3在下列液体中溶解度最大的是( )A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇6．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不变C．n(OH－)增大 D．c(OH－)减小7．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是( ) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水8．纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2，为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体．下列说法中正确的是( ) A．食盐的晶粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中NaCl的浓度会变大9． FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．(1)气体为__________，红褐色沉淀为__________。

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡基础题组1.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:由上表中数据可知,沉淀剂最好选用()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可2.化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。

下列有关叙述正确的是()①FeS的K sp大于CuS的K sp②该反应的平衡常数K=③向上述平衡体系中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不变④达到平衡时c(Fe2+) =c(Cu2+)A.②③B.①③④C.①②D.②③④3.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于制作油画颜料、印泥等。

某温度时,HgS在水中的溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的K sp减小B.图中a点对应的是饱和溶液C.向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2,则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化4.已知:室温下,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.5×10-16,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+的浓度由大到小的顺序正确的是()A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl5. 25 ℃时,向100 mL 0.09 mol·L-1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。

已知K sp(BaSO4)=1.1×10-10且溶液的温度和体积的变化都忽略不计,则生成沉淀后的体系中c(Ba2+)和pH分别为()A.1.1×10-9 mol·L-1、1B.1.1×10-9 mol·L-1、2C.2.2×10-8 mol·L-1、1D.2.2×10-8 mol·L-1、26. T ℃时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

课后达标检测[基础巩固]1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小解析：选D。

相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，K sp不同，K sp不受其他因素的影响。

同种类型的难溶电解质K sp越小，溶解度越小。

2．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是()A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液pH增大解析：选B。

一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，加入少量的BaO粉末，BaO与H2O反应消耗了水，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液，c(Ba2＋)、c(OH－)、pH均不变。

3．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－解析：选C。

利用沉淀溶解平衡原理，当Q c>K sp时，有沉淀析出。

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡A组基础训练1、向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、K sp均不变C.AgCl的K sp增大D.AgCl的溶解度、K sp均增大解析:物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关。

所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和K sp都不变,故B项正确。

答案:B2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。

答案:B3.在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为( )A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有,但以AgCl为主解析:在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于K sp(AgI)<K sp(AgCl),所以先生成AgI沉淀。

故B项正确。

答案:B4.下列说法正确的是( )A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析:溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积,还与平衡式中的化学计量数成幂指数关系;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。

答案:C5.Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )A.在纯水中B.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中D.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中解析:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能促进Mg(OH)2的溶解。