2018年高考一轮人教版化学 专题突破训练4

高三复习模拟预考卷(四) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

【XZB2018YLHX024】可能用到的相对原子质量：H 1S 32Cl第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()【导学号：】A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应9．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A．在mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、HCO－3B．在mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－C．在mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－310．短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相对位置如图所示，N元素的单质常用作半导体材料。

下列判断正确的是()【导学号：】MN X WA.B．气态氢化物的稳定性：N>X>MC．对应的含氧酸的酸性强弱：W>X>ND．W分别与N、X形成的化合物中的化学键均为极性键11．下列说法中，正确的是()A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c(Ag＋)＝c(I－)>c(Cl－)B．25 ℃时，在pH相等的NH4Cl溶液和盐酸中，水的电离程度也相等C．25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性D．25 ℃时，在pH＝2的H2C2O4(一种二元弱酸)溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)12．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。

课时作业15 氮及其化合物授课提示：对应学生用书第319页]基础题组]1．(2017·营口模拟)下列说法中正确的是( )A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3、N 2＋O 2放电或高温2NO C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO 3产生沉淀，再通入NO 2，沉淀完全溶解D ．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH ＋4解析：NO 能与氧气反应生成NO 2，NO 在空气中不能稳定存在，A 错误；N 2→NH 3，N 2表现氧化性，N 2→NO ，N 2表现还原性，B 错误；NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，HNO 3具有强氧化性，可以把SO 2－3氧化为SO 2－4，生成BaSO 4沉淀，C 错误。

答案：D2．(2017·丹东一模)在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

下列说法错误的是( )A ．NO 2是红棕色气体B ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 与NOD ．催化转化总反应为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2解析：NO 为无色气体，NO 2为红棕色气体，A 项正确；催化条件下，NO 和O 2反应速率增大，没有催化剂二者仍然反应，B 项错误；燃油不完全燃烧生成CO ，汽缸高温条件下，N 2与O 2反应生成NO ，C 项正确；NO 、CO 在催化剂作用下转化成无毒的物质，D 项正确。

答案：B3．(2017·洛阳模拟)下列说法错误的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉就会溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性D ．HNO 3→NO →NO 2，以上各步变化均能通过一步反应完成解析：在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO 3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，故A 正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B 正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故C 错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，故D 正确。

最新2018年全国卷化学⾼考模拟试题（四）含答案绝密★启⽤前最新2018年全国卷化学⾼考模拟试题（四）满分100分时间50分钟可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65⼀、选择题：本题共7⼩题，每⼩题6分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

7．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是（）A．镁⽤于制造轻合⾦，是制造飞机、⽕箭的重要材料B．⾼纯度硅制成的光电池，可⽤作⽕星探测器的动⼒C．聚酯纤维属于新型⽆机⾮⾦属材料，可制作宇航服D．⾼温结构陶瓷耐⾼温、耐氧化，是喷⽓发动机的理想材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．25 ℃时，1 L pH=11的氨⽔中OH-为0.001N AB．标准状况下，2.24 L SO3中氧原⼦数为0.3N AC．4.6 g⼄醇中含有的共价键数为0.7N AD．3.6 g D2O中所含质⼦数为2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．氯⼄烯和溴⼄烷均能发⽣加成反应B．花⽣油和⽟⽶油都是可皂化的饱和酯类C．天然⽓和⽔煤⽓的主要成分都是烃类D．分⼦式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种10．下列所述实验中，现象和结论均正确的是（）酸性：HC>Al(OH)311．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所⽰。

下列说法不正确的是（）A．b电极为负极，发⽣氧化反应B．a电极发⽣的反应为N2+8H++6e-2NC．A溶液中所含溶质为NH4ClD．当反应消耗1 mol N2时，消耗的H2为67.2 L12．a、b、c、d是原⼦序数依次增⼤的四种短周期主族元素，b的原⼦半径是第三周期主族元素中最⼤的，a与c同主族，c为⾮⾦属元素，d与b形成的离⼦化合物对⽔的电离⽆影响。

下列说法正确的是（）A．常温下a的单质⼀定呈⽓态B．a与d形成的化合物中各原⼦不⼀定达到8电⼦稳定结构C．b与a或c形成的化合物溶于⽔时，溶质⼀定促进⽔的电离D．d的含氧酸的酸性⼀定⽐c的含氧酸酸性强13．向NaOH溶液中缓慢通⼊CO2⽓体，溶液中C的物质的量与通⼊CO2的物质的量的关系如下图。

2018届高三化学第一轮复习——综合练习4班级： 学号： 姓名：7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A ．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。

下列叙述正确的是A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是11、下列说法正确的是A ．植物油氢化过程中发生了加成反应B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别D ．水可以用来分离溴苯和苯的混合物12、下列实验操作规范且能达到目的的是13．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多26、（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

专项提能特训8非金属及其化合物对环境的影响1.保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,如图所示。

下列说法不正确的是()A.氯原子在反应中作催化剂B.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC.臭氧分子最终转变成氧气分子D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯答案 B【本题解析】由图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2,②ClO＋ClO―→ClOOCl,③ClOOCl＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为2O3―→3O2,所以氯原子在反应中作催化剂,A正确；氯原子半径大于氧原子半径,所以图中,原子半径较大的是氯原子,较小的是氧原子,所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl,B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子,C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl,一氧化氯断键形成过氧化氯,D正确。

2.(2019·浉河区校级月考)SO2属于严重的大气污染物,可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示。

下列说法正确的是()A.SO 2排放到空气中会形成pH ≈5.6的酸雨B.可用CuSO 4溶液检验是否有X 气体生成C.在100～200 ℃温度时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO 2答案 B【本题解析】酸雨的pH<5.6,故A 错误；由已知分析可知X 气体为H 2S,能与CuSO 4反应,生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀,所以可用CuSO 4溶液检验是否有X 气体生成,故B 正确；在100～200 ℃温度时发生的反应为2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O,不是置换反应,故C 错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO 2,会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物),故D 错误。

3.酸雨的主要成分是H 2SO 4,以下是形成途径之一：①NO 2＋SO 2===NO ＋SO 3,②2NO ＋O 2===2NO 2,③SO 3＋H 2O===H 2SO 4,以下叙述错误的是( )A.NO 2由反应N 2＋2O 2=====放电2NO 2生成B.总反应可表示为2SO 2＋O 2＋2H 2O=====NO 22H 2SO 4C.还可能发生的反应有4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3D.还可能发生的反应有4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3答案 A【本题解析】A 项,N 2＋O 2=====放电2NO,不能生成NO 2,错误；B 项,①×2＋②＋③×2得：2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4,正确；C 项,利用3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ④以及④×2＋②得：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3,正确；D 项,利用3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ④以及④×2＋②×3得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3,正确。

硫及其化合物[基础题组]1．(2017·济南一模)下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥ D．全部解析：①浓硫酸能在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是其腐蚀性；②二氧化硫能使品红褪色是由于和有机色质发生化合反应，而使品红溶液褪色，Cl2使品红溶液褪色是因为反应生成了HClO，HClO有强氧化性，将品红氧化而褪色；③二氧化硫使高锰酸钾溶液和溴水褪色都是由于SO2的还原性；④氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体是还原性气体不能用浓硫酸干燥；⑤常温下铁在浓硫酸中钝化，所以可以用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，这都是由于浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸因具有吸水性从而吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓盐酸则是由于HCl的挥发性而使浓度减小。

答案：B2．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。

下列有关H2S的说法正确的是( )A．H2S属于非电解质B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害D．H2S只有还原性没有氧化性解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S 元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。

答案：B3．(2017·泰安模拟)下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl——难挥发性B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验——吸水性C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应——酸性D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大——脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D项错误。

课时分层训练(十三) 氮及其化合物A 组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2015·北京高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )【导学号：95812090】A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环A [A.N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。

B.工业合成氨的过程属于人工固氮。

C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。

D.雷电发生时涉及的反应有N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N 2合成氮肥，生物体内含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。

]2．(2017·湘潭模拟)NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

下列有关表述正确的是( )【导学号：95812091】A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3C[A项，NaHCO3不是化肥；B项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；D项，制NaHCO3时向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2。

]3．下列有关实验原理或操作正确的是()A．用干燥的pH试纸鉴别SO2和NH3两种气体B．盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂C．实验室用图①装置制备并收集少量的NO2D．实验室用图②装置除去H2中混有的少量NH3B[A项，pH试纸检验气体时应先润湿；C项，NO2与H2O反应，不能用排水法收集NO2；D项，浓H2SO4不能用U形管盛装。

选练习题（4）1、（2018届湖北省荆州中学高三全真模拟考试一）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为N AB. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AD. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为104N A答案C解析A. 一定条件下，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于N A，A错误；B. 常温常压下,11.2LO2的物质的量小于0.5ml，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数不相等，B错误；C.若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则相当于阴极析出铜和氢气，29.4gCu(OH)2的物质的量为0.3mol，相当于0.3molCuO和0.3molH2O，生成0.3mol铜转移电子个数为0.6N A,根据原子守恒，生成0.3mol 水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数为0.6N A,所以电解过程中共转移电子的数目为 1.2N A，C正确；D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)=c(OH)2c(CO32)c(HCO3)，根据物料守恒有：c(Na)=c(H2CO3)c(CO32)c(HCO3),两式削去c(Na)，可得：c(H) c(H2CO3)= c(OH)，所以c(H2CO3)= c(OH)c(H)=104mol/L1010mol/L<104mol/L,即含有H2CO3的数目小于104N A，故D错误；综合以上分析，本题选C。

2、在标准状况下①6.72L CH4②3.0l×l023个HC1分子③13.6g H2S ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A.氢原子数：②<④<③<①B.密度：①<④<③<②C.质量：④<①<③<②D.体积：④<①<②<③答案D解析A、①氢原子物质的量为6.72×4/.41mol=1.2mol，②氢原子物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，③氢原子物质的量为13.6×2/34mol=0.8mol，④氢原子物质的量为0.2×3mol=0.6mol，因此氢原子物质的量大小为①>③>④>②，故说法正确；B、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量分别是16g·mol－1、36.5g·mol－1、34g·mol－1、17g·mol－1，密度由大到小的顺序是②③④①，故说法正确；C、质量分别是0.3×16=4.8g、0.5×36.5g=18.25g、13.6g、0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是②③①④，故说法正确；D、体积之比等于物质的量之比，物质的量分别是0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol，体积由大到小的顺序是②③①④，故说法错误。

仿真(四)标准仿真预测卷．如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时电极B的电极反应式为NaBr，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合．装置Ⅰ放电时的电池反应式为：2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBr可能能溶解在溶液D中．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O NO－3、SO2－4可以大量共存B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D．离子半径：r(Z－)>r(W3＋)7．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]。

下列说法正确的是( ) A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuOC．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液法，实验装置(加热及夹持装置略)及相关信息如下：相对分子质馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.5 mol·L－1AgNO3标准溶液(Ag＋＋Cl－===AgCl ↓)。

③加入少许硝基苯(硝基苯为密度比水大，且难溶于水的无色液体)。

④以Fe2(SO4)2溶液为指示剂，用0.2 mol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO2溶液(Ag＋＋SCN－===AgSCN↓)，达滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。

(6)达滴定终点时的现象为________。

(7)测得产品中POCl3的物质的量n(POCl3)＝________。

专题突破训练(一)化学工艺流程试题的解题策略1．(2015·福建高考节选)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

【导学号：95812105】(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180(升华)300(升华) 1 023种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。

③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________________________。

④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________。

[解析](1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体和H＋。

(2)①水分减少可防止Al3＋的水解，气孔数目增多，增大了接触面积，可以加快反应速率；②焦炭能还原矿石中的铁；③尾气中存在Cl2和CO2，故与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3；④根据工艺流程示意图可知液态混合物中含有FeCl3杂质，因此加入铝粉可除去FeCl3，提高AlCl3的纯度。

[答案](1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率②铁或Fe ③NaCl、NaClO、Na2CO3④除去FeCl3，提高AlCl3纯度2．(2015·安徽高考改编)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。