2018年高考化学高频考点专题16 有机化学基础

专题十六有机化学基础（选考）[考纲要求] 1.有机化合物的组成与结构：(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式；(2)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法；(3)了解有机化合物碳原子的成键特征，了解同系物的概念和同分异构现象，能正确判断和书写简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)；(4)了解常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构；(5)了解有机化合物的分类，并能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物；(6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

2.烃及其衍生物的性质与应用：(1)理解烃(烷、烯、炔、芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构、性质，了解它们的主要用途；(2)了解天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用；(3)了解有机反应的主要类型(如加成反应、取代反应和消去反应等)；(4)了解烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用；(5)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

3.糖类、氨基酸和蛋白质：(1)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质及其应用；(2)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

4.合成高分子化合物：(1)了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体；(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点，了解常见高分子材料的合成反应及重要应用；(3)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

常见官能团与性质在催化加热条件下还原为)如乙酸的酸性强于碳酸，乙酸与溶液反应题组一官能团的识别与名称书写1.写出下列物质中所含官能团的名称(1)___________________________________________________________________。

高中化学总复习高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物↓氧化性 化合价降低弱还原性概念及转化氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 =还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被氧化还原反还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 =还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。

有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。

配平①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。

考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO 、H 2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH 4 (3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气：以C 2H 4为主 (5)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C 17H 35COONa (9)碱石灰：NaOH 、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。

2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》1．常见有机反应类型的判断方法(1)取代反应特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。

(2)加成反应特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。

(3)消去反应特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。

(4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。

(5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。

2．有机反应中的“H2”H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。

每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2，每摩尔苯环消耗3 mol H2。

3O CH能4(1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。

(2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。

(3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。

(4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。

(5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。

(6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。

5．区分三个易错问题(1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。

如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。

(2)不能灵活区分有机反应的反应条件。

如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。

(3)不能准确地对有机物进行分类。

如油脂不是高分子化合物。

6．牢记三种物质的特征反应(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。

高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点，涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。

下面是有机化学知识点的梳理，供高考备考参考：一、有机化合物的分类1.根据碳骨架：脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。

2.根据官能团：烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。

二、有机化合物的命名1.依据碳骨架的长度：甲、乙、丙、丁、戊等。

2.依据分子结构中的官能团：醇、醛、酮、酸等。

3.依据官能团的位置：1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。

三、有机化合物的结构特征1.烷烃：只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。

2.烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。

3.芳香族化合物：具有芳香性的化合物，多为苯环及其衍生物。

四、有机反应类型1.加成反应：烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。

2.脱水反应：醇失去水分生成烯烃或醚。

3.氧化反应：有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。

4.酯化反应：醇与酸反应生成酯。

5.缩合反应：两个有机分子反应生成一个大分子。

五、重要的有机化合物1.烷烃：甲烷、乙烷、丙烷等。

2.烯烃：乙烯、丙烯等。

3.芳香族化合物：苯、甲苯、苯酚等。

4.醇：甲醇、乙醇等。

5.醛：甲醛、乙醛等。

6.酮：丙酮、甲酮等。

7.羧酸：乙酸、丙酸等。

8.酯：乙酸乙酯、甲酸乙酯等。

六、化学反应机理1.反应中的键断裂：醇的脱水反应、酯的水解等。

2.反应中的新键形成：烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。

七、有机化学反应机构1.加成反应：亲核试剂攻击不饱和化合物的双键，形成新的单键。

2.消失反应：酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。

3.消除反应：α,β-不饱和化合物脱去两个相邻的氢原子。

烃的衍生物Ⅰ—卤代烃1.(2018新课标Ⅱ-10)分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种【答案】C【解析】根据同分异构体的书写方法，有1，2-二氯丁烷、1，3-二氯丁烷、1，4-二氯丁烷、2，3-二氯丁烷、1，1-二氯丁烷、2，2-二氯丁烷、1，1-二氯-2-甲基丙烷、1，2-二氯-2-甲基丙烷等9种。

【考点】同分异构体的判断2.(2018-新课标Ⅲ-8)下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。

【考点】烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体3.(2018-北京-25)（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。

（2）试剂a是_______________。

（3）反应③的化学方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。

E中含有的官能团：_______________。

（5）反应④的反应类型是_______________。

（6）反应⑤的化学方程式：。

（5）已知：2CH3CHO OH—CH3CHOHCH2CHO。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

【答案】（1） 3 （2）浓硫酸和浓硝酸（3）O2N CH2Cl+NaOH △ O2N2OH+NaCl（4）碳碳双键、酯基（5）加聚反应（6）[CH(CH3)CH(COOC2H5)]n+nH2O浓H2SO4[CH(CH3)CH(COOH)]n+ n C2H5OH（7）CH2=CH2H2O/催化剂 C2H5OH Cu△ CH3CHO OH—CH3CHOHCH2CHO浓H2SO4△ CH3CH=CHCHO银氨溶液 CH3CH=CHCOOH C2H5OH/催化剂△CH3CH=CHCOOC2H5【解析】根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，那么A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，C为一氯甲基对硝基苯，（1）A的结构式3；（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸；（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为：O22Cl+NaOH △ O22OH+NaCl；⑷根据高分子P的结构简式及E的分子式可以推出E的结构简式为CH3CH=CHCOOC2H5,其分子中所含官能团为碳碳双键、酯基⑸F应该中E发生加聚反应生成的高分子化合物,所以反应④是加聚反应。

2018年高考真题之有机化学基础全国1卷3６.[化学——选修5:有机化学基础](15分）化合物Ｗ可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:回答下列问题：（1)A的化学名称为。

(2）②的反应类型是。

(３)反应④所需试剂、条件分别为。

(4）G的分子式为。

（５）W中含氧官能团的名称是。

(6）写出与Ｅ互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1:1）。

(７)苯乙酸苄酯（CH2COOCH2)是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选)。

全国2卷36．[化学——选修５：有机化学基础](15分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇(B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的路线如下:回答下列问题:(1）葡萄糖的分子式为＿_________。

(2)Ａ中含有的官能团的名称为__________。

（3）由B到C的反应类型为_＿__＿＿_＿__。

（4)C的结构简式为__＿_＿_____。

(5）由D到E的反应方程式为＿__＿_________＿。

（６）F是B的同分异构体,7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠可释放出2.２4L二氧化碳(标准状况)，Ｆ的可能结构共有_＿＿＿__＿＿种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为______＿__。

全国3卷：36.[化学——选修５：有机化学基础](１5分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Ｃr－Ｎi催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:已知：回答下列问题:（1）A的化学名称是＿__＿____＿＿＿_____。

（２）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为＿＿_＿___＿__＿_____。

(３）由A生成B、G生成H的反应类型分别是___＿____＿_______、______＿_______＿_。

(4)D的结构简式为＿＿___________＿_＿。

高中化学有机考点如下：
1.基本概念：
有机物与无机物的区别。

碳的特性和它在有机物中的作用。

2.烃的分类：
饱和烃、不饱和烃。

烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。

同系物、同分异构体。

3.烃的性质：
燃烧反应。

取代反应：卤代、硝化、磺化等。

加成反应：氢化、卤化、水合等。

4.烃的来源和用途：
石油的分馏。

各种烃的主要用途。

5.烃的衍生物：
醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺等的命名、性质和制备方法。

这些化合物之间的转化关系。

6.糖类：
单糖、双糖和多糖的定义和性质。

葡萄糖和果糖的结构和性质。

7.蛋白质和氨基酸：
氨基酸的结构、性质和分类。

蛋白质的结构和性质。

8.核酸：
DNA和RNA的结构和功能。

核苷酸的组成。

9.有机合成：
有机合成的基本思路和方法。

有机合成中的绿色化学原则。

10.实验操作：
常用的有机实验操作和技巧，如蒸馏、结晶、萃取等。

实验中的安全注意事项。