2018届河北省邢台二中高三上学期第四次月考化学试题及答案

河北省邢台市2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-75 Ag-108第Ⅰ卷(选择题共42 分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B．通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似2．2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。

已知117号元素有多种原子,如留Ts、Ts等。

下列说法正确的是（）A．帶Ts和Ts的化学性质不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相对原子质量为293.5D．帶Ts和带Ts质子数相同,中子数不同3．下列反应中,反应后固体质量减轻的是（）A．水蒸气通过灼热的铁粉B．Cu2S在O2 中灼烧转变为CuOC．将铜丝插人FeCl3溶液中片刻D．含水蒸气的CO2 通过盛有Na2O2的干燥管4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”,其中利用KNO3的性质是（）A．自燃性B．稳定性C．还原性D．氧化性6．下列说法正确的是（）A．乙烯和乙醇都能发生加成反应B．乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2C．苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面D．糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成7．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B．用排水法收集NH4Cl 与Ca(OH)2 共热制得的氨气C．用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2 D．向溶有NO2 的黄色浓硝酸中通入足量O2,使其变为无色8．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O D．过量CO2通入Ca(ClO)2 溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓11．一种生产和利用氢能的途径如图所示。

河北省高三上学期化学第四次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B . 甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D . 2﹣丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上2. （2分）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A . 1﹣溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D . 1，3﹣二氯苯3. （2分）下列物质中不能发生水解反应的是（）A . 蛋白质B . 淀粉C . 葡萄糖D . 脂肪4. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列各组物质中，属于同系物的是（）A . CH2=CH﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHB . CH3﹣CH2﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHC .D .5. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 一氧化碳.烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。

由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。

由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（）A . H和D互为同位素B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体C . 碳链与的烃为同系物D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体7. （2分）下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性C . 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D . 分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种8. （2分） (2018高一下·湖州期中) 某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①能发生氧化反应；②能使溴水褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥ 能发生银镜反应A . 只有②④B . 只有②③④C . 只有①②③④⑤D . 全部9. （2分） (2017高一下·荆州期中) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应10. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 判断下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaO＋H2O＝Ca（OH）2B . 2Mg + O2 2MgOC . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑D . Cu（OH）2 CuO + H2O11. （2分） (2017高三上·汕头期中) 化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）A . 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B . 淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C . 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D . 含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一12. （2分） (2017高二上·大连期末) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是（）A . 该反应是取代反应B . CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，该反应是加成反应C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是氧化反应D . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOHCH2CH3+H2O，该反应是酯化反应14. （2分） (2016高二下·平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A . A＞B＞E＞DB . A＞B＞D＞EC . D＞E＞A＞BD . D＞A＞B＞E15. （2分） (2016高一下·安乡期中) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 气态单质分子中一定存在共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物16. （2分） (2018高二上·清流期中) 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。

河北省邢台市2018届高三化学上学期12月质量检测试题可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷 (选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.2017年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。

下列行为与该主题相吻合的是A.使用含磷洗涤剂B.驾驶私家车出行C.推广燃烧煤炭供热D.践行环保低碳生活2.下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精代替CCl4来萃取澳水中的Br2C.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3D.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO23.下列有关物质的分类中正确的是4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.无色溶液中：K+、H+、I-、MnO4-B.c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中:Cl-、Al3+、NH4+、Na+C.含Na2S的水溶液中：H+、NO3-、NH4+、SO42-5.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A 5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N AB.标准状况下,2.24L苯含C-H键的数目为0.6N AC.K35ClO3与浓HCl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为N AD.6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2N A6.化合物(b)、 (d)、CH≡C-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。

下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.只有b的所有原子处于同一平面C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种7.《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]的制法有如下描述:“嵩阳产铅，居民多造胡粉。

其法:铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。

目夺市安危阳光实验学校新型化学电源——燃料电池，微生物电池题型一燃料电池及其应用1．(2018·邢台二中高三月考)以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。

NH3—O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )A．a极为电池的正极B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OC．当生成1molN2时，电路中通过的电子的物质的量为3molD．外电路的电流方向为从a极流向b极2．(2018·衡阳八中高三月考)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。

一种CO尾气分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法中错误的是( )A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器通过的电流越大，尾气中CO的含量越高3．(2018·明德中学月考)某传感器工作原理如图所示。

利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。

下列说法正确的是( )A．若M为熔融KOH，X为NH3，Y为N2，则负极的电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋B．若M是含O2－的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为O2＋4e－===2O2－C．传感器工作中，电子由Pt(Ⅰ)极经电流仪传到Pt(Ⅱ)极D．若X为CO，M为KOH溶液，则电池总反应为2CO＋O2===2CO24．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图。

该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y。

下列说法正确的是( )A．若将该电池中的熔融NaNO3换成NaOH溶液，则不可能产生电流B．电子从石墨Ⅱ电极流向石墨Ⅰ电极C．石墨Ⅰ电极的电极反应式为NO2＋NO－3－e－===N2O5D．NO2只有还原性没有氧化性5．(2018·烟台一模)LED系列产品是一类新型节能产品，图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。

高三化学周测试卷（１１.２４）一、选择题（每小题 4 分，共60 分）1、下列说法正确的是A. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液B. 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于取代反应C. 在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化D、PE（聚乙烯）、PVC（聚氯乙烯）的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色2、下列说法中正确的是A．分子式为C7 H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4 溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多3、分子式C9 H10 O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．12种B．13种C．14种D．15种4、下列说法正确的是().A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加入新制的Cu (OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．蛋白酶是蛋白质，它既可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应5、满足分子式为C4 H8 ClBr的有机物共有（）A．11种B．12种 C．13种D．14种6、用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A．溴苯中的溴( KI溶液)B．乙烷中的乙烯( KMnO4酸性溶液)C．乙酸乙酯中的乙酸( 饱和Na2CO3溶液)D．苯中的甲苯( 溴水)7、我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖。

已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A. 二羟甲戊酸的分子式为C6 H10 O4B. 在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应C. 能发生加成反应，不能发生取代反应D. 1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6 L H28、下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构)最少的是A.分子式为C5 H 12的经B.分子式为C4 H10 O的醇C.分子式为C4 H 8的烯烃D.分子式为C3 H6 02的酯9、分子式为C8 H10 O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有( )A．2种 B．4种 C．5种 D．6种10、含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（）种A、4B、5C、6D、711、有机物甲的分子式为C9 H18 O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有(不考虑立体异构)()A．8种B．14种C．16种D．18种12、已知乙炔(H—C≡C—H)分子中的四个原子在同一直线上。

河北省邢台二中2014届高三上学期第四次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共18小题54分）1．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（）A．为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下考点：金属防护的常用方法；盐类水解的应用；油脂的性质、组成与结构．.专题：化学应用．分析：A．根据氢氧化钡会使氢氧化铝溶解无法生成具有吸附杂质的胶体，同时溶钡离子有毒；B．在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；铜与铁与接触到的水溶液能构成原电池加速腐蚀；C．纯碱溶液水解呈碱性，纯碱溶液的碱性就越强，与油污的皂化速度和程度就越大；D．根据植物油脂中含有碳碳双键，置于日光下双键容易被氧化．解答：解：A．明矾的净水原理是铝离子水解生成絮状的氢氧化铝胶体吸附颗粒物质，加入强碱性的氢氧化钡后会使氢氧化铝溶解无法生成具有吸附杂质的胶体，钡离子有毒，虽然它能与明矾中的硫酸根离子生成沉淀，但很难精确控制二者的化学计量相同，故A错误；B．在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；而镀铜则铜与铁与接触到的水溶液能构成原电池加速腐蚀，故B错误；C．纯碱溶液因为水解使其溶液呈碱性，碱溶液能与油污发生皂化反应，生成能溶于水的高级脂肪酸钠．这样就将油污除去了．由于温度越高纯碱的水解程度越大，纯碱溶液的碱性就越强，与油污的皂化速度和程度就越大，故C正确；D．根据植物油脂中含有碳碳双键，置于日光下双键容易被氧化，所以植物油脂的一般的保存方法就是避免高温，光照，故D错误；故选C．点评：本题考查化学与生活，注意化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．2．下列叙述错误的是（）A．14 g氮气中含有7 N A个电子（N A代表阿伏加德罗常数）B．H ClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；极性键和非极性键．.专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据n=计算14 g氮气的物质的量，每个氮气分子含有14个电子，据此计算电子的物质的量，再根据N=nN A计算电子数目；B．同种元素原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子形成的共价键为极性键，据此结合HClO和CH2Cl2结构判断；C．主族元素O、F没有正价，其它主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数等于其主族族序数；D．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质的沸点较高．解答：解：A.14 g氮气的物质的量为=0.5mol，每个氮气分子含有14个电子，故电子的物质的量为0.5mol×14=7mol，故含有的电子数目为7mol×N A mol﹣1=7N A，故A正确；B．HClO的结构为H﹣O﹣Cl，O﹣H键、O﹣Cl键都是极性键，CH2Cl2分子中存在C﹣H键、C﹣Cl键，都属于极性键，故B正确；C．主族元素O、F没有正价，其它主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数等于其主族族序数，故第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故C正确；D．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但N、O、F元素的电负性很强，其氢化物分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物，故D错误；故选D．点评：本题考查常用化学计量的有关计算、化学键、元素周期律、氢键对物质性质的影响等，难度不大，注意C选项中主族元素中O、F没有正价．3．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClOC．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．N H4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、反应生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；B、通过量的CO2，反应生成碳酸氢钙、HClO；C、向碳酸氢钠溶液中滴入过量的澄清石灰水，少量的碳酸氢钠要符合组成之比；D、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，一水合氨和水．解答：解：A、不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙、HClO，离子反应为ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故B正确；C、向碳酸氢钠溶液中滴入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠的量少，故要符合组成之比，离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；D、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，一水合氨和水，即离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3•H2O+H2O+CO32﹣，故D错误．故选B．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是反应过程和产物分析判断，题目难度中等．4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．除去Cl2中的HCl杂质B．分离乙醇和乙酸C．检查装置气密性D．实验室制取NH3考点：化学实验方案的评价；氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．进气管应插入液面以下；B．乙酸和乙醇混溶；C．关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好；D．不能用加热氯化铵的方法制备氨气．解答：解：A．洗气时导管应长进短出，故A错误；B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C．关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好，故C正确；D．绿化爱加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度稍低时又可反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙加热制备，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、气密性的检查、气体的制备等基本实验操作，侧重于化学实验方案的评价的考查，题目难度不大，注意把握基本实验操作方法和注意事项．5．（3分）下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．M g2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．N a+、K+、NO3﹣、SO32﹣D．N H4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题；氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：碱性溶液中，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存；强酸溶液中该组离子能发生氧化还原反应，即为正确答案．解答：解：A．碱性溶液中，OH﹣与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸不发生氧化还原反应，故B 不选；C．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，故C选；D．碱性溶液中，OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子共存问题，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，熟悉酸碱条件下的反应是解答本题的关键，题目难度不大．6．（3分）下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度D．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．铜制环形搅拌器容易导致热量散失，测定的最高温度偏低，导致测定的反应热偏低；B．定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，操作正确；C．用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，导致量取的溶液体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大；D．物品和砝码颠倒，称量的质量变小．解答：解：A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，会导致测量的混合液最高温度偏低，测定反应热数值偏小，故A错误；B．定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，操作正确，浓度不变，故B错误；C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，量筒小刻度在下方，会导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故C正确；D．由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量﹣游码质量，即：物体质量=20 g﹣0.5 g=19.5 g，故D错误．故选C．点评：本题考查了中和热的测定、配制一定物质的量浓度的溶液、托盘天平的使用方法等知识，题目难度中等，注意明确正确的实验操作方法，能够根据测定原理判断错误操作产生的误差．7．（3分）下列因果关系成立的是（）A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性考点：铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A．氨气本身不能电离；B．Al能与强碱溶液反应，与其特性有关；C．碱性溶液的焰色呈黄色，一定含钠离子；D．SO2可以使溴水褪色，发生氧化还原反应．解答：解：A．NH3的水溶液可以导电，是因氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，而氨气不能电离，则氨气为非电解质，故A错误；B．金属一般不能与碱反应，而Al能与强碱溶液反应，体现一定的非金属性，所以Al 有一定的非金属性，故B正确；C．碱性溶液的焰色呈黄色，一定含钠离子，溶液可能为NaOH、纯碱溶液等，故C错误；D．SO2可以使溴水褪色，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应、焰色反应、电解质的判断等为解答的关键，侧重分析与知识综合应用能力的考查，题目难度不大．8．（3分）（2012•镜湖区模拟）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是（）A．溶液的pH不变，有H2放出B．溶液的pH值增大，有O2放出C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出D．溶液中Na+数目减少，有O2放出考点：钠的重要化合物．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出．解答：解：过氧化钠加入水中发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变，故选D．点评：本题考查过氧化钠的性质，题目难度较小，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变．9．（3分）（2012•崇明县二模）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g•mL﹣1，该溶液的溶质质量分数为（）A．% B．%C．%D．%考点：钠的化学性质；溶液中溶质的质量分数及相关计算；铝的化学性质．.专题：计算题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠与水反应生成了氢氧化钠及铝与氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠和氢气，求出生成的氢气、偏铝酸钠的物质的量及质量，再根据溶质质量分数的公式求出溶液的溶质质量分数．解答：解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能溶解铝生成偏铝酸钠，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：1，所以将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到偏铝酸钠溶液．根据方程式知反应过程中共得到氢气的物质的量为a+a=2amol，生成偏铝酸钠的物质的量为a mol．所以，溶质的质量=amol×82g/mol=82ag，所得溶液的质量为：23ag+27ag+mg﹣4ag=（46a+m）g．所得溶液的溶质质量分数为：100%=%．故选：C．点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律准确地求出溶液的质量，溶液的质量等于参加反应的钠、铝的质量与水的质量之和，再减去生成的氢气的质量．10．（3分）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应D．A是一种离子化合物考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，因此当X是强碱时，B是氨气，则C 是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；如果X是强酸，则B应该是H2S，C是S，D是SO2，E是三氧化硫，F是硫酸，这说明A是硫化铵，解答：解：A、硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，故A正确；B、根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，氨气可与氯气在催化剂条件下生成N2，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸，故B正确；C、当X是强碱时，B只能为氨气，则C为N2，（NH4）2S NH3N2NO NO2HNO3，过程中化合反应为两个，故C错误．D、根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，A是离子化合物，故D正确；故选C．点评：本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型．试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体．本题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．11．（3分）下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32﹣离子．A．②④⑥⑦B．①②③⑥C．①③④⑤⑦D．③④⑤⑦⑧考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．.专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物．分析：①CO2与BaCl2不反应，但通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中会生成大量的碳酸根离子，可生成沉淀；②在酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应生成Fe3+；③根据硫酸根离子的检验方法，应先加盐酸，排除其它离子的干扰；④另一块用铝箔包住，Al与NaOH溶液反应也能生成氢气，所以该块产生的氢气多；⑤将SO2通入溴水中，发生氧化还原反应；⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后，碳酸根离子与钡离子反应，水解平衡逆向移动；⑦CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，原溶液中可能含HCO3﹣、CO32﹣离子．解答：解：①由于碳酸的酸性比盐酸弱，则CO2与BaCl2不反应，但通入通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，溶液中生成大量的碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，故①错误；②在酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成Fe3+，加入KSCN溶液Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3生成红褐色Fe（SCN）3，溶液呈红褐色，故②正确；③滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，检验硫酸根离子应先加入盐酸，如无沉淀，再加入氯化钡，观察是否有沉淀生成，故③错误；④另一块用铝箔包住，Al与NaOH溶液反应生成氢气，则将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，其中另一块用铝箔包住，铝箔中的Al与钠反应的产物NaOH溶液反应也能生成氢气，该块产生的氢气多，所以两者放出的氢气质量不相等，故④错误；⑤将SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故⑤错误；⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后，碳酸根离子与钡离子反应，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，则颜色变浅，故⑥正确；⑦CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，则CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低，与相对分子质量无关，故⑦错误；⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，原溶液中可能含HCO3﹣、CO32﹣离子，或二者均存在，故⑧正确；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，涉及离子的检验、元素化合物、氧化还原反应等有关知识，注意把握相关物质的性质、常见物质的检验和鉴别即可解答，平时注重知识的积累，题目难度不大．12．（3分）下列有关化学方程式的叙述正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2；2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热学化方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=﹣57.4kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2考点：化学方程式的书写；热化学方程式．.专题：化学用语专题．分析：A、根据苯酚钠溶液中通入少量的CO2反应生成碳酸氢钠来解答；B、根据能量低的物质稳定来分析；C、根据物质的量与化学反应放出的热量的关系来分析；D、根据碳燃烧的反应中转化的程度来分析反应热的关系．解答：解：A、因苯酚能与碳酸钠反应，则苯酚钠溶液中通入少量的CO2反应生成碳酸氢钠，则正确的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故A错误；B、因△H＞0，则该反应为吸热反应，即石墨的能量低，石墨稳定，故B错误；C、20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，放出28.7kJ的热量，则1mol0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出57.4kJ的热量，故C正确；D、因完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，但碳燃烧的反应热△H＜0，则△H1＜△H2，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应方程式的书写及化学反应中的能量关系，明确反应的实质及物质的量与热量的关系是解答的关键．13．（3分）X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20．在周期表中X与Y、Z、W 紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数．下列说法正确的是（）A．原子序数：Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，所以a+a+1=a+8，a=7，所以X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20，所以W是C元素．根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答．解答：解：A、W是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，所以原子序数Z＞Y＞X＞W，故A正确．B、碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等，氮元素形成的单质有氮气，氧元素形成的单质有氧气和臭氧，磷元素形成的单质有红磷和白磷，故B错误．C、X是N元素，X元素最高价氧化物对应水化物是硝酸，其化学式为：HNO3，故C错误．D、非金属性越强的非金属元素其气态氢化物越稳定，这四种元素中非金属性最强的是O元素，所以氢化物最稳定的是Y，故D错误．故选A．点评：本题考查元素周期表与周期律的应用，题目难度不大，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键．14．（3分）化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（）A．检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B．鉴别溶液中是否含有Br﹣时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMn04溶液酸化考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．.专题：物质检验鉴别题．分析：A．检验Cl元素时，在碱性条件下水解生成Cl﹣，常用AgNO3溶液检验，但不能用硫酸酸化，否则生成硫酸银沉淀，干扰试验现象；B．鉴别溶液中是否含有Br﹣时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化，生成的AgBr不溶于硝酸；C．硝酸与Fe2+发生氧化还原反应；D．盐酸与KMnO4发生氧化还原反应．解答：解：A．检验Cl元素时，在碱性条件下水解生成Cl﹣，常用AgNO3溶液检验，但不能用硫酸酸化，否则生成硫酸银沉淀，干扰试验现象，应用硝酸酸化，故A错误；B．鉴别溶液中是否含有Br﹣时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化，生成的AgBr不溶于硝酸，故B正确；C．硝酸与Fe2+发生氧化还原反应，不能用硝酸酸化，应用非氧化性酸酸化，故C错误；D．盐酸与KMnO4发生氧化还原反应，导致KMn04变质，酸化时，应用硫酸，故D错误，故选B．点评：本题考查溶液的配制，题目难度不大，解答本题的关键是把我相关物质的性质，离子反应的特点．15．（3分）（2010•南开区一模）科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时移出CO2考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行；B、催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行；C、升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行；D、降温速率减小，移出二氧化碳，平衡正向进行．解答：解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应前后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行；一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，同时移出CO2，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，但反应速率减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等．16．（3分）（2010•南开区一模）如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为 22.4mL（标准状况）时，则生成0.001mol NaOHD．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A．去掉电源，该装置是原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁棒上失电子发生氧化反应；。

化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项。

每题2分，共20分）1、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．盐酸、水煤气、醋酸、干冰2．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁3．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅 B．镁条在二氧化碳气体中燃烧C．人工固氮 D．久置的浓硝酸显黄色4. 下列电子式书写正确的是 ( )A. 溴化铵：B. 硫化氢：C. 氮气：D. 羟基：5．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体6．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物N Y O X。

则该氮氧化物的化学式是( ) A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO27．有机物的一元取代产物有A．8神B．6种C．4种D．3种8．下列离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH Fe（OH）3↓+ BaSO4↓C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2OD．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。

河北省邢台市高考化学四模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是A . 加入催化剂B . 升高温度C . 恒容，充入氦气D . 恒压，充入氦气2. （2分） (2018高一下·静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜3. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞SB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红I﹣还原性强于Cl﹣色．D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AC . CD . D4. （2分）(2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－5. （2分） (2018高一上·红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A . 1∶1B . 4∶3C . 2∶36. （2分）(2016·六安模拟) 化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用C . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料7. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关．下列溶液的导电能力最强的是（）A . 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液B . 0.15mol•L﹣1 MgSO4溶液C . 0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液D . 0.25mol•L﹣1 HCl溶液8. （2分） (2017高二下·南阳期末) 水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：以下说法错误的是（）A . 可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林B . 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C . 1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应D . 可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸二、非选择题 (共4题；共33分)9. （7分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：试回答下列问题：（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学反应方程式：________．有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________（填“正确”或“不正确”）．（2） B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③________．（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液．（4） E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________（填字母）．A．分液法 B．蒸馏法 C．结晶法（5）将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的物质的量共为________．10. （6分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：4xNH3+6NOx （2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1：①装置A中发生反应的化学方程式为________．②装置D中碱石灰的作用是________．（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx ．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________（填字母）．A．1.9 B．1.7 C．1.2②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3﹣、NO2﹣两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段a表示________的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少________g．③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx ，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为________．11. （9分）(2016·成武模拟) 二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：（1）图中的装置错误的是________；B中发生反应的化学方程式为________；D的作用是________．（2）【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图2所示：装置Ⅰ中的现象是________，写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式________．（3）在上述装置中通入过量的SO2 ，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的方案是________，原因是________，写出解释该原因的离子方程式________．（4） SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3 ．写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式________．12. （11分） (2017高一上·济南期末) 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是________（注明试剂、现象）．（3）上述冶炼过程产生大量SO2 ．下列处理方案中合理的是________（填代号）a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是________．（5）实验室制备，收集干燥的SO2 ，所需仪器如下．①其中装置A产生SO2 ，反应的化学方程式为________．②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________f，装置E中NaOH溶液的作用是________．E中反应的离子方程式________．参考答案一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：二、非选择题 (共4题；共33分)答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、考点：解析：答案：10-1、答案：10-2、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、考点：解析：。

河北省邢台市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年为国际化学元素周期表年。

鉝（Lv）是116号主族元素。

下列说法不正确的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为293Lv1162．有关铝及其化合物的用途正确的是()A．氢氧化铝：治疗胃酸过多B．氧化铝：铝热剂C．明矾：消毒净水D．铝槽车：装运稀硫酸3．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。

R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。

下列相关叙述不正确．．．的是A．化合物中含有离子键B．五种元素中Q的金属性最强C．气态氢化物的稳定性：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：4．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是（）XY ZQA．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强5．常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－16．某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。

河北省邢台市第二中学2016届高三化学上学期第四次月考试题（扫描版）2015年高三摸底答案1.B2.A3.C4.C5.C6.C7.C8.C9.A 10.B 11.A 12.C 13.C 14.A 15.C 16.C17.B18.B 19.（10分，每空2分）（1）H-O-Cl（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（3）12；NaOH（4）3n mol（注意溶液中生成的2.4nmolNaOH，其也吸收二氧化硫）20.（14分，每空2分）（1）①第四周期第VA族；弱②2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O（2）①>；②2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3（3）①4OH--4e-=O2↑+2H2O；阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A-通过阴离子交换膜进入浓缩室；H++ A-=HA，乳酸浓度增大。

21.（8分，每空1分）（1）①NaOH溶液②[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或AlO2- + CO2+H2O=Al(OH)3↓+H CO3-③瓷坩埚；泥三角④[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]；变小（2）2Al+Fe2O3 ==2Fe+Al2O3；否；2Fe3++Fe=3Fe2+22．（14分，每空2分）（1）注射器增大的体积与加入水的体积相等。

Na2CO3的质量分数为：m(Na2CO3) /m(样品)=53(c—b+a)/11200m。

【V(CO2)=(c—b+a)mL，n(CO2)= (c—b+a)×10—3L/22.4L/mol=(c—b+a)/22400mol，根据C 守恒，n(Na2CO3)= n(CO2)= (c—b+a)/22400mol，m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×106g/mol=53(c—b+a)/11200g】（2）稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差。