山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习过关题

山东省枣庄一中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（六）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4N A个电子B.60g SiO2中含硅氧键数目为4N AC.1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子D.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA3．下列化学用语正确的是（）A．Na2O2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．HClO分子的结构式：H－Cl－OD．乙烯的结构简式：CH2CH24．下列说法中不正确的是( )①由同一种元素组成的物质一定是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素③碱性氧化物一定是金属氧化物④酸性氧化物一定是非金属氧化物⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑥无氧酸一定是非金属的氢化物A．①③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．②③⑤⑥5．下列离子方程式不正确的是A．在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O6．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶57．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移N A个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A8．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。

2017-2018学年度枣庄二中第一学期高三化学期中复习模拟题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（）A．太阳能 B．石油C．天然气D．酒精2．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AC．1 mol甲苯含有6n A个C—H键D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3．下列推断正确的是A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D．氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4＋2NH4Ac=Pb（Ac）2＋（NH4）2SO4。

当在Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。

表示这个反应的有关离子方程式正确的是A．Pb（Ac）2＋H2S=PbS↓＋2HAcB．Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H+C．Pb2+＋2Ac－＋H2S=PbS↓＋2HAcD．Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－=PbS↓＋2HAc5．工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O ＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4下列说法正确的是（）A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子6．在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④7．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是( )A．①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是A．X可能含有2种盐 B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7 9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

2016-2017学年度枣庄二中第一学期高三化学期中复习模拟题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体有害的是( )①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜，③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂饲生猪；⑤用乙烯催熟水果．A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①③④2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2N AB．标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1N AC．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aN A/56D．60gSiO2含有的化学键数目为4N A3．下列表述正确的是①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物;②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸;④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑤4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O5．工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；②2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。

2016—2017学年山东省枣庄市滕州实验高中高三（上）期末化学复习试卷(二）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（)A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D．PM2。

5是指大气中直径小于或等于2。

5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下,22.4 L 酒精含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0。

5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 N A3．某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥4．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（）A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32﹣、SO42﹣B．使pH试纸变蓝色的溶液中:Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．常温下=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、Na+、CO32﹣5．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2,SO3+H2O=H2SO4．据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4 C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3 6．下列说法正确的是(）A．电解法精炼铜是,以粗铜作阴极，精铜作阳极B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液,CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为6。

山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③Na2SiO3—木材防火剂；④NH3—制冷剂；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂、漂白织物⑦Fe2O3—红色油漆或涂料A．4个 B．5个 C．6个 D．7个2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为N A3．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6 B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号4．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、蓝矾、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A．④⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④5．下列离子方程式书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+B．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑C．将铁溶于稀盐酸： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O6．油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是( )A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O7．在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：122C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol>Cl2>Fe3＋>Br2D．氧化性由强到弱顺序为MnO-49．在反应3Cl2 + 8NH3→ 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为N A。

山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．3.2 g臭氧中含有的氧原子数为0.2N AB．0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3N AC．1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.1N AD．标准状况下，22．4 L盐酸中含有的HC1分子数为N A3．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：C．34S2-的结构示意图：D．邻羟基甲苯酸的结构简式：4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是5．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O6．近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是A．太阳能最终转变为化学能 B．CeO2是水分解的催化剂C．T＜1050℃时，CeO2－δ比CeO2稳定 D．两步反应均属于氧化还原反应7．现将金属镁和铝的混合物7．5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A 气体。

山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习过关题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。

香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁(C10H14N2)对人体危害最大，下列说法正确的是A．尼古丁是由26个原子构成的物质B．尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为10:14:2C．尼古丁的相对分子质量是162gD．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %2．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AB．标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为N AC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AD．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为N A3．下列化学用语正确的是A．硫的原子结构示意图：B．顺-2-丁烯的结构简式：C．乙酸的实验式：C2H4O2D．原子核内有8个中子的氧原子：188O4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：A、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OB、2CuO + C2Cu + CO2↑C、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2D、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑7．3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。

山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习过关题（六）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。

下列对化学的认识不．正确的是 A ．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B ．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C ．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D ．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为6N AB ．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A 个电子，则阳极产生气体11.2LC ．0.25mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0.5N AD ．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=+1.9kJ ·mol -1”可知，金刚石比石墨稳定3．下列化学表达方式不正确．．．的是 A ．中子数为20的氯原子：37Cl B ．S 2－的结构示意图：C ．CCl 4的电子式：D ．24．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠B ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C ．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D ．纯盐酸、空气、硫酸、干冰5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32－、SO 42－，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0．04 mol ；（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6．27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g 。

山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法不正确的是A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL －1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)3．下列化学用语正确的是A．亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因是：HSO3－＋H2O H3O＋＋SO32－B．氯化铵的电子式为：C．钠离子的离子结构示意图为：NaD．水分子比例模型为：4．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源5．下列离子方程式正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是A．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．FeS2只作还原剂7．0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。

山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金2．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列说法中正确的是（）A．122.5 g KClO3中含Cl-数目为N AB．1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+数目为N AC．标准状况下，22.4L水中含氢原子数目为2N AD。

常温常压下，32 g SO3中含氧原子数目为1.2N A3．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2分子比例模型：B．NH 4I的电子式： N[H + -C．乙醇的结构简式：C2H5OHD．K+最外层电子排布式：4S24P64．化学概念在逻辑上存在如右下图所示关系。

对下列概念的说法正确的是A．氧化还原反应与放热反应属于包含关系 B．溶液与胶体属于并列关系C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D．化合物与电解质属于重叠关系5．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O6．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的，得到可与反应制备电池材料，同时生成。

下列用来解释事实的方程式不正确的是A．吸收的反应：B．作为碱性电池正极材料时的放电反应：C．与反应制备D．尾气中的还可用足量的氨水吸收：2A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和O 2B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4->Cl 2>Fe 3＋>Br 28．将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。