【全国市级联考】东北三省四市2017届高三下学期第二次模拟考试理综化学(原卷版)

三省四市化学参考答案7A 8 C 9 D 10D 11 D 12 B 13 C26．（14分）（1）适当增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可以（1分）（2）AsH3（2分）5Fe2++5AsO33-+3MnO4- +14H+==3Mn2++5FeAsO4+7H2O（2分）滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为粉红色且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点（2分）（3）ZnO/ZnCO3/Zn(OH)2等合理答案均可（2分）。

FeAsO4、Fe(OH)3（2分）（4）10-17（2分）（5）乙醇或饱和硫酸锌溶液（1分）27. (14分)(1) （2分）浓硫酸（2分）(2) MnO2 +4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑+2H2O（2分）(3)先通入Cl2 ,排尽装置中的空气（2分）(4)防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应（1分），吸收剩余的Cl2（1分）（只要有一条表述错误不得分）(5) 分馏(或蒸馏) （2分）(6) 2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl（2分）28．(15分)Ⅰ.（1）∆H1+∆H2 （1分）；（2分）；（2）< （2分）Ⅱ.（3）BD(1分) 图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD（2分）（4）(2×10-9 )/（a-0.02）（2分）21.5a或200a/9.3或2000a/93（2分）（5）H2SO4（1分）；NO+6H++5e－=NH4++H2O（2分）35. （15分）(1)1s22s22p63s23p64s2 (1分) 12（1分）(2)3（1分）；SO3或者BF3(写出其他合理答案也可，1分)(3) 3种（2分）；H3BO3与一个水分子可形成配位建，产生[B(OH)4]-和一个H+（2分）3（1分）（4）Sp2（各1分）层状结构中没有自由移动的电子（1分）(5) [TiCl(H2O)5]2+(2分)（6）5 a3ρN A x10-22（2分）36.（15分）(1)CH≡CH (2分)(2)酯基（1分）NaOH水溶液、加热(2分)(3)B、C(2分)(4)（2分）（2分）(5)或（2分）(6) （2分）或者2017高考二模生物学科参考答案答案：29．（8分）（1）细胞质基质（1分）不能（1分）（2）有氧呼吸和无氧呼吸（2分）有氧呼吸（2分）（3）见右图（2分） 30.（10分，每空2分）（1）促进植株生长（或促进细胞伸长）（2）甲 不用赤霉素处理的甲品种豌豆幼苗 赤霉素 （3）甲 31.（9分）（1）数学（1分） 有效提高大熊猫种群的K 值（或环境容纳量）（2分） （2）增长（1分） 减小（1分）（3）出生（1分） 死亡（1分） 自我调节（2分） 32.（12分，每空2分） （1）基因突变 （2）Aa a A （3）aa（4）基因诊断 37. （15分） （1）灭菌 （1分）（2）脱硫细菌（2分）（3）耐受 SO 2 （2分） 适应酸性环境（2分） （4）菌落数目（2分）（5）显微镜直接计数（2分） 一个活菌（2分） 低（2分） 38. （15分） （1）D （1分）（2）成熟（或处于减数第二次分裂中期）（2分） 已获能的（2分） 完全来自供体母牛B （2分） 激活受体细胞（2分） （3）合成（2分） 更换培养液（2分）（4）E 是有性生殖后代，其亲代减数分裂过程中会发生基因重组（2分）三省四市2017届高三质量监测（二）理科综合物理参考答案及评分参考二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

东北三省四市2017届高考理综模拟试题（一）（扫描版）2017年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷（一）物理学科参考答案二、选择题：本题共48分非选择题部分 22．本题共6分（1）9.75 （3分） 纸带受到的阻力小些（3分） 23. 本题共9分 （1）连线 (2分)（2）作图…(2分)2.88--2.92………(2分)，3.40--3.60………(2分)， V 1 ……………… (1分)24.（本题共14分）解：（1）b 球从C 点做平抛运动，则水平方向：t v R x c ==2…………………………①（1分）竖直方向：2212gt R y ==…………………………②（1分） 由①②方程得 gR v c =…………………………③在C 点根据牛顿第二定律得 Rv m N mg 2=+………④（2分）由③ ④得 0N =由牛顿第三定律知小球对轨道的压力也为0……………………⑤（1分） （2）b 球从B 到C ，由机械能守恒得 2221212C B mv mv R mg -=…………………………………⑥（2分） 得gR v B 5=………………………………………………⑦a球与b球发生完全弹性碰撞………………………………………⑧（2分）…………………………………⑨（2分）由⑦⑧⑨得：……………………⑩（2分）所以碰后a的速度大小为gR5，方向向左……………○11（1分）25. （18分）解：①若粒子带正电，轨迹如图1所示，由几何关系得：…………………①（2分）=54………②（1分）由①②得……………………③（1分）电荷进入磁场，做匀速圆周运动，设其轨道半径为r，根据牛顿第二定律…………④（2分）由③④得……………⑤（1分）……………………………………⑥（1分）又因为………………………………………⑦（1分）由⑥⑦得…………………………⑧（1分）②若粒子带负电，轨迹如图2所示，由几何关系得：图1………………………⑨ （2分）= …………………⑩ （1分）由⑨⑩得………………………○11 （1分） 电荷进入磁场，做匀速圆周运动， 设其轨道半径为r ，根据牛顿第二定律…………………………○12 由○11○12得………………………○13 （2分）…………………………○14 又因为 … ………………………○15 由○14○15得得 ……………………○16 （2分） 所以粒子的比荷为BR v 750或BR v 05；在磁场中运动的时间为0107v R π或010v Rπ 33. （1）（5分）ABE （5分）（2）（10分）解析 (1)设升温后气体的压强为p 1，由查理定律得p 0T 0＝p 1T 1…………………………………………① （2分） 代入数据得p 1＝34p 0 ………………………………………② （2分） (2) 以抽出的气体和集热器内的气体为研究对象，设抽出的气体温度也为T 2压强也为P 0，此时与集热器内气体的总体积为V ，由理想气体状态方程得，2011T Vp T V p o ……………………………………………………③ （2分） 联立②③式解得V ＝56V 0 …………………………………④ （1分） θ图2设剩余气体的质量与原来气体的总质量之比为K ，由题意得K ＝V 0V………………………………⑤ （1分）联立④⑤式解得K ＝65……………………………………⑥ （2分） 34.（1）（5分）ACE（2）（10分（i ）作出如图光路，在E 点全反射，有︒=60sin 1n ……………………………………① （2分）在D 点，由几何知识，折射角为︒30，根据折射定律有 ︒=30sin sin θn ………………………………………② （2分）由①②式得33sin =θ …………………………③ （1分） （ii ）光在棱镜中速度 cv n=………………………④ （1分） 由几何关系，DE =a ，EF =2a……………………⑤ （2分） 单色光沿DEF 传播的时间即为通过棱镜的时间 vEFDE t +=………………………………………⑥ （1分） 由①④⑤⑥式得c at 3=…………………………⑦ （1分）生物部分答案：1-6 ABC CDC29（除特殊标注的空外，每空1分，共9分）(1)C 3 丙酮酸 (2)③④ (3)② (4)C 3相对含量下降，C 5相对含量上升(5)线粒体悬浮液无变化 叶绿体悬浮液有气泡 线粒体不能直接分解葡萄糖，而叶绿体利用溶液中的CO 2进行光合作用产生了O 2 （2分）(其他答案合理也给分)30、（除特殊标注的空外，每空1分，共11分）（1）捕食，反馈 （2）a ，初级消费者同化的能量（2分），d ，分解者，将动植物遗体及动物排遗物分解成无机物（或将有机物分解成无机物），一（3）调整生态系统能量流动的方向，使能量流向最有益于人类的方向（2分）31.（每空1分，共10分）(1)① (2)由负电位变为正电位 局部电流 不属于 没有经历完整反射弧(3)突触 D (4)自身免疫病 胸腺 淋巴因子32、(9分)（1）基因通过控制酶的合成控制代谢过程进而（1分） （2）27/64（2分）（3）基因重组、染色体变异（2分）如图（每框1分）39（15分）除特殊标注每题1分（1）消毒（2分）（2）碳源 氮源 生长因子等答出其中二项即可ＰＨ 氧气（3）乳酸菌是厌氧生物，密封后造成缺氧环境（2分）菜坛有裂缝，将导致乳酸菌不能正常生长，而一些杂菌大量繁殖，泡菜会变质（2分）提供乳酸菌菌种（2分）（4）盐过多，抑制了乳酸菌发酵 C40、（1）PCR 扩增技术（1分），目的基因的核苷酸（2分），引物（2分）（2）基因表达载体的构建（2分），启动子（2分），RNA 聚合（2分）（3）显微注射技术（1分），受精卵（1分（4）早期胚胎培养（1分），胚胎移植（1分）化学答案选择题：7A 8B 9D 10C 11C 12B 13C26．(14分)（1）H 2SiO 3（2分）H 2SiO 3+2NaOH ＝Na 2SiO 3+2H 2O （2分）（2）将Fe 2+氧化成Fe 3+（2分）。

绝密★启用前【全国省级联考word 】2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列说法正确的是（ ）A. 将pH 均为a 的NaOH 溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH 分别变为b 和c ，则a 、b 、c 的大小关系为b>c>aB. 常温下0.1 mol•L -1 KHA 溶液的pH=3，则该溶液中C(A 2- )<c(H 2A)C. 室温时 M(OH)2(s)M 2+(aq)+2OH -(aq) K sp =a ，则当 c(M 2＋)="b" mol•L -1时，溶液的pH 为14 +1gD. 0.1 mol•L -1 Na 2CO 3溶液：c(OH -)=c(H ＋)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)2、短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

X 有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W 在周期表中同主族，且Y 、Z 、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17；X 、Y 形成的化合物M 的水溶液呈碱性。

下列叙述错误的是（ ） A ．原子半径：W>Y>Z>XB ．2.24 L （标准状况）M 溶于1 L 水中，所得溶液的pH 约为13C ．YZ 2能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．Y 、W 的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸3、一种以2 mol•L -1的Na 2SO 4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P 为+5价）：NaTi 2(PO 4)3+Zn+Na 2SO 4Na 3Ti 2(PO 4)3+ZnSO 4下列有关说法正确的是（ ）A ．放电时，NaTi 2(PO 4)3发生氧化反应B ．放电时，Na ＋向锌棒一极移动C ．充电时，阳极反应式为[Ti 2(PO 4)3]+-2e -=[Ti 2(PO 4)3]3+D ．充电时，每转移0. 2 mol 电子，阴极增重6.5 g4、分子式为C 10H 20O 2的有机物w 有如图所示转化关系，则符合条件的W 的结构简式有（ ）A ．4种B ．8种C ．16 种D ．36 种5、下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D6、下图是一些常见的有机物的转化关系。

2017届东北三省三校第二次联合模拟考试理科综合化学试题7、下列说法不正确的是A.氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料B.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.硅单质是半导体材料，可用做光导纤维D.氨易液化，可用做制冷剂8、下列说法正确的是A.异戊烷的系统命名为2-甲基丁烷B.四氧化碳和乙酸均不能发生氧化反应C.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下能发生水解反应D.只用一种试剂无法区分苯、硝基苯、乙醇和乙酸四种物质9、1 mo1分子式为C6H10O4的有机物与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2molCO2，符合该条件的有机物共有（不含立体异构）A.6种B.7种C.8 种D.9种10选项实验检测方法A 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，确认制得胶体用一束平行光照射B 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4 向反应后的溶液中加入水C 确定氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液的终点以甲基橙为指示剂D 检验乙烯中混有SO2 将气体通入溴水中11、某小组为研究电化学原理，设计如图所示的装置。

下列叙述正确的是A.若a和b直接用导线相连，则一段时间后溶液质量增加B.若a和b分别与直流电源正、负极连接，则铜电极上的反应为：2Cl--2e-= Cl2↑C.a和b无论是用导线相连还是与直流电源连接，铁电极都溶解D.若工作过程中电解质溶液颜色由蓝色变为浅绿色，则Cl-一定向铁电极移动12、下列离子方程式正确的是A. Fe2O3与HI溶液反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD.物质的量浓度之比为1:2的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O13、常温下，关于下列溶液的说法错误的是A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，则所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(C1O-) >c(OH-)= c(H+)26、(15分)闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。

黑龙江省大庆市2017届高三第二次教学质量检测（二模）理科综合化学试题1．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是2．下列关于有机化合物的叙述符合事实的是A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应B．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应C．苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯D．C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体5．中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。

如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。

下列有关说法正确的是A．该电池电极a为正极，b为负极B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应6．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是A．未加NaOH溶液时，c（H+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）B．加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）C．加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）=c（Cl-）D．加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）7．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。

绝密★启用前【全国市级联考word 】辽宁省锦州市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、常温下，用0.1000mol·L -1的盐酸滴 0.1000mol·L -1Na 2CO 3溶液25.00mL 。

用pH 传感器测得混合溶液的pH 变化曲线如图，下列说法正确的是A ．c→d 点发生的主要离子反应：HCO 3-+H +=H 2O+CO 2B ．在b 点时，c(CO 32-)>c(HCO 3-)>c(OH -)C ．在d 点时， c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)D ．在e 点时， c(H +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH -)2、下列说法正确的是A．向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化B．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒D．―雾‖是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，―霾‖中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用3、下列关于有机物的说法不正确的是A．有机物的一氯代物有5种B．淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4→ 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O4、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D6、X 、Y 、Z 、M 为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是A ．四种元素可形成两种以上的盐B ．四种元素中原子半径最大的为MC ．Y 、Z 、M 的氢化物中，M 的氢化物最稳定D ．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应7、已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒【答案】B考点：化学与生活2．下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al2O3的某些操作，其中能达到实验目的的是（）A．称取样品 B．溶解样品 C．分离氢氧化铝沉淀 D．灼烧氢氧化铝沉淀【答案】B【解析】A、称量时应左物右码，故A错误；B、在烧杯中溶解试剂，用玻璃棒搅拌，故B正确；C、过滤要用玻璃棒引流，故C错误；D、灼烧固体要用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误。

故选B。

【点睛】实验方案评价，要注意从实验基本操作、物质的提纯和分离、实验原理的正确性、实验操作的可行性角度分析，高频考点，难度中等。

3．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

下列说法不正确的是（）A．原子半径： Y＞Z＞X＞WB．简单氢化物的稳定性：W＜Z＜XC．Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z【答案】AA、电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径： Y＞Z＞W＞X，故A错误；B、非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X，故B正确；C、Z与W、Y形成的化合物CCl4、NaCl，其化学键类型不同，前者是共价键，后者是离子键，故C正确；D、非金属性越强,对应水化物酸性越强也就是越靠元素周期表右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性性越强,C元素的非金属性弱，对应含氧酸的酸性弱，故D正确。

故选A。

4．芳香类化合物C8H8O2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体异构）（）A．15种 B．16种 C．17种 D．18种【答案】C[学#*科^网~&]【解析】芳香类化合物C8H8O2，不饱度为（2*8+2-8）/2=5,能与NaHCO3溶液反应生成CO2，含羧基和苯环，可能含有1个侧链，侧链为-CH2COOH，也可能含有两个侧链，侧链为―COOH，-CH3，有邻、间、对三种，、、、，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物分别有：4、5、5、3，共17种，故选C。

2017年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂D．石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化8．下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖B．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应C．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种D．高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH9．右表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。

下列说法正确的是A．氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键B．简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大C．元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质D．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强10．进行化学实验、观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

下列说法不正确．．．的是A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜B．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+C．向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸钠，说明HCO3−和AlO2−不能大量共存D．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，是因为银器表面Ag2S和金属铝构成原电池而发生了反应11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。