新金尔浊度、悬浮物、溶解氧标液配方

国标重⾦属检测试剂配制整理砷-砷斑法1.硝酸-⾼氯酸混合液（4+1）：80ml硝酸，加20ml⾼氯酸，混匀。

2.硝酸镁溶液（150g/L）：15g六⽔硝酸镁溶于⽔中，稀释⾄100ml。

3.碘化钾溶液（150g/L）：15g碘化钾溶于⽔中，稀释⾄100ml。

棕⾊瓶储存。

4.酸性氯化亚锡溶液：40g⼆⽔氯化亚锡，加盐酸溶解并稀释⾄100ml，加数颗⾦属锡粒。

5.盐酸（1+1）：50ml盐酸，加⽔稀释⾄100ml。

6.⼄酸铅溶液（100g/L）：10g⼄酸铅溶于⽔，稀释⾄100ml。

7.⼄酸铅棉花：⼄酸铅溶液（100g/L）浸透脱脂棉后，压除多余溶液，使其疏松，在100℃以下⼲燥后，储存于玻璃瓶中。

8.氢氧化钠溶液（200g/L）:20g氢氧化钠溶于⽔，稀释⾄100ml。

9.硫酸（6+94）：6ml硫酸加⼊80ml⽔中，冷却后加⽔稀释⾄100ml。

10.砷标准储备液：0.1320g在硫酸⼲燥器中⼲燥过夜的或在100℃⼲燥2h的三氧化⼆砷，加5ml氢氧化钠（200g/L），溶解后加25ml硫酸（6+94），移⼊1000ml容量瓶中，加新煮沸冷却的⽔稀释⾄刻度，棕⾊玻塞瓶储存。

此溶液每毫升相当于0.10mg砷。

11.砷标准使⽤液：1.0ml砷标准储备液，置于100ml容量瓶中，加1ml硫酸（6+94）,加⽔稀释⾄刻度，此溶液每毫升相当于1.0µg砷。

12.溴化汞-⼄醇溶液（50g/L）：25g溴化汞⽤少量⼄醇溶解后，定容⾄500ml。

13.溴化汞试纸：将剪成直径2cm的圆形滤纸⽚，在溴化汞-⼄醇溶液（50g/L）中浸渍1h以上，保存于冰箱，临⽤前取出置暗处阴⼲备⽤。

铅-⼆硫腙⽐⾊法1.氨⽔（1+1）2.盐酸（1+1）：100ml盐酸，加100ml⽔。

3.酚红指⽰液（1g/L）：0.10g酚红，⽤少量多次⼄醇溶解后移⼊100ml容量瓶中并定容⾄刻度。

4.盐酸羟胺溶液（200g/L）：20.0g盐酸羟胺，加⽔溶解⾄50ml，加2滴酚红指⽰液，加氨⽔（1+1），调pH⾄8.5-9.0（由黄变红，再多加两滴），⽤⼆硫腙-三氯甲烷溶液提取⾄三氯甲烷层绿⾊不变为⽌，再⽤三氯甲烷洗两次，弃去三氯甲烷层，⽔层加盐酸（1+1）⾄呈酸性，加⽔⾄100ml。

附录1零浊度水的制备（摘自JJG880《浊度计》国家计量检定规程附录）参照JJG880《浊度计》国家计量检定规程中规定的方法，选用孔径不大于0.2um的微孔滤膜过滤蒸馏水（或电渗析水、离子交换水），需要反复过滤两次以上，所获的滤液即为检定用的零浊度水。

该水贮存于清洁的、并用该水冲洗后的玻璃瓶中。

零浊度水用于浊度计的零点调整和福尔马肼（Formazine）标准溶液的稀释。

附录2福尔马肼（Formazine）浊度标准溶液的制备（摘自JJG880《浊度计》国家计量检定规程附录）1、浊度计检定中使用国家技术监督局颁布的Formazine标准物质，如GBW12001400度（NTU、FTU）浊度（Formazine）标准物质，定值不确定度±3％，有效使用期限1年。

不同浊度值的Formazine标准溶液，是用零浊度水和经检定合格的容量器具，按比例准确稀释Formazine浊度标准物质而获得。

400NTU以上的Formazine标准物质需存放在电冰箱的冷藏室内（4-8℃）低温避光保存，已稀至低浊度值的标准溶液不稳定，不宜保存，应随用随配。

2、当难于获得Formazine标准物质时，可按“ISO7027”所规定的方法配制，严格控制条件和试剂用量，方法摘录如下：2.1仪器和试剂分析天平：载荷200g、感量0.1mg检定合格。

容量瓶：100ml、一等，检定合格。

移液管：5ml、一等，检定合格。

硫酸肼（N2H6SO4）：分析纯，纯度应大于99％。

六次甲基四胺（C6H12N4）：分析纯，纯度应大于99％。

恒温箱（或水浴箱）：容积能容下200ml容量瓶，恒温25±1℃，能连续运行24h以上。

零浊度水：见附录1。

2.2制备方法：a、准确称取1.000g硫酸肼，溶于零浊度水。

溶液转入100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀、过滤后备用（用0.2um 孔径的微孔滤膜过滤，下同）。

b、准确称取10.00g六次甲基四胺，溶于零浊度水，并转入100ml容量瓶中，稀至刻度，摇匀、过滤后备用。

水质分析常用标准溶液的配制与标定（中华人民共和国国家标准）GB601——88一、常用标准溶液的配制与标定（一）氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1mol/l,c（NaOH）=0.5mol/l,c（NaOH）=0.1mol/l】1.配制称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管虹吸表1规定体积的上层清夜，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀。

（1）测定方法：称取表2规定量的105～110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g；溶于表2规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/l）,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色。

同时做空白试验。

（2）计算：mC（NaOH）=————————————— (1)（V1-V2）×0.2042式中c（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，MOL/L;m———邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——氢氧化钠溶液的用量，ml；V2——空白试验氢氧化钠溶液的用量，ml；0.2042——与1.000ml氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000mol/l】相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

（比较：测定方法：量取30.00～35.00ml下属规定的盐酸标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10%），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：V1×C1C（NaOH）==————————V式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l;V1———盐酸溶液之用量，ml;C1————盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/l；V————氢氧化钠溶液之用量，ml.（二）盐酸标准溶液【c（HCI）=1mol/l,c（HCI）=0.5mol/l,c（HCI）=0.1mol/l】1. 配制量取表3规定体积的盐酸，注入1000ml水中，摇匀。

电厂水质化学药品配制方法1、0.02mol/l EDTA标准溶液：准确称取于105℃烘2小时后冷却的基准试剂EDTA 7.4448g，水溶解后定容于1000ml容量瓶中，不必标定。

（分子量：372.24）2、0.0141mol/L硝酸银标准溶液（1mL相当于0.5mg氯离子,T=0.5）：准确称取于105℃烘2小时后冷却的基准试剂硝酸银 2.3952g，水溶解后定容于1000ml 容量瓶中，不必标定。

（分子量：169.87）3、硫酸标液（c(1/2H2SO4)）=0.1mol/L：配制：量取3ml浓硫酸，缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。

标定：准确称取0.2g于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸标液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时做空白试验。

硫酸标准滴定溶液的浓度【c（1/2H2SO4）】，数值以摩尔每升表示，按下式计算：【c（1/2H2SO4）】=(m×1000)/【(V1-V2)·M】式中：m—无水碳酸钠质量，g；V1—硫酸溶液的体积，ml;V2--空白试验消耗硫酸溶液的体积，ml;M—无水碳酸钠的摩尔质量，g/mol【M(1/2Na2CO3)=52.994】4、0.1mol/L盐酸标液：配制：量取9ml盐酸，缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。

标定：准确称取0.2g于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸标液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时做空白试验。

盐酸标准滴定溶液的浓度【c(HCl）】，数值以摩尔每升表示，按下式计算：【c(HCl）】=(m×1000)/【(V1-V2)·M】式中：m—无水碳酸钠质量,g；V1—盐酸溶液的体积，ml;V2--空白试验消耗盐酸溶液的体积，ml;M—无水碳酸钠的摩尔质量，g/mol【M(1/2Na2CO3)=52.994】5、0.01mol/l氯化钠标准溶液 (即PNa2标液):准确称取0.5845g于550±50℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氯化钠，溶于少量水中，然后定容至1000ml。

废水色度、PH、悬浮物、化学需氧量、五日生化需氧量、氨氮、总氮、总磷八个分析项目的国标分析方法新疆旭日环保股份有限公司2010年4月21日目录色度 (3)——稀释倍数法PH (3)——玻璃电极法悬浮物（SS） (5)——重量法化学需氧量(COD cr) (6)——重铬酸钾法生化需氧量(BOD5) (8)——稀释接种法氨氮（NH3—N） (11)——纳氏试剂分光光度法总氮(TN) (13)——过硫酸钾氧化紫外分光光度法总磷(TP) (14)——钼锑抗分光光度法一、色度稀释倍数法1、方法原理为说明工业废水的颜色种类，如：深蓝色、棕黄色、暗黑色等，可用文字描述。

为定量说明工业废水色度的大小，采用稀释倍数法表示色度。

即，将工业废水按一定的稀释倍数，用水稀释到无色时，记录稀释倍数，以此表示该水样的色度，单位为倍。

2、干扰及消除如测定水样的“真实颜色”，应放置澄清取上清液，或用离心法去除悬浮物后测定；如测定水样的“表观颜色”，待水样中的大颗粒悬浮物沉降后，取上清液测定。

3、仪器50ml具塞比色管，其标线高度要一致4、步骤（1）取100～150ml澄清水样置于烧杯中，以白色瓷板为背景，观测并描述其颜色种类。

（2）分取澄清的水样，用水稀释成不同倍数。

分50ml分别置于50ml比色管中，管底部衬一白瓷板，由上向下观察稀释后水样的颜色，并与蒸馏水相比较，直至刚好看不出颜色，记录此时的稀释倍数。

二、pH玻璃电极法1、方法原理以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极组成电池。

在25℃理想条件下，氢离子活度变化10倍，使电动势变化59.16mV，根据电动势的变化测量出pH值。

许多pH计上有温度补偿装置，用以校正温度对电极的影响，用于常规水样监测可准确和再现至0.1pH 单位。

较精密的仪器可准确到0.01pH单位。

为了提高测定的准确度，校准仪器时选用的标准缓冲溶液的pH值应与水样的pH值接近。

2、仪器①各种型号的pH计或离子活度计。

污水处理分析化验药品配制一、试亚铁灵的配制：1、称1.75g的七水合硫酸亚铁，3.75g的1.10—菲啰啉。

2、先把七水合硫酸亚铁倒入烧杯中加入蒸馏水，再加入菲啰啉搅动至溶解。

（顺序不能倒）3、倒入250ml容量瓶定容。

贮存在棕色瓶内。

二、硫酸亚铁铵的配制：称39.5 g硫酸亚铁铵，放入500 ml烧杯加蒸馏水溶解，再加入20ml的浓硫酸，冷却后倒入1000ml容量瓶定容。

三、硫酸--硫酸银溶液称5g硫酸银加入500ml浓硫酸中，放置一天。

（不时摇动使其溶解）四、KCL配制：（泡PH计用）称55.9gKCL，放入烧杯加蒸馏水搅拌至溶解，倒入250ml容量瓶定容。

五、重铬酸钾的配制：（0.2500mol/l）1、将重铬酸钾在105℃下干燥到恒重大概用2小时放在放在烘箱里（14g左右）2、拿出来放在干燥皿中冷却至室温。

3、称量,电子天平秤12.258g4、把称量好的重络酸钾置于烧杯中，加入蒸馏水不断搅拌溶解。

5、溶解冷却后，转移此溶液于100ml容量瓶中稀释到标线，摇匀。

六、配制（PH=4.00）邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液，（PH=6.86）混合磷酸盐缓冲溶液。

（PH=9.18）四硼酸钠缓冲溶液剪开塑料袋，将粉末倒入烧杯中500ml，用蒸馏水冲洗塑料袋内壁（2-3回）再加入大约至150ml，使粉末完全溶解，（用玻璃棒搅拌加快溶解）倒入250ml容量瓶，冲洗烧杯和玻璃棒（3-4次）把冲洗液也倒入容量瓶，并定容到250ml，盖上盖子，摇匀，备用，转入试剂瓶。

七、配制kcl溶液（3mol/l）它的作用是浸泡PH计的测试笔步骤：1、使用托盘天平称量55.9g的kcl2、把称量好的药品倒入烧杯中，往烧杯中加入蒸馏水，是kcl溶解3、用玻璃棒引流转入容量瓶（250ml）用蒸馏水稀释定容到250ml八、溶解氧电极内溶液的配制步骤：将蒸馏水煮沸后，冷却至30℃时，用量筒提取100ml加入瓶中摇匀，直到药品完全溶化，冷却至常温即可使用。

污水处理厂水质检测方法及药品配制一、水质检测①悬浮物（SS）——重量法1、水质中的悬浮物是指水样通过孔径为0.45mm的滤膜，截留在滤膜上并于103～105℃烘干至恒重的固体物质。

2、样品贮存：采集的水样应尽快分析，如需放置，应贮存在4℃中。

3、滤膜准备：取滤膜于称量瓶中，移入烘箱103～105℃烘干至恒重（即两次称量之差≤0.2mg）4、测定：量取充分混合均匀的试样100ml于恒重过的滤膜过滤，使水份全部通过滤膜，再以少量水洗涤三次，取出载有悬浮中的滤膜于原恒重的称量瓶，移入烘箱中于103～105℃下干燥1小时后于干燥器内冷却，称重，反复烘干、冷却、称量直至性恒重（即两次称量之差0.4mg）。

5、结果计算：（A—B）×106C= ———————V式中：C：悬浮物浓度mg/LA：悬浮物+滤膜+称量瓶重gB：滤膜+称量瓶重gV：试样体积mL②污泥沉降体积比（SV30）1、取曝气池混合液于1000ml量简中沉淀30min，准确读取沉降污泥的毫升数。

沉降读数（ml）2、计算：污泥沉降体积比= ————————×100%1000（ml）③污泥浓度（MLSS）1、将滤纸于称量瓶中，于103～105℃烘箱内恒重。

2、量取100ml（可少取）曝气池混合液，用上述滤纸过滤，过滤完后，小心取下载有污泥的滤纸于原称量瓶内，在103～105℃烘箱中烘2h、冷却、称量、直至恒重。

3、计算：MLSS（g/l）= （A-B）×1000/C式中：A：污泥+滤纸及称量瓶重gB：滤纸及称量瓶重gC：水样体积ml④化学需氧量（CODcr）———加热回流消解重铬酸钾法本方法适用于各种类型的含COD值大于30mg/L的水样，测定上限为700mg/L。

1、试剂：硫酸——硫酸银溶液10g/l硫酸汞重铬酸钾标准溶液0.25mol/L硫酸亚铁铵标准溶液0.10 mol/L邻苯钾酸氢钾溶液 2.0824 mol/L试亚铁灵指示剂溶液2、仪器：加热回流装置3、采样和样品：水样要采集于玻璃瓶中，应尽快分析，若保存，应加入硫酸至PH＜2，置4℃下保存，采集水样不得少于100 ml。

水质分析培训资料陈维余实验研究中心实验分析所2005.8.5一标准溶液的配制1 标准溶液的配制方法：1.1 直接法准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度，摇匀即可。

然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。

直接法配制标准溶液，必须使用基准试剂，它必须具备4个条件：（1）纯度高，要求杂质含量在万分之一以下。

（2）组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。

如Na2B4O7·10H2O 结晶水应恒定为10 个。

（3）性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳，不被空气氧化，放置时不变质。

（4）容易溶解，最后具有较大的摩尔质量。

基准试剂由于在贮存过程中会吸潮、吸二氧化碳，因此，在使用前必须经过烘干或灼烧处理。

常用的基准物质有：氯化钠，邻苯二甲酸氢钾，碳酸钠，氧化锌，重铬酸钾等。

1.2 标定法标定法是首先配制成接近于所需浓度的溶液，然后再用基准物质标定其准确浓度，或用另一种标准溶液对所配制标准溶液进行滴定，并计算出其准确浓度，称为比较法。

用基准物质标定的准确度高于比较法。

平行试验不得少于8次，两人各作四次，每人测定4次的平行误差及两人测定结果与平均值之差均不得大于1%。

用基准物标定的全过程，凡用基准物标定时，都要按该程序执行。

2 几种常用的标准溶液的配制2.1 Ag NO3（0.1mol/L）溶液2.1.1称17.5gAg NO3溶于1000ml水中，摇匀，保存于棕色试剂瓶中。

2.1.2灼烧基准NaCl，500—600℃2.1.3称取1g基准NaCl，准至0.0001g，溶于水中稀释至250ml。

2.1.4取20 ml Na Cl标液加水70 ml，加3滴K2CrO4（10g/ml）指示剂，用待标的AgNO3滴定至砖红色，介质PH值为6.5—8.5（或称取0.09gNaCl，加水90ml）2.1.5 做空白2.1.6. 计算公式C=M/(V-V)×0.058442.2 EDTA（0.05 mol/L）溶液2.2.1 称取20g的乙二胺四乙酸二钠，溶于1000ml无CO2水中，摇匀。

标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。

小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。

（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。

分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。

加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。

同时作空白。

按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V1-V2)×204.22式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V1----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；V2----空白试验氢氧化钠用量，mL；204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。

（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。

2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。

此溶液的浓度为0.1moL/L。

（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。

共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。

同时作空白试验。

按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V1-V2）*M式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V1---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；V2---空白试验消耗盐酸的体积，mL；M（106.0）--碳酸钠的式量。

3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。

常用试剂的配制一、标准溶液的配制1、硫酸（H2SO4）溶液的配制：1000mL浓度c（1/2H2SO4）=0.1mol/L，即c（H2SO4）=0.05mol/L的硫酸溶液的配制：取3mL左右的浓硫酸缓缓注入1000mL水中，冷却，摇匀。

新配制的硫酸需要标定，其标定方法如下：称取于270-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时做空白试验（取50mL水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。

计算公式为：式中：m：无水碳酸钠的质量，g；V1：滴定时所用的硫酸的体积，mL；V2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL；M：无水硫酸钠的相对分子质量，g/mol，[M（1/2Na2CO3）=52.994）]。

测定氨氮时，氨氮含量的计算：式中：氨氮：氨氮含量，mg/L；V1：滴定水样时所用的硫酸的体积，mL；V2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL；M：硫酸溶液的浓度，mol/L；V：水样的体积， mL。

2、重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液的配制1000mL浓度c（1/6K2Cr2O7）=0.2500mol/L，即c （K2Cr2O7）=0.0417mol/L的重铬酸钾溶液的配制：称取12.258g于120℃下干燥2h的重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL，摇匀，备用。

3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：1000mL 0.1mol/L硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。

临用前，需用重铬酸钾标准溶液进行标定。

标定方法如下：准确吸取10.00mL重铬酸钾标准溶液于锥形瓶中，加入100mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。

污水处理厂全套水质分析化验规程-溶解氧-碘量法概述水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。

加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释出游离碘。

以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。

仪器250—300ml溶解氧瓶。

试剂（1）硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰（MnSO4·4H2O或364g MnSO4·H2O）溶于水，用水稀释至1000ml。

此溶加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

（2）碱性碘化钾溶液：称取500 g氢氧化钠溶解于300—400ml水中，另称取150 g碘化钾（或135gNaI）溶于200ml水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。

如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中。

用橡皮塞塞紧，避光保存。

此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。

（3）1＋5硫酸溶液。

（4）l %（m／V）淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水冲稀至100ml。

冷却后，加人0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。

（5）0.02500mol（1/6K2Cr2O7）重铬酸钾标准溶液：称取于105一110℃烘干2h并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

（6）硫代硫酸钠溶液：称取6.2g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加0.2g碳酸钠，用水稀释至1000m1。

贮于棕色瓶中，使用前用0.02501mol/L重铬酸钾标准溶液标定，标定方法如下：于250ml碘量瓶中，加人100ml水和1g碘化钾，加入10.00ml 0.02500mol／L重铬酸钾标准溶液、5ml 1＋5硫酸溶液密塞，摇匀。

于暗处静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入lml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量。

标准浊度溶液的配制与标定
配制标准浊度溶液的第一步是选择适当的化合物作为溶质。

常见的选择包括硫酸铜、硫酸铁等。

然后需要准确称取一定质量的溶质，溶解于适量的溶剂中，通常是去离子水。

在配制过程中需要保证反应完全，以确保溶液浓度的准确性。

另外，在配制标准浊度溶液时，需要使用精确的实验室设备，如天平、容量瓶等，以确保配制过程的准确性。

接下来是标准浊度溶液的标定。

标定的目的是确定溶液中溶质的准确浓度。

标定过程中，通常会使用一种已知浓度的标准溶液作为参照。

首先，需要准确地量取一定体积的标准溶液，并进行反应或者测定，得到相应的结果。

然后，再使用同样的方法对待测溶液进行反应或者测定。

通过对比标准溶液和待测溶液的结果，可以计算出待测溶液中溶质的浓度。

在标定过程中，需要注意实验条件的控制，如温度、压力等因素，以确保实验结果的准确性。

另外，标定过程中也需要使用精确的实验仪器和设备，如分光光度计、PH计等，以确保测定结果的准确性。

总的来说，标准浊度溶液的配制与标定是一项复杂而严谨的工作，需要实验人员具备扎实的化学知识和丰富的实验经验，以确保溶液浓度的准确性和可靠性。

标准溶液配制标准液配制资料指⽰剂配制1、PP指⽰剂的配制:准确称取AR级PP指⽰剂1g,溶于60ml⽆⽔⼄醇,加纯⽔稀释⾄100ml。

2、0.1%溴甲酚蓝指⽰剂:称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,⽤⽔稀释⾄100ml。

3、0.1%甲酚红的配制:准确称取AR级甲酚红指⽰剂0.1g,溶于50ml⽆⽔⼄醇中,加纯⽔稀释⾄100ml。

4、甲基橙指⽰剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热⽔中.如有不溶物应过滤.5、酚酞指⽰剂:称取1克酚酞溶于80ml⼄醇中,溶解加⽔稀释⾄100ml.6、淀粉指⽰剂:称取5克可溶性淀粉,以少量⽔调成浆,倾⼊100ml沸⽔中,搅拌均匀冷却.7、PAN指⽰剂:称取0.1克PAN⽤酒精溶解后,加⽔稀释⾄100ml.8、MX指⽰剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴酚蓝指⽰剂:称取1克溴酚蓝,加酒精稀释⾄100ml.10、铬酸钾指⽰剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯⽔中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加⼊50ml醋酸溶解,加⽔稀释⾄1L。

12、甲基红指⽰剂：称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,⽤⽔稀释⾄250ml.标准溶液配制与标定标准⼀、1、 0.1N Na2S2O32S2O3、5H2O 24.8g,溶于200ml纯⽔中。

b.将此溶液煮沸10min冷却,⽤纯⽔稀释并溶⾄1L。

2、0.1N Na2S2O3的标定:a.移取标准0.1N I220ml,加50ml纯⽔b.⽤配好的0.1N Na2S2O3溶液滴定⾄淡黄⾊,再加5ml淀粉,继续⽤Na2S2O3溶液滴⾄⽆⾊为V。

c.Na2S2(N)＝(0.1×20)/V⼆、1、0.1N HCL的配制 :a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶b.加纯⽔并定溶⾄1L2、0.1N HCL的标定:a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加⽔200ml,加3～5滴PP指⽰剂,⽤配好的HCL溶液滴⾄⽆⾊为V。

火力发电厂常用实验方法相关药剂配制●1测硅用1.1氯化亚锡(1%)称取1.19g氯化亚锡（SnCl2·2H2O）于烧杯中，加20ml盐酸溶液（1+1），加热溶解后，再加80ml纯甘油，搅匀后转入塑料瓶中备用。

1.2钼酸铵(5%)重容百分比浓度1.3硫酸（5mol/l）720ml水中缓慢注入280ml浓硫酸●2铜的测定用2.1盐酸羟胺（20%）重容百分比浓度2.2乙酸-乙酸钠缓冲溶液20.5g乙酸钠溶解在少量高纯水中，加入14.25ml冰乙酸，稀释至500ml2.3新铜试剂（2，9-二甲基-1，10-菲啰啉）（0.1%）取0.1克新铜试剂（2，9-二甲基-1，10-菲啰啉）加入50ml异丙醇，稀释至100ml.重容百分比浓度2.4三氯甲烷萃取剂（9+1）９体积三氯甲烷＋１体积异丙醇（注意用后盖好瓶盖，以防止挥发）●3测铁用3.1乙酸-乙酸铵称取100g乙酸铵溶于一级试剂水中，加入200ml冰乙酸，用一级试剂水稀释至1L，摇匀后贮存。

3.2 邻啡罗啉称取1克邻啡罗啉，加入100ml无水乙醇，用一级试剂水稀释至1L。

●4测总无机磷（同测总磷）4.1硫酸—钼酸钠溶液100ml浓硫酸加到900ml三级试剂水中，冷却至室温加入10g钼酸钠●5测硬度用5.1氢氧化钠（5%）——重容百分比浓度5.2盐酸（1+4）5.3氨-氯化铵缓冲液67.5g氯化铵溶于570ml浓氨水中，加入1g EDTA二钠镁盐（如果加入后仍有硬度，可以用EDTA标定），用二级试剂水稀释至1L（由于氨-氯化铵缓冲液为碱性，腐蚀玻璃，增加硬度，所以贮存于塑料瓶中）。

标定方法：取50ml氨-氯化铵缓冲液，用除盐水稀释至100ml，加入两滴0.5%铬黑T指示剂，用0.001mol/L或者0.01mol/L EDTA标准夜滴定至终点（微红色），Na2B4O7·10H2O ）40克，少量水溶1升，标定！（用来测定小硬度，加1毫升；测大硬度不用硼砂缓冲液）5.4铬黑T（0.5%）称取4.5g盐酸羟胺，加18ml水溶解，另在研钵中加0.5g铬黑T磨匀，混合后，用95% 乙醇定容至100ml，贮存于棕色滴瓶中备用。