2021届辽宁省实验中学2018级高三上学期一模考试理科综合化学试卷及答案

理科综合高三年级本试题共12页，37题（含选考题）。

全卷满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 P:31 Na:23 Fe:56 N:14 C:12第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关细胞的叙述正确的是( )A．生物的体细胞都以有丝割裂方式增殖B．生物体内的活细胞都可以产生酶分子C．生物体的生命活动离不开细胞D．植物细胞中都无发出星射线的结构2．下列有关叙述，正确的是( )A．细胞长大的进程中，物质运输效率降低B．核膜上有核孔，有利于控制合成蛋白质的遗传物质进出C．DNA是生物的主要遗传物质，它的组成元素有C、H、O、N，部份含S、PD．磷脂是细胞膜的主要成份，也是线粒体、中心体、叶绿体等生物膜的主要成份3．下列四项分析与下图所示模型不相符的是（）A.如Ⅰ、Ⅲ别离表示协助扩散和主动运输的条件，则Ⅱ应表示载体蛋白B.如Ⅰ、Ⅲ别离表示原核细胞和真核细胞的结构，则Ⅱ不该表示细胞核C.如Ⅰ、Ⅲ别离表示细胞分化和细胞癌变的特征，则Ⅱ表示遗传信息的改变D.如Ⅰ、Ⅲ别离表示有丝割裂和无丝割裂的进程，则Ⅱ应包括DNA复制4．如图为真核细胞中DNA复制进程的模式图，据图分析，下列相关叙述错误的是( )A．由图示得知，DNA分子复制的方式是半保留复制B．解旋酶能使双链DNA解开，但需要消耗ATPC．DNA在复制进程中是先进行解旋，后进行半保留复制D．从图中可以看出合成两条子链的方向是相反的5．如图表示人类镰刀型细胞贫血症的病因，已知谷氨酸的密码子是GAA，由此分析正确的是( )A．控制血红蛋白合成的一段基因任意一个碱基发生替换都会引发贫血症B．运转缬氨酸的tRNA一端袒露的三个碱基可能是CAUC．②进程是以α链作模板，以脱氧核苷酸为原料，由ATP供能，在酶的作用下完成的D．人发生此贫血症的根本原因在于蛋白质中的一个谷氨酸被缬氨酸取代6．下面是某同窗在利用同位素标记法的实验中碰到的一些问题,其中正确的操作或结论是（）A. 用3H标记的亮氨酸追踪豚鼠胰腺腺泡细胞合成和分泌蛋白质的途径，检测到放射性的膜性细胞器依次是核糖体、内质网、高尔基体B. 在探讨光合作用释放的O2中氧的来源实验中，可用18O同时标记H2O和CO2作为小球藻光合作用的原料C. 在T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验中,含35S的实验组若搅拌不充分，离心后可能出现上清液放射性低,沉淀物放射性高D. 将某细胞内的1对同源染色体上的DNA用3H标记后，让其在不含放射性的环境中持续进行2次有丝割裂，产生的子细胞中具有放射性的细胞必然是4个7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学转变B ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该进程发生了置换反映D ．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质8.设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）A.标准状况下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为4N AB.密闭容器中，46gNO 2和N 2O 4的混合气体所含分子个数为N AC.常温常压下，22.4L 的液态水含有×10﹣8N A 个OH ﹣D.高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反映失去个电子9.下列实验中，对应的现象和结论都正确且二者具有因果关系的是（ ）实验 现象结论 A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去氯气具有漂白性 B 将铜粉加入•L ﹣1 的Fe 2（SO 4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe 比Cu 活泼 C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸10.下图是部份短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

辽宁省2021年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·长春期末) 合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（）A . 钢铁B . 水银C . 水晶D . 金刚石2. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-3. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生缩聚反应得到B . 合成的单体是乙烯和 2-丁烯C . 己二酸与乙醇可缩聚形成高分子化合物D . 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为4. （2分） (2018高三上·台州月考) H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线B . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同C . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小D . b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) + O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJ•mol-15. （2分） NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。

下列以NaCl为原料的产品(或物质)是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A . ①②③④⑤B . ①②③④C . ①②③⑤D . ①②④⑤6. （2分）(2016·银川模拟) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（）X YZ M RA . 元素的非金属性次序为：Y＞X＞MB . 气态氢化物稳定性：M＞RC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列叙述正确的是（）A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深二、工业流程 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高一上·攀枝花期末) 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。

辽宁省2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·漳州模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B . 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D . 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。

”这里的“石碱”是指KOH2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 ，下列说法正确的是（）A . 在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后恢复到原条件，所得气体分子数为1.5NAB . 标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C . 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D . 2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×10233. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A . 化学式为C6H6O6B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4. （2分）下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol•L﹣1④向0.1mol•L﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）A . ①④B . ②④C . ①③D . ②⑤5. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（）A . 燃料电池工作时负极反应为：H2=2H++2e﹣B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g6. （2分） (2016高二上·东营开学考) 下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱B . Si、P、S元素的最高正化合价依次降低C . C、N、O的原子半径依次减小D . Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱7. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列实验设计和结论相符的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C . 某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32﹣二、综合题 (共5题；共37分)8. （3分） (2018高二上·攀枝花期末) 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷（1月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高三上·汕头期中) 化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）A . 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B . 淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C . 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D . 含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一2. （1分） (2019高二上·黄山期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB . 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC . 钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NAD . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA3. （1分） (2015高二上·重庆期末) 物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A . X分子式为C6H6O7B . X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C . X分子内所有碳原子均在同一平面内D . 1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H24. （1分） (2018高三上·罗田月考) 下列实验操作错误或不能达到目的的是：（）A . 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 量取100.00mL溶液C . 钠的燃烧D . 实验室制取蒸馏水5. （1分）电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（）A . 电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极B . AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能C . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D . 氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产6. （1分）下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族7. （1分） (2016高二下·芒市期中) 有关中和滴定有如下操作：①洗涤；②往滴定管内注入标准溶液；③滴定；④检查滴定管是否漏水；⑤用标准溶液润洗滴定管．其正确的操作顺序是（）A . ⑤①②④③B . ⑤①②③④C . ⑤②①④③D . ④①⑤②③二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2018·南阳模拟) 溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。

辽宁省2021年高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A . 纯碱B . 石灰石C . 石英D . 黏土2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 2：14. （2分） (2016高一上·福建期中) 能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（）A . Ba（NO3）2 溶液B . AgNO3 溶液C . Ba（OH）2 溶液D . NaOH 溶液5. （2分） (2019高一下·扶余月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素原子量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化6. （2分） (2017高二上·重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：27. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小二、实验题 (共2题；共13分)8. （6分） (2017高一上·黑龙江开学考) 开学前某同学去实验室打扫卫生发现，放假前做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

2021年高三实验班第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )A. 1 molNa2O2和水完全反应,转移电子数为2NAB. 0.5 L 0.2 mol ·L-1FeCl3溶液中,含Fe3+离子数为0.1 NAC. 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体,外线路通过电子数为NAD. 常温常压下,28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA2.下列各反应式中正确的是( )A. 用稀HNO3溶解Fe3O4固体的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB. 将SO2通入H2S溶液中的化学方程式：SO2＋2H2S===3S＋2H2OC. 氢溴酸与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2OD. 向明矾溶液中加入过量的氨水发生反应的离子方程式：Al3＋＋4OH－===＋2H2O3. 实现下列物质转化时,反应①②③④所属的反应类型分别是( )A. 取代、酯化、加成、加成B. 取代、取代、加成、取代C. 加成、加成、取代、取代D. 氧化、酯化、加成、加成4. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是( )A. 原子半径:Z>Y>XB. Z与X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性C. Na2Y2与水发生反应时,Na2Y2只作氧化剂D. 在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中,阳离子与阴离子的个数比均为1∶25.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

辽宁省实验中学2021届高三上学期第一次阶段测试化学试卷考试时间：90 分钟试题满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C-35.5 Fe-56 Ca40第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是( )2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C.“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，该过程中发生了分解反应D.“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A. CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2N AB.相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数C. 0.lmol 培验NaHSO4中含有阳离子数目为0.2 N AD. 8gCH4O中含有的C—H键数目为N A4下列条件下，可以大量共存的离子组是( )A. pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SCN-B.含有大量S2O32-的溶夜中：H+、K+、SO42-、Al3+C. 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D.某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+5.下列离子方程式正确的是( )A.将Na2O2固体投入H218O中：2Na.2O2 +2H218O =4Na+ +4OH-+18O2↑B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO32-+2H2O= H2CO3 + 2OH-C.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca (HCO3)2溶液中：Ca2++2HCO3+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+ CO2+ H2O →2C6H5OH+CO32-6.下列说法或基本操作合理的是( )A.在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体B蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高C.可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D.硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解7.某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。

辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下·德州期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . BaSO4和BaCO3均难溶于水,均可用作“钡餐”2. （1分） HEMS是制备软质隐形眼镜的材料，其名称为聚甲基丙烯酸羟乙酯，则合成它的单体为（）A .B .C .D .3. （1分） (2019高一上·承德月考) 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 以上均不是4. （1分） (2016高三上·枣庄期末) 催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A .B .C .D .5. （1分） (2016高一下·湛江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1NA个OH﹣B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAC . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C﹣H共价键6. （1分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关电解池的叙述不合理的是（）A . 高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气B . 工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气C . 实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜D . 镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接电源负极7. （1分） (2018高一上·江南期中) 下列反应中H2O作氧化剂的是（）A . Cl2+H2O=HCl+HClOB . 2F2+2H2O=4HF+O2C . CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑D . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2017高二下·南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。

辽宁省2021年高三上学期理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化2. （2分） (2016高三上·宜春期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子3. （2分） (2017高一上·惠来期末) 列操作或装置能达到实验目的是（）A B C D分离互溶但沸点相差较大的液体混合物钠在空气中燃烧检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性A . AB . BC . CD . D4. （2分）丙烷的二氯代产物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族。

下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：A<B<DB . A与B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 氧化物的水化物的酸性一定是D>CD . 气态氢化物沸点A大于C是因为H−A键比H−C键稳定6. （2分）(2018·衡阳模拟) 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。

2021年高三理科实验班第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 300 mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+为 1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液(体积为600 mL)中S的物质的量浓度为( )A. 0.4 m ol·L-1B.0.3 mol·L-1C. 0.2 mol·L-1D.0.1 mol·L-12．过程中以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示,则图中阴影部分的面积表示为( )A. c(A)减少B. n(B)减少C. c(C)增加D. c(B)增加3.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测正确的是( )A. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B. 原子半径X>Y,离子半径X2+>Z2-C. 同主族元素中X的金属性最弱D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4. 酶也是一种特殊的蛋白质。

酶是生物制造出来的催化剂,能在许多有机反应中发挥作用,以下表示温度与反应速率的关系曲线中,有酶参加的是( )A. B.C. D.5. 取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是( )A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 3∶26.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路:调节亚硝酸盐废水酸碱性,使其pH>12,然后加入适量的铝粉、搅拌,从而实现预期目的。

下列判断错误的是( )A. 废水处理时铝单质转化为Al3+B. 废水处理中,亚硝酸盐被还原C. 处理过程中,OH-参与了反应D. 铝粉颗粒大小影响废水处理的速率7.常温下,向物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1 mo1/L碳酸钠溶液,下图中关系正确的是( )A. B.C. D.8.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9],t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解),t2时刻Cu全部在电极上析出。

辽宁省高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性:S>CC 向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色:若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去该溶液中既有Fe3+,还有Fe2+D浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COA . AB . BC . CD . D2. （2分）下列物质一定表示一种纯净物的是（）A . CHCl3B . C4H10C .D . C5H123. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列叙述错误的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应4. （2分） (2016高一下·安庆期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 铍的原子失电子能力比镁弱B . 砹的氢化物不稳定C . 硒化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强5. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高三上·汕头期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。

下列说法不正确的是（）A . 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉB . X是电源的负极C . 总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰17. （2分） (2016高二下·资阳期末) 在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系错误的是（）A . c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）B . c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］C . c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）D . c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）二、填空题 (共5题；共44分)8. （6分）实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：（1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有________现象，而不能有力证明反应产物是NO．（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到________为止．a．刚好浸没铜丝下端b．刚好浸没铜丝中部c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当________时，撤去酒精灯．（3）在（2）的实验中：①什么情况下反应自动停止？________．何处观察到无色的NO气体？________．②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？________9. （9分）(2018·绵阳模拟) 铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。

辽宁省高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·田阳月考) 对于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的描述中,正确的是（）.A . 6个碳原子有可能都在一条直线上B . 所有原子有可能都在一条直线上C . 6个碳原子有可能都在同一平面上D . 6个碳原子不可能都在同一平面上2. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B . 若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C . 用图2装置可测定反应产生的气体体积D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位3. （2分） (2018高一上·九江期中) 相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子数目之比为15∶16③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A . ②③B . ①④C . ②④⑤D . ①②③④⑤4. （2分） (2016高一下·莆田期中) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH﹣═H2O向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH﹣═H2OC向有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·简阳月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）A NO水B CO24mol•L﹣1NaOH溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NH3热的浓的NaOH溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上·邢台期末) 由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，下列说法错误的是（）A . Y的结构有4种B . X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C . 与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D . 与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种7. （2分）(2018·珠海模拟) 乙醇、A，B都是重要的有机化工原料，其中A，B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法错误的是（）A . 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔B . 反应①、②、③的反应类型相同C . A，B，D，E均能使酸性KMnO4溶液褪色D . 有机物F中所有原子一定在同一平面上8. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（）A . 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C . 淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D . 可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸9. （2分） (2018高一上·衡东期末) 某无色溶液加入铝可以生成H2 ，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A . K＋、Cu2＋、NO 、Cl－B . K＋、Na＋、Br－、Cl－C . K＋、Ca2＋、HCO 、Cl－D . Na＋、Mg2＋、Br－、SO10. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原11. （2分） (2016高二上·琼海期中) 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ，下列能实现该反应的原电池是（）A B C D电极材料Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Fe、Zn电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（）A . 4NH3+5O2═4NO+6H2OB . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C . 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D . Cl2+2NaBr═2NaCl+Br213. （2分） (2017高一上·汉台期末) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O214. （2分） (2019高二上·辽源期中) X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。

2021 年大连市高三第一次模拟考试理科综合〔化学局部〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl7. 中国传统文化对人类文明奉献巨大。

以下古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A. ?天工开物?中“凡石灰，经火焚炼为用〞里的“石灰〞是指CaOB. ?黄白第十大?中“曾青涂铁，铁赤如铜〞主要发生了置换反响C. ?本草纲目?中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露〞，利用到蒸馏D。

?梦溪笔谈?中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔那么多断折〞中的剂钢是指铁的合金8。

洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反响：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2f+H2O，生成有毒的氯气。

以下说法正确的选项是A。

每生成1mol 氯气，转移的电子数为2N Amol NaCl 含有的电子数为28N A。

1L L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为D. 标准状况下，将22。

4L HCL 溶解在0。

5L 水中，形成2mol/L 的盐酸9. 以下关于有机物的说法不正确的选项是A. 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B. 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C. 向制备乙酸乙酯后剩余的反响液中参加碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余在CHi i N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种〔不考虑立体异构〕、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如以下图所示，其中原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。

以下说法正确的选项是的最高价含氧酸可用于制取氢气C 。

元素X 和钠形成的化合物只含有离子键D 。

简单离子半径大小关系为： Y>Z>W>X实验操作现象 结论A 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡 Ka 2H 2 CO 3>H 3BQ B向蔗糖溶液中参加稀硫酸并水浴加热，一段 时间后再同混合液中加人新制备的 Cu(OH )2悬浊液并加热 无红色沉淀蔗糖未水解C将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，参加少量碎瓷片，并加强热，将生成的 气体通人酸性高镒酸钾溶液 溶液褪色 石蜡油分解产物中 含后/、饱和燃D向1mL2mol/L 的NaOH 溶液中，滴加 1-2滴1mol/ L Mgci2 溶液，再滴力口 2 滴 1mol/ L FeCl 3 溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉 淀KspMg(OH>>Fe(OH )312。

辽宁省2021届高三化学上学期第一次模拟考试试题（含解析）1.下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是( )A. 制造化学肥料，提高粮食产量B. 研制药物，治疗疾病C. 合成食品添加剂D. 提出更完善的化学理论【答案】D【解析】【详解】制造化学肥料、研制药物、合成食品添加剂均体现出化学的实用性，而提出更完善的化学理论不足以说明化学的实用性，答案为D；2.化学成为一门科学并较快发展，始于( )A. 舍勒发现氧气B. 质量守恒定律的发现C. 原子—分子学说的问世D. 中国湿法冶金技术的推广【答案】C【解析】【分析】原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学。

【详解】A.舍勒发现氧气时是18世纪，化学还没有成为一门科学；B. 质量守恒定律的发现是在18世纪，化学还没有成为一门科学；C. 原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学；D. 中国在古代就有湿法冶金技术的推广，在汉代、晋代、宋代都有记载。

答案为C；3.举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A. 往母液中加入食盐的主要目的是使3NaHCO 更多的析出B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是23Na CO 、4NH Cl 和氨水C. 沉淀池中反应的化学方程式：3222342NH CO 2NaCl H O Na CO 2NH Cl +++=+D. 设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升 【答案】B 【解析】 【分析】先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铵溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，过滤得到碳酸氢钠晶体煅烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铵，氯化钠溶液循环使用， 据此分析。

【详解】A ．向母液中通氨气作用有增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出，选项A 错误； B ．向母液中通氨气作用有增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出和使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水，选项B 正确；C ．沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl→NH 4Cl+NaHCO 3↓，选项C 错误；D ．循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D 错误； 答案选B 。

2021年高三上学期理科综合模拟化学试题含答案第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是( )A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2、X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

下列说法正确的是( )A．X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．X元素的氢化物化学式X一定为H2C．X的单质一定是良好的半导体材料 D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应3、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）预测中的现象选项①中物质②中物质A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D4、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是( )A．反应时，Na、Mg、Al均过量B．x=2.24C．钠的物质的量为0.2 mol D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象5、反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（）A. AB为气体，A2，B2均为气体 Q>0B. AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q<0C . AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q>0D . AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q>06、迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：下列说法正确的是（）A．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C．有机物C在稀硫酸催化下水解的一种产物是BD．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH7、下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1中正极电极反应式为：O2 +4e－+4H＋=2H2OB．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2018届高三第一次模拟考试理综-化学试题1. 下列说法不正确的是A. SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能【答案】D【解析】A. SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4，C 正确；D. 硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，不是石英，D 错误，答案选D。

点睛：由于胶体能和电解质发生聚沉，因此制备硅酸胶体时要注意试剂的加入顺序和用量，应该是：在试管中加入3～5mLNa2SiO3溶液（饱和Na2SiO3溶液按l:2或1:3的体积比用水稀释），滴入1～2滴酚酞溶液，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止即可。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 N AB. 12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 N AC. 标准状况下，11.2LCCl4所含的碳原子数等于0.5N AD. 足量Cu与400mL10mol/LHNO3充分反应，生成NO2的分子数目为N A【答案】A...............3. 下列说法正确的是A. 联二苯( )的二氯取代物有12种B. 乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2OD. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均发生了取代反应【答案】A【解析】A. 根据位置异构进行判断，1、5、6、10位置的碳原子等价，2、4、7、9位置的碳原子等价，3和8位置的碳原子等价，因此的二氯代物的同分异构体中，氯原子可位于：1、2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8（注意：1、9等价于1、7；1、10等价于1、6）；2、3；2、4；2、7；2、8（注意2、5和1、4重复；2、6和1、7重复）；3、8，共12种同分异构体，A正确；B. 乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是防暴沸，B错误；C. 植物油属于油脂，不是碳氢化合物，C错误；D. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2－二溴乙烷的反应类型分别是取代反应、加成反应，D错误，答案选A。

辽宁省实验中学分校2018届高三上学期期中考试理科综合-化学试题1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；答案选A。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N AC. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8N A个OH﹣D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子【答案】D【解析】A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46g/46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。

3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A 将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．品红褪色是生成次氯酸的原因，氯气不具有漂白性，A错误；B．铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，没有黑色固体生成，现象描述错误，B错误；C．由于在表面生成熔点更高的氧化铝，铝箔熔化但不滴落，现象描述错误，C错误；D．硝酸的浓度越大，氧化性越强，实验现象、结论描述正确，D正确；答案选D。