广东省惠州市2019届高三4月模拟考试理科综合化学试题 含解析

惠州市第一中学2019届高三理科综合测试（二）化学第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8. 苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠10. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸12. 下列实验过程可以达到实验目的的是13.一种可充电锂-空气电池如图所示。

广东省惠州市高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一上·巴彦期末) 化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打——NaHCO3B . 胆矾——ZnSO4C . 酒精——C2H5OHD . 生石灰——Ca(OH)22. （6分）以下关于有机物的说法中，正确的是（）A . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物B . 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体C . 石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化D . 乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键3. （6分） (2016高二下·资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（）A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性4. （6分） (2016高一上·林芝期中) 从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（）A . 乙醇B . 盐酸C . 醋酸D . 四氯化碳5. （6分） X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）A . 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B . 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C . 元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键D . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR6. （6分） (2016高一下·河北期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A . 充电时作阳极，放电时作正极B . 充电时作阳极，放电时作负极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时放正极7. （6分）下列说法错误的是（）A . 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B . pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C . 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多D . 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） (2017高二上·成都期中) 工业废水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr（OH）3↓（1） CrO42﹣中 Cr 的化合价________；Cr3+的核外电子排布式为________．（2）写出第①步发生的离子反应方程式________；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显________色（．（3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72﹣离子，需要________mol 的FeSO4•7H2O．（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2O⇌Cr（OH）3⇌Cr3++3OH下列有关说法中正确的是________a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣）9. （15.0分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/molNO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式________．（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________（填数值）．（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和________（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L．（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在），有利于减少环境中温室气体含量．①a室的电极反应式为________．②b室中提取CO2的反应的离子方程式为________．③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是________10. （14.0分）随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO2、CO、NOx、烃类等等。

惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。

下列做法与此相符的是A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具8. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N AB. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为N AC. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1N AD. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为N A9. 由在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：下列说法正确的是A. 、Y均是芳香烃B. 、Y互为同分异构体C. 分子中所有碳原子可能共平面D. 转化成Y的反应中有消去反应10．一种特殊的热激活电池示意图如下。

该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=== CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确．．．的是A．Ca电极发生氧化反应B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=== CaCl2(s)C．可用LiCl 和Cl 水溶液代替无水LiCl﹣ClD．当无水LiCl﹣Cl混合物受热熔融后电池才能工作11. 下列基本操作正确的是12. 短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，、Y、的简单离子电子层结构相同，与W最外层电子数之和等于10。

下列说法不正确．．．的是A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、、Y、B. 与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性C. Y、、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. 分别与和W组成的化合物均可用于电解法冶炼单质的原料13. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。

2019年广东省惠州市高考化学模拟试卷（4月份）1.下列化学用语正确的是（）A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2.下列有机物的命名正确的是（）A. 二溴乙烷：CH2BrCH2BrB. 3−乙基−1−丁烯：C. 2−甲基−2，4−己二烯：D. 2，2，3−三甲基戊烷：3.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷4.下列物质属于同系物的是（）A. CH3CH2CH2OH与CH3OHB.C. 乙酸与HCOOCH3D. CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br5.下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键。

A. 只有①③④B. 只有①④C. 只有①D. 都不能6.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2N A7.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3：2：2的是（）A. B.C. D.8.某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为：该炔烃可能具有的结构有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种9.某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水因发生化学反应褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）A. B.C. D.10.下列说法不正确的是（）A. 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B. 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N AC. 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的D. 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同11.莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A. 两种酸都能与溴水发生加成反应B. 两种酸遇三氯化铁溶液都显色C. 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D. 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同12.有下列有机反应类型：①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应以丙醛为原料制取1，2丙二醇，涉及的反应类型依次是（）A. ⑥④②①B. ⑤①④②C. ①③②⑤D. ⑤②④①13.香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药．香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是（）A. 该化合物的分子式为C8H6O3B. 遇FeCl3溶液会显紫色C. 1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应D. 与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体(包括香草醛)有10种14.乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是（）A. 与醋酸、浓硫酸共热时断裂①B. 在空气中燃烧时断裂④⑤C. 和金属钠反应时断裂②D. 在Cu催化下和O2反应时断裂②③15.乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（）A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 任意比16.分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（）A. 9种B. 8种C. 7种D. 6种17.有关分子结构的下列叙述中正确的是（）①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上③12个碳原子不可能都在同一平面上④12个碳原子有可能都在同一平面上．A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④18.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。

广东省惠州市高考理综-化学4月试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（）A . 2和19B . 6与8C . 8与11D . 9与92. （2分） (2019高一上·北京月考) 容量瓶上标有的标记为（）①使用温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A . ①③⑤B . ③⑤⑥C . ①②④D . ②④⑥3. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电4. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子： 2018ArB . 丙烷分子的球棍模型：C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH3)4D . HClO的结构式：H－Cl－O5. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列表示正确的是（）A . Al3+离子的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 二氧化碳的比例模型：D . 12C、13C、14C是三种不同的核素7. （2分）下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（）A . 铝合金B . 高温结构氮化硅陶瓷C . 有机玻璃D . 砖瓦8. （2分） (2019高三上·闵行期末) 今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。

石油的分馏产物中没有的是（）A . 汽油B . 酒精C . 煤油D . 石蜡9. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . CH3﹣CH=CH2与B . 与C . 甲苯和二甲苯D . CH2═CH﹣CH═CH2和CH﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH10. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列有关合金的说法错误的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 钢是用量最大、用途最广的合金C . 合金的硬度一般高于各成分金属D . 合金的熔点一般高于各成分金属11. （2分） (2016高一上·重庆期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.03mol/LB . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+C . n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10D . 原溶液一定存在Cl﹣12. （2分）(2020·西安模拟) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 分子式为C7H10O5 ，属于芳香族化合物，易溶于水B . 分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应C . 在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+D . 1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体13. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑C . FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D . 铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+14. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A . 蚕丝的主要成分是蛋白质B . 蚕丝属于天然高分子材料C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物15. （2分）下列实验或操作不能达到目的的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C . 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色D . 除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中16. （2分）(2017·大庆模拟) 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（）XZ Y M NA . 原子半径：Y＞XB . 阴离子还原性：N＞MC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：M＞N17. （2分）常温下，向100mL 0．1 mol．L﹣1HCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L﹣1MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（）A . MOH为一元强碱B . N点水的电离程度小于K点水的电离程度C . 在K点，c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L﹣118. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+19. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 降温D . 减少E的浓度20. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl－的质量为35.5 gB . 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C . NH3的摩尔质量是17 gD . 标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L21. （2分）(2016·江苏) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣122. （2分） (2016高二上·孝感期中) 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌nC （g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A 气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）A . x+y＜nB . 该化学平衡向右移动C . B的转化率增大D . C的体积分数减小23. （2分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH ﹣）D . 草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）24. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . NH3可以用作制冷剂B . 硝酸可用于制造炸药的工业原料C . 碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称苏打D . 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法25. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2 SO2 H2SO4 ②SiO2 SiCl4 Si③饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 ④Al NaAlO2 Al（OH）3⑤CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2OA . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤二、非选择题 (共6题；共30分)26. （3分） (2017高一上·临沂期末) 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）．（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．（3）检验物质Y的方法是________．（4） Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________．（5） Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填代号）．a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与20mL 0.02mol•L﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．27. （1分）已知反应：Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2OⅡ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是________（填序号）（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为________ ；（3）反应Ⅱ中的还原产物是________ ；（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→________（5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子________个．28. （5分） (2018高三上·浙江月考) PbO2具有强氧化性，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。

惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。

下列说法中错误的是A.试剂b可能是CCl4B. “I2的悬浊液→粗碘”需萃取C.“下层溶液”可在流程中循环利用D. 反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应9．化合物（a）、（b）、（c）CH CH2，（d），下列说法不正确．．．的是A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c中所有原子不可能处于同一平面D．一氯代物同分异构体最多的是c10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23 C-12 O-16 Fe-56）A．8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2N AB．12g金刚石中含有的共价键数为2N AC．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3N A12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X 的最高正价为+4，Y 是海水中含量最多的金属元素。

下列说法不正确的是A ．原子半径：r (Y)＞r (Z)＞r (X)B ．W 的氢化物的稳定性比X 的最简单氢化物的稳定性弱C ．W 分别与Y 、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强 13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]转化为无毒无害的物质并产 生电能(M 、N 均为石墨电极)。

有关该电池工作时的说法中错误的是A ．M 极的电势比N 极的电势低B ．正极电极反应式：O 2+4e －+4H +＝2H 2OC ．电池总反应为：H 2N(CH 2)2NH 2+ 4O 2＝N 2 + 2CO 2 +4H 2OD ．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为N A27. （14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。

广东省惠州市2019高三第二次调研考理综化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是：A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同B. 二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI【答案】D【解析】【详解】A项，纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，A项正确；B项，SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，B项正确；C项，传统汽油主要来源于石油，石油属于非再生能源，乙醇主要通过糖类农作物和纤维类植物原料来生产，糖类农作物和纤维类植物相比石油都是可再生能源，车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖，C项正确；D项，加碘食盐中的含碘物质主要是KIO3，D项错误；答案选D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是：A. 42g己烯中含有碳氢键数目为3N A个B. 5.6g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2 N AC. 若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成0.2 N A个 NH3分子【答案】B【解析】【分析】A项，己烯的分子式为C6H12，1个己烯中含12个C—H键；B项，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，1molFe参与反应失去2mol电子；C项，Al（OH）3胶体中的胶粒是一定数目Al（OH）3的集合体；D项，N2与H2在一定条件下合成NH3的反应是可逆反应。

【详解】A项，己烯的分子式为C6H12，n（己烯）=42g÷84g/mol=0.5mol，1个己烯中含12个C—H键，42g 己烯中含碳氢键物质的量为0.5mol×12=6mol，含碳氢键数目6N A个，A项错误；B项，n（Fe）=5.6g÷56g/mol=0.1mol，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，1molFe参与反应失去2mol电子，5.6gFe与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，B项正确；C项，1molAlCl3完全转化生成1molAl（OH）3，Al（OH）3胶体中的胶粒是一定数目Al（OH）3的集合体，Al（OH）3胶体中的胶粒物质的量小于1mol，含胶体微粒数小于N A，C项错误；D项，N2与H2在一定条件下合成NH3的反应是可逆反应，将0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3物质的量小于0.2mol，生成的NH3分子数小于0.2N A，D项错误。

2019届惠州市高三第一次调研考试一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是:A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8. 类推是学习和研究的重要思维方法。

下列类推结论正确的是9.A．a和b都属于芳香族化合物B．a、和c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上D ．b 和c 均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 10．N A 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A ．在·L -1的NaHCO 3溶液中，含有的Na +数为1N A B ．标准状况下， LCCl 4中含有的分子总数为C ．金属钠与水反应，生成氢气时，转移的电子数为2N AD ．1 mol 氢氧根离子与1 mol 铵根离子所含电子数均为10 N A11．LiFePO 4电池的电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，用含Li ＋导电固体作为电解质。

下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e －=LiFePO 4 C ．充电时LiFePO 4只发生氧化反应 D ．充电过程中，电池正极材料的质量增大12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

金属W 是制备手机电池的常用材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。

下列说法正确的是 A ．金属W 具有两性B ．X 、Z 形成的化合物为离子化合物C ．Y 与Z 生成的化合物在水中会发生水解反应D ．元素X 与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种13．常温下，将一定浓度的某一元酸HA 和 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A ．若pH=7，HA 的浓度一定为 mol·L-1B ．若pH=7，A -的浓度大于Na +的浓度C ．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na +)=c(HA)+c(A -) D ．若pH=12，且HA 为强酸时，HA 的浓度应为26.（14分）某研究小组用下图装置进行SO 2 与FeCl 3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

惠州市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀2．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯3．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。

下列有关该实验说法正确的是A．乙酸乙酯的沸点小于100℃B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯4．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．使用不同催化剂可以改变反应的热效应5．对下列化工生产认识正确的是A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移6．下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B．利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>SiC．利用③装置，合成氨并检验氨的生成D．利用④装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。

惠州市高三模拟考试化学试题本试卷分选择和非选择题两部分，满分150分；考试用时120分钟；可能用的相对原子质量：O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 C 12 K 39 Fe 56第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个答案正确）1．铀23592U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀23592U一直为国际社会所关注。

下列有关铀23592U的说法正确的是A．23592U 与23892U 的性质完全相同B．23592U 原子核中含有143个中子C．23592U 位于IIA族D．1mol23592U的质量是143g2. 下列物质之间的转化符合：“甲2乙2丙H2O丁”的组合是① Na→NaOH；② Cu→Cu(OH)2 ；③ S→H2SO4 ；④ NH3→HNO3A．①②③B．①③④C．②③④D．全部3．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③⑤都能证明D．只有⑤能证明4．下列关于铝的叙述中正确的是A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆5．下列有关描述错误的是A．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是Al2O3或Al(OH)3D．在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原6．假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是A．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS。