高中化学 用途广泛的金属材料(第1课时)教案 新人教版必修1
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高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时(教材46页—50页)一、金属与非金属的反应;二、金属与酸和水的反应(钠和水的反应)2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上,本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容:编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用,引入本章学习;从人类社会发展中,谈金属的重要作用;从青铜器、铁器、铝合金的发展,推动社会的发展和进步,引入本节学习。
引入并提出问题:金属单质与化合物的性质截然不同,从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应,教材编写时将化学基本理论(物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论)融入其中。
②教材内容前后关系、地位:初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识,下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界,了解化学,就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习,既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料;又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础;因此本章在全书中占有重要的地位,是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上,教师一定要注意与旧教材的区别,正确把握学习目标,严格按照必修1模块的标准进行教学,不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式,在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散,但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路,即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础,呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解,在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法,突出了个别物质的特性反应,从化合价来分析反应实质。
金属材料【教学目标】宏观辨识与微观探析:认识合金的特征性质;了解常见合金的分类、组成和用途;掌握铝和氧气反应及铝和氢氧化钠溶液反应的产物和本质;从宏观上学习新型金属的类型、用途,从微观上辨析单一金属、合金、新型金属的区别与共同点,体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知:通过物质分类的基本模型,理解通单一金属、合金和新型合金的异同,通过结合理论与实际感知化学学习的魅力,为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识:熟悉新型合金的类型和用途,了解稀土元素的概念,熟练掌握物质的量在化学方程式计算中的应用,体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任:通过对物质的量在化学方程式计算中应用的理解,掌握求解相关应用问题的方法,建立高效学习的科学精神。
【教学重难点】认识合金的特征性质;了解常见合金的分类、组成和用途;正确认识氧化铝的两性;熟悉新型合金的类型和用途,了解稀土元素的概念以及稀土金属的应用场景和在我国的地位,熟练掌握物质的量在化学方程式计算中的应用,根据题意列出方程并求解出答案。
【教学过程】第一课时【引入】成都飞机制造厂研制的中国第五代隐身重型歼击机歼-20为我国的国防安全作出了很大的贡献。
该战机使用了钛合金、耐热合金等多种特殊性能的合金。
你知道什么是合金吗?合金与其成分金属在性质上有何差异?【新课】一、合金1.定义:由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2.性质:合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度:合金的硬度一般大于成分金属。
(2)熔点:合金的熔点多数低于成分金属。
为什么合金硬度比成分金属大?[提示]纯金属所有原子的大小和形状相同,原子排列十分规整;加入或大或小的其他元素的原子后,改变了金属原子有规则的层状排列,使原子层之间的相对滑动变得困难,导致合金硬度变大。
3.合金性能的影响因素元素的种类、元素含量、生产条件。
高中化学金属材料的教案
目标:了解金属的性质和应用,掌握金属材料的特点和分类。
一、引入问题:你身边有哪些金属制品?金属有什么特点?
二、学习内容:
1. 金属的性质:金属的导电性、导热性、延展性和硬度等性质。
2. 金属的应用:金属在日常生活中和工业生产中的应用。
3. 金属材料的分类:常见的金属元素和合金,如铁、铜、铝等。
三、学习方法:
1. 观察金属制品,了解金属的特点;
2. 实验验证金属的性质,比如金属导电性的实验;
3. 分组研究一个金属元素,了解其性质和应用。
四、教学过程:
1. 导入:通过引入问题激发学生思考。
2. 教师讲解金属的性质和应用,并举例说明。
3. 实验操作:进行金属导电性实验,观察结果并总结。
4. 小组讨论:分组研究一个金属元素,了解其性质和应用。
5. 总结:学生总结金属的特点和应用,进行讨论。
五、复习和作业:
1. 复习金属材料的性质和应用;
2. 完成金属材料的分类练习。
六、指导建议:鼓励学生通过查阅资料、实验操作等方式,加深对金属材料的理解,提高学习兴趣。
第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。
2.了解常见合金的分类、组成和用途。
3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。
4.正确认识氧化铝的两性。
学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金,其中含碳量为□022%~4.3%为生铁;含碳量为030.03%~2%为钢。
□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式,并改为离子方程式。
Al 2O 3和HCl :□16Al 2O 3+6HCl===2AlCl 3+3H 2O , □17Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O ;Al 2O 3和NaOH :□18Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O ,□19Al 2O 3+2OH -===2AlO -2+H 2O 。
(3)用途a.冶炼金属铝的原料。
b.良好的耐火材料。
新型合金用于贮氢的新型合金□01TiFe 合金和□02LaNi 合金;钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。
1.合金中只有金属吗?合金属于纯净物还是混合物?提示:合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质,故合金属于混合物,合金中可能含有非金属,如钢中含有碳。
2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉?提示:反应方程式为2Al +2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑。
3.Al 2O 3既能与盐酸反应,又能与NaOH 反应,所以Al 2O 3是两性氧化物。
Al 既能与盐酸反应,又能与NaOH 反应,那么Al 可以称之为两性金属吗?提示:不可以,Al是活泼的金属元素,不是两性金属。
化学高中金属材料教案
主题:金属材料
目标:学生能够理解金属材料的基本特性、制备方法和应用技术。
一、导入
介绍金属材料在日常生活和工业生产中的重要性,引出本节课要学习的内容。
二、基本概念
1. 金属的性质:电导率高、导热率高、延展性好、硬度大等。
2. 金属离子的结构和性质。
3. 金属与非金属的区别。
三、金属的制备方法
1. 金属的提炼:介绍熔融还原法、电解法等制备金属的方法。
2. 金属的精炼:介绍物理精炼和化学精炼的方法。
四、金属的应用技术
1. 金属材料在建筑、交通、航空航天等行业的应用。
2. 金属材料的制作工艺和加工技术。
五、实验教学
设计与金属材料相关的实验,让学生通过实践了解金属的一些基本特性和应用。
六、课堂讨论
鼓励学生积极参与讨论,分享对金属材料的认识和想法,拓宽学生的知识面。
七、作业布置
布置相关的作业,巩固学生对金属材料的理解和掌握。
八、课堂总结
总结本节课的内容,强调金属材料的重要性和应用范围,鼓励学生深入了解金属材料。
铁及其氧化物【学法指导】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物;认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【基础梳理】『情境一』我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁,比欧洲早近2000年,并且我国铁矿石的储量居世界第一,从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨,位居世界首位。
高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石),从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳,在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧,从而还原得到铁。
反应原理:一、铁单质1、元素及存在(1)人类最早使用铁,是来自太空的陨铁。
铁在自然界中以单质形态存在于中,铁元素在自然界中主要以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
(2)铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝,居第位。
(3)铁位于第周期族,常显+2、+3价,且Fe3+比Fe2+稳定。
Earlybird2.物理性质银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电性、导热性较好,能被磁铁吸引。
3.化学性质(强还原性)(1)与非氧化性酸反应(HCl)(2)与盐溶液反应(CuSO4、AgNO3)(3)与非金属单质反应(Cl2、O2、S)☑思考讨论一1.铁丝放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中反应的现象分别是什么?2.一般活泼金属可将不活泼的金属能从它的盐溶液中置换出来。
Na、K是否具有此性质?【典型例题1】下列关于铁的叙述中错误的是()A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强,铁在干燥的空气里不易被氧化答案:C解析:地壳中含量最多的金属元素是Al。
【典型例题2】下列说法不正确的是()A.Fe在过量中燃烧生成O2 Fe O2 3B.Fe与少量的发生反应生成Cl2 FeCl3C.Fe在潮湿的环境中易生锈EarlybirdD.Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子,以免炸裂集气瓶答案:A解析:Fe在中燃烧生成, A选项错误。
第一节 铁及其化合物核心微网络素养新目标1.认识铁元素的性质与存在。
2.掌握铁及其重要化合物的性质。
3.学会用实验的手段研究物质性质的方法。
4.了解铁及其化合物的广泛用途。
[ 预习新知 ] 一、铁的单质 1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于 氧、硅和铝,居第四位,主要以 + 2 价和 + 3 价化合物的形 式存在。
铁单质在自然界中以 陨铁的形态存在。
2.物理性质纯净的铁是光亮的 银白色金属,密度较大,熔点较高。
具有 导热性、 导电性、 延展性,能被 磁体吸引。
3.化学性质 (1) 与非金属反应点燃 点燃2Fe + 3Cl 2=====2FeCl 3 3Fe + 2O=====Fe 3O 4 (2) 与水反应高温3Fe + 4H 2O(g)=====Fe 3O 4+ 4H 2 (3) 与酸反应Fe + 2HCl===FeCl 2+H 2↑(4) 与盐溶液反应Fe + CuSO 4===FeSO 4+ Cu结论:铁在化学反应中做为还原剂:- 弱氧化剂 2+ -强氧化剂 3+Fe - 2e ――――→ Fe Fe - 3e ――→ Fe 二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物(1) 物理性质氧化物 FeOFe 2O 3Fe 3O 4 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 + 2+ 3+2、+ 3溶解性都不溶于水(2) 化学性质①稳定性:2 33 4较稳定; FeO 不稳定,受热能氧化为3 4Fe O、 Fe OFe O 。
2 3 都是碱性氧化物,都能与酸反应生成盐和水。
分别写出它们与盐②与酸反应: FeO 、 Fe O酸反应的离子方程式:FeO ++ 2++ 3+22 322H ===Fe + HO 、 Fe O + 6H ===2Fe + 3HO 。
2.铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象 结论 ( 用方程式表示 )试管中有红褐色沉淀产生3+ -Fe +3OH ===Fe(OH)3↓2+ -Fe+ 2OH ===Fe(OH) ↓( 白2试管中先生成白色沉淀, 迅速色 ) 、变成灰绿色, 最后变成红褐色4Fe(OH)2+O +22H 2O===4Fe(OH)33. 铁的氢氧化物的化学性质氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱,它们具有的性质是 Fe(OH)3+ 3H +===Fe 3++ 3H 2O ,(1) 能与酸反应,它们分别与盐酸反应的离子方程式是Fe(OH)2 +2H +===Fe 2++ 2HO 。
金属材料(一)讲稿同学们好,我是。
今天,我们来学习人教版高中化学必修第一册第三章第二节金属材料。
★★提到金属材料,同学们应该并不陌生。
从普通的炒菜锅,到家用电器;从身边的交通工具,到火箭上天。
有的可以使用很久而不生锈,有些金属能够记得自己原来的样子,有的能够制造超高速铁路,有的能够制造直入云霄的宏伟建筑。
可以说,我们的身边充满了金属材料★金属材料的发展历程也从侧面反应了人类社会发展史。
人从石器时代进入青铜器时代,之后★进入铁器时代,就是以金属材料的使用作为标志的。
★金属铝的利用比铜和铁晚的多,那仅仅是100多年前的事情。
但也正是在这100多年的发展中,现在世界上铝的年产量已经超过了铜,位于铁之后,居第二位。
★到二十一世纪的今天,各种新型的金属材料层出不穷,对于人们生活水平的提升以及科技的快速发展起到了至关重要的作用。
今天我们就来一起学习一下这些金属材料。
★★金属材料包括纯金属材料与合金材料。
我们在初中已经学习过:★在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得合金。
★日常使用的金属材料,其实★大多数都是合金。
这是为什么呢?通过添加不同种类的元素,合金可以表现出★许多优良的物理、化学和机械性能。
比如说合金的★熔点和硬度与成分金属会有所不同,这样可满足人们不同的需求。
在这里特别要提醒同学们注意一点:★合金并非要求必须是由不同种类的纯金属制得,金属和非金属元素也可以相互熔合,比如说最常见的合金材料——钢,就是铁碳合金。
合金的性能之所以与纯金属有一定的差异,其根本原因还是由于在纯金属内加入其他元素后,金属的结构发生了一定的变化。
我们来看一个视频,学习一下纯金属与合金在结构上的区别。
★★通过视频的学习,我们得知,正是由于合金的结构上发生了变化,进而表现出了不同于纯金属的性能,在这里需要同学们掌握的是:★合金的熔点往往比纯金属的熔点要低;而硬度大多数比纯金属的硬度要大。
同学们通过纯金属与合金的对比,也可以很好的体会到,★微观结构上的差异决定着二者性能有所不同。
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案(第1课时)【学习目标】1.知识与技能:⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究,掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途;2.过程与方法:⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较,碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较,体会同种元素组成的不同化合物,所呈现的性质千变万化的道理,学会比较的学习方法;⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应,以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观:⑴通过亲自实验或观看演示实验:钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应,进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”;⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用,提高学习化学的兴趣,增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力,从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法;通过教师设置的问题与练习,培养自己深层次思考以及应变的能力;通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况,理解金属性质的共性与特性。
§3-2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中,仔细观察,回答下列问题:①加入水后有何现象?有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象?木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生?先变红,后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式,并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na 2O 2性质研究,你认为Na 2O 2有何用途?漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移,学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
第三章铁金属材料
3.1铁及其化合物(第一课时)
教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
(1)了解铁和铁的氧化物的性质和主要用途。
(2)掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。
2.过程与方法
(1)培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力
(2)培养学生运用对比方法,从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。
(3)通过实验探究加深学生对化学反应规律的认识,同时提高学生独立完成实验的能力。
3.情感态度与价值观
(1)通过学习铁及其化合物的性质和应用,体现出化学在生产生活中的重要意义。
(2)让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙,激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点
1.教学重点
铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。
2.教学难点
Fe(OH)2的实验室制取。
三、教学过程
四.板书设计
铁及其化合物
铁的物理性质和化学性质
铁的氧化物Fe O
Fe2O3 (铁红)
Fe3O4 (磁性氧化铁)
铁的氢氧化物。
第三节用途广泛的金属材料整体设计从容说课能量问题、能源问题、环境问题是21世纪人类面临的三大问题。
为了体现教材的时代性,在新教材中新增加了本节内容。
材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明史,因此,历史学家往往根据当时有代表性的材料将人类社会划分为石器时代、青铜器时代和铁器时代等。
人们在烧制陶瓷的实践中,熟练地掌握了高温加工技术,利用这种技术来冶炼矿石,逐渐冶炼出铜及其合金青铜,这是人类社会最早出现的金属材料。
第二次世界大战后,各国致力于恢复经济、发展工农业生产,对材料提出质量小、强度高、价格低等一系列新的要求。
具有优异性能的工程塑料部分地代替了金属材料,合成纤维、合成橡胶、涂料和胶黏剂等都得到相应的发展和应用。
合成高分子材料的问世是材料发展中的重大突破,从此,以金属材料、陶瓷材料和合成高分子材料为主体,建立了完整的材料体系,形成了材料科学。
金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置,因为金属材料的资源比较丰富,已积累了一整套相当成熟的生产技术,有组织,大规模生产的经验,产品质量稳定,价格低廉、性能优异。
此外,金属材料自身还在不断发展,传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。
新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金相继问世,大大扩展了金属材料的应用范围。
鉴于金属材料在国民经济中的重要地位和日常生活中的广泛应用,编写一节金属材料的内容,以体现教科书内容的时代性,反映教学与生产、生活实际的联系。
通过这一节的教学,让学生了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战,通过激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲。
这是一节全新的内容,阅读性比较强。
教学时要注意以下几个方面:1.通过金属材料发展史及有关的知识,使学生初步认识合理使用金属材料的意义学生过去对有关金属材料的知识了解不多,金属材料究竟包含哪些材料?它们有哪些功能?主要应用在哪些方面?学生对这些问题不太清楚,对金属材料的学习也就不可能有兴趣,也就达不到本节的教学目的。
教师在教学中应该作一些介绍,或让学生互相交流,教师补充,让学生对金属材料形成一个初步概念。
金属材料的基本元素是金属。
因此,笼统地说,金属材料具有高强度、优良的塑性和韧性,耐热、耐寒,可铸造、锻造、冲压和焊接,还有良好的导电性、导热性和铁磁性,因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。
金属材料可分为两大类:钢铁和非铁金属(或有色金属)。
为了提高钢铁的强度、硬度、耐磨性和耐腐蚀性等性能,常用的合金元素有Si、Mn、Cr、Ni、Mo、W、V、Ti、Nb、B等,形成了形形色色的合金铸铁或合金钢。
非铁合金大体可分为:轻合金(铝合金、钛合金、镁合金、铍合金等)、重有色合金(铜合金、锌合金、锰合金、镍合金等)、低熔点合金(铅、锡、镉、铋、铟、镓、汞及其合金)、难熔合金(钨合金、钼合金、铌合金、钽合金等)、贵金属(金、银、铂、钯等)和稀土金属等。
其中应用最广的是铝合金。
据统计,协和式超音速飞机全部结构的71%是用特殊的铝合金制造的;高速火车、汽车等交通工具对铝型材的用量需求不断加大;建筑装饰用的铝材越来越多,既漂亮又耐腐蚀;电力系统和家用电器中铝导线的用量超过铜导线;铝箔可用于包装食品和香烟;铝合金还可用作电容器等。
2.介绍金属材料面临的挑战,激发学生的社会责任感近一二十年来,金属材料的发展受到了巨大的压力,这种压力来自外部和内部两个方面。
就外部来讲,从20世纪中期开始,高分子材料的崛起,尤其是工程塑料从性能到应用许多方面已能和传统的金属材料相抗衡,加上原料丰富、价格便宜,产量以惊人的速度增长。
与此同时,先进陶瓷材料也崭露头角,特别是在现代电子工业中占有重要地位。
因此,材料领域从金属材料的一统天下转变为金属、陶瓷、高分子材料三足鼎立的新格局。
从内部来讲主要是能源、资源和环境三个方面。
金属材料的近百年的大力发展,某些主要的金属矿产资源日渐紧张,高品位的金属矿产减少很快,低品位的矿产使能源消耗和成本增加。
金属工业是能源的最重要消耗者,也是严重的环境污染者。
这些问题对金属材料今后的发展提出了有力的挑战。
应对措施:一是对已有的金属材料要最大限度地提高它的质量,挖掘它的潜力,使其产生最大效益。
近些年来,金属材料的制造技术有非常迅速的进步,先进的冶炼技术、精炼技术、铸造技术、连铸连轧技术、成型加工技术和热处理技术在不断提高,微量杂质的技术、微量元素的合金化技术有所创新。
二是开拓金属材料的新功能,以适应更高的使用要求。
超高强度钢、超低碳不锈钢等新的合金钢和新的有色合金应运而生。
三是加强废旧金属的回收和再利用。
通过对金属材料面临的挑战和应对措施的初步介绍,可提高学生的社会责任感,有志者会明确自己努力的方向,会奋发学习,将来去承担更大的社会责任。
3.积极开展社会调查活动,提高学生对金属材料的认识,增强其社会活动能力通过开展社会调查活动,去了解金属材料的组成、来源、价格和用途,从不同角度增加对金属材料的认识。
尤其是通过家庭房屋的装潢,将性能和成本作为选材的重要条件去考虑。
社会调查活动需要认真组织,有调查目的、调查计划、调查内容、调查记录、调查总结和结果评价,以使活动收到预期的效果。
4.开展多种形式的交流活动,培养学生的互助合作精神教科书中安排了角色扮演活动,这种活动学生会比较感兴趣。
学生根据自己所扮演的角色,去了解这种角色的心声,然后进行交流,可以提高对某一问题的认识。
这种活动既可以培养学生收集、整理资料的能力,又可以培养学生发表自己见解的能力,还可以培养学生的合作精神等。
三维目标知识和技能(1)要求学生掌握常见合金的重要用途。
(2)初步认识合理使用金属材料的意义。
过程和方法采用讨论、社会调查、思考与交流、角色扮演等多种方法进行教学。
情感、态度和价值观(1)介绍金属材料面临的挑战,激发学生的社会责任感。
(2)积极开展社会调查活动,提高学生对金属材料的认识,增强其社会活动能力。
(3)开展多种形式的交流活动,培养学生的互助合作精神。
教学重点常见合金的重要作用。
教学难点金属材料的正确选用。
课时安排1课时教学过程导入新课什么叫合金?合金具有哪些特性?有哪些用途?学生思考回答:合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。
不同的合金具有不同的性能,主要表现在机械强度、韧性、硬度、可塑性、耐腐蚀性等方面。
例如,不锈钢抗腐蚀性好,用来做医疗器械、炊具等;硬铝强度和硬度好,用来制门窗,也用于制火箭、飞机、轮船等;青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀,用于制机器零件,等等。
师:回答得很好,合金除了具有以上特点外还具有以下性质:(1)合金的硬度一般比它的各成分金属要大。
(2)多数合金的熔点比它的各成分金属要低。
(3)改变原料的配比或改变生成合金的条件,可以得到不同性能的合金。
推进新课今天我们介绍几种合金。
[板书] (一)用途广泛的金属材料常见合金的重要应用1.铜合金阅读教材思考:(1)铜合金的分类(青铜、黄铜、白铜)。
(2)各种铜合金的组成(青铜:铜锡合金;黄铜:铜与锌的合金,还含有少量锡、铅、铝等;白铜:含镍、锌及少量锰)。
【多媒体投影】(1)铜材以纯铜或铜合金制成各种形状包括棒、线、板、带、条、管、箔等统称铜材。
铜材的加工有轧制、挤制及拉制等方法,铜材中板材和条材有热轧的和冷轧的;而带材和箔材都是冷轧的;管材和棒材则分为挤制品和拉制品;线材都是拉制的。
(2)黄铜黄铜是铜与锌的合金。
最简单的黄铜是铜锌二元合金,称为简单黄铜或普通黄铜。
改变黄铜中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。
黄铜中锌的含量较高,其强度也较高,塑性稍低。
工业中采用的黄铜含锌量不超过45%,含锌量再高将会产生脆性,使合金性能变坏。
为了改善黄铜的某种性能,在二元黄铜的基础上加入其他合金元素的黄铜称为特殊黄铜。
常用的合金元素有硅、铝、锡、铅、锰、铁与镍等。
在黄铜中加铝能提高黄铜的屈服强度和抗腐蚀性,稍降低塑性。
含铝小于4%的黄铜具有良好的加工、铸造等综合性能。
在黄铜中加1%的锡能显著改善黄铜的抗海水和大气腐蚀的能力,因此称为“海军黄铜”。
锡还能改善黄铜的切削加工性能。
黄铜加铅的主要目的是改善切削加工性和提高耐磨性,铅对黄铜的强度影响不大。
锰黄铜具有良好的机械性能、热稳定性和抗蚀性;在锰黄铜中加铝,还可以改善它的性能,得到表面光洁的铸件。
黄铜可分为铸造和压力加工两类产品。
(3)青铜青铜是历史上应用最早的一种合金,原指铜锡合金,因颜色呈青灰色,故称青铜。
为了改善合金的工艺性能和机械性能,大部分青铜内还加入其他合金元素,如铅、锌、磷等。
由于锡是一种稀缺元素,所以工业上还使用许多不含锡的无锡青铜,它们不仅价格便宜,还具有所需要的特种性能。
无锡青铜主要有铝青铜、铍青铜、锰青铜、硅青铜等。
此外还有成分较为复杂的三元或四元青铜。
现在除黄铜和白铜(铜镍合金)以外的铜合金均称为青铜。
锡青铜有较高的机械性能,较好的耐蚀性、减摩性和好的铸造性能;对过热和气体的敏感性小,焊接性能好,无铁磁性,收缩系数小。
锡青铜在大气、海水、淡水和蒸汽中的抗蚀性都比黄铜高。
铝青铜有比锡青铜高的机械性能和耐磨、耐蚀、耐寒、耐热、无铁磁性,有良好的流动性,无偏析倾向,可得到致密的铸件。
在铝青铜中加入铁、镍和锰等元素,可进一步改善合金的各种性能。
青铜也分为压力加工和铸造产品两大类。
(4)白铜以镍为主要添加元素的铜基合金呈银白色,称为白铜。
铜镍二元合金称普通白铜,加锰、铁、锌和铝等元素的铜镍合金称为复杂白铜,纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性。
工业用白铜根据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种,分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。
2.钢师:钢的分类方法较多,(1)按照品种,划分为普通碳素钢、低合金钢、低硅钢、一般碳素结构钢、合金结构钢、合金弹簧钢、轴承钢等。
(2)综合划分为普通钢和优质钢两大类。
(3)按照规格,划分为大、中、小三类。
我们教材按照化学成分分成两类,即碳素钢和合金钢。
提问:(1)碳素钢按什么分成哪几类?各具有哪些性能?归纳讲解:钢是以铁、碳为主要成分的合金,它的含碳量一般小于2.11%。
钢是经济建设中极为重要的金属材料。
碳钢是由生铁冶炼获得的合金,除铁、碳为其主要成分外,还含有少量的锰、硅、硫、磷等杂质。
碳钢具有一定的机械性能,又有良好的工艺性能,且价格低廉。
因此,碳素钢获得了广泛的应用。
碳素钢:按含碳量又可分为低碳钢(含碳量≤0.3%),韧性、焊接性好,强度低;中碳钢(0.3%<含碳量<0.6%),强度高、韧性及加工性好;高碳钢(含碳量≥0.6%),硬而脆,热处理后弹性好。
(2)合金钢中含哪些元素?师:随着现代工业与科学技术的迅速发展,碳钢的性能已不能完全满足需要,于是人们研制了各种合金钢。