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章末总结(1)使用托盘天平测量固体质量,若物码放反,测量结果偏小。
( )提示:×。
若不用游码,称量结果不受影响;用到游码结果偏小。
(2)所有可加热的玻璃仪器,都需垫石棉网加热。
( )提示:×。
试管可以直接加热。
(3)蒸馏装置在使用前需检验气密性。
( )提示:√。
蒸馏过程中有蒸汽产生,加入试剂前应检查气密性。
(4)用酸式滴定管可准确量取21.00 mL K2Cr2O7溶液。
( )提示:√。
K2Cr2O7溶液有强氧化性,应用酸式滴定管量取,精确到0.01 mL。
(5)用洁净干燥的玻璃棒蘸取NaClO溶液,点在pH试纸中央,可测得该溶液显碱性。
( )提示:×。
NaClO溶液中的阴离子水解可生成HClO,具有漂白性,不能用pH试纸测其pH。
(6)试管内壁附着的硫粉,可在室温下用NaOH溶液洗净。
( )提示:×。
S和NaOH溶液的反应需在加热条件下进行,室温条件下无法洗净。
(7)新制氯水应放在棕色细口瓶中,避光保存。
( )提示:√。
新制氯水中的HClO见光易分解,应用棕色瓶保存,避光。
(8)SO2中混有的水蒸气可用浓H2SO4干燥,H2S中的水蒸气也可用此试剂干燥。
( ) 提示:×。
SO2和浓H2SO4中的S元素处于相邻价态,不反应;H2S易与浓H2SO4发生归中反应,不能用其干燥。
(9)无水乙醇可用75%医用酒精直接蒸馏制得。
( )提示:×。
高浓度酒精与水以共沸物形式同时蒸出,需加入生石灰除水。
(10)检验未知液中的Fe3+时可选用KSCN溶液,若生成红色沉淀,则未知液中含有Fe3+。
( )提示:×。
生成的Fe(SCN)3是红色络合物,可溶于水,不是沉淀。
(11)乙酸乙酯和乙酸的混合物,可用分液的方法实现分离。
( )提示:×。
乙酸乙酯与乙酸互溶,分液无法分离。
(12)不需要任何试剂,即可鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸。
( )提示:√。
阶段滚动检测(二)(第3～5章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
)1.(2020·蚌埠模拟)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张C.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程涉及化学变化D.《新修本草》中有关“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质【解析】选D。
海水中的Mg2+经一系列反应转化为MgCl2,然后电解熔融MgCl2得到Mg,A正确;植物的叶茎的主要成分是纤维素,纸的主要成分也是纤维素,B正确;光敏树脂遇光会导致分子结构发生变化,C正确;青矾是硫酸亚铁晶体,灼烧时生成的红棕色物质是Fe2O3,D错误。
【加固训练】(2020·哈尔滨模拟)化学已深入我们的生活。
下列有关说法不正确的是( )A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金【解析】选B。
铝与氧化铁发生铝热反应,由质量守恒定律知,反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。
2.(2020·泰安模拟)N、O、Si、S是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( )A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨的主要物质C.四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2【解析】选C。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强。
2021年高考化学大一轮复习专题集锦训练鲁科版选修51．覆盆子酮()是一种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。
一种以石油化工产品A和丙烯为原料的合成路线如下：信息提示：根据上述信息回答：(1)A的化学名称是________。
(2)C中含有的官能团是________。
(3)与反应⑥反应类型相同的是________(选填反应①～⑦，下同)，与反应③反应条件相似的是________。
(4)写出反应⑦的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)E的同分异构体有________种(包括E在内)，其中在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶3∶2的是________________________________(写出结构简式)。
解析：结合已知信息(ⅰ)及反应⑥的生成物为，及反应物之一为丙酮可知D为甲醛(HCHO)，根据反应③的反应条件“O2，铜丝，△”可知C为甲醇(CH3OH)，再由反应①的反应条件“Cl2，光”可知A、B分别为甲烷、一氯甲烷(CH3Cl)；丙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成醇，通过E生成丙酮可知E为2丙醇。
(1)～(2)通过上面分析可知A为甲烷，C为甲醇，故C中的官能团是羟基。
(3)反应⑥是发生在醛的C===O上的加成反应，框图中的反应④也是加成反应；反应⑤与反应③的反应条件都是氧气、铜作催化剂和加热。
(4)结合已知信息中的反应(ⅱ)及框图中的反应⑦的反应物与生成物的特点可知，框图中的反应⑦还需要反应物苯酚，因此仿照已知信息中的反应(ⅱ)可以写出反应⑦的化学方程式。
(5)E为，其同分异构体还有CH3CH2CH2OH、CH3—O—CH2CH3，其中后者含有三种不同化学环境的氢原子。
2021年高考化学大一轮复习 第6节 高考真题重组 鲁科版选修51．(xx·高考山东卷) 聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：已知反应：R —CN ――→H 2OH＋R —COOHR —CN ――→H 2NiR —CH 2NH 2(1)能与银氨溶液反应的B 的同分异构体的结构简式为___________________。
(2)D 的结构简式为________________，①的反应类型为________________。
(3)为检验D 中的官能团，所用试剂包括NaOH 水溶液及________。
(4)由F 和G 生成H 的反应方程式为______________________________________。
解析：(1)B 的分子式为C 4H 8O ，能与银氨溶液发生反应的B 的同分异构体中含有—CHO ，则剩余部分基团为—C 3H 7(即丙基)，而—C 3H 7的结构有两种：—CH 2CH 2CH 3和—CH(CH 3)2，因此符合条件的B 的同分异构体为CH 3CH 2CH 2CHO 和(CH 3)2CHCHO 。
(2)分析C→D→E 转化过程中各物质所含官能团的变化可知，C 与HCl 发生取代反应，生成ClCH 2CH 2CH 2CH 2Cl(D)，D 再与NaCN 发生取代反应生成E ，反应①为取代反应。
(3)D 为ClCH 2CH 2CH 2CH 2Cl ，分子中含有的官能团为—Cl ，可先在NaOH 溶液中发生水解反应，再加稀硝酸酸化，最后加入AgNO 3溶液，根据生成白色沉淀确定D 中含有氯原子。
(4)由题给信息可知，E 在H 2O 、H ＋条件下发生水解反应，生成HOOCCH 2CH 2CH 2CH 2COOH(F)，E在Ni 催化作用下，与H 2发生加成反应，生成H 2NCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2NH 2(G)，F 和G 发生缩聚反应生成H(聚酰胺66)。
鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题04（解析版）(1)Si可用于制造光导纤维,而SiO2是半导体材料,太阳能电池的材料。
( )提示:×。
SiO2可用于制造光导纤维,而Si是半导体材料,太阳能电池的材料。
(2)光导纤维是新型无机非金属材料,玻璃、水泥是传统无机非金属材料。
( )提示:×。
SiO2可用于制造光导纤维,是新型无机非金属材料。
(3)二氧化硅既能与酸反应,又能与碱反应,是典型的两性氧化物。
( )提示:×。
二氧化硅是酸性氧化物。
(4)玻璃器皿耐酸、碱的腐蚀。
( )提示:×。
玻璃中含有SiO2,与氢氟酸、碱等反应。
(5)制粗硅的原理:C+SiO2Si+CO2。
( )提示:×。
应生成CO。
(6)非金属单质也可能与碱反应生成H2。
( )提示:√。
非金属单质Si与NaOH溶液反应生成H2。
(7)水玻璃是混合物,在空气中易变质。
( )提示:√。
水玻璃是硅酸钠溶液,在空气中与CO2反应。
(8)过量Cl2与Fe反应生成FeCl2,过量S与Fe反应生成FeS。
( )提示:×。
Fe与Cl2反应生成FeCl3。
(9)工业上可用铝热反应的方法提取镁。
( )提示:×。
由于铝的还原性比镁弱,无法通过铝热反应提取镁,工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获取镁。
(10)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:。
( )提示:√。
氯化铝与氢氧化钠溶液反应,当氢氧化钠少量时发生AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl。
但氢氧化钠过量时发生AlCl3+4NaOH Na[Al(OH)4]+3NaCl。
(11)Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2可以实现一步转化。
( )提示:×。
MgCl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢,加热氯化氢易挥发,所以将MgCl2溶液蒸干可得到固体氢氧化镁,无法得到氯化镁固体。
章末总结(1)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-114.6 kJ·mol-1。
( )提示:×。
中和热是指生成1 mol H2O(l)时释放的热量。
(2)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=+566.0 kJ·mol-1。
( )提示:√。
燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧时释放的热量,因此2 mol CO燃烧的ΔH=-566.0 kJ·mol-1,反应逆向ΔH的数值不变,符号相反。
(3)1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热。
( )提示:×。
表示燃烧热时水是指液态水而不是气态水。
(4)应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变。
( )提示:√。
对于难以直接测量反应焓变的反应,可以采用盖斯定律进行计算得到。
(5)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
( )提示:×。
反应的焓变与反应的条件没有关系。
(6)500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1。
( )提示:×。
合成氨反应为可逆反应,不能进行彻底。
(7)已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1,则b>a。
( )提示:√。
(8)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
( )提示:×。
反应的吸热还是放热与反应的条件没有必然关系。
(9)根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极;外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。
章末总结(1)SO2通入紫色石蕊溶液中的现象:先变红后褪色。
( )提示:×。
SO2不漂白酸碱指示剂。
(2)SO2通入溴水、酸性KMnO4溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有漂白性。
( )提示:×。
应为还原性。
(3)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。
( )提示:×。
均生成BaSO4。
(4)向某溶液中先滴加BaCl2溶液,再滴加盐酸,若出现白色沉淀,则含有S。
( ) (5)实验室可用NH4Cl分解,制取NH3。
( )提示:×。
NH4Cl分解生成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷又化合生成NH4Cl。
(6)可用装置吸收氨气(或HCl)防止倒吸。
( )提示:√。
氨气(或HCl)不溶于四氯化碳,可防止倒吸。
(7)浓硫酸有脱水性,所以可以作干燥剂。
( )提示:×。
浓硫酸有吸水性,所以可以作干燥剂。
(8)浓硫酸可以干燥NH3、HBr、H2S等气体。
( )提示:×。
浓硫酸具有强氧化性和酸性,不可以干燥NH3、HBr、H2S等气体。
(9)浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性。
( )提示:×。
浓硫酸与铜的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。
(10)久置浓硝酸易变为黄色,是因为溶解了浓硝酸分解生成的NO2。
( )提示:√。
久置浓硝酸易变为黄色,是因为溶解了浓硝酸见光分解生成的NO2。
(11)足量Cu与浓硫酸在加热条件下反应时,只有Cu有剩余。
( )提示:×。
Cu与H2SO4均有剩余。
(12)Fe、Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,是化学变化。
( )提示:√。
(13)二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒。
( )提示:×。
二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性,而不是还原性。
(14)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。
( ) 提示:×。
钠及其化合物过氧化钠能与CO2作用,放出O2,可将它用作供氧剂,用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。
过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等,在工业上常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
比较下列四组反应,回答下列问题:一组:①Na2O2+CO2;②Na2O2+SO2二组:③Na2O2+FeCl3(溶液);④Na2O2+FeCl2(溶液)三组:⑤SO2通入品红溶液中,加热;⑥Na2O2通入品红溶液中,加热四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中;⑧Na2O2固体加入紫色石蕊试液中问题1.写出①反应的化学方程式,有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2+ 2SO2 2Na2SO3+O2,你认为是否合理?(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:①的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。
②不合理。
Na2O2具有强氧化性,发生Na2O2+ SO2Na2SO4。
问题2.比较分析③④反应中可能发生的现象,预测有什么相同点和不同点。
(素养角度——科学探究与创新意识)提示:③FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;④中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
所以相同点为均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出;不同点为④中气体明显少于③中气体。
问题3.预测⑤、⑥可能的现象是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:⑤溶液红色褪去,加热后又恢复红色;⑥溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。
问题4.判断⑦⑧反应中可能发生的现象?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:⑦溶液变蓝,⑧溶液先变蓝后褪色。
(2020·郑州模拟)钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是( )A.过氧化钙的化学式是Ca2O2B.1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2∶1D.过氧化钙中只含离子键【解析】选B。
高考化学一轮复习章末总结练：章末总结(1)由0.1 mol·L-1氨水的pH为11,可知溶液中存在NH3·H2O N+OH-。
( ) 提示:√。
0.1 mol·L-1强碱溶液的pH为13,而氨水为11,说明不能完全电离。
(2)弱电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度一定相等。
( )提示:×。
达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度不再改变,不一定相等。
(3)当弱电解质的浓度增大时,电离度增大,电离常数增大。
( )提示:×。
弱电解质的浓度增大,电离度减小,电离常数只与温度有关,故不变。
(4)在1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,升高温度,电离度增大。
( )提示:√。
弱酸的电离吸热,升高温度,电离平衡右移,电离度增大。
(5)25 ℃时,0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变大。
( ) 提示:×。
K w只与温度有关,温度不变,K w不变。
(6)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大。
( )提示:×。
滴加过程中水的电离程度先增大后减小。
(7)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响。
( )提示:×。
AlCl3溶于水后Al3+发生水解,促进水的电离。
(8)在pH=2的盐酸溶液中由水电离出c(H+)和c(OH-)总是相等的。
( )提示:√。
任何情况下由水电离出c(H+)和c(OH-)总是相等的。
(9)温度不变,向CH3COOH溶液中加入CH3COONa,CH3COOH的电离平衡左移。
( )提示:√。
溶液中加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡左移。
(10)如果c(H+)不等于c(OH-),则溶液一定呈现酸碱性。
2021届高考化学一轮温习辅导与测试第4节醛羧酸酯高考真题重组鲁科版选修51．(2021·上海高考卷)过量的以下溶液与水杨酸()反映能取得化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液解析：此题考查有机化学知识，意在考查考生对羧酸、酚和碳酸酸性强弱的判定。
由于酸性：>可知水杨酸与NaHCO3溶液反映时只与—COOH作用转化为—COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，A项正确；水杨酸与Na2CO3溶液反映时—COOH、—OH均反映，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，B项错误；水杨酸与NaOH溶液反映时—COOH、—OH均反映，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，C项错误；与NaCl溶液不反映，D项错误。
答案：A2．(2021·重庆高考卷)萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的表达，正确的选项是( )A．互为同系物B．都可发生硝化反映C．都可与碳酸氢钠反映D．均最多有7个碳原子共平面解析：两分子中均最少有7个碳原子共平面。
答案：B3．(2021·高考上海卷)以下关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的选项是( )A．均采纳水浴加热B．制备乙酸乙酯时正丁醇过量C．均采纳边反映边蒸馏的方式D．制备乙酸乙酯时乙醇过量解析：制备乙酸丁酯和乙酸乙酯均是采取用酒精灯直接加热法制取，A项错误；制备乙酸丁酯时采纳容易取得的乙酸过量、以提高丁醇的利用率的做法，B项错误；制备乙酸乙酯采取边反映边蒸馏的方式、制备乙酸丁酯那么采取直接回流的方式，待反映后再提取产物，C项错误；制备乙酸乙酯时，为提高乙酸的利用率，采取乙醇过量的方式，D项正确。
答案：D4．(2021·高考江苏卷) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在必然条件下反映制得：以下有关表达正确的选项是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反映D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠解析：结合三种有机物的结构确信含有的官能团及具有的性质。
2019版高考化学一轮复习章末排查练（五）练习鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习章末排查练（五）练习鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学一轮复习章末排查练（五）练习鲁科版的全部内容。
章末排查练（五）一、常考易错选择题选项再排查正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A.（）（2）235 g核素235 92U发生裂解反应：错误!U＋错误!n错误!错误!Sr＋错误!Xe＋10错误!n，净产生的中子(错误!n)数为10N A。
（）（3）I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。
（)（4)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。
( ）(5）SiO2晶体熔化、液态SO3汽化均需克服分子间作用力。
( ）(6）Mg、MgO中镁元素的微粒半径：r（Mg2＋）〉r（Mg).（)(7）常温高压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A。
( ）(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。
( ）（9）离子化合物中一定含有离子键。
( )(10）单质分子中均不存在化学键。
（）（11）含有共价键的化合物一定是共价化合物.( ）(12)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键.（)(13)结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,因而NH3沸点低于PH3。
( )（14)ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素.（)(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。
章末总结(1)减少反应物的用量，化学反应速率一定减小。
（)提示:×。
固体和纯液体的用量对反应速率没有影响。
（2)化学反应速率只能用单位时间内的反应物或生成物浓度的变化量表示。
( )提示：×。
化学反应速率一般用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示，还可以用单位时间内质量、体积等的变化量表示，要根据实验条件灵活运用。
(3)增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率均增大. （)提示:×.增大反应物的浓度不能增大活化分子的百分含量,只能增大单位体积的活化分子总数。
(4)对于反应2H 2O22H2O+O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率。
( )提示：×。
降低温度反应速率减慢。
（5)催化剂不能参与化学反应,但可以改变反应到达平衡的时间. ( ）提示：×.催化剂参加反应并改变了反应的历程，降低了反应的活化能,从而加快反应速率，缩短到达平衡的时间。
（6）两试管各加入5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,同时分别滴入55mL 0.1 mol·L-1硫酸和盐酸，两支试管同时变浑浊。
( ）提示：×.0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸中,氢离子的浓度是不同的，因此反应速率不同.(7）100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变。
( )提示：×。
加入氯化钠溶液对溶液有稀释作用,浓度降低,从而使化学反应速率减慢。
（8)在已达到平衡的可逆反应2SO 2(g）+O2(g）2SO3(g）中，充入由18O构成的氧气一段时间后，18O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中。
（)提示：√。
因为是可逆反应，因此18O存在于三种物质当中。
(9）平衡状态指的是反应停止了,不再发生反应了. ( ）提示：×。
平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等,反应并没有停止，是一种动态平衡。
鲁科版2021届高考化学一轮复习章末总结练习题05(1)第二周期元素中,2p轨道中电子数越多,则该原子越难失去电子。
( )提示:×。
当2p轨道中的电子为半满状态时,比相邻原子较难失去电子。
(2)有机物中碳原子若形成四根单键,则该碳原子为sp3杂化。
( )提示:√。
因为有机物中碳原子不存在孤电子对,若碳原子形成四根单键,则价层电子数为4,即该碳原子为sp3杂化。
(3)H2S的相对分子质量比H2O大,则H2S的沸点大于H2O。
( )提示:×。
H2S和H2O均为分子晶体,由于H2O分子之间存在氢键,故H2O的沸点比H2S高。
(4)对于边长为a的立方晶胞,体对角线的长度为a。
( )提示:×。
根据勾股定理知,面对角线为a,体对角线为a。
(5)AsH3中As的杂化方式为sp2。
( )提示:×。
As与N为同一主族,AsH3与NH3互为等电子体,NH3中N有一对孤电子对,NH3中价层电子对数为1+3=4,则NH3中N为sp3杂化。
(6)Fe的价电子排布为3d64s2,那么Fe3+的价电子排布为3d34s2。
( )提示:×。
失去电子时,应先失去4s上面的电子后,再失去3d上的电子,则Fe3+的价电子排布为3d5。
(7)同一周期的第一电离能,从左至右,依次增大。
( )提示:×。
同一周期中ⅡA、ⅤA族元素的价电子为全满和半满,均为较稳定状态,故难失去电子,所以这两个主族的元素的第一电离能均比相邻元素的大。
(8)杂化轨道后的原子与另一原子之间可以形成π键。
( )提示:×。
杂化轨道后的原子与另一原子之间只能形成σ键。
(9)电子填充同一轨道中的电子时,可以自旋方向相同,也可以相反。
( )提示:×。
根据泡利原理,电子填充同一轨道中的电子时,两个电子必须自旋方向相反。
(10)AlCl3的沸点为183 ℃,含有离子键。
( )提示:×。
第26讲原子结构核外电子排布规律[复习目标] 1.掌握原子结构中微粒数目的关系。
2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
3.能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式。
考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
1(4)几种重要核素的用途核素235 92U14 6C21H31H18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子() 2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( ) 答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7．√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
已知一个 12C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。
章末总结(1)第二周期元素中,2p轨道中电子数越多,则该原子越难失去电子。
( )提示:×。
当2p轨道中的电子为半满状态时,比相邻原子较难失去电子。
(2)有机物中碳原子若形成四根单键,则该碳原子为sp3杂化。
( )提示:√。
因为有机物中碳原子不存在孤电子对,若碳原子形成四根单键,则价层电子数为4,即该碳原子为sp3杂化。
(3)H2S的相对分子质量比H2O大,则H2S的沸点大于H2O。
( )提示:×。
H2S和H2O均为分子晶体,由于H2O分子之间存在氢键,故H2O的沸点比H2S高。
(4)对于边长为a的立方晶胞,体对角线的长度为a。
( )提示:×。
根据勾股定理知,面对角线为a,体对角线为a。
(5)AsH3中As的杂化方式为sp2。
( )提示:×。
As与N为同一主族,AsH3与NH3互为等电子体,NH3中N有一对孤电子对,NH3中价层电子对数为1+3=4,则NH3中N为sp3杂化。
(6)Fe的价电子排布为3d64s2,那么Fe3+的价电子排布为3d34s2。
( )提示:×。
失去电子时,应先失去4s上面的电子后,再失去3d上的电子,则Fe3+的价电子排布为3d5。
(7)同一周期的第一电离能,从左至右,依次增大。
( )提示:×。
同一周期中ⅡA、ⅤA族元素的价电子为全满和半满,均为较稳定状态,故难失去电子,所以这两个主族的元素的第一电离能均比相邻元素的大。
(8)杂化轨道后的原子与另一原子之间可以形成π键。
( )提示:×。
杂化轨道后的原子与另一原子之间只能形成σ键。
(9)电子填充同一轨道中的电子时,可以自旋方向相同,也可以相反。
( )提示:×。
根据泡利原理,电子填充同一轨道中的电子时,两个电子必须自旋方向相反。
(10)AlCl3的沸点为183 ℃,含有离子键。
( )提示:×。
AlCl3为分子晶体,含有共价键。
(1)画出下列微粒的结构示意图。
O、S2-、Na、Al3+、Cl、K、Ca2+、P、Fe。
提示:O、S2-、Na、Al3+、Cl、K、Ca2+、P、Fe。
(2)写出下列微粒基态时的核外电子排布式。
Ti、K、Cr、Cu、Se、Br、S2-、Fe2+。
提示:Ti:1s22s22p63s23p63d24s2、K:1s22s22p63s23p64s1、Cr:1s22s22p63s23p63d54s1、Cu:1s22s22p63s23p63d104s1、Se:1s22s22p63s23p63d104s24p4、Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5、S2-:1s22s22p63s23p6、Fe3+:1s22s22p63s23p63d5。
(3)写出下列原子基态时的核外价层电子排布图。
C、N、Fe、Mn、Al、Cr、Cl、Zn。
提示:C:、N:、Fe:、Mn:、Al:、Cr:、Cl:、Zn:。
(4)写出下列物质或微粒的电子式。
N2、NH3、N2H4、CO2、H2O、Na2O2、NH4Cl、HClO、H2O2、Cl2。
提示:(5)用电子式表示下列物质的形成过程。
CaCl2、Na2O、CCl4、NaCl、HCl。
提示:CaCl2:Na2O:,NaCl:提示:sp3杂化。
(7)N原子的价层电子的排布图为________。
提示:(8)LiAlH4中,存在________(填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键提示:AB(9)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是______________。
提示:Li+核电荷数较大。
(10)Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在______________。
提示:离子键和π键(11)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为________,微粒之间存在的作用力是________________。
提示:sp3共价键(或非极性键)(12)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm-3,晶胞参数a=________nm。
提示:①3∶1②(×1071.(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是( )A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【解析】选C。
由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半,以及X、Z的成键数可知,Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知,Y元素化合价为-3价,则Y为P元素;由W的电荷数可知,W为Na元素。
WZ的水溶液是NaCl水溶液,呈中性,A 不正确;元素非金属性的顺序为Z >Y>X,即Cl>P>Si,B不正确;Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4,是中强酸,C正确;该新化合物中Y形成两个化学键,但是得到1个电子后会形成一对孤电子对,故满足8电子稳定结构,D不正确。
2.(2018·全国卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z 最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是( )A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价【命题意图】本题主要根据元素周期律和元素周期表的知识考查物质的主要物理性质和化学性质。
【解析】选B。
根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”,可以推测W与Z其中一个为氟元素,依据W与Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,知W是氟元素;根据“W、X、Z最外层电子数之和为10”可知Z可能为Ca(或K),X可能为Na(或Mg),由于W与Y同族,且原子序数增加,故Y是Cl。
常温常压下,Na(或Mg)为固体,A不正确;Z 的氢化物CaH2(或KH)为离子化合物,B正确;Y和Z形成的化合物为CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正确;氟元素无正价,D不正确。
3.(2018·全国卷Ⅲ) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是( )A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【命题意图】本题考查物质结构和元素周期表知识,意在考查学生利用所学元素周期表知识解决元素推断题型的能力。
【解析】选D。
结合题中所给信息“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液”可推知YZW为NaClO,由此可推知W为O,Y为Na,Z为Cl,再结合信息元素X和Z同族,可知X为F。
A项原子半径应为F< O <Cl< Na,故A错误;B项氢氟酸为弱酸,而盐酸为强酸,故B错误;C项Na2O2中含有非极性键,而ClO2中只含极性键,故C 错误;D项在标准状况下O2和F2均为气态,故D正确。
4.(2019·全国卷Ⅱ)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。
回答下列问题:(1)元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为________,其沸点比NH3的________(填“高”或“低”),其判断理由是________________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为__________________。
(3)比较离子半径:F-________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为________________;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=______________g·cm-3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(,,),则原子2和3的坐标分别为________、________。
【解析】(1)As与N同族,位于第ⅤA族,其氢化物的结构与氨气相同,则AsH3分子的空间构型为三角锥形;在氨气分子间,存在氢键和范德华力,AsH3分子间只存在范德华力,所以导致沸点AsH3低于NH3。
(2)Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,Fe成为阳离子时首先失去最外层两个电子,即4s轨道上的电子。
Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm成为阳离子Sm3+时首先失去最外层两个电子,即6s轨道上的电子,再失去4f轨道上的一个电子,所以Sm3+的价层电子排布式为4f5。
(3)电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径: F-<O2-。
(4)由晶胞结构可知,Sm、As均位于面上,一个晶胞中含有Sm、As的个数都为4×=2,Fe位于棱和体心,一个晶胞中Fe的个数为1+4×=2,F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,位置处于面心和顶点,一个晶胞中两者总数为2×+8×=2,因两者的比例依次用x和1-x代表,所以一个晶胞中F-个数为2x,O2-个数为2(1-x)。
所以该晶胞中Sm、Fe、As、O、F的个数比为2∶2∶2∶2(1-x)∶2x=1∶1∶1∶ (1-x)∶x,则该化合物的化学式表示为SmFeAsO1-x F x。
一个晶胞的体积为V=(a×10-10)2×c×10-10=a2c×10-30cm3,由ρ=可得:ρ= g·cm-3;图1中原子1的坐标为(,,),原子2位于面心,坐标为(,,0),原子3位于棱心,坐标为(0,0,)。
答案:(1)三角锥形低NH3分子间存在氢键(2)4s 4f5(3)小于(4)SmFeAsO1-x F x(,,0) (0,0,)5.(2019·全国卷Ⅲ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
