2015届高考化学一轮总复习 专题二 第三单元 课时1 氧化还原反应中的基本概念和规律课件 苏教版

专题2.3 氧化还原反应的基本概念（讲）1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断，了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。

3、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。

一、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）（3）概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂： (1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe 等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力（4）过程【典型例题1】【吉林省东北附中2015届高三上学期第二次摸底考试】新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。

其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。

[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。

如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。

回夺市安然阳光实验学校第三单元 氧化还原反应课时1 氧化还原反应中的基本概念和规律 (时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题共9个小题，每题6分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是 ( )。

A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧用于餐具消毒 D ．食醋清洗水垢 答案 C2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。

A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。

A 为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B 为分解反应，且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；C 为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D 不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。

答案 D3．已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O (Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3(Ⅱ)。

下列说法正确的是 ( )。

A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂 B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应 C ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2 D ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3解析 选项A ，反应(Ⅰ)中，Cl －失去电子，HCl 为还原剂。

选项B ，反应(Ⅱ)中，Cl 2得到电子变为Cl －，发生还原反应。

根据反应(Ⅰ)可知，Co 2O 3(氧化剂)的氧化性大于Cl 2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性大于CoCl 2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl 2的氧化性大于HIO 3，I 2的还原性大于HCl ，故选项D 正确，选项C 错误。

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习氧化还原应的基本概念及表示方法学案【A：自主预习案】课题：（4）氧化还原反应的基本概念及表示方法预习范围：高三一轮复习活动单4预习任务：高三一轮复习活动单AB部分一、看书P5、P44-45中，弄懂下列概念：一、氧化还原的相关概念：1、氧化还原反应：（1）本质：___________________________________________________________________；（2）判断依据（特征）：____________________________________________；注意：特殊物质中元素化合价的确定。

①H2S2O6：S ；②Na2FeO4：Fe ；③Cu FeS2:Fe ；S ；④FeS2：Fe ；S ；⑤AlN：Al ；N ；⑥HCN:C；N ；2、结合实例理解氧化还原反应的相关概念：（1）实例：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的电子转移情况。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （用“单线桥法”怎样标？）是氧化剂，_____是还原剂 ________ 元素被氧化， ______元素被还原，________是氧化产物， ________是还原产物，氧化产物与还原产物分子个数之比为_______，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_______，电子转移的总数为_____，若有7.3g被氧化，产生的Cl2质量为________g。

（2）氧化还原反应相关概念之间的联系：氧化剂：（具有性）→所含元素化合价→电子→被还原剂→发生反应→得产物。

还原剂：（具有性）→所含元素化合价→电子→被氧化剂→发生反应→得产物。

【B：课堂活动单】课题：（04）氧化还原反应的基本概念及表示方法学习目标：1、理解氧化还原反应的本质和特征，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法；2、掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念的内涵；3、学会用单线桥或双线桥来表示氧化还原反应过程中的电子转移；重点难点：氧化、还原与电子得失、化合价升降的关系活 动 一：熟练运用氧化还原反应中的基本概念例：用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O ，其中生成物NaNO 2为 （ ）A 、既是氧化产物又是还原产物B 、既是氧化剂又是还原剂C 、只是还原剂的氧化产物D 、只是氧化剂的还原产物【变式练习】：在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5注意：氧化剂与还原剂可能是同种物质，如_______________________________________氧化产物与还原产物可能是同种物质，如___________________________________常见的氧化剂有：_______________________________________________________常见的还原剂有：_______________________________________________________4、氧化还原反应的表示方法：“双线桥法”、“单线桥”：1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；( )例2、高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 用分类思想理解氧化还原反应1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。

2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：1． 下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是____________________________________________________________， 属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。

A ．Cu 2S ＋O 2===2Cu ＋SO 2 B ．3O 2===2O 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑E ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑ F ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑ G ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4H ．2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 I ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。

1．相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。

【201考纲解读】 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移 2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

本讲编写的主要特点是：(1)突出氧化还原反应的实质和特征。

(2)对“四对概念”用横向联系，纵向对比法进行辨析理解，用“串联法”掌握。

(3)在电子转移的表示方法中，注重在正确计算转移电子数的基础上，帮助学生建立电子守恒的思想，为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础。

(4)在要点探究中，重点对“四对概念”及其关系、氧化性、还原性强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。

配备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。

【2014高考在线】 1．【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚 ．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 3．【2014年高考上海卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 ．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【重点知识梳理】 一、氧化还原反应 1．根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。