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高中化学实习听课记录41 / 11 / 1听 课 记 录 42014年9月13日授 课 学 科化学学 校 教 师班 级课题物质的量的单位——摩尔课型 新知识课教师教课过程记录：教课评论：一、物质的量 知识点有条理性的教 1、物质的量（ n ） 授给学生，会让学生（ 1）观点：表示含有必定数量粒子的会合体的物理量。
学得更好。
（ 2）单位：摩尔 mol（ 3）理解： ① 物质的量是表示集体（大小）的物理量② 集体为微观粒子构成的集体（ 4）微观粒子：分子、原子、离子、电子、中子、质子及其特定构成例： 1mol NaCl （ NaCl 为特定构成）（赐予学生两分钟进行思虑理解）（ 5）物质的量不是表示粒子数量的物理量， 也不是表示宏观粒子所形成的会合体的物理量。
（ 6）“mol ”后边只好跟化学符号。
1mol H 2O 2mol Fe 0.2mol Na + 3mol e -（ 7）规定：1mol 粒子集体所含粒子数与 12g 12C 中所含的碳原子数同样。
（ 8） 1mol 粒子的数量约为 6.02×10 23（赐予学生两分钟进行思虑理解） 2 、阿伏加德罗常数（ N A ）（ 1）观点： 1mol 任何粒子（集体）所含粒子数为常数，并称之 为阿伏加德罗常数。
（ 2） N A 的含义： 1mol 粒子所含粒子数量约为 6.02×1023N A ≈6.02×10 23 mol -1（ 3）粒子数量 N 与物质的量的关系n=N/N A或N A =N/n （单位一致）听课随感：本节内容是学生进入高中后碰到的第一个比较难的知识点，因此在上新课的时候，讲堂上需要给学生思虑的时间，这是李老师在上课中的经验表现，此后我也会借鉴的。
授课年级时间单元
常见的酸和碱
教学过程课程安排：一、情景问题导入：教师提问同学们了解的哪些食物是酸、碱入手，引入酸和碱的知识。
学生：食醋、大多酸味水果。
分析：
1、在书写中教师走下讲台观看大家的书写情况，在公布答案时有选择的解释一下。
缩小了师生间的距离。
2、答案公布并对的学生进行了表扬，带动了这节课的活跃气氛。
二、以提问形式回忆酸碱盐的定义并举例说明生活中的酸碱盐。
（5分钟）
分析：1、加强酸碱盐的理解，由举例一方面是对酸碱盐抽象的概念具体化，另一方面增加了大家学习的兴趣。
化学——无处不在。
二，引入正题。
实验探究指示剂变色规律
三、（1）讲述酸碱指示剂
回忆二氧化碳的性质，提问过去曾讲述的水、二氧化碳成酸的实验引入鉴别酸的指示剂——紫色石蕊试剂。
分析：学生自主活动探究，突出了学生的主体。
四、常见的酸
（1）盐酸的物理性质：盐酸是HCI气体的水溶液是混合物。
（2）由学生观察盐酸的颜色进而指出——“纯净”的盐酸是一种无色液体，工业的盐酸因含有杂质而显黄色。
（3）由学生闻气味得出盐酸的物理性质——由刺激性气味的无色液体。
五，小结
六，作业课后习题。
高中化学听课记录10篇高中化学听课记录10篇1. 本节课主要讲解了化学元素周期表的构成和排列规律。
老师详细介绍了周期表的分类和所代表的元素特征，我对元素周期表的组织和排列有了更深入的了解。
2. 这节课我们学习了化学反应中的氧化还原反应。
老师通过实验和示意图生动地解释了氧化还原反应的过程和机理，让我在观察化学反应时能够更好地理解发生的现象。
3. 本次课堂重点学习了物质的状态变化和相变规律。
老师通过案例和实验展示了固体、液体和气体之间的相互转化，使我对这些物质的性质和状态变化有了更清晰的认识。
4. 这堂课上我们讨论了化学平衡的概念和表达式。
老师引导我们分析了平衡反应的条件和影响因素，让我对平衡反应的现象和数学表达有了更深刻的认识。
5. 本次化学课程我们学习了有机化学中的官能团和它们在化合物中的作用。
通过举例和练习，我对有机化合物的命名和特征有了更好的理解。
6. 这节课我们学习了化学动力学中的反应速率和速率方程。
老师通过演示实验和计算题目，帮助我掌握了判断和计算反应速率的方法。
7. 本课我们学习了酸碱中的离子化现象和酸碱中和反应。
老师通过实验和实际应用的例子，让我对酸碱溶液的性质和浓度计算有了更深入的理解。
8. 这节课我们聚焦于化学键的形成和化学反应的能量变化。
老师用生动的图示和实例解释了化学键的强度和稳定性，增加了我对化学反应能量变化的理解。
9. 本次课程我们学习了溶液中的溶解度和溶解热。
老师通过实验和性质比较解释了溶质和溶剂在溶解过程中的相互作用，让我更加了解溶液的形成和性质变化。
10. 这节课我们学习了化学实验中的安全问题和实验技巧。
老师强调了实验室的安全规范和正确使用实验器材的方法，让我对化学实验的操作更加熟练和安全意识更强。
化学的听课记录第一节课 - 化学基础- 时间：2021年10月1日- 内容：化学基础知识的介绍和讲解- 主要研究内容：- 化学的定义和发展历史- 化学元素和化合物的概念与分类- 化学方程式的写法和平衡计算- 重点内容理解：化学方程式的写法，如何进行化学方程式的平衡计算第二节课 - 化学反应速率与化学平衡- 时间：2021年10月8日- 内容：化学反应速率和化学平衡的原理和计算- 主要研究内容：- 化学反应速率的定义和计算方法- 化学平衡的概念和表达式- 反应速率与平衡常数的关系- 重点内容理解：如何计算化学反应速率和平衡常数，以及二者之间的关系第三节课 - 酸碱中和与溶液- 时间：2021年10月15日- 内容：酸碱中和反应和溶液的性质- 主要研究内容：- 酸碱中和反应的概念和计算- 酸碱指示剂的作用和选择- 溶液的浓度表示和计算- 重点内容理解：如何进行酸碱中和反应的计算，如何选择酸碱指示剂，以及溶液浓度的表示和计算第四节课 - 化学能量与化学反应速率- 时间：2021年10月22日- 内容：化学能量和化学反应速率的关系- 主要研究内容：- 化学能量的概念和计算- 反应速率与温度的关系- 化学反应速率的影响因素- 重点内容理解：如何计算化学能量，反应速率与温度的关系，以及化学反应速率的影响因素第五节课 - 高分子材料和化学实验- 时间：2021年10月29日- 内容：高分子材料的性质和化学实验的基本操作- 主要研究内容：- 高分子材料的分类和性质- 化学实验的基本操作和安全注意事项- 重点内容理解：如何分类和理解高分子材料的性质，以及安全进行化学实验的基本操作以上是我对化学课的听课记录，请核对并提供反馈，谢谢！。
听 课 记 录1 2014 年 9 月 2 日
授 课 教 师 学 科 化学 学 校 班 级
课题 化学实验基本操作 课型 新知识课
教师教学过程记录： 一、化学实验安全 1、实验药品的存放 ①白磷：存放于水中（水的的作用：液封，隔绝空气） 红磷：存放于棕色试剂瓶中 ②钠、钾（活泼金属）：存放于煤油中
（判定固体物质是否可存放在某种试剂中的依据：1、固体是否溶于
试剂，2、两者是否发生反应，3、固体物质密度大于液体，可形成液
封）
③氢氧化钠固体：存放于广口塑料试剂瓶中，密封。
（易潮解）
氢氧化钠液体：存放于细口玻璃试剂瓶，橡胶塞。
O H S iO Na 2NaOH S iO 2322+==+
④浓硝酸（浓盐酸）：盛放于棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。
（易挥发，
光解）
⑤浓氨水：盛放在试剂瓶中，并密封保存。
2、危险药品的标志
①标志的区别与使用条件
②常见危险品的分类
腐蚀品：强酸、强碱。
（浓硫酸，浓硝酸，氢氧化钠）
易燃气体：氢气、甲烷、氯气、一氧化碳
易燃液体：酒精
易燃固体：白磷
教学点评： 李老师在化学实验安
全这一章节，主要对
初中所学的一些关于实验安全、药品存放等问题进行讲授。
听课随感：
书上的内容很少的情况下，就需要教师去抓住重难点，补充部分重要的知识，这是我这节课所学到的。
化学听课记录20篇1.化学基础知识在这节课中，老师向我们介绍了化学的基础知识。
我们学习了原子、分子、离子、化学键以及化学方程式的概念。
老师还解释了化学反应中原子间的重新组合和化学键的破裂。
这些基础知识为我们今后的学习奠定了基础。
2.原子结构这节课我们学习了原子的结构。
老师向我们介绍了原子的组成部分：核心（由质子和中性子组成）和电子壳层。
我们还学习了电子云模型和量子力学模型，这些都有助于我们更好地理解原子的结构。
3.元素周期表在这节课中，老师向我们介绍了元素周期表。
我们了解到元素周期表是按照元素的原子序数排列的，同时提供了有关元素的重要信息，例如原子量和原子半径。
学习元素周期表使我们能够更好地了解和分类元素。
4.化学键这节课我们学习了不同类型的化学键。
老师向我们介绍了离子键、共价键、金属键和氢键。
我们了解到这些化学键的形成方式以及它们在化学反应中的作用。
5.化学反应在这节课中，老师向我们介绍了化学反应的类型。
我们学习了合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
了解不同类型的化学反应有助于我们预测和解释实验结果。
6.配位化学这节课我们学习了配位化学的基础知识。
老师向我们介绍了配体和配合物的概念，以及配位键的形成过程。
我们还学习了常见的配位化合物及其应用。
7.温度和热量在这节课中，老师向我们介绍了温度和热量的概念。
我们学习了摄氏度和开尔文温标之间的转换，并了解了热量和焓的关系。
这对于我们进行热化学计算非常重要。
8.反应速率这节课我们学习了化学反应速率的概念。
老师向我们介绍了如何通过实验数据确定反应的速率常数，以及如何利用反应速率来确定反应机理。
这对于我们理解和控制化学反应非常重要。
9.动态化学平衡在这节课中，老师向我们介绍了动态化学平衡的概念。
我们了解到在反应进行中，正向反应和逆向反应同时发生，并且达到一个动态平衡状态。
我们还学习了利用平衡常数来描述反应的倾向性。
10.氧化还原反应这节课我们学习了氧化还原反应的基础知识。
高中化学实习听课记录9(总2页) 时间：XXXX年XX月XX日地点：XX高中化学教室课程名称：有机化学基础授课教师：XXX老师听课记录：今天我再次来到XX高中，继续旁听XXX老师的有机化学课。
本节课中，XXX 老师深入浅出地讲解了有机化学的基本概念和原理，以及其在日常生活中的应用。
一、课程导入XXX老师以问题导入的方式开启今天的课程，询问学生对“有机化学”这个概念的了解程度。
通过学生的回答，老师指出，虽然学生们在日常生活中经常接触到有机化学制品，但是对于有机化学的基本概念和原理却并不清楚。
因此，本节课的主题是：有机化学的基本概念和原理。
二、课程内容1.有机化学的定义和特点XXX老师首先讲解了有机化学的定义和特点。
她指出，有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。
有机化合物是指含有碳元素的化合物。
有机化学的特点是分子结构复杂，反应速度较慢，且反应具有方向性。
2.有机化合物的分类和应用XXX老师接着介绍了有机化合物的分类和应用。
她指出，有机化合物可以根据其结构特点分为烃类、醇类、醛类、酮类等。
这些化合物在我们的日常生活中无处不在，如石油、食品、药物等。
通过对不同类型有机化合物的讲解，老师让学生们更深入地了解了有机化学的应用范围。
3.有机化学的发展历程和前景最后，XXX老师简要介绍了有机化学的发展历程和前景。
她指出，有机化学的发展经历了多个阶段，目前已经成为一门非常成熟的学科。
同时，老师强调了有机化学在未来的发展前景，特别是在绿色化学、材料科学等领域的应用。
三、教学评价本节课中，XXX老师采用了多种教学方法，如讲解、演示、小组讨论等。
通过这些方法，学生们能够更深入地理解有机化学的基本概念和原理。
同时，老师还注重与实际生活的联系，让学生们能够更好地理解有机化学的应用价值。
此外，老师还鼓励学生们提出自己的见解和问题，并耐心解答每一个问题。
这种互动式的教学方式让学生们更加积极参与课堂学习，取得了良好的效果。
（完整）高中化学实习听课记录7.docx
听课记录7
2014 年 10 月 15 日
授课
学科化学学校
教师班级
课题分散系及其分类（第一课时）
教师教学过程记录：
1、分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质
分散剂：分散其他物质的物质
2、分散系的分类（分散质直径的大小）
⑴浊液： d>100nm
① 浊液中的分散质是大量分子的聚集体
② 浊液中的分散质不能透过滤纸
③ 分离浊液的方法是过滤
⑵溶液： d<1nm
① 分散质叫溶质，分散剂叫溶剂
②溶质是单个分子、离子分散到溶剂中，故d<1nm，能透过滤纸，也能透过半透膜
③ 向蛋白质、淀粉等高分子溶液，由于溶质也是单个分子形
式均匀的分散到溶剂中，又具有稳定性，因此仍叫溶液。
但
是溶质 d>1nm，所以又具有胶体的性质
3、胶体： 100nm>d>1nm
定义：指分散质直径在 1nm— 100nm 之间的一定数目分子的聚集体均匀分散到分散剂中所形成的分散系。
4、三种分散系的本质区别
答：分散质的直径不同
课型
新知识课
教学点评：老师在讲本节内容时，由于跟多的是需要记忆的，所以上课时会留一部分时间给学生理解记忆。
听课随感：在上更多需要记忆的知识内容时，课堂上留少许时间给学生理解记忆会有很好的学习效果。
高中化学实验《酸碱反应》听课评课记录1. 课程概述1.1 实验目的- 理解酸碱反应的基本概念。
- 掌握酸碱指示剂的使用方法。
- 学会通过实验观察和记录酸碱反应的现象。
1.2 实验内容- 实验药品：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、碳酸钠等。
- 实验仪器：试管、滴定管、烧杯、量筒等。
1.3 实验流程1. 准备阶段：教师讲解实验原理、演示实验操作。
2. 实验阶段：学生分组进行实验，观察并记录实验现象。
3. 总结阶段：教师引导学生分析实验结果，解释酸碱反应的原理。
2. 听课情况2.1 教师教学- 教师讲解清晰，能够引导学生理解酸碱反应的概念。
- 教师在实验操作演示过程中，注意细节，强调实验安全。
2.2 学生参与- 学生分组实验时，积极参与，观察实验现象。
- 学生在实验过程中，能够按照教师的要求操作，遵守实验纪律。
2.3 课堂氛围- 课堂氛围活跃，学生提问积极，教师耐心解答。
- 学生之间互相讨论，共同分析实验结果。
3. 评课意见3.1 教学内容- 实验内容安排合理，能够帮助学生理解和掌握酸碱反应的基本知识。
- 实验药品和仪器的选择，符合教学要求，便于学生操作。
3.2 教学方法- 教师在实验过程中，注重引导学生观察实验现象，培养学生的实验观察能力。
- 教师能够通过提问的方式，激发学生的思考，提高学生的分析能力。
3.3 教学效果- 学生通过本次实验，对酸碱反应有了更深入的理解，实验技能得到提高。
- 学生能够运用所学知识，分析实验结果，达到教学目标。
4. 改进建议4.1 教学内容- 可以适当增加一些拓展内容，如酸碱反应在实际生活中的应用，提高学生的研究兴趣。
4.2 教学方法- 在实验过程中，教师可以更多地引导学生进行自主探究，培养学生的独立思考能力。
4.3 教学资源- 增加实验设备的投入，保证每个学生都有足够的实验材料进行操作。
化学听课记录20篇1.无机化学：我们上了一堂关于无机化学的课程。
老师介绍了无机化学的基本概念和分类。
我们了解到，无机化学研究的是无机物质的性质和反应。
无机化学可以分为无机物质的合成、反应和结构等方面的研究。
此外，我们还学习了一些常见的无机化合物的命名规则。
2.有机化学：我们上了一堂关于有机化学的课程。
有机化学主要研究的是有机物质的性质和反应。
老师给我们介绍了有机化学的基本概念，并着重强调了有机化合物的特性和分类。
此外，我们还进行了一个实验，通过对不同有机化合物的反应观察，加深了对有机化学的理解。
3.化学反应速率：我们学习了化学反应速率的计算方法和影响因素。
老师通过实际案例向我们解释了速率的概念，并介绍了速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
我们还进行了一个实验，通过改变反应条件观察反应速率的变化，加深了对速率的理解。
4.化学平衡：我们学习了化学平衡的原理和计算方法。
老师向我们解释了反应物和生成物浓度之间的关系，以及平衡常数的定义和计算方法。
我们还进行了一个实验，观察了一个反应达到平衡时物质浓度的变化，加深了对平衡的理解。
5.化学键：我们学习了化学键的种类和特性。
老师向我们介绍了离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键，并强调了它们的特点和形成方式。
此外，我们还通过模型制作活动，观察了不同键的结构和性质。
6.分子结构：我们学习了分子结构的概念和分析方法。
老师向我们介绍了分子的空间构型、键角、键长等相关内容，并展示了一些分子结构的模型。
我们还进行了一个实验，通过仪器测量了一些分子的键角，并与理论值进行比较。
7.化学反应热力学：我们学习了化学反应热力学的基本原理和计算方法。
老师向我们讲解了焓变、焓变和自由能等概念，并介绍了化学反应的热力学方程。
我们还进行了一个实验，通过测量反应的温度变化，计算了焓变的值。
8.化学电泳：我们学习了化学电泳的原理和应用。
老师向我们介绍了电泳的基本概念，以及DNA、蛋白质等生物大分子的电泳方法。
听课记录5
2014 年9 月17 日
授课教师学科化学
学校
班级
课题气体摩尔体积
课型新知识课
教师教学过程记录：
一、影响物质体积的因素
1、影响物质体积的因素
①构成物质的粒子的大小（物质的本性）【半径r】
②构成物质的粒子之间的距离的大小（温度和压强共同影响）
【距离d】
③构成物质的粒子的多少【物质的量n】
2、影响气体体积的因素
由d和n决定
3、影响固态、液态物质的体积的因素
由r和n决定
二、气体摩尔体积
1、含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m 。
2、相关计算
⑴基本表达式：V m=V/n
⑵与气体质量的关系：m/M=V/V m
⑶与气体分子数的关系：V/V m=N/N A
3、影响因素
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温
度和压强，即温度和压强不同时，气体摩尔体积不同。
4、使用22.4L/mol都必须符合的特定条件：
⑴必须在标准状况下
⑵必须是气态物质
⑶物质的量为1mol
⑷体积约为22.4L
5、阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有形
同数目的分子（或气体的物质的量相同）
6、PV=nRT 教学点评：
本节课知识点较多，但条理性强，且本节课的内容与前面所学内容物质的量息息相关，所以，理解概念是首要任务。
听课随感：本节课内容较多，学生需要在已经掌握物质的量的相关内容后，才能更有效的学习。
高一化学听课记录第一节课：化学基础知识- 老师介绍了化学的定义和研究领域，强调了化学在生活中的重要性。
- 老师讲解了化学元素和化合物的概念，并给出了一些例子进行说明。
- 学生们通过小组讨论，总结了化学中几个重要的实验室设备和实验操作规范。
第二节课：原子结构和元素周期表- 老师讲解了原子的基本结构和组成，包括原子核、质子、中子和电子。
- 老师带领学生们一起观察了各种元素的周期表，分析了元素周期表中的规律和特点。
- 学生们通过实验，验证了原子结构对元素化学性质的影响。
第三节课：化学键和化学反应- 老师介绍了化学键的概念和分类，包括离子键、共价键和金属键。
- 老师讲解了化学反应的定义和种类，包括化学方程式和它的表示方法。
- 学生们在实验室中进行了一些常见的化学反应实验，观察了化学反应产生的现象和变化。
第四节课：化学物质的分类和性质- 老师引导学生们理解了化学物质的分类方法，包括物质的状态、成分和性质。
- 老师介绍了常见的几种物质分类，如元素、化合物和混合物，并给出了实例。
- 学生们通过实验和观察，总结了一些物质的性质，如颜色、溶解度和反应性等。
第五节课：溶液的浓度和酸碱中和- 老师讲解了溶液的浓度的定义和计算方法，引导学生们进行了一些相关的计算练。
- 老师讲解了酸碱中和反应的概念和原理，并展示了一些酸碱中和反应的实验。
- 学生们进行了一些关于溶液浓度和酸碱中和的实验，完成了相应的实验报告。
总结通过这几节化学课的学习，我们对化学的基础知识有了初步的了解，并进行了一些实验操作和观察。
化学是一门重要和有趣的科学，我们将继续学习和探索化学的更多内容。
高中化学听课记录
第一节课：化学反应基础
老师简要地介绍了化学反应的基本概念和原理。
他解释了化学反应是物质之间发生的变化，以及反应物和生成物之间的关系。
他还提到了化学方程式的重要性，并指出了反应物和生成物的比例关系。
第二节课：离子反应
老师详细讲解了离子反应的概念和特点。
他介绍了离子的定义以及离子反应的基本步骤。
他还通过实例展示了离子反应方程式的书写方法，并强调了电离方程式和离子方程式的区别。
第三节课：化学平衡
老师深入解释了化学平衡的原理和条件。
他介绍了平衡常数和平衡反应式的概念，以及如何根据反应式确定平衡常数的表达式。
他还讨论了平衡的移动和影响平衡的因素，如温度、浓度和压力。
第四节课：酸碱中和反应
老师讲解了酸碱中和反应的特点和应用。
他介绍了酸和碱的定义，并解释了酸碱中和反应的化学过程。
他还通过示意图演示了酸
碱指示剂的使用方法，并提到了酸碱中和反应在生活中的广泛应用。
第五节课：氧化还原反应
老师详细介绍了氧化还原反应的概念和基本规律。
他解释了氧
化和还原的定义，并讲解了氧化还原反应的判定方法。
他还通过实
验展示了氧化还原反应的示例，并强调了氧化数的重要性。
第六节课：化学反应速率
老师讨论了化学反应速率的影响因素和测定方法。
他介绍了影
响反应速率的因素，如温度、浓度、表面积和催化剂。
他还讲解了
如何通过实验确定反应速率，并提到了速率方程和速率常数的概念。
以上是我在高中化学课上听到的一些重要内容和知识点。
希望
这份听课记录对你有帮助！。
高中化学听课记录及评析1. 课前准备1.1 上课前的心态说实话，每次化学课前我都会有点忐忑。
毕竟，化学这门课总是让人有点怕怕的。
不过，今天的课感觉还不错，因为我提前复习了一下，心里有底了。
1.2 教具准备老师今天带了不少实验器材，显得特别用心。
比如那瓶看起来一脸神秘的化学药剂，还有一堆各色的试管，让人一看就有种“哇，今天要做大事”的感觉。
2. 课堂讲解2.1 知识点讲解今天的课讲的是酸碱中和反应。
老师讲得很生动，用了很多生活中的例子，比如说到牙膏中含有的碱性成分，和我们常喝的酸奶之间的关系。
这样一来，化学知识变得特别贴近生活，听得特别过瘾。
2.2 实验操作实验环节真是精彩纷呈。
老师带我们做了一个酸碱中和反应的实验。
那一刻，看着试管中的液体渐渐变色，真是觉得好像魔法一样。
实验完毕后，老师还认真讲解了每一步的原理，感觉有了很大的收获。
3. 课堂互动3.1 学生提问课堂上，大家的提问也很有意思。
有同学问，为什么酸碱中和反应中，最后的溶液不会变得中性呢？这个问题问得好，老师也耐心地解释了原因，让我们对这个反应有了更深的理解。
3.2 老师回答老师的回答一针见血，不拖泥带水。
她用了一个特别形象的比喻，把酸碱中和比作两个小孩儿在争夺玩具，最后玩具被两个小孩儿一起分享。
这个比喻真是让人恍若醍醐灌顶。
4. 课后总结4.1 学习收获总的来说，今天的课让我觉得特别充实。
不仅仅是理论上的知识，更重要的是对实验的实际操作有了更深的体会。
感觉自己真的在掌握这门学科的精髓。
4.2 存在的问题不过，也有一些小问题。
比如说，实验过程中有些步骤我们操作得不够细致，导致结果有些偏差。
这方面，可能下次要注意点儿，做到更精细。
4.3 改进建议如果以后老师能够多一些互动环节，比如小组讨论或者小游戏，那就更完美了。
毕竟，大家都是在玩中学，学中玩的，才会记得更牢靠嘛！5. 总结与展望今天的化学课真是让我大开眼界，不仅理解了酸碱中和的原理，还体验到了实验的乐趣。
听 课 记 录10 2014 年 11 月 4 日
授 课
教 师
学 科 化学 学 校 班 级 课题 氧化还原反应（第一课时）
课型
新知识课
教师教学过程记录： H 2+CuO==Cu+H 2O （H 2得氧被氧化发生氧化反应，CuO 失氧被还原发生还原反应） 实际上在一个反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。
一、氧化还原反应的概念 1、概念：把有化合价升降的反应叫做氧化还原反应。
（判断依据） ICl+H 2O==HCl+HIO （不是）
Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O （是）
2、实质：电子的转移（包括得失和偏移）
①2Na+Cl 2==2NaCl （电子的得失）
当Na 在Cl 2中点燃的时候，先是Na 分解成Na 原子，Cl 2分解成
Cl 原子；Na 原子失去一个电子变成钠离子，Cl 原子得到一个电
子变成氯离子；钠离子与氯离子相互作用形成稳定的化合物
NaCl 。
②H 2+Cl 2==2HCl （电子的偏移）
当氢气在氯气中点燃时，氢气和氯气先分解成氢原子和氯原子；
由于氯原子得电子能力更强，当氢原子与氯原子相互作用时，共
用电子对中电子更偏向氯原子，从而形成稳定的化合物HCl 。
3、氧化还原反应与四种基本反应的关系。
教学点评：
氧化还原反应的内容较为复杂，学生很容易弄混，所以上课时
需要更多的重复，或
者让学生自己叙述。
听课随感：多样的教学方法才能让学生更容易掌握一些复杂的知识内容。
点燃 点燃 氧化还
原反应
置换 化合
分解 复分解。
