四川省宜宾县蕨溪中学高中化学 323水的电离和溶液的酸碱性导学案无答案新人教版选修4

第三章第3节水的电离和溶液的酸碱性导学案（第3课时）自主学习1、中和，已知浓度的酸（或碱），未知浓度的碱（或酸）2、H+，OH-，标准溶液，待测溶液3、精确量取一定量的溶液，25ml，50ml，0.01，酸式滴定管，碱式滴定管，酸性溶液，碱性溶液，检漏→洗涤→润洗→装液→排气→调零→放液→读数。

4、酸碱指示剂，滴定终点5、（1）快速放液，滴定管的下端向上倾斜并挤压玻璃球（2）滴定管，锥形瓶（3）控制滴定管的活塞或玻璃球，轻轻摇动锥形瓶，锥形瓶内液体颜色变化，先快后慢。

（4）溶液变色，且30S内部恢复原来的颜色6、合作探究1、定性分析就是对研究对象进行“质”的方面的分析。

定量分析是对数量特征、数量关系与数量变化的分析。

中和滴定是属于定量分析。

2、（1）有机弱酸或弱碱，酸或碱，2~3（2）甲基橙，石蕊，酚酞，变色范围，变色范围太宽了(5.0~8.0)会造成误差，到达滴定终点时颜色变化不明显(紫变蓝，紫变红)、不易观察。

①酚酞，甲基橙，甲基橙，酚酞②甲基橙③酚酞3、多加了1滴HCl也就是说增加HCl，n(H+)=0.1×10-3L×0.1 mol/L=10-5mol，c(H+)=10-5mol/0.2001L=5×10-5，PH=-lgC(H+)=4.3；少加了1滴HCl也就是说少了HCl，反过来相当于增加NaOH，n(OH-)=0.1×10-3L×0.1 mol/L=10-5mol，c(OH-)=10-5mol/0.1999L=5×10-5，c(H+)=10-14/5×10-5=2×10-10,PH=-lgC(H+)=9.7。

用或少用0.1mL盐酸时都会引起溶液PH的突变，从而引起指示剂颜色的突变，而对于100mL 来说0.1mL的差别是完全可以接受的，在误差范围以内。

中和滴定的误差允许范围是1%。

4、不一定，强酸与强碱完全反应到达终点时PH=7，强酸与弱碱完全反应到达终点时PH<7，弱酸与强碱完全反应到达终点时PH>7。

高二化学水的电离和溶液的酸碱性学案新课标人教版1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。

2、掌握有关溶液pH值的简单计算。

学习过程：[知识回顾]1、判断①任何水溶液中都存在KW =10-14 ②某水溶液中c(H+)=10-6，一定是酸性溶液③向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动④如果由水电离出的H+ 浓度为10-10mol/L，则KW=10-202、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液、中， c(OH-) =________mol/L、将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+)=_______ mol/L 、c(OH-)=_____ mol/L 。

3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______ mol/L 或 mol/L二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[思考与交流]：课本P481、2、3小结：常温时中性溶液 c(H+)c(OH-)= mol/L 酸性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)1、010-7 mol/L 碱性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)1、010-7 mol/L[思考]1、1000C时，KW =1、010-12 则酸性溶液中 c(H+)＞ mol/L注意：不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过c(H+)、 c(OH-)两者的相对大小比较。

练习1、不列溶液一定呈中性的是（）A、c(H+)=1、010-7 mol/L的溶液B、c(H+)=c(OH-)的溶液C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液D、非电解质溶于水得到的溶液2、溶液的pH（1）表达式。

（2）意义：。

练习2、10-5 mol/L、0、10 mol/L、1、0 mol/L的盐酸溶液的pH 分别是多少？练习3、10-5 mol/L、0、10 mol/L、0、5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少？[思考]2、若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0、1 mol/LNaOH溶液的pOH为多少？小结：常温下酸性溶液pH7 中性溶液pH7 碱性溶液pH7[思考]3、KW（1000C） =10-12 ，试求在1000C时的pH。

《水的电离和溶液的酸碱性》学习目标1.了解水的电离、水的离子积及影响因素2.了解溶液的酸碱性和pH的关系，能判断和比较溶液的酸碱性3.掌握溶液稀释和混合时pH的变化规律，掌握溶液pH的简单计算4.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。

5.理解酸碱滴定的原理，掌握滴定管的结构和使用方法，能规范进行酸碱中和滴定实验操作并能分析相关实验的误差。

重、难点1.掌握溶液稀释和混合时pH的变化规律，掌握溶液pH的简单计算2.理解酸碱滴定的原理，掌握滴定管的结构和使用方法，能规范进行酸碱中和滴定实验操作并能分析相关实验的误差。

学习环节和内容学生活动教师反思【复习提问】（投影）醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？【引入】很多电解质溶液都显一定的酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系，今天我们学习的内容是水的电离和溶液的pH。

●环节一水的电离一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的(自偶)电离。

H2O + H2O H3O+ + OH-[投影]水分子电离示意图：[板书]1、简写： H2O H+ + OH-[练习]写出 H2O H+ + OH-的电离平衡常数。

[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10-7mol H2O电离，因此纯水中c(H＋) =c(OH－) = 1×10-7mol/L。

电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c(H2O)可以看做是个常数，c(H2O) = 55.6 mol/L。

故25℃时，H2O的电离常数K = = 1.8×10-16[板书]H2O的电离常数K电离 = =1.8×10-16[讲解]回答：CH3COOHCH3COO＋H+，①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；②加水，平衡正向移动，电离度增大；③加热，平衡正向移动，电离度增大。

导学案水的电离和溶液的酸碱性第一课时教学目标：1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系教学难点：水的离子积复习提问醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡COOH CH3+-+HCOOCH3①少量盐酸；②加适量碱；③适当加热对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？为什么？【引入】水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。

那么水是如何电离的呢？【探究一】水的电离H2O + H2O H3O+ + OH—简写为：H2O H++ OH—【生】思考：既然一定温度下纯水中c(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？【探究二】水的离子积常数K w = c〔H+〕·c〔OH—〕250C时，K w = c〔H+〕·c〔OH—〕=1×10－14其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积如果温度变化K w会如何变化?为什么?【牛刀小试】的盐酸溶液中，c(H＋)=？、c(OH-)=？由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？2.的NaOH溶液中，c(OH-)=？、c(H＋)=？由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？的NaCl溶液中，c(OH-)=？、c(H＋)=？【探究三】影响水的电离平衡的因素【思考与交流】水的离子积常数250C时，K w = c〔H+〕·c〔OH—〕=1×10-14钠【活学活用】一、判断正误：c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性〔〕2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小〔〕3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强〔〕4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-) 〔〕5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性〔〕6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强〔〕二、比拟以下五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0. 1 mol·L-1的盐酸；B.0.1 mol·L-1的硫酸；C. 0.1 mol·L-1的NaOH;D. 0.1 mol·L-1的CH3COOH;E. 0.1 mol·L-1的NaCl，课后练习：1、水的电离过程为H2O H++ OH—，在不同温度下其离子积为K W25℃=1×10-14，K W35℃=2.1 ×10-14。

《水的电离和溶液的酸碱性》导学案(第1课时)【学习目标】1•了解水的电离平衡及其“离子积”2.了解溶液的酸碱性和pH的关系一、水的电离［思考］水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.水是 ____ 电解质，发生________ 电离,电离过程___________________水的电离平衡常数的表达式为_____________________________K思考』:实验测得，在室温下IL H20 (即__________ mol)中只有1 X 10 7 mol儿0电离，则室温下C (的= ________________ C (0H ) = ______________1.水的离子积水的离子积：K尸__________________ -注：⑴一定温度时，K*是个常数，K*只与___________ 有关，_____________ 越高K*越______ o 25°C时，K尸 __________ , 100°C时，Kw=10 ,2o(2) __________ K“不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

任何水溶液中，由水所电离而生成的C(IIJ C(OH)oK练习D：①在0. Olmol/LHCl 溶液屮，C(OH ) = ___________ , C(Hj二 _______________ ,由水电离出的£浓度二____________ ,由水电离出的0H「浓度二___________ 。

，②在0. Olmol/LNaOH 溶液中,C(OH) = ____________ , C(H )二______________ ,由水电离出的H'浓度二__________ ,由水电离出的0H浓度二_____________ o③在0. Olmol/LNaCl 溶液中，C(0IP)二 ______________ , C00二________________ ,由水电离出的浓度二_____________ ,由水电离出的0H浓度二_____________ o2.影响水的电离平衡的因素(1)温度：温度升高，水的电离度__________ ,水的电离平衡向__________ 方向移动，C(H*)和C (0H ) ___________ , K. ______________ o(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。

【学习目标】： 1、掌握酸碱中和滴定观点、原理、理解酸碱中和反响的本质。

2、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。

3、掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及偏差剖析。

【要点、难点】：酸碱中和滴定原理、操作及偏差剖析【学习过程】一、中和滴定的概括1 ．观点：用已知物质的量浓度的酸( 或碱 ) 来测定未知物质的量浓度的碱( 或酸 ) 的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。

2 ．原理：，中和反响中酸供给的+ -H ( 总量 ) 与碱供给的OH(总量)的物质的量相等。

3 ．指示剂的采用选择指示剂时，一般要求变色显然（所以一般不采用），指示剂的变色范围与恰巧中和时的 pH要符合。

加入的量不易多，一般只好加2~3 滴，不然会惹起偏差。

滴准时一般采用、作指示剂。

往常状况下：强酸、强碱互相滴准时用酚酞或甲基橙作指示剂；石蕊试液不可以作为中和滴定的指示剂。

中学常有指示剂及变色范围以下表：指示剂pH 变色范围酸色碱色甲基橙~3.1~( 橙色 )~4.4~ 红色 (pH<3.1) 黄色 (pH>4.4)甲基红~4.4~( 橙色 )~6.2~ 红色 (pH<4.4) 黄色 (pH>6.2)石蕊~5.0~( 紫色 )~8.0~ 红色 (pH<5) 蓝色 (pH>8.0)酚酞~8.2~( 粉红色 )~10.0~ 无色 (pH<8.2) 红色 (pH>10.0)4．仪器及使用：（ 1）仪器：滴定管：用于精准地放出必定体积溶液的容器，内径平均，带有刻度的修长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球构成的阀）；规格有 25ml、 50ml ，估读到 0.01ml ；分为酸式滴定管（不可以盛碱液， HF以及 Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）；碱式滴定管（不可以盛放酸性和强氧化性溶液）。

滴定管、滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；（ 2）滴定管的使用：①检漏：检查两滴定管能否、拥塞和活塞转动能否灵巧；②清洗润洗：在加入反响液以前，干净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗次③装液：分别将反响液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度cm 。

高中化学选修4（人教版）第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第三课时酸碱中和滴定（1）学习目标知识与技能：1、理解酸碱中和滴定原理、理解酸碱中和反应的实质。

2、能绘制酸碱中和反应时溶液的pH随加入酸碱量变化的曲线。

过程与方法：1、通过设计、交流，了解化学定量实验的方法。

2、通过绘制酸碱中和滴定曲线，选择中和滴定分析实验合适的酸碱指示剂。

情感态度与价值观：通过探究实践活动，理解中和滴定实验原理，了解化学定量分析的方法，并学会用图像和表格的方法去分析问题，培养科学研究的能力。

重点难点酸碱中和滴定原理；根据滴定曲线选择合适的酸碱指示剂导学设计【导学习得】1、有一瓶未知浓度的NaOH的稀溶液，如何测定它的浓度？你能设计出怎样的实验方案？2、取未知浓度的氢氧化钠溶液20mL，向其中加入0.10mol/L的盐酸溶液恰好将其中和，用去盐酸溶液amL，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？如何测定恰好中和所用盐酸溶液的体积？请选择合适的实验仪器和试剂，设计实验来获取盐酸溶液的体积a的数值。

3、利用酸碱中和反应原理，用已知浓度的盐酸溶液来测定未知浓度的NaOH的稀溶液，为使测量结果准确，关键的问题是什么？中学常见指示剂及变色范围如下表：【合作探究】25℃时用0.1000 mol/L的HCl溶液滴定20 .00 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶1、以HCl溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH为纵坐标绘制滴定曲线。

2、根据表格中的数据和滴定曲线回答下列问题：问题1: 中和反应恰好完成时（即反应终点）消耗碱多少?所得溶液的 pH等于多少?问题2: 反应终点时多一滴和少一滴盐酸，溶液的酸碱性发生怎样的改变? pH发生怎样改变?问题3: 如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明显的改变，误差很大吗?问题4: 请你选择合适的指示剂来指示上述中和滴定实验的反应终点。

【激趣点拨】25℃时，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20 .00 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液，试以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH为纵坐标作出滴定曲线。

第二节水的电离和溶液的酸碱性学案【学习目标】1、了解水的电离平衡与影响因素、水的离子积常数2、了解溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小与溶液酸碱性之间的关系3、会水溶液中的c(H+)和c(OH-)的基础计算4、会判断溶液酸碱性【新课】一、水的电离【引入】1、在酸、碱、盐的水溶液中溶剂水是全部以分子形式存在，还是也有部分电离成为H+和OH-呢？2、视频介绍纯水中的微粒存在类型并进行分析【知识梳理】1、水的电离方程式：通常简写为：2、特例：室温下纯水中c(H+)=c(OH-)=3、水的电离常数表达式：【资料一】在室温下，1L水中含有水的物质的量为55.6mol，只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数。

4、水的离子积常数（1）符号：（2）表达式：25°C时，Kw=【自主思考】1.某温度时，水溶液中Kw=4×10-14，那么该温度比室温（25°C）高还是低？该温度下纯水中c(H+)是多少？【资料三】酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为1000g÷18.0g/mol=55.6mol。

因此，水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

（4）适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的二、溶液酸碱性【思考与交流】1、在酸或碱的稀溶液中，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol？+-)【知识梳理】（1）溶液的酸碱性的判断标准是（2）溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系：酸性：，c(H+)越大，酸性；中性：；碱性：，c(OH-)越大，碱性；（3）室温时（25°C）的溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系:酸性：中性：碱性：【自主思考】2、某溶液中c(H+)=10-6mol/L，该溶液一定为酸性吗？3、某溶液中c(H+)＞c(OH-)，该溶液一定为酸性吗？【效果自测】题组一：水的离子积和水的电离平衡1、下列说法错误的是（）A 升高温度，水的电离程度增大B c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性C 在水的离子积表达式中，c(H+)和c(OH-)是指溶液中由水电离出的浓度D 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液2、试结合弱电解质电离平衡的影响因素，探究外界条件改变后，水的电离平衡A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B 向水中加入少量固体硫氢化钠，c(H+)增大，Kw不变C 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低D 将水加热，Kw增大题组二：水溶液中c(H+)和c(OH-)的基础计算4、常温下，浓度为1×10－5mol·L－1的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H＋)是________。

编写人：林彩霞编号：201604017 使用时间：10月班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：1.教学目标：使学生理解并掌握水的电离平衡及影响因素2.水的离子积常数教学重点、教学难点水的离子积，自主学习水的离子积1.水的电离，水是一种弱电解质，水的电离可以表示为H2O + H2O H3O+ + OH—简写为H2O H+ + OH—水的电离有以下哪几个特点：①不能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。

2.求水的电离平衡常数。

1L水的浓度为：1000 g·L—1 ÷18 g·mol—1 = 55．56 mol·L—1实验证明，25℃时，1L水中只有1×10—7mol的水分子发生电离，由于水的浓度是一个定值，那么K电离与C(H2O)的乘积也是一个常数，称为K W。

水的离子积常数，在25℃时，K w = c(H+) ·c(OH—) =1×10—14K w叫水的离子积常数，简称水的离子积。

K w= 1×10—14(说明)在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25℃时的数值。

（虽然c(H+) 与c(OH—)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的．在计算时，注意别画蛇添足。

）K w适用于稀的酸溶液，稀的碱溶液，盐溶液合作探究：3.影响水的电离因素分析（1）温度：升高温度，水的电离平衡向右进行，K w变大升高温度，促进水的电离，水的电离平衡向右移动，使c(H+) 与c(OH—)均增大，例如在100℃时，K w= 1×10—12，溶液呈中性时c(H+) = c(OH—)= 1×10—6 mol·L—1（2）改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?①升高温度②加入NaCI ③加NaOH ④加HCI①升高温度右，增大②加入NaCI，不移动I ③加NaOH ，左，不变④加HCI，左，不变水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH—吗? 有浓度< 1×10—7 mol·L—（3）溶液的酸碱性与c(H+) 、c(OH—)的关系在水中加酸时，水的电离平衡移动后，c(OH—)减小，溶液中c(H+)增大；在水中加碱时，c(OH—)增大，c(H+) 减小。

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）学习目标酸碱中和滴定（强酸强碱）学习重点酸碱中和滴定原理、操作及误差分析学习难点酸碱中和滴定原理、操作及误差分析自主学习一、pH的应用1.酸碱指示剂：一般是有机酸或有机碱，它们可以在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色，可以借助其颜色的变化来指示溶液的pH常用的酸碱指示剂及变化范围（参考练习册46页）指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙 3.1→4.4 ( ) pH﹤3.1 ( ) pH>4.4 ( )石蕊 5.0→8.0 ( ) pH﹤5.0 ( ) pH>8.0 ( )酚酞8.2→10.0 ( ) pH﹤8.2 ( ) pH>10.0 ( )2.pH的测定（1）PH试纸法(粗略测定)使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比注意事项：①不能用水润湿②要放在玻璃片(或表面皿)上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上（2）pH计(精确测定)合作探究二、酸碱中和滴定1.概念酸碱中和滴定是指，是中学化学中最重要的定量实验方法。

2.原理：其实质为。

3、中和滴定的操作过程（1）药品：（2）仪器：酸式滴定管碱式滴定管铁架台烧杯锥形瓶(3)准备过程：滴定管查漏——水洗——润洗——注液——调液（读数并记录)—水洗锥形瓶（4）滴定操作过程：①移液：移取25mL的NaOH溶液到锥形瓶②滴加指示剂：2—3滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）③开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；滴速要先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。

操作时左手，右手，眼睛。

④终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明已经达到滴定终点⑤读数并记录：⑥重复实验2—3次⑦计算：C碱 == C酸· V酸 / V碱（求实验的平均值）（4）中和滴定误差分析实验操作情况对C碱的影响①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡②读数开始时仰视，终止时俯视③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶④洗净的酸管未用标准液润洗⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗⑥不小心将标准液滴至锥瓶外⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常巩固练习1.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 ( )A.滴定管B.量筒C.移液管D.烧杯2.下列溶液一定是碱性的是 ( )A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后溶液显黄色3.中和滴定中，视线应注视 ( )A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化4.要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是 ( )A.25 mL移液管B.25 mL量筒C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管5.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 ( )A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管6.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 ( )A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端C．在托盘天平标尺的正中 D．在托盘天平标尺的右边7. 下列实验操作不会引起误差的是 ( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡10.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。