(苏教版)化学必修一同步练习：4.3硫酸的制备和性质(1)(含答案)

专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质课时跟踪检测知识点一：硫酸的性质1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生解析：浓硫酸具有脱水性，因而可使蔗糖炭化，A错误；浓硫酸与铁加热后发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物(SO2、H2)，B正确；浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，因此不能够干燥氨气，C错误；浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，钝化是化学变化，D错误。

答案选B。

答案：B2．将pH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为()A．蓝B．黑C．红D．白解析：浓H2SO4具有脱水性，使试纸炭化变黑。

答案：B3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．NH3、H2、Cl2D．CO、SO3、O2解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体和碱性气体，特别注意浓硫酸能吸收SO3气体，所以浓硫酸不能干燥SO3。

答案：B4．下列反应浓硫酸只表现氧化性的是()A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢、二氧化硫等气体B．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．浓硫酸与氧化亚铁反应，生成硫酸铁D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画解析：A项利用浓硫酸吸水性；B项利用浓硫酸强氧化性；C项利用浓硫酸的强氧化性和酸性；D项利用浓硫酸的脱水性。

答案：B5．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g 蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。

第二课时硫酸的制备与性质基础梳理1．硫酸的工业制法（1）燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫，使二氧化硫在适当的温度和催化剂的作用下氧化成三氧化硫，再使三氧化硫跟水化合而生成硫酸。

接触法制硫酸的反应原理、生产阶段、典型设备、归纳成下表：（2）提高原料利用率的方法①矿石粉碎得较小，跟空气接触面大、燃烧充分、烧得也快，提高了原料的利用率。

②在接触室中，两次催化氧化。

③在吸收塔中，利用逆向操作，增加吸收时间提高吸收效率。

④二氧化硫的回收再利用。

2．硫酸的物理性质硫酸是一种无色粘稠的油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，难挥发，能与水混溶，密度比水大，溶于水时放出大量的热。

3．稀硫酸的化学性质稀硫酸是一种二元强酸，具有酸的通性：①与酸碱指示剂的作用：稀硫酸使紫色石蕊试液变红。

②与碱溶液反应：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；③与碱性氧化物反应：CuO+ H2SO4CuSO4+H2O；④与某些弱酸盐反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑；⑤与活泼金属的反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。

4．浓硫酸的三大特性：浓硫酸中存在大量未电离的H 2SO4分子，表现出一些特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

①吸水性：是浓H2SO4所具有的吸收游离水分的性能。

这里的游离水分包括空气中所含的水蒸气及物质中的湿存水等。

浓硫酸之所以能吸收游离的水分，是因为浓硫酸和水可以结合形成相当稳定的水合物：H2SO4+x H2O H2SO4·x H2O(x＝1,2,4等)。

这些水合物在低温时甚至可以以晶体的形式从溶液中析出。

由于硫酸与水结合形成的水合物很稳定，故在工厂和实验室中，浓硫酸是一种理想的干燥剂。

浓硫酸可以用来干燥O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、N2、CH4等气体。

对于那些具有还原性及碱性的气体，如HI、HBr、H2S、NH3等，则不能用浓硫酸来干燥，因为它与这些气体均可发生化学反应。

硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的互相转变一、选择题1．以下做法中，不会造成大气污染的是()A．焚烧含硫的煤 B ．焚烧树叶C．焚烧氢气D．燃放烟花鞭炮分析：含硫的煤、树叶以及烟花鞭炮等物质都含有C、 N、 S 等元素，它们焚烧后产生严重污染大气的 CO、氮的氧化物、 SO2等有害气体。

H 2是理想的燃料，焚烧后生成物为水，无污染，并且焚烧热值高。

答案： C2．将 SO2通入以下溶液中，最后必定有积淀生成的是()A．溴水B．H2S 溶液C． CaCl 2溶液D．澄清的石灰水分析： A 中 SO2可使溴水退色，但无积淀产生； B 中 H 2S 可与 SO2反响，在溶液中生成S 单质积淀； C 中 CaCl2不与 SO2反响； D 中当 SO2过度时，可与石灰水反响生成可溶性Ca(HSO 3)2。

答案：B3．以下说法不正确的选项是()A．硫酸厂应当建在凑近原料产地的地域B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的汲取C．因为常压下SO2转变为 SO3的转变率很高，所以SO2接触氧化时不采纳高压的反响条件D．工业“三废”的综合利用不单减少污染，还获取实用的副产品分析：硫酸是液体，储存、运输很不方便，建厂应选择凑近硫酸耗费多的地点。

故A 项错误。

答案：A4．浓硫酸有很多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不可以显示的性质是() A．酸性 B ．脱水性C．强氧化性D．吸水性分析：蔗糖第一被浓 H2 SO4脱水，生成碳，浓 H 2SO4再吸水，放热，浓 H2SO4再与碳反响生成 CO2、SO2和水，故在此过程中浓 H2SO4表现了脱水性、吸水性和强氧化性，故选 A 。

答案：A5．差别浓硫酸和稀硫酸，既简单又靠谱的方法是()A．各取少量溶液分别放铜片B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸取少量涂在纸上D．各取少量溶液分别放入铝片分析：差别浓、稀硫酸，既简单又靠谱的方法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。

第二课时硫酸的制备和性质基础巩固1.将pH试纸蘸取浓硫酸后,试纸的颜色将变为( )A.蓝色B.黑色C.红色D.白色解析:浓硫酸具有脱水性,所以试纸的颜色将变为黑色。

答案:B2.下列物质长期存放在敞口容器中,质量一定会增加的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.胆矾晶体D.Na2CO3·10H2O解析:浓硫酸具有吸水性。

答案:A3.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的( )A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性解析:用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的酸性。

答案:C4.在工业生产中,硫酸不能用于( )A.制化肥B.制漂白粉C.酸洗D.医药、制炸药、农药解析:在工业生产中,硫酸能用于酸洗、制化肥、医药、制炸药、农药等。

答案:B5.常温下可用铁制容器运输的是( )A.亚硫酸B.浓硫酸C.硫酸铜溶液D.硫酸铁溶液解析:金属铁常温下接触浓硫酸时会钝化。

答案:B6.下列关于浓硫酸的叙述中,错误的是( )A.常温下可使某些金属钝化B.具有吸水性,故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应,其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热,稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌解析:浓硫酸可用作干燥剂是因为具有吸水性;加热条件下浓硫酸可与木炭反应,其还原产物为SO2,氧化产物为CO2。

答案:C7.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)答案:D8.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO2的生成量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色解析:移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A合理;SO2能使品红溶液褪色,故B合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D不合理。